2.2.1电解质的电离 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第2节　第1课时　电解质的电离 1.D　固体K2SO4中存在离子,但离子并不能自由移动,A错误;铁粉是单质,不属于电解质,B错误;纯醋酸溶于水能导电,属于电解质,C错误;澄清石灰水中的溶质是Ca(OH)2,Ca(OH)2是电解质,D正确。 2.A　电解质与不是电解质的化合物的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离,A正确;NaCl和HCl都是电解质,熔融的NaCl能导电,熔融状态下HCl不导电,B错误;酸、碱、盐属于电解质,有些氧化物(如CaO、Na2O)也是电解质,C错误;导电性强弱不是判断电解质的依据(易错点),尽管水的导电性很差,但水是电解质,D错误。 3.C　四种物质在水溶液中的电离方程式分别为NaHSO4 Na++H++S、KNO3 K++N、NaHCO3 Na++HC、Al2(SO4)3 2Al3++3S,C正确。 4.答案　①不能　HCl是酸,液态时不电离,在水溶液中电离　②能　NaCl是电解质,熔融状态下电离出Na+和Cl-　③不能　Fe是单质　④不能　电解质在固态时不电离 解析　酸在水溶液中电离,液态时只有分子,没有离子;碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离,但固态时不电离;单质不是电解质,不电离。 5.A　酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求。 6.B　NaHSO4属于盐,在水溶液中可电离出H+,A错误;在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;盐在水溶液中电离出来的阳离子是金属离子或N,强酸的酸式盐还会电离出H+,C错误;NH3·H2O属于碱,在水溶液中电离出的阳离子是N,不是金属离子,D错误。 7.D　电解质受热熔化时不一定产生自由移动的离子,如硫酸,故D错误。 8.D　中H原子靠近中间的离子,则其代表的是水合氯离子,A错误;NaCl在熔融状态或水溶液中发生了电离能导电,而NaCl固体中不存在自由移动的离子,不能导电,B错误;NaCl在熔融状态下电离无需通电,C错误;钠在足量熔融硫酸铜中可置换出铜单质,D正确。 9.C　当开关K闭合后,电流表指针发生偏转,说明形成闭合回路,证明HCl是电解质,电解质是化合物,盐酸是混合物,不是电解质,A错误;闭合开关K,往溶液中加入NaCl固体,NaCl与HCl不反应,但离子浓度增大,则电流表示数增大,B错误;闭合开关K,往烧杯中加入CaCO3固体,发生反应2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑,电流表示数几乎不变,C正确;选取相同浓度硫酸替换盐酸,离子浓度增大,电流表示数不同,D错误。 10.B　开始时随硫酸铜固体的加入溶液导电能力增强,说明加入的硫酸铜固体溶解使溶液中离子浓度增大,则原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液,A项正确。向硫酸铜溶液中加入Ba(OH)2固体,发生反应CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度几乎为0,导电能力几乎为0,当Ba(OH)2过量时,随Ba(OH)2固体的加入溶液导电能力增强;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,发生反应CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2,与原CuSO4溶液相比导电能力基本不变,恰好完全反应后继续加入BaCl2固体,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,曲线变化与加入Ba(OH)2固体不相同,B项错误,D项正确。M点后,溶液导电能力几乎不变,说明加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,溶液中离子浓度不变,使溶液质量减小,C项正确。 11.答案　(1)⑤⑥⑦⑧ (2)D 解析　(1)NaCl、NaOH固体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所以不导电;蔗糖、酒精由分子构成,不能导电;NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、CuSO4溶液中均有自由移动的离子存在,可以导电;故选⑤⑥⑦⑧。 (2)电解质溶液为Ca(OH)2溶液,向溶液中逐渐通入CO2,先发生反应Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子,导电能力几乎为0,继续通入CO2,发生反应CO2+CaCO3+H2O Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2能够完全电离,离子浓度又增大,溶液导电能力增强,当完全反应后再通入CO2,导电能力几乎不变,故选D。 ( 7 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节　第1课时　电解质的电离 题组一　电解质的判断 1.(2025河北省示范高中期中质量联合测评)用下列并联装置探究物质导电性,接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是(　　) A.甲中灯泡不亮,说明固体硫酸钾中没有离子存在 B.乙中灯泡变亮,说明铁粉是电解质 C.丙中灯泡不亮,说明纯醋酸不是电解质 D.丁中灯泡变亮,说明氢氧化钙是电解质 2.(2025天津小站一中期中)下列说法正确的是(　　) A.电解质与不是电解质的化合物的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B.NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电 C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质 D.水导电性很差,所以水不是电解质 题组二　电解质的电离及电离方程式的书写与判断 3.(2025安徽六安二中期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A.NaHSO4 Na++HS B.KNO3 K++N3-+ C.NaHCO3 Na++HC D.Al2(SO4)3 A+3S 4.(2024河北保定一中月考)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。 ①液态HCl:　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②熔融状态下的NaCl:　　　　,　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③高温熔化后的铁:　　　　,　　　　　　　　　。  ④固体KOH:　　　　,　　　　　　　　　　　　　　。  题组三　从电离的角度认识酸、碱、盐 5.(2025河北师范大学附属实验中学月考)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中仅由酸、碱、盐电离产生的依次是(　　) ①Na+、OH-、S　　　　　　②H+、Cl-、S ③Na+、K+、OH-　　　　　　④Na+、K+、N A.②③④　　　　　　B.②①④ C.②③①　　　　　　D.②①③ 6.(2025安徽马鞍山第二中学月考)下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出离子的情况,根据表中信息分析正确的是(　　) 物质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3· H2O 电离 出的 离子 H+、 Cl- H+、 S Na+、 Cl- Na+、 H+、 S N、 Cl- Na+、 OH- N、 OH- A.在水溶液中电离出H+的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH- 题组四　电解质的导电原理 7.(2024湖北部分高中协作体期中)能导电的物质本质上是存在自由移动的带电粒子,下列说法不正确的是(　　) A.金属和石墨能导电是因为存在自由移动的电子 B.酸、碱、盐的溶液能导电是因为存在自由移动的阴、阳离子 C.氢氧化铁胶体也能导电 D.电解质受热熔化时都能产生自由移动的离子 8.(2025安徽芜湖一中期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极,X与电源正极相连,Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是(　　) A.图示中代表的是水合钠离子 B.氯化钠在不同状态下均能导电 C.图b表示在通电的条件下氯化钠产生自由移动的离子 D.由微观示意图推测:金属钠在足量熔融硫酸铜中可置换出铜单质 题组五　探究电解质溶液的导电性 9.(2025天津南开中学月考)某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　　) A.闭合开关K,电流表指针发生偏转,证明盐酸是电解质 B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCl固体,由于HCl与NaCl不反应,故电流表指针不发生变化 C.闭合开关K,向溶液中加入CaCO3固体,电流表示数几乎不变 D.选取相同浓度的硫酸替换盐酸,电流表的示数相同 10.(2025广东佛山容山中学期中)常温下,向同体积某浓度的两份硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是(　　) A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠 C.M点后曲线表示的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 11.(2025天津二十一中期中)(1)在下图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质A可以是　　　　(填序号)。  ①干燥的氯化钠固体　②干燥的氢氧化钠固体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)如图中电解质溶液为Ca(OH)2溶液,向溶液中逐渐通入CO2。 则能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)的是　　　　(填字母)。  基础过关练 1.D　固体K2SO4中存在离子,但离子并不能自由移动,A错误;铁粉是单质,不属于电解质,B错误;纯醋酸溶于水能导电,属于电解质,C错误;澄清石灰水中的溶质是Ca(OH)2,Ca(OH)2是电解质,D正确。 2.A　电解质与不是电解质的化合物的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离,A正确;NaCl和HCl都是电解质,熔融的NaCl能导电,熔融状态下HCl不导电,B错误;酸、碱、盐属于电解质,有些氧化物(如CaO、Na2O)也是电解质,C错误;导电性强弱不是判断电解质的依据(易错点),尽管水的导电性很差,但水是电解质,D错误。 3.C　四种物质在水溶液中的电离方程式分别为NaHSO4 Na++H++S、KNO3 K++N、NaHCO3 Na++HC、Al2(SO4)3 2Al3++3S,C正确。 4.答案　①不能　HCl是酸,液态时不电离,在水溶液中电离　②能　NaCl是电解质,熔融状态下电离出Na+和Cl-　③不能　Fe是单质　④不能　电解质在固态时不电离 解析　酸在水溶液中电离,液态时只有分子,没有离子;碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离,但固态时不电离;单质不是电解质,不电离。 5.A　酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求。 6.B　NaHSO4属于盐,在水溶液中可电离出H+,A错误;在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐,B正确;盐在水溶液中电离出来的阳离子是金属离子或N,强酸的酸式盐还会电离出H+,C错误;NH3·H2O属于碱,在水溶液中电离出的阳离子是N,不是金属离子,D错误。 能力提升练 1.D　电解质受热熔化时不一定产生自由移动的离子,如硫酸,故D错误。 2.D　中H原子靠近中间的离子,则其代表的是水合氯离子,A错误;NaCl在熔融状态或水溶液中发生了电离能导电,而NaCl固体中不存在自由移动的离子,不能导电,B错误;NaCl在熔融状态下电离无需通电,C错误;钠在足量熔融硫酸铜中可置换出铜单质,D正确。 3.C　当开关K闭合后,电流表指针发生偏转,说明形成闭合回路,证明HCl是电解质,电解质是化合物,盐酸是混合物,不是电解质,A错误;闭合开关K,往溶液中加入NaCl固体,NaCl与HCl不反应,但离子浓度增大,则电流表示数增大,B错误;闭合开关K,往烧杯中加入CaCO3固体,发生反应2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2↑,电流表示数几乎不变,C正确;选取相同浓度硫酸替换盐酸,离子浓度增大,电流表示数不同,D错误。 4.B　开始时随硫酸铜固体的加入溶液导电能力增强,说明加入的硫酸铜固体溶解使溶液中离子浓度增大,则原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液,A项正确。向硫酸铜溶液中加入Ba(OH)2固体,发生反应CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度几乎为0,导电能力几乎为0,当Ba(OH)2过量时,随Ba(OH)2固体的加入溶液导电能力增强;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,发生反应CuSO4+BaCl2 BaSO4↓+CuCl2,与原CuSO4溶液相比导电能力基本不变,恰好完全反应后继续加入BaCl2固体,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,曲线变化与加入Ba(OH)2固体不相同,B项错误,D项正确。M点后,溶液导电能力几乎不变,说明加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,溶液中离子浓度不变,使溶液质量减小,C项正确。 5.答案　(1)⑤⑥⑦⑧ (2)D 解析　(1)NaCl、NaOH固体虽由离子构成,但离子不能自由移动,所以不导电;蔗糖、酒精由分子构成,不能导电;NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、CuSO4溶液中均有自由移动的离子存在,可以导电;故选⑤⑥⑦⑧。 (2)电解质溶液为Ca(OH)2溶液,向溶液中逐渐通入CO2,先发生反应Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,溶液中离子浓度减小,导电能力减弱,恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子,导电能力几乎为0,继续通入CO2,发生反应CO2+CaCO3+H2O Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2能够完全电离,离子浓度又增大,溶液导电能力增强,当完全反应后再通入CO2,导电能力几乎不变,故选D。 ( 7 ) 学科网（北京）股份有限公司 $