精品解析：黑龙江省大庆市肇源县西部五校联考2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度第一学期 初四化学月考试题 考试时间：60分钟　总分：70分 可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　C：12　Ca：40　Na：23　Cl：35.5　Cu：64 一、单选题(每小题3分，本题共30分) 1. 实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A. 量取水 B. 取用氯化钠 C. 称量固体药品 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、应用药匙取用氯化钠，且取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，不符合题意； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作正确，符合题意； D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，不符合题意。 故选C。 2. 某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A. 溶质：溶剂=1：4 B. 溶质：溶液=1：5 C. 溶剂：溶液=4：5 D. 溶质：溶剂=1：5 【答案】D 【解析】 【分析】溶质的质量分数=100%=20%=，则溶质质量：溶剂质量：溶液质量=1：4：5。 【详解】A、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故A正确; B、由上述分析可知，溶质质量：溶液质量=1：5，故B正确; C、由上述分析可知，溶剂质量：溶液质量=4：5，故C正确; D、由上述分析可知，溶质质量：溶剂质量=1：4，故D错误。 故选D。 3. 现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是 A. 蒸发掉水 B. 加水溶液变 C. 增加溶质 D. 增加溶质 【答案】D 【解析】 【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，50g 浓度为 10% 的 KNO3 溶液，要使其浓度增大一倍，其溶质质量分数变为20%。 【详解】A、设需要蒸发水的质量为x，（50g-x）×20%=50g×10%，x=25g，错误； B、加水稀释，溶质的质量分数变小，错误； C、设需要再溶解该物质的质量为y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，错误； D、根据C选项的分析，应加入6.25克溶质，正确。 故选D。 4. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列说法正确的是 A. 时，溶解度大小关系为：甲=乙 B. 由图二推测硝酸钾是图一中的乙物质 C. 图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为c点点 D. P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度大小关系为：甲＞乙，故说法错误； B、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，乙的溶解度小于60g，t2℃时，加入60g硝酸钾，固体完全消失，所以由图二推测硝酸钾是图一中的甲物质，故说法错误； C、②中溶液是t2℃时的不饱和溶液，对应图中的c点，经过某一步操作后变成③中的饱和溶液，对应图中的a点，即图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为：c点→a点，故说法错误； D、通过分析溶解度曲线可知，P点表示该温度下甲、乙的溶解度相等，即甲、乙两种溶液的溶质质量分数也相等，故说法正确。 故选D。 5. 日常生活中的下列物质不属于溶液的是 A. 葡萄酒 B. 雪碧 C. 蒙牛纯牛奶 D. 农夫山泉 【答案】C 【解析】 【详解】A、葡萄酒中，酒精等物质均溶于水形成溶液，选项错误； B、雪碧中，二氧化碳和糖类等物质溶于水形成溶液，选项错误； C、纯牛奶中的脂肪等物质不溶于水，不能形成溶液，选项正确； D、农夫山泉中，可溶性的矿物质溶于水形成溶液，选项错误； 故选C。 6. 如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是 A. 甲试管溶液中溶质的质量减少 B. 甲试管中溶液质量减少 C. 乙试管中固体量增加 D. 乙试管溶液中溶质的质量增大 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钠溶于水会使水温升高，据此分析。 【详解】A、根据分析以及题意，升温后由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，因此会变为不饱和状态，则会继续溶解试管内未溶解的硝酸钾，则甲试管溶液中溶质的质量增多，选项错误； B、根据分析以及题意，由A可知硝酸钾继续溶解，则溶液质量增加，选项错误； C、根据分析以及题意，升温后由于氢氧化钙的溶解度减小，则饱和的石灰水会析出溶质，因此乙试管中固体量增加，选项正确； D、由C可知，氢氧化钙析出，则乙试管溶液中溶质的质量减少，选项错误； 故选：C。 7. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 B. t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙 C. t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 D. t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度在t1℃时相等，则二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，但选项中未说明二者溶液的状态，所以无法判断，不符合题意； B、t1℃，根据溶解度曲线可知，溶解度大小为甲=乙>丙，故等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙物质需要的溶剂水的质量最大，甲、乙所需的溶剂水的质量相等，所得溶液的质量大小为甲=乙＜丙，不符合题意； C、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响比乙的大，但不知道甲、乙的饱和溶液的具体质量为多少，所以无法判断，不符合题意； D、t2℃时，甲的溶解度为50g，100g甲恰好溶于200g水中，形成100g+200g=300g甲的饱和溶液，选项说法正确，符合题意； 故选D。 8. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水。其中正确的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：降低温度，增加溶质硝酸钾，恒温蒸发溶剂，故正确的是②③⑥。 故选D。 9. 如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示下列叙述正确的是 A. 时，甲的溶解度比乙小 B. 时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相同，为 C. 将时乙的饱和溶液降温至，一定会有固体析出 D. 当乙中含有少量甲时，用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图示可知，t2°C时，甲的溶解度比乙大，故错误； B、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，都为50g，则甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故错误； C、乙的溶解度随温度的降低而减小，将t2°C时乙的饱和溶液降温至t1°C，一定会有固体析出，故正确； D、乙的溶解度受温度影响较小，提纯乙应该用蒸发结晶，故错误。 故选C。 10. 某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是 A. 操作①是溶解 B. 操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 C. 蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上 D. 经过上述流程得到的精盐是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，说法正确； B、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌防止液滴飞溅，所b以玻璃棒的作用不一样，说法不正确； C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，说法不正确； D、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，说法不正确； 故选A。 二、填空题：将答案填在相应位置。(每空1分，共23分) 11. 写出下列溶液中溶质的化学式： （1）澄清石灰水_____； （2）碘酒_____； （3）75%的酒精溶液_____； （4）实验室用锌粒(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是_____； （5）浓盐酸_____。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）I2 （3）C2H5OH （4）H2SO4、ZnSO4 （5）HCl 【解析】 【小问1详解】 澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2； 【小问2详解】 碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，碘的化学式为：I2； 【小问3详解】 75%的酒精溶液溶质是酒精，溶剂是水，酒精的化学式为：C2H5OH； 【小问4详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，故充分反应后过滤所得溶液的溶质是：ZnSO4、H2SO4； 【小问5详解】 浓盐酸的溶质是氯化氢，溶剂是水，氯化氢的化学式为：HCl。 12. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）M点的意义_____。 （2）时，三种物质溶解度大小的关系是_____。 （3）时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____。 （4）时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到后，溶液中溶剂质量甲_____(填“大于”“等于”或“小于”)丙。 （5）若甲中含有少量的乙，可以采用做什么方法提纯甲_____。 （6）将时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。 （7）打开啤酒瓶时，有大量气体逸出，产生泡沫。此现象说明气体的溶解度是_____(填字母)的。 A. 随温度升高而减小 B. 随温度升高而增大 C. 随压强减小而减小 D. 随压强减小面增大 【答案】（1）在t1℃时，乙和丙的溶解度相同 （2）乙=丙>甲 （3）80 g##80克 （4）大于 （5）冷却热饱和溶液##降温结晶 （6）乙>丙>甲 （7）C 【解析】 【小问1详解】 M点是乙和丙溶解度曲线的交点，意义是：在t1℃时，乙和丙的溶解度相同。 【小问2详解】 由图可知，在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙=丙＞甲。 【小问3详解】 t3℃时，甲的溶解度是60g，即t3℃时100g水中最多溶解甲的质量为60g，所以当水的质量为50g时，溶解甲的质量最多为30g，则将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为50g+30g=80g。 【小问4详解】 t1℃时，甲的溶解度小于丙，则甲的饱和溶液溶质质量分数比丙小，当甲和丙的饱和溶液相等时，甲的饱和溶液中溶质的质量比丙的饱和溶液少，由于饱和溶液总质量相等，溶质少的溶剂则相对较多，所以溶剂质量甲＞丙。 【小问5详解】 由图可知，甲的溶解度受温度影响比较大，可以用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯。 【小问6详解】 由图可知，甲、乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液中均有晶体析出，变为t1℃的饱和溶液，丙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，溶质质量分数不变，与t2℃时饱和溶液的溶质质量分数相等，所以比较t1℃时的甲、乙饱和溶液和t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数大小即可，根据溶解度的大小可判断，降温后所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。 【小问7详解】 打开啤酒瓶，瓶内压强变小，气体逸出，产生泡沫，说明气体的溶解度随压强减小而减小，故选：C。 13. 溶液配制及粗盐中难溶性杂质的去除是两个重要的学生实验，请根据下列实验图示回答相关问题： （1）实验中若要除去粗盐中难溶性的杂质，其完整操作步骤为②③______（填序号）。 （2）步骤⑤中玻璃棒的作用是______，当______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （3）将浓度为16%的氯化钠溶液稀释成8%时，用上图操作③量取16%的溶液，若其他操作均正确，则稀释后溶液的浓度会______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 【答案】（1）①④⑤ （2） ①. 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 ②. 有大量固体析出时 （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取粗盐样品称量，加水溶解（把不溶性固体与食盐分离）、过滤（将不溶性固体除去）、蒸发（从溶液中分离出来食盐），最后称量精盐并计算产率，完整操作步骤为②③①④⑤。 【小问2详解】 步骤⑤是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅； 当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 【小问3详解】 将浓度为16%的氯化钠溶液稀释成8%时，用上图操作③量取16%的溶液，仰视读数，读数偏小，则会造成实际量取的16%的溶液的体积偏大，则稀释后溶液的浓度会偏大。 14. 下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： （1）图中操作共有_____处错误。 （2）应称取NaCl固体_____g。在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_____(填序号)。(说明：1g以下用游码) A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 （3）D操作应选用_____的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。 （4）图示中正确的操作顺序为_____(填序号)。 A. DBEAC B. ABCDE C. ABDCE D. DEBCA （5）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____(填序号)。 ①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数 【答案】（1）3 （2） ①. 7.5 ②. B （3） ①. 50mL ②. 最低 （4）B （5）①④ 【解析】 【小问1详解】 A取用氯化钠时，瓶塞要倒放，图示中瓶塞正放；B托盘天平要遵循左物右码的使用原则，图示中氯化钠与砝码的位置放反了；E溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，不能用温度计搅拌；故图中操作共有3处错误； 【小问2详解】 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液应称取NaCl固体； 在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则此时小明应该减少适量NaCl，直至天平平衡，故选：B； 【小问3详解】 配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液需要水的体积为，量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，故D操作应选用50mL的量筒； 量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的最低处保持水平； 【小问4详解】 配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，即ABCDE，故选：B； 【小问5详解】 ①C操作中有固体洒落，会导致氯化钠的质量偏小，根据，则会导致溶液溶质质量分数小于15%，符合题意； ②D操作中有少量水溅出，会导致水的质量偏小，根据，则会导致溶液溶质质量分数大于15%，不符合题意； ③E操作中有少量溶液溅出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配制溶液的溶质质量分数，不符合题意； ④量取水时，仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会导致溶液溶质质量分数小于15%，符合题意。 故选：①④。 三、实验题(每空1分，方程式2分，共11分) 15. 某研究性学习小组对中和反应进行探究，用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。 【查阅资料】 I、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。 （1）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是______。小芳认为实验不严密，还应补充的实验是______。 （2）实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或______。 （3）醋酸与氢氧化钠反应的方程式______。 【答案】（1） ①. 甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 ②. 检验醋酸钠是否会使变色硅胶变色 （2）氢氧化钠固体溶解放热 （3）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 【解析】 【小问1详解】 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，氢氧化钠固体和无水醋酸均不能使变色硅胶，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；小芳认为实验不严密，是因为反应中有醋酸钠生成，还需要验证醋酸钠是否使变色硅胶变色，还应补充的实验是醋酸钠是否使变色硅胶变色。 【小问2详解】 由于氢氧化钠固体溶解也可以放热，造成温度升高，使瓶内压强增大，也会造成U形管内液面左低右高。 【小问3详解】 醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O。 16. 物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究。 【提出假设】 （1）假设一：温度因素；温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。 假设二：搅拌因素；搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。 假设三：颗粒大小因素；______。 【进行实验】 （2）设计实验验证假设二。 实验操作 实验现象 实验结论 在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得______（填“快”或“慢”） 假设二正确 【反思评价】 （3）在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是______。 （4）用分子观点解释温度的影响______。 （5）在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因______。 （6）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是______。 【答案】（1）颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快 （2）快 （3）温度 （4）温度升高，分子运动速率加快 （5）搅拌能加快分子运动速率 （6）振荡试管 【解析】 【小问1详解】 颗粒大小会影响物质溶解的速率，所以假设三是颗粒越小，硫酸铜晶体溶解速率越快； 【小问2详解】 根据实验结论假设二正确，说明搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率，则在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯，观察到在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得快，说明搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率，则假设二正确； 【小问3详解】 溶解度只受温度的影响，所以在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是温度； 【小问4详解】 用分子观点解释温度的影响，是因为温度升高，分子运动速率加快，所以温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快； 【小问5详解】 在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因是搅拌能加快分子运动速率； 【小问6详解】 要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是振荡试管。 四、计算题 17. 为测定某铁样品中铁的含量，现将10 g铁样品加入到100 g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下： （1）求稀硫酸的溶质质量分数_____； （2）若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为_____g。 【答案】（1） 解：根据质量守恒定律，反应后减少的质量为生成氢气的质量，则生成氢气的质量为 10g+100g-109.8g=0.2g，设稀硫酸的溶质质量为x， 稀硫酸的溶质质量分数为； 答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 （2）90.2 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 滤液中的水质量来源于硫酸，硫酸中水的质量为100g-9.8g=90.2g，由于水的质量不变，所以需要蒸发水的质量为90.2g，故填：90.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期 初四化学月考试题 考试时间：60分钟　总分：70分 可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　C：12　Ca：40　Na：23　Cl：35.5　Cu：64 一、单选题(每小题3分，本题共30分) 1. 实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是 A. 量取水 B. 取用氯化钠 C. 称量固体药品 D. 溶解氯化钠 2. 某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比不正确的是 A. 溶质：溶剂=1：4 B. 溶质：溶液=1：5 C. 溶剂：溶液=4：5 D. 溶质：溶剂=1：5 3. 现有浓度为的溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是 A. 蒸发掉水 B. 加水溶液变 C. 增加溶质 D. 增加溶质 4. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，下列说法正确的是 A. 时，溶解度大小关系为：甲=乙 B. 由图二推测硝酸钾是图一中的乙物质 C. 图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为c点点 D. P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 5. 日常生活中的下列物质不属于溶液的是 A. 葡萄酒 B. 雪碧 C. 蒙牛纯牛奶 D. 农夫山泉 6. 如图B，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。二者溶解度曲线如图A．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是 A. 甲试管溶液中溶质的质量减少 B. 甲试管中溶液质量减少 C. 乙试管中固体量增加 D. 乙试管溶液中溶质的质量增大 7. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 B. t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙 C. t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 D. t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g 8. 在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水。其中正确的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑥ 9. 如图是甲乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示下列叙述正确的是 A. 时，甲的溶解度比乙小 B. 时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相同，为 C. 将时乙的饱和溶液降温至，一定会有固体析出 D. 当乙中含有少量甲时，用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 10. 某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是 A. 操作①是溶解 B. 操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同 C. 蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上 D. 经过上述流程得到的精盐是纯净物 二、填空题：将答案填在相应位置。(每空1分，共23分) 11. 写出下列溶液中溶质的化学式： （1）澄清石灰水_____； （2）碘酒_____； （3）75%的酒精溶液_____； （4）实验室用锌粒(杂质不溶于水也不与酸反应)和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是_____； （5）浓盐酸_____。 12. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）M点的意义_____。 （2）时，三种物质溶解度大小的关系是_____。 （3）时，将40 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_____。 （4）时，等质量的甲和丙的饱和溶液升温到后，溶液中溶剂质量甲_____(填“大于”“等于”或“小于”)丙。 （5）若甲中含有少量的乙，可以采用做什么方法提纯甲_____。 （6）将时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。 （7）打开啤酒瓶时，有大量气体逸出，产生泡沫。此现象说明气体的溶解度是_____(填字母)的。 A. 随温度升高而减小 B. 随温度升高而增大 C. 随压强减小而减小 D. 随压强减小面增大 13. 溶液配制及粗盐中难溶性杂质的去除是两个重要的学生实验，请根据下列实验图示回答相关问题： （1）实验中若要除去粗盐中难溶性的杂质，其完整操作步骤为②③______（填序号）。 （2）步骤⑤中玻璃棒的作用是______，当______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 （3）将浓度为16%的氯化钠溶液稀释成8%时，用上图操作③量取16%的溶液，若其他操作均正确，则稀释后溶液的浓度会______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 14. 下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答： （1）图中操作共有_____处错误。 （2）应称取NaCl固体_____g。在称量的过程中发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_____(填序号)。(说明：1g以下用游码) A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 （3）D操作应选用_____的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择)；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的_____处保持水平。 （4）图示中正确的操作顺序为_____(填序号)。 A. DBEAC B. ABCDE C. ABDCE D. DEBCA （5）若B的操作是正确的。下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是_____(填序号)。 ①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数 三、实验题(每空1分，方程式2分，共11分) 15. 某研究性学习小组对中和反应进行探究，用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。 【查阅资料】 I、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。 （1）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是______。小芳认为实验不严密，还应补充的实验是______。 （2）实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或______。 （3）醋酸与氢氧化钠反应的方程式______。 16. 物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究。 【提出假设】 （1）假设一：温度因素；温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。 假设二：搅拌因素；搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。 假设三：颗粒大小因素；______。 【进行实验】 （2）设计实验验证假设二。 实验操作 实验现象 实验结论 在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯 在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得______（填“快”或“慢”） 假设二正确 【反思评价】 （3）在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是______。 （4）用分子观点解释温度的影响______。 （5）在本实验中搅拌能加快晶体溶解速率的原因______。 （6）要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是______。 四、计算题 17. 为测定某铁样品中铁的含量，现将10 g铁样品加入到100 g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得的数据如下： （1）求稀硫酸的溶质质量分数_____； （2）若要从滤液中获得生成物的固体粉末(不含水)，需要蒸发水的质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $