专题04 水和溶液-备战2026年中考化学真题题源解密（辽宁专用）

专题04 水和溶液 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 保护水资源与“水资源的状况、水资源的污染与防治、生活污水和工业废液的危害、合理使用化肥和农药”等相关知识联系起来，进行综合考查。水的净化经常与过滤、蒸馏、活性炭的吸附作用等联系起来考查。电解水重点是正负级产生气体体积比、气体检验、影响水分解速率的因素及实验异常分析等。 “饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点”“物质的溶解和结晶”“溶解现象、原理和溶解过程”“物质的溶解度随温度的变化规律”“固体溶解度曲线及其使用”等综合考查。浓溶液稀释，固体配制一定溶质质量分数的溶液、考查溶解度，溶液的配制及操作，在计算题中考查溶液中溶质的质量分数的计算也是考查的重点。 考向一 水资源 2024·辽宁卷第5题 2023·丹东、锦州 2022·鞍山、锦州、丹东、朝阳、本溪 2021·鞍山、锦州、本溪辽阳葫芦岛 考向二 水的净化 2024·辽宁卷第5题 2023·大连、阜新、锦州、抚顺本溪辽阳 2022·沈阳、大连、阜新、鞍山、锦州、丹东、朝阳、盘锦、本溪 2021·沈阳、大连、朝阳、阜新、鞍山、锦州、抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向三 电解水实验 2025·辽宁卷第9题 2023·沈阳、大连、阜新、丹东、锦州、抚顺本溪辽阳 2022·大连、阜新、锦州、丹东、朝阳 2021·大连、阜新、朝阳、鞍山、锦州、本溪辽阳葫芦岛 考向四 溶液 2023·大连、抚顺本溪辽阳、铁岭葫芦岛、营口 2022·大连、鞍山、朝阳、铁岭葫芦岛、盘锦、营口、本溪 2021·大连、锦州、营口、本溪辽阳葫芦岛 考向五 溶解度与溶解度曲线 2023·沈阳、大连、阜新、铁岭葫芦岛、锦州、营口、抚顺本溪辽阳 2022·沈阳、大连、阜新、鞍山、锦州、丹东、铁岭葫芦岛、营口、本溪 2021·沈阳、大连、朝阳、丹东、鞍山、阜新、营口、抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向六 溶液的质量分数 2023·阜新、铁岭葫芦岛、锦州、营口、鞍山、丹东、朝阳 2022·铁岭葫芦岛、盘锦、本溪 2021·朝阳、丹东、鞍山、营口、抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向七 溶液的配制与粗盐提纯 2025·辽宁卷第11题Ⅰ． 2023·锦州 2022·沈阳、鞍山、丹东、朝阳 2021·沈阳、丹东、鞍山、抚顺铁岭、朝阳 考向一 水资源 【典题1】（2023·辽宁丹东·中考真题）水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。 (1)节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是 。 (3)自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是 ，属于生物净化的是 。 A．某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释 B．水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体 C．可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥 【答案】(1)随手拧紧水龙头或用洗菜水浇花或用洗衣服的水拖地等（合理即可） (3) C B 【详解】（1）在生活中的节水方法有随手拧紧水龙头、用洗菜水浇花、用洗衣服的水拖地等（合理即可）； （3）A、某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释，过程中有新物质生成，属于化学净化； B、水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体，属于生物净化； C、可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥，过程中没有新物质生成，属于物理净化； 属于物理净化的是C，属于生物净化的是B。　　　　　 ◆一句话点评：保护水资源要从两个方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 【仿照题1】水资源是一种重要的战略资源。下列有关爱护水资源的说法错误的是 A．生活污水集中处理后排放 B．地球上可利用的淡水资源丰富 C．工业上循环利用冷却水 D．生活中使用节水器具 【答案】B 【详解】A、生活污水中含有大量污染物，如果直接排放会污染水源，集中处理后排放可以减少污染，保护水资源，说法正确，不符合题意； B、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，约占全球水储量的2.53%，可利用的约占其中的30.4%，因此，地球上可利用的淡水资源并不丰富，而是非常有限，说法错误，符合题意； C、工业冷却水使用量大，循环利用可以减少新鲜水的消耗，避免浪费，说法正确，不符合题意； D、生活中使用节水器具能减少日常用水量，提高水资源利用效率，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【典题2】（2022·辽宁锦州·中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （4）节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是___________（填字母序号）。 A. 农业生产中过度使用农药和化肥 B. 淡水可以取之不尽、用之不竭 C. 洗菜、淘米的水用来浇花 D. 工业废水处理达标后再排放 【答案】（4）CD 【解析】 （4）A、农业生产中过度使用农药和化肥会污染土地、水源，不符合题意； B、地球上淡水的存量远小于海水的存量，而且淡水中有相当一部分以冰川、地下水等形式存留，故而应节约使用水资源，不符合题意； C、洗菜、淘米的水用来浇花可以节约水资源，符合题意； D、工业废水处理达标后再排放不会对水源造成严重污染，有利于自然水源的水循环，有利于水资源的保护利用，符合题意。 故选CD。 【仿照题2】联合国2025年“世界水日”主题定为“Glacier Preservation”，译为“冰川保护”。下列做法不符合这一主题的是 A．为了节约用水，农业灌溉改为喷灌、滴灌 B．生活污水直接排放到大河 C．工业污水处理达标后再排放 D．收集、开发利用雨水 【答案】B 【详解】A、农业灌溉改为喷灌、滴灌，相比传统的大水漫灌方式，喷灌和滴灌能够更精准地将水输送到作物根部，大大减少了水的浪费，提高了水资源的利用效率，达到了节约用水的目的，符合该主题，不符合题意； B、生活污水直接排放到大河，会导致水体污染，影响水生生物的生存，破坏水生态平衡，同时也会影响人类对水资源的利用，不符合该主题，符合题意； C、工业污水处理达标后再排放，可以有效去除污水中的有害物质，使其达到国家规定的排放标准，减少对水环境的污染，保护水资源，符合该主题，不符合题意； D、通过收集雨水并进行适当的处理和储存，可以将其用于灌溉、冲厕、洗车等非饮用水用途，从而减少对地下水和自来水的依赖，提高了水资源的利用效率，符合该主题，不符合题意。 故选：B。 考向二 水的净化 【典题1】（2024·辽宁·中考真题）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．工业废水无需处理即可排放 B．海水经滤纸过滤后可得到淡水 C．自来水的生产过程包括蒸馏 D．水是生命体生存所必需的物质 【答案】D 【详解】A、工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，说法错误，不符合题意； B、海水经滤纸过滤后不能得到淡水，说法错误，不符合题意； C、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，说法错误，不符合题意； D、生命活动离不开水，水是生命体生存所必需的物质，说法正确，符合题意。 故选：D。 ◆一句话点评：水的净化过程中，沉降、过滤、吸附是常见的方法。 【仿照题1】某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾、镁、硒等矿物质，其生产流程示意图如图，下列说法不正确的是 A．絮凝沉降池中可加入明矾使悬浮颗粒发生凝聚而沉降下来 B．活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味 C．推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性细小颗粒物 D．加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化是物理变化 【答案】D 【详解】A、絮凝沉降池中可加入明矾，使悬浮颗粒发生凝聚，加速沉降，不符合题意。 B、活性炭具有吸附性，活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用，除去水中的色素和异味，不符合题意。 C、该流程中石英砂过滤器可除去水中的难溶性大颗粒，活性炭过滤器可除去水中的色素和异味，“超滤”在石英砂过滤器和活性炭过滤器之后，结合题中信息“该厂矿泉水含钙、钾、镁、硒等矿物质”，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性细小颗粒物，不符合题意。 D、加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化过程涉及蛋白质的变性，有新物质生成，是化学变化，符合题意。 故选D。 【典题2】（2023·辽宁阜新·中考真题）人的生命离不开水，水质检验和水的净化尤为重要。    (1)如图为家庭活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是 。 (2)检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入 进行验证。 (3)把净化后的水蒸馏后用于配制溶液。用量筒量取水的体积时仰视读数，则得到的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1)吸附和过滤 (2)肥皂水 (3)偏小 【详解】（1）在水的净化过程中，活性炭疏松多孔的特性，决定了它可以作为吸附和过滤的作用，故填吸附和过滤； （2）硬软水可以用肥皂水检验，硬水加入肥皂水之后有较多浮渣，软水加入肥皂水之后有较多泡沫，故填肥皂水； （3）量筒量取水的时候仰视会导致量取的水过多，那么配置溶液的时候，，水量取过多会导致最终配置的溶液质量偏多，但溶质质量不变，故溶质质量分数偏小。 ◆一句话点评：过滤能除去水中的不溶性杂质，小卵石、石英砂在简易净水装置中起到过滤的作用。活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味。 【仿照题2】兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过 （填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。 ②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水 （选填“适宜”或“不宜”）直接饮用。 (3)总结：自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有 （写一条）。 【答案】(1) 过滤 疏松多孔 (2) A 不宜 (3)耐用性（合理即可） 【详解】（1）①过滤是把不溶性固体与液体分离的一种操作。而去除水中的泥沙等不溶性杂质属于固液分离，操作名称是过滤； ②根据图示，活性炭具有疏松多孔的结构，因而具有吸附性，可以吸附色素和异味； （2） ①将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成的净水装置，按由上到下的顺序排列的应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，因此从上到下依次放置小砾石、石英砂、活性炭，层与层之间用纱布分隔，最下面瓶塞导管口放置蓬松棉，故图A的层次设置更合理，净化效果更好； ②该装置仅能去除不溶性固体杂质和异味、色素等部分可溶性杂质，未杀灭微生物，故净化后的水不宜直接饮用； （3）自制净水器净水材料的选择需要考虑多种因素，例如材料的吸附性、材料的成本、材料是否容易获取等，如果材料的吸附性强，就能更好地去除水中的杂质；如果成本低且容易获取，就更适合用于自制净水器；故自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有材料自身的属性、‌材料的质量和耐用性以及环保无毒等（合理即可）。 考向三 电解水实验 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）电解水的实验装置如下图所示，下列说法正确的是 A. a管气体为氢气 B. 水由氢气和氧气组成 C. a管与b管的气体体积比约为1:2 D. 电解水的化学方程式为 【答案】A 【详解】A、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，a管与电源的负极相连，则收集的气体为氢气，选项正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，选项错误； C、电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为2:1，故a管与b管的气体体积比约为2:1，选项错误； D、电解水的方程式为：，选项错误； 故选A。 ◆一句话点评：电解水时“正氧负氢，氢二氧一”。 【仿照题1】海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是 A．导线连接的是电源正极 B．聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C．产生的氢气和氧气的质量比为 D．通过薄膜后的水属于软水 【答案】D 【详解】A.导线a端产生的是氢气，故导线a端接电源的负极，故A错误。 B.聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，原理相当于过滤，而活性炭的原理是吸附。故B错误。 C.产生氢气与氧气的质量比约为1：8，而2:1是体积比，不是质量比。故C错误。 D.聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过，不含其他杂质，因此通过薄膜后的水属于软水。故D正确。 综上，故选D。 ◆一句话点评：电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，a管产生的气体较少，b管产生的气体较多，故a管产生的是氧气，与正极相连，b管产生的是氢气，与负极相连。 【典题2】（2022·辽宁锦州·中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的______________性。 （2）生活中常用____________的方法来降低水的硬度。 （3）如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为__________。 【答案】（1）吸附 （2）煮沸 （3）2:1 【解析】 （1）活性炭具有疏松多孔的结构，其具有吸附性，可以吸附水中的小颗粒、异味、色素等，故填吸附； （2）煮沸可以使得水中的可溶性的钙、镁化合物受热分解为不溶性的钙、镁化合物沉淀，进而降低水的硬度，故填煮沸； （3）电解水时，与正极相连的b试管生成氧气，与负极相连的a试管生成氢气，生成氢气和氧气的体积比为2:1，故填2:1； 【仿照题2】如图为电解水的实验装置，小智同学利用该装置验证水的组成。 (1)根据收集气体的装置判断，a电极为电源的 (填“正”或“负”)极。 (2)检验d试管气体已收集满的方法是 。 (3)该实验的结论是水由 组成。 (4)向形管内水中加入少量NaOH的目的是 。 【答案】(1)负 (2)将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则已收集满 (3)氢元素和氧元素 (4)增强溶液的导电性 【详解】（1）电解水实验中“正氧负氢”，a电极对应c试管，c试管管口向下，是向下排空气法，适用于收集密度比空气小的气体。水通电分解生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气密度比空气小，所以a 电极为电源的负极，故填：负； （2）d试管收集的是氧气，氧气具有助燃性，可使带火星木条复燃。检验氧气已收集满的方法是将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则已收集满，故填：将带火星的木条放在试管口，若木条复燃，则已收集满； （3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素； （4）水的导电性很弱，向形管内水中加入少量NaOH，能增加水中自由移动的离子，可以增强溶液的导电性，故填：增强溶液的导电性。 考向四 溶液 【典题1】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 辣椒面 【答案】C 【详解】A、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，说法错误； B、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，说法错误； C、蔗糖可以溶于水，形成溶液，说法正确； D、辣椒面不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，说法错误。 故选C。 ◆一句话点评：溶液是均一、稳定的混合物。 【仿照题1】下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 编号 A B C D 实验内容 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、食盐能溶于水，当把食盐放入水中时，食盐会以离子的形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 B、粉笔灰（主要成分为碳酸钙）不溶于水，不能制得溶液，该选项符合题意。 C、碘能溶于酒精，碘在酒精中会以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 D、植物油能溶于汽油，植物油在汽油中会以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的混合物，即溶液，该选项不符合题意。 故选B。 ◆一句话点评：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 【典题2】（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是 A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液 【答案】C 【解析】 A、溶质可以为气体、液体、固体，不符合题意； B、氯化钠的饱和溶液仍然可以溶剂乙醇，不符合题意； C、至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中，符合题意； D、比如微溶物质Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是饱和溶液，不符合题意。 故选C ◆一句话点评：溶液可以有颜色，溶剂可以是水，也可以是其他液体，溶质可以是固体，也可以是液体或气体。 【仿照题2】溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液就是均一、稳定的液体物质 D．溶液中溶质可以是一种或者多种 【答案】D 【详解】A、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如氯化氢能溶于水形成稀盐酸，该项错误，不符合题意； B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，例如，蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，该项错误，不符合题意； D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意。 故选D。 考向五 溶液度与溶液度曲线 【典题1】（2023·辽宁大连·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。    (1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响 。 (2)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。 (3)60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (4)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 。 【答案】(1)较小 (2)升温 (3)200 (4)冷却热饱和溶液（或其他合理答案） 【详解】（1）据图可以看出，氯化钠的溶解度受温度影响较小； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外还可以升高温度； （3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为200g； （4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小；若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是冷却热饱和溶液（其他合理即可）。 ◆一句话点评：40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾、20g氯化钾。 【仿照题1】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 溶解度及溶解度大小的判断与比较 (1)时，丙物质的溶解度是 ，此温度下水中最多能溶解丙物质 ，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为 。 (2)点的含义为 。 (3)时，甲、乙两种物质的饱和溶液中一定相等的是___________填字母。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 【答案】(1) (2)时，甲和乙的溶解度相等 (3)D 【详解】（1） 由图可知，t1℃时，丙的溶解度为50g，就意味着该温度下，100g水中最多可溶解丙50g，则50g水中最多可溶解丙的质量为25g，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为。 （2）溶解度曲线的交点表示在该温度下，几种物质的溶解度相等。根据溶解度曲线，交点P的含义是t3℃时，甲、乙溶解度相等。 （3）时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，由于甲、乙两种物质溶解度相等，则它们的饱和溶液的溶质质量分数也相等，但是甲、乙两种物质的饱和溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量不一定相等，因为只有等质量的甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶液质量相等。 【典题2】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度是_____g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中为饱和溶液的是_____(填字母)。 ②D中析出晶体的质量是_____g。 【答案】（1）36.3 （2）氯化钾或KCl （3） ①. BCD ②. 6.2 【解析】 （1）由表格可知，30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。 （2）由表格可知，溶解度受温度影响较大的物质是KCl。 （3）①BD中明显有未溶解的KCl晶体，故BD一定为饱和溶液，20℃时KCl的溶解度为34g，故50g水可以溶解17gKCl，故A中只溶解了10gKCl，A为不饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，故50g水可以溶解20gKCl，C中刚好溶解了20gKCl，故C为饱和溶液。 故BCD为饱和溶液。 ②10℃氯化钾的溶解度为27.6g，所以D中析出晶体的质量=10g+10g-27.6g÷2=6.2g。 ◆一句话点评：理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点）等。 【仿照题2】根据溶解度表，回答问题 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 某化学兴趣小组按下图所示流程进行实验 (1)根据溶解度表，的溶解度随温度的升高而 。 (2)A、B、C三个烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 。 (3)C烧杯中的溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。 (4)C烧杯中的溶液降温至40℃后，请画出D烧杯中的物质情况 。 【答案】(1)增大 (2)AB (3)31.0% (4) 【详解】（1）根据表中数据可知，的溶解度随温度的升高而增大。 （2）由图可知，A、B中有未溶解的固体，一定属于饱和溶液，C溶液中溶质质量为9g，溶剂质量为10g+10g=20g，而60℃时，KCl的溶解度为45.5g，则该温度下，20g水中最多能溶解KCl的质量为，则C为不饱和溶液。 （3）C烧杯中的溶液的溶质质量分数为。 （4）40℃时，KCl的溶解度为40g，则该温度下，20g水中最多能溶解KCl的质量为，则会有晶体析出，故D烧杯的情况为：。 考向六 溶液的质量分数 【典题1】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 【答案】B 【详解】A、设需要水的质量为，稀释前后，溶质质量不变，，，需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为88g，说法错误； B、用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液质量分数偏大，说法正确； C、混匀时应将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，说法错误； D、装瓶时有少量液体溅出，此时溶液已经配置好，溶液具有均一、稳定的性质，溶液质量分数不变，说法错误； 答案：B。 ◆一句话点评：掌握溶质质量分数的含义和溶液具有均一性并能灵活运用是正确解答本题的关键。 【仿照题1】实验室用密度为1.04g/cm3，溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤依次为称量、量取、计算、溶解等 B．用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．量取水的体积为25mL D．量取6%NaCl溶液时俯视读数会导致溶液浓度偏大 【答案】C 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤应为计算、量取、混匀（溶解）、装瓶贴标签等，并非称量、量取、计算、溶解，该选项错误； B、用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，配制溶液过程中不需要漏斗，该选项错误； C、设需要6%的NaCl溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得50×3%=×6%，解得=25g ；那么需要水的质量为，水的密度是1g/cm3，根据，则水的体积，该选项正确； D、量取6% NaCl溶液时俯视读数，读数比实际体积偏大，会导致量取的6% NaCl溶液体积偏小，溶质的量偏少，所配溶液浓度偏小，该选项错误。 故选C。 ◆一句话点评：10%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有10份质量的硝酸钾。 【典题2】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。 （1）图1烧杯甲中溶解的物质是_____。 （2）℃时，烧杯乙中的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提纯。 （4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。 【答案】（1）氯化钾或KCl （2）不饱和 （3）降温结晶(或冷却热饱和溶液) （4）50% 【解析】 （1）t1℃时，将等质量的 KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，甲溶解完全，乙剩余，说明甲烧杯中的物质在t1℃的溶解度大于乙烧杯中的物质，根据图2可知，t1℃的溶解度：氯化钾大于硝酸钾，则甲中溶解的物质是氯化钾； （2）氯化钾在t1℃已经溶解完全，升温到t2℃，溶解度增大，则氯化钾溶液是不饱和溶液；根据图2，t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，是等质量的 KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解，则烧杯乙中（硝酸钾）的溶液是不饱和溶液； （3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大，则应采用降温结晶方法提纯KNO3； （4）t3℃时硝酸钾的溶解度是110g，将50g KNO3固体放入50g水中充分溶解，得到不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数为。 【仿照题2】20℃时，将固体甲加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①所示，再加入固体甲，现象如图②所示，改变温度至T℃，现象如图③所示。请结合图示回答问题： (1)若，则图④中表示甲的溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。 (2)①②③中的溶液一定是不饱和溶液的是 。 (3)20℃时，物质甲的溶液的溶质质量分数最大值为 。 (4)x= 时，②中形成甲的饱和溶液且没有固体剩余。 【答案】(1)A (2)① (3)20% (4)1 【详解】（1）若T2>20，说明升高温度甲的溶解度增大，故图④中表示甲的溶解度曲线的是A； （2）①②③中溶液一定是饱和溶液的是②，因为烧杯底部有剩余的固体；一定是不饱和溶液的是①，因为再加入溶质，能继续溶解，溶液③是由溶液②温度变为T2形成的，溶液中没有固体剩余，可能饱和也可能没有饱和； （3）20°C时，物质甲的溶液的溶质质量分数最大值为，即饱和状态时溶质质量分数最大； （4）20°C时，甲的溶解度为25g，故20g水中最多溶解质量=，故②中形成饱和溶液且没有固体剩余时，x应该是1g。 ◆一句话点评：溶质质量分数100%。 考向七 溶液的配制与粗盐提纯 【典题1】 （2025·辽宁·中考真题）同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾的质量为______g。 （2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程_____（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是_____。 （5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数_______（填“变小”或“不变”）。 （6）氯化钾属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是______（填标号）。 A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给 【答案】（1）3 （2）D （3）100 （4）搅拌 （5）不变 （6） ①钾 ② B 【详解】 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钾的质量为100g×3%=3g 。 （2）称量固体药品用托盘天平，即仪器D。 （3）需要水的质量为100g−3g=97g，水的密度是1g/mL，则水的体积为97mL，选择量程100mL的量筒。 （4）为加快氯化钾溶解，用玻璃棒（E）进行搅拌，可加速溶解。 （5）溶液具有均一性，装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数不变 。 （6）氯化钾中含有钾元素，属于钾肥。 关于化肥使用： A、过量施用化肥会造成土壤污染、水体污染等，不合理； B、了解化肥功效，对症施肥，合理； C、植物所需营养可通过施肥补给，也可通过轮作、有机肥等方式补给，不合理。 故合理的是B。 ◆一句话点评：明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。 【仿照题1】某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。 (3)计算所需NaCl的质量为 g，称量时，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1)溶解 (2)玻璃棒 (3) 10 偏大 【详解】（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解。因此该步骤为溶解。 （2）配制溶液时，需要用到托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒。 （3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g×10% = 10g。 用量筒量取水时，若用C观察方式量取水的体积，即俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，则使溶质质量分数偏大。 【典题2】（2023·辽宁锦州·中考真题）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：    (1)在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是 。（填实验操作名称） (2)图3实验操作中玻璃棒的作用是 。 (3)如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是 ，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。 (4)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号） a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 b．装瓶时有少量溶液洒出 c．往烧杯中加水时有水溅出 d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 【答案】(1)溶解 (2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (3)更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器） (4)ad 【详解】（1）“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”这两个实验都需要加水用玻璃棒溶解，故都用到的实验操作是溶解； （2）图3是蒸发操作，需用到玻璃来搅拌，故该实验操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； （3）如果过滤后，滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损、仪器不干净等，故应该更换滤纸，清洗仪器（或换干净仪器）； （4）a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数，导致量取水的体积增大，从而溶液的体积变大，溶质质量分数偏小，符合题意； b．装瓶时有少量溶液洒出，溶液是均一的，溶质质量分数不变，不符合题意； c．往烧杯中加水时有水溅出，会造成水的体积变小，溶质质量分数偏大，不符合题意； d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落，会造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小，符合题意。 故选ad。 ◆一句话点评：了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。 【仿照题2】某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。 实验一：下图是同学们进行“粗盐提纯”实验的操作示意图。 请回答下列问题： (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。 (2)操作①中的错误是 。操作⑥中的错误是 。 (3)“粗盐提纯”实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到 时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。 (5)经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯        ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③装瓶时，有少量溶液洒出    ④量取水时，仰视读数 【答案】(1)加速溶解 (2) 瓶塞正放在桌面上 没有用玻璃棒引流 (3)①⑤②③⑥④ (4)蒸发皿中出现较多固体 (5)①②④ 【详解】（1）操作③为溶解，其中用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解； （2）操作①取用固体药品时，取下瓶塞应该倒放在桌面上（可防止瓶塞沾上桌面的杂质从而污染试剂），且可以用药匙取用粗盐，其中的错误是瓶塞正放在桌面上； 操作⑥为过滤操作，过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，其中的错误是没有用玻璃棒引流； （3）粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发、称量精盐并计算产率；故操作顺序为①⑤②③⑥④； （4）操作④为蒸发，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； （5）①氯化钠固体仍然不纯时，会使实际称取的氯化钠质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，正确； ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片时，会使称量的氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，正确； ③溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出不影响溶质的质量分数，错误； ④量取水时，仰视读数，读数偏小，会使实际量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，正确； 故选①②④。 考向一 水资源 1．（2022·辽宁本溪·中考真题）下列有关水的说法正确的是 A．水是取之不尽、用之不竭的资源 B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤 C．硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣 D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 【答案】C 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，不符合题意； B、自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，不符合题意； C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣，符合题意； D、直接用工业废水浇灌农田，会污染水源和土壤，不符合题意。 故选C。 2．（2023·辽宁·中考真题）化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是 A．使用乙醇汽油可以节约石油资源 B．霉变的食物煮熟后可放心食用 C．防治水体污染是爱护水资源的唯一途径 D．为了方便学习，可将实验室剩余药品带回家做实验 【答案】A 【详解】A、乙醇汽油中的乙醇是可再生资源，使用乙醇汽油可以节省石油资源；乙醇的燃烧产物是二氧化碳和水，能减少汽车尾气的污染，故选项说法正确； B、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，煮熟后也不能食用，故选项说法不正确； C、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，故选项说法不正确； D、化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，因此不能将实验室剩余的药品带回家做实验，故选项说法不正确。 故选A。 3．（2022·辽宁鞍山·中考真题）2022年世界水日的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 (1)地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是 。 (2)目前部分农村的饮用水主要取自地下水。通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是 。若地下水中有异味，可利用活性炭的 性去除。 (3)珍惜和爱护水资源是每个公民应尽的义务。请你写出一条生活中节约用水的做法： 。 【答案】(1)过滤作用 (2) 煮沸 吸附 (3)淘米水浇花（合理即可） 【详解】（1）种植土层和砂层可以将不溶性物质过滤，水可以透过，故种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是过滤作用。 （2）煮沸可以除去水中的钙镁等离子，可以降低水的硬度，故生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸； 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故若地下水中有异味，可利用活性炭的吸附性去除。 （3）节约用水要做到一水多用，不浪费水资源，则生活中节约用水的做法：淘米水浇花（合理即可）。 考向二 水的净化 4．（2021·辽宁沈阳·中考真题）自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是 A．明矾 B．细沙 C．活性炭 D．