精品解析：上海市建平中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

建平中学2025学年第一学期十月教学质量检测 高二化学试卷 说明：本场考试时间为60分钟，总分100分。 相对原子质量：H-1，O-16，Cr-52，Br-137 一、善恶兼备的氰 1. 绝大部分氰化物因能强烈抑制细胞呼吸而极具毒性，但它并非只存在于实验室中。苦杏仁、木薯、苹果种子等天然食物中均含微量氰化物；工业上，它更是黄金提炼和某些药物合成的重要原料。 已知时的电离平衡常数： 弱酸 HCN ， （1）在向溶液中加水稀释的过程中，不断减小的是___________。 A. B. HCN的电离度 C. D. （2）用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：___________，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，计算时该反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 （3）室温下，浓度均为的NaCN溶液和HCN溶液等体积混合，所得溶液。在该混合溶液中加入2滴甲基橙试剂，溶液显___________色，该混合溶液中___________，___________。(均选填“”、“”或“”)。 （4）下列事实中，不能说明HCN为弱酸的是___________。 A. 的HCN溶液稀释10倍后 B. 液态HCN几乎不导电 C. NaCN溶液可以与硫酸反应 D. 时，溶液 （5）下列措施中能使HCN的水溶液中与同时增大的是___________。 A. 加入 B. 加入 C. 加入 D. 升高温度 （6）下列离子方程式中一定错误的是___________。 A. B. C. D. （7）已知AgCN的，的，易溶于水且稀硝酸不会氧化，反应的平衡常数。下列说法中错误的是___________。 A. AgCN易溶于浓NaCN溶液 B. AgCN在溶液中的溶解度小于纯水 C. AgCN易溶于稀硝酸 D. 沉淀易转化为AgCN沉淀 【答案】（1）C （2） ①. ②. 吸热 ③. （3） ①. 黄 ②. ③. （4）B （5）D （6）AC （7）CD 【解析】 【小问1详解】 A．只与温度有关，加水稀释，温度不变，不变，A错误； B．加水稀释，HCN的电离平衡正向移动，电离度增大，B错误； C．加水稀释，HCN的电离平衡正向移动，但溶液体积增大的程度更大，所以减小，C正确； D．加水稀释，减小，不变，根据，则增大，D错误； 故答案为：C； 【小问2详解】 NaCN溶液呈碱性是因为水解，离子方程式为；水解反应时吸热反应；的水解平衡常数为，分子分母同时乘以得。已知时，，则，故答案为：；吸热；； 【小问3详解】 甲基橙的变色范围为：pH<3.1时变红，时橙色，pH>4时变黄。混合溶液，所以溶液呈黄色；混合溶液中存在电荷守恒：，溶液呈碱性，即，所以；浓度均为的NaCN溶液和HCN溶液等体积混合，所得溶液，说明的水解程度大于HCN的电离程度，所以；故答案为：黄；；； 【小问4详解】 A．的HCN溶液稀释10倍后，弱酸稀释时pH增加小于1（强酸稀释10倍pH增加1），说明HCN部分电离，是弱酸，不符合题意； B．液态HCN几乎不导电：这仅表明HCN在纯液态时未电离（是分子化合物），但不直接证明其在水中为弱酸（如HCl气体不导电，但在水中是强酸），符合题意； C．强酸（硫酸）与盐（NaCN）反应制备弱酸（HCN），是证明HCN酸性弱于硫酸的常用方法，说明可以和结合生成HCN，可以此推断HCN是弱酸，不符合题意； D．时，溶液，说明HCN部分电离，是弱酸，不符合题意； 故答案为：B； 【小问5详解】 A．加入，电离出，增大，抑制HCN的电离，减小，不符合题意； B．加入，消耗，减小，促进HCN的电离，增大，不符合题意； C．加入，增大，抑制HCN的电离，减小，不符合题意； D．升高温度，HCN的电离是吸热过程，升高温度平衡正向移动，与同时增大，符合题意； 故答案选D； 【小问6详解】 由时的电离平衡常数数据可知，HCN的酸性弱于，强于。 A．HCN的酸性强于，则中的两种产物会继续反应，正确方程式为，A符合题意； B．由A项分析可知，反应正确，B不符合题意； C．HCN的酸性弱于，因此不能发生，C符合题意； D．酸性强于，反应能发生，D不符合题意； 故答案选AC； 【小问7详解】 A．与可形成配合物，该反应的平衡常数K很大，随着反应不断发生可促进平衡正向移动，所以AgCN易溶于浓NaCN溶液，A正确； B．溶液中较大，使逆向移动，所以AgCN在溶液中的溶解度小于纯水，B正确； C．假设稀硝酸与会反应，则方程式为，该反应平衡常数为，即AgCN与稀硝酸几乎不反应，所以AgCN不溶于稀硝酸，C错误； D．的远小于AgCN的，AgCN转化为的反应为，该反应平衡常数，所以AgCN沉淀极易转化为沉淀，而不是沉淀易转化为AgCN沉淀，D错误； 故答案选CD。 二、变废为宝 2. 的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。下图是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的过程。 （1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是___________。 A. 减少化石燃料的使用 B. 双面使用纸张 C. 大力发展风力发电 D. “焚烧法”处理垃圾 （2）在喷雾捕捉室中发生反应的离子方程式为___________，将NaOH溶液喷成雾状的好处是___________。 （3）该流程中，可以循环使用的物质是___________和___________(填化学式)。 （4）环节a中物质分离的操作是___________。 A. 蒸发 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 【答案】（1）D （2） ①. ②. 可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （3） ①. NaOH ②. CaO （4）B 【解析】 【分析】由图可知，捕捉室中，氢氧化钠溶液喷雾用于吸收二氧化碳，反应得到二氧化碳含量低的空气和碳酸钠溶液；环节a为向碳酸钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；高温反应炉中，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，将二氧化碳收集后储存，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用，据此分析作答。 【小问1详解】 A．减少化石燃料的使用，有利于减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，A项不符合题意； B．双面使用纸张，有利于减少森林的砍伐，符合“低碳生活”理念，B项不符合题意； C．大力发展风力发电，有利于减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念，C项不符合题意； D．“焚烧法”处理垃圾会增大二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念，D项符合题意； 故答案为：D。 【小问2详解】 捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：；捕捉室中NaOH溶液喷成雾状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故答案为：；可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。 【小问3详解】 由分析可知，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环利用，化学式为NaOH和CaO，故答案为：NaOH；CaO。 【小问4详解】 环节a为向碳酸钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤实现两者分离，故答案为：B。 3. 利用加氢制备是人工固碳的途径之一。已知： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应I的化学平衡常数的表达式___________。___________，升高温度，反应I的平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）有利于提高反应II中的平衡转化率的措施有___________。 A. 使用催化剂 B. 加压 C. 升温 D. 增大和的初始投料比 （3）若将含等物质的量CO和的混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。 A. 容器内气体密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. CO的体积分数保持不变 D. 生成的速率与生成的速率相等 （4）保持压强、和的初始投料比不变，将混合气体按一定流速通过催化剂，经相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)： 实际转化率 甲醇选择性 543 553 表中数据表明，温度升高，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. -49 ③. 减小 （2）C （3）B （4）升高温度，反应I和反应Ⅱ的反应速率均增大，但反应Ⅱ的反应速率变化更大，导致CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低 【解析】 【小问1详解】 反应I的化学平衡常数的表达式K=，由盖斯定律可知，反应Ⅱ+反应Ⅲ=反应I，ΔH1=ΔH2+ΔH3=-49 kJ·mol-1，该反应为放热反应，升高温度，平衡常数K变小； 【小问2详解】 反应Ⅱ是气体体积不变的吸热，催化剂不能改变CO2的平衡转化率，压强不能改变CO2的平衡转化率，反应升温平衡正向移动，可以提高CO2的平衡转化率，增大CO2和H2的初始投料比相等于增大CO2的浓度，CO2的平衡转化率减小，故选C； 【小问3详解】 A．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，则容器内气体密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．混合气平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不变能说明反应达到平衡状态，B正确； C．，CO的体积分数始终为50%，当CO的体积分数保持不变时，不能说明达到了平衡状态，C错误； D．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等，但不满足系数之比，反应没有达到平衡状态，D错误； 故选B； 【小问4详解】 升高温度，反应I和反应Ⅱ的反应速率均增大，但反应Ⅱ的反应速率变化更大，导致CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低。 三、亦正亦邪的砷 4. 砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层。单质砷无毒，而含砷化合物则多有一定毒性，如砒霜()、雄黄()等。 砒霜入药在我国有悠久历史，李时珍在《本草纲目》中记载了应用砒石治疗各种化脓性疾病。鲜为人知的是，1970年代砒霜已成为我国自主发明、世界首创的治疗急性早幼粒细胞白血病的特效药物；目前采用较多的是以砒霜为原料制成的亚砷酸()注射液。 亚砷酸是一种三元弱酸，其溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 （1）砷在元素周期表的位置为第___________周期第___________族。 （2）下列事实中不能证明硫的非金属性强于砷的是___________。 A. 中，S的化合价为负 B. 的酸性弱于 C. 的还原性强于 D. H在和中分别显价和价 （3）“雄黄见火毒如砒”，雄黄在空气中高温煅烧会生成砒霜，写出该过程的化学方程式___________。 （4）人体血液的，则由图可知亚砷酸注射入血液后最主要的存在形态是___________。 A. B. C. D. （5）由图可知，的最接近于___________。 A. B. C. D. （6）由图可知，溶液，则在该溶液中___________(填“”、“”或“”)，理由是___________。 （7）向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至，则此时反应的离子方程式为___________。 （8）浓可以将砷氧化至最高价，方程式为(未配平)。下列说法中正确的是___________。 A. 氧化性： B. 酸性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应中浓体现氧化性和酸性 （9）处理含砷废水时，可以向水中加入石灰乳将转化为难溶的，此过程中的主要反应是： I． II． 处理废水的最佳温度为，分析温度继续升高导致处理效果下降的原因___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. VA （2）B （3） （4）A （5）C （6） ①. = ②. ，当溶液的，代入数据，得到 （7） （8）AB （9）反应I为放热反应，温度升高平衡逆移使钙离子浓度降低，导致反应Ⅱ平衡逆移，不利于将转化为难溶的，导致处理效果下降 【解析】 【小问1详解】 砷(As)是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，故砷在元素周期表的位置为第四周期第VA族。 【小问2详解】 A．中，S的化合价为负，则As元素化合价为正，即非金属性S>As，A不符合题意； B．由于和均不是对应元素最高价的氧化物的水化物，不可通过酸性比较非金属性，B符合题意； C．非金属元素阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，故可根据的还原性强于 ，得非金属性S>As，C不符合题意； D． 化合价越负，非金属性就会越强，H在和中分别显价和，可得非金属性大小：S>H>As，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 根据题干给出各物质得化学式，雄黄()在空气中高温煅烧会生成砒霜()，该过程化学方程式为。 【小问4详解】 根据溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系图，结合人体血液的，可知亚砷酸()注射入血液后最主要的存在形态是，故选A。 【小问5详解】 的，根据溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系图，当时，pH=12.3，此时，故选C。 【小问6详解】 根据图中数据，，，，当，溶液的，代入数据得到； 【小问7详解】 根据溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系图可知，pH=11时，含As的微粒是，向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至，故反应的离子方程式为； 【小问8详解】 A．根据方程式中各个物质化合价的变化可知是氧化剂化合价降低，是化合价升高的产物属于氧化产物，根据氧化还原反应强弱规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得氧化性：，A正确； B．分别是N、As元素最高价氧化物对应的水化物，其酸性可用非金属比较，因非金属性N>As，故酸性：，B正确； C．将方程式配平：，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为，C错误； D．反应中浓生成二氧化氮体现氧化性，没有体现酸性，D错误； 故选AB。 【小问9详解】 反应I为放热反应，温度升高平衡逆移使钙离子浓度降低，导致反应Ⅱ平衡逆移（升温理论上促进沉淀，但减小为主导因素，），不利于将转化为难溶。 四、功过参半的铬 5. 三价铬是人体必需的微量元素，它在维持糖类与脂质代谢中起着关键作用，而六价铬则是一类强致癌物，其毒性远高于。是实验室常用的盐，易溶于水，浓溶液呈强酸性。 （1）铬元素的价电子排布式为___________。 （2）的浓溶液呈强酸性的原因是___________。(用离子方程式回答) （3）蒸干溶液并灼烧所得固体，物质的化学式为___________。已知极易与水发生反应：。实验室制取无水的方法是将与混合加热。这里起的作用是___________。 A．还原剂 B．催化剂 C．溶剂 D．脱水剂 六价铬在水溶液中的主要存在形态为重铬酸根()和铬酸根()，在水溶液中存在平衡：。可以通过生成铬酸钡()黄色沉淀来测定水样中的浓度。 已知：难溶于水，易溶于水。 （4）某酸性含废水样品处理时，需先加碱调节至，才能进行后续沉淀检测，用平衡移动原理解释这一操作的必要性___________。 （5）取100.00 mL经上述预处理后的废水，加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀0.3304 g，该废水中的物质的量浓度为___________。(保留3位有效数字) （6）若用蒸馏水洗涤沉淀，则会导致实验结果偏小。为避免沉淀损失，洗涤沉淀时最佳的洗涤剂是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 稀氨水 （7）工业上使用溶液在酸性条件下将还原至，补充并配平下列离子方程式，用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 □□___________□□___________ （8）国家标准中规定：排放的废水中总铬浓度不得超过。为达到排放标准，需将转化为沉淀除去。已知的溶度积常数，若废水中的铬已完全还原为，试计算溶液pH至少应调节至何值以上，才能使铬含量达标___________。(写出计算过程，pH值精确到小数点后1位) 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. D （4）在平衡，加入碱调节至pH>8，与反应，减小，平衡逆向移动，使转化为，从而能生成沉淀，便于检测。 （5） （6）A （7） （8）5.4 【解析】 【小问1详解】 铬元素为24号元素，根据核外电子排布规律，价电子排布式为，故答案为。 【小问2详解】 为强酸弱碱盐，水解使浓溶液呈强酸性，离子方程式为，故答案为 【小问3详解】 为强酸弱碱盐会发生水解反应加热促进水解且生成的HCl挥发，蒸干后得到，灼烧，分解生成和水；极易与水发生反应：，既消耗了水又生成HCl，抑制的水解，因而起脱水剂的作用，故答案为；D。 【小问4详解】 六价铬在水溶液中存在平衡，加入碱调节至pH>8，与反应，减小，平衡逆向移动，使转化为，溶液中主要以形式存在，从而能生成沉淀，便于检测，故答案为在平衡，加入碱调节至pH>8，与反应，减小，平衡逆向移动，使转化为，从而能生成沉淀，便于检测。 【小问5详解】 ，根据Cr原子守恒，==，则==，故答案为。 【小问6详解】 沉淀中存在溶解平衡A．溶液中含有，根据同离子效应可抑制的溶解，减少沉淀的损失，A符合题意； B．溶液中含有，会与反应生成，浓度减小，促进的溶解，增大沉淀的损失，B不符合题意； C．浓硫酸中含有，会与反应生成，促进的溶解，增大沉淀的损失，C不符合题意； D．稀氨水不能抑制的溶解，不能减少沉淀的损失，D不符合题意； 故答案选A。 【小问7详解】 Cr元素从中 + 6价降低到中的 + 3价，每个Cr原子得到3个电子，2个Cr原子共得到6个电子；Fe元素从Fe2+中的 + 2价升高到Fe3+中的 + 3价，每个Fe原子失去1个电子。根据得失电子守恒，Fe2+的化学计量数为6，的化学计量数为1，则Fe3+的化学计量数为6，Cr3+的化学计量数为2。再根据电荷守恒和原子守恒，左边需要补充14H+，右边生成7H2O，离子方程式为，用单线桥标出电子转移方向和数目为，故答案为 【小问8详解】 排放的废水中总铬浓度不得超过，则，，，故答案为5.4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 建平中学2025学年第一学期十月教学质量检测 高二化学试卷 说明：本场考试时间为60分钟，总分100分。 相对原子质量：H-1，O-16，Cr-52，Br-137 一、善恶兼备的氰 1. 绝大部分氰化物因能强烈抑制细胞呼吸而极具毒性，但它并非只存在于实验室中。苦杏仁、木薯、苹果种子等天然食物中均含微量氰化物；工业上，它更是黄金提炼和某些药物合成的重要原料。 已知时的电离平衡常数： 弱酸 HCN ， （1）在向溶液中加水稀释的过程中，不断减小的是___________。 A. B. HCN的电离度 C. D. （2）用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性原因：___________，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，计算时该反应的平衡常数___________(保留2位有效数字)。 （3）室温下，浓度均为的NaCN溶液和HCN溶液等体积混合，所得溶液。在该混合溶液中加入2滴甲基橙试剂，溶液显___________色，该混合溶液中___________，___________。(均选填“”、“”或“”)。 （4）下列事实中，不能说明HCN为弱酸的是___________。 A. 的HCN溶液稀释10倍后 B. 液态HCN几乎不导电 C. NaCN溶液可以与硫酸反应 D. 时，溶液 （5）下列措施中能使HCN的水溶液中与同时增大的是___________。 A 加入 B. 加入 C. 加入 D. 升高温度 （6）下列离子方程式中一定错误的是___________。 A. B. C. D （7）已知AgCN的，的，易溶于水且稀硝酸不会氧化，反应的平衡常数。下列说法中错误的是___________。 A. AgCN易溶于浓NaCN溶液 B. AgCN在溶液中的溶解度小于纯水 C. AgCN易溶于稀硝酸 D. 沉淀易转化为AgCN沉淀 二、变废为宝 2. 的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和”目标具有重要的战略意义。下图是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的过程。 （1）下列做法不符合“低碳生活”理念的是___________。 A. 减少化石燃料的使用 B. 双面使用纸张 C. 大力发展风力发电 D. “焚烧法”处理垃圾 （2）在喷雾捕捉室中发生反应的离子方程式为___________，将NaOH溶液喷成雾状的好处是___________。 （3）该流程中，可以循环使用物质是___________和___________(填化学式)。 （4）环节a中物质分离的操作是___________。 A. 蒸发 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏 3. 利用加氢制备是人工固碳的途径之一。已知： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应I的化学平衡常数的表达式___________。___________，升高温度，反应I的平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）有利于提高反应II中的平衡转化率的措施有___________。 A. 使用催化剂 B. 加压 C. 升温 D. 增大和的初始投料比 （3）若将含等物质的量CO和的混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应III，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。 A. 容器内气体密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. CO的体积分数保持不变 D. 生成的速率与生成的速率相等 （4）保持压强、和的初始投料比不变，将混合气体按一定流速通过催化剂，经相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)： 实际转化率 甲醇选择性 543 553 表中数据表明，温度升高，的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是___________。 三、亦正亦邪的砷 4. 砷(As)是氮同族元素，且比氮多2个电子层。单质砷无毒，而含砷化合物则多有一定毒性，如砒霜()、雄黄()等。 砒霜入药在我国有悠久历史，李时珍在《本草纲目》中记载了应用砒石治疗各种化脓性疾病。鲜为人知的是，1970年代砒霜已成为我国自主发明、世界首创的治疗急性早幼粒细胞白血病的特效药物；目前采用较多的是以砒霜为原料制成的亚砷酸()注射液。 亚砷酸是一种三元弱酸，其溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 （1）砷在元素周期表的位置为第___________周期第___________族。 （2）下列事实中不能证明硫的非金属性强于砷的是___________。 A. 中，S的化合价为负 B. 的酸性弱于 C. 的还原性强于 D. H在和中分别显价和价 （3）“雄黄见火毒如砒”，雄黄在空气中高温煅烧会生成砒霜，写出该过程的化学方程式___________。 （4）人体血液的，则由图可知亚砷酸注射入血液后最主要的存在形态是___________。 A. B. C. D. （5）由图可知，的最接近于___________。 A. B. C. D. （6）由图可知，溶液的，则在该溶液中___________(填“”、“”或“”)，理由是___________。 （7）向亚砷酸溶液中缓缓加入NaOH溶液至，则此时反应的离子方程式为___________。 （8）浓可以将砷氧化至最高价，方程式为(未配平)。下列说法中正确的是___________。 A. 氧化性： B. 酸性： C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应中浓体现氧化性和酸性 （9）处理含砷废水时，可以向水中加入石灰乳将转化为难溶的，此过程中的主要反应是： I． II． 处理废水的最佳温度为，分析温度继续升高导致处理效果下降的原因___________。 四、功过参半的铬 5. 三价铬是人体必需的微量元素，它在维持糖类与脂质代谢中起着关键作用，而六价铬则是一类强致癌物，其毒性远高于。是实验室常用的盐，易溶于水，浓溶液呈强酸性。 （1）铬元素的价电子排布式为___________。 （2）的浓溶液呈强酸性的原因是___________。(用离子方程式回答) （3）蒸干溶液并灼烧所得固体，物质的化学式为___________。已知极易与水发生反应：。实验室制取无水的方法是将与混合加热。这里起的作用是___________。 A．还原剂 B．催化剂 C．溶剂 D．脱水剂 六价铬在水溶液中的主要存在形态为重铬酸根()和铬酸根()，在水溶液中存在平衡：。可以通过生成铬酸钡()黄色沉淀来测定水样中的浓度。 已知：难溶于水，易溶于水。 （4）某酸性含废水样品处理时，需先加碱调节至，才能进行后续沉淀检测，用平衡移动原理解释这一操作的必要性___________。 （5）取100.00 mL经上述预处理后的废水，加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀0.3304 g，该废水中的物质的量浓度为___________。(保留3位有效数字) （6）若用蒸馏水洗涤沉淀，则会导致实验结果偏小。为避免沉淀损失，洗涤沉淀时最佳的洗涤剂是___________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 稀氨水 （7）工业上使用溶液在酸性条件下将还原至，补充并配平下列离子方程式，用单线桥标出电子转移方向和数目___________。 □□___________□□___________ （8）国家标准中规定：排放的废水中总铬浓度不得超过。为达到排放标准，需将转化为沉淀除去。已知的溶度积常数，若废水中的铬已完全还原为，试计算溶液pH至少应调节至何值以上，才能使铬含量达标___________。(写出计算过程，pH值精确到小数点后1位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $