1.1反应热 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.1反应热 练习题 一、单选题 1．成语是我国传统文化的瑰宝。下列成语涉及放热反应的是 A．笃学好古 B．悬梁刺股 C．秉烛达旦 D．逆水行舟 2．下列关于标准燃烧热的说法中正确的是 A．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 B．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫时所放出的热量为硫的标准燃烧热 C．在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量，叫作该物质的标准燃烧热 D．标准燃烧热随着化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变 3．羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。一定条件下，与CO能反应生成羰基硫：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molCO与充分反应可生成COS分子的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．1molCOS中含有的双键数目为 D．每转移个，吸收akJ能量 4．下列说法正确的是 A．温度计能直接测出中和反应中的能量变化 B．C(金刚石，s)=C(石墨，s)  ，则石墨比金刚石稳定 C．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 D．中和反应的反应热为，则0.5mol浓H2SO4与足量NaOH溶液反应放热57.3kJ 5．几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH3>ΔH4 B．ΔH1<ΔH6 C．ΔH1+ΔH5 = -(ΔH2+ΔH3+ΔH4 ) D．ΔH1+ΔH5 =ΔH6 6．在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列能表示氢气燃烧的热化学方程式是 A． B． C． D． 7．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．已知：  ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B．放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C．含20g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：  ΔH=-57.4 kJ·mol-1 D．已知 ΔH1，  ΔH2，则ΔH1<ΔH2 8．根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是 A．的燃烧热为 B．、完全反应，放出热量 C．， 则 D．能量比的能量低 9．下列说法或表示方法中，正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为，则氢气燃烧的热化学方程式为 C．，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为 D．已知中和热，若将含的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 10．已知：。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A．实验中不盖杯盖，会导致测得的偏大 B．若用同浓度的醋酸代替盐酸，测得的相同 C．实验中，需将溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中 D．处理数据时，需要计算生成水的物质的量 11．，氢气完全燃烧生成液态时放出的能量，下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   12．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于实现绿色发展至关重要。为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。下列说法错误的是 A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．太阳能的直接利用只有“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式 13．下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是 A．铝热反应 B．灼热的木炭与反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．碳酸钙的分解 14．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是(已知弱酸电离时吸热) A．在测定中和反应反应热的实验中，将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中 B．用0.55mol•L﹣1NaOH溶液分别与0.50mol•L﹣1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同 C．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 D．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 15．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ(b>0)，则下列表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是 A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-4bkJ·mol-1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=＋4bkJ·mol-1 D．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)ΔH=-2bkJ·mol-1 二、非选择题 16．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是 ，装置中还存在的错误为 ，这种错误会造成最高温度读数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g·cm-3，生成溶液的比热容c=4.184 L·g-1·℃-1]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表： 反应物 起始温度t1/℃ 终了温度t2/℃ 中和热 HCl＋NaOH 13 ∆H1 HCl＋NH3·H2O 13 ∆H2 ①计算上述两组实验测出的中和热：提示。∆H=-kJ·mol-1；∆H1= kJ·mol-1；∆H2= kJ·mol-1。 ②两组实验结果差异的原因是 。 ③若加碱液时，分两次且缓慢加入，则测得的中和热∆H (填“>”、“<”)-57.3 kJ·mol-1。 ④根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式： 。 17．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL 0.5mol·L−1盐酸与100mL 0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： (1)中和反应反应热测定实验中，每得到一组数据，至少需要测量 次温度。从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)实验中改用80mL 0.5mol·L−1盐酸和80mL 0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数值 (填“相等”或“不相等”)。实验配制80mL 0.55mol·L−1NaOH溶液时，天平至少需称量固体 。 (3)现将一定量的稀溶液、稀溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。 (4)若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g·cm−3，反应后生成的溶液比热容，用100mL 0.5mol·L−1盐酸和100mL 0.55mol·L−1NaOH溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热ΔH = (结果保留小数点后1位)。 (5)下列说法正确的是___________。 A．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 B．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 D．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响 (6)若用100mL 0.200mol·L−1CuSO4溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。(已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为1.00g·cm−3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则锌粉与硫酸铜溶液反应的热化学方程式为： 。 18．用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题： (1)从实验装置上看，还缺少 。装置中隔热层的作用是 。 (2)取稀盐酸与溶液在简易量热计中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，通过计算可得生成时放出的热量为 。（保留小数点后一位） (3)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是 （填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度 c．一次性把溶液倒入盛有盐酸的简易量热计中 (4)若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、的关系为 。 (5)实验中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D B B B C D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C D B C B 16．(1) 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯口未平齐 偏小 (2) -56.9 -52.7 一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少 > NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)  ∆H=-56.9 kJ·mol-1 17．(1) 3 环形玻璃搅拌器 (2) 相等 2.2g (3) (4) (5)A (6)   ΔH = 18．(1) 玻璃搅拌器 防止热量损失 (2) (3) (4)Q2>Q1>Q3或Q2=2Q1>Q3 (5) 相等 偏小 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $