天津市益中学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025-2026-1高二年级阶段性学情调研 化学学科2025.10 本试卷分为第I卷(54分)、第II卷(46分)两部分，共100分，考试用时60分钟。 考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32C:35.5Na:23Mg:24Fe:56Cu:64Ba:137 第I卷（共54分） 一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题3分，总计54分) 1.在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是() A.单位时间内消耗amolX,同时生成3 amolZ B.混合气体总的物质的量不再变化 C.容器内的压强不再变化 D.Z的生成速率与Z的分解速率相等 2.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)户C2H4(g)+H2(g)△H>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能 提高乙烷转化*的是() A.等容下通入稀有气体 B.升高反应的温度 C.分离出部分氢气 D.增大容器的容积 3.下列不能用勒夏特列原理解释的是() A.夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B.H2(g)、2(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深 C.合成氨工业需采用高压的条件 D.Fe(SCN3溶液巾加入卣体KSCN后颜色变深 4.旷逆反应aA(g)+bB(g)=mC(g),C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是t) A.p1<p2;a+b<m B.p1>p2:a+b>m C%1 C.pi>pz:a+b<m D.p1<p2:a+b>m P. 5.乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应段时间后，达到化学平衡状念。 下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学衡状的是() A.乙酸、乙醇、乙酸乙脂的浓度相同 B.生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸 C.当乙酸断开1mol碳氧中键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键 D,正反应的速率与逆反应的速案相等，月等于零 2025-2026-1高一年级阶段性学情调化学学科 第」贞共3贞 6.下列关于有效碰撞理论与影响速举因素之间关系此确的是（) A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从提高反应速率 B.入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分了数，从而提高反应速率 7.在2Ag+B(g=3Cg+4Dg中，表示该反应速￥最快的是（) A.v(A)=0.5mol/(L·s) B.v(B)=0.3mol/(L·s) C.v(C)=0.9mol/(L·s) D.v(D)=1mol/(L·min) 8.下列热化学方程式，不正确的是() A.4g固体疏完全燃烧生成S02,放出37kJ热量：S(s)+02(g)=S02(g)△H=-296/mol B.1molN2与3molH2在某密闭容器屮反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)△H=-73k/mol C.甲烷的标准燃烧热为-890.3k·mo1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20①AH=-890.3k·mo1 D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2S04+2H20(I)AH=-114.6kJ/mol 9.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是() 选项 Ⅱ A 2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH1 2H20(g)=2H2(g)+02(g)△H2 B 2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H1 s02(g)+02(g)=S03(g△H2 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g)△H1 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20①)△H2 0 C(S)+02(g)=C02(g)△H1 C(s)+20,8)=C0(g)△Hh2 10.己知N2制取N02的反应过程如下：①N2(g)+02(g)=2N0(g)△H=+179.5k/mol:②2N0(g)+02(g)=2N02(g) △H=-112.3k/mol。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是() N,+2002N0 2NO 20 D 反应设 1贞，共3页 11.任·个不传热的固定容积的闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任总整数时， 下列说法·定能说明反应已达到Ψ衡有几个() ①体系的密度不冉改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B)=m:n ⑥nvE(A)=mv逆(B) ⑦体系气体平均相对分子质量不中改变 A.①③⑤ B.②⑤⑦ c.③④⑥ D.②④⑥ 12.向一间容密闭容器中加入1 molCH4和一定量的H20,发牛：反应：CH4(g)+HO(g)亡CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转 化率按不同投料比xxC©随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是() n(H20) A.XI<X2 B.反应速率：bE<Vc正 C.点a、b、c对应的平衡常数：K<Kb=Kc T/K T D.反应温度为T,P>P. 13.下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是() 0(正)=V(逆) 4平衡转化率 c(mol/L) (正) A c(生成物) B A (逆) C。 c(反应物) t/min T°C TIC p/MPa 甲 乙 丙 A.由甲图可知，t时刻一定是使用了催化剂 B.由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C.由丙图（反应物的平衡转化举与温度的关系）可知，A点：V正<v迎 D.由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态 14.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度卜发生反应A(g)十xB(g)=2C(g),达到平衡后，在不同的时间段， 分别改变反应的一个条件，测得容器巾物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示。 下列说法中正确的是() c/mol.L-I A.30min~40min间该及应使卯了催化剂 2.0 A,B B.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应 0.75 A、B c.30min时降低温度，40min时升高温度 0820304054lnm1n 0 304054mn D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L1.min1 试卷第2负 2025-2026-1高一年级阶段性学悄调研化学学科第2页共3贞 15.在不阿温度下，向2L密闭容器中m入1 moINO和1mol活性炭，发生反成：2NO(g+C(s)=N2(g)+C02(g) △H=-213.5k/nol,达到水衡时的数据如下： 温度℃ n(C)/mol n(c02) T 0.70 T2 0.25 下列说法不正确的是() A.上述信息可推知：T1<T2 B.TC时，该反应的平衡常数K=品 C.T2C时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变 D.平衡时，.混合气体的平均塍尔质量M(T)=M(T2) 16.一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0moLX,发生反应：2X(g)≠2Y(g)+Z(g)△H<0,反应到8min时达到平 衡，在14mim时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( A.0-8min,用Z表示该反应的速率为0.lmo/min) c(XYmolL 10 B.14mim时，改变的反应条件是降低温度 C.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8 0.2 D.l6min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 1416时间m 17.已知反应：mX(g)+nY(?)=pQs十2mZ(g),该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L,其他条件不变，若将容器容积缩 小到原来的一半，c(X)=0.5mo/L,下列说法正确的是( A.反应向逆方向移动 B.Y可能是固体或液体 C.化学计量数n>m D.Z的体积分数减小 18.在密闭容器中发生反应：xA(g)十yB(S)=zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50molL,保持温度不变，将容器的容 积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30moL。下列有关判断正确的是(） A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数增大 2负，共3贞 第Ⅱ卷（共46分） 二、非选择题（共3小题，总计46分) 19.热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 (I)通常把拆开1o1某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的健能数据，已知合成氨反应， N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92k·mol-1圳a为 化学键 N-H N≡N H-H 键能(kJ/mol) 386 946 a (2)根据凶象写出以NH3、C02为原料生产尿茶[C0(NH2)2]的热化学方程式为： (反应热用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 第一步反应 第“步反应 2NH3(g)+C02(g) C00NH52⑤)+H2O(g) NH2COONH4(s) 反应过程 20.油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有疏化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。 (1)克劳斯法：利用如下两个反应生成S2(g)和H20(g)。 2HzS(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H1=ak/mol 4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g)△H2=bk/mol 写出克劳斯法回收处理H2S的热化学方程式： (2)个成用于粮食熏蒸的羰基硫(C0S)法：C0(g)+H2S(g)=C0S(g)+H2(g)。若在 个HS的平衡转化率% 2L密闭恒温容器中，反应前n(C0)=12mol。在不同温度下该反应达到化学Y衡时， H2S的平衡转化率如下图所示。 50 ①该反应AH0(填><”或“=")。 ②150℃下，经5s达到平衡，该反应的平衡常数为0.2。则反应前n(H2S)= 0*50 200.250300 温度/C 5s内C0平均反应速率为一。 (3)高温热分解法：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H=+170k/mol ①该反应的化学平衡常数表达式为 0 ②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数（填“变大变小”或“不变）。 ③工业上通常在等温、等压条件下将H2S与A的混合气体通入反应器，H2S发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续 向其中通入A“,至容积增人为原容积的1.25倍。此时正向反应速率将（填“变人变小”或“不变"）：平衡移动 (填“正向”、“逆向”或“不”）。 试卷第3负， 2025-2026-1高二年级阶段性学怙调研化学学科第3贞共3贞 21.中醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用C0或C02来生产中醇。心知制备中醇的有大化学反应 以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 温度PC 化学反应 平衡常数 500 800 ①2H(g+CO(g)户CHOH(g) K 2.5 0.15 2H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) K2 1.0 2.50 ③3H(g)+C02(g)户CH3OH(gHHO(g) K3 (I)在恒容密闭容器中发生反应②，.达到平衡后升高温度，‘下列说法正确的是 a.平衡正向移动 b混合气体的平均相对分子质量增人 c.C02的转化率增大 (2)K1、K2、K3的关系是：K3= (3)500℃时测得反应③在某时刻，H(g、C02(g)、CH0H(g、H0(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、02，则此 时VLV过（填>=”或“<”。 (4)某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mo/LH2和1moLC0,达到平衡时，H2的平衡转化率为80%， 则此温度下，该反应的化学平衡常数为一。 (⑤)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和C02,发生反应②，起始浓度如表所示。其中 经2mi血达平衡，平衡时c(H20)=0.05mo/L,甲中C02的转化率为，乙中C02的转化率（填“人小”、等 于“或“小于)甲。 起始浓度 甲 乙 c(H2)/mol/L 0.10 0.20 c(CO2)/mol/L 0.10 0.20 (6)在C0合成甲醇过程中，将10mo1C0与20moH2充入一容积可变的密闭容器中，在催化剂作n下发生反应生：成T醇。 CO的平衡转化率(c)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（填字母）。 A.合成甲醇的反应为吸热反应 4C0的平衡转化*(a) B.压强为pI>P2 0.8 8 C.A、B、C三点的平衡常数为KA=KB>Kc 05 p D.若达平衡状态A时，容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积也为10L rc) 参第3贞，共3页