精品解析：陕西省商洛市镇安中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

陕西省商洛市镇安中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗描述的场景不涉及氧化还原反应的是 A. 明月松间照，清泉石上流 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 野火烧不尽，春风吹又生 【答案】A 【解析】 【详解】A．明月松间照是光的反射，清泉石上流是水的流动，均为物理变化，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．蜡炬燃烧生成和，碳的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．爆竹爆炸涉及火药剧烈反应（如硫、硝石的氧化还原过程），存在化合价变化，C不符合题意； D．野火燃烧草木生成和，碳的化合价升高，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 【答案】C 【解析】 【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意； B．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B不符合题意； C．为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，C符合题意；      D．为锐器图标，实验中会用到锋利物品，应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，D不符合题意； 答案选C。 3. 甲烷(CH4)可直接用作气体燃料。按物质的组成和性质进行分类，甲烷属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含一种元素的纯净物为单质，CH4含两种元素，不是单质，A错误； B．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，CH4不含氧元素，不是氧化物，B错误； C．水溶液中电离出的阳离子只有氢离子的化合物为酸，CH4不能电离出氢离子，不是酸，C错误； D．CH4含碳、氢两种元素，属于有机烃类物质，D正确； 答案选D。 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. B. 冰和干冰 C. 氧气和臭氧 D. 液氢和氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为化合物，而非单质，不符合同素异形体的定义，A错误； B．冰（）和干冰（）是不同元素组成的化合物，B错误； C．氧气（）和臭氧（）是由同种氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．液氢和氢气是同一物质（）的不同状态，是同种物质，并非不同单质，D错误； 故选C。 5. 下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是 A. 墨水 B. 有粉尘的空气 C. 豆浆 D. 碘酒 【答案】D 【解析】 【分析】丁达尔效应是胶体的性质。胶体粒子直径在1-100 nm之间，能散射光线形成光路。 【详解】A．墨水多胶体，能产生丁达尔效应，A不符题意； B．有粉尘的空气是气溶胶，可产生丁达尔效应，B不符题意； C．豆浆是液溶胶，能产生丁达尔效应，C不符题意； D．碘酒是溶液，粒子直径小于1 nm，无法产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 6. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A. Ca→CaO→CaCl2 B. O2→ CuO→ Cu(OH)2 C. C→CO2→Na2CO3 D. NaOH → Na2CO3→ NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A、钙和氧气反应生成氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，都能一步转化，不选A； B、氧气和铜反应生成氧化铜，氧化铜不能一步生成氢氧化铜，选B； C、碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能一步转化，不选C； D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，不选D。 答案选B。 7. 某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A ．反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选A； B．含有Fe2+的溶液显浅绿色，无色溶液中不能大量含有Fe2+，故不选B； C．反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故不选C； D．相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铝与稀盐酸反应： B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： C. 澄清石灰水与稀盐酸反应： D. 通入NaOH溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑，故A错误； B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为H+ + OH- = H2O，故C错误； D．少量通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 9. 鲜榨苹果汁中含，在空气中放置一段时间后，会由浅绿色变为棕黄色。制作苹果汁时，通常会加入适量维生素C，可有效防止这种现象发生。下列分析错误的是 A. 棕黄色为的特征色 B. 转化为是还原反应 C. 鲜榨的苹果汁具有还原性 D. 维生素C作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+在溶液中通常呈棕黄色，A正确； B．Fe3+转化为Fe2+时，Fe的化合价降低，属于还原反应，B正确； C．苹果汁中含Fe2+，易被氧化，说明其具有还原性，C正确； D．维生素C防止Fe2+被氧化，说明其作为还原剂（而非氧化剂），D错误； 故选D。 10. 图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是 A. NaCl固体存在、 B. 图a说明干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体存在、，但、不能自由移动，A项正确； B．NaCl固体不导电是因为和按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B项正确； C．NaCl在水溶液中就可以发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C项错误； D．由图b可知熔融NaCl导电的微粒为、，由图c可知NaCl溶液导电的微粒为水合钠离子和水合氯离子，D项正确； 答案选C。 11. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，A正确； B．中溴的化合价从0降至-1，得到电子，被还原，需还原剂，B错误； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C错误； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需还原剂，D错误； 故选A。 12. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是电解质，固体时无自由移动离子，故灯泡不亮，A错误； B．步骤Ⅱ中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式应为Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误； C．步骤Ⅲ中MgSO4过量，溶液中过量的Mg2+和使离子浓度增大，导电性恢复，灯泡变亮，C正确； D．若换为BaCl2，与MgSO4反应生成BaSO4沉淀和可溶的MgCl2，溶液始终有离子，灯泡不会熄灭，现象不同，D错误； 故答案选C。 13. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性： C. 该反应中被还原为 D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6：1 【答案】CD 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行的物质的量减小，而Fe3+的物质的量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和应是反应物，N元素化合价应该是降低，其还原产物为，结合化合价升降守恒，则反应的方程式应为8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，以此解答该题。 【详解】A．在反应中被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性 Fe2+>，故B正确； C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+，故C错误； D．氧化剂是，还原剂是，还原剂与氧化剂的个数之比为8：1，故D错误； 故答案为CD。 14. 磷化氢气体常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫。一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 已知： A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 在熔融状态和水溶液中均能导电 C. 白磷与过量反应得到的属于氧化产物 D. 次磷酸分解时被氧化成，被还原成 【答案】B 【解析】 【分析】流程中白磷与氢氧化钠发生氧化还原反应，生成和次磷酸钠，随后次磷酸钠与硫酸反应生成次磷酸和硫酸钠，为复分解反应，次磷酸分解发生氧化还原反应，继续生成和。 【详解】A．流程中第二步反应为复分解反应，各元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．为离子化合物，熔融状态下电离出和能导电；在水溶液中完全电离出自由移动的离子，也能导电，B正确； C．白磷与反应中，磷元素化合价由0价变为中的-3价（降低）和中的+1价（升高），为还原产物，C错误； D．次磷酸（，为+1价）分解生成（为-3价，化合价降低，次磷酸被还原）和（为+5价，化合价升高，次磷酸被氧化），D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为______，X代表的物质类别是______。 （2）上述九种物质中属于电解质的是______(填序号)。 （3）物质②______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：______。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）实验中，制备胶体的化学方程式是______。 （5）分别用红色激光笔照射②③中烧杯，观察到的现象是______；向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式______。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是______(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同 B．颜色不同 C．稳定性不同 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 单质 （2）②⑤⑨ （3） ①. 属于 ②. （4） （5） ①. ②中产生一条光亮的“通路”， ③中无明显现象 ②. （6）A 【解析】 【小问1详解】 这种分类方法是树状分类法，像树的分支一样，对物质进行分类。纯净物分为单质和化合物，因此X代表的物质类别为单质，故答案为：树状分类法；单质； 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物， ②粉末在熔融状态下能导电，属于电解质； ⑤粉末在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑨在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质； 所以属于电解质的是：②⑤⑨； 【小问3详解】 能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为，故答案为：属于；； 【小问4详解】 制备胶体的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 ②为胶体，用光照射会出现丁达尔效应，即出现一条光亮的“通路”，③为悬浊液，用光照射无明显现象；向中加入稀盐酸，生成棕黄色的溶液，离子方程式为， 答案为：②中产生一条光亮的“通路”， ③中无明显现象；； 【小问6详解】 胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。胶体的分散质粒子直径在之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm。胶体与悬浊液颜色、稳定性都有差异，但不是本质区别，故答案为A。 16. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：。 ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②还原产物为______(填化学式)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。 ①属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，氧化剂为______(填离子符号)。 （3）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为。 已知：中铁元素为+2价。 ①中硫元素的化合价为______。 ②该反应中被氧化的元素是______，______。 【答案】（1） ①. > ②. ③. （2） ①. 纯净物 ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①氧化还原反应中，元素得电子，化合价降低，体现氧化性，作氧化剂；氧化剂的氧化性大于氧化产物。，该反应中，铁元素的化合价由+3降到+2，铜元素的化合价由0升到+2，因此是氧化剂，是还原产物，Cu是还原剂，是氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，故答案为：>；；； 【小问2详解】 纯净物是一种单质或一种化合物组成的物质，有单独的化学式，故是纯净物；，该反应中，铁元素的化合价由+2升到+3，铬元素的化合价由+6降到+3，根据氧化还原反应的规律，氧化剂为，故答案为：纯净物；； 【小问3详解】 因为化合物呈电中性，且中硫元素的化合价为+2价，则铁元素的化合价为+1价，该反应中，铁的化合价由+1升到+3，被氧化，S的化合价由-1升到+4，被氧化，O的化合价由0降到-2，被还原；化学方程式的配平中，根据铁元素守恒：a=2c，硫元素守恒：2a=d；氧元素守恒：2b=3c+2d；得b=，d=4c，故；故答案为：-1；Fe、S；。 17. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）步骤②所得沉淀A的成分是______(填化学式)。“过滤”时需用到的玻璃仪器有______。 （2）步骤③的离子方程式为______。 （3）步骤④加入过量溶液的作用是除去______(填离子符号)和，该过程发生的反应属于基本反应类型中的______。 （4）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入适量稀盐酸，你认为该方案______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 【答案】（1） ①. ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） （3） ①. ②. 复分解反应 （4） ①. 不合理 ②. 引入 【解析】 【分析】白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分是；“过滤”时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 溶液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl−全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，除去；和，该过程发生的反应属于基本反应类型中复分解反应； 【小问4详解】 为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入适量稀盐酸，该方案不合理，原因是会引入新杂质。 18. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。 【假设与猜想】 （1）中核心元素O的化合价为______，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是______。 【实验与验证】 （2）实验①中，观察到溶液紫红色褪去同时有无色气泡产生，说明溶液与发生了反应。经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有______(填“氧化”或“还原”)性。高锰酸钾发生了______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝，是为了验证的______(填“氧化”或“还原”)性。(已知：淀粉溶液遇变蓝) （4）实验室常用催化分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。 【结论与事实】 以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 （5）上述实验也能说明和三者的氧化性由强到弱的顺序为______(用“>”连接)。 【拓展与延伸】 （6）脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入。 ①促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为______。 ②也能使在醋酸中转化为的作用是______。 【答案】（1） ①. -1 ②. 中的O为-1价，是氧元素中间价态，既可升价也可降价 （2） ①. 还原 ②. 还原反应 （3）氧化 （4） （5） （6） ①. ②. 作还原剂 【解析】 【小问1详解】 中氧元素的化合价为-1价，该价态处于中间价态既可以作氧化剂又可以作还原剂； 【小问2详解】 与高锰酸钾反应，紫红色转变为无色，化合价降低作氧化剂，那么作还原剂，具有还原性，高锰酸钾作氧化剂，发生了还原反应； 【小问3详解】 实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝，分析可知反应后生成了碘单质，那么碘化钾作还原剂，那么作氧化剂，证明具有氧化性； 【小问4详解】 催化分解制备氧气，该反应中即作氧化剂又作还原剂，可以写出反应的方程式，并标出得失电子数：； 【小问5详解】 实验①中，酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中，双氧水作还原剂，证明高锰酸钾的氧化性强于双氧水，实验②中，酸化的碘化钾溶液滴入双氧水中，双氧水作氧化剂，丹丹子是氧化产物，证明双氧水的氧化性强于碘单质，所以氧化性； 【小问6详解】 该反应中，金属Pb加入醋酸，并且加入促进转化，金属Pb作为还原剂，作氧化剂，可以列出反应的方程式：；在醋酸中转化为，的化合价降低，所以作氧化剂，那么作还原剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省商洛市镇安中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题 注意事项： 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古诗是中华民族历代传承的文化瑰宝，下列古诗描述的场景不涉及氧化还原反应的是 A. 明月松间照，清泉石上流 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 野火烧不尽，春风吹又生 2. 下列与实验有关的图标和名称不相符的是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 锐器 3. 甲烷(CH4)可直接用作气体燃料。按物质的组成和性质进行分类，甲烷属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 酸 D. 有机物 4. 下列各组物质中，互为同素异形体的是 A. B. 冰和干冰 C. 氧气和臭氧 D. 液氢和氢气 5. 下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是 A. 墨水 B. 有粉尘的空气 C. 豆浆 D. 碘酒 6. 下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是 A. Ca→CaO→CaCl2 B. O2→ CuO→ Cu(OH)2 C. C→CO2→Na2CO3 D. NaOH → Na2CO3→ NaCl 7. 某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 铝与稀盐酸反应： B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： C. 澄清石灰水与稀盐酸反应： D. 通入NaOH溶液中： 9. 鲜榨苹果汁中含，在空气中放置一段时间后，会由浅绿色变为棕黄色。制作苹果汁时，通常会加入适量维生素C，可有效防止这种现象发生。下列分析错误的是 A. 棕黄色为的特征色 B. 转化为是还原反应 C. 鲜榨的苹果汁具有还原性 D. 维生素C作氧化剂 10. 图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法不正确的是 A. NaCl固体存在、 B. 图a说明干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知熔融的NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 11. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 12. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 13. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断中不正确的是 A. 被还原，发生还原反应 B. 还原性： C. 该反应中被还原为 D. 还原剂与氧化剂的个数之比为6：1 14. 磷化氢气体常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫。一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 已知： A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 在熔融状态和水溶液中均能导电 C. 白磷与过量反应得到的属于氧化产物 D. 次磷酸分解时被氧化成，被还原成 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 I．按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为______，X代表的物质类别是______。 （2）上述九种物质中属于电解质的是______(填序号)。 （3）物质②______(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：______。 II．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （4）实验中，制备胶体的化学方程式是______。 （5）分别用红色激光笔照射②③中烧杯，观察到的现象是______；向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式______。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是______(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同 B．颜色不同 C．稳定性不同 16. 铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：。 ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②还原产物为______(填化学式)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：______。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。 ①属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，氧化剂为______(填离子符号)。 （3）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为。 已知：中铁元素为+2价。 ①中硫元素的化合价为______。 ②该反应中被氧化的元素是______，______。 17. 现有一份白色固体，主要成分为，含少量杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）步骤②所得沉淀A的成分是______(填化学式)。“过滤”时需用到的玻璃仪器有______。 （2）步骤③的离子方程式为______。 （3）步骤④加入过量溶液的作用是除去______(填离子符号)和，该过程发生的反应属于基本反应类型中的______。 （4）为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入适量稀盐酸，你认为该方案______(填“合理”或“不合理”)，理由是______。 18. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究的性质。 【假设与猜想】 （1）中核心元素O的化合价为______，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是______。 【实验与验证】 （2）实验①中，观察到溶液紫红色褪去同时有无色气泡产生，说明溶液与发生了反应。经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有______(填“氧化”或“还原”)性。高锰酸钾发生了______(填“氧化反应”或“还原反应”)。 （3）实验②，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝，是为了验证的______(填“氧化”或“还原”)性。(已知：淀粉溶液遇变蓝) （4）实验室常用催化分解制备氧气，写出其化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。 【结论与事实】 以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 （5）上述实验也能说明和三者的氧化性由强到弱的顺序为______(用“>”连接)。 【拓展与延伸】 （6）脱硫铅膏在“酸浸”时，除加入醋酸(HAc)，还要加入。 ①促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为______。 ②也能使在醋酸中转化为的作用是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $