3.2.3酸碱中和滴定 讲义-2025-2026学年高二化学同步讲义+测试 （人教版2019选择性必修1）

第3章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 课程学习目标 掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。 新知学习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 拓展培优 结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。 课堂检测 基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。 能力提升：提升应用能力，提升综合能力。 知识思维导图 第3课时 酸碱中和滴定 课程学习目标 1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。 2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 3．结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。 【新知学习】 知识点01酸碱中和滴定的原理与主要仪器 1．原理： (1)含义：酸碱中和滴定是依据 中和 反应，用 已知浓度的酸(或碱) 来测定 未知浓度的碱(或酸) 的方法。 (2)原理： 中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．主要仪器及使用： (1)仪器 (2)滴定管的结构及使用方法 项目 具体结构或操作 构造 “0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 精确度 读数可以读到 0.01 mL 检漏 检查滴定管活塞是否漏水 润洗 加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次 装液 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡 调液面 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 【易错提醒】 滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。滴定管读数时要精确到0.01mL。注意量筒与滴定管的区别。 知识点02酸碱中和滴定操作 1．实验操作： 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例： (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。 (2)滴定 左手滴，右手摇，眼睛 注视锥形瓶内溶液颜色变化 。 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 不恢复 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复 二至三 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝ 计算。 2．常用酸碱指示剂及变色范围： 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1 红色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0 浅红色 >10.0 红色 3．酸碱滴定曲线： 以滴加 酸(或碱)的量 为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。 【拓展培优】 【问题探究】 一．酸碱中和滴定实验 1．酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ 不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。 2．在酸碱中和滴定实验中，标准液的浓度是越大越好还是越小越好？ 标准液的浓度一般为0.100 0 mol·L－1为宜。浓度太大，易引起较大误差；浓度太小，所需标准液体积太大，不易操作。 3．用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性)，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？ 可选择甲基橙作指示剂。滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再变化，则达到滴定终点。 【归纳提升1】 1．滴定操作步骤： 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。 (1)滴定前的准备。 (2)滴定：放出一定体积的氢氧化钠溶液于洗净的锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞试液，用标准盐酸开始滴定。左手：控制活塞，逐滴加入标准液，先快后慢。 右手：摇动锥形瓶。 眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色变化，即到终点，记录末读数。 2．数据处理： 为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。将测得的实验数据代入中和滴定计算公式计算。 3．滴定终点判断答题模板： 【典例1】下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是 A．用碱式滴定管量取20.00mL的溶液 B．在锥形瓶中加入的指示剂越多，滴定终点现象越明显 C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用酚酞作指示剂 D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏低 【答案】D 【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，应使用酸式滴定管量取，A错误； B．指示剂只需少量即可，过量可能干扰颜色变化或引起误差，B错误； C．用强酸（盐酸）滴定弱碱（氨水），终点时溶液呈酸性，应选用甲基橙（变色范围3.1-4.4），而非酚酞（变色范围8.2-10），C错误； D．俯视读数会导致记录的标准盐酸体积偏小，计算出的氨水浓度偏低，D正确； 故选D。 【易错提醒】 指示剂的选择与颜色变化 滴定种类 选用的 指示剂 滴定终点 颜色变化 指示剂 用量 滴定终点 判断标准 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2～3滴 当指示剂刚好变色并在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点 强碱滴定强酸 酚酞 无色→浅红色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 弱碱滴定强酸 红色→橙色 （变式训练1-1）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL 【答案】B 【详解】A．滴定管水洗后要用待装液润洗，而锥形瓶水洗后不能用待装液润洗，否则导致测量结果不准确，A项错误； B．用标准HCl溶液滴定待测液，滴定终点时溶液呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，所以可使用甲基橙作指示剂，B项正确； C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，而不是滴定管中的液面变化，C项错误； D．滴定管的0刻度在上方，图中滴定管的读数应为19.80mL，D项错误； 答案选B。 （变式训练1-2）用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 B．用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液 C．本实验可选用酚酞作指示剂 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【答案】A 【详解】A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次，导致锥形瓶中氢氧化钠的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能润洗，A错误； B．HCl溶液呈酸性，中和滴定时，需要用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液，B正确； C．用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点时生成NaCl，溶液呈中性，酚酞变色范围为8.2～10，因到达滴定终点时，pH出现突变，故强酸滴定强碱溶液可选用酚酞作指示剂，C正确； D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，读出的标准液体积偏小，导致测量结果偏低，D正确； 答案选A。 【问题探究】 二．酸碱中和滴定误差分析 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)，选用甲基橙作为指示剂。 1．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，会对测定结果产生什么影响？ 偏高。相同质量的NaOH比Na2CO3消耗HCl要多。 2．以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点，会对测定结果产生什么影响？ 提示：由红色变为橙色还没有达到滴定终点，若此时读数会使测定结果偏低。 【归纳提升2】 1．误差分析依据：分析误差要根据计算式：c待测＝，当用标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小由V标准的大小决定。 2．误差分析： (以NaOH标准溶液滴定一定体积的待测HCl为例) 操作及读数 误差分析 仪器的洗涤或润洗 未用标准液润洗滴定管 偏高 未用待测液润洗移液管或所用的滴定管 偏低 用待测液润洗锥形瓶 偏高 洗涤后锥形瓶未干燥 无影响 滴前平视，滴后仰视 偏高 滴前仰视，滴后俯视 偏低 到达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液 偏高 滴定时溅落液体 标准液漏滴在锥形瓶外一滴 偏高 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低 将移液管下部的残留液吹入锥形瓶 偏高 尖嘴处有气泡 滴前有气泡，滴后无气泡 偏高 读数不正确 滴前仰视，滴后平视 偏低 【典例2】 使用酸碱中和滴定的方法，用盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是 ①用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】A 【详解】①用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致所量取的浓盐酸被蒸馏水稀释，标准液盐酸浓度减小，滴定时消耗的标准液体积增大，根据，测定结果偏高； ②配制稀盐酸定容时(容量瓶)，俯视容量瓶刻度线，导致容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，所配得的标准液盐酸浓度增大，滴定时消耗的标准液体积偏小，根据，测定结果偏低； ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴，导致消耗的标准液体积偏大，根据，测定结果偏高； ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下，是完全正确的做法，可确保所有滴加的标准液都参与反应，不这样做反而会影响标准液的用量； 综上，这些操作中会使测定结果偏高的是①③，故选A。 （变式训练2-1）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 【答案】D 【详解】A．滴定管读数的有效数值为小数点后两位，21.7 mL未达到精度要求，应为21.70 mL，A错误； B．未用标准液润洗滴定管就直接盛装标准液，会导致标准液被稀释，消耗体积增大，最终测定结果偏高，B错误； C．KOH中含NaOH时，相同质量下的增加，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，C错误； D．滴定前仰视（读数偏高）、终点俯视（读数偏低）导致记录的未知浓度盐酸体积偏小，计算出的盐酸浓度偏高，D正确； 故答案为：D。 （变式训练2-2）用0.1000mol·L-1的NaOH溶液来测定市售白醋的总酸量。下列操作会使实验结果偏高的是 A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生 【答案】B 【分析】中和滴定过程中，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则n(NaOH)=n(CH3COOH)，即c[NaOH(aq)]∙V[NaOH(aq)]=n(CH3COOH)。 【详解】A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，溅出的少量液体中，既有反应生成的醋酸钠，也有未反应的醋酸，从而减少滴定所用NaOH溶液的体积，使实验结果偏低，A不符合题意； B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗，则标准NaOH溶液的浓度偏小，所用体积偏大，从而使实验结果偏高，B符合题意； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对醋酸的物质的量不造成影响，也就是不影响实验结果，C不符合题意； D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生，则读取所用NaOH溶液的体积偏小，从而使实验测定结果偏低，D不符合题意； 故选B。 【典例3】 用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液转移步骤中应该通过玻璃棒引流到容量瓶，A错误； B．润洗滴定管的操作应该为向滴定管中加入少许待装溶液，将滴定管平放后转动滴定管，然后放掉溶液，B错误； C．滴定过程中左手转动活塞，右手握住锥形瓶瓶颈，摇动锥形瓶，C错误； D．滴定终点读数时应该保持视线和液面最低处水平相切，D正确； 故答案为：D。 （变式训练3-1）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气泡 C．转移溶液 D．量取15.00 mL NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．调控滴定速度时，酸式滴定管应放在左手虎口处，使用左手拇指、食指和中指控制活塞，A错误； B．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液喷出带出气泡，B错误； C．转移溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠容量瓶刻度线以下内壁，烧杯嘴紧靠玻璃棒，C错误； D．NaOH溶液为强碱，应使用碱式滴定管量取，D正确； 故答案选：D。 （变式训练3-2）用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸式滴定管构造是尖嘴部分活塞为玻璃旋塞，尖嘴部分活塞带橡皮管的为碱式滴定管，该操作为碱式滴定管排气泡的基本操作方法，酸式滴定管排气泡的基本操作方法：打开玻璃旋塞快速放液，赶走气泡，A错误； B．滴定管尖嘴部分无刻度，溶液体积不在滴定管规格“25.00mL”范围内，实际容积大于25.00ml，所以将液面位于“0”刻度的溶液全部放出，液体体积大于25.00mL，且量取NaOH溶液不应使用酸式滴定管，B错误； C．HCl标准溶液盛装在酸式滴定管中，且滴定NaOH溶液滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，C正确； D．滴定管精确度为“0.01mL”，记录滴定管液面的示数为，D错误； 故选C。 【典例4】 如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 B．x的值为2.00 C．pH=12时，V的值为20.40 D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x<20.00 【答案】A 【详解】A． 由图知，原盐酸的pH=1，则其浓度为0.10 mol·L-1，A正确； B．由图可知，当加入x mL0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，pH=7，说明HCl与NaOH恰好完全反应，溶液中，即，计算出x=20.00，B错误； C．pH=12时，氢氧化钠溶液过量，则混合溶液中：= mol/L，解得V值约为24.4，C错误； D． 若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则所配氢氧化钠溶液浓度偏低，则x>20.00 ，D错误； 答案选A。 （变式训练4-1）室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7.下列说法错误的是 A．V(NaOH)=20.00mL时，溶液显中性 B．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 C．选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红大 D．使用酚酞为指示剂，反应终点溶液颜色从粉红色刚好变为无色 【答案】D 【详解】A．V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐NaCl，溶液呈中性，故A正确； B．V(NaOH)=30.00mL时NaOH过量，c(NaOH)==0.0200mol/L，c(H+)==5×10-13mol/L，pH=-lg5×10-13=12.3，故B正确； C．由图示知，甲基红的变色范围更接近于中性，而甲基橙是在酸性条件下变色，所以选择甲基橙作指示剂时误差比甲基红的大，故C正确； D．向20.00mL0.1000mol/L盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液至终点时，NaOH略有过量，溶液呈弱碱性，酚酞溶液变为粉红色，即反应终点溶液颜色从无色刚好变为粉红色，故D错误； 答案选D。 （变式训练4-2）室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．II表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)等于20.00 mL C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液做指示剂 【答案】D 【分析】醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞盐酸，所以I表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线。 【详解】A．由分析可知，I表示滴定醋酸的曲线，Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线，故A不选； B．pH=7时，溶液呈中性，由电荷守恒可知，c(Na+)=c(Cl-)，则滴定盐酸消耗的V(NaOH)等于20.00 mL，故B不选； C．由题意可知初始时盐酸的浓度为0.10mol/L，故C不选； D．滴定盐酸时，滴定终点为中性，石蕊的变色不明显，可选择酚酞溶液或甲基橙做指示剂，故D选； 答案选D。 【课堂检测】 【基础训练】 1．（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度 【答案】B 【详解】A．酸碱中和滴定实验时，滴定管水洗后需要用待装液润洗，锥形瓶不能润洗，A错误； B．等质量的氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾，导致标准碱液中氢氧根离子浓度过大，使得标准液用量偏小，导致测定结果偏低，B正确； C．不可用量筒量取待测液置于锥形瓶，应该使用移液管或碱式滴定管，才能精确到0.01mL，C错误； D．实验中需要重复操作2~3次，取平均值计算，D错误； 故选B。 2．（24-25高二上·湖南·期中）下列说法正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗 B．酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中 C．酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D．用量筒量取稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中 【答案】B 【详解】A．滴定管水洗后，都需要润洗，A项错误； B．滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中，B正确； C．碱性溶液盛放在碱式滴定管中，C项错误； D．量取稀硫酸应该用酸式滴定；量筒的精确度为0.1mL，不能用来量取25.00mL的溶液，且量筒用水洗涤后，不能将洗涤液倒入同一容器中，D项错误； 故答案选B。 3．（23-24高二上·辽宁·期中）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】碱式滴定管中排气泡的方法:将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡。酸式滴定管排气泡的方法:稍稍倾斜，迅速打开活塞，气泡随溶液的流出而被排出，滴定时NaOH溶液应使用碱式滴定管，故答案选D。 4．（23-24高二上·广东江门·期中）某同学从市场买来一瓶食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下列操作与结论正确的是 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线 【答案】B 【详解】A．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，A错误； B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，B正确； C．用移液管或酸式滴定管量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，并加入几滴酚酞，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，C错误；    D．滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，D错误； 故选B。 5．（24-25高二上·浙江·期中）名称为“酸式滴定管”的仪器是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该装置属于滴定管，管子的下端带有橡皮管，应为碱式滴定管，A不符合题意； B．该装置属于滴定管，管子的下端带有活塞，应为酸式滴定管，B符合题意； C．该装置属于冷凝管，管内细管呈直形，属于直形冷凝管，C不符合题意； D．该装置属于漏斗，下端带有活塞，属于分液漏斗，D不符合题意； 故选B。 6．（24-25高二上·山西晋中·阶段练习）在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】，在中和反应中，当酸和碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高；观察图像可知，时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，二者溶液体积相等，故氢氧化钠溶液浓度是硫酸溶液浓度的2倍，即为，D项正确。 7．（24-25高二上·辽宁·阶段练习）某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是 A．滴定时所用装置如图所示 B．该实验选用甲基橙作指示剂 C．在进行滴定操作中，眼睛应注视滴定管中液面变化 D．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 【答案】D 【详解】A．图示装置中的滴定管为酸式滴定管，氢氧化钠应装在碱式滴定管中，A项错误； B．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，B项错误； C．滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，C项错误； D．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏大，D项正确； 答案选D。 8．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于滴定实验叙述正确的是 A．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大 B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液，可用甲基橙作指示剂 C．量取一定体积的待测液时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 【答案】A 【详解】A．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液的体积读数偏大，则所得待测液浓度偏大，A正确； B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好反应时溶液显碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，不能选用甲基橙作指示剂，应选择酚酞作指示剂，B错误； C．量取一定体积的待测液时，视线与滴定管中凹液面相切，C错误； D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，因滴定管尖嘴部分也需要润洗，D错误； 故选A。 9．（24-25高二上·河南驻马店·阶段练习）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A．滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 B．达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C．可以选择酚酞作指示剂 D．若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 【答案】C 【详解】A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，而不是滴定管中的体积变化，A错误； B．由于没有酸碱指示剂的变色范围恰好为pH=7.0，故达到滴定终点时溶液并非恰好呈中性，用酚酞作指示剂时终点溶液显碱性，若用甲基橙作指示剂时终点溶液显酸性，B错误； C．强酸强碱溶液恰好完全反应后溶于显中性，酚酞的变色范围为8.2~10.0，半滴溶液会引起pH突变，故该滴定可以选择酚酞作指示剂，C正确； D．若碱式滴定管没有润洗，导致所用标准溶液的浓度偏小，则消耗标准液的体积偏大，则结果偏大，D错误； 故选C。 10．（24-25高二上·四川·阶段练习）下列有关实验操作的说法错误的是 A．用酸式滴定管量取溶液 B．中和滴定实验过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 D．用溶液滴定溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得消耗溶液的体积偏小 【答案】B 【详解】A．滴定管允许读数读到0.01mL，溶液具有强氧化性，故可用酸式滴定管量取溶液，A正确； B．中和滴定实验过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，以便准确判断滴定终点，B错误； C．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对待测液中溶质的物质的量无影响，则不影响滴定结果，C正确； D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视液面读数，由于滴定管0刻度线在上，则读取的NaOH溶液体积偏小，D正确； 故选B。 11．（24-25高二上·天津南开·期末）用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 【答案】A 【详解】A．滴定终点读数时俯视，导致终点读数偏小，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A符合题意； B．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测浓度的盐酸溶质偏多，消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，B不符合题意； C．滴定前滴定管内有气泡，导致起始读数偏小，终点读数正确，则消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，C不符合题意； D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定，而未用标准碱液润洗，标准碱液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，D不符合题意； 故选A。 12．（24-25高二上·安徽合肥·期中）用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性溶液与反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 【答案】C 【详解】A．为弱酸，不可拆，因此酸性溶液与反应的离子方程式：，故A错误； B．酸式滴定管的精确度为，计数时，一定要保留到小数点后两位小数，故B错误； C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点，故C正确； D．若滴定终点读数时，仰视读数，读取的标准液体积偏大，使结果偏高，故D错误； 故选C。 13．（24-25高二上·河北邢台·期中）在实验室中，用稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的碱液时(如图所示，夹持装置已略去)，下列操作不需要进行的是 A．滴定前用蒸馏水洗涤酸式滴定管 B．滴定前用稀盐酸标准溶液润洗酸式滴定管 C．滴定前检查酸式滴定管是否漏液 D．滴定前用未知浓度的碱液润洗锥形瓶 【答案】D 【详解】A．滴定前需要用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准盐酸润洗酸式滴定管，A不合题意； B．滴定前需要用蒸馏水洗涤酸式滴定管，再用标准盐酸润洗酸式滴定管，B不合题意； C．酸式滴定管是带有活塞的装置，滴定前需要检漏，C不合题意； D．滴定前若用未知浓度的碱液润洗锥形瓶，则消耗标准盐酸的体积变大，测定结果偏高，因此不需要碱液润洗锥形瓶，D符合题意； 故选D。 14．（25-26高二上·黑龙江·阶段练习）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： (1)某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。 ①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，(填序号)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ②下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有 。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度          B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗    D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失      F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 (2)常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A． B．滴定过程中，可能存在： C．若用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色 D．若将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时， (3)某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 ①滴定过程中标准溶液放在 (仪器名称)。 ②达到滴定终点的现象是 。 ③该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用0.1 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1％)。 ④若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是 。 【答案】(1) 丙 CDF (2)CD (3) 酸式滴定管 当最后半滴KMnO4标准液滴入，溶液变为红色，且半分钟不褪色 46.7% Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗KMnO4溶液体积偏小 【分析】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； 【详解】（1）①碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，故选丙； ②A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，则标准液浓度偏小，使得标准液用量增大，导致测定结果偏大；           B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液，不影响标准液用量，不影响测定结果； C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，导致盐酸浓度偏小，测定结果偏小；      D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，使得标准液用量读数偏小，导致测定结果偏小； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使得标准液用量增大，导致测定结果偏大；        F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，使得标准液用量偏小，导致测定结果偏小； 故选CDF； （2）A．用溶液滴定溶液，两者等浓度反应，则需要消耗20.00mL氢氧化钠溶液，故，正确； B．滴定过程中，若加入少量氢氧化钠，溶质主要为HCl，含少量NaCl，则存在：，正确； C．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，若用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为溶液无色变红色，错误； D．醋酸为弱酸，恰好反应生成醋酸钠水解使得溶液显碱性，故将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时，则氢氧化钠稍微不足，，错误； 故选CD； （3）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴定过程中标准溶液放在酸式滴定管中。 ②高锰酸钾溶液为红色，达到滴定终点的现象是当最后半滴KMnO4标准液滴入，溶液变为红色，且半分钟不褪色。 ③由反应，结合铁元素守恒，所测补血剂中铁元素的质量分数是； ④Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，导致滴定过程中消耗KMnO4溶液体积偏小，使得最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小。 15．（24-25高二上·浙江丽水·期末）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： (1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 A． B． C． D． (2)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ (填字母)。 A．托盘天平  B．容量瓶  C．碱式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒 (3)滴定过程中用左手控制 (填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 (4)判断滴定终点到达时的现象为 。 (5)若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 【答案】(1)B (2)BDEFG (3)酸式滴定管的活塞 (4)滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色 (5)CD (6)80% 【详解】（1）碱式滴定管的管身与滴嘴之间是胶管连接，排出碱式滴定管中气泡时需将滴嘴扭转90°以上，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，故选B。 （2）配制标准盐酸时，需要量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，因此需要用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶，故选BDEFG。 （3）滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 （4）判断滴定终点到达时的现象为：滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色。 （5）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响，A不符合题意； B．振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致碱液减少，消耗标准液减少，所测浓度偏低，B不符合题意； C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准酸液增大，所测浓度偏高，C符合题意； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积增大，所测结果偏高，D符合题意； 答案选CD。 （6）根据三次实验所得数据求平均值，消耗盐酸体积为（20.10+20.00+19.90）mL÷3=20.00mL，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），0.1mol/L×20mL＝c（碱）×25mL，解得c（碱）＝0.08mol/L，试样中NaOH的质量分数为。 【能力提升】 1．（25-26高二上·内蒙古通辽·阶段练习）下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较 Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 C．测NaClO溶液的pH D．排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 【答案】A 【详解】A．测定醋酸浓度需用NaOH标准溶液滴定，醋酸为弱酸，滴定终点时溶液呈碱性，为减小实验误差，应该选择碱性范围变色的指示剂酚酞为指示剂；滴定管采用耐酸碱的聚四氟乙烯活塞，可盛装NaOH标准溶液，操作合理且能达到目的，A正确； B．比较Fe3+与Cu2+的催化效果需控制变量，实验中FeCl3和CuSO4的阴离子分别为Cl-和，没有排除阴离子对反应的干扰，变量不唯一，无法比较 Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，B错误； C．NaClO溶液水解生成HClO，HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能使用pH试纸测其pH，应该使用pH计，且pH试纸直接放入溶液中会污染试剂，操作也不合理，C错误； D．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管；图示为碱式滴定管操作排气泡的操作方法，D错误； 故合理选项是A。 2．（25-26高二上·黑龙江牡丹江·阶段练习）用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点 D．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】D 【详解】A．酸式滴定管未润洗导致醋酸被稀释，实际取用的醋酸物质的量减少，所需NaOH体积减少，测得浓度偏低，A错误； B．锥形瓶加水不影响醋酸物质的量，对滴定结果无影响。B错误； C．甲基橙的变色范围在酸性区间（pH≈4.4），而滴定终点应为碱性（pH≈8.7），导致NaOH用量不足，结果偏低，C错误； D．初始俯视读数使V₁偏小，终点仰视读数使V₂偏大，导致计算出的V(NaOH)偏大，结果偏高，D正确； 故答案为：D。 3．（24-25高二下·浙江绍兴·期末）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 【答案】C 【详解】A．锥形瓶不需要润洗，否则会引入多余待测液导致误差，滴定管需要用标准溶液润洗以确保浓度准确，A错误； B．滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化以判断终点，而非一直关注滴定管体积变化，B错误； C．读数时需取下滴定管，保持垂直，操作描述正确，C正确； D．甲基橙的变色范围（pH 3.1-4.4）比酚酞（pH 8.2-10）更早到达终点，导致消耗NaOH体积偏小，计算盐酸浓度偏低，D错误； 故选C。 4．（24-25高二上·浙江丽水·期末）室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 【答案】B 【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A正确； B．盐酸与氨水反应生成NH4Cl（强酸弱碱盐），溶液呈酸性（水解 ），酚酞的变色范围是（碱性 ），甲基红的变色范围是4.4~6.2（弱酸性），甲基橙的变色范围是3.1~4.4（酸性），因反应终点溶液呈酸性，应选甲基红或甲基橙作指示剂，而非酚酞（酚酞变色时溶液已呈碱性，误差大），B错误； C．甲基红的变色范围4.4~6.2更接近中性（pH = 7），甲基橙的变色范围3.1~4.4离中性更远，变色范围越接近反应终点pH，误差越小，故选择甲基红指示终点误差比甲基橙小，C正确； D．V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量：，， 过量 ， 溶液总体积V = 20.00mL+30.00mL=50.00mL=0.05000L，则，pOH=-lg c({OH-)=-lg 0.02=1.7，室温下， pH+pOH=14，故pH=14-1.7=12.3，D正确； 故选B。 5．（24-25高二上·北京朝阳·期末）用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，将滴定管平置并震荡，润洗后液体从下口放出，故A错误； B．NaOH溶液呈碱性，不能用酸式滴定管量取，规格为25.00ml的滴定管，实际容积大于25.00ml，所以从“0”刻度放出所有液体，液体体积大于25.00mL，故B错误； C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，故C正确； D．滴定管显示的示数为凹液面最低点，故D错误； 故答案为C。 6．（24-25高二上·天津河西·期末）用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 【答案】A 【分析】中和滴定中，误差分析一般通过进行判断。 【详解】A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗，会使待测液中HCl的物质的量偏大，导致消耗V(NaOH)偏大，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数，会导致消耗标准NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，B不符合题意； C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗，会避免标准碱液被稀释，对实验结构没有影响，C不符合题意； D．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，对HCl物质的量没有影响，所以再继续滴定至终点，NaOH溶液的用量不变，故对所测得盐酸浓度没有影响，D不符合题意； 故选A。 7．（25-26高二上·黑龙江·阶段练习）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ.实验步骤： (1)用 (填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为 mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是 。 Ⅱ.数据记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： (5)该白醋的总酸度为 g/100mL，该品牌白醋 (填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ.反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 【答案】(1) 酸式滴定管 容量瓶 (2)酚酞 (3)0.70 (4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 (5) 4.5 合格 (6)BCE 【分析】用100mL容量瓶把10mL白醋稀释为100mL溶液，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定醋酸浓度，根据测定结果计算酸度；利用“归因法”，根据分析误差。 【详解】（1）白醋是酸性溶液，量取液体体积要求精确到小数点后两位，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定醋酸，滴定终点溶液呈碱性，所以应该滴加2滴酚酞作指示剂。 （3）根据图示，此时的读数为0.70mL。 （4）滴定终点醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，此时溶液呈碱性，现象是加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色。 （5）第一次滴定超出正常误差范围，舍去不用，其余3次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为15.00mL，所配溶液中醋酸的浓度为 ，100mL白醋中含醋酸的质量为0.1L×0.075mol/L××60g/mol=4.5g。该白醋的总酸度为4.5g/100mL，该品牌白醋合格。 （6）A．酸式滴定管没有进行润洗，所取醋酸溶液的浓度偏低，醋酸物质的量偏小，消耗标准氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏小，故不选A； B．锥形瓶用待测白醋润洗，醋酸物质的量偏大，消耗标准氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏大，故选B； C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡，消耗标准氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏大，故选C； D．指示剂变色立即停止滴定，消耗标准氢氧化钠溶液体积偏小，测定结果偏小，故不选D； E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数，消耗标准氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏大，故选E； 选BCE。 8．（25-26高二上·陕西咸阳·阶段练习）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 (1)配制标准溶液，下列仪器不需要的是_____（填字母）。 A． B． C． D． (2)准备与滴定： a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d.量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是 （填字母）。 ②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的 操作（填字母）。 A．   B．    C．    D． (3)步骤e中滴定时眼睛应注视 ，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从 ，且半分钟内不变色，即为滴定终点。 (4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_____（填字母）。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度（被还原为）。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 (5)取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于 式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是 。 (6)三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为 %（保留三位有效数字）。 【答案】(1)D (2) ad C (3) 锥形瓶内溶液颜色变化 无色变为粉红色（或浅红色） (4)CD (5) 酸 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红（紫）色，且半分钟内不褪色 (6)92.7 【详解】（1）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要到锥形瓶，故选D； （2）①a．碱式滴定管未用氢氧化钠标准溶液润洗，否则会使滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，a错误；d．锥形瓶用待测液润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，使得滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏大，d错误；②排除碱式滴定管中气泡的方法为将碱式滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，挤压玻璃小球，快速放液排出气泡，故选C； （3）在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从无色变为粉红色（或浅红色），且半分钟内不变色，即为滴定终点。 （4）A．酸式滴定管未用醋酸溶液润洗，待测液浓度会减小，滴定消耗氢氧化钠溶液体积偏小，导致滴定结果偏低，A错误； B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，对溶液无影响，滴定结果无影响，B错误； C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，如图，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏高，C正确； D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则读数时消耗氢氧化钠溶液体积偏大，导致滴定结果偏高，D正确； （5）将溶液具有氧化性，应置于酸式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液变为浅红（紫）色，且半分钟内不褪色； （6）三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，第三次实验数据误差较大应舍弃，前两次消耗标准液的平均体积为，则的物质的量为，根据方程式可知，该溶液中含有，因此溶液中，，故，绿矾样品的纯度为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH 思维导图 用图表整理章节逻辑，帮助建立系统化认知。 课程学习目标 掌握本节核心知识，为后续学习打好基础。 新知学习 通过预习内容初步理解新知识，培养独立思考能力。 拓展培优 结合例题解析高频考点，掌握易错点，提升能力。 课堂检测 基础训练：确保核心知识掌握，建立信心。 能力提升：提升应用能力，提升综合能力。 知识思维导图 第3课时 酸碱中和滴定 课程学习目标 1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。 2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 3．结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。 【新知学习】 知识点01酸碱中和滴定的原理与主要仪器 1．原理： (1)含义：酸碱中和滴定是依据 反应，用 来测定 的方法。 (2)原理： 中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱 c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．主要仪器及使用： (1)仪器 (2)滴定管的结构及使用方法 项目 具体结构或操作 构造 “0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 精确度 读数可以读到 0.01 mL 检漏 检查滴定管活塞是否漏水 润洗 加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次 装液 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡 调液面 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 【易错提醒】 滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。滴定管读数时要精确到0.01mL。注意量筒与滴定管的区别。 知识点02酸碱中和滴定操作 1．实验操作： 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例： (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。 (2)滴定 左手滴，右手摇，眼睛 。 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (4)数据处理 按上述操作重复 次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝ 计算。 2．常用酸碱指示剂及变色范围： 指示剂 变色范围的pH 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 甲基橙 <3.1 红色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0 浅红色 >10.0 红色 3．酸碱滴定曲线： 以滴加 为横坐标，以溶液 为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。 【拓展培优】 【问题探究】 一．酸碱中和滴定实验 1．酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ 2．在酸碱中和滴定实验中，标准液的浓度是越大越好还是越小越好？ 3．用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性)，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？ 【归纳提升1】 1．滴定操作步骤： 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。 (1)滴定前的准备。 (2)滴定：放出一定体积的氢氧化钠溶液于洗净的锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞试液，用标准盐酸开始滴定。左手：控制活塞，逐滴加入标准液，先快后慢。 右手：摇动锥形瓶。 眼睛：注视锥形瓶内溶液颜色变化，即到终点，记录末读数。 2．数据处理： 为减小误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求平均值。将测得的实验数据代入中和滴定计算公式计算。 3．滴定终点判断答题模板： 【典例1】下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是 A．用碱式滴定管量取20.00mL的溶液 B．在锥形瓶中加入的指示剂越多，滴定终点现象越明显 C．用标准盐酸滴定某氨水溶液，应选用酚酞作指示剂 D．用标准盐酸滴定某氨水溶液，滴定终点时俯视读数，导致测定结果偏低 【易错提醒】 指示剂的选择与颜色变化 滴定种类 选用的 指示剂 滴定终点 颜色变化 指示剂 用量 滴定终点 判断标准 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2～3滴 当指示剂刚好变色并在半分钟内不恢复原色，即认为达到滴定终点 强碱滴定强酸 酚酞 无色→浅红色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→粉红色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 弱碱滴定强酸 红色→橙色 （变式训练1-1）下列有关滴定实验的说法正确的是 A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗 B．当用标准HCl溶液滴定待测液时，可使用甲基橙作指示剂 C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL （变式训练1-2）用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次 B．用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L-1 HCl溶液 C．本实验可选用酚酞作指示剂 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 【问题探究】 二．酸碱中和滴定误差分析 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)，选用甲基橙作为指示剂。 1．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，会对测定结果产生什么影响？ 2．以溶液颜色由红色变为橙色为滴定终点，会对测定结果产生什么影响？ 【归纳提升2】 1．误差分析依据：分析误差要根据计算式：c待测＝，当用标准液滴定待测液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小由V标准的大小决定。 2．误差分析： (以NaOH标准溶液滴定一定体积的待测HCl为例) 操作及读数 误差分析 仪器的洗涤或润洗 未用标准液润洗滴定管 偏高 未用待测液润洗移液管或所用的滴定管 偏低 用待测液润洗锥形瓶 偏高 洗涤后锥形瓶未干燥 无影响 滴前平视，滴后仰视 偏高 滴前仰视，滴后俯视 偏低 到达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液 偏高 滴定时溅落液体 标准液漏滴在锥形瓶外一滴 偏高 待测液溅出锥形瓶外一滴 偏低 将移液管下部的残留液吹入锥形瓶 偏高 尖嘴处有气泡 滴前有气泡，滴后无气泡 偏高 读数不正确 滴前仰视，滴后平视 偏低 【典例2】 使用酸碱中和滴定的方法，用盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是 ①用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　 ②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　 ③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④ （变式训练2-1）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mL B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高 D．用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 （变式训练2-2）用0.1000mol·L-1的NaOH溶液来测定市售白醋的总酸量。下列操作会使实验结果偏高的是 A．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 B．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗 C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 D．碱式滴定管内滴定前无气泡，滴定后有气泡产生 【典例3】 用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D （变式训练3-1）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．调控滴定速度 B．碱式滴定管排气泡 C．转移溶液 D．量取15.00 mL NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D （变式训练3-2）用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 A．A B．B C．C D．D 【典例4】 如图是常温下向20.00 mL的盐酸中逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 A．原盐酸的浓度为0.10 mol·L-1 B．x的值为2.00 C．pH=12时，V的值为20.40 D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x<20.00 （变式训练4-1）室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7.下列说法错误的是 A．V(NaOH)=20.00mL时，溶液显中性 B．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3 C．选择甲基橙指示反应终点，误差比甲基红大 D．使用酚酞为指示剂，反应终点溶液颜色从粉红色刚好变为无色 （变式训练4-2）室温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A．II表示的是滴定盐酸的曲线 B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)等于20.00 mL C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D．滴定盐酸溶液时，可选择石蕊溶液做指示剂 【课堂检测】 【基础训练】 1．（24-25高二上·吉林长春·阶段练习）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗 B．用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低 C．可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中 D．如果操作规范，通过一次实验就可以测得醋酸的准确浓度 2．（24-25高二上·湖南·期中）下列说法正确的是 A．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，不需要再用标准液润洗 B．酸碱中和滴定时，待测液可盛放在锥形瓶中 C．酸碱中和滴定时，碱性溶液应当盛装在酸式滴定管中 D．用量筒量取稀硫酸时，应将残留在量筒中的稀硫酸用水洗涤并全部倾倒在同一容器中 3．（23-24高二上·辽宁·期中）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至“0”刻度或“0”刻度以下，其中排气泡的正确操作为 A． B． C． D． 4．（23-24高二上·广东江门·期中）某同学从市场买来一瓶食用白醋，用实验室标准溶液对其进行滴定。下列操作与结论正确的是 A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C．用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的标准液 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线 5．（24-25高二上·浙江·期中）名称为“酸式滴定管”的仪器是 A． B． C． D． 6．（24-25高二上·山西晋中·阶段练习）在一绝热体系中，向溶液中滴加的NaOH溶液，溶液温度(T)与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A． B． C． D． 7．（24-25高二上·辽宁·阶段练习）某同学买来一瓶食醋，用标准NaOH溶液对其滴定测醋酸的浓度。下列操作与结论正确的是 A．滴定时所用装置如图所示 B．该实验选用甲基橙作指示剂 C．在进行滴定操作中，眼睛应注视滴定管中液面变化 D．滴定前盛NaOH溶液的滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致测定结果偏大 8．（24-25高二上·黑龙江哈尔滨·期中）下列关于滴定实验叙述正确的是 A．装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大 B．用标准溶液滴定未知浓度的溶液，可用甲基橙作指示剂 C．量取一定体积的待测液时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 9．（24-25高二上·河南驻马店·阶段练习）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是 A．滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化 B．达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C．可以选择酚酞作指示剂 D．若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小 10．（24-25高二上·四川·阶段练习）下列有关实验操作的说法错误的是 A．用酸式滴定管量取溶液 B．中和滴定实验过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 D．用溶液滴定溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得消耗溶液的体积偏小 11．（24-25高二上·天津南开·期末）用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 12．（24-25高二上·安徽合肥·期中）用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性溶液与反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 13．（24-25高二上·河北邢台·期中）在实验室中，用稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的碱液时(如图所示，夹持装置已略去)，下列操作不需要进行的是 A．滴定前用蒸馏水洗涤酸式滴定管 B．滴定前用稀盐酸标准溶液润洗酸式滴定管 C．滴定前检查酸式滴定管是否漏液 D．滴定前用未知浓度的碱液润洗锥形瓶 14．（25-26高二上·黑龙江·阶段练习）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： (1)某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。 ①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，(填序号)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ②下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有 。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度          B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗    D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失      F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 (2)常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A． B．滴定过程中，可能存在： C．若用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色 D．若将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时， (3)某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 ①滴定过程中标准溶液放在 (仪器名称)。 ②达到滴定终点的现象是 。 ③该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用0.1 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (结果精确到0.1％)。 ④若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是 。 15．（24-25高二上·浙江丽水·期末）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： (1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 A． B． C． D． (2)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ (填字母)。 A．托盘天平  B．容量瓶  C．碱式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒 (3)滴定过程中用左手控制 (填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 (4)判断滴定终点到达时的现象为 。 (5)若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 【能力提升】 1．（25-26高二上·内蒙古通辽·阶段练习）下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较 Fe3+与Cu2+对H2O2分解反应的催化效果 C．测NaClO溶液的pH D．排出盛有KMnO4溶液的滴定管尖嘴内的气泡 2．（25-26高二上·黑龙江牡丹江·阶段练习）用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点 D．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 3．（24-25高二下·浙江绍兴·期末）用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 B．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 C．读数时应将滴定管从架上取下，用右手食指和拇指捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 4．（24-25高二上·浙江丽水·期末）室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 5．（24-25高二上·北京朝阳·期末）用标准溶液滴定溶液的操作中，合理的是 A．润洗滴定管 B．量取溶液 加少量所要盛装的试剂，上下振荡滴定管 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 C．用标准溶液滴定溶液 D．记录滴定管液面的示数 眼睛注视锥形瓶中溶液 记录 A．A B．B C．C D．D 6．（24-25高二上·天津河西·期末）用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液过程中，下列操作会引起实验测定结果偏高的是 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗 B．滴定前平视碱式滴定管读数，滴定终点俯视读数 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的标准碱液润洗 D．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 7．（25-26高二上·黑龙江·阶段练习）GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ.实验步骤： (1)用 (填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为 mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是 。 Ⅱ.数据记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： (5)该白醋的总酸度为 g/100mL，该品牌白醋 (填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ.反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 8．（25-26高二上·陕西咸阳·阶段练习）滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。请回答下列问题： I．学生甲用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液。 (1)配制标准溶液，下列仪器不需要的是_____（填字母）。 A． B． C． D． (2)准备与滴定： a.用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入标准NaOH溶液至“0”刻度线以上； b.固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体； c.调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； d.量取待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液； e.用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数； f.重复以上滴定操作2次，记录实验数据。 ①以上步骤有错误的是 （填字母）。 ②盛标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的 操作（填字母）。 A．   B．    C．    D． (3)步骤e中滴定时眼睛应注视 ，边滴边摇动锥形瓶（接近终点时，改为滴加半滴碱），直到因加入半滴碱后，溶液颜色从 ，且半分钟内不变色，即为滴定终点。 (4)下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是_____（填字母）。 A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C．读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 II．实验室常用标准酸性溶液测定绿矾[摩尔质量为]样品的纯度（被还原为）。学生乙称取绿矾样品，溶解，配成溶液。 (5)取该溶液于锥形瓶中，将溶液置于 式滴定管中进行滴定，滴定终点的标志是 。 (6)三次实验所消耗的标准液体积依次为、、，绿矾样品的纯度为 %（保留三位有效数字）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $