精品解析：浙江省湖州市长兴县龙山共同体素养检测2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试题

2025学年第一学期长兴县龙山中学共同体素养检测（一） 九年级科学试题卷 注意事项： 1．考试时间：120分钟 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35．5Ca-40Zn-65Cu-64 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分） 1. 在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的pH 2. 甲烷是天然气的主要成分，下列对甲烷性质的描述属于化学性质的是( ) A. 极难溶于水 B. 标准状况下，密度比空气小 C. 具有可燃性 D. 通常为无色、无味的气体 3. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 洗手液a的酸性比b强 B. 洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小 C. 洗手液c能使酚酞试液变红 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7 4. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A. 甲可能是无色酚酞试液 B. 乙、戊一定是金属单质 C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 5. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（　　） A. NaOH、KNO3、FeCl3 B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C KNO3、NaCl、H2SO4 D. CuSO4、KCl、HCl 6. 欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列物质中的（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 二氧化碳气体 D. 澄清石灰水 7. 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。向试管中加入下表中的物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　） 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 铁粉 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是（　　） A. 滤液中可能含有硫酸铜 B. 滤液的pH一定等于7 C. 滤液中只含一种溶质 D. 滤液的质量一定小于（a+b）克 9. 下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（　　） A. FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B. KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 C. NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D. Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3 10. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（　　） A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合后充分反应 C. 将硫酸钠溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中恰好完全反应 11. 下列4种物质，把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（　　） A. 浓盐酸 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 碳酸钠晶体 12. 如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　） A. 横坐标是滴加的盐酸体积 B. 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C. 向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色 D. C点溶液中的阴离子只有Cl- 13. 下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（　　） A. 碳酸钾和硫酸 B. 硝酸钾和硫酸钠 C. 氢氧化钙和盐酸 D. 硫酸铜和氢氧化钠 14. 用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）。 A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 15. 在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是（ ） A. B. C. D. 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 用符合下列要求的物质的字母填空。 a．稀盐酸　　b．氢氧化钠　　c．熟石灰　　d．碳酸氢钠　　e．氯化钾 （1）用于去除铁锈的是 _____ ； （2）用于治疗胃酸过多的是 _____ ； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是 _____ ； （4）用于改良酸性土壤的是 _____ 。 17. 某化学反应的微观示意图如图所示，根据图示填空： （1）反应还生成其他物质，补充完整图示中反应后微粒的化学式___________； （2）写出此化学反应的基本类型是___________。 18. 下列描述中属于物理变化的是___________（填序号，下同），属于化学变化的是___________，两种变化的根本区别是___________。 ①棒冰熔化 ②食物腐败 ③镁带在空气中燃烧 ④木棒受力折断 19. 某同学要在一块空地上种植作物于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5一6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是_____ （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在_____上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7．查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有_____ 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5．6～6．0 6．0～6．5 6．8～7．3 8．0~8．7 20. 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）根据曲线判断，该反应是将_______（填“氢氧化钠”或“盐酸”）溶液滴入另一种溶液中。 （2）当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有______种溶质。 21. 某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后、发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。 （1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是______。 （2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是______。 A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜 （3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。______ 22. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联合系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答： （1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的___________； （2）物质C的化学式为___________； （3）E在一定条件下得到D的化学方程式为___________。 三、实验探究题（本题有5小题，共16个空，每空2分，共32分） 23. 向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。 24. 小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显__________ 性； 步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含____________． （选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液） 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为： ①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④…… 【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ____ 猜想③成立 【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：______ 25. 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是________； （2）操作I的名称是________； （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是________； 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 有白色沉淀产生 猜想成立 【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：________。 26. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： （1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。 （3）原白色固体中含有的物质 。 27. 一次用餐中，小胡同学对“固体酒精”产生好奇，于是他决定买回一袋，对其进行研究。 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，他获得如下信息： （1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质； （2）酒精的化学式为C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 （1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【实验探究】 实验一：他取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 ____（填“显”或“不显”）碱性。 实验二：（1）他先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ___，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ___。 （2）他取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，他认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示他由该实验得出结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 ____（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 四、简答题：（本题有6小题，28题6分，29题8分，30题6分，31题7分，32、33题均8分，共43分） 28. 将硫酸铜晶体（）放在坩埚里加热，至不含结晶水时得到白色的无水硫酸铜，已知：。 （1）相对分子质量为_________； （2）硫酸铜晶体属于物质类别是_________（填“酸”或“碱”或“盐”或“混合物”）。 （3）无水硫酸铜是白色粉末，加水后又会形成蓝色的硫酸铜晶体，由无水硫酸铜变成硫酸铜晶体是_________（选填“物理变化”或“化学变化”） 29. 某固体混合物由中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验： ①取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液； ②取部分此溶液加入溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，然后白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。 （1）由此推断：原混合物中肯定有_________，肯定没有_________，可能有_________。 （2）如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液滴加_________溶液来检验。 30. 精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质． （1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：______． A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油 （2）已知：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？____ 31. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是___________。 （2）酸与碱之间反应的实质是___________。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是___________。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数。___________ 32. 向含CuCl2和HCl的100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答： (1) P点溶液中的溶质是________。 (2) N点所得溶液的pH为____7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (3)m1为多少克？（列式计算）___ 33. 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）。请分析表中数据回答并计算。 　 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量/g 12 12 12 12 加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 4 m 10 10 （1）m=___________g。 （2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%） （3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期长兴县龙山中学共同体素养检测（一） 九年级科学试题卷 注意事项： 1．考试时间：120分钟 2．请将答案正确填写在答题卡上 3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35．5Ca-40Zn-65Cu-64 一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分） 1. 在做有关酸的性质实验中，下列操作规范的是（　　） A. 滴加盐酸 B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒盐酸 D. 测盐酸的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确； C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口慢慢倒入液体，选项错误； D、测溶液的pH时，应将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中，会污染待测溶液，选项错误，故选B。 2. 甲烷是天然气的主要成分，下列对甲烷性质的描述属于化学性质的是( ) A. 极难溶于水 B. 标准状况下，密度比空气小 C. 具有可燃性 D. 通常为无色、无味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质的溶解性不需化学变化就能够表现出来，属于物质的物理性质，选项错误； B、物质的密度不需化学变化就能够表现出来，属于物质的物理性质，选项错误； C、物质的可燃性需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，选项正确； D、物质的颜色、气味和状态不需化学变化就能够表现出来，属于物质的物理性质，选项错误； 故选C。 3. 不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 洗手液a的酸性比b强 B. 洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小 C. 洗手液c能使酚酞试液变红 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7 【答案】B 【解析】 【详解】A、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液a的酸性比b强，故说法正确； B、洗手液b的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故说法错误； C、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使酚酞试液变红，故说法正确； D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故说法正确。 故选B。 4. 如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A. 甲可能是无色酚酞试液 B. 乙、戊一定是金属单质 C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，错误； B、含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，错误； C、稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐酸，错误； D、稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应，如稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，正确。 故选D。 5. 下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是（　　） A. NaOH、KNO3、FeCl3 B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. KNO3、NaCl、H2SO4 D. CuSO4、KCl、HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意； B、碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； C、硝酸钾、氯化钠和硫酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且溶液为无色，符合题意； D、硫酸铜、氯化钾、盐酸相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意。 故选C。 6. 欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列物质中的（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 二氧化碳气体 D. 澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，故A错误； B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会引入氯化钠杂质，故B错误； C、二氧化碳气体能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，把氢氧化钠转化为碳酸钠，故C错误； D、氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去碳酸钠，且不会引入新的杂质，故D正确。 故选D。 【点睛】除杂质题的原则是：一要把杂质除去，二不能引入新的杂质，三要原物质的质量不减少。 7. 如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。向试管中加入下表中的物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（　　） 试管内物质 胶头滴管内物质 A 氢氧化钠固体 水 B 铁粉 稀盐酸 C 氯化钡溶液 稀硫酸 D 二氧化碳 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时，放出大量的热，试管中的空气膨胀，进入锥形瓶，气球b会鼓起来，故A不符合题意。 B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，试管中的气体增多，进入锥形瓶，气球b会鼓起来，故B不符合题意。 C、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，锥形瓶中的空气没有明显变化，气球也没有明显变化，故C不符合题意。 D、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管中的二氧化碳减少，锥形瓶中的空气进入试管，从而使锥形瓶中的空气减少，当锥形瓶中的空气减少时，压强减小，在外界大气压的作用下，气球a会鼓起来，故D符合题意。 故选D。 8. 将a克烧碱溶液与b克硫酸铜溶液充分混合，反应所得的混合物经过滤得蓝色沉淀物和无色滤液。下列说法正确的是（　　） A. 滤液中可能含有硫酸铜 B. 滤液的pH一定等于7 C. 滤液中只含一种溶质 D. 滤液的质量一定小于（a+b）克 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，而反应后得到无色滤液，所以滤液中一定没有硫酸铜，故A错。 B、如果氢氧化钠溶液过量，滤液中含有氢氧化钠，溶液呈碱性，pH则大于7，故B错误。 C、如果氢氧化钠溶液过量，滤液中含有硫酸钠和氢氧化钠，所以溶质不只有一种，故C错误。 D、烧碱溶液与硫酸铜溶液充分混合生成氢氧化铜沉淀，所以滤液的质量一定小于（a+b）g，故D正确。 故选D。 9. 下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（　　） A. FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B. KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 C. NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D. Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硫酸钠和氯化钾，不符合题意。 B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将另两种溶液加入到红褐色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为硝酸钾，可以鉴别，符合题意。 C、各物质两两混合，产生沉淀的为硫酸钠和氯化钡，但无法确定哪个是氯化钡，哪个是硫酸钠，产生有刺激性气味的是氯化铵和氢氧化钾的反应，但无法确定哪一种是氯化铵，不符合题意。 D、两两混合，有两种物质与其反应产生气体，一种物质与其反应产生沉淀产生的是碳酸钠，与碳酸钠产生沉淀的为氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意。 故选B。 10. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是（　　） A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸混合后充分反应 C. 将硫酸钠溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D 将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液显中性，所得溶液不能使酚酞溶液变红，故选项错误； B、相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸中所含溶质的质量相等，混合后充分反应，反应的化学方程式为HCl+KOH═KCl+H2O，36.5份质量的氯化氢与56份质量的氢氧化钾恰好完全反应，则充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，所得溶液不能使酚酞溶液变红，故选项错误； C、将硫酸钠溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液显碱性，所得溶液能使酚酞溶液变红，故选项正确； D、将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时显中性，所得溶液不能使酚酞溶液变红，故选项错误。 故选C。 11. 下列4种物质，把它们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（　　） A. 浓盐酸 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 碳酸钠晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，长期露置在空气中，溶液中的溶质氯化氢挥发，溶液中的溶质减少，溶液的质量减少，且没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、生石灰能够与水发生化合反应生成氢氧化钙，反应后质量增加，选项正确； C、浓硫酸具有吸水性，长期露置在空气中会吸收空气中的水蒸气，溶液的质量增加，但没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、碳酸钠晶体长期露置在空气中会发生分解反应失去结晶水，质量减少，选项错误，故选B。 12. 如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（　　） A. 横坐标是滴加的盐酸体积 B. 向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 C. 向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色 D. C点溶液中的阴离子只有Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图像可知，起始位置的pH<7，溶液显酸性，所以横坐标是滴加的氢氧化钠体积，此选项错误； B. 向a点的溶液是氯化钠、盐酸的混合溶液，加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀，此选项错误； C. b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液，向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色，此选项错误； D. C点溶液的pH=7，显中性，是氯化钠溶液，其中的阴离子只有Cl-，此选项正确。 故选D。 13. 下列各组物质的溶液混合后能发生复分解反应，但不产生沉淀和气体的是（　　） A. 碳酸钾和硫酸 B. 硝酸钾和硫酸钠 C. 氢氧化钙和盐酸 D. 硫酸铜和氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钾和硫酸反应生成二氧化碳气体、水、硫酸钾，选项错误； B、硝酸钾和硫酸钠相互交换成分后没有沉淀、气体、水生成，不发生反应，选项错误； C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，选项正确； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项错误。 故选C。 14. 用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ）。 A. AgNO3溶液 B. NaOH溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【分析】根据物质的性质和物质之间发生化学反应的不同现象来区分物质。 【详解】A、硝酸银溶液与NaCl、NH4Cl反应都有白色沉淀生成，无法区别三种溶液，故A错误； B、氢氧化钠溶液只能与NH4Cl溶液反应生成气体，则无法区别三种溶液，故B错误； C、BaCl2溶液只能与Na2SO4溶液反应生成白色沉淀，则无法区别三种溶液，故C错误； D、Ba(OH)2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与NaCl不反应，现象不同，可以区别，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查物质的区分和鉴别，学生熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键。 15. 在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图像正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向盐酸和氯化镁混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加，故A符合题意，BCD不符合题意。 故选A。 【点睛】向混合溶液中滴加某一物质时要注意反应的先后顺序，如向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸反应完后，氢氧化钠才开始与氯化镁反应。 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16. 用符合下列要求的物质的字母填空。 a．稀盐酸　　b．氢氧化钠　　c．熟石灰　　d．碳酸氢钠　　e．氯化钾 （1）用于去除铁锈的是 _____ ； （2）用于治疗胃酸过多的是 _____ ； （3）用于增强作物抗倒伏能力的是 _____ ； （4）用于改良酸性土壤的是 _____ 。 【答案】（1）a （2）d （3）e （4）c 【解析】 【小问1详解】 可用于去除铁锈的是稀酸，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故答案为：a； 【小问2详解】 氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于治疗胃酸过多，可用于治疗胃酸过多的是小苏打（碳酸氢钠的俗称），碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：d； 【小问3详解】 营养元素钾元素可用于增强作物的抗倒伏能力，氯化钾中含有钾元素，故答案为：e； 【小问4详解】 氢氧化钠碱性太强，不能用于改良酸性土壤，氢氧化钙俗称熟石灰，属于碱，可用于改良酸性土壤，故答案为：c。 17. 某化学反应的微观示意图如图所示，根据图示填空： （1）反应还生成其他物质，补充完整图示中反应后微粒的化学式___________； （2）写出此化学反应的基本类型是___________。 【答案】 ①. ②. 复分解反应 【解析】 【分析】 【详解】（1）由图可知，实验是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，从微观上看，是氢氧化钠溶于中的氢氧根离子与稀盐酸中的氢离子结合生成水分子的过程，生成的氯化钠溶于水解离出钠离子与氯离子，图中缺少的是水分子，1个水分子由2个氢原子与1个氧原子过构成，故缺少的水分子的化学式写为H2O。 （2）图中的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水的反应，反应中两种化合物交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填复分解反应。 18. 下列描述中属于物理变化的是___________（填序号，下同），属于化学变化的是___________，两种变化的根本区别是___________。 ①棒冰熔化 ②食物腐败 ③镁带在空气中燃烧 ④木棒受力折断 【答案】 ①. ①④ ②. ②③ ③. 是否有新物质生成 【解析】 【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成； ①棒冰熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； ②食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化； ③镁带在空气中燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化； ④木棒受力折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 19. 某同学要在一块空地上种植作物于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5一6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是_____ （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在_____上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7．查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物有_____ 作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5．6～6．0 6．0～6．5 6．8～7．3 8．0~8．7 【答案】 ①. B ②. pH试纸 ③. 茄子 【解析】 【详解】（1）取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5～6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确； （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7；查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是茄子。 20. 如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。 （1）根据曲线判断，该反应是将_______（填“氢氧化钠”或“盐酸”）溶液滴入另一种溶液中。 （2）当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有______种溶质。 【答案】 ①. 氢氧化钠 ②. 2 【解析】 【详解】（1）根据曲线中pH和氢氧化钠体积的关系，当氢氧化钠的体积为0时溶液呈酸性，随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大，所以该反应是将氢氧化钠向盐酸中滴加； （2）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液呈酸性，因为氯化钠溶液呈中性，则混合溶液中呈酸性的溶质是盐酸，所以当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl，共2种。 21. 某班同学研究碱的性质时，进行如图实验，观察到有蓝色絮状沉淀产生。一段时间后、发现试管中的沉淀有些小组部分变黑，有些小组仍为蓝色。 （1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是______。 （2）根据质量守恒定律，推测黑色物质可能是______。 A．铁 B．碳 C．二氧化锰 D．氧化铜 （3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此他认为自己的猜想是错误的。请回答，他能否据此否定自己的猜想？并说明理由。______ 【答案】 ①. 氢氧化铜 ②. D ③. 不能，因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除是硫酸铜溶液或者氢氧化钠溶液浓度过大所致 【解析】 【分析】 【详解】（1）反应生成的蓝色絮状沉淀物质是氢氧化铜。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，推测黑色物质可能是氧化铜，故选D。 （3）某同学认为试管中沉淀的颜色变黑可能是由于反应物的溶质质量分数较高所致。为验证猜想是否成立，他改用溶质质量分数更大的硫酸铜溶液再一次进行了实验，发现生成的蓝色絮状沉淀过一段时间并未变黑。因此他认为自己的猜想是错误的。不能，因为仅用CuSO4质量分数增大的一种溶液进行了实验，不能排除是硫酸铜溶液或者氢氧化钠溶液浓度过大所致。 22. “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联合系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答： （1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的___________； （2）物质C的化学式为___________； （3）E在一定条件下得到D的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 复分解反应 ②. ClO2 ③. 【解析】 【分析】 【详解】（1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 （2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为ClO2。 （3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 三、实验探究题（本题有5小题，共16个空，每空2分，共32分） 23. 向一定质量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入溶液质量的变化情况。图线段对应的实验现象是________，在C点时溶液中的溶质是________。 【答案】 ① 产生气泡 ②. 氯化钠和氯化钙 【解析】 【分析】加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答。 【详解】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，B点后，质量稳步上升，说明B点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未参加反应的氯化钙； 24. 小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。 步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显__________ 性； 步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色； 步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含____________． （选填答案：A、稀盐酸B、澄清石灰水C、碳酸钠溶液） 【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为： ①NaC1、Na2CO3；②NaC1、CaCl2和NaOH ③ NaC1 Na2CO3和NaOH；④…… 【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性） 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 ____ 猜想③成立 【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立．小刚同学认为不正确，其理由是：______ 【答案】 ①. 碱 ②. A ③. 有白色沉淀生成且红色不消失 ④. 无法证明氢氧化钠存在 【解析】 【详解】步骤1：酚酞遇到碱性溶液变红，加入酚酞溶液后碳酸钠溶液呈红色，说明碳酸钠溶液显碱性，故填碱。 步骤3：因混合后有白色沉淀生成且溶液显红色，即溶液仍呈碱性，所以滤液中一定不含呈酸性的稀盐酸，故填A。 实验现象：由于猜想3中的Na2CO3可与CaCl2反应生成白色的CaCO3沉淀，且氢氧化钠不与氯化钙反应，溶液还应呈碱性，因此溶液还会呈红色，故填有白色沉淀生成且红色不消失。 反思评价： 加稀盐酸若有气泡产生可说明含Na2CO3，但红色消失不能说明原溶液中是否含氢氧化钠，即原溶液中只含有Na2CO3发生的现象也相同，故填无法证明氢氧化钠存在。 25. 在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 （1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是________； （2）操作I的名称是________； （3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是________； 【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立 丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 有白色沉淀产生 猜想成立 【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：________。 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. 使液体受热均匀，防止液滴飞溅 ②. 甲设计方案不严密；实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 贝壳高温煅烧时，含有的碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 操作I是将固体和液体分离，操作的名称是过滤； 【小问3详解】 溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是：使液体受热均匀，防止液滴外溅； [反思与评价]根据实验流程，可以判定甲同学设计的方案不严密，理由是：因为碳酸钠、氢氧化钙的水溶液都显碱性，无论碳酸钠过量还是氢氧化钙过量，混有碳酸钠或氢氧化钙的氢氧化钠配成溶液后，都能够使酚酞试液变红色，所以酚酞试液变红色，不能说明是纯净的氢氧化钠，故甲同学设计的方案是错误的。 26. 有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： （1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式 。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式 。 （3）原白色固体中含有的物质 。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）BaCO3 （3）CaCO3、BaCl2和KOH 【解析】 【详解】（1）取白色固体溶于水后得到白色沉淀，且沉淀全部溶于盐酸，可得出固体中一定存在碳酸钙，硫酸钾和氯化钡中最多只能含有其中一种，否则这两种物质同时存在会生成硫酸钡白色沉淀不溶于盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。 （2）往第一步的滤液中通入CO2气体产生白色沉淀，可得出固体中一定含有氯化钡和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。 （3）此固体一定含有CaCO3和氢氧化钾、BaCl2，一定没有硫酸钾。 27. 一次用餐中，小胡同学对“固体酒精”产生好奇，于是他决定买回一袋，对其进行研究。 【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，他获得如下信息： （1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质； （2）酒精的化学式为C2H5OH； （3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。 【提出问题】 （1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？ （2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【实验探究】 实验一：他取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液 ____（填“显”或“不显”）碱性。 实验二：（1）他先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ___，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ___。 （2）他取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，他认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示他由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 ____（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。 【答案】 ①. 不显 ②. 有气泡冒出 ③. ④. CaCl2、Ca（NO3）2 、BaCl2 、Ba（NO3）2，合理即可） 【解析】 【详解】实验一 没有蓝色沉淀产生，说明没有氢氧根离子，所以溶液不显碱性； 实验二 （1）氢氧化钠变质会生成碳酸钠，加入稀盐酸后会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；变质的化学方程式：； （2）加入的澄清石灰石也是显碱性的，所以加入无色酚酞一定会变红，需要加入不是碱性的物质，且可以将多余的碳酸钠除去，可以选择CaCl2、Ca（NO3）2 、BaCl2 、Ba（NO3）2等溶液。 四、简答题：（本题有6小题，28题6分，29题8分，30题6分，31题7分，32、33题均8分，共43分） 28. 将硫酸铜晶体（）放在坩埚里加热，至不含结晶水时得到白色的无水硫酸铜，已知：。 （1）的相对分子质量为_________； （2）硫酸铜晶体属于物质类别是_________（填“酸”或“碱”或“盐”或“混合物”）。 （3）无水硫酸铜是白色粉末，加水后又会形成蓝色的硫酸铜晶体，由无水硫酸铜变成硫酸铜晶体是_________（选填“物理变化”或“化学变化”） 【答案】（1）250 （2）盐 （3）化学变化 【解析】 【小问1详解】 的相对分子质量为64+32+16×4+5×18=250； 【小问2详解】 硫酸铜晶体是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问3详解】 无水硫酸铜是白色粉末，加水后又会形成蓝色的硫酸铜晶体，由无水硫酸铜变成硫酸铜晶体，此过程中有新物质生成，属于化学变化。 29. 某固体混合物由中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验： ①取固体样品溶于水，振荡后得无色溶液； ②取部分此溶液加入溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，然后在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部溶解。 （1）由此推断：原混合物中肯定有_________，肯定没有_________，可能有_________。 （2）如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液滴加_________溶液来检验。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）稀硝酸和硝酸银 【解析】 【分析】取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，碳酸钠或硫酸钠与氯化钙形成沉淀，混合物中一定不含氯化钙；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；无法确定是否含有氯化钠。 【小问1详解】 由分析可知，原混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有Na2SO4、CaCl2、CuSO4，可能有NaCl； 小问2详解】 要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，可先加硝酸除去。方法为：如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液滴加稀硝酸和硝酸银溶液来检验。 30. 精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）是家庭厨房中两种常见物质． （1）用化学方法区别精盐和纯碱，可以选择下列哪一种物质？答：______． A．白酒 B．盐酸 C．纯净水 D．酱油 （2）已知：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑，现有精盐（NaCl）和纯碱 （Na2CO3）两种固体混合物53克，加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成4.4克二氧化碳气体，则该固体混合物中纯碱（Na2CO3）的质量是多少克？该固体混合物中氯化钠的质量分数是多少？____ 【答案】 ①. B ②. 80% 【解析】 【分析】碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用溶解法来区分，化学反应的现象是多种多样的，所以可以根据化学反应的现象不同来区分．故答案为各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故选B。 （2）设固体混合物中Na2CO3的质量为x 固体混合物中NaCl的质量为 固体混合物中NaCl的质量分数为 答：固体混合物中NaCl的质量分数为80%。 31. 在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 （1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是___________。 （2）酸与碱之间反应的实质是___________。 （3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是___________。 ②求反应后溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】 ①. 无色酚酞或紫色石蕊（指示剂） ②. 氢离子与氢氧根离子结合成水分子（） ③. 20克 ④. 设反应后溶液中溶质的质量为x， x=2.34g， 反应后溶液中溶质的质量分数为×100%=5.2% 【解析】 【详解】（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应； （2）酸碱中和的实质就是H+和OH-结合生成H2O； （3）①根据质量守恒定律，a=80.4-60.4=20； ②见答案。 32. 向含CuCl2和HCl的100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图，据图回答： (1) P点溶液中的溶质是________。 (2) N点所得溶液的pH为____7（填“大于”、“等于”或“小于”）。 (3)m1为多少克？（列式计算）___ 【答案】 ①. CuCl2、NaCl##氯化铜、氯化钠 ②. 大于 ③. 设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为x。 x=80g。 所以m1为40g+80g=120g。 答：m1为120克。 【解析】 【分析】CuCl2和HCI的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】（1）P点才开始有沉淀生成，说明此时氯化铜才参加反应，溶液中的溶质是剩余的氯化铜和生成的氯化钠。 （2）M点恰好完全反应，而N点在M之后，氢氧化钠过量，所以N点所得溶液的pH 大于7。 （3）详见答案。 33. 家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）。请分析表中数据回答并计算。 　 实验一 实验二 实验三 实验四 食用碱的质量/g 12 12 12 12 加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80 生成沉淀的质量/g 4 m 10 10 （1）m=___________g。 （2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，答案精确到0.1%） （3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。 【答案】（1）8 （2）解：设碳酸钠质量为x。 答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是88.3%。 （3） 【解析】 【详解】（1）根据实验一可知，每加入20g氯化钙，生成沉淀4g，则加入40g氯化钙时生成沉淀的质量：，则m=8g。 （2）详解见答案。 （3）根据表格可知，实验最终生成沉淀碳酸钙10g， 则此时氯化钙溶液的质量为：。 则在加入氯化钙的质量小于50g时，沉淀的质量随氯化钙溶液质量的增大而增大。当氯化钙的质量大于50g时，此时反应完全结束，则沉淀的质量保持不变，如下图所示： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $