精品解析：2025年山东省淄博市中考化学真题

淄博市2025年初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是 A. 灯泡发光 B. 干冰升华 C. 牛奶变质 D. 石蜡熔化 2. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 3. 化学在工业、农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法错误是 A. 在金属表面烧制搪瓷可防止金属被腐蚀 B. 尿素可为农作物提供氮元素，促进增产 C. 液氮能制造低温环境，可用于冷藏血液 D. 食用加碘食盐可有效防止骨质疏松 4. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A. 金刚石熔点高，用于切割玻璃 B. 氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C. 石墨质软，用于制造电极 D. 稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 5. 某种饼干的配料为小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、碳酸氢钠、食用香精，下列说法错误的是 A. 奶油富含蛋白质和油脂 B. 小麦粉、白砂糖富含糖类 C. 饼干制作中碳酸氢钠用作膨松剂 D. 食用香精作食品添加剂，需严格控制用量 6. 规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 A. 加热液体 B. 氧气验满 C. 取用稀盐酸 D. 溶解粗盐 7. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数为39 8. 四环素(C22H24N2O8)是一种广谱抗菌药。下列说法错误的是 A. 四环素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 四环素分子中碳、氢原子个数比为11∶12 C. 四环素中氢元素的质量分数最小 D. 四环素中氮、氧元素的质量比为1∶4 9. 《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A. 浓酒属于混合物 B. 酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C. “始创其法”中“法”是指蒸发 D. “和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 10. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子数目发生变化 B. 该反应前后原子数目不变 C. 该反应中氮元素的化合价升高 D. 该反应属于复分解反应 12. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B. 50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 14. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 15. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 二、理解与应用(本题包括3个小题，共16分) 16. 氢能的开发与利用是当今全球瞩目的研究方向。 （1）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，可选用的发生装置和收集装置是______(填字母)。 （2）我国科研人员成功研发出新型光催化材料，使光解水制氢的效率大幅提升。从微观角度看，光解水的实质是水分子中的______重新组合成氢分子和氧分子的过程。 （3）我国科研人员成功研发出新型催化剂，实现了零碳排放情况下的高效制氢。具体反应为：270℃、催化剂条件下，乙醇(C2H5OH)和水转化为氢气和乙酸(CH3COOH)。该反应的化学方程式为______。 （4）一种储氢的有效方法是将镧镍合金(LaNi5)与氢气化合生成镧镍氢化物(LaNi5H6)，该反应的化学方程式为______。 17. 垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。 （1）垃圾分类，人人有责。矿泉水瓶、废弃纸张属于______(填字母)。 A. B. C. D. （2）厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为CH4)可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要______(选填“调大”或“调小”)空气进口。 （3）从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液(含AgNO3)中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为______。 （4）回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是______。 18. 2025年4月24日，搭载3名航天员的“神舟二十号”载人飞船由“长征二号”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。 （1）下列不能作为火箭推进剂的是______(填字母)。 A. 液氧—煤油 B. 液氧—液氢 C. 液氧—液态甲烷 D. 液氮—液氢 （2）科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。LiCoO2(其中Li的化合价为+1)是一种常用的电池正极材料，其中钴元素(Co)的化合价为______。锂离子电池放电时，能量转化方式为______。 （3）空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，从输送成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是______。 氢氧化物 KOH NaOH LiOH 相对分子质量 56 40 24 （4）空间站可利用反应NaClO3+FeO2↑+NaCl+FeO供氧。如果每名航天员每天消耗0.96kgO2，假设航天员所需要的O2全部由上述反应提供，计算3名航天员每天需要NaClO3的质量(写出计算过程，结果精确至0.1kg)。 三、实验与探究(本题包括3个小题，共19分) 19. 某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 （2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______ [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ______ 镉片上有气泡产生 ______ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上______ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______。 [得出结论]猜想______正确。 20. 从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 （1）固体A的成分是______(填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为______~8.1之间。 （2）“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为______(填化学式)。 （3）“操作I”的名称为______。 （4）MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 21. 某兴趣小组设计实验检验草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)热分解的气体产物，实验装置如图所示。已知：白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。 回答下列问题。 （1）实验观察到B中白色固体变蓝色，证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有______。观察到______(填装置字母及对应的现象)，证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有CO2。 （2）观察到G中黑色固体变为红色，E中澄清石灰水不变浑浊，H中澄清石灰水变浑浊，可证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有______。H中反应的化学方程式为______。 （3）实验开始，应先点燃______(选填“A”或“G”)处酒精灯。 （4）某同学查阅资料得知：H2+CuOCu+H2O。为一并检验草酸亚铁晶体热分解产物中是否含有H2，需对图中装置进行的改进是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淄博市2025年初中学业水平考试 化学 可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每小题1分，11~15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 物质是在不断变化的。下列变化属于化学变化的是 A. 灯泡发光 B. 干冰升华 C. 牛奶变质 D. 石蜡熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A.灯泡发光过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.干冰升华过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.牛奶变质过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D.石蜡熔化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 2. 我国科学家为推动科技发展作出了重大贡献。发明“联合制碱法”的科学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐寿是近代中国化学先驱，没有发明联合制碱，故选项错误； B、在制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故选项正确。 C、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故选项错误。 C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。 故选B。 【点睛】本题考查了科学家的贡献。 3. 化学在工业、农业和人类健康等领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 在金属表面烧制搪瓷可防止金属被腐蚀 B. 尿素可为农作物提供氮元素，促进增产 C. 液氮能制造低温环境，可用于冷藏血液 D. 食用加碘食盐可有效防止骨质疏松 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查金属的防锈、化肥、液氮的用途和人体所需的元素等知识，根据所学的知识进行分析。 【详解】A、在金属表面烧制搪瓷可隔绝金属与氧气、水接触，从而防止金属腐蚀。此方法属于覆盖保护，该选项不符合题意。 B、 尿素含氮元素，氮是植物生长所需大量元素之一，能促进叶绿素合成和作物增产，该选项不符合题意。 C、液氮沸点极低，蒸发吸热可快速降温，用于医疗冷藏（如血液、器官）以保持活性，该选项不符合题意。 D. 加碘食盐补充碘元素，预防甲状腺肿大（大脖子病）；而骨质疏松是因缺钙或维生素D导致，与碘无关，该选项符合题意。 故选D。 【点睛】本题综合性较强，要求根据所学的知识进行分析归纳。 4. 下列物质的性质与应用，对应关系正确的是 A. 金刚石熔点高，用于切割玻璃 B. 氢氧化钠具有腐蚀性，用作干燥剂 C. 石墨质软，用于制造电极 D. 稀有气体性质稳定，用作焊接金属的保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石用于切割玻璃是因为其硬度大，而非熔点高，对应关系错误。 B、氢氧化钠用作干燥剂是因为其具有吸水性，而非腐蚀性，对应关系错误。 C、石墨用于制造电极是因为其具有导电性，而非质软，对应关系错误。 D、稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，对应关系正确。 故选D。 5. 某种饼干的配料为小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐、碳酸氢钠、食用香精，下列说法错误的是 A. 奶油富含蛋白质和油脂 B. 小麦粉、白砂糖富含糖类 C. 饼干制作中碳酸氢钠用作膨松剂 D. 食用香精作为食品添加剂，需严格控制用量 【答案】A 【解析】 【详解】A. 奶油的主要成分是脂肪（油脂），而蛋白质含量较低。鲜鸡蛋才是蛋白质的主要来源。因此，A错误。 B. 小麦粉含淀粉，白砂糖是蔗糖，均属于糖类。B正确。 C. 碳酸氢钠（小苏打）受热分解产生二氧化碳，使饼干疏松多孔。C正确。 D. 食品添加剂（如食用香精）需按标准控制用量，过量有害。D正确。 故选A。 6. 规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是 A 加热液体 B. 氧气验满 C. 取用稀盐酸 D. 溶解粗盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 B、氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，操作正确。 C、取用稀盐酸时，滴管不能倒持，否则会腐蚀胶头，操作错误。 D、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解，操作错误。 故选B 7. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91g C. 碲原子核内有52个质子 D. Y3+核外电子数39 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误； B、相对原子质量的单位是1，不是g，故选项说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，元素名称左上角的数字表示原子序数，碲的原子序数为52，原子序数=质子数，所以碲原子核内有52个质子，故选项说法正确； D、钇的原子序数为39，则钇原子核内有39个电子，核外有36个电子，故选项说法错误； 故选：C。 8. 四环素(C22H24N2O8)是一种广谱抗菌药。下列说法错误的是 A. 四环素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 四环素分子中碳、氢原子个数比为11∶12 C. 四环素中氢元素的质量分数最小 D. 四环素中氮、氧元素的质量比为1∶4 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由四环素的化学式为C22H24N2O8可知，四环素中含有碳、氢、氮、氧四种元素。选项A正确； B. 四环素分子中碳、氢原子个数比为22:24=11:12。选项B正确； C. 四环素中碳、氢、氮、氧的质量比为(12×22)：(1×24)：(14×2)：(16×8)=66:6:7:32，则氢元素质量分数最小，选项C正确； D.四环素中氮、氧元素的质量比为(14×2)：(16×8)=7:32，选项D错误； 故选D。 9. 《本草纲目》中记载“烧酒非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”“近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取”，下列说法错误的是 A. 浓酒属于混合物 B. 酒精变成蒸气的过程，分子间的间隔增大 C. “始创其法”中的“法”是指蒸发 D. “和曲酿瓮中七日”有缓慢氧化发生 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓酒含有酒精、水及其他成分，属于混合物。混合物由多种物质组成。该选项正确，不符合题意； B、酒精汽化时，分子间隔增大，分子本身未变，该选项正确，不符合题意； C、文中“蒸令气上，用器承取滴露”描述的是蒸馏（汽化后冷凝收集），而蒸发仅液体表面汽化，不涉及冷凝收集，该选项错误，符合题意； D、酿酒时，曲促使糖类转化为酒精，属于缓慢氧化，该选项正确，不符合题意； 故选：C 10. 下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化铁和铁粉的混合物 用磁铁吸引 B 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 加入过量CaCl2溶液，过滤 C 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸 加入过量CaCO3，过滤 D 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，氧化铁不能，用磁铁吸引可分离氧化铁和铁粉的混合物，方案能达到目的。 B、加入过量CaCl2溶液，发生反应，虽能除去Na2CO3，但会引入新的杂质CaCl2，方案不能达到目的。 C、盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳（），过量的CaCO3可通过过滤除去，能除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸，方案能达到目的。 D、浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞能闻到刺激性气味，浓硫酸无挥发性，无此气味，可通过闻气味鉴别，方案能达到目的。 故选B。 11. 某化学反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应前后分子数目发生变化 B. 该反应前后原子数目不变 C. 该反应中氮元素的化合价升高 D. 该反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查化学反应的微观示意图相关知识，通过分析微观示意图中分子、原子的变化以及元素化合价的变化和反应类型来分析。 【详解】A、由微观示意图可知，反应前有2个分子，反应后也有2个分子，反应前后分子的数目没有发生变化，该选项不符合题意。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变，该选项符合题意。 C、反应前二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，反应后一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮元素的化合价由+4变为+2，化合价降低，该选项不符合题意。 D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；该反应中反应物之间没有离子交换成分，不属于复分解反应，该选项不符合题意。 故选B。 【点睛】根据化学反应微观示意图的相关信息进行判断。 12. 实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。下列说法正确的是 A. 甲实验中，通电一段时间后，a管和b管内产生气体的体积比约为2∶1 B. 乙实验通过对比①和②中的现象，探究水对铁钉锈蚀的影响 C. 丙实验中若红磷不足，会导致氧气含量的测定结果偏高 D. 丁实验通过对比两处白磷的现象探究温度对燃烧的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢气，与电源正极相连的b管产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2∶1，A正确； B、乙实验中①中铁钉与空气和水同时接触，②中铁钉只与水接触，通过对比探究氧气对铁钉锈蚀的影响，B错误； C、丙实验中，若红磷不足，不能将装置内的氧气完全消耗，从而使氧气含量的测定结果偏低，C错误； D、丁实验中，通过对比两处白磷的现象探究氧气对燃烧的影响，D错误。 故选A。 13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B. 50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C. 分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D. 20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。 故选C。 14. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确 故选C。 15. 一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B. 图中涉及的氧化物有2种 C. 理论上，脱硫过程中无须补充CaS D. 理论上，吸收64gSO2，会生成44gCO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、烟气脱硫过程中吸收了二氧化硫，有利于减少酸雨的形成，故选项说法正确。 B、氧化物是由两种元素的组成的物质中，其中一种元素是氧元素，则二氧化硫、二氧化碳属于氧化物，故选项说法正确。 C、反应①为，反应②为，由上述两个反应的化学方程式可知，硫酸钙、硫化钙在两个反应中循环，所以理论上脱硫过程中无须补充硫化钙，故选项说法正确。 D、吸收的二氧化硫与生成的二氧化碳的微粒个数比为1∶2，故吸收64g二氧化硫会生成88g二氧化碳，故选项说法不正确。 故选D。 二、理解与应用(本题包括3个小题，共16分) 16. 氢能的开发与利用是当今全球瞩目的研究方向。 （1）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，可选用的发生装置和收集装置是______(填字母)。 （2）我国科研人员成功研发出新型光催化材料，使光解水制氢的效率大幅提升。从微观角度看，光解水的实质是水分子中的______重新组合成氢分子和氧分子的过程。 （3）我国科研人员成功研发出新型催化剂，实现了零碳排放情况下的高效制氢。具体反应为：270℃、催化剂条件下，乙醇(C2H5OH)和水转化为氢气和乙酸(CH3COOH)。该反应的化学方程式为______。 （4）一种储氢的有效方法是将镧镍合金(LaNi5)与氢气化合生成镧镍氢化物(LaNi5H6)，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）BF （2）氢原子和氧原子 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热型，发生装置选 B；氢气密度比空气小且难溶于水，收集装置可选 F（排水法），不能选择 C 装置，因为导管口没有伸到集气瓶底部。 【小问2详解】 光解水的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合成氢分子和氧分子。 【小问3详解】 270℃、催化剂条件下，乙醇(C2H5OH)和水转化为氢气和乙酸(CH3COOH)，化学方程式为。 【小问4详解】 镧镍合金(LaNi5)与氢气化合生成镧镍氢化物(LaNi5H6)，化学方程式为。 17. 垃圾是放错地方的资源，利用化学方法可将垃圾转化为新的资源。 （1）垃圾分类，人人有责。矿泉水瓶、废弃纸张属于______(填字母)。 A. B. C. D. （2）厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为CH4)可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要______(选填“调大”或“调小”)空气进口。 （3）从废旧手机中回收金属Ag，其中一个步骤是向酸溶所得的混合溶液(含AgNO3)中，加入盐酸，使其转化为AgCl。该步反应的化学方程式为______。 （4）回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是______。 【答案】（1）A （2）调大 （3）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （4）回收利用废旧铝制品可以节省因电解铝而损耗的大量电能，从而减少燃煤发电产生的二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 矿泉水瓶、废弃纸张都属于可回收物，应选可回收物对应的选项A。 【小问2详解】 当沼气灶火焰呈现黄色时，说明燃烧不充分，氧气不足，需要调大进气口，增加氧气的量，使燃烧更充分。 【小问3详解】 硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。 【小问4详解】 回收利用废旧铝制品有利于CO2的大幅减排，其原因是铝制品的回收利用可以减少铝的冶炼，而铝的冶炼需要消耗大量的能源，同时会产生大量的二氧化碳，回收利用则能降低能源消耗和二氧化碳排放。 18. 2025年4月24日，搭载3名航天员的“神舟二十号”载人飞船由“长征二号”运载火箭送入太空，与空间站组合体实现自主交会对接。 （1）下列不能作为火箭推进剂的是______(填字母)。 A. 液氧—煤油 B. 液氧—液氢 C. 液氧—液态甲烷 D. 液氮—液氢 （2）科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。LiCoO2(其中Li的化合价为+1)是一种常用的电池正极材料，其中钴元素(Co)的化合价为______。锂离子电池放电时，能量转化方式为______。 （3）空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，从输送成本的角度考虑，下列三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是______。 氢氧化物 KOH NaOH LiOH 相对分子质量 56 40 24 （4）空间站可利用反应NaClO3+FeO2↑+NaCl+FeO供氧。如果每名航天员每天消耗0.96kgO2，假设航天员所需要的O2全部由上述反应提供，计算3名航天员每天需要NaClO3的质量(写出计算过程，结果精确至0.1kg)。 【答案】（1）D （2） ①. +3 ②. 化学能转化为电能 （3）LiOH （4）9.6kg 解：设生成0.96kgO2需要NaClO3的质量为x。 = x=3.195kg 3名航天员每天需要NaClO3的质量为3.195kg×3≈9.6kg。 答∶3名航天员每天需要NaClO3的质量为9.6kg。 【解析】 【小问1详解】 煤油、液氢、液态甲烷都能在液氧中燃烧放出大量的热、生成大量的气体，能作为火箭推进剂，而液氢不能在液氮中燃烧，不能作为火箭推进剂，故选D。 【小问2详解】 LiCoO2中锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×2=0，得x=+3价；锂离子电池放电时，能量转化方式为化学能转化为电能；故填：+3；化学能转化为电能。 【小问3详解】 空间站使用固体氢氧化物吸收CO2，反应的化学方程式分别为：2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O，由图可知，KOH、NaOH、LiOH的相对分子质量分别为56、40、24，所以从输送成本的角度考虑，三种固体氢氧化物中最适合作为CO2吸收剂的是LiOH；故填：LiOH。 【小问4详解】 见答案。 三、实验与探究(本题包括3个小题，共19分) 19. 某兴趣小组对金属的物理性质和化学性质进行实验探究。 （1）将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，由此得出的结论是______。手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有______。 （2）为探究镉(Cd)、锌、铜的金属活动性顺序，小组同学开展了如下实验探究。 [作出猜想]结合已知的金属活动性顺序，作出如下猜想。 猜想一：Cd＞Zn＞Cu； 猜想二：Zn＞Cd＞Cu； 猜想三：______。 [实验探究] 供选用的试剂：镉片、锌片、铜片、稀硫酸、CdSO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 I ______ 镉片上有气泡产生 ______ II 将用砂纸打磨过的锌片放入试管中，向试管中加入适量CdSO4溶液 锌片上______ 金属活动性：Zn＞Cd 实验II中反应的化学方程式为_______。 [得出结论]猜想______正确。 【答案】（1） ①. 黄铜的硬度比纯铜大 ②. 良好导热性 （2） ①. Zn＞Cu＞Cd ②. 将镉片放入试管中，再加入稀硫酸 ③. 活动性∶Cd＞H(或Cd＞Cu) ④. 有固体析出 ⑤. ⑥. 二 【解析】 【小问1详解】 将黄铜片与铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕，说明黄铜片比铜片硬度大；手持铜丝一端，在酒精灯火焰上灼烧另一端，手指感觉发烫，这说明金属铜具有导热性； 【小问2详解】 由于锌比铜活泼，再结合其他猜想，可知镉、锌、铜的金属活动性顺序还可能为：Zn＞Cu＞Cd；依据镉片上有气泡产生，操作为将镉片放入试管中，再加入稀硫酸，产生气泡，说明镉能与稀硫酸反应，说明活动性Cd＞H(或Cd＞Cu)；依据结论：金属活动性：Zn＞Cd，将锌片放入CdSO4溶液中，锌与硫酸镉反应生成镉和硫酸锌，能观察到有固体析出；化学方程式为；故可得出活动性：Zn＞Cd＞Cu，猜想二正确。 20. 从MnSO4、Al2(SO4)3和H2SO4的混合液中提取MnSO4的部分工艺流程如图。 已知：①氨水显碱性； ②实验条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Al3+ 3.4 4.7 Mn2+ 8.1 10.1 回答下列问题。 （1）固体A的成分是______(填化学式)。“调pH”时，溶液的pH范围应调节为______~8.1之间。 （2）“沉锰”发生的反应为2NH4HCO3+MnSO4=MnCO3↓+(NH4)2SO4+X+CO2↑，X为______(填化学式)。 （3）“操作I”的名称为______。 （4）MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. Al(OH)3 ②. 4.7 （2）H2O （3）过滤 （4）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 加入氨水时，氨水和硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，因此固体A为Al(OH)3； 根据表中数据可知，pH=4.7时，Al3+完全沉淀，pH=8.1时，Mn2+开始沉淀，因此“调pH”时，溶液的pH范围应调节为4.7~8.1之间； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、10、10、2、1、1，反应后氮、氢、氧、碳、锰、硫原子个数分别为2、8、9、2、1、1，反应后缺少2个氢原子和一个氧原子，X为H2O； 【小问3详解】 “操作I”是将固体和液体分离，名称为过滤； 【小问4详解】 碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑。 21. 某兴趣小组设计实验检验草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)热分解的气体产物，实验装置如图所示。已知：白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。 回答下列问题。 （1）实验观察到B中白色固体变蓝色，证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有______。观察到______(填装置字母及对应的现象)，证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有CO2。 （2）观察到G中黑色固体变为红色，E中澄清石灰水不变浑浊，H中澄清石灰水变浑浊，可证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有______。H中反应的化学方程式为______。 （3）实验开始，应先点燃______(选填“A”或“G”)处酒精灯。 （4）某同学查阅资料得知：H2+CuOCu+H2O。为一并检验草酸亚铁晶体热分解产物中是否含有H2，需对图中装置进行的改进是______。 【答案】（1） ①. 水##H2O ②. C试管中澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 一氧化碳##CO ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （3）A （4）在G和H之间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管 【解析】 【小问1详解】 白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色，则说明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有水； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到C中澄清石灰水变浑浊，则证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有CO2。 【小问2详解】 氢氧化钠能吸收二氧化碳，且一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则G中黑色固体变为红色，E中澄清石灰水不变浑浊，H中澄清石灰水变浑浊，可证明草酸亚铁晶体热分解的产物中含有一氧化碳； 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由于一氧化碳为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则应先点燃A处酒精灯，排出装置中的空气后，再点燃G处酒精灯。 【小问4详解】 若想证明分解产物中是否含有氢气，可证明G装置中有没有水生成，则可在G、H装置之间增加盛有无水硫酸铜的硬质玻璃管。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $