精品解析：河北省廊坊市文安县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册(元素化合物知识)，选择性必修2. 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：40 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一 B. 、会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题 C. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混用 D. 明矾可用于饮用水源的杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰用于减少SO2排放()，与碳中和（针对CO2）无关，A错误； B．光化学烟雾主要由氮氧化物等引起，SO2、SO3主要导致酸雨，B错误； C．“84”消毒液（含NaClO）与盐酸混合生成有毒气体Cl2，反应的方程式为，二者不能混用，C正确； D．明矾中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用而用于净水，但明矾无强氧化性，不能杀菌消毒，D错误； 故答案为：C。 2. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 小苏打发酵面团 B. 冰块制冷 C. 苹果腐烂变质 D. 燃放烟花爆竹 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打发酵面团时，碳酸氢钠受热分解或与酸反应生成二氧化碳等，有新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意； B．冰块制冷是利用冰块融化吸热，只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，不涉及化学变化，B符合题意； C．苹果腐烂变质是苹果中的物质与氧气等发生化学反应生成了新的物质，涉及化学变化，C不符合题意； D．燃放烟花爆竹时，涉及火药燃烧或爆炸，有新物质生成，并伴随光、热、声，涉及化学变化，D不符合题意； 故选B。 3. 热河玉是软玉中的珍品，其主要化学成分为。下列有关说法错误的是 A. 属于电解质 B. 属于碱性氧化物 C. 属于离子化合物 D. 不溶于任何酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O能够微弱电离，属于电解质，A正确； B．MgO与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．CaO由Ca2+和O2-通过离子键结合，属于离子化合物，C正确； D．SiO2可溶于氢氟酸（HF），D错误； 故选D。 4. 下列物质的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在过量氧气中点燃硫燃烧生成SO2，生成SO3无法一步实现，A不能一步实现； B．NH3高温氧化生成NO，生成NO2无法一步实现，B不能一步实现； C．Fe与Cl2加热生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，C能一步实现； D．Al2O3与水不反应，无法直接生成Al(OH)3，D不能一步实现； 故选C。 5. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 将氧化铁溶于稀盐酸中： B. 将少量加入中： C. 将少量溶液加入溶液中： D. 将通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁与稀盐酸反应的离子方程式为，A正确； B．Na2O2与水反应的离子方程式为，B正确； C．少量Ca(HCO₃)₂与过量NaOH反应的离子方程式为Ca²⁺ + 2 + 2OH⁻ =CaCO3↓ + 2H2O+，C错误； D．Cl2先氧化0.2 mol Fe2+，消耗掉0.1 mol Cl2，剩余0.05 mol Cl2氧化0.1 mol Br⁻总反应为，D正确； 故选C。 6. 工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的完全反应时转移电子数为 B. 和反应生成的分子数目为 C. 的熔点高于是因为的摩尔质量大于 D. 溶于水生成，其水溶液能导电，故是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeS2的摩尔质量为120 g/mol，36 g FeS2的物质的量为0.3 mol。反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，Fe从+2价升至+3价（每个Fe失1e-），S从-1价升至+4价（每个S失5e-），1 mol FeS2共失电子11 mol，则0.3 mol FeS2转移电子3.3 mol，即3.3NA，A错误； B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行，1 mol SO2和2 mol O2反应生成的SO3分子数小于NA，B错误； C．SO3和SO2均为分子晶体，相对分子质量（摩尔质量）越大，分子间作用力越强，熔点越高。SO3的摩尔质量（80 g/mol）大于SO2（64 g/mol），故熔点更高，C正确； D．SO3溶于水导电是因为生成H2SO4，H2SO4电离出离子，而SO3自身不能电离，SO3是非电解质，D错误； 故选C。 7. 部分含氯、硫物质的“价—类”关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B. 酸性： C. 对应的水化物为弱酸 D. 在足量空气中燃烧可直接转化为 【答案】B 【解析】 【详解】A．b为，通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成HCl和HClO，HCl使溶液变红，HClO具有漂白性使溶液红色褪去，溶液先变红后褪色，A正确； B．最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性一致，d为，h为，非金属性Cl＞S，最高价氧化物对应水化物酸性＞，即d＞h，B错误； C．c为Cl的氧化物，结合化合价和分类推断为Cl2O（氯元素为+1价），其水化物为HClO，HClO是弱酸，C正确； D．e为，在足量空气中燃烧的反应为，g为，D正确； 故选B。 8. 利用如图所示装置制备下列气体，其中不适合的是 A. 亚硫酸钠固体和70％硫酸— B. 石灰石和稀硝酸— C. 粗锌和稀硫酸— D. 硫化亚铁和盐酸— 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠固体通常为粉末状，在启普发生器中会直接漏入底部，无法通过气压原理控制反应，不能用该装置制备气体，故A错误； B．石灰石和稀硝酸反应制备CO2，属于固液不加热制备气体，发生装置适用；CO2密度比空气大，向上排空气法收集，故B正确； C．粗锌和稀硫酸反应制备H2，属于固液不加热制备气体，发生装置适用；但H2密度比空气小，需用向下排空气法收集，故C正确； D．硫化亚铁和盐酸反应制备H2S，属于固液不加热制备气体，发生装置适用；H2S密度比空气大，向上排空气法收集，故D正确； 选A。 9. 研究人员通过改变镍助催化剂的浓度，研发了一种具有受控选择性的高效光催化甲醇脱氢技术，从而能够生产具有高选择性的甲醛或乙二醇，其转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲和丁属于同系物 B. 乙分子中碳原子为杂化，分子的空间结构为平面三角形 C. 高浓度镍助催化剂条件下，生成乙和丙属于加成反应 D. 丁分子内只含有极性键，不含非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为CH3OH，丁为HOCH2CH2OH，同系物需官能团种类和数目相同，甲醇含1个羟基，乙二醇含2个羟基，结构不相似，A错误； B．乙为HCHO，中心C原子的价层电子对数为，无孤电子对，杂化方式为sp2，空间结构为平面三角形，B正确； C．高浓度镍催化剂条件下，甲醇生成甲醛和氢气，反应为CH3OH→HCHO+H2↑，属于消去反应，C错误； D．丁为HOCH2CH2OH，分子中含C-C非极性键，D错误； 故答案为B。 10. 某矿泉水中金属离子含量如下表所示。下列说法正确的是 金属离子 含量(g/100mL) A. 该矿泉水中 B. 该矿泉水中与所带电荷总数之比为 C. 该矿泉水中与的物质的量之比为 D. 该矿泉水中可能含有大量的 【答案】C 【解析】 【分析】，，，。 【详解】A．由分析知，，A错误； B．由分析知，，，Mg2+和K+的浓度之比为，故Mg2+和K+的电荷总数之比值1:1，B错误； C．由分析知，K+与Ca2+的物质的量浓度分别为1×10-5 mol·L-1和1×10-4 mol·L-1，所以其物质的量之比也为1:10，C正确； D．Ca2+和Mg2+会与形成沉淀，无法大量共存，D错误； 故选C。 11. 将氯气分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是 选项 溶液 现象 结论 A KI淀粉混合溶液 溶液变为蓝色 能将氧化为 B 、KSCN混合溶液 溶液变为红色 能将氧化为 C 溶液 澄清溶液变浑浊 与水反应有生成 D 品红溶液 品红褪色，加热后又恢复红色 氯水有漂白性，漂白原理与相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入KI和淀粉混合溶液，溶液变蓝，说明将氧化为，现象与结论均正确，A正确； B．通入和KSCN混合溶液，优先把氧化为，与结合显红色，现象和结论均正确，B正确； C．通入溶液，与水反应生成Cl⁻，与Ag⁺形成AgCl沉淀，现象和结论均正确，C正确； D．通入品红溶液，品红褪色是由于HClO的强氧化性，加热后颜色不会恢复，结论和现象错误（漂白原理与不同），D错误； 故答案选D。 12. 铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 三种晶体在常温下均为离子晶体，且离子键强度： B. 面心立方-岩盐结构，FeO晶体中的配位数为12 C. 中电子能在和之间迅速转移，故其具有良好的导电性 D. 高温下，还原为FeO的过程中，晶体中的氧离子数目会增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种晶体均由金属阳离子(Fe2+或Fe3+)与构成，常温下均为离子晶体；离子所带电荷数越多、离子半径越小，离子键强度越大，离子半径：，且所带电荷数大于，因为FeO 中金属阳离子只有Fe2+，中金属阳离子有Fe2+和Fe3+，中金属阳离子只有Fe3+，则离子键强度： ，A错误； B．面心立方-岩盐结构(类似NaCl型)中，每个Fe2+周围距Fe2+最近的有6个，则FeO晶体中的配位数为6，B错误； C．中含有Fe2+和Fe3+，且电子能在和之间迅速转移，故其具有良好的导电性，C正确； D．高温下，还原为FeO的过程中会失去部分氧而被还原剂夺取，则晶体中氧离子数目会减少，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作与实验目的对应正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含和的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中的杂质 B 将通入品红溶液，褪色后加热，观察是否复原 探究是否能永久性漂白 C 向含有的粉中加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 铜粉的提纯 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 证明溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向FeCl3和FeCl2的溶液中加入过量铁粉，铁会优先还原Fe3+为Fe2+，导致FeCl3被除去，与实验目的矛盾，A错误； B．SO2使品红褪色后加热，若颜色恢复，说明漂白是可逆的，证明SO2的漂白是暂时性的，B正确； C．稀盐酸溶解Fe2O3生成Fe3+，而Fe3+会与Cu反应（2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+），导致铜粉被消耗，C错误； D．稀盐酸与、、等均可反应生成气体，且SO2也可能使石灰水浑浊，无法唯一确定，D错误； 故选B。 14. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单离子半径：Y>X>Z>W C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D. W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则W原子核外电子排布是2、6，所以W是O元素；X、W位于同一主族，则X是S元素；X、Y、Z处于同一周期，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍，则Z是P元素，同周期元素中Y的电负性最大，则Y是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的结构分析解答。 【详解】A．X是S，Y是Cl，Z是P，它们是同一周期元素，从左到右，第一电离能呈现递增趋势，但当元素处于第ⅤA时，其第一电离能大于同一周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序：Y(Cl)＞Z(P)＞X(S)， A错误； B．一般来说，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，离子半径大小关系为Z()＞X()＞Y()＞W()，而非Y＞X＞Z＞W，B错误； C．Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，而非HYO（HClO），C错误； D．H2O、 H2S、HCl、PH3均属于分子晶体，但H2O中存在分子间氢键，沸点最高，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）实验室从铝、铜废屑(沾有油脂)中回收铜，步骤如图所示。 ①纯碱属于______(填“酸”“碱”或“盐”)，“碱洗”的目的为______。 ②“除铝”时发生反应的离子方程式为______。 ③欲用固体配制溶液，下列说法正确的是______(填字母)。 A．需要称量固体的质量为 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C．配制过程中，未冷却溶解液会导致所配溶液浓度偏高 D．定容时液面超过刻度，立即用胶头滴管吸出多余溶液 （2）向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。 ①______。 ②段发生反应的离子方程式依次为______、______。 ③原混合溶液中与的物质的量之比为______。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 除去油脂 ③. ④. AC （2） ①. 0.3 ②. ③. ④. 【解析】 【分析】向和的混合溶液中滴加稀盐酸时，会先发生酸碱中和反应，消耗掉所有的，之后滴加稀盐酸会使转化为，并没有CO2气体生成，再进一步滴加稀盐酸时，才会转化为CO2直至反应结束。 【小问1详解】 ①纯碱是碳酸钠（），属于盐；热的纯碱溶液碱性更强，能够促进脂类水解，进而去除掉金属废屑中的油脂； ②加入过量的NaOH溶液，使铝转化为溶解，达到分离铜和铝的目的，“除铝”时发生反应的离子方程式为； ③A．要配制溶液，应该使用500 mL容量瓶，因此称取的NaOH质量为，A正确； B．由于配制溶液在稀释时需要加水，因此不必将容量瓶烘干，B错误； C．若溶液未冷却就进行定容，由于溶液体积膨胀，会使加入的实际水量偏少，造成配制的溶液浓度偏高，C正确； D．定容时液面超过刻度，溶液已经被稀释，不能用胶头滴管吸出多余溶液，应重新配制，D错误； 故答案选AC； 【小问2详解】 ①根据分析，ab段为与盐酸生成CO2的反应，三者比例关系为：，因此消耗的盐酸体积为，即； ②根据分析，段发生的反应离子方程式依次为、； ③段存在比例关系：，原溶液中为0.01 mol，剩余盐酸的物质的量为，而与HCl等比例反应，即为0.02 mol，因此原混合溶液中。 16. “84”消毒液是常用的消毒剂，其有效成分是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题： （1）溶于冷且稀的溶液产生及。然而溶于热且浓的溶液时生成、及。某同学将一定量的通入浓溶液中反应，测得生成、，则所得的质量为______。 （2）向溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为______。 （3）某“84”消毒液中NaClO的质量分数为，已知其密度为，则该“84”消毒液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字)。 （4）实验室测定溶液的的方法是______。 （5）若以单位质量(g)的物质所得到电子的物质的量作为衡量该物质的氧化效率，则的氧化效率为______(保留两位有效数字，)。 （6）碱性条件下，能氧化制备，工艺流程如图所示： ①“氧化”时发生反应的化学方程式为______。 ②“转化”时发生反应的基本反应类型为______。 【答案】（1）74.5 （2） （3）4.03 （4）使用计测量 （5）0.027 （6） ①. ②. 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 将一定量的通入浓溶液中反应，测得生成，说明得到6mol电子，则失去的电子也要为6mol，生成时失去5mol电子，则所得的物质的量为1mol，质量为74.5g； 【小问2详解】 向溶液中通入少量时，会生成硫酸与NaCl，硫酸继续与溶液反应生成HClO，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 某“84”消毒液中NaClO的质量分数为，已知其密度为，则该“84”消毒液的物质的量浓度为4.03mol/L； 【小问4详解】 实验室测定溶液的的方法是使用计测量，因为该溶液具有漂白性，不能用pH试纸； 【小问5详解】 1mol的可以得到2mol电子，的氧化效率为0.027mol； 【小问6详解】 ①“氧化”将氧化为，发生反应的化学方程式为； ②“转化”时，由于高铁酸钾的溶解度小，则高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应转化为溶解度较小的高铁酸钾粗品和氯化钠，其反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，反应类型为复分解反应。 17. 高纯度PbO在涂料、陶瓷制造等工业上有广泛应用。一种以铅酸蓄电池的铅膏(主要成分为、PbO、和Pb)为原料，提取PbO的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）Pb是82号元素，位于周期表___________区。 （2）“还原”工序中，氧化产物的化学式为___________。 （3）“脱硫”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“酸溶”中有电子转移的化学反应的离子方程式为___________。 （5）“工序a”中，析出晶体，常见试剂X的名称为___________，其作用是___________。 （6）“滤液3”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 （7）在实验室中进行“灼烧”操作时，不需要选用的仪器是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）p （2）PbSO4 （3） （4） （5） ①. 浓硝酸 ②. 抑制Pb2+水解，降低Pb(NO3)2溶解度，促进Pb(NO3)2析出 （6）NH4NO3 （7）B 【解析】 【分析】铅膏(主要成分是主要成分为、PbO、和Pb)，将铅膏制成铅膏浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高还原效率，利用二氧化硫将二氧化铅还原为硫酸铅，通入碳酸铵生成碳酸铅沉淀，过滤得到碳酸铅、氧化铅和铅单质沉淀，通入稀硝酸进行酸溶，得到硝酸铅，加入浓硝酸能增大浓度，降低Pb(NO3)2溶解度，促进Pb(NO3)2析出，通入氨水，转化为氢氧化铅和硝酸铵溶液，氢氧化铅灼烧后获得PbO，据此解答。 【小问1详解】 Pb 是 82 号元素，位于第六周期ⅣA族，属于p区； 【小问2详解】 “还原”工序中，PbO2与SO2发生反应生成硫酸铅​，氧化产物的化学式为PbSO4； 【小问3详解】 “脱硫”时，硫酸铅与碳酸铵生成碳酸铅沉淀，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 PbCO3、PbO、Pb与硝酸的反应中，只有铅与硝酸反应有电子转移，发生了氧化还原反应，离子方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，试剂X为浓硝酸，其主要作用为：抑制Pb2+水解，降低Pb(NO3)2溶解度，促进Pb(NO3)2析出； 【小问6详解】 由分析可知，“滤液3”中溶质的主要成分为NH4NO3； 【小问7详解】 在实验室中进行“灼烧”操作时，需要选用的仪器有酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架等，不需要蒸发皿，故选B。 18. 石灰氮()在农业上主要作肥料、农药和土壤改良剂。回答下列问题： （1）用石灰氮与过热水蒸气反应可以制备氨气，分子中N原子的杂化方式为___________，分子的VSEPR模型为___________。 （2）石灰氮在酸性土壤中可转化为氨基氰()。氨基氰分子中σ、π键的数目之比为___________，氨基氰易溶于水，其原因有___________。 （3）氨基氰可水解生成尿素[]。其组成元素中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （4）石灰氮可由电石()与反应制得：。 ①的电子式为___________。 ②的晶胞与NaCl相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长，其晶胞参数如图所示()。则每个周围距离最近且等距离的有___________个，晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. sp3 ②. 四面体形 （2） ①. 2:1 ②. 氨基氰与水分子之间易形成氢键；氨基氰和水都属于极性分子，根据 “相似相溶”原理，氨基氰易溶于水 （3）N > O > C （4） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 氨气中N原子价层电子对数为4（3个成键电子对：与3个H形成σ键，1个孤电子对：），价层电子对数=杂化轨道数，故采用sp3杂化；VSEPR模型由价层电子对的空间分布决定，4对电子呈四面体构型，因此NH3的VSEPR模型为四面体形，而其实际分子构型为三角锥形；故答案为①sp3；②四面体形； 【小问2详解】 ①氨基氰的结构式为，单键属于σ键，三键中有1个属于σ键，其余是π键，故σ键：π键=4:2=2:1；②依据氨基氰的结构式分析，氨基氰中的氮原子上有孤电子对，可能与水分子中的氢原子形成氢键，氨基中的氢原子也可能与水分子中的氧原子形成氢键；此外氨基氰属于极性分子，根据 “相似相溶”原理，其水溶性良好；则氨基氰易溶于水，其原因有：氨基氰与水分子之间易形成氢键；氨基氰和水都属于极性分子，根据 “相似相溶”原理，氨基氰易溶于水； 【小问3详解】 第一电离能规律：同周期元素从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，电离能大于相邻的O，因此顺序为N > O > C； 【小问4详解】 ①CaC2中与之间是离子键，内部是共价键，则其电子式为：； ②CaC2晶胞与NaCl相似，但沿一个方向拉长（a < b），周围最近且等距的Ca²⁺在平面方向（因晶胞拉长，上下方向距离不同）有4个，故答案为4； ③依据均摊法一个晶胞中含有的的数目为：，则数目也为4个， 因此一个晶胞中有4个CaC2；代入密度公式，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册(元素化合物知识)，选择性必修2. 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：40 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一 B. 、会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题 C. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混用 D. 明矾可用于饮用水源的杀菌消毒 2. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 小苏打发酵面团 B. 冰块制冷 C. 苹果腐烂变质 D. 燃放烟花爆竹 3. 热河玉是软玉中的珍品，其主要化学成分为。下列有关说法错误的是 A. 属于电解质 B. 属于碱性氧化物 C. 属于离子化合物 D. 不溶于任何酸 4. 下列物质的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 将氧化铁溶于稀盐酸中： B. 将少量加入中： C. 将少量溶液加入溶液中： D. 将通入溶液中： 6. 工业上生产硫酸原理如下：设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的完全反应时转移电子数为 B. 和反应生成的分子数目为 C. 的熔点高于是因为的摩尔质量大于 D. 溶于水生成，其水溶液能导电，故是电解质 7. 部分含氯、硫物质的“价—类”关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 B. 酸性： C. 对应的水化物为弱酸 D. 在足量空气中燃烧可直接转化为 8. 利用如图所示装置制备下列气体，其中不适合的是 A. 亚硫酸钠固体和70％硫酸— B. 石灰石和稀硝酸— C. 粗锌和稀硫酸— D. 硫化亚铁和盐酸— 9. 研究人员通过改变镍助催化剂的浓度，研发了一种具有受控选择性的高效光催化甲醇脱氢技术，从而能够生产具有高选择性的甲醛或乙二醇，其转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 甲和丁属于同系物 B. 乙分子中碳原子为杂化，分子的空间结构为平面三角形 C. 高浓度镍助催化剂条件下，生成乙和丙属于加成反应 D. 丁分子内只含有极性键，不含非极性键 10. 某矿泉水中金属离子含量如下表所示。下列说法正确的是 金属离子 含量(g/100mL) A. 该矿泉水中 B. 该矿泉水中与所带电荷总数之比为 C. 该矿泉水中与的物质的量之比为 D. 该矿泉水中可能含有大量的 11. 将氯气分别通入下列溶液中，实验现象和结论均错误的是 选项 溶液 现象 结论 A KI淀粉混合溶液 溶液变为蓝色 能将氧化为 B 、KSCN混合溶液 溶液变为红色 能将氧化为 C 溶液 澄清溶液变浑浊 与水反应有生成 D 品红溶液 品红褪色，加热后又恢复红色 氯水有漂白性，漂白原理与相同 A. A B. B C. C D. D 12. 铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 三种晶体在常温下均为离子晶体，且离子键强度： B. 面心立方-岩盐结构，FeO晶体中的配位数为12 C. 中电子能在和之间迅速转移，故其具有良好的导电性 D. 高温下，还原为FeO的过程中，晶体中的氧离子数目会增加 13. 下列实验操作与实验目的对应正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 向含和的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤 除去溶液中的杂质 B 将通入品红溶液，褪色后加热，观察是否复原 探究是否能永久性漂白 C 向含有的粉中加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 铜粉的提纯 D 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 证明溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X、Y、Z处于同一周期，X、W位于同一主族，同周期元素中Y的电负性最大，基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y>X>Z B. 简单离子半径：Y>X>Z>W C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO D. W、X、Y、Z对应的简单氢化物中，W的简单氢化物沸点最高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）实验室从铝、铜废屑(沾有油脂)中回收铜，步骤如图所示。 ①纯碱属于______(填“酸”“碱”或“盐”)，“碱洗”的目的为______。 ②“除铝”时发生反应的离子方程式为______。 ③欲用固体配制溶液，下列说法正确的是______(填字母)。 A．需要称量固体的质量为 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C．配制过程中，未冷却溶解液会导致所配溶液浓度偏高 D．定容时液面超过刻度，立即用胶头滴管吸出多余溶液 （2）向和的混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。 ①______。 ②段发生反应的离子方程式依次为______、______。 ③原混合溶液中与的物质的量之比为______。 16. “84”消毒液是常用的消毒剂，其有效成分是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题： （1）溶于冷且稀的溶液产生及。然而溶于热且浓的溶液时生成、及。某同学将一定量的通入浓溶液中反应，测得生成、，则所得的质量为______。 （2）向溶液中通入少量时，发生反应的离子方程式为______。 （3）某“84”消毒液中NaClO的质量分数为，已知其密度为，则该“84”消毒液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字)。 （4）实验室测定溶液的的方法是______。 （5）若以单位质量(g)的物质所得到电子的物质的量作为衡量该物质的氧化效率，则的氧化效率为______(保留两位有效数字，)。 （6）碱性条件下，能氧化制备，工艺流程如图所示： ①“氧化”时发生反应的化学方程式为______。 ②“转化”时发生反应的基本反应类型为______。 17. 高纯度PbO在涂料、陶瓷制造等工业上有广泛应用。一种以铅酸蓄电池的铅膏(主要成分为、PbO、和Pb)为原料，提取PbO的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）Pb是82号元素，位于周期表___________区。 （2）“还原”工序中，氧化产物的化学式为___________。 （3）“脱硫”时发生反应的化学方程式为___________。 （4）“酸溶”中有电子转移的化学反应的离子方程式为___________。 （5）“工序a”中，析出晶体，常见试剂X的名称为___________，其作用是___________。 （6）“滤液3”中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 （7）在实验室中进行“灼烧”操作时，不需要选用的仪器是___________(填字母)。 A. B. C. D. 18. 石灰氮()在农业上主要作肥料、农药和土壤改良剂。回答下列问题： （1）用石灰氮与过热水蒸气反应可以制备氨气，分子中N原子的杂化方式为___________，分子的VSEPR模型为___________。 （2）石灰氮在酸性土壤中可转化为氨基氰()。氨基氰分子中σ、π键的数目之比为___________，氨基氰易溶于水，其原因有___________。 （3）氨基氰可水解生成尿素[]。其组成元素中，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （4）石灰氮可由电石()与反应制得：。 ①的电子式为___________。 ②的晶胞与NaCl相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长，其晶胞参数如图所示()。则每个周围距离最近且等距离的有___________个，晶体密度为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $