2026届高考化学一轮复习：《第18讲　元素周期律和元素周期表》巩固训练

高考化学一轮复习： 第18讲　元素周期律和元素周期表 【近年真题再现】 1. (2025年广东卷)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性：g＞h＞I C．原子半径：e＞d＞c D．最简单氢化物沸点：b＞c 答案：B 解析：同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a～i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c＞d＞e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3＞CH4，D错误； 2. (2025年河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X 答案：A 解析：W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3(半充满)，失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N)，A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：Z＜W，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 3．(2025年全国卷)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 第一电离能：Y＞X＞W C. 电负性：Y＞Z＞W D. 单质氧化性：Y＞X＞Z 答案：A 解析：W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，则W为H；X和Z同族，X、Z的共价键数目为2、6，则X为O，Z为S；Y的原子序数位于X、Z之间，且只有一个共价键，则Y为F，据此回答问题； A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径：S＞O＞F，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：F＞O＞H，故B正确； C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故F＞O＞S，推出电负性：F＞S＞H，故C正确； D．X、Y、Z的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化性：F2＞O2＞S，故D正确； 4. (2025年四川卷)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．电负性：Z＞Y＞W C．简单氢化物的沸点：Y＜W D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 答案：B 解析：原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X的核外电子数与电子层数相同，X可以形成一条共价键，故X为H；Y可以形成两条共价键，则为ⅥA族，Y、W同族，故Y为O，W为S；Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和(1＋6＝7)，Z为ⅦA族，且原子序数小于S，故Z为F，据此分析； A．H是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：O＞F＞H，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：F＞O＞S，B正确； C．H2O分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S无分子间氢键，简单氢化物的沸点：Y＞W，C错误； D．Y是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素高，故第一电离能，N＞O、F＞O，D错误； 5. (2025年山东卷)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O＞H2S 电离能：O＞S B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2+＞Na＋，O2-＞F－ 答案：A 解析：A．H2O沸点高于H2S的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S，电离能与沸点无直接关联，A错误； B．HClO酸性强于HBrO是因为Cl的电负性大于Br，导致O－H键极性更强，更易解离H＋，B正确； C．金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si，C－C键键能更大，共价结构更稳定，C正确； D．MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和O2−的电荷高于Na+和F−，且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确； 6. (2025年湖南卷)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是 A．电负性：X＞Y B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 答案：D 解析：Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是3d104s2，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答； A．非金属性越强，电负性越大，H2O中O为负化合价，因此X(H)的电负性小于Y(O)，A错误； B．Y(O)的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子(V形结构导致偶极矩不为零)，B错误； C．X(H)、Y(O)、Z(Cl)形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误； D．M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确； 7. (2025年湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为+3 D．XZ3与NH3键角相等 答案：B 解析：Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。 A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误； B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确； C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误； D．X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误； 8. (2025年安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性：X＞Z＞Y B. 该物质中Y和Z均采取即sp3杂化 C. 基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D. 基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 答案：D 解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H； A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O＞S＞P，即X＞Z＞Y，A项正确； B．该物质中，P原子的价层电子对数为4＋＝4，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为2＋＝4，为sp3杂化，B项正确； C．基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H＜O＜P，即W＜X＜Y，C项正确； D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P＞S，D项错误； 9. (2025年重庆卷)长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z三种元素，X的价层电子数为4，Y有1个未成对电子，Z＋的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是 A．X、Y、Z属于同一周期元素 B．氧化物对应水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 答案：D 解析：X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4(ⅣA族)，Y有1个未成对电子(可能为IA族或ⅦA族)，Z+的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。 A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误； B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误； C．X为Ge，单质为金属晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；Ge原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误； D．电子层数越多，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确； 10. (2025年1月浙江卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 答案：C 解析：A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：N＞O＞S，A正确； B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B正确； C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C错误； D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg与O的电负性差值＞Al与O的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故离子键百分数：MgO＞Al2O3，D正确； 11. (2025年6月浙江卷)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径：Mg＞Na B. 电负性：C＞Si C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3＞PH3 答案：A 解析：A．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：Mg＜Na，A错误； B．C和Si位于第ⅣA族，同族元素从上到下电负性减小(原子半径增大，吸引电子能力减弱)，则电负性：C＞Si，B正确； C．Br和I位于第ⅦA族(卤素)，同族元素从上到下非金属性减弱（原子半径增大，得电子能力减弱），则非金属性：Br＞I，C正确； D．N和P位于第ⅤA族(氮族)，同族元素从上到下非金属性减弱，氢化物热稳定性与非金属性正相关，故非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，D正确； 12. (2025年广西卷)单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，W＋离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＞Z B．简单氢化物的稳定性：X＞Y C．电负性：W＞X D．基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d64s1 答案：A 解析：W+离子半径最小，W为H(原子序数1)，X的s能级电子数是p的两倍，核外电子排布式1s22s22p2满足条件(X为C，原子序数6)， W、X、Y电子数之和为15，得Y的原子序数为8(O)，Z的氧化物为MnO2(实验室制Cl2的原料)，Z为Mn(原子序数25)。 A．O的原子半径远小于Mn，原子核对外层电子的吸引更强，失去第一个电子需要的能量更多，因此O的第一电离能大于Mn，A正确； B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，O的非金属性强于C，所以简单氢化物的稳定性：Y(O)＞X(C)，B错误； C．电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，C的电负性大于H，所以电负性：X(C)＞W(H)，C错误； D．Mn的基态电子排布为[Ar]3d54s2，而非[Ar]3d64s1，D错误； 13. (2024年江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 答案：A 解析：A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 14. (2024年江苏卷)明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径：r(Al3+)＞r(K+) B. 电负性：χ(O)＞χ(S) C．沸点：H2S＞H2O D. 碱性：Al(OH)3＞KOH 答案：B 解析：A．Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，因此，K+的半径较大，A错误； B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确； C．虽然H2S的相对分子质量较大，但是H2O分子间可形成氢键，因此H2O的沸点较高，C错误； D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K的金属性强于Al，因此KOH的碱性较强，D错误； 15. (2024年湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞Y B. 酸性：W2YX3＞W2YX4 C. 基态原子的未成对电子数：W＞X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y 答案：D 解析：主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z个有4个能层。根据元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。 A．W和Y可以形成H2S，其中S显－2价，因此，电负性S＞H，A不正确； B．H2SO3是中强酸，而H2SO4是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B不正确； C．H只有1个电子，O的2p轨道上有4个电子，O有2个未成对电子，因此，基态原子的未成对电子数 O＞H，C不正确； D．K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱KOH，S的氧化物溶于水且与水反应生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小关系为 K＞S，D正确； 16. (2024年河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＝QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 第一电离能：X＜Y＜Z C. 单质沸点：Z＜R＜Q D. 电负性：W＜Q＜R 答案：C 解析：侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，则可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。 A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H＜N＜C，故A错误； B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子的第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C＜O＜N，故B错误； C．O2、Cl2为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固体，则沸点：O2＜Cl2＜Na，故C正确； D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：Na＜H＜Cl，故D错误； 17．(2024年甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 答案：D 解析：X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6＝1，X可能为H或Li。 A．若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确； B．X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈－2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确； C．Z、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确； D．W、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误； 18. (2024年广东卷)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点：ZR3＜YR3 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W C. 第一电离能：Z＜X＜W D．ZX和WX空间结构均为平面三角形 答案：D 解析：Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A错误； B．W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族、ⅤA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即第一电离能：C＜O＜N，故C错误； D．NO的中心原子价层电子对数为3＋＝3，属于sp2杂化，为平面三角形， CO的中心原子价层电子对数为3＋＝3，属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确； 19. (2024年贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＜Z＜Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 答案：A 解析：X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为1s22s2，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合X的位置可知X为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C＜O＜N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如NH4NO3，故D正确； 20. (2024年重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是 A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 答案：A 解析：A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误； C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误； D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误； 21．(2024年重庆卷)R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＜X B．非金属性：Y＜Z C．单质的沸点：X＜Y D．最高正化合价：X＜R 答案：A 解析：R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。 A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确； B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误； C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误； D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误； 22. (2024年福建卷)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能：X＞Y＞Z B．最简单氢化物沸点：Y＜Z C．键长：Y－Y＞Y－Z＞Y－Q D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：HnYOmHn-1YO＋H+ 答案：A 解析：由该阴离子结构可知Z形成2条共价键，Z的单质为空气的主要成分之一，可知Z为O；Y形成4条共价键，Y为C，Q形成1条共价键，Q为F，X得1个电子后形成4条共价键，则X最外层电子数为3，X为B，据此分析解答。 A．B、C、O为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，故A错误； B．CH4不能形成分子间氢键，H2O可以形成分子间氢键，沸点CH4＜H2O，故B正确； C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C－C＞C－O＞C－F，故C正确； D．Y为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3HCO＋H+，故D正确； 23. (2023年全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞W B．简单氢化物的沸点：X＜Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 答案：C 解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 24. (2023年全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有－1、－2 B. 原子半径大小为Y＞X＞W C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体 答案：A 解析：W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。 A．X为O，氧的常见价态有－1价和－2价，如H2O2和H2O，A正确； B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误； D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误； 25．(2023年广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性：E＞Y＞Z B．氢化物沸点：M＞Y＞E C．第一电离能：X＞E＞Y D．YZ3和YE的空间结构均为三角锥形 答案：A 解析：E在地壳中含量最多为氧元素，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，所以n－1＝2， n＝3，X为镁或者n＝2 ，X为锂，Y的基态原子价层p轨道半充满所以可能为氮或磷，Y和M同族所以为氮或磷，根据X与M同周期、XYZ4ME4化合价之和为零，可确定Z为氢元素、M为磷元素、X为镁元素、E为氧元素、Y氮元素。 A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A正确； B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B错误； C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素电离能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C错误； D．NH3价层电子对为3＋1＝4，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，NO价层电子对为3＋0＝3，没有孤电子对，NO空间结构为平面三角形，D错误； 26. (2023年重庆卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R C. Y和Z互为同素异形体 D. 常温常压下X和W的单质均为固体 答案：A 解析：化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。 A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误； C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误； D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。 27．(2023届T8联考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为48。下列说法错误的是 A．相同浓度最高价含氧酸溶液的pH：Z＞Y B．元素的最高化合价：X＝Y C．简单氢化物的沸点：X＞Z D．单核离子的半径：W＞X 答案：B 解析：W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为48，若W质子数为a，则a+a+1＋a+9+a+10＝48，a＝7，则W、X、Y、Z分别为氮、氧、硫、氯； A．硫酸、高氯酸均为强酸，且硫酸为二元酸、高氯酸为一元酸，故相同浓度最高价含氧酸溶液中硫酸溶液中的氢离子浓度更大，故pH：Z＞Y，A正确； B．氧的电负性很强，没有负价，B错误； C．水分子可以形成氢键导致其沸点升高，故简单氢化物的沸点：X＞Z，C正确； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；故单核离子的半径：W＞X，D正确； 28. (2022年全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性：X＞Q B. 单质的熔点：X＞Y C. 简单氢化物的佛点：Z＞Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 答案：D 解析：Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。 A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误； B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误； C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误； D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确； 29. (2022年1月浙江选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y＞W B. XZ3是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X2Y3 答案：D 解析：X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A错误； B．氯化铝是共价化合物，B错误； C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； D．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D正确； 30. (2022年海南卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. XW3是非极性分子 B. 简单氢化物沸点：X＞Y C. Y与Z形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 答案：C 解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。 A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误； B．H2O和NH3均含有氢键，但H2O分子形成的氢键更多，故沸点H2O＞NH3，B错误； C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C正确； D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D错误； 31. (2022年广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 答案：C 解析：甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 32．(2022年北京卷)，由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C－H Si－H C＝O C－O Si－O C－C Si－Si 键能/kJ∙mol－1 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性：CH4 ＞SiH4 B．键长：C＝O＜C－O C．熔点：CO2＜SiO2 D．硬度：金刚石＞晶体硅 答案：C 解析：A．由于CH4 与SiH4都分子晶体，且键能C－H＞Si－H，故稳定性：CH4 ＞SiH4；A正确； B．共价键的键长越短，键能越大，由于键能C＝O＞C－O，故键长：C＝O＜C－O，B正确； C．由于CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故不能由键能数据大小判断CO2与SiO2熔点高低， C错误； D．金刚石与晶体硅均为原子晶体，且键能C－C＞Si－Si，故硬度：金刚石＞晶体硅，D正确； 33. (2022年辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点：Z＜Q C. 第一电离能：Y＞Z D. 电负性：W＜Z 答案：B 解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S，则Y为N。 A．X为C，能与多种元素(H、O、N、P、S等)形成共价键，A正确； B．Z和Q形成的简单氢化物为H2O和H2S，由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S，B错误； C．Y为N，Z为O，N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确； D．W为Al，Z为O，O的电负性更大，D正确； 34. (2022年湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： X＞Y＞Z B. 非金属性：Y＞X＞W C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 答案：C 解析：由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。 A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确； C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误； D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确； 35. (2025年山东卷)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Fe位于第_______周期_______族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为_______。 (2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______。 答案：(1)四 VIII 4∶5 (2)①N O 解析：(1)Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5，故答案为：四；VIII；4：5。 (2)①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C；同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：O＞N＞C，故答案为：N；O。 36. (2024年6月浙江卷)氧是构建化合物的重要元素。请回答： (2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D．Fe原子变成Fe+，优先失去3d轨道上的电子 答案：(2)AB 解析：(2)A．根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A项正确； B．Na的第二电离能指气态基态Na+失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量，Na+和Ne具有相同的电子层结构，Na+的核电荷数大于Ne，Na+的原子核对外层电子的引力大于Ne的，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B项正确； C．Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C项错误； D．基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe+，优先失去4s轨道上的电子，D项错误； 37. (2024年1月浙江卷)氮和氧是构建化合物的常见元素。 (2)下列说法正确的是_______。 A. 电负性：B＞N＞O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl－ C. 第一电离能：Ge＜Se＜As D. 基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d4 答案：(2)C 解析：(2)A．同一周期，从左到右，电负性依次增强，故顺序为O＞N＞B，A错误； B．核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故顺序为P3-＞S2-＞Cl－，B错误； C．同一周期，从左到右，电离能增大的趋势，VA族和ⅥA族相反，故顺序为Ge＜Se＜As，C正确； D．基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1，D错误； 故选C； 38. (2024年重庆卷)含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)(NO3)3方是制备负载型钌催化剂的前驱体。一种制备高纯Ru(NO)(NO3)3的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。 RuCl3∙3H2O Ru(NO)Cl3 Ru(NO)(OH)3 Ru(NO)(NO3)3 回答下列问题： (1)已知基态Ru的核外电子排布式为[Kr]4d75s1，则Ru在元素周期表中位于第_____周期第_____族。KNO2中，NO的空间结构为_______。 答案：(1)五 、Ⅷ 、V形 解析：(1)根据Ru的价电子排布式为[Kr]4d75s1，Ru在周期表中的位置是第五周期第Ⅷ族；NO成键电子对为2，孤对电子为＝1，价电子互斥模型为平面三角形，空间构型为V形； 39. (2024年山东卷)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。 答案：(1)四 ⅦB Cr 解析：(1)Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的电子排布式为： [Ar]3d54s2，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，有6个未成对电子； 【拓展训练·巩固考点】 1. (2025年1月八省联考西北卷)一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D．Z的氯化物属于离子化合物 答案：C 解析：X、Y、Z三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，则Y可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为氧或镁，X、Y的质子数之和等于Z的质子数，则Y为氧，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，X为硼，那么Z为铝； A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al＞B＞O，A错误； B．X的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，是一种弱酸，B错误； C．Y的氢化物中过氧化氢或水，其中氢化合价能降低、氧化合价能升高，则既具有氧化性又具有还原性，C正确； D．Z的氯化物为氯化铝，属于共价化合物，D错误； 2．(2025年1月八省联考四川卷)M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A．电负性：Y＞X＞Z B．第一电离能：Y＞X＞M C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y 答案：A 解析：M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，则M为H元素；Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O元素；因为原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为N元素；Z与Y同族，则Z为S元素。 A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则电负性的大小顺序为O＞N＞S，故A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，其中(ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)，位于ⅤA族的氮元素的氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C错误； D．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性的强弱顺序为O＞N＞S，则简单气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞NH3＞H2S，故D错误； 3. (2025年1月八省联考内蒙古卷)电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B. 该离子中Z、W、Z三原子共线 C. 第一电离能：M＜X＜W D. 简单氢化物沸点：X＞Y＞M 答案：B 解析：M原子序数最小，且形成4键，则M为C；X形成2键，Z形成6键，且X和Z同族，则X为O，Z为S；原子序数依次增大，则W为N；Y形成1键，则Y为F；因此M、W、X、Y、Z依次为：C、N、O、F、S，据此分析回答问题； A．电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，因此原子半径：S＞O＞F，A正确； B．根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取sp3杂化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA异常，故第一电离能：C＜O＜N，C正确； D．由于H2O、HF分子间存在氢键，H2O常温下为液态，HF常温下为气态，故简单氢化物沸点：H2O＞HF＞CH4，D正确； 4. (2025年1月八省联考河南卷)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性：W＜Y B．WX2的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点：X＜Z D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 答案：D 解析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个元素，则Y为P；因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是O与S或F与Cl，又因为W与X质子数之和等于Z的质子数，则X与Z分别是F与Cl，则W是O，W、X、Y、Z依次是O、F、P、Cl由此解答。 A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于N，N电负性小于O，故电负性W＞Y，A错误； B．WX2的空间结构为V形，OF2中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数＝＝4，成键电子对数为2，孤电子对数为4－2＝2，VSEPR为四面体，孤电子对越多，排斥力越大，所以OF2分子构型为V形，B错误； C．HF气体之间可以形成氢键，而HCl无氢键，则最简单氢化物的沸点X＞Z，C错误； D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素，第VA族的第一电离能比相邻元素高，D正确； 5. (2025年1月八省联考云南卷)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 金属性：Q＞W B. 原子半径：Z＞Y C. 该晶体结构中X的化合价为＋3价 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 答案：B 解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，每一种电子的运动状态各不相同，则X为B元素，Y、Z与X同周期，Y为O元素，Z为F元素；W的氢氧化物具有两性，则W为Al元素，Q是第六周期半径最大的主族元素，则为Cs元素；QWX3Y6Z为CsAlB3O6F； A．同主族从上到下金属性依次增强，同周期从左到右金属性依次减弱，故金属性：Q(Cs)＞W(Al)，故正确； B．同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：Z(F)＜Y(O)，故错误； C．Cs为+1价，Al为+3价，O为－2价，F为－1价，则该晶体结构中X的化合价为＋3价，故正确； D．同周期元素由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但O原子的价电子排布式为2s22p4，N原子的价电子排布式为2s22p3，p轨道为半充满状态较为稳定，故N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为F> N>O，Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低，故正确； 6．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：B>Al C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3 答案：C 解析：A．氯元素的非金属性强于碘元素，氯化碘中共用电子对偏向非金属性强的氯原子一方，碘元素呈+1价，则氯化碘中碘元素呈+1价能直接从原子结构角度解释，故A不符合题意； B．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，第一电离能依次减小，则硼元素的第一电离能大于铝元素能直接从原子结构角度解释，故B不符合题意； C．二氧化碳和二硫化碳是结构相似的分子晶体，二硫化碳的相对分子质量大于二氧化碳，分子间作用力大于二氧化碳，沸点高于二氧化碳，则二硫化碳的沸点高于二氧化碳不能直接从原子结构角度解释，故C符合题意； D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氨分子的稳定性强于磷化氢能直接从原子结构角度解释，故D不符合题意； 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．元素的电负性：X＞Y＞W B．原子半径：W＞Z＞Y＞X C．元素的第一电离能：Y＞Z＞W D．Z的常见的氧化物对应的水化物均为强电解质 答案：C 解析：根据题意，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Y为N，其单质为气体，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，只能考虑是CS2，故Z为S，基态W原子有1个未成对电子，W为K。 A．元素的电负性：N＞C＞K，A错误； B．原子半径： K＞S＞C＞N，B错误； C．元素的第一电离能：N＞S＞K，C正确； D．S的常见的氧化物对应的水化物有H2SO4、H2SO3，H2SO4为强电解质，H2SO3为弱电解质，D错误； 8．某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A．单质的沸点：Y＜Z＜X B．电负性：Y＞W＞X C．原子半径：Z＞Y＞X D．Z的氧化物的水化物为强酸 答案：A 解析：W、X、Y、Z原子序数依次增大，化合物中W只形成1个共价键，W为H元素；X形成4个共价键，X为C元素；Y形成3个共价键，Y为N元素，满足W、X和Y的原子序数之和为14；由形成双键处的Y可知，Y失去1个电子，则Z带1个负电荷，Z为第四周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级，可知Z为Br元素，以此来解答。 由上述分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为Br元素， A．N2常温下是气体，Br2常温下是液体，X为C元素，常温下是固体，则单质的沸点：Y<Z< X，故A正确； B．同周期主族元素从左往右电负性增大，化合物中电负性大的显负价，则电负性：N＞C＞H，即顺序为Y>X>W，故B错误； C．同周期主族元素从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径顺序为Z>X>Y，故C错误； D．Z的氧化物的水化物之一为HBrO，属于弱酸，故D错误。 9．X、Y、Z、W、Q为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素，五种元素分别位于三个周期，只有Z是金属元素且与X同族，W、Q相邻，常温时，测得0.1mol·L-1Y、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、1，以下有关说法正确的是 A．第一电离能：Z＞W＞Q B．简单氢化物的稳定性：Q＞W C．氧化物对应的水化物酸性：Q＞Y D．工业上可通过电解ZQ的水溶液来获得Z的单质 答案：B 解析：X、Y、Z、W、Q为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素，五种元素分别位于三个周期，则X为H元素；常温时，测得0.1mol·L-1Y、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、1，则Y为N元素、Q为Cl元素；只有Z是金属元素且与X同族，则Z为Na元素； W、Q相邻，则W为S元素。 A．金属元素的第一电离能小于非金属元素，所以三种元素中，钠元素的第一电离能最小，故A错误； B．元素的非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，氯元素的非金属性强于硫元素，则氯化氢的稳定性强于硫化氢，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氧化物对应水化物的酸性不一定，如次氯酸的酸性弱于硝酸，故C错误； D．工业上用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，用电解饱和氯化钠溶液的方法制备烧碱，故D错误。 10．元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能：I1(P)＞I1(S) B．原子半径：r(O)＞r(N) C．酸性：H3PO4＞HNO3 D．热稳定性：H2S＞H2O 答案：A 解析：A．同一周期第一电离能从左向右是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此电离能：I1(P)＞I1(S)，故A正确； B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径r(N)＞r(O)，故B错误； C．H3PO4为中强酸，HNO3为强酸，因此酸性HNO3＞H3PO4，故C错误； D．非金属性O＞S，则热稳定：H2O＞H2S，故D错误； 11．化合物M是一种重要的消毒剂。已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下XY2为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．WXY－的空间构型为直线形 B．氢化物沸点：X＞W C．Y、Z可组成阴阳离子数之比为1∶1的化合物 D．电负性：T＞Y＞X 答案：A 解析：常温下XY2为气体，其分子总电子数为奇数，考虑为NO2，根据W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合M的结构中各元素成键数，W为C，X为N，Y为O，Z为Na，T为Cl。 A．CNO－与CO2为等电子体，空间构型为直线形，A项正确； B．C的氢化物有多种，选项未指明最简单氢化物，B项错误； C．Na与O不能形成阴阳离子数之比为1∶1的化合物，C项错误； D．元素非金属性越强，电负性越大，电负性O＞Cl，D项错误； 12．已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M＞Z＞R B．MX3与RZ3均为极性分子 C．最高价含氧酸酸性：Z＞R＞Y D．第一电离能：R＞X＞Y 答案：D 解析：已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，R可形成三键的单质气体，R为N元素；M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质，该漂白性物质为SO2； X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，则X为O、Z为F、M为S；Y的基态原子价层p轨道有2个电子，Y为C。 A．M、Z、R的简单离子依次为S2-、F-、N3-，根据“层多径大、序大径小”，简单离子半径M＞R＞Z，A项错误； B．MX3为SO3，SO3的空间结构为平面正三角形，分子中正负电中心重合，SO3为非极性分子，RZ3为NF3，NF3的空间结构为三角锥形，分子中正负电中心不重合，NF3为极性分子，B项错误； C．Z为F，F没有正价、没有最高价含氧酸，C项错误； D．R、X、Y依次为N、O、C，同周期从左到右主族元素的第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族大于相邻元素，则第一电离能：R＞X＞Y，D项正确； 13．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．该阴离子中铜元素的化合价为＋3 D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 答案：D 解析：基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，基态X原子的价电子排布式为2s22p2，X为C元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W为H，Y为N，Z为F。 A．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：Z＞Y＞X＞W，A项正确； B．C、N、F均位于元素周期表的p区，B项正确； C．该阴离子中铜和四个碳原子相连，再结合该阴离子带一个负电荷，铜的化学价为+(4－1)＝+3，C项正确； D．H和N构成的化合物NH4H为离子化合物，D项错误； 14．Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．电负性：Z＜X＜E B．非金属性：M＜Z＜Y C．简单氢化物的沸点：M＞Z＞Y D．高温下，E的单质与X2M反应得到E2M3 答案：C 解析：基态Y原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中Z与Y、M相邻，Z的第一电离能大于Y的，则Z是N元素，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同，则M为O元素，X为原子半径最小的元素，则X是H元素；E的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。 A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误； B．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：C＜N＜O，B错误； C．氨气形成分子间氢键的数目比H2O形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H2O＞NH3＞CH4，C正确； D．高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误； 15．下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是 X Y Z W A. 原子半径：Y＞X＞Z＞W B. 最高正化合价：Y＞W＞X＝Z C. 第一电离能：Y＞X＞Z＞W D. 电负性：Y＞X＞Z＞W 答案：C 解析：X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，则Z为P元素；由元素在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Y为F元素、W为S元素。 A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则四种原子的原子半径大小顺序为P>S>N>F，故A错误； B．氟元素的非金属性最强，只存在负化合价，不存在正化合价，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F>N>P>S，故C正确； D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故D错误； 16．核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6∶7，下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3 C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4 答案：C 解析：核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，则X是H；短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，则T是Cl元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y核外电子排布式2、4，因此Y是C元素；Z与Y相邻，则Z是N元素；基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，则R核外电子排布式是1s22s22p63s23p1，因此R是13号Al元素。根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是N，R是Al，T是Cl元素。 A．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。Y是C，Z是N，二者核外有2个电子层，R是Al，有3个电子层，所以原子半径：Z(N)＜Y(C)＜R(Al)，A正确； B．X是H，Z是N，R是Al，T是Cl元素。ZX3是NH3，RT3是AlCl3。形成物质分子中的两种元素的电负性差别越大，则键的极性就越强。非金属元素的电负性一般大于1.8，金属的电负性一般小于1.8，而N、Cl的电负性接近，故N、H的电负性差值小于Al、Cl的电负性差值，故键的极性：ZX3(NH3)＜RT3(AlCl3)，B正确； C．X是H，Y是C，YX4表示CH4，Y4X10表示C4H10，C4H10在催化剂、加热、加压条件下可以裂解为CH4和C3H6，说明稳定性：YX4(CH4)＞Y4X10(C4H10)，C错误； D．X是H，Y是C，T是Cl，YT4是CCl4，YX4是CH4，CCl4在常温下为液态，CH4常温下为气体，说明物质的熔、沸点：YT4(CCl4)＞YX4 (CH4)，D正确； 17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．XZ3是离子化合物 B．X与Y可形成化合物X2Y3 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力：Y＞W 答案：B 解析：X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，据此分析解题。 A．XZ3是氯化铝，氯化铝是共价化合物，A错误； B．根据化合物的化合价代数和为0可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，B正确； C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误； D．同主族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，非金属性：S＜O，得电子能力：S＜O，D错误； 18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B. 化合物X2W2中，阴、阳离子的个数比为1∶1 C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 D. 简单氢化物的稳定性：Z＞W 答案：C 解析：A．根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S，简单离子半径：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+，A错误； B．Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶2，B错误； C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，两两间能发生反应，C正确； D．简单氢化物的稳定性：H2S＜H2O，D错误； 19．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2.已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Z>Y>W B．原子半径：X <Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 答案：C 解析：根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键电子数为2，因此Y的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素或Cl元素；Z原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y应为F元素、Z其应为P元素；从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。 A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误； B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误； C．F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确； D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D错误； 20．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是 A. 第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al) B. 工业上常通过电解MgCl2溶液的方法制取金属Mg C. 将AlCl3溶液蒸干可制得无水AlCl3 D. 历史上曾用反应：3Na＋AlCl3Al＋3NaCl制铝；现代工业用反应：Mg＋2RbClMgCl2＋2Rb↑制铷，所以活动性：Mg＞Rb＞Na＞Al 答案：A 解析：A．Mg的价电子为3s2，s轨道全满，比较稳定，较难失去电子，因此第一电离能大于Al，A正确； B．电解MgCl2溶液得到Mg(OH)2、H2、Cl2，电解熔融的MgCl2可以制得Mg，B错误； C．由于Al3+水解，且HCl易挥发，蒸干AlCl3溶液得到的是Al(OH)3，C错误； D．Mg置换Rb的反应有一定的可逆性，将生成的Rb蒸气抽出使平衡正向移动，与Mg、Rb的金属活动性无关，D错误； 21．元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，YQ2X2YYW4Y，通常状态下YW4呈气态。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z＞O＞X B. 元素的电负性：Q＞Z＞W C. 酸性：W2YO3＞WZQ4 D. 简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y 答案：C 解析：Z的价电子所在能层有9个轨道，说明Z有三个能层。根据“灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间”可判断Y是硅元素，硅元素的常见化合价为+4价，则“YQ2”中的Q元素显-2价，结合Q的原子序数小于硅可判断Q是氧元素；硅元素还可以显-4价，则“X2Y”中X元素显+2价，结合X的原子序数介于氧和硅之间可判断X是镁元素；由“通常状态下YW4呈气态”和W的原子序数小于氧，判断W是氢元素；结合“WZ溶液”和Z的原子序数大于硅判断Z是氯元素； A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同时，序大径小，则离子半径：Cl－＞O2-＞Mg2+，故A正确； B．同周期从左至右电负性逐渐增大，根据甲烷中氢元素呈+1价可知电负性：C>H，则电负性：O>C>H，故B正确； C．同周期从左至右元素非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3＜HClO4，故C不正确； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，简单氢化物的稳定性：O＞Cl＞Si，故D正确； 22．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A. 电负性：Z＜Y＜W B．Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物 C. 第一电离能：M＜N D．N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 答案：B 解析：依题意，X只有一个原子轨道，是氢元素；Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，则Y的2p轨道只有2个电子，是碳元素，W的2p轨道有4个电子，是氧元素；Z位于Y、W中间，是氮元素；N的氢氧化物具有两性，则N是铝元素；M位于氧之后，与X不同主族，又在N之前，则M是镁元素。 A．Y、Z、W分别是碳、氮、氧，同一周期元素电负性从左到右增大，电负性大小顺序是Y<Z<W，A错误； B．Y是碳，其氢化物是烃，种类繁多，气态、液态、固态的都有，W的氢化物是H2O，所以Y的氢化物沸点不一定低于W的，B正确； C．N是铝元素，第一电离能失去的电子是3p能级的，M是镁元素，第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量比3s能级的高，失去的电子能量高，更易失去，需要的第一电离能低，因此第一电离能大小顺序是M>N，C错误； D．镁的金属性比铝的强，因此N的单质铝不能还原M的氧化物MgO，D错误； 23．元素周期表共有18纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1纵列，稀有气体元素为第18纵列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9纵列元素中没有非金属元素 B．只有第2纵列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第9纵列的元素是铁元素 D．第10、11纵列为ds区 答案：A 解析：A．第9纵列元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，A正确； B．第2纵列元素原子的最外层电子排布式为ns2，此外He的核外电子排布式为1s2，第ⅡB族元素原子的最外层电子排布式也为ns2，B错误； C．第四周期第9纵列的元素是Co元素，C错误； D．第11、12纵列为ds区，D错误。 24．下列有关物质性质的比较正确的是 A．碱性强弱：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH B．离子半径：Mg2＋＜O2－＜F－ C．还原性：SiH4＞PH3＞HCl D．热稳定性：CH4＞NH3＞HF 答案：C 解析：A．金属性：Ca<Ba，碱性强弱：Ba(OH)2＞Ca(OH)2，A不正确； B．核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：O2－＞F－>Mg2＋，B不正确； C．非金属性：Si<P<Cl，还原性：SiH4＞PH3＞HCl，C正确； D．非金属性：C<N<F，热稳定性：CH4＜NH3＜HF，D不正确。 25．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如下图所示。下列说法正确的是 A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z＞P＞Q＞X C．氧化物对应水化物的酸性强弱：Q＞P＞Z D．电负性：Q＞P＞Z 答案：D 解析：由题图可知，X的最高正价为＋1价，原子半径最大，故X为Na；Y的最高正价为＋2价，原子序数最小，故Y为Be；Z的最高正价为＋4价，原子半径大于Y，故Z为Si；W的最高正价为＋5价，原子半径小于Y，故W为N；P的最高正价为＋6价，故P为S；Q的最高正价为＋7价，故Q为Cl。 A．Be在元素周期表中位于s区，A错误； B．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：Cl＞S＞Si＞Na，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，C错误； D．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：Cl>S>Si，D正确。 26．根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)①的原子轨道形状是________；②③④的第一电离能由大到小的顺序是_________(填编号)。 (2)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________(填序号) a．单质的熔点：⑤<⑥ b．化合价：⑤<⑥ c．单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥ (3)③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其化学式_________，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定.它的晶体类型是___________，试推测其可能有哪些用途_______________(填序号)。 a．制作坩埚 b．制作切削刀具 c．制作耐高温轴承 (4)⑧与⑨可形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式_________________。 答案：(1)球形 ③>④>② (2)cd (3)Si3N4 共价晶体 abc (4)Cl－S－S－Cl 解析：(1)H的1s原子轨道形状是球形；由于N原子2p轨道半充满，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C； (2)判断元素金属性强弱的依据是c.单质与水反应的剧烈程度d.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱； (3)据N与Si的最外层电子数可判断其化学式为Si3N4，根据它的熔点高，硬度大，可推知晶体类型是共价晶体.其用途为制作坩埚、切削刀具和耐高温轴承； (4)S与Cl可形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，其结构式为Cl－S－S－Cl。 27．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)X元素符号是_______。 (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______＞_______(写化学式)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验： ①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。 ②另取B的溶液，加入过量BaCl2，溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验①、②推知B的化学式为 。 答案：(1)H (2)H2O H2S (3)3Cu＋2NO＋8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O (4)SO2＋Cl2＋2H2O＝SO＋2Cl-＋4H+ (5)(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O 解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x＋8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x−1，由四种元素的原子序数之和为32，则1＋(x－1)＋x＋(x＋8)＝32，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na。 (1)分析可知X为H元素，故答案为H； (2)非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，故氢化物越稳定H2O＞H2S；故答案为H2O，H2S； (3)由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，该酸为HNO3，Cu越稀硝酸反应得到硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为3Cu＋2NO＋8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O；故答案为3Cu＋2NO＋8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O； (4)由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物A，则A为铵盐；1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即氨气为2mol，即1molA含有2mol铵根离子；A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应，B为二氧化硫，可推知A为(NH4)2SO3，B为SO2；SO2与氯水反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝SO＋2Cl-＋4H+；故答案为SO2＋Cl2＋2H2O＝SO＋2Cl-＋4H+； (5)由H、N、O、S和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水。向B的溶液中加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明B中含有Fe2+和NH，另取少量B的溶液，向其中加入过量BaCl2溶液时产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明B中含有SO；结合B的相对分子质量和结晶水个数可知B的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O；故答案为(NH4)2Fe(SO4)2∙6H2O。 28．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题： (1)E在元素周期表中的位置是 。 (2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式和结构式 、 。 (3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。 (4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A，D可形成离子化合物 C．D2C，D2C2中阴阳离子个数比均为1∶2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应A、C、D可形成多种二元化合物。 (6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。 ①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定 ②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强 ③F的简单阴离子比Cl—易被氧化 ④HCl比F的氢化物稳定 ⑤铜与盐酸不反应，但能与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应 ⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁 A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 答案：(1)第三周期ⅢA族 (2) ； (3)S2-＞O2-＞Na+ (4)铝；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (5)D (6)B 解析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、F同主族，则F为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。(1)铝元素的原子序数为13，位于元素周期表第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族； (2)氨气分子为4核10电子分子，电子式为，结构式为，故答案为：；； (3)同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+； (4)由铍能与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和氢气可知，铍元素与处于对角线的铝元素性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，故答案为：铝；Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O； (5)A．过氧化氢是共价化合物，过氧化钠是离子化合物，两种化合物中都含有共价键，故正确； B．氢化钠是离子化合物，故正确； C．氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为2∶1，故正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故不正确； 故答案为：D； (6)①次氯酸不是最高价氧化物对应水化物，则硫的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故不正确； ②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故正确； ③元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越强，则硫离子比氯离子易被氧化说明氯元素的非金属性强于硫元素，故正确； ④元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢比硫化氢稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素，故正确； ⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸共热反应不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故不正确； ⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁说明氯气的氧化性强于硫，则氯元素的非金属性强于硫元素，故正确； 综上所述，②③④⑥正确，故答案为：B。 29．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。 B C D A E (1)E在元素周期表中的位置为______________________________________________________。 (2)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________。 (3)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：___________ ________________________________________。 (4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，该过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________，其中白烟的成分含有的化学键类型为____________。 (5)27 g A单质与足量四氧化三铁发生反应，生成的混合物与足量稀硫酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为________L。 答案：(1)第三周期第ⅦA族 (2)Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl　离子键、共价键 (5)25.2 解析：由B的一种同位素考古时用来测定文物的年代可知，B为C；根据短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置可知，A是Al、C是N、D是O、E是Cl。 (1)Cl在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。 (2)A的最高价氧化物为氧化铝，E的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，二者发生反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O。 (3)C的氢化物是氨，单质D是氧气，该反应为氨的催化氧化，化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。 (4)氯气有强氧化性，氨具有还原性，二者能发生反应生成NH4Cl，NH4Cl为固体小颗粒，是白烟的主要成分，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl。 (5)A单质是铝，铝单质与足量四氧化三铁反应的化学方程式为8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3，Fe与稀硫酸反应的化学方程式为Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，根据关系式：8Al～9Fe～9H2，V(H2)＝××22.4 L/mol＝25.2 L。 30．国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： (1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为________。 (2)下列说法正确的是________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2－>S2－ E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O (3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是________(用化学式表示)。 ②元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是________(填字母)。 A．e的最外层电子数比f少 B．e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈 C．e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强 ③x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________________________________________________。 答案：(1)第四周期第ⅥA族　 (2)CD (3)①S2－　②A　 ③H2O2＋CN－＋OH－＝CO＋NH3↑ 解析：(1)Se是34号元素，在周期表中位于第四周期第ⅥA族； (2)A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se，则氢化物的稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，A项错误； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4＜HClO4，B项错误； C．36S的中子数为36－16＝20，74Se的中子数为74－34＝40，36S与74Se的中子数之和为60，C项正确； D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S＞Se，则还原性：Se2－>S2－，D项正确； E．一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，但H2O分子间含有氢键，其沸点大于H2Se、H2S，则沸点高低：H2O>H2Se>H2S，E项错误； (3)由图中的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系可知，x是H元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 ①电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则O2－、Na＋、Al3＋、S2－、Cl－中半径最大的是S2－； ②A．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与最外层电子数多少无关，A项选； B．e单质与水反应比f单质与水反应剧烈，说明e的金属性比f的强，B项不选； C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强，说明e的金属性比f的强，C项不选； ③x是H元素，d是O元素，x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，则该化合物为H2O2，H2O2可和CN－反应生成碳酸盐和氨气，离子方程式为H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑。 第 5 页 共 38 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考化学一轮复习： 第18讲　元素周期律和元素周期表 【近年真题再现】 1. (2025年广东卷)元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性：g＞h＞I C．原子半径：e＞d＞c D．最简单氢化物沸点：b＞c 2. (2025年河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能：X＜Y B．原子半径：Z＜W C．单质沸点：Y＜Z D．电负性：W＜X 3．(2025年全国卷)一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 第一电离能：Y＞X＞W C. 电负性：Y＞Z＞W D. 单质氧化性：Y＞X＞Z 4. (2025年四川卷)由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．电负性：Z＞Y＞W C．简单氢化物的沸点：Y＜W D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 5. (2025年山东卷)物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点：H2O＞H2S 电离能：O＞S B 酸性：HClO＞HBrO 电负性：Cl＞Br C 硬度：金刚石＞晶体硅 原子半径：Si＞C D 熔点：MgO＞NaF 离子电荷：Mg2+＞Na＋，O2-＞F－ 6. (2025年湖南卷)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是 A．电负性：X＞Y B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 7. (2025年湖北卷)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为+3 D．XZ3与NH3键角相等 8. (2025年安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性：X＞Z＞Y B. 该物质中Y和Z均采取即sp3杂化 C. 基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D. 基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 9. (2025年重庆卷)长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z三种元素，X的价层电子数为4，Y有1个未成对电子，Z＋的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是 A．X、Y、Z属于同一周期元素 B．氧化物对应水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 10. (2025年1月浙江卷)根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能：N＞O＞S B. 化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3 C．碱性：LiOH＞KOH D. 化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3 11. (2025年6月浙江卷)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A．原子半径：Mg＞Na B. 电负性：C＞Si C．非金属性：Br＞I D．热稳定性：NH3＞PH3 12. (2025年广西卷)单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素，其中W、X、Y的核外电子数之和为15，W＋离子半径最小，基态X原子的s能级电子数是p能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是 A．第一电离能：Y＞Z B．简单氢化物的稳定性：X＞Y C．电负性：W＞X D．基态Z原子的电子排布式：[Ar]3d64s1 13. (2024年江苏卷)我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 14. (2024年江苏卷)明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]可用作净水剂。下列说法正确的是 A．半径：r(Al3+)＞r(K+) B. 电负性：χ(O)＞χ(S) C．沸点：H2S＞H2O D. 碱性：Al(OH)3＞KOH 15. (2024年湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A. 电负性：W＞Y B. 酸性：W2YX3＞W2YX4 C. 基态原子的未成对电子数：W＞X D. 氧化物溶于水所得溶液的pH：Z＞Y 16. (2024年河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR＋YW3＋XZ2＝QWXZ3＋YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＜X＜Y B. 第一电离能：X＜Y＜Z C. 单质沸点：Z＜R＜Q D. 电负性：W＜Q＜R 17．(2024年甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A．X、Y组成的化合物有可燃性 B．X、Q组成的化合物有还原性 C．Z、W组成的化合物能与水反应 D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 18. (2024年广东卷)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A. 沸点：ZR3＜YR3 B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z＜W C. 第一电离能：Z＜X＜W D．ZX和WX空间结构均为平面三角形 19. (2024年贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A．第一电离能：Y＜Z＜Q B．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C．X与Al元素有相似的性质 D．W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 20. (2024年重庆卷)某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是 A．Si的电负性大于Al B．Mn和Cu均为d区元素 C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 21．(2024年重庆卷)R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＜X B．非金属性：Y＜Z C．单质的沸点：X＜Y D．最高正化合价：X＜R 22. (2024年福建卷)某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依序增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是 A．第一电离能：X＞Y＞Z B．最简单氢化物沸点：Y＜Z C．键长：Y－Y＞Y－Z＞Y－Q D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离：HnYOmHn-1YO＋H+ 23. (2023年全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径：X＞W B．简单氢化物的沸点：X＜Z C．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸 24. (2023年全国乙卷)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有－1、－2 B. 原子半径大小为Y＞X＞W C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体 25．(2023年广东卷)化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为nsn-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．元素电负性：E＞Y＞Z B．氢化物沸点：M＞Y＞E C．第一电离能：X＞E＞Y D．YZ3和YE的空间结构均为三角锥形 26. (2023年重庆卷)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：W＞R B. 非金属性：X＞R C. Y和Z互为同素异形体 D. 常温常压下X和W的单质均为固体 27．(2023届T8联考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子质子数之和为48。下列说法错误的是 A．相同浓度最高价含氧酸溶液的pH：Z＞Y B．元素的最高化合价：X＝Y C．简单氢化物的沸点：X＞Z D．单核离子的半径：W＞X 28. (2022年全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性：X＞Q B. 单质的熔点：X＞Y C. 简单氢化物的佛点：Z＞Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 29. (2022年1月浙江选考)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 非金属性：Y＞W B. XZ3是离子化合物 C. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D. X与Y可形成化合物X2Y3 30. (2022年海南卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. XW3是非极性分子 B. 简单氢化物沸点：X＞Y C. Y与Z形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 31. (2022年广东卷)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 32．(2022年北京卷)，由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C－H Si－H C＝O C－O Si－O C－C Si－Si 键能/kJ∙mol－1 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性：CH4 ＞SiH4 B．键长：C＝O＜C－O C．熔点：CO2＜SiO2 D．硬度：金刚石＞晶体硅 33. (2022年辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点：Z＜Q C. 第一电离能：Y＞Z D. 电负性：W＜Z 34. (2022年湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A. 原子半径： X＞Y＞Z B. 非金属性：Y＞X＞W C. Z的单质具有较强的还原性 D. 原子序数为82的元素与W位于同一主族 35. (2025年山东卷)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)在元素周期表中，Fe位于第_______周期_______族。基态Fe原子与基态Fe3+离子未成对电子数之比为_______。 (2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______，电负性最大的是_______。 36. (2024年6月浙江卷)氧是构建化合物的重要元素。请回答： (2)下列有关单核微粒的描述正确的是_______。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D．Fe原子变成Fe+，优先失去3d轨道上的电子 37. (2024年1月浙江卷)氮和氧是构建化合物的常见元素。 (2)下列说法正确的是_______。 A. 电负性：B＞N＞O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl－ C. 第一电离能：Ge＜Se＜As D. 基态Cr的简化电子排布式：[Ar]3d4 38. (2024年重庆卷)含钌(Ru)催化剂在能源等领域应用广泛。Ru(NO)(NO3)3方是制备负载型钌催化剂的前驱体。一种制备高纯Ru(NO)(NO3)3的技术路线如下(部分试剂、步骤及反应条件略)。 RuCl3∙3H2O Ru(NO)Cl3 Ru(NO)(OH)3 Ru(NO)(NO3)3 回答下列问题： (1)已知基态Ru的核外电子排布式为[Kr]4d75s1，则Ru在元素周期表中位于第_____周期第_____族。KNO2中，NO的空间结构为_______。 39. (2024年山东卷)锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______(填元素符号)。 【拓展训练·巩固考点】 1. (2025年1月八省联考西北卷)一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C．Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 D．Z的氯化物属于离子化合物 2．(2025年1月八省联考四川卷)M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是 A．电负性：Y＞X＞Z B．第一电离能：Y＞X＞M C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y 3. (2025年1月八省联考内蒙古卷)电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列说法错误的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B. 该离子中Z、W、Z三原子共线 C. 第一电离能：M＜X＜W D. 简单氢化物沸点：X＞Y＞M 4. (2025年1月八省联考河南卷)某化合物分子式为YWZX2，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于Z的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性：W＜Y B．WX2的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点：X＜Z D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素 5. (2025年1月八省联考云南卷)我国科研工作者合成了一种非线性光学晶体QWX3Y6Z，其阴离子结构如图所示(电荷未标出)。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期，W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径最大的主族元素。下列说法错误的是 A. 金属性：Q＞W B. 原子半径：Z＞Y C. 该晶体结构中X的化合价为＋3价 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 6．下列事实不能直接从原子结构角度解释的是 A．化合物ICl中I为+1价 B．第一电离能：B>Al C．沸点：CS2>CO2 D．热稳定性：NH3>PH3 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．元素的电负性：X＞Y＞W B．原子半径：W＞Z＞Y＞X C．元素的第一电离能：Y＞Z＞W D．Z的常见的氧化物对应的水化物均为强电解质 8．某离子液体结构如图示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第4周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是 A．单质的沸点：Y＜Z＜X B．电负性：Y＞W＞X C．原子半径：Z＞Y＞X D．Z的氧化物的水化物为强酸 9．X、Y、Z、W、Q为五种原子序数逐渐递增的短周期主族元素，五种元素分别位于三个周期，只有Z是金属元素且与X同族，W、Q相邻，常温时，测得0.1mol·L-1Y、Q简单氢化物的水溶液pH分别为11、1，以下有关说法正确的是 A．第一电离能：Z＞W＞Q B．简单氢化物的稳定性：Q＞W C．氧化物对应的水化物酸性：Q＞Y D．工业上可通过电解ZQ的水溶液来获得Z的单质 10．元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是 A．电离能：I1(P)＞I1(S) B．原子半径：r(O)＞r(N) C．酸性：H3PO4＞HNO3 D．热稳定性：H2S＞H2O 11．化合物M是一种重要的消毒剂。已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下XY2为气体，其分子总电子数为奇数。化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A．WXY－的空间构型为直线形 B．氢化物沸点：X＞W C．Y、Z可组成阴阳离子数之比为1∶1的化合物 D．电负性：T＞Y＞X 12．已知M、R、X、Y、Z属于短周期元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M＞Z＞R B．MX3与RZ3均为极性分子 C．最高价含氧酸酸性：Z＞R＞Y D．第一电离能：R＞X＞Y 13．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为nsnnpn。下列说法错误的是 A．电负性：Z＞Y＞X＞W B．X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C．该阴离子中铜元素的化合价为＋3 D．由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 14．Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与Y、M相邻，基态Y原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于Y的，基态M原子与基态Y原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A．电负性：Z＜X＜E B．非金属性：M＜Z＜Y C．简单氢化物的沸点：M＞Z＞Y D．高温下，E的单质与X2M反应得到E2M3 15．下图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z的基态原子有3个未成对电子，下列比较中正确的是 X Y Z W A. 原子半径：Y＞X＞Z＞W B. 最高正化合价：Y＞W＞X＝Z C. 第一电离能：Y＞X＞Z＞W D. 电负性：Y＞X＞Z＞W 16．核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6∶7，下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＜Y＜R B．键的极性：ZX3＜RT3 C．热稳定性：YX4＜Y4X10 D．熔、沸点：YT4＞YX4 17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．XZ3是离子化合物 B．X与Y可形成化合物X2Y3 C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．得电子的能力：Y＞W 18．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W B. 化合物X2W2中，阴、阳离子的个数比为1∶1 C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 D. 简单氢化物的稳定性：Z＞W 19．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2.已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是 A．电负性：X>Z>Y>W B．原子半径：X <Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 20．镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是 A. 第一电离能：I1(Mg)＞I1(Al) B. 工业上常通过电解MgCl2溶液的方法制取金属Mg C. 将AlCl3溶液蒸干可制得无水AlCl3 D. 历史上曾用反应：3Na＋AlCl3Al＋3NaCl制铝；现代工业用反应：Mg＋2RbClMgCl2＋2Rb↑制铷，所以活动性：Mg＞Rb＞Na＞Al 21．元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序数依次增大，Z的价电子所在能层有9个轨道。灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y的路线如图所示，YQ2X2YYW4Y，通常状态下YW4呈气态。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z＞O＞X B. 元素的电负性：Q＞Z＞W C. 酸性：W2YO3＞WZQ4 D. 简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y 22．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M是与X不同主族的金属元素，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A. 电负性：Z＜Y＜W B．Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物 C. 第一电离能：M＜N D．N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 23．元素周期表共有18纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1纵列，稀有气体元素为第18纵列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9纵列元素中没有非金属元素 B．只有第2纵列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C．第四周期第9纵列的元素是铁元素 D．第10、11纵列为ds区 24．下列有关物质性质的比较正确的是 A．碱性强弱：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH B．离子半径：Mg2＋＜O2－＜F－ C．还原性：SiH4＞PH3＞HCl D．热稳定性：CH4＞NH3＞HF 25．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如下图所示。下列说法正确的是 A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能：Z＞P＞Q＞X C．氧化物对应水化物的酸性强弱：Q＞P＞Z D．电负性：Q＞P＞Z 26．根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)①的原子轨道形状是________；②③④的第一电离能由大到小的顺序是_________(填编号)。 (2)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________(填序号) a．单质的熔点：⑤<⑥ b．化合价：⑤<⑥ c．单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥ (3)③与⑦形成的化合物是一种性能优异的无机非金属材料，据元素周期律知识，写出其化学式_________，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定.它的晶体类型是___________，试推测其可能有哪些用途_______________(填序号)。 a．制作坩埚 b．制作切削刀具 c．制作耐高温轴承 (4)⑧与⑨可形成原子个数比为1:1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，试写出其结构式_________________。 27．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)X元素符号是_______。 (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______＞_______(写化学式)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验： ①取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。 ②另取B的溶液，加入过量BaCl2，溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由实验①、②推知B的化学式为 。 28．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题： (1)E在元素周期表中的位置是 。 (2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式和结构式 、 。 (3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。 (4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na2BeO2与H2。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (5)下列说法错误的是 (填字母)。 A．A2C2和D2C2中都含共价键 B．A，D可形成离子化合物 C．D2C，D2C2中阴阳离子个数比均为1∶2 D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应A、C、D可形成多种二元化合物。 (6)能说明氯的非金属性比F强的事实是____(填字母)。 ①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定 ②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强 ③F的简单阴离子比Cl—易被氧化 ④HCl比F的氢化物稳定 ⑤铜与盐酸不反应，但能与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应 ⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁 A．全部 B．②③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥ 29．短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。 B C D A E (1)E在元素周期表中的位置为______________________________________________________。 (2)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____________________。 (3)C的氢化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：___________ ________________________________________。 (4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，该过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________，其中白烟的成分含有的化学键类型为____________。 (5)27 g A单质与足量四氧化三铁发生反应，生成的混合物与足量稀硫酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为________L。 30．国家卫健委发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审查，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题： (1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为________。 (2)下列说法正确的是________。 A．热稳定性：H2Se>H2S>H2O B．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2－>S2－ E．沸点高低：H2Se>H2S>H2O (3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是________(用化学式表示)。 ②元素e与f相比较金属性较强的是e，下列不能证明这一事实的是________(填字母)。 A．e的最外层电子数比f少 B．e单质与水反应比f单质与水反应更剧烈 C．e最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强 ③x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为___________________________________________________。 第 2 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 $