第08讲 离子反应的应用（暑假预习讲义）新高一化学鲁科版

第08讲　离子反应的应用 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.初步掌握常见离子的检验方法及离子共存的判断方法。 2.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。 3.根据离子共存和离子的性质进行物质的鉴别或离子推断。 预习重点 离子共存判断 离子的检验方法 预习难点 离子推断 情｜境｜启｜思 请同学们联系离子反应发生的条件，分析哪些情况下离子不能大量共存？ ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质） ④发生复分解反应的离子不能大量共存 深｜研｜精｜炼 知识点01 离子共存 1．离子共存的概念 判断溶液中的离子能否 ，事实上是看离子之间 ，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 2．离子共存的判断 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 题干是否有“隐含条件” ①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： Cu2＋　　　Fe3＋　　Fe2＋　　MnO |　　　　 |　　 　|　　　　| 蓝色　 　棕黄色　浅绿色 　紫红色 ②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子 “酸性”溶液的不同描述： a．酸性溶液； b．常温下，pH<7的溶液； c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子 “碱性”溶液的不同描述： a．碱性溶液； b．常温下，pH>7的溶液； c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。 (3)看是否共存 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、S都不能大量共存； ②能否生成水。如H＋与OH－； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 【特别提醒】离子共存判断的“一色、二性、三反应” (1)记住几种溶液颜色，如Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Mn(紫红色)等。 (2)溶液呈酸性，如石蕊溶液显红色、pH=2等，溶液呈碱性，如石蕊溶液显蓝色、pH=12等。 (3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。 【例1】下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是(　　) A.无色澄清溶液中：K+、Fe3+、S、Mg2+ B.使石蕊变红色的溶液中：N、Cl-、K+、S C.含有大量Ba2+的溶液：N、Na+、C、I- D.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、N、Cl- 【即练1】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　) A.Na+、K+、Mg2+、 B.Fe2+、Na+、、Cl- C.K+、Ca2+、、Cl- D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 【即练2】下列指定溶液中，离子能大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、、CH3COO- C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- D.含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 知识点02 离子的检验与推断 1．三种常见离子的检验 待检离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生 ，再加稀硝酸，沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ SO BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ CO CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生 ，再加入稀盐酸， ，产 生 气体，气体能使澄清石灰水 Ca2＋＋CO===CaCO3↓； CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O； CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 【特别提醒】离子检验的答题模板 (1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品) 取某液体样品溶液少许于试管中。 (2)试剂：加入××溶液(或物质)。 (3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论：证明有(或无)××离子存在。 【思考1】检验Cl－时，加入稀HNO3的目的是什么？ 【思考2】为什么在检验SO时，先加足量稀盐酸，后加BaCl2溶液，顺序能颠倒吗？ 2．常见的离子推断 (1)依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 (2)离子推断要坚持“四项基本原则”。 ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 【特别提醒】 解答与离子反应有关的定量推断类题时，如果有多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒(即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)来确定这种离子是否存在。 【例2】只用一种试剂就能把浓度为1 mol·L－1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是(　　) A．CaCl2 溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl 【即练1】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有CO C 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO D 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ 【即练2】有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是__________， 一定不含有的离子是__________；可能含有的离子是____________________。 (2)实验③说明原溶液中含有________。 (3)写出实验①和实验③中发生反应的离子方程式： ①________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 知识点03 物质的分离与提纯——食盐的精制 1．实验探究：食盐的精制 (1)实验目的：除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO、泥沙等杂质。 (2)实验方案设计 (3)实验操作流程 上述各步反应的离子方程式： ①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； ②Ba2＋＋SO===BaSO4↓； ③Ca2＋＋CO===CaCO3↓、 Ba2＋＋CO===BaCO3↓； ④CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、 H＋＋OH－===H2O。 【特别提醒】 (1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。 (2)加入试剂顺序①②③可以调整，但③必须在②之后，如②③①、②①③均可。如果②在③之后，则过量的Ba2＋无法除去。 (3)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则，沉淀会被稀盐酸溶解。 【思考1】如何检验食盐水中杂质离子SO、Mg2＋、Ca2＋已除尽？ 【思考2】按实验操作流程图，如何洗涤得到的BaSO4沉淀？如何检验BaSO4沉淀是否洗涤干净？ 【归纳总结】沉淀洗涤(或洗净)的答题模板 (1)沉淀洗涤的答题模板 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)→重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)。 (2)沉淀是否洗净的答题模板 取样(取少量最后一次洗涤液于试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NH)]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净)。 2．物质的分离和提纯的“三必须”和“四原则” (1)三必须 ①除杂试剂必须 。 ②过量试剂必须 ，且容易除去。 ③除杂途径 ，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四原则 【例3】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　) A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③ 【即练1】实验室进行粗盐提纯需除去Mg2＋、Ca2＋和SO，操作时依次加入试剂的顺序正确的是(　　) A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl C．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH 【即练2】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。过程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．试剂①可能是Na2CO3溶液 B．滤液中加盐酸是为了除去多余的CO和OH－ C．除Ca2＋的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．检验SO是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加BaCl2溶液 1.（25-26高一下·广东茂名·期中）酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+ C． H+、CO、K+ D． Fe3+、OH-、NO 2.（25-26高一下·江苏·期中）下列离子组能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 3.（25-26高一下·天津·阶段检测）下列离子组在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、、 D．、、、 4.（25-26高一上·山西晋城·期末）时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 5.（25-26高一上·广西钦州·期末）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 6.（25-26高一上·江西赣州·期末）在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7.（25-26高一上·广东清远·期末）下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8.（25-26高一下·重庆·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞变红的溶液中：、、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液：、、、 C．溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 9.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、、Cl- B．Na+、Mg2+、、Cl- C．K+、Na+、OH-、 D．Ba2+、K+、、 10.（25-26高一下·福建福州·期中）有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Na+、Mg2+、、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、 C．K+、Na+、、 D．Ca2+、Na+、I-、 11.（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 12.（24-25高一下·内蒙古包头·期中）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除杂2→操作X的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错误的是 A．除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒 C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2 D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 13.（25-26高一上·辽宁大连·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A．、一定存在，可能不存在 B．、一定不存在，、可能存在 C．一定存在，且 D．至少存在4种离子 14.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 15.（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 16.（24-25高一上·河北石家庄·期中）有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有 17.（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   18.（24-25高一上·云南文山·期中）某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 19.（24-25高一上·山东·阶段检测）保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验③白色沉淀一定是BaSO4 B．废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C．废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D．若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 20.（25-26高一上·辽宁·期末）某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，且前两次所加试剂均过量，下列实验操作顺序中正确的是 ①滴加溶液；②滴加溶液；③滴加溶液；④过滤 A．②④③④① B．②④①④③ C．①④②④③ D．①④③④② 21.（25-26高一下·四川南充·期中）下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法不正确的是 A．“试剂”为溶液、“试剂”为溶液，二者顺序不能颠倒 B．粗盐提纯过程中需要检验杂质离子是否沉淀完全，如检验是否沉淀完全的方法为：静置后沿杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若不出现浑浊，则表明已沉淀完全 C．“滤渣”为、和的混合物 D．“操作2”为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时则停止加热 22.（25-26高一下·湖南长沙·期中）以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成精盐的部分流程。下列说法正确的是 A．步骤②和步骤④需要加入的试剂分别是：溶液和溶液 B．沉淀的成分只有3种 C．步骤⑥中发生的反应只有： D．步骤⑦蒸发时，需要用到仪器坩埚 23.（25-26高一下·北京·期中）除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别可能是、、 B．除去的主要反应： C．加入溶液后，只发生反应： D．加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到固体 24.（25-26高一下·安徽·期中）从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．溶液a、b、c依次为溶液、溶液、稀盐酸 B．操作Ⅱ需要使用漏斗 C．配制溶液时需要用托盘天平称量29.3 g精盐 D．滴加c溶液过程中只发生反应： 25.（25-26高一下·山东聊城·期中）粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，粗盐提纯的部分流程如图。 下列说法错误的是 A．加入过量的b溶液产生的沉淀为 B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C．“过量溶液a”和“过量NaOH溶液”的加入顺序可以调换 D．“加入过量溶液c”时发生的离子方程式为：， 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第08讲　离子反应的应用 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.初步掌握常见离子的检验方法及离子共存的判断方法。 2.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。 3.根据离子共存和离子的性质进行物质的鉴别或离子推断。 预习重点 离子共存判断 离子的检验方法 预习难点 离子推断 情｜境｜启｜思 请同学们联系离子反应发生的条件，分析哪些情况下离子不能大量共存？ ①生成沉淀（难溶物质） ②生成气体（挥发性物质） ③生成水、弱酸、弱碱（即难电离物质） ④发生复分解反应的离子不能大量共存 深｜研｜精｜炼 知识点01 离子共存 1．离子共存的概念 判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。 2．离子共存的判断 (1)看题目要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看隐含条件 题干是否有“隐含条件” ①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如： Cu2＋　　　Fe3＋　　Fe2＋　　MnO |　　　　 |　　 　|　　　　| 蓝色　 　棕黄色　浅绿色 　紫红色 ②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子 “酸性”溶液的不同描述： a．酸性溶液； b．常温下，pH<7的溶液； c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。 ③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子 “碱性”溶液的不同描述： a．碱性溶液； b．常温下，pH>7的溶液； c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。 (3)看是否共存 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、S都不能大量共存； ②能否生成水。如H＋与OH－； ③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。 【特别提醒】离子共存判断的“一色、二性、三反应” (1)记住几种溶液颜色，如Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Mn(紫红色)等。 (2)溶液呈酸性，如石蕊溶液显红色、pH=2等，溶液呈碱性，如石蕊溶液显蓝色、pH=12等。 (3)能生成沉淀、气体、难电离物质(H2O、弱酸、弱碱)等符合离子反应条件的离子不能大量共存。 【例1】下列离子在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是(　　) A.无色澄清溶液中：K+、Fe3+、S、Mg2+ B.使石蕊变红色的溶液中：N、Cl-、K+、S C.含有大量Ba2+的溶液：N、Na+、C、I- D.加入Na2O固体的溶液中：Ba2+、Cu2+、N、Cl- 【答案】B 【解析】A项，含Fe3+的溶液呈棕黄色；B项，使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与N、Cl-、K+、S都不能发生反应，N、Cl-、K+、S相互间也不能反应，能大量共存；C项，Ba2+和C能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存；D项，Na2O与水反应生成NaOH，OH-能与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。 【即练1】在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　) A.Na+、K+、Mg2+、 B.Fe2+、Na+、、Cl- C.K+、Ca2+、、Cl- D.Mg2+、Fe3+、Cl-、OH- 【答案】A 【解析】无色透明溶液中，Fe2+为浅绿色，不能大量共存，B不符合题意；在酸性溶液中，能与H+反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意；无色透明溶液中，Fe3+为棕黄色，Fe3+、Mg2+与OH-均能反应生成沉淀，不能大量共存，且在酸性条件下，OH-与H+反应生成水，不能大量共存，D不符合题意。 【即练2】下列指定溶液中，离子能大量共存的是(　　) A.澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、、 B.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Ca2+、、CH3COO- C.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl- D.含有大量Ba2+的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、 【答案】A 【解析】紫色石蕊溶液呈红色的溶液中含大量H+，CH3COO-与H+反应得到弱酸，不能大量共存，B项不符合题意；使酚酞溶液呈红色的溶液中含大量OH-，Mg2+与OH-反应生成沉淀而不能不能大量共存，C项不符合题意；含有大量Ba2+的溶液中Ba2+与反应生成沉淀而不能大量共存，碳酸根离子和氢离子发生反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D项不符合题意。 知识点02 离子的检验与推断 1．三种常见离子的检验 待检离子 使用试剂 反应现象 反应的离子方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ SO BaCl2溶液、稀盐酸 加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ CO CaCl2溶液、稀盐酸 加入CaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，产生无色无味气体，气体能使澄清石灰水变浑浊 Ca2＋＋CO===CaCO3↓； CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O； CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 【特别提醒】离子检验的答题模板 (1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品) 取某液体样品溶液少许于试管中。 (2)试剂：加入××溶液(或物质)。 (3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论：证明有(或无)××离子存在。 【思考1】检验Cl－时，加入稀HNO3的目的是什么？ 【提示】加入稀HNO3的目的为排除CO等的干扰。 【思考2】为什么在检验SO时，先加足量稀盐酸，后加BaCl2溶液，顺序能颠倒吗？ 【提示】加入足量的稀盐酸，是防止Ag＋、CO、SO等干扰，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO检验，不能颠倒顺序。 2．常见的离子推断 (1)依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 (2)离子推断要坚持“四项基本原则”。 ①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。 ③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 ④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 【特别提醒】 解答与离子反应有关的定量推断类题时，如果有多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒(即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)来确定这种离子是否存在。 【例2】只用一种试剂就能把浓度为1 mol·L－1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3和BaCl2溶液鉴别出来，则这种试剂是(　　) A．CaCl2 溶液 B．AgNO3溶液 C．稀硫酸 D．稀HCl 【答案】C 【解析】CaCl2与Na2SO4反应生成白色硫酸钙沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸钙沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸钙沉淀，与BaCl2不反应，无法鉴别，A错误；AgNO3与Na2SO4反应生成白色硫酸银沉淀，与Na2SO3反应生成白色亚硫酸银沉淀，与Na2CO3反应生成白色碳酸银沉淀，与BaCl2反应生成白色氯化银沉淀，无法鉴别，B错误；稀硫酸与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2反应生成白色硫酸钡沉淀，现象均不同，可以鉴别，C正确；稀HCl与Na2SO4不反应，与Na2SO3反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，与Na2CO3反应生成无色无味的二氧化碳气体，与BaCl2不反应，无法鉴别，D错误。 【即练1】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有CO C 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中有SO D 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ 【答案】D 【解析】向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能有SO，也可能有SO、CO、Ag＋，A项错误；向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有CO，也可能有HCO，B项错误；向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag＋或SO，C项错误；向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl－，D项正确。 【即练2】有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1)试分析原溶液中一定含有的离子是__________， 一定不含有的离子是__________；可能含有的离子是____________________。 (2)实验③说明原溶液中含有________。 (3)写出实验①和实验③中发生反应的离子方程式： ①________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 【答案】(1)Mg2＋、Cl－　CO、 SO、Cu2＋　Na＋ (2)Cl－　(3)Mg2＋ ＋ 2OH－===Mg(OH)2↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 【解析】已知溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种，①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，故一定有Mg2＋、一定没有Cu2＋；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，则不可能存在CO、SO；③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀为氯化银，故一定存在Cl－，实验中无法判断钠离子是否存在。(3)实验①中产生的白色沉淀为氢氧化镁，离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；实验③中产生氯化银沉淀，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 知识点03 物质的分离与提纯——食盐的精制 1．实验探究：食盐的精制 (1)实验目的：除去粗食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO、泥沙等杂质。 (2)实验方案设计 (3)实验操作流程 上述各步反应的离子方程式： ①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； ②Ba2＋＋SO===BaSO4↓； ③Ca2＋＋CO===CaCO3↓、 Ba2＋＋CO===BaCO3↓； ④CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、 H＋＋OH－===H2O。 【特别提醒】 (1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。 (2)加入试剂顺序①②③可以调整，但③必须在②之后，如②③①、②①③均可。如果②在③之后，则过量的Ba2＋无法除去。 (3)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则，沉淀会被稀盐酸溶解。 【思考1】如何检验食盐水中杂质离子SO、Mg2＋、Ca2＋已除尽？ 【提示】①取少许滤液于试管中，加入稀盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，证明SO已除尽； ②取少许滤液于试管中，加入NaOH溶液，若无白色沉淀生成，证明Mg2＋已除尽； ③取少许滤液于试管中，加入Na2CO3溶液，若无白色沉淀生成，证明Ca2＋已除尽。 【思考2】按实验操作流程图，如何洗涤得到的BaSO4沉淀？如何检验BaSO4沉淀是否洗涤干净？ 【提示】沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至刚好没过沉淀，待水自然流出后，再重复操作2～3次；取最后一次洗涤液盛于试管中，加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。 【归纳总结】沉淀洗涤(或洗净)的答题模板 (1)沉淀洗涤的答题模板 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)→重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)。 (2)沉淀是否洗净的答题模板 取样(取少量最后一次洗涤液于试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NH)]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净)。 2．物质的分离和提纯的“三必须”和“四原则” (1)三必须 ①除杂试剂必须稍过量。 ②过量试剂必须除尽，且容易除去。 ③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。 (2)四原则 【例3】为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是(　　) A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③ 【答案】D 【解析】除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，加NaOH除去MgCl2，加BaCl2除去Na2SO4，加Na2CO3除去CaCl2，Na2CO3一定在BaCl2之后加入，以便除去过量的BaCl2，过滤后加盐酸，蒸发得到 NaCl，则正确的操作顺序为⑤②④①③或②⑤④①③。 【即练1】实验室进行粗盐提纯需除去Mg2＋、Ca2＋和SO，操作时依次加入试剂的顺序正确的是(　　) A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl C．NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH 【答案】A 【解析】镁离子用氢氧化钠溶液除去，反应生成氢氧化镁沉淀；加入的碳酸钠可除去杂质钙离子和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液需要放在氯化钡溶液之后，过滤后加入盐酸。 【即练2】除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。过程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．试剂①可能是Na2CO3溶液 B．滤液中加盐酸是为了除去多余的CO和OH－ C．除Ca2＋的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓ D．检验SO是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加BaCl2溶液 【答案】A 【解析】粗盐中常用氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，氢氧化钠除去多余的镁离子。试剂①不能是Na2CO3溶液，碳酸钠溶液应该在氯化钡溶液之后加入，故A错误；由于加入过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液，因此滤液有多余的CO和OH－，加盐酸主要是除去多余的CO和OH－，故B正确；加入碳酸钠除去钙离子，因此除Ca2＋的离子方程式为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，故C正确；检验SO是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，无现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有硫酸根离子，SO未除净，故D正确。 1.（25-26高一下·广东茂名·期中）酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．H+、Cl-、Fe3+ B． H+、OH-、Na+ C． H+、CO、K+ D． Fe3+、OH-、NO 【答案】A 【解析】酸性溶液中存在大量H+，H+、Cl-、Fe3+之间互不反应，也不与H+反应，能大量共存，A正确；酸性溶液中存在大量H+，H+与OH-会发生反应H++OH-=H2O，不能大量共存，B错误；酸性溶液中存在大量H+，H+与CO会发生反应2H++CO=CO2↑+H2O，不能大量共存，C错误；酸性溶液中存在大量H+，OH-既会与H+反应生成水，也会与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 2.（25-26高一下·江苏·期中）下列离子组能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．强酸性溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】强碱性溶液中存在大量，会与反应生成和水，不能大量共存，A错误；强酸性溶液中存在大量，酸性条件下与会发生归中反应生成氯气，且与结合生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，B错误；溶液中存在大量，与反应生成氯化银沉淀，与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；透明溶液不等同于无色溶液，、、、之间不发生反应，能够大量共存，D正确；故选D。 3.（25-26高一下·天津·阶段检测）下列离子组在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】该组离子在中性溶液中不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，也不发生氧化还原反应，可大量共存，A正确；、均能与反应，分别生成弱电解质和沉淀，不能大量共存，B错误；可与生成硅酸沉淀，与反应生成和水，与生成弱电解质，不能大量共存，C错误；与反应生成和水，不能大量共存，D错误；故选A。 4.（25-26高一上·山西晋城·期末）时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】酸性溶液中，与反应生成和，不能大量共存，A不符合题意；与反应生成微溶物，不能大量共存，B不符合题意；使酚酞溶液变红的溶液显碱性，碱性溶液中，与形成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；含大量的澄清透明溶液中，、、、、之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。 5.（25-26高一上·广西钦州·期末）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性透明溶液中：、、、 B．能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液中：、、、 D．含大量的澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】酸性溶液中含有大量的H⁺，会与OH⁻发生反应生成水，故两者不能大量共存，A错误；能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，和会结合生成微溶物，故不能大量共存，B错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；含大量的澄清透明溶液中，之间无沉淀、气体或弱电解质生成，且与这些离子不反应，能大量共存，D正确；故选择D。 6.（25-26高一上·江西赣州·期末）在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】、、、均无色，在强酸性条件下相互间不反应，能大量共存，A符合题意； 离子呈黄色(或棕黄色)，不符合无色条件，不能大量共存，B不符合题意；离子呈蓝色，不符合无色条件，不能大量共存，C不符合题意；Ba2+和反应生成沉淀，在强酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 7.（25-26高一上·广东清远·期末）下列各组离子在水中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】、、、均为可溶性离子，彼此间不发生反应，能大量共存，A符合题意；与反应生成BaCO3沉淀，与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意；与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，C不符合题意；与形成微溶的CaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 8.（25-26高一下·重庆·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入酚酞变红的溶液中：、、、 B．使石蕊溶液呈红色的溶液：、、、 C．溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】滴入酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成，不能大量共存，A错误；使石蕊溶液呈红色的溶液呈酸性，含大量，、均会与结合生成弱电解质，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；溶液中会电离出大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生反应，能大量共存，D正确；故选D。 9.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、、Cl- B．Na+、Mg2+、、Cl- C．K+、Na+、OH-、 D．Ba2+、K+、、 【答案】B 【解析】强酸性溶液中存在大量，离子能大量共存的条件是：离子之间不反应，也不与反应，逐一分析。会与发生反应：，不能大量共存，A错误；离子之间不发生反应，也都不与反应，能大量共存，B正确；OH-会与发生中和反应生成水，不能大量共存，C错误；与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。 10.（25-26高一下·福建福州·期中）有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Na+、Mg2+、、Cl- B．Cu2+、Na+、Cl-、 C．K+、Na+、、 D．Ca2+、Na+、I-、 【答案】A 【解析】、、、均为无色离子，在强酸性溶液中相互之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，A正确；在水溶液中显蓝色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，B错误；强酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，不能大量存在，C错误；强酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，二者不能大量共存，D错误；故选A。 11.（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误；SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确；白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误；不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误；故选B。 12.（24-25高一下·内蒙古包头·期中）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、，粗盐经过溶解→除杂1→过滤→除杂2→操作X的一系列步骤获得精盐，并将其配制成饱和食盐水，利用侯氏制碱法制备纯碱。下列说法错误的是 A．除杂1时，依次向粗盐水中加入足量的Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液 B．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，需要使用表面皿、玻璃棒 C．侯氏制碱法制备NaHCO3时，应向饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2 D．可用AgNO3溶液和稀硝酸检验Na2CO3中是否含有NaCl 【答案】B 【解析】除杂1时，依次加入Ba(OH)2和Na2CO3，Ba(OH)2可同时去除Mg2+(生成Mg(OH)2)和(生成BaSO4)，后续加入Na2CO3可去除Ca2+和过量Ba2+(生成CaCO3和BaCO3)，顺序合理，A正确；氯化钠溶液经操作X后得到氯化钠固体，操作X为蒸发结晶(非冷却结晶)，需要使用蒸发皿和玻璃棒，B错误；侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通NH3使溶液碱性增强，促进CO2吸收，从而生成NaHCO3，C正确；AgNO3与Cl-生成AgCl沉淀(不溶于稀HNO3)，而与AgNO3生成的Ag2CO3溶于HNO3，用AgNO3溶液和稀硝酸可检验是否含NaCl，D正确；故选B。 13.（25-26高一上·辽宁大连·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A．、一定存在，可能不存在 B．、一定不存在，、可能存在 C．一定存在，且 D．至少存在4种离子 【答案】D 【解析】某溶液可能含有、、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液加热，产生标准状况下氨气，则含有，同时产生白色沉淀，则白色沉淀为（由和反应产生），原溶液中一定含有和，一定没有、、；过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀（），说明上一步产生的有剩余，则溶液中，；根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有，可能含有。根据分析，、一定存在，一定不存在，A错误；根据分析，、一定不存在，一定存在，可能存在，B错误；根据分析，一定存在；若不存在K+，则浓度为；但若存在K+，则浓度会更高，C错误；根据分析，溶液中一定存在、、、，可能存在，则至少含有4种离子，D正确；故选D。 14.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段检测）某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 【答案】A 【解析】溶液无色，一定不含Cu2+； ①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、中之一； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或； ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl-，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl-。 根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，根据各种粒子数目相同，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为。由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误；由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl-和，B正确；由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有，C正确；由分析可知，原溶液中若含有，则一定含有，与保持电荷守恒，D正确；故选A。 15.（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 【答案】B 【解析】由无色澄清溶液知，溶液中无，由实验1滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红知，溶液显酸性，故溶液中存在、无，实验2滴加溶液，产生白色沉淀，结合实验1可知，白色沉淀为，溶液中存在、无，实验3向滤液中加入稀和溶液，产生白色沉淀，则滤液中含有，因实验2中加入了，含有氯离子，无法确定原溶液是否含，由题给信息每种离子的数目均相等，结合电荷守恒知，原溶液中一定含有的离子为、、，一定不含、、、。由分析知，溶液中无，实验2的白色沉淀是，A错误；由分析知，一定含有的离子为、、，B正确；由分析知，原溶液中一定含K+，不含Cl-，C错误；由分析知，原溶液中一定不含、，D错误；故选B。 16.（24-25高一上·河北石家庄·期中）有一包白色粉末，可能含有、、、四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是 A．可能只含和 B．可能只含和 C．可能只含和 D．以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种； (2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无CaSO4、BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3； (3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含； 综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一种，一定不含Na2SO4。 选项D错误，故选D。 17.（24-25高一上·江西抚州·期中）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   【答案】D 【解析】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 18.（24-25高一上·云南文山·期中）某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 【答案】A 【解析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：。一定含有，A正确；可能含有，一定存在，B错误；一定含有，可能存在，C错误；一定不含，一定存在，可能存在，D错误；故选A。 19.（24-25高一上·山东·阶段检测）保护水资源、合理利用废水已被越来越多的人关注。已知：某废水中可能含有H＋、K+、Cu2+、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、NO、CO、SO中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1 L进行了三组实验，实验①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．实验③白色沉淀一定是BaSO4 B．废水中一定存在的阴离子为SO，一定不存在的阴离子为CO C．废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+、一定不存在的阳离子为K+、Cu2+、Fe3＋ D．若实验②和实验③沉淀的质量分别为58g和233g，则可以确定废水中一定含有NO 【答案】C 【解析】①用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上燃烧，火焰为黄色，说明废水中含Na+；实验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明废水中含Mg2+，由于生成的是白色沉淀，所以不含Cu2+、Fe3+，MgCO3是微溶物，所以不存在；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀说明废水中含。根据分析可知原溶液不含有，则和BaCl2生成的白色沉淀为BaSO4，故A正确；根据分析可知废水中一定存在的阴离子为，一定不存在的阴离子为，故B正确；根据分析可知废水中一定存在的阳离子为Na+和Mg2+，一定不存在的阳离子为Cu2+和Fe3+，不能确定K+存在与否，故C错误；实验②得到的58g沉淀为Mg(OH)2，物质的量为1mol，即Mg2+为1mol，实验③得到的233g沉淀为BaSO4，物质的量为1mol，即为1mol，阳离子还有Na+，根据电荷守恒，废水中一定还有，故D正确；故选C。 20.（25-26高一上·辽宁·期末）某溶液中含有较大量的、、三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，且前两次所加试剂均过量，下列实验操作顺序中正确的是 ①滴加溶液；②滴加溶液；③滴加溶液；④过滤 A．②④③④① B．②④①④③ C．①④②④③ D．①④③④② 【答案】A 【解析】操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液（检验并除去）、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液（检验并除去OH-）、过滤、滴加AgNO3溶液（检验Cl-），前两次所加试剂均过量，能依次检验三种离子且无干扰，A正确；操作顺序为滴加Ba(NO3)2溶液、过滤、滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，但滴加AgNO3时OH-存在会形成Ag2O等沉淀干扰Cl-检验，无法依次检验，B错误；操作顺序为滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Ba(NO3)2溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液，先加AgNO3时Cl-、、OH-均反应，沉淀混杂无法区分，不能依次检验，C错误；操作顺序为滴加AgNO3溶液、过滤、滴加Mg(NO3)2溶液、过滤、滴加Ba(NO3)2溶液，先加AgNO3同样导致多种离子同时反应，无法依次检验，D错误；故选A。 21.（25-26高一下·四川南充·期中）下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法不正确的是 A．“试剂”为溶液、“试剂”为溶液，二者顺序不能颠倒 B．粗盐提纯过程中需要检验杂质离子是否沉淀完全，如检验是否沉淀完全的方法为：静置后沿杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若不出现浑浊，则表明已沉淀完全 C．“滤渣”为、和的混合物 D．“操作2”为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时则停止加热 【答案】C 【解析】粗盐溶液中含Ca2+、Mg2+、等杂质离子：先加试剂X（BaCl2溶液），除去，生成BaSO4沉淀（沉淀1）；再加足量NaOH溶液，除去Mg2+，生成Mg(OH)2沉淀（沉淀2）；再加试剂Y（Na2CO3溶液），除去Ca2+和过量的Ba2+，生成CaCO3、BaCO3沉淀（沉淀3）；操作1为过滤，除去所有沉淀（滤渣包含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3）；滤液中含过量的OH-、，加稀盐酸调pH除去这些杂质；操作2为蒸发结晶，蒸发至出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，得到NaCl晶体。试剂X为BaCl2、Y为Na2CO3，顺序不能颠倒；若颠倒，过量的Ba2+无法被后续试剂除去，因此顺序必须是先加BaCl2，再加Na2CO3；A正确；检验是否沉淀完全，静置后向上层清液滴加BaCl2溶液，若无浑浊，说明已除尽；该方法通过检验上层清液中是否仍含来判断沉淀是否完全，操作正确；B正确；“滤渣”为CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4的混合物；实际滤渣中还包含Na2CO3与过量BaCl2反应生成的BaCO3沉淀，因此该描述不完整；C错误；操作2为蒸发结晶，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；蒸发结晶时，若加热至完全蒸干，易导致固体飞溅，因此出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干；D正确；故选C。 22.（25-26高一下·湖南长沙·期中）以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成精盐的部分流程。下列说法正确的是 A．步骤②和步骤④需要加入的试剂分别是：溶液和溶液 B．沉淀的成分只有3种 C．步骤⑥中发生的反应只有： D．步骤⑦蒸发时，需要用到仪器坩埚 【答案】A 【解析】步骤①：粗盐溶解，得到含杂质离子的溶液；除杂规则：必须在之后加入，目的是同时除去和过量引入的，用来沉淀；本流程中步骤②除、步骤③加除、步骤④除和过量；步骤⑤过滤除去所有沉淀，滤液中含有过量的、；步骤⑥加盐酸除去过量杂质，步骤⑦蒸发结晶烘干得到精盐。 流程中步骤③已经加入过量除去，因此步骤②加除去，步骤④加除去和过量，符合除杂顺序，A正确；过滤得到的沉淀共4种：、、、，B错误；步骤⑥加盐酸，除了发生中和过量，还发生反应除去过量，C错误；蒸发操作需要用到的仪器是蒸发皿，坩埚用于高温灼烧固体，蒸发不需要坩埚，D错误；故选A。 23.（25-26高一下·北京·期中）除去粗盐中的杂质、和，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．试剂①、②、③分别可能是、、 B．除去的主要反应： C．加入溶液后，只发生反应： D．加稀盐酸调节后，采用蒸发结晶的方法得到固体 【答案】C 【解析】为了除去杂质，不引入新杂质，Mg2+应该用NaOH除去，Ca2+应用Na2CO3除去，SO应用BaCl2溶液除去，加入除杂试剂是过量的，需要除去，Na2CO3的作用不仅除去Ca2+，而且还要除去BaCl2，因此所加试剂顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH。根据上述分析，可知试剂①、②、③分别是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，故A说法正确；SO应用BaCl2溶液除去，离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，故B说法正确；Na2CO3的作用不仅除去Ca2+，而且还要除去BaCl2，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓、CO+Ba2+=BaCO3↓，故C说法错误；滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，加入稀盐酸消耗NaOH、Na2CO3，然后采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体，故D说法正确；故选C。 24.（25-26高一下·安徽·期中）从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．溶液a、b、c依次为溶液、溶液、稀盐酸 B．操作Ⅱ需要使用漏斗 C．配制溶液时需要用托盘天平称量29.3 g精盐 D．滴加c溶液过程中只发生反应： 【答案】C 【解析】粗盐中含有可溶性杂质，主要有、、和不溶性杂质（泥沙等），将其溶解，加入过量的溶液，除去，再加入过量的溶液，除去 ，最后加入过量的溶液，除去和过量的，过滤，得到沉淀和滤液，滤液中含有过量的和溶液，再加入适量的盐酸，中和和 溶液，将溶液蒸发结晶、烘干，得到氯化钠晶体。除去杂质时，溶液必须在溶液之后加入，以除去过量的，因此溶液 a、b、c 依次为溶液、溶液、稀盐酸，A错误；由分析可知，操作Ⅱ为蒸发结晶，故不需要使用漏斗，B错误；配制溶液时需选用500 mL的容量瓶，故需要用托盘天平称量0.5 L×1.0 mol/L×58.5 g/mol≈29.3 g精盐，C正确；由分析可知，溶液c为盐酸，加入盐酸的作用是除去过量的NaOH和Na2CO3，发生的反应为：、，D错误；故选C。 25.（25-26高一下·山东聊城·期中）粗盐往往含有可溶性杂质(主要有、、)和不溶性杂质(泥沙等)，粗盐提纯的部分流程如图。 下列说法错误的是 A．加入过量的b溶液产生的沉淀为 B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C．“过量溶液a”和“过量NaOH溶液”的加入顺序可以调换 D．“加入过量溶液c”时发生的离子方程式为：， 【答案】A 【解析】粗盐提纯流程中，通常需依次加入（除）、（除及过量）、NaOH（除），过滤后再加盐酸调pH，则过量溶液a为、过量溶液b为、过量溶液c为盐酸，操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶。加入过量的b溶液时，不仅与反应生成沉淀，还与之前加入过量溶液a中的反应生成沉淀， A错误；过滤所用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确；过量溶液和过量NaOH溶液的加入顺序不影响后续除杂，只要确保溶液在溶液之后加入即可，因此顺序可以调换，C正确；滤液中含过量的NaOH和，加盐酸时发生中和反应和碳酸盐反应，发生反应的离子方程式为：，，D正确；故选A。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $