精品解析：浙江省义乌市佛堂镇中学2025-2026学年九年级上学期期中考试科学卷

2025～2026学年第一学期期中检测 九年级科学试题卷 温馨提示： 1.本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2．答题前，在答题纸上写上班级、姓名和试场座位号。 3．必须在答题卡的对应答题位置上答题，写在其它地方无效。 4．考试结束后，只上交答题纸。（可能用到的相对原子质量：H:1C：12O:16S:32Na：23Cu：64Fe:56S:32Ca:40Zn:65Mg:24Al:27Ba:137Cl:35.5g取10N/kg） 一、选择题：（每题3分，共45分） 1. 金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表。下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　） A. 酿酒 B. 剪纸 C. 锡雕 D. 竹编 2. 物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　） A. B. C. D. 3. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A. ab段发生反应的化学方程式是 B. 由图乙可知加入稀盐酸过量 C. c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、 D. d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克 4. 根据图①—③分析，下列说法正确的是（　　） A. 图①是人体平静呼吸时，肺容量变化示意图，图中b→c段表示吸气过程，膈肌舒张 B. 当光照强度达到图②中b点时，植物开始进行光合作用 C. 当环境温度降低时，图②中的a点下移 D. 图③表示菜豆种子萌发及幼苗长成植物体过程中，有机物含量的变化 5. 小金进行了如图所示的生长素相关实验，由图示可以直接得出的结论是（　　） A. 植物向光弯曲生长与单侧光有关 B. 生长素具有促进植物生长的作用 C. 感受单侧光刺激的部位是胚芽尖端 D. 单侧光照射引起生长素分布不均匀 6. Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是（　　） A. ③④ B. ①② C. ①③ D. ②③ 7. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（   ） A. 一定有银，可能有铜和锌                                     B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌 C. 一定有银和铜，可能有锌                                     D. 一定有银和铜，一定没有锌 8. 在同一天时间里，从经过饥饿处理的植物的同一叶片上陆续取下面积相同的叶圆片，称取其质量，实验情况如图所示。在不考虑叶片内有机物向其他部位转移的情况下进行分析，其中错误的是（ ） A. 叶圆片y比叶圆片x重 B. y-x可代表从上午10时到下午4时光合作用中有机物的净增加量 C. 在下午4时至晚上10时这段时间内，呼吸作用的速率可表示为y-z D. 假使全天温度保持不变，则从上午10时到下午4时，一个叶圆片制造的有机物为2y-x-z 9. 小宁同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中（　　） ① ② ③ ④ Ⅰ CaCO3 稀HCl Na2CO3 稀H2SO4 Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4 Ⅱ Ca（OH）2 NaNO3 BaCl2 Ba（OH）2 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 如图所示，在两个大小相等的力F1和F2的作用下，质量为m的木块可在两长板之间以v的速度匀速向下滑落，如果保持两力F1和F2的大小方向不变，能使木块m以3v的速度匀速向上滑动，那么木块向上的推力应是（ ） A. F1+ F2 B. mg C. 2mg D. 3mg 11. 在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入4.4gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（　　） A 4.8g B. 2.4g C. 4.5g D. 4.6g 12. 为了能自动记录跳绳的次数，某科技小组设计了一种自动计数器，其简化电路如图甲所示。R1是一种光敏元件，每当绳子挡住了射向R1的红外线时，R1的电阻会变大，自动计数器会计数一次，信号处理系统能记录AB间每一时刻的电压。若已知电源电压为12V，某一时段AB间的电压随时间变化的图象如图乙所示，则下列说法正确的是（　　） A. AB两端电压为6V时，跳绳自动计数器会计数一次 B. 绳子挡住了射向R1的红外线时，R1和R2的阻值相等 C. 绳子没有挡住射向R1的红外线时，R1的阻值是R2的3倍 D. 绳子挡住了射向R1的红外线时，R1的阻值会变为原来的5倍 13. 甲、乙两人同时从A地到B地，甲先骑自行车到中点后改为跑步，而乙则是先跑步，到中点后改为骑自行车，最后两人同时到达B地。已知甲骑自行车比乙骑自行车的速度大，并且两人骑自行车的速度均比跑步速度大，若甲、乙两人离开A地的距离s与所用时间t的函数关系用图象表示，则下列四个图象中，甲、乙各人的图象只可能是（ ） A. 甲是①，乙是② B. 甲是①，乙是④ C. 甲是③，乙是② D. 甲是③，乙是④ 14. 如图所示，容器中盛满水，水中放入P和Q两个小球，P球为铁球，Q球为木球，它们用细线分别系于容器的上、下底部，当容器静止时，细线均伸直处于竖直方向，现使容器以一定速度突然向右运动，则此时P、Q两球相对容器（ ） A. P球向右偏移 B. 两球均向左偏移 C. Q球向右偏移 D. 两球均向右偏移 15. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A. Na+、CO32﹣、SO42﹣ B. Cu2+、CO32﹣、SO42﹣ C. Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D. Na+、Ba2+、Cl﹣ 二、填空题（每空2分，共46分） 16. 生活无处不化学. （1）在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适物质，将其化学式填入下列空格中：可检验酒精中是否含有水的是_______；可用做复合肥的是_______。 当我们走进“化学村”，“化学村”的布局如图所示。 （2）认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它反应的是_______。 （3）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，右图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“→”相连写出一条从“CO2家”到达任一出口的最短路线：CO2→_______→出入口 17. 请根据下列图示回答问题： （1）甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将R溶液从A点状态变到B状态，请设计并简述1个简单的实验操作途径： ①溶剂质量不变：_______； ②用不同于①的方法实现上述转化，所得溶液中溶质质量分数与①所得的是否相等_______（填“是”或“否”或“不一定”）。 （2）乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。 ①t℃时，M物质的溶解度为_______； ②t℃时，分别向50gM、80gN固体中各加入100g水，充分搅拌。下列分析正确的是_______（填序号）。 a．只有N有剩余； b．只有M有剩余； c．M、N均有剩余； d．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； e．t℃时M、N两种物质的溶解度相同。 18. 下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“一”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化 (1)A物质是________________(填化学式)。 (2)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_________(填序号)。 ①2类②3类③4类④5类 19. “海水稻”是一种在海边滩涂等地生长、耐盐碱强的特殊水稻。图为“海水稻”的结构层次，据图回答： （1）若A表示细胞，经过a过程形成B1-B5几种不同形态的细胞群，则a过程为____。 （2）若C表示水稻谷粒，则C在结构层次上属于____。 20. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 21. 如图所示，水平桌面上两个相同的玻璃缸装满了水，水中分别漂浮着大、小两只玩具鸭，甲的质量大于乙的质量。甲、乙两图中水对缸底的压强分别为p1和p2，缸对桌面的压强分别为p1′和p2′。两只玩具鸭受到的浮力分别为F1和F2，则它们的大小关系为p1′_______p2′，F1_______F2。 22. 有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 （1）原白色固体中一定有______（填化学式）； （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是______（填字母）。 A．碳酸钠　　B．硫酸钠　　C．硝酸钡　　D．氢氧化钠 23. 如图甲，电磁继电器和热敏电阻等组成了恒温箱控制电路，都处于恒温箱内，电源电压U=6V，继电器线圈的电阻可不计。图乙为热敏电阻的R1-t图像，且已知在30~150℃范围内，热敏电阻的阻值随温度的变化规律是：R1·t=常数：电阻R2为阻值变化0~100Ω的温控电阻，当线圈中的电流达到30mA时，继电器的衔铁被吸合。已知可变电阻R2=50Ω时，恒温箱可保持60℃恒温，应该把恒温箱的加热器接在______（填A、B端或C、D端），若要把恒温箱的温度控制在75℃，R2的阻值应调为________Ω，该恒温箱的温控范围为____________。 24. “十一”期间，小宇从上海世博会丹麦馆带回一个“小美人鱼”工艺品，他想知道这个工艺品的密度，于是进行了实验。请你根据图所示的实验数据推算；温馨提示：水的密度用ρ水表示，推算结果均用字母表示；工艺品的密度_______。 25. 在测量大气压的实验中，针筒活塞的面积为5×10-5m2，轮轴间的摩擦和细线重不计。为消除活塞与针筒间的摩擦力对实验的影响，小明采用了图示装置，将注射器筒固定在水平桌面上，把活塞推至注射器筒底端，用橡皮帽封住注射器的小孔，活塞通过水平细线与烧杯相连，向烧杯中缓慢加水，当活塞刚开始向左滑动时，测得杯与水的总质量为0.69kg；然后从烧杯中向外缓慢抽水，当抽出0.42kg水时，活塞又开始向右滑动，则活塞与注射器筒之间的摩擦力为_______N，所测大气压的值应为_______Pa。 三、探究题（每空2分，共34分） 26. 小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？ （1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入 ___________，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。 （2）小科又想是不是氯化铁的问题呢？通过查阅资料，小科知道了氯化铁久置后会转化成氢氧化铁。因此实验室在配制氯化铁溶液时，总会在溶液中加入少量盐酸，以防出现氢氧化铁沉淀。 为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。 方案一：向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。 方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。 小明觉得其中一个方案不可行，请指出该方案并说明理由 ___________。 （3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？___________。 27. 膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑ ；②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。 实验操作： 第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。 第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。 第3步：观察到大试管中还有剩余物质。根据以上信息回答以下问题： （1）从“第2步”可知，装置B的作用是____。 （2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？____ （3）写出实验中膨松剂的物质组成：____ 。 28. 实验中学的同学为当地科普馆制作细胞模型，以进行科普知识的宣传。同学们在科学老师的带领下，分小组进行项目规划，并开启了项目学习的探究实践之旅。请你运用所学知识回答下列问题： （1）第一组同学在制作口腔上皮细胞临时装片时，先在载玻片中央滴一滴生理盐水，这样做的目的是___________； （2）制作好的临时装片在显微镜下看到如图甲所示图像，若想让物像移动到视野中央，应向___________（填“右下方”或“左上方”）移动装片； （3）同学们在老师的指导下制作了细胞模型，同时针对该模型的科学性设计了如下评价量规。 植物细胞模型评价量规（节选） 评价指标 优秀 良好 待改进 指标a 结构完整，无缺失，且能选择与其功能相匹配的材料 结构不够完整，有1－2处缺失，且选择的材料与其功能匹配度一般 结构不够完整，缺失3处及以上，且选择的材料与其功能不匹配 指标b 模型设计与材料的选择，至少能展示细胞中2个结构的功能 模型的设计与材料的选择，能展示细胞中1个结构的功能 模型的设计与材料的选择，未能展示细胞结构的功能 制作细胞膜时，有两种材料可供选择，一种是透明塑料薄膜，另一种是网眼很小的细纱网。你会选择哪种材料？并简要说明理由___________； （4）第二组同学利用彩色橡皮泥等材料制作了植物细胞模型，如图乙所示。根据评价指标a，你认为该组同学的作品应被评定为哪个指标？并简要说明理由___________。 29. 如图一是实验室制取常见气体装置，图二是检验相关性质的装置，试回答下列问题。查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。 方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑ 方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑ （1）若用方案二制取并收集氧气，则选用的发生装置的接口顺序是_______（填字母）。 （2）下列关于以上两种方案制取氧气的判断正确的是（　　）（填序号，可多选）。 A. 方案一发生分解反应、方案二发生复分解反应 B. 恰好完全反应后，反应后的剩余物质均可进行过滤分离 C. 方案二更简便、节能 D. 制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 （3）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用图二装置证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_______（填序号，可重复选用）。 ①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入图二装置的广口瓶中 30. 某兴趣小组用两节新干电池，规格为“10Ω 1.5A”的滑动变阻器等器材，来测导体电阻。请分析回答： (1)连接好电路，闭合开关，向右移动滑动变阻器滑片，当滑片移到C点时，发现两表才有示数，示数分别为2V、0.2A。根据以上信息思考该电路的连接方式，并用笔画线代替导线按该连接方式，将图甲电路连接完整。______________ (2)继续调节滑动变阻器进行测量，测得数据如表中所示。第二次测量时电流表示数如图乙所示，据图把表中所缺数据填写完整。 实验序号 电压(V) 电流(A) 1 2.0 0.20 2 2.5 ____ 3 2.8 0.28 (3)该实验多次测量的目的是 ______________________________。 (4)该小组同学用这套器材(所有器材不变)和阻值为5Ω、10Ω、20Ω的三个定值电阻继续探究“电流与电阻的关系”。实验中要控制电阻两端的电压不变，那么电阻两端电压最小能控制到__________V。 四、计算题（共35分） 31. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12.5g食用碱样品（主要成分为碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解后制成100g溶液，逐次滴加浓度相同的氯化钙溶液（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），实验数据如表所示。 请根据实验数据分析并回答下列问题： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 190.0 210.0 （1）表中数据M的值为_______。 （2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好完全反应时点的坐标）。 （3）求该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）第6次实验结束后溶液中氯化钠质量分数是多少？ 32. 某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验,其五次实验结果如下表所示： 实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 6.0 120 9.6 4 8.0 200 16.0 5 10.0 200 x 根据实验结果填写下列空格： （1）哪几次反应氧化铜有剩余? （2）哪几次反应硫酸有剩余? （3）表中x的值是 （4）硫酸溶液中溶质的质量分数 33. 阿根廷工程师设计了一款新型家用电梯，该电梯外形是长圆筒，升降过程不使用线缆，而是靠气压驱动。需要上楼时，抽气泵启动，抽走顶部空气，此时底部与顶部就会形成气压差，底部空气推动电梯室往上升，需要下楼时，顶部充气，气压增大，使电梯往下降。底部高压区始终与外界连通，外界大气压为1×105Pa，电梯室质量为100kg，电梯室与圆筒壁之间的摩擦力为200N，底部和顶部面积均为0.9m2，（g＝10N/kg）。 （1）气压差形成的压力差为多少，可使空载的电梯匀速上升？ （2）抽气机最多能把低压区的气压降到9.5×104Pa，则该电梯匀速下降时能装载的物体的最大质量是多少？ 34. 有一种石灰石样品的主要成分是CaCO3，课外小组同学将100g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应也不溶于水），得到如下部分数据和图象。请仔细观察下列表格和图象计算： 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 （1）第2次加入盐酸后，a为_______g。 （2）石灰石样品中CaCO3质量分数为多少？（结果精确到0.1%） （3）10%的CaCl2溶液可作为路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计） 35. 举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。 物质 MgO Mg（OH）2 MgCO3 “镁粉” 消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9 （1）烧杯③中产生的气体是___________。 （2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。 （3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________ （4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期期中检测 九年级科学试题卷 温馨提示： 1.本试卷满分为160分，考试时间为120分钟。 2．答题前，在答题纸上写上班级、姓名和试场座位号。 3．必须在答题卡的对应答题位置上答题，写在其它地方无效。 4．考试结束后，只上交答题纸。（可能用到的相对原子质量：H:1C：12O:16S:32Na：23Cu：64Fe:56S:32Ca:40Zn:65Mg:24Al:27Ba:137Cl:35.5g取10N/kg） 一、选择题：（每题3分，共45分） 1. 金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表。下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　） A. 酿酒 B. 剪纸 C. 锡雕 D. 竹编 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确； B、剪纸时，只是纸的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、锡雕时，只是锡的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、竹编只是竹子的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选A。 2. 物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”（分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水）带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审“他们”（即把“他们”鉴别出来）。不能一次完成任务的“警察”是（　　） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、取样分别滴加紫色石蕊，稀硫酸使紫色石蕊试液变红、石灰水使紫色石蕊试液变蓝、而氯化钠溶液不能使紫色石蕊试液变色仍为紫色；因此，使用紫色石蕊试液会出现三种明显增加不同的现象，可以鉴别三种溶液，故A能完成任务； B、取样分别滴加稀盐酸，稀硫酸、氯化钠溶液都不能与盐酸发生反应而无明显现象；石灰水虽然可以与盐酸发生中和反应，但由于既不生成气体也无沉淀，因此也无明显现象；三种溶液滴加稀盐酸后都无明显现象，使用稀盐酸不能鉴别三种溶液，故B不能完成任务； C、稀硫酸是酸pH值小于7，氯化钠溶液是中性溶液pH值等于7，石灰水是碱溶液，pH值大于7，所以可以鉴别三种溶液，故C能完成任务； D、取样分别滴加碳酸钠溶液，有气体放出的溶液为稀硫酸，有沉淀产生的溶液为石灰水，无明显现象的溶液为氯化钠溶液；因此，使用纯碱溶液也可以鉴别三种溶液；故D能完成任务。 故选B。 3. 在探究酸、碱性质时，小科的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。下列说法错误的是（　　） A. ab段发生反应的化学方程式是 B. 由图乙可知加入稀盐酸过量 C. c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、 D. d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克 【答案】D 【解析】 【详解】A、ab段发生的反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式是2HCl+CuO═CuCl2+H2O，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。由图乙可知，加入稀盐酸没有立即产生沉淀，盐酸过量，bc段是过量的稀盐酸和氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、ab段发生的反应是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，bc段是过量的稀盐酸和氢氧化钠反应，c点时，溶液中含有的溶质是反应生成的NaCl、CuCl2，说法正确，不符合题意； D、设12g氧化铜反应需要稀盐酸质量是x，生成氯化铜质量是y。 x=150g y=20.25g 设：与过量的盐酸反应，消耗氢氧化钠质量为m。 m=4g； 设：与氯化铜反应消耗的氢氧化钠 质量为n。 n=12g d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是，说法错误，符合题意。 故选D。 4. 根据图①—③分析，下列说法正确的是（　　） A. 图①是人体平静呼吸时，肺容量变化示意图，图中b→c段表示吸气过程，膈肌舒张 B. 当光照强度达到图②中b点时，植物开始进行光合作用 C. 当环境温度降低时，图②中的a点下移 D. 图③表示菜豆种子萌发及幼苗长成植物体过程中，有机物含量的变化 【答案】C 【解析】 【分析】呼气时，呼吸肌（肋间外肌和膈肌）收缩，胸腔容积扩大，引起肺扩张，使肺内气体压力减小，气体就进入肺，肺容量越来越大；呼气时，呼吸肌（肋间外肌和膈肌）舒张，胸腔容积缩小，引起肺收缩，使肺内气体压力增大，气体就排出肺，肺容量越来越小。植物的呼吸作用是指细胞内的有机物在氧的参与下被分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程，呼吸作用的强弱主要受温度、氧气的含量等因素的影响。 【详解】A．人体平静呼吸时，肺容量变化是：呼气时肺容量越来越小；吸气时肺容量越来越大。图①是人体平静呼吸时，肺容量变化示意图，图中b→c段表示吸气过程，此时膈肌收缩，故A错误； B．当光照强度达到图②中b点时，不是植物开始进行光合作用，而是光合作用开始强于呼吸作用，故B错误； C．当环境温度降低时，呼吸作用会减弱，所以图②中的a点下移，故C正确； D．图③表示菜豆种子萌发及幼苗长成植物体过程中，有机物含量的变化是：菜豆种子萌发过程中有机物会减少，幼苗长成植物体过程中有机物会增多，所以图中曲线应该是先降低后升高，故D错误。 故选C。 5. 小金进行了如图所示的生长素相关实验，由图示可以直接得出的结论是（　　） A. 植物向光弯曲生长与单侧光有关 B. 生长素具有促进植物生长的作用 C. 感受单侧光刺激的部位是胚芽尖端 D. 单侧光照射引起生长素分布不均匀 【答案】B 【解析】 【分析】 分析实验：实验为一组对照实验，自变量为不同的琼脂块，观察因变量为胚芽鞘是否发生弯曲。从实验结果可以看出，用含生长素的琼脂块进行处理，胚芽鞘会发生弯曲生长。 【详解】AB．分析实验可知，实验的自变量为琼脂块中是否含生长素，从实验结果看出，不含生长素的对照组不生长，而含生长素的胚芽鞘弯向对侧生长，由此说明，生长素具有促进植物生长的作用，不能验证植物向光弯曲生长与单侧光有关，A错误，B正确。 C．该实验的胚芽鞘上均不存在尖端，因此不能获得该结论，C错误。 D．由于该胚芽鞘不存在尖端，而胚芽鞘的尖端是感光部位，因此该实验不能获得该结论，D错误。 故选B。 【点睛】本题考查了有关生长素生理作用的探究实验，意在考查考生的实验分析能力以及实验总结能力，难度不大。考考生要注意审清题意，题中要求由图示可以直接得出的结论，分析实验可得结论。 6. Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是（　　） A. ③④ B. ①② C. ①③ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】 Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，由化学方程式体现的质量关系可知，则三者反应的盐酸的质量相同； ①Fe、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量，则生成氢气质量不相等，错误； ②Fe、Mg、Al 的质量比为 56：24：27，盐酸足量，则铁镁生成氢气质量相等、铝生成氢气质量最大，错误； ③Fe、Mg、Al 的质量比为 28：1 2：9，盐酸足量，则三者生成氢气质量相等，正确； ④Fe、Mg、Al 均为过量。所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同，生成氢气全部来自酸中氢，氢气质量相等，正确； 故选A。 7. 将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。则滤渣中（   ） A. 一定有银，可能有铜和锌                                     B. 一定有银，可能有铜，一定没有锌 C. 一定有银和铜，可能有锌                                     D. 一定有银和铜，一定没有锌 【答案】B 【解析】 【详解】由于金属的活动性顺序是：锌＞铜＞银，将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，锌先与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应生成了硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。观察选择项B正确，故选B。 8. 在同一天时间里，从经过饥饿处理的植物的同一叶片上陆续取下面积相同的叶圆片，称取其质量，实验情况如图所示。在不考虑叶片内有机物向其他部位转移的情况下进行分析，其中错误的是（ ） A. 叶圆片y比叶圆片x重 B. y-x可代表从上午10时到下午4时光合作用中有机物的净增加量 C. 在下午4时至晚上10时这段时间内，呼吸作用的速率可表示为y-z D. 假使全天温度保持不变，则从上午10时到下午4时，一个叶圆片制造的有机物为2y-x-z 【答案】C 【解析】 【分析】分析题图：（y-x）g可代表从上午10时到下午4时光合作用中有机物的净增加量；（y-z）g表示下午4：00到晚上10：00这6个小时呼吸消耗的有机物的量；上午10时到下午4时，一个叶圆片制造的有机物=从上午10时到下午4时光合作用中有机物的净增加量+这6个小时呼吸消耗的有机物的量。 【详解】A、y经过了光合作用，比在饥饿处理下的叶片多积累了一些有机物，因此y比x重，A正确。 B、（y-x）g可代表从上午10时到下午4时光合作用中有机物的净增加量，B正确。 C、下午4：00到晚上10：00都在黑暗中，植物叶片只进行呼吸作用，（y-z）g表示这6个小时呼吸消耗的有机物的量，所以呼吸作用速率为（y-z）/6，C错误。 D、（y-x）g可代表从上午10时到下午4时光合作用中有机物的净增加量，（y-z）g表示这6个小时呼吸消耗的有机物的量，所以从上午10时到下午4时，一个叶圆片制造的有机物=6个小时内有机物的净增加量+6个小时呼吸消耗的有机物的量=（y-x）+（y-z）=2y-x-z，D正确。 故选C。 【点睛】本题结合图解，考查光合作用和呼吸作用的综合应用，要求考生理解（y-x）所代表的含义、（y-z）所代表的含义，明确D选项中“制造的有机物”代表的是真光合速率，再结合图解对选项作出准确的判断，有一定的难度。 9. 小宁同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中（　　） ① ② ③ ④ Ⅰ CaCO3 稀HCl Na2CO3 稀H2SO4 Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4 Ⅱ Ca（OH）2 NaNO3 BaCl2 Ba（OH）2 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A、打开止水夹时，Ⅰ中CaCO3、稀HCl反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙不能和氢氧化钙溶液反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故选项错误； B、打开止水夹时，Ⅰ中Na2CO3、稀H2SO4反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸、硫酸钠均不能和氯化钠溶液反应，看不到浑浊，不符合实验现象，故选项错误； C、打开止水夹时，Ⅰ中锌和稀硫酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸、硫酸锌溶液均能和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会变浑浊，符合实验现象，故选项正确； D、打开止水夹时，Ⅰ中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，故选项错误。 故选C。 10. 如图所示，在两个大小相等的力F1和F2的作用下，质量为m的木块可在两长板之间以v的速度匀速向下滑落，如果保持两力F1和F2的大小方向不变，能使木块m以3v的速度匀速向上滑动，那么木块向上的推力应是（ ） A. F1+ F2 B. mg C. 2mg D. 3mg 【答案】C 【解析】 【详解】木块的受到的重力为：G=mg，在竖直方向，当木块在两个力的作用下匀速下滑时，由二力平衡条件可知：重力和摩擦力是平衡力，所以，木块受到的摩擦力大小为 f=G=mg 方向竖直向上；当木块在两个力的作用下匀速上升时，由二力平衡条件可知：向上的推力与物体向下的重力、向下摩擦力的合力是平衡力，即 F=G+f′ 由影响滑动摩擦大小的因素可知：匀速向上和匀速向下运动时，两个长板对物体的压力、接触面的粗糙程度不变；所以f=f′，则 F=G+f=2G=2mg 故选C。 11. 在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入4.4gFe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为（　　） A. 4.8g B. 2.4g C. 4.5g D. 4.6g 【答案】C 【解析】 【详解】在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别注入100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸，调至天平平衡后，向左边烧杯中加入4.4gFe2O3，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，要使充分反应后天平仍然保持平衡，右盘的质量也应该增加4.4g； 100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸中硫酸的质量为100g×4.9%=4.9g，镁和硫酸反应的化学方程式及其质量关系如下： 即1.2g镁和4.9g硫酸恰好完全反应生成0.1g氢气，溶液增重1.2g-0.1g=1.1g，要使天平平衡，还需要镁的质量为4.4g-1.1g=3.3g，需要镁的质量总和为：1.2g+3.3g=4.5g。 故选C。 12. 为了能自动记录跳绳的次数，某科技小组设计了一种自动计数器，其简化电路如图甲所示。R1是一种光敏元件，每当绳子挡住了射向R1的红外线时，R1的电阻会变大，自动计数器会计数一次，信号处理系统能记录AB间每一时刻的电压。若已知电源电压为12V，某一时段AB间的电压随时间变化的图象如图乙所示，则下列说法正确的是（　　） A. AB两端电压为6V时，跳绳自动计数器会计数一次 B. 绳子挡住了射向R1的红外线时，R1和R2的阻值相等 C. 绳子没有挡住射向R1的红外线时，R1的阻值是R2的3倍 D. 绳子挡住了射向R1的红外线时，R1的阻值会变为原来的5倍 【答案】D 【解析】 【详解】解（1）当绳子挡住了射向R1的红外线时，R1电阻变大，计数器会计数一次，信号处理系统记录的是AB间每一时刻的电压（AB间的电压即R2两端的电压），因为R1、R2串联，根据串联电路的分压原理可知，此时R2两端的电压较低，所以应该是AB两端电压为2V时，跳绳自动计数器会计数一次，故A错误；因为电源电压12V,所以此时R1两端电压是12V-2V＝10V,根据串联电路电流处处相等：，解得R1＝5R2，故B错误；由乙图可以看出，当没有挡住射向R1的激光， U2'＝UAB'＝6V，由串联电路的分压原理可知此时两电阻相等，故C错误；且R1＝5R1'，即绳子挡住了射向R1的红外线时，R1的阻值会变为原来的5倍，故D正确。故选D。 点睛：由电路图知，两电阻串联，AB间电压为R2两端电压。由题知，射向R1的激光被挡时它的电阻变化，由串联电路分压原理，结合图象分析射向R1的激光被挡和没挡时AB间电压以及两电阻的大小关系从而解题。 13. 甲、乙两人同时从A地到B地，甲先骑自行车到中点后改为跑步，而乙则是先跑步，到中点后改为骑自行车，最后两人同时到达B地。已知甲骑自行车比乙骑自行车的速度大，并且两人骑自行车的速度均比跑步速度大，若甲、乙两人离开A地的距离s与所用时间t的函数关系用图象表示，则下列四个图象中，甲、乙各人的图象只可能是（ ） A. 甲是①，乙是② B. 甲是①，乙是④ C. 甲是③，乙是② D. 甲是③，乙是④ 【答案】B 【解析】 【详解】由题设，两人都是到中点变换了行走方式，且同时到达目的地，由于甲骑自行车的速度较快，故其骑车用时比乙少，而跑步用时比乙多，故甲骑车时函数图象比乙骑车时图象增加得快，即斜率大，跑步斜率比乙跑步斜率小，且其骑车用时比乙少，跑步用时比乙多，甲的图象是先斜率大，后斜率小，而乙的是先斜率小后斜率大，由此规律知符合甲的运行规律的图象应为①，符合乙的运行规律的图象应为④故甲、乙各人的图象只可能甲是图①，乙是图④，故选B. 14. 如图所示，容器中盛满水，水中放入P和Q两个小球，P球为铁球，Q球为木球，它们用细线分别系于容器的上、下底部，当容器静止时，细线均伸直处于竖直方向，现使容器以一定速度突然向右运动，则此时P、Q两球相对容器（ ） A. P球向右偏移 B. 两球均向左偏移 C. Q球向右偏移 D. 两球均向右偏移 【答案】C 【解析】 【分析】初中当中还没有接触加速度的概念，但是用惯性还是比较好解决这道题目的。所以我们可以从惯性的角度来解决。 【详解】假设把P球拿掉，用同样体积的水球来替代，很显然，当这个水球随容器以加速度a做匀加速直线运动时，水球受到的水平合力为F水＝ma水，且水球相对于容器的原来位置不会改变，我们知道，同样体积的实心铁球质量要比水球质量大，即m铁＞m水，故要使P球也以加速度a向右做匀加速直线运动，单靠F水是不够的，因而还应借助绳子的拉力，所以P向左偏移，同理可以推得Q向右偏移，故ABD错误，C正确。 故选：C。 15. 某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则该固体中一定含有（　　） A. Na+、CO32﹣、SO42﹣ B. Cu2+、CO32﹣、SO42﹣ C Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣ D. Na+、Ba2+、Cl﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】推断物质的组成，应根据检验过程中所观察到的现象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正确的结论。 【详解】将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子，钡离子与硫酸根、碳酸根不能大量共存，则一定不含有钡离子；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明5克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡；滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子，由于加入足量BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯离子；钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有Na+、CO32﹣、SO42﹣，故选A。 【点睛】本题主要考查离子共存问题以及离子的检验，需要掌握一定的方法，才能顺利解出本题。 二、填空题（每空2分，共46分） 16. 生活无处不化学. （1）在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：可检验酒精中是否含有水的是_______；可用做复合肥的是_______。 当我们走进“化学村”，“化学村”的布局如图所示。 （2）认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，其中不能与它反应的是_______。 （3）认识“村中的路”。只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路。例如，右图中涂成黑色实线的是一条从“Fe2O3家”到达出入口的路。请你用“→”相连写出一条从“CO2家”到达任一出口的最短路线：CO2→_______→出入口 【答案】（1） ①. CuSO4 ②. KNO3 （2）CO （3）Ca(OH)2，Na2CO3，H2SO4 【解析】 【小问1详解】 无水硫酸铜遇水变蓝色，可检验酒精中是否含有水的是CuSO4；可用做复合肥的是KNO3（其中含有两种植物营养元素）； 【小问2详解】 认识“居民”。盐酸有5户相邻的“居民”：Fe2O3、CO、Na2CO3、NaOH、CaCO3，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其中不能与它反应的是CO； 【小问3详解】 CO2 可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“CO2家”到达任意出入口的路是：CO2→Ca（OH）2→Na2CO3→H2SO4。 17. 请根据下列图示回答问题： （1）甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将R溶液从A点状态变到B状态，请设计并简述1个简单的实验操作途径： ①溶剂质量不变：_______； ②用不同于①的方法实现上述转化，所得溶液中溶质质量分数与①所得的是否相等_______（填“是”或“否”或“不一定”）。 （2）乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。 ①t℃时，M物质的溶解度为_______； ②t℃时，分别向50gM、80gN固体中各加入100g水，充分搅拌。下列分析正确的是_______（填序号）。 a．只有N有剩余； b．只有M有剩余； c．M、N均有剩余； d．M、N两种溶液的溶质质量分数相等； e．t℃时M、N两种物质的溶解度相同。 【答案】（1） ①. 将溶液降温至20℃并过滤，然后升温至60℃ ②. 是 （2） ①. 66.7g ②. ae 【解析】 【小问1详解】 ①从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，B溶液为高温时的不饱和溶液，可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃； ②从溶液状态分析，A溶液为低温时饱和溶液，B溶液为高温时的不饱和溶液，可先将R溶液从A状态稀释到C状态，再将温度升高到60℃；也可先将A状态的R溶液温度降低到20℃，过滤后再将滤液温度升高到60℃；A状态由两种不同途径变到B状态时，两种途径都达到了相同的饱和程度，因此，溶质质量分数相等； 【小问2详解】 ①计算T℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，T℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系，可知此时两物质的溶解度相等，都为 ×100g≈66.7g； ②根据溶解度判断两物质在T℃时的溶解情况：T℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液； 综合以上分析，当降温到T℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；由于此时M溶液不饱和溶液而N溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；此温度下M、N两种物质的溶解度相同； 故ae正确，bcd不正确。 18. 下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“一”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化 (1)A物质是________________(填化学式)。 (2)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_________(填序号)。 ①2类②3类③4类④5类 【答案】 ①. Fe ②. ③ 【解析】 【详解】（1）铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质中，氢氧化钙能与其中的三种物质反应，因此E是氢氧化钙；氯化镁只与氢氧化钙反应，因此D是氯化镁；盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，因此B是盐酸；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此A是铁，故答案为Fe； （2）B是盐酸，D是氯化镁，镁，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁都能与盐酸反应生成氯化镁；故答案为③. 19. “海水稻”是一种在海边滩涂等地生长、耐盐碱强的特殊水稻。图为“海水稻”的结构层次，据图回答： （1）若A表示细胞，经过a过程形成B1-B5几种不同形态细胞群，则a过程为____。 （2）若C表示水稻谷粒，则C在结构层次上属于____。 【答案】 ①. 细胞分化 ②. 器官 【解析】 【分析】根据细胞的分裂与分化以及植物体的结构层次的知识进行解答。 【详解】（1）A表示细胞，经过a过程形成B1-B5几种不同形态的细胞群，这是细胞分化的过程，细胞分化能够使细胞的种类增加，形成不同的组织，B1-B5几种不同形态的细胞群就是几种不同的组织。 （2）植物体的结构层次从微观到宏观包括：细胞→组织→器官→植物体。水稻谷粒属于果实，果实是植物的器官。 【点睛】正确理解细胞分化的过程，熟练掌握植物体的结构层次是解题的关键。 20. 化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。 探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是_______（填序号）。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【答案】①③##③① 【解析】 【详解】B 中发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，C中发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O。用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，说明开始时B中稀盐酸过量，C中氢氧化钠溶液过量，且混合时先发生反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，后发生反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+2NaCl。 ①C中溶液含酚酞，且反应后有氢氧化钠溶液剩余，所以长滴管中吸取的C中溶液一定为红色，①正确； ②B中稀盐酸过量，没有固体剩余，②错误； ③滴加C中溶液（含氢氧化钠等），与B中过量盐酸反应，酸性减弱，后与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，溶液pH变大，③正确。 故选：①③。 21. 如图所示，水平桌面上两个相同的玻璃缸装满了水，水中分别漂浮着大、小两只玩具鸭，甲的质量大于乙的质量。甲、乙两图中水对缸底的压强分别为p1和p2，缸对桌面的压强分别为p1′和p2′。两只玩具鸭受到的浮力分别为F1和F2，则它们的大小关系为p1′_______p2′，F1_______F2。 【答案】 ①. = ②. ＞ 【解析】 【详解】[1][2]甲、乙两个玻璃缸完全相同装满了水时，水的质量相等，因水平面上物体的压力和自身的重力相等，所以，甲、乙两个玻璃缸装满水时对桌面的压力相等；又因物体漂浮时受到的浮力和自身的重力相等，所以，由阿基米德原理可知，G物=F浮=G排 即玩具鸭的重力与溢出水的重力相等，则漂浮着玩具时玻璃缸对桌面的压力仍然相等，根据 可得甲乙两玻璃缸的质量相等；因玻璃缸完全相同(底面积相同)，所以，由可知，两玻璃缸对桌面的压强相等，即p1′=p2′ 甲、乙缸装满了水，玩具鸭子漂浮，由图可知，甲玻璃缸中鸭子排开水的体积大，由F浮=ρgV排可知，甲玻璃缸中鸭子受到的浮力较大，即F1>F2 22. 有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲； ②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色； ③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。 （1）原白色固体中一定有______（填化学式）； （2）无色溶液甲中一定不存在的物质是______（填字母）。 A．碳酸钠　　B．硫酸钠　　C．硝酸钡　　D．氢氧化钠 【答案】 ①. Na2CO3、Na2SO4和Ba(NO3)2 ②. AD 【解析】 【分析】碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由③可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由②可知，取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。 【详解】（1）由分析可知，原白色固体中一定有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，其化学式分别为Na2CO3、Na2SO4和Ba(NO3)2，故填Na2CO3、Na2SO4和Ba(NO3)2。 （2）取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，即无色溶液甲不呈碱性，而碳酸钠与氢氧化钠溶液均呈碱性，所以无色溶液甲中一定不存在的物质是碳酸钠和氢氧化钠，故填AD。 23. 如图甲，电磁继电器和热敏电阻等组成了恒温箱控制电路，都处于恒温箱内，电源电压U=6V，继电器线圈的电阻可不计。图乙为热敏电阻的R1-t图像，且已知在30~150℃范围内，热敏电阻的阻值随温度的变化规律是：R1·t=常数：电阻R2为阻值变化0~100Ω的温控电阻，当线圈中的电流达到30mA时，继电器的衔铁被吸合。已知可变电阻R2=50Ω时，恒温箱可保持60℃恒温，应该把恒温箱的加热器接在______（填A、B端或C、D端），若要把恒温箱的温度控制在75℃，R2的阻值应调为________Ω，该恒温箱的温控范围为____________。 【答案】 ①. A、B端 ②. 80 ③. 45~90 【解析】 【详解】[1]由图可知，热敏电阻R1的阻值随温度的升高而减小，可见温度越高，电路中的电流越大，当电流达到30mA时，继电器的衔铁被吸合，电路应当断开，所以应该把恒温箱的加热器接在A、B端。 [2]恒温箱的温度控制在不同的温度时，电流是30mA，继电器的衔铁被吸合，电路断开， 由I=可得，电路中的总电阻R===200Ω 当可变电阻R2=50Ω，恒温箱可保持60℃恒温时，因串联电路中总电阻等于各分电阻之和， 所以R1的阻值为R1=R−R2=200Ω−50Ω=150Ω 因R1t=常数，所以，当温度是75℃时，则有R1t=R′1t′，即150Ω×60℃=R′1×75℃ 解得R′1=120Ω，则此时电阻R2的阻值R′2=R−R′1=200Ω−120Ω=80Ω [3]当R2=0Ω时，R1的阻值为200Ω，由R1t=常数可得150Ω×60℃=200Ω×t1 解得t1=45℃；当R2=100Ω时，R1的阻值为200Ω−100Ω=100Ω 由R1t=常数可得，150Ω×60℃=100Ω×t2 解得t2=90℃，所以，该恒温箱的温控范围为45℃~90℃。 24. “十一”期间，小宇从上海世博会丹麦馆带回一个“小美人鱼”工艺品，他想知道这个工艺品的密度，于是进行了实验。请你根据图所示的实验数据推算；温馨提示：水的密度用ρ水表示，推算结果均用字母表示；工艺品的密度_______。 【答案】 【解析】 【详解】工艺品所受到的浮力为 工艺品的体积为 工艺品的质量为 工艺品的密度 25. 在测量大气压的实验中，针筒活塞的面积为5×10-5m2，轮轴间的摩擦和细线重不计。为消除活塞与针筒间的摩擦力对实验的影响，小明采用了图示装置，将注射器筒固定在水平桌面上，把活塞推至注射器筒底端，用橡皮帽封住注射器的小孔，活塞通过水平细线与烧杯相连，向烧杯中缓慢加水，当活塞刚开始向左滑动时，测得杯与水的总质量为0.69kg；然后从烧杯中向外缓慢抽水，当抽出0.42kg水时，活塞又开始向右滑动，则活塞与注射器筒之间的摩擦力为_______N，所测大气压的值应为_______Pa。 【答案】 ①. 2.1 ②. 9.6×104 【解析】 【详解】[1][2]当注射器中的活塞开始向左滑动时G1=0.69kg×10N/kg=6.9N 对活塞受力分析F+f=G1=6.9N① 当注射器中的活塞开始向右滑动时G2=（0.69kg-0.42kg）×10N/kg=2.7N 对活塞受力分析F-f=G2=2.7N② 联立①②解得F=4.8N，f=2.1N 压强 三、探究题（每空2分，共34分） 26. 小科在课堂活动中进行氢氧化钙与氯化铁反应的实验，实验操作如图所示。他发现没有出现预期的红褐色沉淀，这是什么原因呢？ （1）小科猜想：是不是久置的氢氧化钙溶液完全变质了？他取少量氢氧化钙溶液，向其中加入 ___________，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质。 （2）小科又想是不是氯化铁的问题呢？通过查阅资料，小科知道了氯化铁久置后会转化成氢氧化铁。因此实验室在配制氯化铁溶液时，总会在溶液中加入少量盐酸，以防出现氢氧化铁沉淀。 为了检验氯化铁溶液中是否含有盐酸，小科设计了以下两个方案。 方案一：向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。 方案二：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察是否产生气泡。 小明觉得其中一个方案不可行，请指出该方案并说明理由 ___________。 （3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，若仍用原试剂应如何操作？___________。 【答案】 ①. 碳酸钠溶液 ②. 方案一不可行，因为稀盐酸和氯化铁均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能检验溶液中是否含有盐酸 ③. 将氯化铁溶液滴入到氢氧化钙溶液中 【解析】 【详解】（1）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，取少量氢氧化钙溶液，向其中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明氢氧化钙没有完全变质； （2）方案一是向氯化铁溶液中加入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。该方案不可行，因为稀盐酸和氯化铁均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故不能检验溶液中是否含有盐酸； （3）经过实验验证，氯化铁溶液中含有盐酸。为了得到预期的红褐色沉淀，将氯化铁溶液滴入到氢氧化钙溶液中，氢氧化钙先与盐酸反应，待盐酸反应完后，氢氧化钙与氯化铁反应会产生红褐色沉淀。 27. 膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3 NH3↑+ H2O + CO2↑ ；②氨气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。 实验操作： 第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。 第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。 第3步：观察到大试管中还有剩余物质。根据以上信息回答以下问题： （1）从“第2步”可知，装置B的作用是____。 （2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？____ （3）写出实验中膨松剂的物质组成：____ 。 【答案】 ①. （1）判断反应是否进行完全（或结束）； ②. （2）D中酚酞变红 ③. （3）碳酸氢钠和碳酸氢铵(或化学式) 【解析】 【详解】（1）水的作用是判断反应是否进行完全，没有气泡说明反应完；故填：判断反应是否进行完全； （2）D装置的作用是用来检验是否产生氨气的，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，而二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水发生反应，从而可能看不到D装置中的现象，而C装置中的氢氧化钠和氧化钙可以吸收二氧化碳，从而避免了二氧化碳干扰实验现象；如果没有装置C，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能与氨水反应生成碳酸铵，D中可能不会出现无色溶液变红色的现象；故填：无色溶液变红色； （3）组装好仪器，先检查装置的气密性，如果导管口产生气泡，说明装置不漏气；装入药品进行加热，打开阀门K1、关闭阀门K2，如果观察到酚酞试液变红色，说明有碳酸氢铵存在；然后打开阀门K2、关闭阀门K1继续加热，最终观察到B中试管内没有气泡冒出，且原药品中仍有固体残留物，说明有碳酸氢钠存在。故填：碳酸氢钠和碳酸氢铵。 28. 实验中学的同学为当地科普馆制作细胞模型，以进行科普知识的宣传。同学们在科学老师的带领下，分小组进行项目规划，并开启了项目学习的探究实践之旅。请你运用所学知识回答下列问题： （1）第一组同学在制作口腔上皮细胞临时装片时，先在载玻片中央滴一滴生理盐水，这样做的目的是___________； （2）制作好的临时装片在显微镜下看到如图甲所示图像，若想让物像移动到视野中央，应向___________（填“右下方”或“左上方”）移动装片； （3）同学们在老师的指导下制作了细胞模型，同时针对该模型的科学性设计了如下评价量规。 植物细胞模型评价量规（节选） 评价指标 优秀 良好 待改进 指标a 结构完整，无缺失，且能选择与其功能相匹配的材料 结构不够完整，有1－2处缺失，且选择的材料与其功能匹配度一般 结构不够完整，缺失3处及以上，且选择的材料与其功能不匹配 指标b 模型的设计与材料的选择，至少能展示细胞中2个结构的功能 模型的设计与材料的选择，能展示细胞中1个结构的功能 模型的设计与材料的选择，未能展示细胞结构的功能 制作细胞膜时，有两种材料可供选择，一种是透明塑料薄膜，另一种是网眼很小的细纱网。你会选择哪种材料？并简要说明理由___________； （4）第二组同学利用彩色橡皮泥等材料制作了植物细胞模型，如图乙所示。根据评价指标a，你认为该组同学的作品应被评定为哪个指标？并简要说明理由___________。 【答案】 ①. 保持细胞原有形态 ②. 左上方 ③. 网眼很小的细纱网，网眼很小的细纱网可以更好地展示出控制物质进出的功能 ④. 良好，结构中缺少细胞壁，不够完整 【解析】 【分析】植物细胞结构：细胞壁、细胞膜、细胞核、细胞质、线粒体、液泡、叶绿体（绿色部分）。 【详解】（1）制作人口腔上皮细胞临时装片的步骤简单的总结为：擦、滴、刮、涂、盖、染。第一组同学在制作口腔上皮图一细胞临时装片时，先在载玻片中央滴一滴生理盐水，这样做的目的是保持细胞原有的形态。 （2）显微镜下看到的物像移动的方法与玻片移动的方法相反。所以制作好临时装片在显微镜下看到如图甲所示图像，物像在左上方，因此若想让物像移动到视野中央，应向左上方移动装片。 （3）细胞膜能保护细胞内部结构，控制细胞内外物质的进出。制作细胞膜时，有两种材料可供选择，一种是透明塑料薄膜，另一种是网眼很小的细纱网。应该选网眼细纱，因为网眼细纱可以更好地展示出控制物质进出的功能。 （4）植物细胞结构：细胞壁、细胞膜、细胞核、细胞质、线粒体、液泡、叶绿体（绿色部分），第二组同学利用彩色橡皮泥等材料制作了植物细胞模型，如图乙所示。根据评价指标a，该组同学的作品应被评定为良好，因为结构中缺少细胞壁，不够完整。 29. 如图一是实验室制取常见气体的装置，图二是检验相关性质的装置，试回答下列问题。查阅资料知，高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气。 方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑ 方案二：4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑ （1）若用方案二制取并收集氧气，则选用的发生装置的接口顺序是_______（填字母）。 （2）下列关于以上两种方案制取氧气的判断正确的是（　　）（填序号，可多选）。 A. 方案一发生分解反应、方案二发生复分解反应 B. 恰好完全反应后，反应后的剩余物质均可进行过滤分离 C. 方案二更简便、节能 D. 制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等 （3）二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用图二装置证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是_______（填序号，可重复选用）。 ①从f端通氮气 ②从分液漏斗中滴加适量水 ③从e端通二氧化碳 ④将干燥的蓝色石蕊试纸放入图二装置的广口瓶中 【答案】（1）ad （2）CD （3）④③①②③ 【解析】 【小问1详解】 利用方案二制取氧气，不需要加热，利用倒置的集气瓶进行收集氧气，由于氧气密度比空气大，需要从短管进入，所以发生装置的接口顺序为ad； 【小问2详解】 A、方案一是分解反应，方案二不是复分解反应，故A错误； B、恰好完全反应后的产物，方案二可以用过滤分离，但是方案一中的氧化钾会与水反应，不能用过滤方法分离，故B错误； C、方案二更简便、节能，故C正确； D、根据化学方程式可以得出制取等质量的氧气，所消耗高铁酸钾的质量相等，故D正确； 故选CD； 【小问3详解】 二氧化碳的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，若用图乙装置证明使蓝色石蕊试纸变红的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是④③①②③，使其形成对照，得出结论。 30. 某兴趣小组用两节新干电池，规格为“10Ω 1.5A”的滑动变阻器等器材，来测导体电阻。请分析回答： (1)连接好电路，闭合开关，向右移动滑动变阻器滑片，当滑片移到C点时，发现两表才有示数，示数分别为2V、0.2A。根据以上信息思考该电路的连接方式，并用笔画线代替导线按该连接方式，将图甲电路连接完整。______________ (2)继续调节滑动变阻器进行测量，测得数据如表中所示。第二次测量时电流表示数如图乙所示，据图把表中所缺数据填写完整。 实验序号 电压(V) 电流(A) 1 20 0.20 2 2.5 ____ 3 2.8 0.28 (3)该实验多次测量的目的是 ______________________________。 (4)该小组同学用这套器材(所有器材不变)和阻值为5Ω、10Ω、20Ω的三个定值电阻继续探究“电流与电阻的关系”。实验中要控制电阻两端的电压不变，那么电阻两端电压最小能控制到__________V。 【答案】 ①. ②. 0.24 ③. 为了减小实验误差 ④. 2.4 【解析】 【详解】试题分析：（1）闭合开关前，滑动变阻器滑片P应置于阻值最大位置 ，根据题意，当向右移动滑动变阻器滑片至C点时，两表才有示数，故滑片原来在滑动变阻器的左端，因此滑动变阻器下接线柱连入电路中，电路连接如下： （2）第二次测量时电流表示数如图2所示，电流表示数为I=0.24A。 （3）为了测量导体电阻，该实验多次测量的目的是减小实验误差。 （4）由题电源为2节新干电池，则电源电压为3V，由（1）可知，当滑片移到C点时，发现两表才有示数，示数分别为2V、0.2A。根据串联电路电压关系得，滑动变阻器两端电压UP=3V-2V=1V，此时RP=UP/I=1V/0.2A=5Ω,由此可知滑动变阻器可利用阻值为5Ω。 该小组同学用这套器材（所有器材不变）和阻值为5Ω、10Ω、20Ω的三个定值电阻继续探究“电流与电阻的关系”。由题意知，滑动变阻器的最大阻值为5Ω，定值电阻的最大电阻为20Ω，根据串联电路的电压关系： 解得 U=2.4V 所以电阻两端电压最小能控制到2.4V。 考点： 电阻的测量 四、计算题（共35分） 31. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12.5g食用碱样品（主要成分为碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解后制成100g溶液，逐次滴加浓度相同的氯化钙溶液（反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），实验数据如表所示。 请根据实验数据分析并回答下列问题： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 190.0 210.0 （1）表中数据M的值为_______。 （2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好完全反应时点的坐标）。 （3）求该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） （4）第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是多少？ 【答案】（1）172 （2） （3）设参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y， x=10.6g， y=11.7g， 故碳酸钠的质量分数为：×100%=84.8%， 答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数84.8%； （4）第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是×100%≈6.5%， 答：第6次实验结束后溶液中氯化钠的质量分数是6.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据表格提供的数据可以看出，11g纯碱样品产生沉淀的总质量为：100g+20.0g×6-211.0g=9.0g，开始时每20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，第6次不再改变，说明第5次时沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，故M=154.0+20.0-2.0=172.0； 【小问2详解】 综合分析数据可以看出，产生10.0g碳酸钙需要氯化钙溶液质量为100.0g，故图像为：综合分析数据可以看出，产生10.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为100.0g，故图像为：； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 32. 某同学用一定溶质质量分数的稀硫酸做“氧化铜+硫酸→硫酸铜+水”的实验,其五次实验结果如下表所示： 实验次数 氧化铜/g 硫酸溶液/g 硫酸铜/g 1 2.0 120 4.0 2 4.0 120 8.0 3 60 120 9.6 4 8.0 200 16.0 5 10.0 200 x 根据实验结果填写下列空格： （1）哪几次反应氧化铜有剩余? （2）哪几次反应硫酸有剩余? （3）表中x的值是 （4）硫酸溶液中溶质的质量分数 【答案】（1）3、5 （2）1、2 （3）16 （4）4.9℅ 【解析】 【详解】由1、2两次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由3到5的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g硫酸铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120g的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120g硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200g硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16g，因为120g硫酸最多生成9.6g的氧化铜，列比例式可求出200g硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由1可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，所以5中的氧化铜过量且5中的氧化铜过量，也可得到1、2中的酸是过量的。 设硫酸的质量分数是y 解得y=4.9% 故答案为（1）3、5；（2）1、2；（3）16；（4）4.9%。 33. 阿根廷工程师设计了一款新型家用电梯，该电梯外形是长圆筒，升降过程不使用线缆，而是靠气压驱动。需要上楼时，抽气泵启动，抽走顶部空气，此时底部与顶部就会形成气压差，底部空气推动电梯室往上升，需要下楼时，顶部充气，气压增大，使电梯往下降。底部高压区始终与外界连通，外界大气压为1×105Pa，电梯室质量为100kg，电梯室与圆筒壁之间的摩擦力为200N，底部和顶部面积均为0.9m2，（g＝10N/kg）。 （1）气压差形成的压力差为多少，可使空载的电梯匀速上升？ （2）抽气机最多能把低压区的气压降到9.5×104Pa，则该电梯匀速下降时能装载的物体的最大质量是多少？ 【答案】（1）1200N （2）370kg 【解析】 【小问1详解】 空载的电梯匀速上升时受到竖直向下的重力和竖直向下的摩擦力和竖直向上的大气压力的差，所以重力和摩擦力两者之和就等于气压差形成的压力差，即F＝G+f＝mg+f＝100kg×10N/kg+200N＝1200N 【小问2详解】 电梯匀速下降时，受到竖直向下的重力、竖直向上的摩擦力、竖直向上的压力， 电梯受到的向上的压力为F2＝（p0﹣p1）S＝（1×105Pa﹣9.5×104Pa）×0.9m2＝4500N。 电梯匀速下降，摩擦力方向向上，G总＝F1+f＝4500N+200N＝4700N 总质量为：m总 = == 470kg 则下降时能装载的物体的最大质量为：m2＝m总﹣m0＝470kg﹣100kg＝370kg。 34. 有一种石灰石样品的主要成分是CaCO3，课外小组同学将100g稀盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应也不溶于水），得到如下部分数据和图象。请仔细观察下列表格和图象计算： 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 （1）第2次加入盐酸后，a为_______g。 （2）石灰石样品中CaCO3质量分数为多少？（结果精确到0.1%） （3）10%的CaCl2溶液可作为路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计） 【答案】（1）25 （2）第4次加入稀盐酸后，固体物质总共减少的质量=5g×4=20g 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈57.1% 答：石灰石样品中CaCO3质量分数为57.1%。 （3）由表格信息可知每20g盐酸消耗5g碳酸钙，所以第5次加盐酸后，反应消耗碳酸钙质量=5×5g=25g 设25g碳酸钙完全反应生成氯化钙质量为x，同时放出二氧化碳质量为y； x=27.75g， y=11g， 10%的氯化钙溶液质量=27.75g÷10%=277.5g 反应后所得溶液质量=100g+25g-11g=114g 则还需要加水质量=277.5g-114g=163.5g 答：还需要向滤液中加入水163.5g。 【解析】 【小问1详解】 每加入20g稀盐酸固体质量将会减少35g-30g=5g 所以，第2次加入20g稀盐酸后，所剩余固体的质量=30g-5g=25g 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 见答案。 35. 举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。 物质 MgO Mg（OH）2 MgCO3 “镁粉” 消耗稀盐酸的质量/克 121.8 m 58.0 61.9 （1）烧杯③中产生的气体是___________。 （2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。 （3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________ （4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。 【答案】 ①. CO2 ②. 相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同 ③. 设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x, x=3.65g 所用盐酸中溶质的质量分数为 设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y， y≈5.286g 消耗盐酸的质量为 故表格中m的值为84.0 ④. MgCO3和Mg（OH）2 【解析】 【详解】（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳。 （2）根据表格中的数据和取“MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗的盐酸质量不相等，可知“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质。 （3）解析见答案。 （4）为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升； 设MgCO3的质量为m，则，解得m＝3.57g，消耗盐酸的质量为；“镁粉”中另一种物质的质量为4.2g﹣3.57g＝0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，解得n＝84g，故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $