山东省聊城第一中学老校区、新校区2025-2026学年高二上学期第一次阶段性检测化学试题

聊城一中老校区、新校区高二上学期第一次阶段性测试 面的反应历程如图所示（装示物质吸附在铜催化剂上）。下列说法错误的是 化学试题 (CH)NCHO(g)+2H(g) 0.0 时间：90分钟分值：100分 -0.5 (CH3)NCHOH*+3H* N(CHjb(g)+H2O(g) 命愿人，.关义查，审题人：高二化学组做题人：宋延博 -1.0 -.23 -1.02 (CH2NCH2+OH◆+2H 可能用到的相对原子质量：H-1C-12016P-31~ -1.55 -1.77 44 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 -2.0 -216 (CHj)NCH2OH*+2 x2.2/ (CH3)NCHO*+2H* N(CH3h+OH*+H◆ 1.下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是 A.该历程中发生极性键和非极性键的断裂 A.南宋辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 B.该历程中的最大能垒（活化能）为1.19eV B.明于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士 C.铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体 C.北宋苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质 D.若1 nolDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV的能量 D.北宋王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗 5.下列装置及设计不能达到实验目的的是 2.下列说法正确的是 5滴0.1mo/L5滴0.2mo/L 玻璃 A一定条件下2S02g)+02(g)片2S0(g)△H1,2S02(g)+02(g片2S0①△H2,则△H>△H Na SO(aq) Na,SO.(aq) 搅拌器 温度计 B.已知CH0H(1)的燃烧热是1366.8kJmo,则CHs0H(1)+302(g-2C02(g十3H0(g)反应的△= 一杯盖 内筒 -1366.8kJmo 热层 2mL5% HO(aq) 热水程 C.已知C(石垦，C(金刚石，)△什+1.kmo,则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应， 一外壳 将NO球浸泡在冷水和热水中 金刚石比石墨稳定 A.测定中和反应的反应热 B.探究反应物浓度对反应速率的影响 D.在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH充分反应生成NH(g),放出热量19.3k,则其 C.测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D.探究温度对化学平衡的影响 热化学方程式为Ng+3H(g片2NH(g)△-38.6kmo州 6.下列有关合成氨条件的选择和解释不合理的是 3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.使用催化剂，可加快2和H合成氨的速率 A氧水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B.高压比常压条件更有利于合成氨 B.夏天打开啤酒瓶，有很多气泡目出 C.采用500℃左右主要考虑反应速奉问题 C.由NO(g).NO(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D.采用高温高压合成氨有利于提高反应速率和平衡产率 D。实验室用排饱和食盐水的方法收集C 7.为探究外界条件对反应：mA(g+B(g)÷cZ(g)△H的影响，以A和B的物质的量之比为m:n 4.三甲肢N(CH)3是重要的化工原料。使用铜催化剂将N,N二甲基甲酰胺[(CH)NCHO,简 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实 称DM円转化为三甲胺的台成路线。结合实验与计算机棋拟结果，研究单个DMF分子在铜催化剂表 验结果如图所示。下列判断正确的是 A.△0 B.min<c 400 外有隔热套 体积恒定 活塞可上下移动 C.升高温度，v、V都增大，平衡常数减小 40 500 A.③②① B.③①② C.①②③ D.②0③ D.恒温恒压时，向达到平衡的体系中加入少量 500 400300 二、选择题（每小题有1一2个选项符合题意，每题4分，共20分） 压强/(10Pa) 200 550 Zg,再次达到平衡后Z的物质的量分数增大 11.在标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焙，用 8.为早日实现“碳中和碳达峰”目标，钉®u是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要 △H(kJ.mol)表示，最稳定单质的标准摩尔生成烩为0，有关物质的△，H如图所示。下列说法 反应。用钉R)基催化剂催化CO2(g)和(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ 正确的是 的热量，反应机理如图，下列说法正确的是 -393.5 C02(g C0 A.标准状态下，CH比CH4稳定 A.图示中物质I、Ⅱ均为该反应的催化剂，Ⅲ为该反应的中间2H0 -285.8■ H200 B.H0(g)的△，H<-285.8kJ-mor 产物 CH(g)■52.5 B.图示中参与循环的物质只有CO2和 OH C.C2H4(g)的燃烧热 83.9C2H6g) △H=-1411.1kJmo1 -500-400300-200-1000100200 C.由题意知：HC00H(①)=C02(g)+H(g) △H0/kJ-mol") △H=+31.2 kJ-mol-i 2HCOOH 2H0 D.1molC2H6(g)的键能小于2molC(s) D.反应的活化能为62.4Jmo 与3molH2(g)的键能之和 9.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： 12.利用传感技术可探究压强对化学平衡2NO2(g)一NO4(g)的影响，往注射器中充入适量NO 气体保持活塞位置不变达到平衡（图甲）：恒定温度下，分别在、口时快速移动注射器活塞后保持 CS+2NO(g=CO2(g)+N(g),平衡时cNO)与温度T的关 ◆cQNO)/mol-L D C 活塞位置不变，测得注射器内气体总压强 压强/kPa 系如图所示，下列说法不正确的是() 1001A 随时间变化如图乙。下列说法错误的是 07 A.该反应的△H<0 90 A.图中B点处NO2的转化率为6% 80 B.若该反应在T1℃、Tz℃时的平衡常数分别为K、K2, T/C B.图中B、H两点的气体平均相对分子 ■ 则K>K 0 T1 T2 Ts 质量大小为MB=M 0 C.在TC时，若反应体系处于状态D,则此时v>vg 为 与时间/s C.图中B、E两点对应的反应速率： D.三种状态下压强：p(CpD)>pB) V(B)>V(E) 10.在如图所示的三个容积相同的容器①②@中进行如下反应：34(g)十B(g)÷2C(g)△K0,若起 D.图中C点到D点平衡逆向移动，针简内气体颜色D点比B点浅 始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数 由大到小的顺序为 2 13.某实验小组用0.1mol/LNa2S2O溶液和0.1mo/LHzS04溶液为反应物，探究外界条件对化学反应 在恒压、n(CO2):n物(H2)=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH,OCH和C0的选择性及 速率的影响，实验记录如下表。已知反应：Na2S2O,十H2S04=Na2S04十S02t+Sl+HzO CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。下列说法正确的是 实验序号 温度/℃ Na2S203/mL H2SO./mL H2O/mL 出现沉淀所需的时间s 100 已知：CH,OCH的选择性= 2n生(CH,0cHx100% n反应(C02) 5 0 12 75 @1 A.a>0 50 0 10 5 B.图中曲线②表示平衡时.C02转化率随温度的变化 奖25 Ⅲ 0 个 10 C.平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D.200℃时，使用对反应1选择性高的催化剂可提高 30 10 200240280320360 CH:OCH的生产效率 温度/℃ 下列说法正确的是 三、非选择题（每空2分，共60分） A.实验Ⅱ中10<t<12 16.(8分)某实验小组用0.50mol·L-NaOH溶液和0.50mol·L1硫酸溶液进行中和反应反应热 B.实验Ⅲ中a=5 的测定。取50 mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 C.对比实验I、Ⅱ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率减慢 (1)请填写下表中四组应用于计算的温度差平均值为： ℃. D.可以预测实验V:t2<12 起始温度t/℃ 14.利用C02合成甲醇的反应为C02(g)+3H(g)化CHOH(g)+H0(g)△H。恒压条件 组 终止温度 温度差平均值 HS04溶液 NaOH溶液 t/℃ 平均值 (ta-t)/℃ 下，向密闭容器中通入1molC02和3molH,反应一段时间，已知分子筛膜能选择性分离出Hz0, 26.2 26.0 则在有分子筛膜和催化剂及无分子筛膜和无催化剂时，甲醇的产率随温度的变化如图所示。 1 26.1 301 ↑甲醇产率% 2 27.0 27.4 下列说法正确的是() 27.2 33.3 5 A.△H<0 3 25.9 25.9 25.9 29.8 25 B.曲线m表示反应使用了分子筛膜和催化剂 26.4 26.2 26.3 30.4 C.相同条件下，若起始时投入2molC02和6molH2,则甲醇5 (2)近似认为0.50mol·L1NaOH溶液和0.50mol·Ld硫酸溶液的密度都是Ig·cm,中和 的平衡产率不变 200220240温度/℃ 后生成溶液的比热容c=4.18Jg.℃，生成1mol水的反应热AH= (取小数点后一位)。 D.起始时若不使用催化剂，反应物的平衡转化率会降低 (3)上述实验数值结果与一57.3kJ·mo1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 15.C02催化加氢可合成二甲酷，发生的主要反应有： a.实验装置保温、隔热效果差 反应1：2C02(g)+6E2(g)CE30CE3(g)+3狂20(g)△H,=-122.5KJ/moL b,分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内简中 反应Ⅱ：C0,(g)+耳2(g）NCO(g)+H,O(g)AH2=aKJ/moL c,用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 d.用量简量取NaOH溶液的体积时仰视读数 (4)实验中改用30mL0.50mol·L1的硫酸溶液和60mL0.50mol·L的NaOH溶液进行反应，与 (1)甲同学认为加入酸后，会使Fe3+3SCN≠F(SCN,体系中增大，导致该平衡正向 上述实验相比，生成1mol水的反应热△H(填“相等”或“不相等”) 移动，溶液颜色加深。 17.(10分)实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能 【设计并实施实验】取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答 5滴3mo/L 5滴1.5mol/L K1)用C0,催化加氢可以制取乙烯：C0,8+3弭，g)化选C,耳（⑧+2㸖，0(8） HCI溶液 HSO,溶液 现象a,溶液 现象b:溶液 变浅，呈橙色 变为浅黄色 △H=一153 kJ-mol-!。又知：相关化学键的键能如下表所示 2mL红色溶液 2mL红色溶液 化学键 C=0 H-H C=C C-H H-O 注：乙烯的结构式如图： [查阅资料Fe+和C、SO?均能发生络合反应：Fe+4C=[FeCl,J(黄色)： Fe3+2S0=[Ee(So,)2](无色). 键能kJ/mol 803 436 414 464 实验L.探究现象a中溶液颜色变化的原因 ①表中的x= 编号 操作 现象 ②有利于提高平衡体系中乙烯体积分数的措施有 (填标号)。 B.适当升温 C,适当减压 D.分离出H20 ① 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 A.适当降温 (2)14gCH(g)完全燃烧生成C0z(g)和液态水时，放出705kJ的热量。其燃烧热的热化学方程 ② 向2mL红色溶液中滴加5滴3mo-L'KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 式为 (2)实验①的目的是 (3)已知：(1)2P(8,红磷)+5C2(g)=2PCls(s)△-850.0 kJ/mol (3)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象： (2)2P(s,红磷)+3C2(g)=2PCl3(1)△一604.0k/mol 实验Ⅱ.探究现象b中溶液垦浅黄色的原因 将1.86g红磷在2.24（已换算成标准状况）Ch中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若 编号 操作 现象 红磷和Ch均无剩余，且生成的每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为 kJ。 (4)二甲醚(CH:OCH)是重要的化工原料，也可用C0和H制得，反应的热化学方程式如下： 取1mL0.0025molL1Fez(S03溶液（无色），加入1mL0.01 mol-L-KSCN 溶液牛变红，加硫酸 ③ 后变为浅黄色 2C0g)+4组2g)一C阻，0CE2g)+耳2Og)△一206.0 kJ/mol,.该条件下，起始时向容器中 溶液，再加入5滴1.5 mol-L-H2S04溶液 投入2moC0和4 moIH2,测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ,此时C0的转化率为 ④ 取1mL0.005mol-LFeCl3溶液 得到无色溶液 18.(10分)实验小组探究酸对Fe+3SCN≠F(SC平衡的影响。将0.005molL-FeCl溶液（接近 (4)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是 无色)和0.01 mol-LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。 (5)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（④中的一种，请将 已知：FeC溶液星酸性的原因是Pe水解：Fe*+3Hz0÷Fe(OH+3H。 实验④的操作及现象补充完整： 19。(18分)化学反应原理研究碳、氯的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义， 20,(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以 I.汽车尾气影硝碳主要原理为2NO(g)+2C0(g)堡越从(g)+2CO,(g)△H<0. 利用。回答下列问愿： (1)该反应的△50（填“>”“<”或“="）， NO的体积分数/% (1)已知下列反应的热化学方程式： A (2)在L密闭容器中，充入5molC0和4moNO, O2HS(g+30,(g2s0,(g+2H,0(g)△H,=1036J-mo 40 发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温 ②4H,Sg+2S0,g-3S,(g+4H,0(t△H+94 kJ.mol 度、压强的关系。 2 ③2H,g+0,g2H,0g)△H1484kJ-mo ①温度TT(填“>”“<”或“=”) 计算HS热分解反应④2H,S(g-S(g十2H,(g的△H,=k-mo. ②压强为10MP、温度为T1条件下，达到平衡状态， 20 0 NO的平衡转化率为，该温度下平衡雷 压强Pa (2)在1470K、100Pa反应条件下，将nS:n(A)=1:4的混合气进行HS热分解反应，平 数K= Lmo(保留两位有效数字)： 衡时混合气中H,S与H2的分压相等，HS平衡转化率为一，压强平衡常数K=kP Ⅱ，(3)如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时， 容 (保留两位小数)。 器中进行反应C0,(g)+延2(g)一CE,Og(g)+耳，O(), ☐正 (3)在1373K、100kPa反应条件下，对于nHS):n(Ar)分别为4：1、1：1、1：41：9、1：19 向A中充入2molC02(g)和6mol品(g),关闭K,向B中充入1 molCH0H(g)和1molH0(g 的HS一A加渴合气，热分解反应过程中HS转化率随时间的变化如下图所示， 已知：起始时容器A和B的体积均为aL,达到平衡时，B的体积为125aL,此时，容器B中CHOF 的物质的量浓度为」 ,(若打开K,一段时间后重新达到平衡时，B的体积为，（连 通管中气体体积忽略不计： C(NOMmol L 40 (4)已知某温度时，反应G(g+2NO(g)一凡(g)+CO(g) 2.01 24 的平衡常数K=9 1.6 0 6 在该温度下的2L密闭客器中投入足量的活性 12 炭和2.0moN0发生反应，1时刻达到平衡。 08 ①请在图中画出反应过程中c(NO)随时间t的变化曲线 04 0.0 020.40.60.81.0121.41.61.8 时间s ②若反应开始到平衡所用时间为4min,则04min内用C02表示的 ①加HS:(A)越小，HS平衡转化率（黄“慧支”“越小”或“无影有"） 反应速率为 理由是 ③能说明该反应达到平衡状态的是，一 填序号) ②n(HS):n(A)=l9对应图中曲线 计算其在00.1s之间，HS分压的平均变化率 A.NO的浓度保持不变 B.斯开1moN=N的同时生成1molC=O键 为 kPa.s" C.容器内气体压强不变 D。混合气体的平均摩尔质量不变