氯气 【答案】D 【详解】A、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，但不能杀菌消毒，故A错误； B、细沙起到了过滤的作用，可以除去水中的难溶性杂质，但不能杀菌消毒，故B错误； C、活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，但不能杀菌消毒，故C错误； D、氯气溶于水，并与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸可以杀死水中的细菌进行消毒，故D正确。 故选：D。 5．（2021·辽宁鞍山·中考真题）2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列有关水的说法正确的是 A．为了节约用水，可以直接用工业废水灌溉农田 B．过滤和加热都可以使硬水软化 C．水中的色素和异味可用活性炭吸附 D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【详解】A、工业废水中往往含有有害物质，，未经处理不能直接灌溉农田，故A错误； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，即不能将硬水软化，故B错误； C、活性炭具有吸附作用，因此水中的色素和异味可用活性炭吸附，故C正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，电解水实验得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。 故选：C。 6．（2021·辽宁·中考真题）有关水的净化，下列说法错误的是 A．活性炭吸附色素异味 B．投药消毒过程中发生化学变化 C．煮沸可降低水的硬度 D．明矾除去水中所有不溶性杂质 【答案】D 【详解】A、活性炭具备较多的微小孔洞，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、水的投药消毒时利用了药品的氧化性等性质制得微生物的蛋白质变性而杀死细菌、病毒等，其发生了化学变化，不符合题意； C、煮沸水后水中之前溶解的碳酸氢钙、碳酸氢镁转变为碳酸钙、碳酸镁等沉淀，降低了水中钙、镁离子的含量，有效降低了水的硬度，不符合题意； D、明矾可以有效除去水中的不溶性杂质，但仍会有少量杂质残留，符合题意。 故选D。 7．（2023·辽宁丹东·中考真题）水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。 (1)节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是 。 (2)自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图回答下列问题。    ①该净水器中颗粒活性炭可以吸附 （答一种即可）。 ②高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 ③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是 。 (3)自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是 ，属于生物净化的是 。 A．某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释 B．水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体 C．可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥 【答案】(1)随手拧紧水龙头或用洗菜水浇花或用洗衣服的水拖地等（合理即可） (2) 色素或异味 化学 生命吸管不能除去海水中可溶性盐类 (3) C B 【详解】（1）在生活中的节水方法有随手拧紧水龙头、用洗菜水浇花、用洗衣服的水拖地等（合理即可）； （2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该净水器中颗粒活性炭可以吸附色素或异味； ②MIR高聚碘杀菌树脂杀菌过程有新物质生成，属于化学变化； ③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是生命吸管只能除去不溶性杂质、色素和异味以及有毒物质，生命吸管不能除去海水中的可溶性盐类； （3）A、某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释，过程中有新物质生成，属于化学净化； B、水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体，属于生物净化； C、可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥，过程中没有新物质生成，属于物理净化； 属于物理净化的是C，属于生物净化的是B。　　　　　 8．（2023·辽宁大连·中考真题）水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 (1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的 杂质，利用活性炭的 性可除去水中的异味，实验室通过 可制取净化程度较高的水。 (2)电解水的化学方程式为 ，该反应可证明水是由 元素组成的。水能溶解很多种物质，是最常见的 。 【答案】(1) 难溶性 吸附 蒸馏 (2) 氢、氧 溶剂 【详解】（1）过滤可以分离固体和液体，所以过滤可除去水中的难溶性杂质。活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味，可用于除去水中的色素和异味。 蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，得到纯水，可制取净化程度较高的水。 （2）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以该反应可证明水是由氢、氧元素组成的。 水是最常见的溶剂。 9．（2022·辽宁阜新·中考真题）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。实验流程如下图所示：    (1)明矾的作用是 。 (2)操作X的名称是 。 (3)取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是 (填“软水”或“硬水”)。 【答案】(1)吸附沉降 (2)过滤 (3)硬水 【详解】（1）明矾的作用是利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮杂质而形成沉淀使其沉降；故答案：吸附沉降。 （2）目前学到将固液分离最常用的方法是过滤法。过滤时，沉淀在过滤器内，而溶液则通过过滤器进入容器中，所得到的溶液称为滤液，故X操作名称：过滤。 （3）利用肥皂水区分硬水和软水的现象：泡沫多、浮渣少的为软水。反之，泡沫少、浮渣多的为硬水。 故答案：硬水。 10．（2022·辽宁丹东·中考真题）水是一切生命体生存所必需的物质，水质检验与水的净化尤为重要。 (1)神舟载人飞船上的废水经过净化处理后，可通电分解获得氧气，供航天员呼吸，其反应的化学方程式为 。 (2)净化自然界中的水常采用吸附、过滤、蒸馏等操作，其中净化程度最高的是 。 (3)生活中区别硬水和软水可以使用 ；你在生活中节约用水的一个做法是 。 【答案】(1) (2)蒸馏 (3) 肥皂水 用洗菜水浇花（合理即可） 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 （2）净化自然界中的水常采用吸附、过滤、蒸馏等操作，吸附、过滤可以除去水中不溶性杂质，蒸馏可以除去水中的所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏。 （3）用肥皂水区别硬水和软水，振荡，泡沫多，浮渣少的是软水，泡沫少，浮渣多的是硬水，故生活中区别硬水和软水可以使用肥皂水；生活中节约用水的做法有：用洗菜水浇花等（合理即可）。 11．（2021·辽宁朝阳·中考真题）水是一种宝贵的自然资源，与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回答下列问题： (1)常用的净水方法有：①沉淀，②过滤，③蒸馏，④消毒，⑤吸附。以上方法中，自来水净化没有用到的是 （填数字序号）。 (2)电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成。电解水反应的化学方程式是 ，同时该反应也说明化学反应的本质是 。 (3)过滤操作是化学实验的重要内容。其要点是“一贴二低三靠”，“三靠”中玻璃棒末端要紧靠 。过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是 （写出一点即可）。 【答案】(1)③ (2) 2H2O2H2↑+O2↑ 分子分成原子，原子重新结合成新的分子 (3) 滤纸三层一侧 液面高于滤纸边缘或滤纸破损 【详解】（1）自来水净化没有用到的是蒸馏操作，故填：③； （2）电解水反应的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，同时该反应也说明化学反应的本质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，故填：2H2O2H2↑+O2↑；分子分成原子，原子重新结合成新的分子； （3）过滤操作“三靠”中玻璃棒末端要紧靠滤纸三层一侧，防止戳破滤纸影响过滤，过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是液面高于滤纸边缘或滤纸破损，故填：滤纸三层一侧；液面高于滤纸边缘或滤纸破损。 考向三 电解水实验 12．（2023·辽宁阜新·中考真题）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是    A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气 B．产生氢气和氧气的质量比为2:1 C．与正极相连的试管内收集的气体能燃烧 D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】D 【详解】A.与负极相连的试管内收集的气体能燃烧是氢气，故A错误； B.产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1:8，故B错误； C.与正极相连的试管内收集的气体能能使带火星的小木条复燃是氧气，故C错误； D.通过该反的实验现象可知通电分解水生成氢气和氧气，从而说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。 故选D 13．（2023·辽宁锦州·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：    (1)图1是电解水实验的装置图。实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为 ，该反应的化学方程式为 。 (2)用图2所示自制净水器处理得到的水 （选填“是”或“不是”）纯净物。 (3)写出一种日常生活中节约用水的做法 。 【答案】(1) 1：2 (2)不是 (3)淘米水浇花 【详解】（1）电解水“正氧负氢、氢二氧一”，故实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为1：2，该反应的化学方程式为；故填：1：2；； （2）自制净水器处理得到的水含有钙、镁离子的化合物，属于混合物，不是纯净物；故填：不是； （3）生活中节约用水的做法由淘米水浇花等；故填：淘米水浇花。 14．（2023·辽宁沈阳·中考真题）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。 （一）太空制取气体 (1)电解水更适合在太空中制氧气的原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式； 。 (2)如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为 。 (3)氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式： 。 【答案】(1) (2)1：2 (3) 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （2）电解水中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，即正极与负极产生的气体体积比约为1：2；　 （3）氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为：。 15．（2022·辽宁朝阳·中考真题）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识回答下列问题： (1)用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是 。 (2)过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用 的方法降低水的硬度。 (4)爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法 。 【答案】(1)氢气/H2 (2)漏斗 (3)煮沸/加热煮沸 (4)用洗菜水浇花等 【详解】（1）由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水时，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气； （2）过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）在生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀除去； （4）日常生活中节约用水的做法常见的有一水多用，如用洗菜水浇花等。 考向四 溶液 16．（2023·辽宁营口·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．食盐 B．豆油 C．花椒粉 D．面粉 【答案】A 【详解】A、食盐与水混合后可以形成均一、稳定的混合物，则可以得到溶液，故选项符合题意； B、豆油与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故选项不符合题意； C、花椒粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故选项不符合题意； D、面粉与水混合后不能形成均一、稳定的混合物，则不可以得到溶液，故选项不符合题意。 故选A。 17．（2022·辽宁鞍山·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A．面粉 B．硫酸铁 C．汽油 D．蔗糖 【答案】D 【详解】A. 面粉放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成的是悬浊液，不是溶液，故A错误； B. 硫酸铁放入水中，会以离子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的硫酸铁溶液，但硫酸铁溶液是黄色的，故B错误； C. 汽油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，不是溶液，故C错误； D. 蔗糖放入水中，会以分子形式均匀分散到水中，形成均一、稳定的无色蔗糖溶液，故D正确。 故选：D。 18．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。 A．检查装置气密性    B．测空气中氧气含量 C．溶解时的吸、放热现象    D．验证质量守恒定律 (1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。 (2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 (填“上升”或“下降”)。 (4)实验D：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验。 【答案】(1)分子间有间隔，温度升高分子间隔变大 (2)偏小 (3)上升 (4)密闭 【详解】（1）分子间有间隔，用手握住试管，试管内的气体受热温度升高，分子间的间隔变大，气体膨胀从导管逸出，看到气泡。 （2）若装置漏气，进入水的同时会有部分空气进入，导致进入水的体积偏小，实验结果偏小。 （3）硝酸铵溶于水吸热，集气瓶内气体收缩，大气压将b侧液体压向a侧，所以液面a处变化情况为上升。 （4）实验验证质量守恒定律需要确保反应前后称量的物质的总质量不变，红磷燃烧消耗氧气，为防止外部空气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。 考向五 溶液度与溶液度曲线 19．（2022·辽宁朝阳·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙 【答案】C 【详解】A、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液中溶质质量分数相等，若为不饱和溶液则无法确定，选项错误； B、如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，则乙中混有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，选项错误； C、t3℃时，甲的溶解度是60g，说明该温度下，100g水中最多溶解60g甲，将40g甲物质加入50g水中，最多溶解30g甲，则所得溶液的溶质质量分数为，选项正确； D、t3℃时，甲乙丙三种物质溶解度关系是甲>乙>丙，则等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶剂质量关系是甲<乙<丙，若分别降温到t2℃，甲和乙析出溶质，丙变为不饱和溶液，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的大小关系是甲<乙<丙，选项错误； 故选：C。 20．（2023·辽宁锦州·中考真题）如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题：    (1)40℃时，KCl的溶解度是 g。 (2)KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的方法是 。 (3)40℃时，将KNO3和KCl的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后。所得两种溶液的质量大小关系是KNO3 KCl（选填“<”、“=”或“>”）；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是 （写出一种即可）。 【答案】(1)40 (2)降温结晶/冷却热饱和溶液 (3) = 升高温度并增加溶质/升高温度并蒸发溶剂 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，40℃时，KC1的溶解度是40g； （2）根据溶解度曲线可知，硝酸钾物质的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，最好采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （3）根据溶解度曲线可知，在40℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，氯化钾的溶解度为40g，则将KNO3和KC1的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后，溶质硝酸钾和氯化钾固体全部溶解，溶质质量均为20g，溶剂质量均为50g，则溶液所得两种溶液的质量大小关系是KNO3等于KCl； 根据溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，且饱和溶液的溶质质量分数随着溶解度增大而增大，在40℃时，氯化钾的溶解度为40g，在该温度下40g的氯化钾溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则KC1的固体20g加入到盛有50g水的烧杯中、充分搅拌后，固体全部溶解，形成的氯化钾溶液正好为饱和溶液，则由于欲增大该KCl溶液的溶质质量分数的方法可以增大物质的溶解度，即升高温度并增加溶质（或升高温度并蒸发溶剂）。 21．（2023·辽宁阜新·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。    (1)在t1℃时，若将20 g KNO3晶体放入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (2)现有t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法有 （写一种即可）。 (3)若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是 。 【答案】(1)62.5 (2)增加氯化钾(增加溶质)或恒温蒸发溶剂 (3)冷却热的饱和溶液/降温结晶 【详解】（1）据图可知，t1℃时 KNO3的溶解度是25g，即t1℃时100g水最多溶解硝酸钾25g，则50g水最多溶解硝酸钾12.5g，所以在t1℃时，将20 g KNO3晶体放入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量=12.5g+50g=62.5g。故填：62.5。 （2）t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法，即增加溶质或减少溶剂。所以具体方法是可以增加氯化钾(增加溶质)，或恒温蒸发水（溶剂）。故填：增加氯化钾(增加溶质)，或恒温蒸发水（溶剂）。 （3）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响不大，所以若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。故填：冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。 22．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。    (1)图1烧杯甲中溶解的物质是 。 (2)℃时，烧杯乙中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若中混有少量KCl，可采用 的方法提纯。 (4)℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1)氯化钾/KCl (2)不饱和 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)50% 【详解】（1）t1℃时，将等质量的 KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，甲溶解完全，乙剩余，说明甲烧杯中的物质在t1℃的溶解度大于乙烧杯中的物质，根据图2可知，t1℃的溶解度：氯化钾大于硝酸钾，则甲中溶解的物质是氯化钾； （2）氯化钾在t1℃已经溶解完全，升温到t2℃，溶解度增大，则氯化钾的溶液是不饱和溶液；根据图2，t2℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度，是等质量的 KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解，则烧杯乙中（硝酸钾）的溶液是不饱和溶液； （3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大，则应采用降温结晶方法提纯KNO3； （4）t3℃时硝酸钾的溶解度是110g，将50g KNO3固体放入50g水中充分溶解，得到不饱和溶液，则所得溶液的溶质质量分数为。 23．（2023·辽宁丹东·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。 【资料】和两种物质在不同温度时的溶解度 温度/ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 (1)生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。 ①俗称苏打或 。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而 ，有利于的析出。 ②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是 （答一点即可）。 (3)在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。 ①计算所需质量分数为的溶液的质量为 g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 （填字母序号）。 A．量筒          B．玻璃棒 C．烧杯          D．天平 ③选用 （填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。 【答案】(1) 纯碱 减小 饱和 (2)没使用玻璃棒搅拌（答案合理即可） (3) 40 D 【详解】（1）①俗称苏打或纯碱；冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而减小，碳酸钠易结晶析出。 ②析出晶体的溶液为该温度下该溶质的饱和溶液。 故填：纯碱；减小；饱和。 （2）在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是没使用玻璃棒搅拌，蒸发时要用玻璃棒搅拌，目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅，若不用玻璃棒搅拌，会造成蒸发皿中液体受热不均匀，局部温度过高而使液滴飞溅，故填：没使用玻璃棒搅拌（答案合理即可）。 （3）①设所需质量分数为的溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则：x×=×，得：x=40g，故填：40。 ②在配制该溶液的过程中，需用量筒量取的溶液的体积和所需水的体积，需用玻璃棒搅拌混匀，需在烧杯中进行配制，不需要托盘天平，托盘天平一般用来称量固体药品的质量，故选：D。 ③所需水的质量为：80g-40g=40g，所需水的体积为：，量筒规格应选取略大于待量液体体积的量筒，所以选量筒，故填：。 24．（2022·辽宁鞍山·中考真题）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是 g。 (3)将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 。（写出一种方法即可）。 (4)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）。 【答案】(1)在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等 (2)20 (3)升高温度或恒温蒸发溶剂或增加溶质C (4)B=A>C 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，A物质溶解度曲线与C物质溶解度曲线相交于P点，即P点的含义是在t1℃时，A、C两物质的溶解度相等； （2）根据溶解度曲线可知，t2℃时，A物质的溶解度为40g，即100g的水中最多溶解40gA物质形成饱和溶液，当溶剂质量为100g，溶质质量为40g，饱和溶液的质量为140g，即当t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是20g，溶剂质量是50g； （3）根据溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而降低，则将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是升高温度或者恒温蒸发溶剂或者增加溶质C； （4）根据溶解度曲线可知，t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，升高温度，A、B物质的溶解度增大，且A、B两物质均由饱和溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，升温后，A、B的溶液质量相等，而C物质的溶解度减小，且C溶液中析出晶体，C的溶液质量减小，则将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是B=A>C。 25．（2021·辽宁沈阳·中考真题）古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答： 海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% (1)计算200t海水中含氯化钠的质量为 t。 (2)欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是______（填序号）。 A．加入少量NaCl B．恒温蒸发少量水 C．加水 (3)晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。 【答案】(1)5.44 (2)AB (3)卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态 【详解】（1）200t海水中含氯化钠的质量为200t×2.72%＝5.44t；故填：5.44； （2）欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，可加入少量的氯化钠，若能继续溶解，则证明原溶液是不饱和溶液；也可恒温蒸发少量水，若有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液；加水无法判原溶液的状态；故填：AB； （3）卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态，所以卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出；故填：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态。 26．（2022·辽宁沈阳·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。 水——生命的源泉 (1)如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到 作用。 (2)长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用 方法降低水的硬度。 水——重要的溶剂 (3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题： ①计算：需要称取NaCl的质量是 g。 ②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是 （填字母序号）。 (4)欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题： 常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系 溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于 。 ②80℃时，KNO3的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。 ③从该混合物中分离出KNO3的方法是 。 水——化学变化的参与者 (5)水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题： ①写出水与生石灰反应的化学方程式 。 ②列举一条该反应的用途 。 【答案】(1)吸附 (2)煮沸/加热煮沸 (3) 4.5 DBCAE (4) 易溶物 大于 降温结晶/冷却热饱和溶液 (5) 用作食品干燥剂 【详解】（1）活性炭可以吸附水中一些可溶性杂质，比如颜色、异味等。所以该装置中活性炭主要起到吸附作用。 （2）长期饮用硬水对人体健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出。 （3）①称取NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g。 ②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。 （4）①据图可知，常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g，据表可知常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于易溶物。 ②据图可知，80℃时，KNO3的溶解度曲线对应点高于NaCl，所以硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。 ③由于，KNO3的溶解度受温度变化影响很大，NaCl的溶解度受温度变化影响不大。所以从该混合物中分离出KNO3的方法是降温结晶或冷却热饱和溶液。 （5）①水与生石灰反应生成熟石灰。化学方程式 ②该反应的用途有，制取熟石灰，做食品干燥剂等。 考向六 溶液的质量分数 27．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　。 【答案】 （4）30g。 【解析】 （4）溶液稀释前后溶质的质量不变，则需要10%的氯化钠溶液质量为，故答案为：30g。 28．（2022·辽宁本溪·中考真题）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算： (1)反应后二氧化锰的质量为 g。 (2)理论上产生氧气的质量。 【答案】(1)2 (2)解：参加反应的过氧化氢的质量=100g×3.4%=3.4g 设理论上产生氧气的质量为x = x=1.6g 答：理论上产生氧气的质量为1.6g。 【详解】（1）二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量保持不变，所以反应后二氧化锰的质量仍为2g，故填2。 （2）见答案。 29．（2021·辽宁朝阳·中考真题）某小组同学进行了如图所示的实验，请计算： (1)生成氢气的质量是　　g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)0.2 (2) 解：设铁质量为x，反应生成氯化亚铁质量为y 解得x＝5.6g，y＝12.7g 反应后所得溶液中溶质的质量分数是： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。 【详解】（1）生成氢气的质量是：94.6g+7g-101.4g＝0.2g； （2）见答案。 考向七 溶液的配制与粗盐提纯 30．（2022·辽宁丹东·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是 A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 【答案】A 【详解】A、配制溶液的过程中不需要使用试管，符合题意； B、烧杯用于完成溶解操作，不符合题意； C、胶头滴管和量筒配合使用用于准确量取水，不符合题意； D、量筒用于量取水，不符合题意。 故选：A。 31．（2023·辽宁阜新·中考真题）下图是进行有关化学实验的装置或操作。    (1)实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当 时停止加热。 (2)实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是 。 【答案】(1)蒸发皿中出现较多固体 (2)溶剂相同条件下，溶质不同，物质溶解性不同 【详解】（1）实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； （2）实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中，由此可知，溶剂相同条件下，溶质不同，物质溶解性不同； 32. （2022·辽宁沈阳·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。 水——重要的溶剂 （3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题： ①计算：需要称取NaCl的质量是______g。 ②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。 【答案】 （3） ①. 4.5 ②. DBCAE 【解析】 （3）①称取NaCl的质量=500g×0.9%=4.5g。 ②A为量取一定量的水倒入烧杯；B为称取氯化钠的操作；C为把称量的氯化钠倒入烧杯；D为用药匙取出固体氯化钠准备进行称量；E则是搅拌溶解。则正确的操作顺序为：DBCAE。 33．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 【答案】(1)12 (2)②④⑤③① (3) 偏小 往左盘添加氯化钠 (4)30g 【详解】（1）由可知，配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，需称取氯化钠的质量为。 （2）配制氯化钠溶液的步骤为首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序为②④⑤③①。 （3）①由可知，若量取水的体积时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，配制的溶液的质量偏大，溶质质量不变，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。 ②称量氯化钠固体时先要加好砝码，调节好游码，若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明氯化钠固体的量偏少，则应往左盘添加氯化钠直到天平平衡。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，氯化钠的质量为，需要10%的氯化钠溶液的质量为。 34．（2021·辽宁鞍山·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）    (1)实验操作的正确顺序为 （用字母序号表示）。 (2)选用 （填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。 (3)操作C中玻璃棒的作用是 。 (4)若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)DBAEC (2)50 (3)加快氯化钠溶解速率 (4)偏小 【详解】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，所以配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：DBAEC，故填：DBAEC； （2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取47mL水，应选择50mL的量筒，故填：50。 （3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化钠溶解速率，故填：加快氯化钠溶解速率。 （4）量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取水体积偏大，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故填：偏小。 一、水的净化方法 1.主要净化方法 ‌沉淀：静置使不溶性固体颗粒下沉，可加入明矾等絮凝剂加速沉淀。 ‌过滤（‌操作要点）‌：一贴（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗下端靠烧杯内壁）。 ‌吸附：活性炭可吸附色素、异味及部分可溶性杂质，为物理变化。但无法去除所有可溶性杂质。 ‌蒸馏：通过沸点差异分离液体，净化效果最好，得到蒸馏水。 2.硬水与软水 ‌鉴别‌：肥皂水泡沫少、浮渣多为硬水。 ‌软化‌：煮沸（生活）或蒸馏（实验室）。 ‌肥皂水使用不当‌：需充分搅拌，浮渣多或泡沫少为硬水。 3.易错归纳 净化顺序：沉淀→过滤→吸附→蒸馏（效果递增）。 过滤时玻璃棒的作用是引流，避免液体溅出。 吸附与过滤的区别：活性炭可吸附可溶性杂质，而过滤仅去除不溶性杂质。 蒸馏‌：加热前需确保装置密封，冷凝水下进上出。‌沸石添加‌：防止暴沸，蒸馏速率控制在3-4滴/秒。 二、电解水实验 1.核心知识点与易错点 ‌气体产生与电极关系‌ 正极（阳极）产生氧气，负极（阴极）产生氢气，体积比为1:2（口诀“氢二氧一”或“正氧负氢”）。 ‌易错‌：混淆电极与气体对应关系，误记体积比。 ‌实验现象与检验方法‌ 氢气：可燃性，火焰淡蓝色；氧气：使带火星木条复燃。 ‌易错‌：氧气检验误用燃烧木条，或未区分“元素组成”与“气体组成”表述（如“水由氢气和氧气组成”错误）。 ‌电解液与电极选择‌ 需用稀硫酸/氢氧化钠增强导电性，电极需惰性材料（如石墨）。 ‌易错‌：使用自来水或活性电极导致副反应。 2.实验误差分析 ‌体积比偏差‌：氢气难溶于水，氧气部分溶解或电极氧化消耗氧气，实际比值可能略大于2:1。 ‌操作失误‌：未排尽空气、气体收集时间不足等。 3.化学方程式与结论 方程式：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑（条件“通电”，气体符号易漏写）。 ‌宏观结论‌：水由氢、氧元素组成；‌微观结论‌：分子可分，原子不可分。 三、溶液部分的易错点 1.溶液基本概念易错点 ‌溶液定义‌ 溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液（如蒸馏水）。 溶液不一定无色（如硫酸铜溶液呈蓝色）。 ‌溶质与溶剂‌ 溶质可以是固体、液体或气体（如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精）。 未溶解的固体不属于溶质（如过量食盐未溶解部分不计入溶质）。 2.溶液性质常见误区 ‌饱和与不饱和溶液‌ 错误认知：饱和溶液不能溶解任何溶质（实际仅针对原溶质）；饱和溶液一定是浓溶液（如氢氧化钙稀溶液可能已饱和）。 ‌饱和溶液‌ 仅针对特定溶质而言（如氯化钠饱和溶液仍可溶解其他溶质）。 饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液浓度较低）。 ‌转化方法‌ 多数物质通过降温实现不饱和→饱和，但氢氧化钙需升温。 蒸发结晶后溶质质量分数不变，降温结晶才会减小。 3.溶解度相关误区 ‌溶解度四要素‌ 需满足“温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量”缺一不可。 错误示例：70℃时100g水溶解20g硫酸钠≠溶解度为20g（未说明是否饱和）。 ‌溶解度曲线应用‌ 交点表示某温度下两物质溶解度相同。 氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，与多数物质相反。 4.溶质质量分数计算 ‌常见错误：混淆溶质质量与溶液质量（如20g NaCl+100g水≠溶质质量分数20%）。 忽略结晶后溶液状态（析出晶体后的溶液为饱和溶液）。 ‌稀释问题：稀释前后溶质质量不变，需按公式计算。 4.其他高频易错点 ‌乳化作用‌：洗涤剂使油污分散成小液滴，属于物理变化。 ‌溶解能量变化‌：硝酸铵吸热、氢氧化钠放热，氯化钠无明显变化。 四、溶解度曲线易错点 1.溶解度定义的核心要素 ‌四要素‌：温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位：克）。 易错点：忽略“饱和状态”或“100g溶剂”导致计算错误。 示例：20℃时某物质溶解度为25g，指100g水中最多溶解25g，而非任意比例。 2.溶解度曲线的关键分析 ‌曲线类型‌： ‌陡升型‌（如KNO₃）：溶解度随温度显著变化，适合降温结晶。 ‌缓升型‌（如NaCl）：溶解度受温度影响小，适合蒸发结晶。 ‌下降型[如Ca(OH)₂]：溶解度随温度升高而降低。 易错点：混淆曲线类型导致分离方法选择错误。 ‌曲线上的点‌： ‌线上方‌：饱和溶液且有未溶固体。‌线下方‌：不饱和溶液。‌交点‌：对应温度下两物质溶解度相等。 易错点：误将交点理解为“溶质质量分数相同”（需强调是饱和溶液）。 3.易错题型与解题技巧 ‌饱和溶液判断‌：若20℃时100g水中加入25g溶质未完全溶解，说明溶解度≤25g。 升温至50℃后无固体剩余，可能原溶液为不饱和（需结合曲线分析）。 ‌溶质质量分数计算‌：公式：溶质质量分数 = [s / (100g + s)] × 100%。 易错点：混淆溶质质量与溶液质量，或忽略温度变化对溶解度的影响。 ‌结晶方法选择‌：溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）用降温结晶。溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）用蒸发结晶。 易错点：未根据曲线趋势判断析晶方式。 4.中考高频考点 ‌溶解度与溶解性关系‌： 易溶（>10g）、可溶（1-10g）、微溶（0.01-1g）、难溶（<0.01g）。 易错点：误将“溶解度大”等同于“溶解性强”（需结合定义）。 ‌气体溶解度‌：随温度升高而减小，随压强增大而增大。 易错点：与固体溶解度变化趋势混淆。 五、溶质质量分数计算易错点 1. ‌定义与基本公式‌ ‌核心公式‌：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。 ‌易错点‌：溶质质量必须是已溶解的部分，未溶解的固体不计入。例如，向100g水中加入50g硝酸钾（溶解度31.6g），实际溶质质量仅为31.6g，溶液总质量为131.6g。 2. ‌饱和溶液的特殊性‌ 饱和溶液的溶质质量分数 = 溶解度 / (100g + 溶解度) × 100%。 ‌易错点‌：同一温度下，饱和溶液的质量分数固定，且高于不饱和溶液；不同温度下溶解度变化会影响质量分数。 3. ‌溶液稀释与浓缩‌ ‌稀释原则‌：稀释前后溶质质量不变，即 m1ω1=m2ω2 ‌易错点‌：直接加水稀释时，溶质质量不变，但若蒸发溶剂或加入溶质，需重新计算溶液总质量。 4. ‌体积与质量的转换‌ 若涉及溶液体积，需通过密度换算为质量（溶液质量 = 密度 × 体积）。 ‌易错点‌：忽略密度直接使用体积计算会导致错误。 5. ‌结晶水与氧化物溶解‌ 含结晶水的物质（如胆矾）溶于水时，溶质质量需按无水物计算。 ‌易错点‌：误将结晶水计入溶质质量。 6. ‌混合溶液问题‌ 混合不同浓度溶液时，溶质总质量等于各溶液溶质质量之和。 ‌易错点‌：未考虑混合后溶液总质量的变化。 六、溶液配制基本步骤与易错点 1.‌计算环节‌ 易错点：未区分溶质质量与溶液质量，如将浓硫酸稀释时直接用水质量替代溶液质量。正确公式应为溶质质量=浓溶液质量×浓度，稀释后溶质质量不变。 典型错误：配制100g 10%盐酸时，误用38%浓盐酸质量计算为26.3g（正确需加水至100g）。 ‌称量与量取‌ 易错操作：称量固体时左码右物导致质量偏小；量取液体未平视凹液面（仰视读数偏大，俯视偏小）。 规范操作：使用有检定标识的量具，液体用量筒+胶头滴管精确量取。 ‌溶解与转移‌ 错误：溶解时未用玻璃棒搅拌导致洒落；转移未洗涤烧杯造成溶质损失。 正确操作：溶解后沿玻璃棒引流至容量瓶，烧杯需多次洗涤。 2.浓度误差分析 ‌溶质质量分数偏大‌ 原因：称量时左码右物、量取水时俯视读数、未冷却直接定容。 ‌溶质质量分数偏小‌ 原因：称量洒落溶质、量取水时仰视读数、转移时未洗涤烧杯。 七、粗盐提纯实验易错点归纳 1.仪器使用误区 ‌蒸发操作‌：未用玻璃棒持续搅拌，导致液滴飞溅；未在“出现较多固体时停止加热”，直接蒸干会导致固体迸溅。 ‌过滤操作‌：未遵循“一贴二低三靠”原则，导致过滤效率低或滤液浑浊。 2.产率计算陷阱 ‌产率偏低原因‌：溶解不充分、转移时固体洒落、过滤时滤纸破损等。 ‌产率偏高原因‌：蒸发时未完全蒸干导致水分残留，或未扣除过量试剂质量。 1．（2025·辽宁盘锦·二模）为加强水土保持和节约用水工作，全面贯彻落实习近平总书记“节水优先、空间均衡、系统治理、两手发力”的治水理念。下列做法错误的是 A．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 B．工业污水经处理达标后排放 C．农业上禁止使用农药、化肥 D．淘米水用来浇花，减少水的浪费 【答案】C 【详解】A、用喷灌、滴灌方法给农作物浇水，相比传统漫灌方式，能减少水的浪费，提高水资源利用率，是节水的有效做法，A 正确； B、工业污水经处理达标后排放，可防止污水污染水体，保护水资源和生态环境，B 正确； C、农业生产中，农药可防治病虫害，化肥能为农作物补充营养元素，提高农作物产量。目前不能禁止使用农药、化肥，而是要合理使用，以减少对环境的污染，C 错误； D、淘米水用来浇花，实现了水的二次利用，减少了水的浪费，D 正确。 故选C。 2．（2025·辽宁抚顺·三模）空间站核心实验室里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用。下列说法错误的是 A．银离子符号： B．途径①水分子本身没有改变 C．催化能使反应②生成更多的氧气 D．地球上淡水资源也不丰富，提倡水循环利用 【答案】C 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则银离子可表示为，故选项说法正确； B、途径①主要是过滤掉水中不溶性杂质及杀菌消毒，水没有参与反应，即水分子本身没有改变，故选项说法正确； C、催化剂只能改变水分解的反应速率，不能改变生成物的质量，即不能使反应生成更多的氧气，故选项说法不正确； D、人类的生活、生产等活动利用的主要是地球上的淡水，而地球上的淡水只约占地球水储量的2.53%，因此每一滴水都弥足珍贵，提倡水循环利用，故选项说法正确。 故选C。 3．（2025·辽宁阜新·二模）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程图如图所示。下列说法不正确的是 A．电解槽内将电能转化为化学能 B．“苦卤”是氯化钠的不饱和溶液 C．“过滤”是为了得到氢氧化镁固体 D．该流程中可以循环使用的物质是氯气 【答案】B 【详解】A、电解槽内氯化镁通电分解生成氯气和镁，是将电能转化为化学能，故选项说法正确； B、“苦卤”是海水晒盐得到的，则“苦卤”在该温度下不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误； C、氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，“过滤”是为了得到氢氧化镁固体，故选项说法正确； D、由流程图可知，氯气既作为反应物、又作为生成物，故该流程中循环使用的物质是氯气，故选项说法正确。 故选：B。 4．（2025·辽宁沈阳·二模）关于如图所示两个实验，下列说法正确的是 A．在图1中，氢气与氧气的质量比约为2：1 B．在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度 C．在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极 D．在图2中，氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 【答案】B 【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则在图1中，a管产生的气体较多，b管产生的气体较少，则a、b管中产生的气体分别为氢气、氧气，其体积比约为2:1，不是质量比，说法错误； B、由A选项分析可知，在图1中，a管中产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此在点燃氢气前需要检验其纯度，说法正确； C、由A选项分析可知，在图1中，a、b管中产生的气体分别为氢气、氧气，根据“正氧负氢”可知，与玻璃管b相连的是电源的正极，说法错误； D、在图2中，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，说法错误。 故选B。 5．（2025·辽宁大连·二模）将下列生活中常见的物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．豆油 B．蔗糖 C．氯化钠 D．乙醇 【答案】A 【详解】A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，符合题意； B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； C、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； D、乙醇和水混合，能形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，不符合题意； 故选A。 6．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）如图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列某种物质，观察到U形管中的液面右侧上升。该固体可能是 A．氯化钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 【答案】C 【详解】A、氯化钠溶于水时既不表现吸热，也不表现放热，瓶中的气体体积不变，则U形管两侧液面相平，选项错误； B、碳酸钙不溶于水，瓶中的气体体积不变，则U形管两侧液面相平，选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，瓶中的气体受热膨胀，则U形管左侧液面下降，右侧液面上升，选项正确； D、硝酸铵固体溶于水吸热，瓶中的气体受冷收缩，则U形管左侧液面上升，右侧液面下降，选项错误。 故选C。 7．（2025·辽宁沈阳·二模）如图是两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化钠大 B．60 ℃时，100g水中最多溶解110 g硝酸钾 C．氯化钠的溶解度受温度影响较大 D．饱和的氯化钠溶液不能继续溶解硝酸钾 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较硝酸钾和氯化钠溶解度的大小，A 错误。    B、从溶解度曲线可知，60°C 时，硝酸钾的溶解度是 110g，即 60°C 时，100g 水中最多溶解 110g 硝酸钾，B 正确。    C、由溶解度曲线可得，氯化钠的溶解度曲线较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响较小，C 错误。    D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，所以饱和的氯化钠溶液能继续溶解硝酸钾，D 错误。    故选B。 8．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某同学做了一组实验：向各盛有20℃10 mL水(水的密度为1 g/mL)的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是 A．Ⅳ中溶液质量为14 g B．Ⅰ中可能是20℃时蔗糖的饱和溶液 C．20℃时，蔗糖的溶解度是60 g D．该组实验能比较出20℃时蔗糖和食盐的溶解性大小 【答案】D 【详解】A、Ⅳ中有未溶解的食盐（即加入的4g食盐有剩余），溶剂的质量为10mL×1g/mL=10g，Ⅳ中溶液质量小于14g，故选项说法错误； B、对比Ⅰ、Ⅲ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅰ中加入的2.5g蔗糖能完全溶解，Ⅲ中加入的6g蔗糖也能完全溶解，则Ⅰ中不可能是20℃时的蔗糖饱和溶液，故选项说法错误； C、由题意，无法确定20℃10mL水最多能溶解蔗糖的质量，因此无法确定20℃时蔗糖的溶解度，故选项说法错误； D、对比Ⅲ、Ⅳ可知，溶剂质量相同，温度相同，Ⅲ中6g蔗糖能完全溶解，Ⅳ中4g食盐有剩余，说明20℃时，蔗糖的溶解性大于食盐的溶解性，即该组实验能比较出20℃蔗糖和食盐溶解性大小，故选项说法正确； 故选：D。 9．（2025·辽宁辽阳·一模）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料是二氧化碳的不饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小 【答案】D 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、冒泡刚结束时，此时饮料中二氧化碳达到该条件下溶解的最大量，是二氧化碳的饱和溶液 。冰块融化增加溶剂，同时还在冒泡，说明二氧化碳还有多余不溶解，冒泡结束时是二氧化碳的饱和溶液，故说法错误； D、拧开瓶盖，瓶内压强减小，原本溶解的二氧化碳溶解度变小逸出产生气泡，能说明二氧化碳溶解度随压强减小而减小，故说法正确。 故选D。 10．（2025·辽宁大连·一模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．氯化钾的溶解度一定小于硝酸钾的溶解度 B．t℃时，硝酸钾溶液的浓度一定等于氯化钾溶液的浓度 C．氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 D．60℃时，将50g硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，均能全部溶解 【答案】C 【详解】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，选项中没有指明温度，无法比较氯化钾和硝酸钾的溶解度，故选项说法错误； B、t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则硝酸钾饱和溶液的浓度一定等于氯化钾饱和溶液的浓度，选项中没有指明溶液是否饱和，则无法比较溶液浓度大小，故选项说法错误； C、氯化钾和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故选项说法正确； D、60℃时，氯化钾的溶解度是40g，所以60℃时，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，故选项说法错误； 故选：C。 11．（2025·辽宁鞍山·二模）实验室用蔗糖配制溶质质量分数为的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A．所需蔗糖的质量为 B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗等 【答案】D 【详解】A、所需蔗糖的质量为×=3g，选项正确； B、使用托盘天平时左物右码进行成立了，选项正确； C、量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项正确； D、所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，不需漏斗，选项错误； 故选D。 12．（2025·辽宁阜新·二模）图1是蔗糖的溶解度曲线。石岩同学用蔗糖溶液经过图2所示的操作成功制得“水晶糖”。下列说法正确的是 A．水中最多能溶解蔗糖 B．“”天后杯子中的溶液为饱和溶液 C．将装置放于热水中能使蔗糖晶体变大 D．a点蔗糖溶液溶质的质量分数为 【答案】B 【详解】A、85℃时，100g水中能溶解400g蔗糖，即20g水中能溶解80g蔗糖，蔗糖的溶解度随温度升高而升高，所以100℃，20g水中最多能溶解的蔗糖多于80g，故说法错误。 B、4~5天后能得到“水晶糖”，则剩余溶液不能继续溶解蔗糖，说明杯中所剩溶液为蔗糖的饱和溶液，故说法正确； C、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，将装置放入热水中，蔗糖晶体会溶解，故说法错误； D、a点指的是85℃时，100g水中最多能溶解400g蔗糖，此时蔗糖溶液溶质的质量分数为：=80%，故说法错误； 故选B。 13．（2025·辽宁鞍山·三模）“天气瓶”是一种指示温度变化的趣味实验装置（如图甲）。瓶内包含樟脑、酒精、氯化铵、硝酸钾、色素等成分，樟脑在瓶中随温度的变化会呈现出不同量的结晶，温度降低，樟脑从溶液中析出（如图乙、丁，图中黑点表示析出的樟脑）。其他成分在水中的溶解度曲线如图戊所示。下列结论中错误的是 A．图乙、丙、丁中天气瓶显示温度由低到高为丁＜乙＜丙 B．时，饱和溶液的溶质质量分数约为23.1% C．时，加入水中充分溶解得到溶液 D．时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体质量大 【答案】C 【详解】A、由图可知，丙中没有樟脑析出，乙、丁中有樟脑析出，且丁中析出的樟脑比乙中多，已知温度降低，樟脑会从溶液中析出，则乙、丙、丁中天气瓶显示温度由低到高为丁＜乙＜丙，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时硝酸钾的溶解度为30g，则时饱和溶液的溶质质量分数约为，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时氯化铵的溶解度为50g，则时加入水，最多能溶解氯化铵，则充分溶解后得到的溶液质量为，说法错误，符合题意； D、时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到，氯化铵、硝酸钾的溶解度均减小，均有固体析出，由于时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，时氯化铵的溶解度比硝酸钾大，则析出晶体质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14．（2025·辽宁丹东·模拟预测）某化学实验小组的同学，要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下图1是他们配制溶液的实验操作示意图，请回答有关问题。 (1)该实验正确的操作顺序为 。(用序号表示) (2)图1操作④中玻璃棒的作用及目的是 。 (3)在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 。 (4)同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为 mL(取整数)。 【答案】(1)③②①⑤④ (2)加速溶解 (3)继续向左盘加入氯化钠，直至天平平衡 (4)91 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，可知配制溶液的正确操作顺序③②①⑤④； （2）图1操作④中用玻璃棒搅拌能加速氯化钠的溶解； （3）指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，即所取的氯化钠偏少，应继续在左盘上添加氯化钠，直至天平平衡； （4）量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，由图2可知，该小组同学实际量取水的体积为91mL。 15．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）Ⅰ、实验室制备气体的实验装置如图1所示，请回答问题： (1)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。实验室不能用木炭在氧气中燃烧制取二氧化碳，理由是 ，这提示我们实验室制备气体选择药品时应考虑的因素 。 (2)实验室用B、D组合可以制备的气体是 。B装置在使用时需注意 。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的稀盐酸 (3)实验室用浓盐酸（如图）配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸，请完善实验步骤。 ①计算：需要该化学纯浓盐酸 mL（水的密度以1g/mL计，结果保留一位小数）。 ②量取浓盐酸和水。 ③ 。 ④转移。 化学纯盐酸  含HCl37% 密度1.18g/mL 容量  500mL (4)实验过程中使用的玻璃仪器有 。 Ⅲ、绘制溶解度曲线 (5)用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如表所示。请根据表中数据在图2中绘制硝酸钾的溶解度曲线。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 106 138 167 (6)通过分析，溶解度表或溶解度曲线为我们提供的信息有 （写出1点）。 【答案】(1) 该方法需要大量的氧气且操作不便 药品是否易于获取和操作 (2) 氢气 长颈漏斗需插入到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (3) 25.2 稀释 (4)量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 (5) (6)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大（合理即可） 【详解】（1）由图可知，装置A试管口有棉花团，则该装置适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该方法需要大量的氧气且操作不便，因此实验室不能用木炭在氧气中燃烧制取二氧化碳；这提示我们实验室制备气体选择药品时应考虑的因素：药品是否易于获取和操作，故填：；该方法需要大量的氧气且操作不便；药品是否易于获取和操作； （2）装置B适用于固-液常温型的反应，装置D适用于收集密度比空气小的气体，则实验室用B、D组合可以制备氢气；B装置在使用时需注意长颈漏斗需插入到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故填：氢气；长颈漏斗需插入到液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出； （3）①计算：稀释前后，溶质的质量分数不变，设需化学纯盐酸的体积为x，则，故填：25.2； ③量取所需浓盐酸和水后，下一步操作为稀释，将量取好的浓盐酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌，故填：稀释； （4）量取浓盐酸和水时需要用到的玻璃仪器有量筒和胶头滴管，稀释时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故填：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒； （5） 根据表中数据(温度与对应的溶解度)，在给定坐标纸上逐点描出并连成平滑曲线，即为硝酸钾的溶解度曲线，； （6）通过分析，溶解度表或溶解度曲线为我们提供的信息有硝酸钾的溶解度随温度升高而增大、任意温度下硝酸钾在100g水中的最大溶解量等，故填：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大（合理即可）。 16．（2025·辽宁铁岭·一模）水在生产生活中有重要的作用，人类对水的探究从未停止过。 【生活直饮水】目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图1. (1)“可直接饮用的水”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)紫外灯管照射起杀菌消毒作用，该过程发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 【水组成的探究】 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 (3)1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 (填化学式)。 (4)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图2所示。反应的化学方程式为 。 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现在实验室中通过如图3所示装置探究水的组成，在水中加入氢氧化钠可增强导电性，氢氧化钠不参与反应。 (5)电解后，若管A中产生4mL气体，则管B中产生的气体约为 mL。 (6)为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，同学们进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图4所示。图中电解水速率最快的实验条件是 。除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率： (答一点即可)。 (7)除电解水反应之外，还能证明水的组成的反应是 。 【水的应用】 (8)水能溶解很多种物质，是一种最常见的 。在农业生产上，常需要用质量分数为的氯化钠溶液选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为 。在实验室溶解氯化钠需要的主要玻璃仪器是 。 【答案】(1)混合物 (2)化学变化 (3)H2 (4) (5)8 (6) 氢氧化钠溶液、12V 温度(合理即可) (7)氢气在氧气中燃烧 (8) 溶剂 16kg 烧杯、玻璃棒 【详解】（1）自来水经过①炭罐（活性炭吸附色素和异味）、②超滤膜（过滤除去难溶性杂质）、③紫外灯管照射（杀菌消毒），得到“可直接饮用的水”中还含有可溶性杂质，属于混合物； （2）紫外灯管照射起杀菌消毒作用，该过程有新物质生成，发生的变化属于化学变化； （3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则“可燃空气”成分是氢气，化学式为H2； （4）铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； （5）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，管A收集的气体较少，为氧气，管B收集的气体较多，为氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，故若管A中产生4mL气体，则管B中产生的气体约为8mL； （6）根据图示，氢氧化钠溶液浓度相同时，电压越大，收集20mL氢气所需的时间越短，即电解水速率越快；电压相同时，氢氧化钠溶液的浓度越大，收集20mL氢气所需的时间越短，即电解水速率越快；故电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液、12V电压； 除了上述因素，温度等也可能会影响电解水的速率； （7）氢气在氧气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则也可证明水是由氢元素和氧元素组成的； （8）水能溶解很多种物质，是一种最常见的溶剂； 在农业生产上，常需要用质量分数为的氯化钠溶液选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为100kg×16%=16kg； 在实验室溶解氯化钠需要的主要玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（搅拌、加速溶解）。 17．（2025·辽宁·一模）实验是学习化学的重要途径。 I.氧气的实验室制取与性质 (1)反应原理∶用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项∶用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 (3)气体收集∶用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作方法为 。 (4)性质验证∶将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。 II.配制溶液 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题∶ (5)需要称量氯化钠的质量是 。 (6)如图实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 (7)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 (8)配制氯化钠溶液时，下列操作会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 (9)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为25%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 （填“变多”或“变少”）。 【答案】(1) (2) 气密性 将导管移出水面 (3) 大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 (4)助燃性 (5) (6)②④⑤③① (7) (8)ABD (9)变多 【详解】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；故填：； （2）①用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的气密性；故填：气密性； ②收集满氧气后，为防止水倒吸，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；故填：将导管移出水面； （3）①氧气的密度比空气大，可用装置C向上排空气法收集氧气；故填：大； ②氧气具有助燃性，检验氧气集满的操作为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满；故填：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满； （4）将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质是助燃性；故填：助燃性； （5）需要称量氯化钠的质量为故填：； （6）如图实验中，正确的操作顺序是②④⑤③①；故填：②④⑤③①； （7）设水的质量为，则；解得：，故填：； （8）A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则溶质的质量偏小，导致所得溶液溶质的质量分数偏小，故选项符合题意； B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水，则溶剂质量偏大，导致所得溶液溶质的质量分数偏小，故选项符合题意； C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出，溶质质量分数不变，故选项不符合题意； D.用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量得水的体积偏大，导致所得溶液溶质的质量分数偏小，故选项符合题意； 故填：ABD； （9）相同条件下，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则用25%的氯化钠溶液模拟选种，与使用16%的氯化钠溶液相比漂浮在溶液表面的种子数量变多，故填：变多。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 水和溶液 五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近五年考查统计 保护水资源与“水资源的状况、水资源的污染与防治、生活污水和工业废液的危害、合理使用化肥和农药”等相关知识联系起来，进行综合考查。水的净化经常与过滤、蒸馏、活性炭的吸附作用等联系起来考查。电解水重点是正负级产生气体体积比、气体检验、影响水分解速率的因素及实验异常分析等。 “饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点”“物质的溶解和结晶”“溶解现象、原理和溶解过程”“物质的溶解度随温度的变化规律”“固体溶解度曲线及其使用”等综合考查。浓溶液稀释，固体配制一定溶质质量分数的溶液、考查溶解度，溶液的配制及操作，在计算题中考查溶液中溶质的质量分数的计算也是考查的重点。 考向一 水资源 2024·辽宁卷第5题 2023·丹东、锦州 2022·鞍山、锦州、丹东、朝阳、本溪 2021·鞍山、锦州、本溪辽阳葫芦岛 考向二 水的净化 2024·辽宁卷第5题 2023·大连、阜新、锦州、抚顺本溪辽阳 2022·沈阳、大连、阜新、鞍山、锦州、丹东、朝阳、盘锦、本溪 2021·沈阳、大连、朝阳、阜新、鞍山、锦州、抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向三 电解水实验 2025·辽宁卷第9题 2023·沈阳、大连、阜新、丹东、锦州、抚顺本溪辽阳 2022·大连、阜新、锦州、丹东、朝阳 2021·大连、阜新、朝阳、鞍山、锦州、本溪辽阳葫芦岛 考向四 溶液 2023·大连、抚顺本溪辽阳、铁岭葫芦岛、营口 2022·大连、鞍山、朝阳、铁岭葫芦岛、盘锦、营口、本溪 2021·大连、锦州、营口、本溪辽阳葫芦岛 考向五 溶解度与溶解度曲线 2023·沈阳、大连、阜新、铁岭葫芦岛、锦州、营口、抚顺本溪辽阳 2022·沈阳、大连、阜新、鞍山、锦州、丹东、铁岭葫芦岛、营口、本溪 2021·沈阳、大连、朝阳、丹东、鞍山、阜新、营口、抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向六 溶液的质量分数 2023·阜新、铁岭葫芦岛、锦州、营口、鞍山、丹东、朝阳 2022·铁岭葫芦岛、盘锦、本溪 2021·朝阳、丹东、鞍山、营口、抚顺铁岭、本溪辽阳葫芦岛 考向七 溶液的配制与粗盐提纯 2025·辽宁卷第11题Ⅰ． 2023·锦州 2022·沈阳、鞍山、丹东、朝阳 2021·沈阳、丹东、鞍山、抚顺铁岭、朝阳 考向一 水资源 【典题1】（2023·辽宁丹东·中考真题）水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。 (1)节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是 。 (3)自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是 ，属于生物净化的是 。 A．某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释 B．水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体 C．可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥 ◆一句话点评：保护水资源要从两个方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 【仿照题1】水资源是一种重要的战略资源。下列有关爱护水资源的说法错误的是 A．生活污水集中处理后排放 B．地球上可利用的淡水资源丰富 C．工业上循环利用冷却水 D．生活中使用节水器具 【典题2】（2022·辽宁锦州·中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （4）节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是___________（填字母序号）。 A. 农业生产中过度使用农药和化肥 B. 淡水可以取之不尽、用之不竭 C. 洗菜、淘米的水用来浇花 D. 工业废水处理达标后再排放 【仿照题2】联合国2025年“世界水日”主题定为“Glacier Preservation”，译为“冰川保护”。下列做法不符合这一主题的是 A．为了节约用水，农业灌溉改为喷灌、滴灌 B．生活污水直接排放到大河 C．工业污水处理达标后再排放 D．收集、开发利用雨水 考向二 水的净化 【典题1】（2024·辽宁·中考真题）水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A．工业废水无需处理即可排放 B．海水经滤纸过滤后可得到淡水 C．自来水的生产过程包括蒸馏 D．水是生命体生存所必需的物质 ◆一句话点评：水的净化过程中，沉降、过滤、吸附是常见的方法。 【仿照题1】某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾、镁、硒等矿物质，其生产流程示意图如图，下列说法不正确的是 A．絮凝沉降池中可加入明矾使悬浮颗粒发生凝聚而沉降下来 B．活性炭过滤器中活性炭的作用是吸附作用或除去水中的色素和异味 C．推测该流程中“超滤”的主要作用是除去难溶性细小颗粒物 D．加入臭氧的目的是灭菌消毒，该变化是物理变化 【典题2】（2023·辽宁阜新·中考真题）人的生命离不开水，水质检验和水的净化尤为重要。    (1)如图为家庭活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是 。 (2)检验净化后的水是硬水还是软水，需取少量样品向其中加入 进行验证。 (3)把净化后的水蒸馏后用于配制溶液。用量筒量取水的体积时仰视读数，则得到的溶液中溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ◆一句话点评：过滤能除去水中的不溶性杂质，小卵石、石英砂在简易净水装置中起到过滤的作用。活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味。 【仿照题2】兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过 （填操作名称）去除泥沙等不溶性杂质。 ②图1为活性炭吸附后的微观图示，活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”）。通过该装置净化后的水 （选填“适宜”或“不宜”）直接饮用。 (3)总结：自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有 （写一条）。 考向三 电解水实验 【典题1】（2025·辽宁·中考真题）电解水的实验装置如下图所示，下列说法正确的是 A. a管气体为氢气 B. 水由氢气和氧气组成 C. a管与b管的气体体积比约为1:2 D. 电解水的化学方程式为 ◆一句话点评：电解水时“正氧负氢，氢二氧一”。 【仿照题1】海洋是地球上最大的储水库，还可以提供重要的清洁能源。我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，装置如图所示(聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过)，下列有关说法正确的是 A．导线连接的是电源正极 B．聚四氟乙烯薄膜与活性炭原理相同 C．产生的氢气和氧气的质量比为 D．通过薄膜后的水属于软水 ◆一句话点评：电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1：2，a管产生的气体较少，b管产生的气体较多，故a管产生的是氧气，与正极相连，b管产生的是氢气，与负极相连。 【典题2】（2022·辽宁锦州·中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。 （1）家庭简易净水器中常用到活性炭，主要利用了活性炭的______________性。 （2）生活中常用____________的方法来降低水的硬度。 （3）如图是电解水实验的示意图，反应一段时间后a、b试管中产生气体的体积比约为__________。 【仿照题2】如图为电解水的实验装置，小智同学利用该装置验证水的组成。 (1)根据收集气体的装置判断，a电极为电源的 (填“正”或“负”)极。 (2)检验d试管气体已收集满的方法是 。 (3)该实验的结论是水由 组成。 (4)向形管内水中加入少量NaOH的目的是 。 考向四 溶液 【典题1】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 蔗糖 D. 辣椒面 ◆一句话点评：溶液是均一、稳定的混合物。 【仿照题1】下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 编号 A B C D 实验内容 A．A B．B C．C D．D ◆一句话点评：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。 【典题2】（2022·辽宁营口·中考真题）下列有关溶液的说法，正确的是 A. 溶质一定为固体 B. 饱和溶液不能再溶解任何物质 C. 溶液是均一、稳定的混合物 D. 稀溶液一定是不饱和溶液 ◆一句话点评：溶液可以有颜色，溶剂可以是水，也可以是其他液体，溶质可以是固体，也可以是液体或气体。 【仿照题2】溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．溶液就是均一、稳定的液体物质 D．溶液中溶质可以是一种或者多种 考向五 溶液度与溶液度曲线 【典题1】（2023·辽宁大连·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。    (1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响 。 (2)要使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外，还可以采取的一种方法是 。 (3)60℃时，向100g水中加入100g硝酸钾充分溶解，所得溶液的质量为 g。 (4)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾的方法是 。 ◆一句话点评：40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾、20g氯化钾。 【仿照题1】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 溶解度及溶解度大小的判断与比较 (1)时，丙物质的溶解度是 ，此温度下水中最多能溶解丙物质 ，此温度下甲、乙、丙的溶解度大小关系为 。 (2)点的含义为 。 (3)时，甲、乙两种物质的饱和溶液中一定相等的是___________填字母。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 【典题2】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）30℃时，氯化钠的溶解度是_____g。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。 ①A~D中为饱和溶液的是_____(填字母)。 ②D中析出晶体的质量是_____g。 ◆一句话点评：理解固体溶解度曲线的含义（点、线、面和交点）等。 【仿照题2】根据溶解度表，回答问题 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5 某化学兴趣小组按下图所示流程进行实验 (1)根据溶解度表，的溶解度随温度的升高而 。 (2)A、B、C三个烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 。 (3)C烧杯中的溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%）。 (4)C烧杯中的溶液降温至40℃后，请画出D烧杯中的物质情况 。 考向六 溶液的质量分数 【典题1】（2023·辽宁抚顺本溪辽阳·中考真题）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是 A. 需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g B. 用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大 C. 混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D. 装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小 ◆一句话点评：掌握溶质质量分数的含义和溶液具有均一性并能灵活运用是正确解答本题的关键。 【仿照题1】实验室用密度为1.04g/cm3，溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤依次为称量、量取、计算、溶解等 B．用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．量取水的体积为25mL D．量取6%NaCl溶液时俯视读数会导致溶液浓度偏大 ◆一句话点评：10%的硝酸钾溶液的含义是每100份质量的硝酸钾溶液中含有10份质量的硝酸钾。【典题2】（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。 （1）图1烧杯甲中溶解的物质是_____。 （2）℃时，烧杯乙中的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提纯。 （4）℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为_____。 【仿照题2】20℃时，将固体甲加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图①所示，再加入固体甲，现象如图②所示，改变温度至T℃，现象如图③所示。请结合图示回答问题： (1)若，则图④中表示甲的溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。 (2)①②③中的溶液一定是不饱和溶液的是 。 (3)20℃时，物质甲的溶液的溶质质量分数最大值为 。 (4)x= 时，②中形成甲的饱和溶液且没有固体剩余。 ◆一句话点评：溶质质量分数100%。 考向七 溶液的配制与粗盐提纯 【典题1】 （2025·辽宁·中考真题）同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释）。实验所需部分仪器如下： （1）计算：所需氯化钾的质量为______g。 （2）称量：用仪器______（填标号）称量氯化钾，放入烧杯中。 （3）量取：选择量程_____（填“50”或“100”）mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧杯中。 （4）溶解：为加快氯化钾溶解，需用E进行的操作是_____。 （5）装瓶：装瓶时洒出少量液体，该瓶溶液的溶质质量分数_______（填“变小”或“不变”）。 （6）氯化钾属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。关于化肥使用的认识合理的是______（填标号）。 A.过量施用化肥 B.了解化肥功效，对症施肥 C.植物所需营养只能施肥补给 ◆一句话点评：明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。 【仿照题1】某同学配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题： (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ （填步骤名称）。 (2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 （填名称）。 (3)计算所需NaCl的质量为 g，称量时，若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【典题2】（2023·辽宁锦州·中考真题）下列各图是“除去粗盐中难溶性杂质”和“配制一定溶质质量分数的溶液”两个实验中部分实验操作的示意图，请回答下列问题：    (1)在上图所示的实验操作中，这两个实验都用到的实验操作是 。（填实验操作名称） (2)图3实验操作中玻璃棒的作用是 。 (3)如果过滤后，滤液仍然浑浊接下来应该进行的操作是 ，然后重新过滤，直到滤液澄清为止。 (4)用提纯得到的氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液，经检测配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号） a．量取水的体积时，仰视凹液面最低处读数 b．装瓶时有少量溶液洒出 c．往烧杯中加水时有水溅出 d．将称量好的氯化钠固体转移至烧杯时，氯化钠洒落 ◆一句话点评：了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、注意事项等是正确解答本题的关键。 【仿照题2】某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。 实验一：下图是同学们进行“粗盐提纯”实验的操作示意图。 请回答下列问题： (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。 (2)操作①中的错误是 。操作⑥中的错误是 。 (3)“粗盐提纯”实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到 时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液。 (5)经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。 ①氯化钠固体仍然不纯        ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③装瓶时，有少量溶液洒出    ④量取水时，仰视读数 考向一 水资源 1．（2022·辽宁本溪·中考真题）下列有关水的说法正确的是 A．水是取之不尽、用之不竭的资源 B．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤 C．硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣 D．为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 2．（2023·辽宁·中考真题）化学学科与人类生活和社会发展关系密切。下列说法正确的是 A．使用乙醇汽油可以节约石油资源 B．霉变的食物煮熟后可放心食用 C．防治水体污染是爱护水资源的唯一途径 D．为了方便学习，可将实验室剩余药品带回家做实验 3．（2022·辽宁鞍山·中考真题）2022年世界水日的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 (1)地下水是重要水源。雨水经过种植土层和砂层能得到净化，还能补给地下水。种植土层和砂层在净化水的过程中所起的作用是 。 (2)目前部分农村的饮用水主要取自地下水。通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中降低水的硬度常用的方法是 。若地下水中有异味，可利用活性炭的 性去除。 (3)珍惜和爱护水资源是每个公民应尽的义务。请你写出一条生活中节约用水的做法： 。 考向二 水的净化 4．（2021·辽宁沈阳·中考真题）自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是 A．明矾 B．细沙 C．活性炭 D．氯气 5．（2021·辽宁鞍山·中考真题）2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，下列有关水的说法正确的是 A．为了节约用水，可以直接用工业废水灌溉农田 B．过滤和加热都可以使硬水软化 C．水中的色素和异味可用活性炭吸附 D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 6．（2021·辽宁·中考真题）有关水的净化，下列说法错误的是 A．活性炭吸附色素异味 B．投药消毒过程中发生化学变化 C．煮沸可降低水的硬度 D．明矾除去水中所有不溶性杂质 7．（2023·辽宁丹东·中考真题）水是一切生命体生存所必需的物质。请回答下列有关水的问题。 (1)节约每一滴水是每个公民应尽的责任，在生活中你能做到的一种节水方法是 。 (2)自然界的水通常需要净化后才能饮用。某种便携式净水器适合长期野外工作人群使用，其内部结构示意图如图所示，请结合示意图回答下列问题。    ①该净水器中颗粒活性炭可以吸附 （答一种即可）。 ②高聚碘杀菌树脂杀菌过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 ③此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用，原因是 。 (3)自然界各种水体都具有一定的自净能力。水体自净大致分为物理净化、化学净化和生物净化。下列选项属于物理净化的是 ，属于生物净化的是 。 A．某些元素在一定酸性环境中生成易溶性化合物，随水漂移而稀释 B．水中一部分有机物在腐生微生物的繁殖中消耗，转化为细菌机体 C．可沉性固体在水流动较弱的地方逐渐沉入水底，形成污泥 8．（2023·辽宁大连·中考真题）水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活和工农业生产都离不开水。 (1)城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，通过沉降、过滤可除去水中的 杂质，利用活性炭的 性可除去水中的异味，实验室通过 可制取净化程度较高的水。 (2)电解水的化学方程式为 ，该反应可证明水是由 元素组成的。水能溶解很多种物质，是最常见的 。 9．（2022·辽宁阜新·中考真题）在实验室模拟自来水厂的净水过程，将浑浊的细河水最终制成自来水。实验流程如下图所示：    (1)明矾的作用是 。 (2)操作X的名称是 。 (3)取少量液体C于试管中，滴加肥皂水，振荡。观察到有较多的浮渣产生，说明液体C是 (填“软水”或“硬水”)。 10．（2022·辽宁丹东·中考真题）水是一切生命体生存所必需的物质，水质检验与水的净化尤为重要。 (1)神舟载人飞船上的废水经过净化处理后，可通电分解获得氧气，供航天员呼吸，其反应的化学方程式为 。 (2)净化自然界中的水常采用吸附、过滤、蒸馏等操作，其中净化程度最高的是 。 (3)生活中区别硬水和软水可以使用 ；你在生活中节约用水的一个做法是 。 11．（2021·辽宁朝阳·中考真题）水是一种宝贵的自然资源，与人类的生产、生活息息相关。根据所学知识回答下列问题： (1)常用的净水方法有：①沉淀，②过滤，③蒸馏，④消毒，⑤吸附。以上方法中，自来水净化没有用到的是 （填数字序号）。 (2)电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成。电解水反应的化学方程式是 ，同时该反应也说明化学反应的本质是 。 (3)过滤操作是化学实验的重要内容。其要点是“一贴二低三靠”，“三靠”中玻璃棒末端要紧靠 。过滤结束后，滤液仍浑浊的原因可能是 （写出一点即可）。 考向三 电解水实验 12．（2023·辽宁阜新·中考真题）如图为电解水实验示意图。下列说法中正确的是    A．与负极相连的试管内收集的气体是氧气 B．产生氢气和氧气的质量比为2:1 C．与正极相连的试管内收集的气体能燃烧 D．该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 13．（2023·辽宁锦州·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：    (1)图1是电解水实验的装置图。实验中连按电源正、负两极玻璃管内收集到的气体体积比约为 ，该反应的化学方程式为 。 (2)用图2所示自制净水器处理得到的水 （选填“是”或“不是”）纯净物。 (3)写出一种日常生活中节约用水的做法 。 14．（2023·辽宁沈阳·中考真题）近年来我国航天事业取得飞速发展，航天科技涉及很多气体制备的知识，这些知识也与实验室、工业制气体密切相关。 （一）太空制取气体 (1)电解水更适合在太空中制氧气的原因之一是水可以循环使用，请写出电解水的化学方程式； 。 (2)如图，电解水过程中正极与负极产生的气体体积比约为 。 (3)氢燃料电池使用后又生成水，请写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式： 。 15．（2022·辽宁朝阳·中考真题）水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。根据所学知识回答下列问题： (1)用如图所示装置进行电解水实验，通电一段时间后，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是 。 (2)过滤能除去水中难溶性杂质，实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用 的方法降低水的硬度。 (4)爱护水资源是公民应尽的义务，请你写出一条日常生活中节约用水的做法 。 考向四 溶液 16．（2023·辽宁营口·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．食盐 B．豆油 C．花椒粉 D．面粉 17．（2022·辽宁鞍山·中考真题）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A．面粉 B．硫酸铁 C．汽油 D．蔗糖 18．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）装置气密性良好是实验成功的基本保障。根据下图所示实验回答问题。 A．检查装置气密性    B．测空气中氧气含量 C．溶解时的吸、放热现象    D．验证质量守恒定律 (1)实验A：观察到水中导管口有气泡冒出，请从分子的角度解释出现此现象的原因 。 (2)实验B：若装置漏气，会使测得的实验结果 (填“偏大”或“偏小”)。 (3)实验C：加入硝酸铵后，液面a处变化情况为 (填“上升”或“下降”)。 (4)实验D：为确保实验成功，必须在 容器中进行实验。 考向五 溶液度与溶液度曲线 19．（2022·辽宁朝阳·中考真题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是 A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等 B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙 20．（2023·辽宁锦州·中考真题）如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题：    (1)40℃时，KCl的溶解度是 g。 (2)KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的方法是 。 (3)40℃时，将KNO3和KCl的固体各20g分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中、充分搅拌后。所得两种溶液的质量大小关系是KNO3 KCl（选填“<”、“=”或“>”）；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是 （写出一种即可）。 21．（2023·辽宁阜新·中考真题）如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。    (1)在t1℃时，若将20 g KNO3晶体放入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (2)现有t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法有 （写一种即可）。 (3)若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是 。 22．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）如图1所示，℃时，将等质量的和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至℃。图2是和KCl的溶解度曲线。    (1)图1烧杯甲中溶解的物质是 。 (2)℃时，烧杯乙中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)若中混有少量KCl，可采用 的方法提纯。 (4)℃时，将50g固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。 23．（2023·辽宁丹东·中考真题）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。 【资料】和两种物质在不同温度时的溶解度 温度/ 0 10 20 30 40 溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 7.1 12.2 21.8 39.7 53.2 (1)生活在盐湖、碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐，冬天捞碱”。 ①俗称苏打或 。分析表中数据，冬天更适合“捞碱”的原因是：冬季温度降低，的溶解度随温度的降低而 ，有利于的析出。 ②夏天“晒盐”，当有大量盐析出后，所得溶液为该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是 （答一点即可）。 (3)在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。 ①计算所需质量分数为的溶液的质量为 g。 ②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是 （填字母序号）。 A．量筒          B．玻璃棒 C．烧杯          D．天平 ③选用 （填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。 24．（2022·辽宁鞍山·中考真题）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是 g。 (3)将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 。（写出一种方法即可）。 (4)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是 （用“>”、“<”或“=”表示）。 25．（2021·辽宁沈阳·中考真题）古法制盐过程如下：先将海水蒸发得到大量盐泥，再向盐泥中注入海水，等盐泥中的盐类充分溶解，达到一定浓度后得到卤水，再用卤水晒盐。请结合图表分析回答： 海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% (1)计算200t海水中含氯化钠的质量为 t。 (2)欲证明烧杯中20℃海水样品是NaCl的不饱和溶液，下列操作可行的是______（填序号）。 A．加入少量NaCl B．恒温蒸发少量水 C．加水 (3)晒卤水时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出，请分析其他盐类不析出的原因 。 26．（2022·辽宁沈阳·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。 水——生命的源泉 (1)如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到 作用。 (2)长期饮用硬水对人体健康不利，生活中常用 方法降低水的硬度。 水——重要的溶剂 (3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题： ①计算：需要称取NaCl的质量是 g。 ②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是 （填字母序号）。 (4)欲从KNO3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO3。根据所给信息，回答下列问题： 常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系 溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ①常温下（20℃），KNO3和NaCl的溶解性都属于 。 ②80℃时，KNO3的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）NaCl的溶解度。 ③从该混合物中分离出KNO3的方法是 。 水——化学变化的参与者 (5)水能与生石灰（CaO）反应，这一性质被广泛应用到生产、生活中、请结合所学知识回答下列问题： ①写出水与生石灰反应的化学方程式 。 ②列举一条该反应的用途 。 考向六 溶液的质量分数 27．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （4）欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 　 　。 28．（2022·辽宁本溪·中考真题）同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算： (1)反应后二氧化锰的质量为 g。 (2)理论上产生氧气的质量。 29．（2021·辽宁朝阳·中考真题）某小组同学进行了如图所示的实验，请计算： (1)生成氢气的质量是　　g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 考向七 溶液的配制与粗盐提纯 30．（2022·辽宁丹东·中考真题）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是 A．试管 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 31．（2023·辽宁阜新·中考真题）下图是进行有关化学实验的装置或操作。    (1)实验一是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的蒸发操作，当 时停止加热。 (2)实验二中观察到高锰酸钾几乎不溶于汽油，碘却可以溶解在汽油中。由此现象可得出的实验结论是 。 32. （2022·辽宁沈阳·中考真题）水是人类宝贵的自然资源。 水——重要的溶剂 （3）生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500g生理盐水，请回答下列问题： ①计算：需要称取NaCl的质量是______g。 ②配制溶液的操作步骤如上图，正确的操作顺序是______（填字母序号）。 33．（2022·辽宁朝阳·中考真题）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： (1)需称取氯化钠的质量为 g。 (2)图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 (3)①若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应 直到天平平衡。 (4)欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为 。 34．（2021·辽宁鞍山·中考真题）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，其操作如图所示。请回答下列问题：（已知水的密度为1g/cm3）    (1)实验操作的正确顺序为 （用字母序号表示）。 (2)选用 （填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的体积。 (3)操作C中玻璃棒的作用是 。 (4)若用量筒量取水时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 一、水的净化方法 1.主要净化方法 ‌沉淀：静置使不溶性固体颗粒下沉，可加入明矾等絮凝剂加速沉淀。 ‌过滤（‌操作要点）‌：一贴（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸，漏斗下端靠烧杯内壁）。 ‌吸附：活性炭可吸附色素、异味及部分可溶性杂质，为物理变化。但无法去除所有可溶性杂质。 ‌蒸馏：通过沸点差异分离液体，净化效果最好，得到蒸馏水。 2.硬水与软水 ‌鉴别‌：肥皂水泡沫少、浮渣多为硬水。 ‌软化‌：煮沸（生活）或蒸馏（实验室）。 ‌肥皂水使用不当‌：需充分搅拌，浮渣多或泡沫少为硬水。 3.易错归纳 净化顺序：沉淀→过滤→吸附→蒸馏（效果递增）。 过滤时玻璃棒的作用是引流，避免液体溅出。 吸附与过滤的区别：活性炭可吸附可溶性杂质，而过滤仅去除不溶性杂质。 蒸馏‌：加热前需确保装置密封，冷凝水下进上出。‌沸石添加‌：防止暴沸，蒸馏速率控制在3-4滴/秒。 二、电解水实验 1.核心知识点与易错点 ‌气体产生与电极关系‌ 正极（阳极）产生氧气，负极（阴极）产生氢气，体积比为1:2（口诀“氢二氧一”或“正氧负氢”）。 ‌易错‌：混淆电极与气体对应关系，误记体积比。 ‌实验现象与检验方法‌ 氢气：可燃性，火焰淡蓝色；氧气：使带火星木条复燃。 ‌易错‌：氧气检验误用燃烧木条，或未区分“元素组成”与“气体组成”表述（如“水由氢气和氧气组成”错误）。 ‌电解液与电极选择‌ 需用稀硫酸/氢氧化钠增强导电性，电极需惰性材料（如石墨）。 ‌易错‌：使用自来水或活性电极导致副反应。 2.实验误差分析 ‌体积比偏差‌：氢气难溶于水，氧气部分溶解或电极氧化消耗氧气，实际比值可能略大于2:1。 ‌操作失误‌：未排尽空气、气体收集时间不足等。 3.化学方程式与结论 方程式：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑（条件“通电”，气体符号易漏写）。 ‌宏观结论‌：水由氢、氧元素组成；‌微观结论‌：分子可分，原子不可分。 三、溶液部分的易错点 1.溶液基本概念易错点 ‌溶液定义‌ 溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液（如蒸馏水）。 溶液不一定无色（如硫酸铜溶液呈蓝色）。 ‌溶质与溶剂‌ 溶质可以是固体、液体或气体（如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精）。 未溶解的固体不属于溶质（如过量食盐未溶解部分不计入溶质）。 2.溶液性质常见误区 ‌饱和与不饱和溶液‌ 错误认知：饱和溶液不能溶解任何溶质（实际仅针对原溶质）；饱和溶液一定是浓溶液（如氢氧化钙稀溶液可能已饱和）。 ‌饱和溶液‌ 仅针对特定溶质而言（如氯化钠饱和溶液仍可溶解其他溶质）。 饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙饱和溶液浓度较低）。 ‌转化方法‌ 多数物质通过降温实现不饱和→饱和，但氢氧化钙需升温。 蒸发结晶后溶质质量分数不变，降温结晶才会减小。 3.溶解度相关误区 ‌溶解度四要素‌ 需满足“温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量”缺一不可。 错误示例：70℃时100g水溶解20g硫酸钠≠溶解度为20g（未说明是否饱和）。 ‌溶解度曲线应用‌ 交点表示某温度下两物质溶解度相同。 氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，与多数物质相反。 4.溶质质量分数计算 ‌常见错误：混淆溶质质量与溶液质量（如20g NaCl+100g水≠溶质质量分数20%）。 忽略结晶后溶液状态（析出晶体后的溶液为饱和溶液）。 ‌稀释问题：稀释前后溶质质量不变，需按公式计算。 4.其他高频易错点 ‌乳化作用‌：洗涤剂使油污分散成小液滴，属于物理变化。 ‌溶解能量变化‌：硝酸铵吸热、氢氧化钠放热，氯化钠无明显变化。 四、溶解度曲线易错点 1.溶解度定义的核心要素 ‌四要素‌：温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量（单位：克）。 易错点：忽略“饱和状态”或“100g溶剂”导致计算错误。 示例：20℃时某物质溶解度为25g，指100g水中最多溶解25g，而非任意比例。 2.溶解度曲线的关键分析 ‌曲线类型‌： ‌陡升型‌（如KNO₃）：溶解度随温度显著变化，适合降温结晶。 ‌缓升型‌（如NaCl）：溶解度受温度影响小，适合蒸发结晶。 ‌下降型[如Ca(OH)₂]：溶解度随温度升高而降低。 易错点：混淆曲线类型导致分离方法选择错误。 ‌曲线上的点‌： ‌线上方‌：饱和溶液且有未溶固体。‌线下方‌：不饱和溶液。‌交点‌：对应温度下两物质溶解度相等。 易错点：误将交点理解为“溶质质量分数相同”（需强调是饱和溶液）。 3.易错题型与解题技巧 ‌饱和溶液判断‌：若20℃时100g水中加入25g溶质未完全溶解，说明溶解度≤25g。 升温至50℃后无固体剩余，可能原溶液为不饱和（需结合曲线分析）。 ‌溶质质量分数计算‌：公式：溶质质量分数 = [s / (100g + s)] × 100%。 易错点：混淆溶质质量与溶液质量，或忽略温度变化对溶解度的影响。 ‌结晶方法选择‌：溶解度受温度影响大的物质（如KNO₃）用降温结晶。溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）用蒸发结晶。 易错点：未根据曲线趋势判断析晶方式。 4.中考高频考点 ‌溶解度与溶解性关系‌： 易溶（>10g）、可溶（1-10g）、微溶（0.01-1g）、难溶（<0.01g）。 易错点：误将“溶解度大”等同于“溶解性强”（需结合定义）。 ‌气体溶解度‌：随温度升高而减小，随压强增大而增大。 易错点：与固体溶解度变化趋势混淆。 五、溶质质量分数计算易错点 1. ‌定义与基本公式‌ ‌核心公式‌：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。 ‌易错点‌：溶质质量必须是已溶解的部分，未溶解的固体不计入。例如，向100g水中加入50g硝酸钾（溶解度31.6g），实际溶质质量仅为31.6g，溶液总质量为131.6g。 2. ‌饱和溶液的特殊性‌ 饱和溶液的溶质质量分数 = 溶解度 / (100g + 溶解度) × 100%。 ‌易错点‌：同一温度下，饱和溶液的质量分数固定，且高于不饱和溶液；不同温度下溶解度变化会影响质量分数。 3. ‌溶液稀释与浓缩‌ ‌稀释原则‌：稀释前后溶质质量不变，即 m1ω1=m2ω2 ‌易错点‌：直接加水稀释时，溶质质量不变，但若蒸发溶剂或加入溶质，需重新计算溶液总质量。 4. ‌体积与质量的转换‌ 若涉及溶液体积，需通过密度换算为质量（溶液质量 = 密度 × 体积）。 ‌易错点‌：忽略密度直接使用体积计算会导致错误。 5. ‌结晶水与氧化物溶解‌ 含结晶水的物质（如胆矾）溶于水时，溶质质量需按无水物计算。 ‌易错点‌：误将结晶水计入溶质质量。 6. ‌混合溶液问题‌ 混合不同浓度溶液时，溶质总质量等于各溶液溶质质量之和。 ‌易错点‌：未考虑混合后溶液总质量的变化。 六、溶液配制基本步骤与易错点 1.‌计算环节‌ 易错点：未区分溶质质量与溶液质量，如将浓硫酸稀释时直接用水质量替代溶液质量。正确公式应为溶质质量=浓溶液质量×浓度，稀释后溶质质量不变。 典型错误：配制100g 10%盐酸时，误用38%浓盐酸质量计算为26.3g（正确需加水至100g）。 ‌称量与量取‌ 易错操作：称量固体时左码右物导致质量偏小；量取液体未平视凹液面（仰视读数偏大，俯视偏小）。 规范操作：使用有检定标识的量具，液体用量筒+胶头滴管精确量取。 ‌溶解与转移‌ 错误：溶解时未用玻璃棒搅拌导致洒落；转移未洗涤烧杯造成溶质损失。 正确操作：溶解后沿玻璃棒引流至容量瓶，烧杯需多次洗涤。 2.浓度误差分析 ‌溶质质量分数偏大‌ 原因：称量时左码右物、量取水时俯视读数、未冷却直接定容。 ‌溶质质量分数偏小‌ 原因：称量洒落溶质、量取水时仰视读数、转移时未洗涤烧杯。 七、粗盐提纯实验易错点归纳 1.仪器使用误区 ‌蒸发操作‌：未用玻璃棒持续搅拌，导致液滴飞溅；未在“出现较多固体时停止加热”，直接蒸干会导致固体迸溅。 ‌过滤操作‌：未遵循“一贴二低三靠”原则，导致过滤效率低或滤液浑浊。 2.产率计算陷阱 ‌产率偏低原因‌：溶解不充分、转移时固体洒落、过滤时滤纸破损等。 ‌产率偏高原因‌：蒸发时未完全蒸干导致水分残留，或未扣除过量试剂质量。 1．（2025·辽宁盘锦·二模）为加强水土保持和节约用水工作，全面贯彻落实习近平总书记“节水优先、空间均衡、系统治理、两手发力”的治水理念。下列做法错误的是 A．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水 B．工业污水经处理达标后排放 C．农业上禁止使用农药、化肥 D．淘米水用来浇花，减少水的浪费 2．（2025·辽宁抚顺·三模）空间站核心实验室里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用。下列说法错误的是 A．银离子符号： B．途径①水分子本身没有改变 C．催化能使反应②生成更多的氧气 D．地球上淡水资源也不丰富，提倡水循环利用 3．（2025·辽宁阜新·二模）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含MgCl2、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程图如图所示。下列说法不正确的是 A．电解槽内将电能转化为化学能 B．“苦卤”是氯化钠的不饱和溶液 C．“过滤”是为了得到氢氧化镁固体 D．该流程中可以循环使用的物质是氯气 4．（2025·辽宁沈阳·二模）关于如图所示两个实验，下列说法正确的是 A．在图1中，氢气与氧气的质量比约为2：1 B．在图1中，点燃a气体前需要检验其纯度 C．在图1中，与玻璃管b相连的是电源的负极 D．在图2中，氢气在空气中燃烧产生黄色火焰 5．（2025·辽宁大连·二模）将下列生活中常见的物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是 A．豆油 B．蔗糖 C．氯化钠 D．乙醇 6．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）如图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列某种物质，观察到U形管中的液面右侧上升。该固体可能是 A．氯化钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 7．（2025·辽宁沈阳·二模）如图是两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度比氯化钠大 B．60 ℃时，100g水中最多溶解110 g硝酸钾 C．氯化钠的溶解度受温度影响较大 D．饱和的氯化钠溶液不能继续溶解硝酸钾 8．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某同学做了一组实验：向各盛有20℃10 mL水(水的密度为1 g/mL)的四个烧杯中加入几种固体，充分溶解后结果如图所示，综合分析该实验，正确的结论是 A．Ⅳ中溶液质量为14 g B．Ⅰ中可能是20℃时蔗糖的饱和溶液 C．20℃时，蔗糖的溶解度是60 g D．该组实验能比较出20℃时蔗糖和食盐的溶解性大小 9．（2025·辽宁辽阳·一模）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料是二氧化碳的不饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小 10．（2025·辽宁大连·一模）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．氯化钾的溶解度一定小于硝酸钾的溶解度 B．t℃时，硝酸钾溶液的浓度一定等于氯化钾溶液的浓度 C．氯化钾中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾 D．60℃时，将50g硝酸钾和氯化钾分别加入到100g水中，均能全部溶解 11．（2025·辽宁鞍山·二模）实验室用蔗糖配制溶质质量分数为的蔗糖溶液。下列说法不正确的是 A．所需蔗糖的质量为 B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，漏斗等 12．（2025·辽宁阜新·二模）图1是蔗糖的溶解度曲线。石岩同学用蔗糖溶液经过图2所示的操作成功制得“水晶糖”。下列说法正确的是 A．水中最多能溶解蔗糖 B．“”天后杯子中的溶液为饱和溶液 C．将装置放于热水中能使蔗糖晶体变大 D．a点蔗糖溶液溶质的质量分数为 13．（2025·辽宁鞍山·三模）“天气瓶”是一种指示温度变化的趣味实验装置（如图甲）。瓶内包含樟脑、酒精、氯化铵、硝酸钾、色素等成分，樟脑在瓶中随温度的变化会呈现出不同量的结晶，温度降低，樟脑从溶液中析出（如图乙、丁，图中黑点表示析出的樟脑）。其他成分在水中的溶解度曲线如图戊所示。下列结论中错误的是 A．图乙、丙、丁中天气瓶显示温度由低到高为丁＜乙＜丙 B．时，饱和溶液的溶质质量分数约为23.1% C．时，加入水中充分溶解得到溶液 D．时，将等质量的氯化铵和硝酸钾饱和溶液降温到，硝酸钾溶液析出晶体质量大 14．（2025·辽宁丹东·模拟预测）某化学实验小组的同学，要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下图1是他们配制溶液的实验操作示意图，请回答有关问题。 (1)该实验正确的操作顺序为 。(用序号表示) (2)图1操作④中玻璃棒的作用及目的是 。 (3)在用托盘天平称取氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，同学们接下来的操作应该是 。 (4)同学们量取水的体积如图2所示，则该小组同学实际量取水的体积为 mL(取整数)。 15．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）Ⅰ、实验室制备气体的实验装置如图1所示，请回答问题： (1)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 。实验室不能用木炭在氧气中燃烧制取二氧化碳，理由是 ，这提示我们实验室制备气体选择药品时应考虑的因素 。 (2)实验室用B、D组合可以制备的气体是 。B装置在使用时需注意 。 Ⅱ、配制一定溶质质量分数的稀盐酸 (3)实验室用浓盐酸（如图）配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸，请完善实验步骤。 ①计算：需要该化学纯浓盐酸 mL（水的密度以1g/mL计，结果保留一位小数）。 ②量取浓盐酸和水。 ③ 。 ④转移。 化学纯盐酸  含HCl37% 密度1.18g/mL 容量  500mL (4)实验过程中使用的玻璃仪器有 。 Ⅲ、绘制溶解度曲线 (5)用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，并将实验数据记录下来，如表所示。请根据表中数据在图2中绘制硝酸钾的溶解度曲线。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 106 138 167 (6)通过分析，溶解度表或溶解度曲线为我们提供的信息有 （写出1点）。 16．（2025·辽宁铁岭·一模）水在生产生活中有重要的作用，人类对水的探究从未停止过。 【生活直饮水】目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图1. (1)“可直接饮用的水”属于 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)紫外灯管照射起杀菌消毒作用，该过程发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 【水组成的探究】 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”。 (3)1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸反应制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 (填化学式)。 (4)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图2所示。反应的化学方程式为 。 1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现在实验室中通过如图3所示装置探究水的组成，在水中加入氢氧化钠可增强导电性，氢氧化钠不参与反应。 (5)电解后，若管A中产生4mL气体，则管B中产生的气体约为 mL。 (6)为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，同学们进行了多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图4所示。图中电解水速率最快的实验条件是 。除了上述因素外，你认为还有哪些因素会影响电解水的速率： (答一点即可)。 (7)除电解水反应之外，还能证明水的组成的反应是 。 【水的应用】 (8)水能溶解很多种物质，是一种最常见的 。在农业生产上，常需要用质量分数为的氯化钠溶液选种。现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠的质量为 。在实验室溶解氯化钠需要的主要玻璃仪器是 。 17．（2025·辽宁·一模）实验是学习化学的重要途径。 I.氧气的实验室制取与性质 (1)反应原理∶用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)注意事项∶用装置A和装置B制取氧气，为确保装置不漏气，应先检查装置的 ；集满氧气后，为防止水倒吸，应先 （填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 (3)气体收集∶用装置C收集氧气，是利用了氧气的密度比空气 的性质；检验氧气集满的操作方法为 。 (4)性质验证∶将装置A中产生的氧气通向D中红热的木炭，木炭燃烧变旺，说明氧气具有的化学性质为 。 II.配制溶液 在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150g这种溶液，请回答下列问题∶ (5)需要称量氯化钠的质量是 。 (6)如图实验中，正确的操作顺序是 （填序号）。 (7)把150g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是 g。 (8)配制氯化钠溶液时，下列操作会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 （填序号）。 A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用于溶解氯化钠的烧杯中有少量水 C．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出 D．用量筒量取水时仰视读数 (9)相同条件下，有的同学尝试用质量分数为25%的氯化钠溶液模拟选种，发现与使用16%的氯化钠溶液相比，漂浮在溶液表面的种子数量 （填“变多”或“变少”）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $