【轮轮清·期中模拟考试】山东省菏泽市2024级高二上学期期中模拟考试化学试题

绝密★启用前 A.VO催化时，反应②的速率大于反应① 菏泽市2024级第一学期期中模拟考试 B.△H2=-246kJ·mol-1 C。升高温度，总反应的化学平衡常数增大 化学试题 D.增大压强或选择更高效的催化剂，均可提高SO2的平衡转化率 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 5.在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH,(g)、一NH,(a)K,=cNH), 注意事项： NH(ag)十H:O(I)一NHt(aq)十OH-(aq)K,其中p为NH,(g)的平衡压强， 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置 c(NH3)为NH:在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 A.氮水中c(NH)>c(OH-) 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 B.0.1mol·L-氢水中，c(NH时)+c(NH,·H,O)=0.1mol·L-t 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 C相同条件下，浓氨水中的0号大于稀氢水中的Q曾 c(OH-) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56 D.在该温度下，氨气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）c=√K:Kap mol·L 6.5mL0.1mol·L-1KI溶液与10mL0.1mol·L-1FeCl溶液发生反应：2Fe+(aq)+ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 2I-(ag)一2Fe2+(ag)十12(aq),达到平衡。下列说法错误的是 1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.加入一定量铁粉，平衡逆向移动 A.用过碳酸钠漂白衣物：过碳酸钠具有较强氧化性 B.向该水溶液中加入CCL,振荡，平衡正向移动 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C.经过CCL,多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明该化 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 学反应存在限度 D.用碱液清洗厨房油污：油脂可在碱性条件下水解 2.下列过程不涉及化学平衡移动的是 D.该反应的平衡常数K=2(Fe*)·c2() c(Fe+)·c(L) A.石蕊指示剂遇酸变红，遇碱变蓝 B.钢铁在潮湿的空气中生锈 7.乙炔可发生选择性加成反应：C2H(g)十H(g)=C2H,(g)△H<0。速率方程为v压= C.高压氧舱治疗一氧化碳中毒 D.溶洞的形成 k正c(C,H)c(Hz),U2=kc(C:H,)(k正、k造为速率常数，只与温度，催化剂有关)。一 3.水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列说法正确的是 定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC,Hz(g)和1molH,(g),只发生上述反应。 A.水是弱电解质，其电离方程式为2H2O—HO+十OH 测得C,H的物质的量如表所示。 B.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 t/min 05.101520 C.常温下，由水电离出的c(H+)=1×10-mol·L1的溶液可能呈碱性 n/mol 00.30.50.60.6 D.水和金属单质或非金属单质反应时，一定是水中的氢元素被还原生成氢气 下列说法错误的是 4.在接触法制硫酸的过程中，SO1发生的反应为2SO2(g)十O2(g)一2SO(g)△H= A.010min内，v(H2)=0.025mol·L1·min-1 一198kJ·mol-1。在有，无催化剂条件下SO2氧化生成SO,过程中能量的变化如图所 B.升高温度，k正增大的倍数小于k重增大的倍数 示。450℃，VO6催化时，该反应机理为：反应①V,O(s)十SO(g)一V,O1(s)十 C.净反应速率（压一遠）逐渐减小最终等于0 S0(g)△H1=十24J·mol1:反应②2V0,(s)+O2(g)—2V2O(s)△H:。下列 D.15min时2k送=15kE 说法正确的是 C*(H+) 无催化剂 8.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。学(OH常温下，实验室中用 0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L1 CH COOH溶液，滴定过程 V,O,作催化剂 如图所示，下列叙述正确的是 A.常温下，CH:COOH的电离常数约为10-s B.A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL 2 mol SO.(g) I mol O.(g) C.若B点加人NaOH溶液的体积为40.00mL,所得溶液 F(NaOHymL 2 mol SO(g) 中：c(Na)=c￥(CH COO-)+c*(CH,COOH) 反应过程 D.从A点到B点，水的电离程度逐渐变大 高二·化学试题第1页（共8页） 高二·化学试题第2页（共8页） 9.合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用 12.实验测得10mL0.50mol·L-1NH,Cl溶液、10mL0.50mol·L-1 CH COONa溶液的 “”表示)。下列说法错误的是 pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知：25℃时，CH COOH和NH·H2O 电离常数均为1.8×10。下列说法正确的是 NH. N NH, N, ◆NH NHNH NHNH,◆NHNH 25℃加水量mL ⊙=⊙ @鱼田田 细 0 200,4006008001000 *NH 10- 9 CH COONa N:N⊙⊙@⊙@m@ ①⊙④ NRR catalyst surface CH,COONa A,N2生成NH3是通过多步还原反应生成的 B.过程工和Ⅲ中能量的变化不相同 NHCI C.增加N2浓度，可以加快N:(g)→N2反应速率，提高N:(g)转化率 5 D,大量NH&吸附在催化剂表面，将降低反应速率 NH.CI 10.工业上用C.HC1和HS的高温气相反应制备苯硫酚(C,HSH),同时有副产物C,H 25303540455055606570 生成： 温度/℃ I.CH CI(g)+HS(g)-C:H SH(g)+HCI(g)AH A.图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 II.C.H.CI(g)+H:S(g)-C.H.(g)+HCI(g+S.(g)AH: B将NH,C溶液加水稀释至浓度为.5 mol·L1,溶液pH变化值小于lgx 使C6H,C和HS按物质的量之比1：1进人反应器，定时测定反应器尾端出来的混合 C.随温度升高，K,增大，CH,COONa溶液中c(OH)减小，c(H+)增大，pH减小 气体中各产物的量，得到单程收率（生产目的产物所消耗的原料量×100%）与温度的关 D.25℃时稀释相同倍数的NHCI溶液与CH COONa溶液中：c(Na)一c(CH COO-)= 进入反应器的原料量 (CI)-c(NHI) 系如图所示。下列说法错误的是 400 13.我国锑的蕴藏量居世界第一位，利用三氯化铁溶浸辉锑矿（含SbS3)提取锑的工艺流程 A.△H1<0,△H:>0 如图所示。 330 C HCI FeCl, Sb HCI B.反应Ⅱ的活化能较大 C.590℃以上，随温度升高，反应I消耗HS的 ￥20 辉锐矿一→溶浸→还原一→水解→S0C一→酸溶一→SbC:一→电解→Sb 量诚少 10 浸出渣 D.645℃时，反应I的化学平衡常数K-司 500540590645 700/℃ 下列说法错误的是 A.“溶浸”时产生S的化学反应：SbgS2+6 FeCla一3S+2SbCl2+6FeCl 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， B.“水解”时控制溶液pH=2.5,水解固体产物中不含Fe(OH)3 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 C.利用惰性电极电解SbC1溶液制取Sb,在阴极析出梯 11.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。下列方案设 D.“溶浸”“水解”“酸溶”“电解”过程均涉及氧化还原反应 计和结论都正确的是 14.已知MR为易溶的弱酸弱碱盐，常温下，调节0.1mol·L'MR溶液的pH(忽略温度和 选项影响因素 方案设计 现象 结论 a(HiR或cM*) 溶液体积变化)，溶液pH与1gX[X表示(R 或c(MOHD]的变化情况如图所示。 向1mol·L.1FeCl溶液中 浓度 溶液先变红，加 减小反应物浓度，平衡向逆反 下列说法正确的是 A 滴加KSCN溶液，反应达平衡 水后颜色变浅 应方向移动 后，向溶液中继续加水 AL:表示g(R) c(HR) 向恒温恒容密闭玻璃容器中充 对于反应前后气体总体积不 B 压强 人100mLH1气体，反应达到 气体颜色不变 变的可逆反应，增大压强，平 B.MR+H,O-MOH+HR的水解平衡常数K= 平衡后再充入100mLAr 衡不移动，物质浓度保持不变 10-2 温度 将封装有NO:和NO,混合 C.b点溶液中：c(HR)+c(MOH)=10e(R)+ 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方 气体的烧瓶浸泡在热水中 向移动 10e(M+) 向Z知和稀硫酸正在反应的溶 D.两条直线上任意点均满足：c(M)十c(MOH)= 催化剂 单位时间内产生使用催化剂可加快反应速率， 液中滴加少量CuSO,溶液 的气体增多 使平衡正向移动 c(HR)+c(R-) 高二·化学试题第3页（共8页） 高二·化学试题第4页（共8页） 15.在常压、Ru/TiO2催化下，CO:与H2按体积比14进行反应，测得CO2转化率、CH. (4)b、c两点溶液的导电能力：bc(填“大于”“小于”或“等于”)。 和CO的选择性（即CO:转化生成CH,或CO的百分比）随温度变化如图所示， (5)已知HA的电离常数K1=4.9×10-0mol·L,HB的电离常数Kt=4.3×10-7mol 反应I:CO2(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)△H L1,Ke=5.6X10-2mol·L1,写出NaA与少量H2B反应的离子方程式 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)CO(g)+HO(g)△H: 17.(12分)硫酸亚铁铵[FeSO,·(NH,):SO,·6H2O]品体的制备是化学、化工材料等专 H 业需要完成的无机化学实验，步骤如下： 100 s100 I.称取0.70g铁屑放在烧杯中，加入足量3mol·LH2SO4,再加人22mL蒸馏水， 80 80 6 60 在70℃水浴锅中反应50~60tmin: 4 Ⅱ.抽滤，在得到的滤液中添加足量(NH:)2SO4,(NH,)2SO,溶解后，用3mol·L-1稀 20 硫酸将溶液pH调至1一2： cO: 0 Ⅲ.再将溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，冷却结品，抽滤，用无水乙醇洗涤品 150200250300350400450500550 温度℃ 体1~2次，所得到的产物质量为3.92g。 回答下列问题： 下列说法正确的是 (1)步骤I中铁屑发生反应的离子方程式为：该步骤要在通风橱中进行，其目 A.△H1<0、△H,>0 的是 :若铁屑中混有少量FcS,需将生成的气体通入CuSO,溶液，反应过程中该溶 B.改变压强，对CO产量没有影响 液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。 C.反应1的平衡常数可表示为K=c(C0)·c(H c(CH) (2)步骤Ⅱ中用3mol·L-1稀硫酸将溶液pH调至1一2，其目的是pH=1时， D.为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施 该溶液中CNH·HO) (实验条件下，NH,·H2O的电离常数K=1.75× c(NH) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 105、Kw=10-“:保留2位有效数字)。 16.(12分)回答下列问题： (3)步骤Ⅲ中用洒精灯加热蒸发至 时，停止加热：用无水乙醇洗涤品体的目 I,25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 的是 期酸 HCOOH H2S H:CO, HCIO (4)该实验中硫酸亚铁铵的产率为 电离平衡常数(25℃)/ K4=1.3×10-tK4=4.4×10- 18.(12分)汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H:为还原剂 K.=1.77×10-4 (mol·L-t) K。=7.1X10-K。=4.7×10-n K,=3.0×10 清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题： (1)H,S的二级电离平衡常数的表达式为 (1)H2还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H(g)一N:(g)+2H2O(g)△H<0. (2)相同c(H+)的HCOOH和HCI1O溶液中：c(HCOOH c(HC1O)(填“>” ①研究表明上述反应历程分两步： “<”或“=”)。 I,2NO(g)十H(g)N,(g)+H2O,I)(慢反应) Ⅱ.HO2()+H(g)一2H:O(g)(快反应) Ⅱ，现将pH=3、体积均为V。的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随g的 该总反应的速率由反应 (填“I”或“Ⅱ”)决定，反应I的活化能比反应Ⅱ的活 变化如图所示。 化能 (填“高”或“低”)。 ②该反应常伴有副产物N:O和NH1。以Pt作催化剂，用H,还原某废气中的NO(其 他气体不反应)，270℃时，H2的体积分数对H:还原NO反应的影响如图所示.随着H2体 积分数的增大，N的体积分数呈下降趋势，原因是 500 三400 300 0 200 100 /N (3)醋酸的电离平衡常数表达式为K,= :加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 0 5001000150020002500 (填“正”或“逆”)反应方向移动，K, (填“增大”“减小”或“不变”)。 H的体积分数×10) 高二·化学试题第5页（共8页） 高二·化学试题第6页（共8页} (2)一定温度下，在容积恒为1L的容器中通人一定量N2O4,发生反应N2O4(g)一一 20。(12分)探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有： 2NO2(g)△H<0,体系中各组分浓度随时间(t)的变化如表所示 1.C,Hw(g)CH(g)+H(g)△H1=+124kJ·mol-1△S1=127kJ·K-1· t/s 0 20 40 60 80 mol-1 K e(NO,)/(mol·L.1) 0.100 0.062 0.048 0.0400.040 i,CaHg(g)=C2H,(g)+CH.(g)△H:=+82kJ·mol1△S2=135kJ·K-1 c(NO2)/(mol·LI) 0 0.0760.1040.1200.120 mol-1 K m.CH(g)+2H2(g)=3CH(g)△H3=一120kJ·mol-1 △S,=27.5kJ·K-1· ①0一40s,N:O,的平均反应速率为 ②反应达到平衡后再充入NO mol,才能使再次达到平衡时，NOg的浓度为 mol-1 K 0.24mol·L1 已知：K。为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在0.1MPa、 (3)H2还原CO的化学方程式为CO(g)十2H(g)。CH,OH(g)△H<0,在密闭容 TK下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数P如表所示。 器中，以浓度之比1：2通入C0和H,反应相同时间，测得不同温度下C0的转化率如图所 物质丙烯乙烯甲烷丙烷氢气 示，则160℃时，9正 差（填“>”或“<"）。若起始时c(C0)=amol·L1,则380℃ 时该反应的化学平衡常数K= (用含有a的式子表示)。 体积分数/%2123.755.20.10 e100 (1)比较反应自发进行（△G=△H一T△S<0)的最低温度，反应1 反应ⅱ（填 80 “>”或“<)。 (380.50) (2)①在该温度下，K远大于K1,但(CH)和p(CH)相差不大，说明反应的正 40 向进行有利于反应「的进行（填“正向”或“逆向”，下同）和反应川的 进行。 20 ②从初始投料到达到平衡，反应「、Ⅱ、Ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺 0102003004005001 序为」 温度/℃ ③平衡体系中检测不到H2,可认为存在反应：3C:H。(g)一2CaH:(g)十3CH(g) 19.(12分)烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用N2SO溶液作为吸收液，当吸收 K。,下列相关说法正确的是 (填标号)。 液与SO2反应至pH为6左右时，可将吸收液通人电解槽进行再生，吸收液pH随微粒 A.K=K1·Kp8 组成的变化关系如表所示。 n(SO房)tt(HSO方) 9119 11 9191 B.K。=0.21×0.552×0.1 0.0013 (MPa) pH 8.2 7.2 6.2 C.使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 回答下列问题： D.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 (1)吸收液pH由8.2降低至6.2的过程中发生反应的离子方程式为 ；吸收 液pH从6升高至8左右时实现再生，该过程水的电离程度 (填“增大”“减小” ④由表中数据推算，丙烯选择性=”生丙烯) 特伦（丙烷） ×100% (保留2位有效数字) 或“不变”)。 (3)当丙烷、甲醇共同进料时，还发生反应： (2)当吸收液呈中性时，溶液中c(SO)c(HSO方)（填“>”“<"或“=”，下同）： W.反应CHOH(g)=CO(g)+2H(g)△H,=+91kJ·mol1,在0.1MPa,TK pH=7.2时，c(Na+)一2e(SO%)c(HSO,):H:SOg第二步电离平衡常数 下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 K= 100F (3)NaHSO:-NaSO3、H.CO-NaHCO,Na:HPO,-NaH:PO,都可组成缓冲溶液，缓冲 溶液中gx[x表示c(H,CO,) 设80 CO号或，PO,号与pH的关系如图所示，当gx数值在一1 3C0 60 □CH 1之间时具有可实用的缓冲能力。曲线 一（填a或6表茶1HC0与pH的 C.H 20 ☑C,H 变化关系：应控制Na2HPO,-NaH2PO,缓冲溶液的pH范围为 丙烷)：m甲醇) ①进料比n(丙烷)：n(甲醇)=1时，体系总反应为CH(g)十CHOH(g)=CO(g)十 3CH(g)△H= kJ·mol- 056.47289 ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是 高二·化学试题第7页（共8页） 高二·化学试题第8页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 叁专答桌及解折 菏泽市2024级第一学期期中模拟考试·化学 一、选择题 4.B【解析】由题图可知，反应①的活化能小， 1.B【解析】过碳酸钠中有一1价O,易得到电 反应②的活化能大，则反应②的速率小于反应 子变成一2价O,因此过碳酸钠具有强氧化性， ①，A错误；根据盖斯定律可知，总反应=2X 可以漂白衣物，A正确；酒曲上含有大量微生 反应①+反应②，则△H2=△H一2△H1= 物，微生物可以分泌多种酶将谷物中的淀粉、 -198kJ·mol-1-2×24kJ·mol1= 蛋白质等转变成糖、氨基酸，糖分在酵母菌的 -246kJ·mol-1,B正确；总反应△H<0,升 酶的作用下分解成乙醇，即酒精，因此，米饭需 高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，C 晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误；柠檬 错误；该反应为气体体积减小的放热反应，增 酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分 大压强平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化 解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确；油 率，但选择更高效的催化剂不影响化学平衡， 脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油 不能提高SO2的平衡转化率，D错误。 和脂肪酸盐，D正确。 5.C【解析】氨水中存在平衡NH(aq)+H2O(I) 2.B【解析】石蕊溶液中存在电离平衡，遇酸时 =→NH(aq)+OH(aq)和HO1)=Ht(aq)+ 平衡向分子（红色）化的方向移动，遇碱时平衡 OH-(aq),c(OH-)>c(NHt),A错误；根据 向离子（蓝色）化的方向移动，A不符合题意； 元素守恒，c(NHt)十c(NH3·H2O)+ 铁与水和氧气共同发生缓慢的氧化反应，不涉 c(NH3)=0.1mol·L1,B错误；溶液中存在 及化学平衡移动，B符合题意；碳氧血红蛋白 的电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-),则 与氧气反应生成血红蛋白和二氧化碳，该反应 是可逆反应，由于反应物系数之和大于生成 C(NH)=C(OH-)-6(H),(=1 物系数之和，高压有利于平衡正向移动，C不 cH）-1-c2(） 符合题意；溶洞的形成原理为水溶液中存在 c(OH-) Kw ,浓氨水碱性强，对H2O Ca(HCO3)2,当环境温度较高或CO2含量较 低时，会分解析出CaCO3,而当CO2含量较高 的电商抑利作用强，则0号更大，C正确。 或温度较低时，就会使得CaCO3溶解变成 由于K,=cNH) ),c(NH,)=K1b,且c(NHt)≈ Ca(HCO3)2,D不符合题意。 3.C【解析】水是弱电解质，不能完全电离，电 c(OH),代人K,=c(NH)·c(OH)】 得 c(NH3) 离方程式为2H2O一HO+十OH,A错 误；100℃时，pH约为6的纯水中的H+和 c(NH止)=√K1K2力，在氨水中还存在较大浓度 OH浓度相等，呈中性，B错误；常温下，由水 的NH·H2O,故NH在水中的溶解度（以物质 电离出的c(H+)=1×10-12mol·L1的溶液 的量浓度表示)c>(√K1K2p+K1p)mol· 中水的电离受到抑制，酸或碱的电离都可以抑 L1,D错误。 制水的电离，所以溶液可能呈碱性，C正确；如6.C【解析】加入铁粉，铁与Fe3+反应使Fe3+ 水与氯气反应时，水既不被还原也不被氧化，D 浓度降低，平衡2Fe3+(aq)+2I(aq)= 错误。 2Fe+(aq)十L2(aq)逆向移动，A正确；向该水 ·化学· 参考答案及解析 溶液中加入CCL4,振荡，碘单质在CCL4中的溶 10-3.5×10-3.5 mol·L-1=10-5mol·L-1,A 解度较大，碘单质被萃取到CC14层，使溶液中 0.01 碘单质的浓度降低，使平衡正向移动，B正确； 正确；A点时，AG=lg c平(H+) 根据反应2Fe3+(aq)+2I厂(aq)—→2Fe2+(aq)+ c平(OH)=0,即 I2(aq)可知，Fe3+过量，经过CCl4多次萃取分 c平(H+) c平(OH) =1,则c平(H+)=c平(OH),溶 离后，溶液中还一定存在Fe3+,向水溶液中滴 液显中性，而当加入NaOH溶液的体积为 加KSCN溶液，若溶液变为红色，不能证明该 20.00mL时，NaOH和CH3COOH恰好完全 化学反应存在限度，C错误；化学平衡常数等 中和，得到醋酸钠溶液，溶液应显碱性，B错误； 于生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，则 当B点加入NaOH溶液的体积为40.00mL时， 该反应的平衡套数K-:品D 所得溶液为等浓度的CH,COONa和NaOH 的混合溶液，根据元素守恒可得，c平(Na+)= 正确。 2[c平(CH3COO)+c平(CH3COOH)],C错 7.D【解析】0~10min内v(H2)=v(C2H4)= 误；A点之后，当V(NaOH)>20.00mL后，水 2x10 mol.L min-1=0.025 mol.L-. 0.5 的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D min-1,A正确；根据平衡状态的特点，平衡时， 错误。 9.C【解析】N2生成NH是氮气分子不断结合 正，逆反应速率相等，则K一，该反应的正 氢原子的过程，氮的化合价逐渐降低，是通过 反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，而 多步还原反应生成的，A正确；过程I和Ⅲ分 升高温度，速率常数增大，由此推知，正增大 别为断裂氮氮三键中的一个键、断裂氮氨双键 的倍数小于k逆增大的倍数，B正确；根据表格 中的一个键，然后形成氨氢键的过程，其能量 数据可知，开始正反应速率最大，逆反应速率 的变化不同，B正确；增大N2浓度，有利于氮 为0，随着反应进行，正反应速率减小，逆反应 分子在催化剂表面的吸附，可以加快反应速 速率增大，平衡时正、逆反应速率相等，故净反 率，但不能提高N2(g)转化率，C错误；NH3脱 应速率逐渐减小，最终等于0，C正确；15min 附后可以增加催化剂的活性位，若有大量NH 时反应达到平衡，c(C2H2)=0.2mol·L1, 吸附在催化剂表面，导致催化剂活性位减少， c(H2)=0.2mol·L1,c(C2H4)=0.3mol· 将降低化学反应速率，D正确。 L1,故K=E=c(CH) 10.D【解析】温度大于590℃时，随温度升高， 0.3 逆c(H2)·c(C2H2) 0.2×0.2 苯硫酚的单程收率降低，说明△H1<0,随温 5,即15k2=2kE,D错误， 度升高，苯的单程收率增大，说明△H2>0,A 正确；温度较低时，苯的单程收率小，说明反 8.A【解析】常温下，CH3COOH溶液的AG= 应Ⅱ的反应速率小，反应Ⅱ的活化能较大，B (OH)=7,即C(H) c平(H+) 正确；590℃以上，随温度升高，苯硫酚的单程 g c￥(OH)=10,而水的 收率降低，反应I消耗H2S减少，C正确；设 离子积Kw=c平(H+)·c平(OH)=10-1“, 通人氯苯、H2S的物质的量各为1mol,645℃ 两式联立可得c平(H+)=103.5mol·L1,而 时，苯硫酚的单程收率为20%、苯的单程收率 在CH,COOH溶液中，c平(CH,COO)≈ 为20%，则反应I消耗0.2mol氯苯、0.2mol c平(H+)=10-3.5mol·L1,故CH3COOH的电 H2S,生成苯硫酚0.2mol、氯化氢0.2mol,反 离平衡常数K,=C学(CH,CO0)·c学(H+) 应Ⅱ消耗0.2mol氯苯、0.2molH2S,生成苯 c平(CH3COOH) 0.2mol、氯化氢0.2mol、Sg0.025mol;容器 ·2· ·化学· 参考答案及解析 中含有0.6mol氯苯、0.6molH2S、0.2mol 确；CH:COO水解是吸热的，随温度升高， 苯硫酚、0.4mol氯化氢；反应I的化学平衡 CH:COONa的水解程度变大，溶液中c(OH) 常数K-0,2X0.4 0.6X0.69D错误。 2 增大，c(H)减小，pH增大，C错误；25℃时， 稀释相同倍数的NHCI溶液与CH,COONa 二、选择题 溶液中均分别存在电荷守恒c(NH)+ 11.C【解析】反应达到平衡后加水稀释，可能 c(H+)=c(C-)+c(OH)、c(Na+)+c(H+)= 是因为Fe(SCN)3浓度减小，所以溶液颜色 c(OH)+c(CH:COO),因此，氯化铵溶液 变浅，不能说明是浓度影响平衡移动，A错 中c(CI-)一c(NH)=c(H+)-c(OH-), 误；反应2HI(g)=H2(g)十I2(g)为反应前 醋酸钠溶液中c(Na+)一c(CH:COO-)= 后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容条 c(OH)一c(H+),由于原溶液的物质的量 件下反应达到平衡后再充入100mLAr,参 浓度相同，稀释相同倍数后的NH,C1溶液与 与反应的各气体浓度不变，平衡不发生移动， CH3 COONa溶液溶质的物质的量浓度仍相 气体颜色不变，无法探究压强对平衡移动的 等，由于25℃时CH3COOH和NH3·H2O的 影响，B错误；反应2NO2(g)=一N2O4(g)为 电离常数均为1.8×10-5，因此盐的水解程度是 放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平 相同的，两溶液中|c(OH)一c(H+)(两者差 衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正 的绝对值)相等，故c(Na+)一c(CH COO)= 确；向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少 c(CI-)一c(NHt),D正确。 量CuSO4溶液，Zn和CuSO4溶液反应置换 13.D【解析】“溶浸”时产生S,说明FeCl3将 出Cu,形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，不 Sb2S3氧化生成S,根据化合价变化，反应的 是催化剂的作用，且催化剂不能使平衡发生 化学方程式为Sb2S3+6FeCl3一3S+ 移动，D错误。 2SbCl3+6FeCl2,A正确；加入Sb将Fe3+还 12.BD【解析】由于两种盐均能水解，水解反应 原成Fe2+,防止Sb3+的水解产物SbOCI中混 为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程 有Fe(OH)3,B正确；通过电解法制取Sb, 度越大，氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越 SbC1发生还原反应，Sb在阴极通过反应 小，其溶液的酸性越弱，故其pH越大，温度 SbC1,+3e一Sb+4C1析出，C正确；“水 越高，水解程度越大，其水溶液酸性越强，其 解”过程的反应为Sb3++CI-十H2O一 pH越小；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度 SbOC1￥+2H+,该反应不属于氧化还原反 越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小， 应，“酸溶”生成SbC的过程中，Sb化合价未 温度越高，其水溶液碱性越强，其pH越大。 发生变化，也不属于氧化还原反应，D错误。 据此分析解答。由分析可知，图中实线表示 14.BD【解析】pH增大，c(R)增大、c(HR)减 pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的 变化，A错误；将NH4CI溶液加水稀释至浓 个品押大比表示品：同理 度为50m0l·L时，若氯化铵的水解平衡 pH增大，c(MOH)增大、c(M+)减小， c(M+) g0阳减小，L2表示83 不发生移动，则其中c(H+)变为原来的，则 溶液的pH将增大gx,但是，加水稀释时，氯 K(-RSa点6品 c(HR) 化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大 0、pH=5,得K.(HR)=1×10-5;Kb(MOH)= 于上，因此，溶液pH的变化值小于gx,B正 c(M+)·c(OH-) c(M+) c(MOH) ,c点1 (MOH) ·3· ·化学· 参考答案及解析 pH=8,即c(OH)=106mol·L1,得 【解析】(1)H2S的二级电离为HS→H+十 Kb(MOH)=1×10-7,以此解题。由分析可 $,平衡常数的表达式为K。-c(H)c(S) c(M+) c(HS-) 知，L:表示1gO品A错误：MR+H,0 (2)由K。可知，酸性甲酸大于次氯酸，则相同 一MOH+HR的水解平衡常数Kb= c(H+)浓度的HCOOH和HCIO溶液中次 Kw 氯酸浓度更大，c(HCOOH)<c(HCIO)。 K.(HR)·K,(MOHD,由分析知，K(HR)= (3)醋酸的电离为CH3COOH==H++ 1×10-5,Kb(MOH)=1×10-7,所以K=10-2, CH:COO,平衡常数表达式为K。= B正确6点涂液中品-g品 1 c(H+)c(CH;COO-) c(CH COOH) ；加水稀释促进醋酸的 c(R)+c(M+)=10c(HR)+10c(MOH), 电离，醋酸的电离平衡正向移动，K。受温度 C错误；MR溶液体积不变，由元素守恒可知， 影响，温度不变，K。不变。 两条直线上任意点均满足c(M什)+c(MOH)= (4)b、c两点溶液中，b的pH更小，离子浓度 c(HR)十c(R),D正确。 更大，溶液导电能力更强，故b、c两点溶液的 15.AD【解析】由题图可知，升高温度，CH4的 导电能力b大于c。 选择性减小，即反应I的CO2转化率下降，平 (5)由电离常数值可知，酸性H2B>HA> 衡逆向移动，所以反应I的△H1<0;升高温 HB,则NaA与少量H2B反应生成HA和 度，CO的选择性增加，即反应Ⅱ的CO2转化 HB,反应的离子方程式为A十H2B一 率上升，平衡正向移动，所以反应Ⅱ的△H2> HA+HB。 0,A正确；若增大压强，反应I平衡正向移 17.(12分) 动，CO2的浓度减小，对反应Ⅱ而言，反应物 (1)Fe+2H+—Fe++H2↑(2分)及时 浓度减小，平衡逆向移动，则CO产量减小，B 排出氢气，避免氢气浓度较大有爆炸风险 错误；该反应温度下水是气态的，有浓度变化， (2分)降低(1分) 反应I的平衡常数K=c(CH:)·c2(H,O) (2)抑制NHt和Fe2+水解(1分)5.7× c(CO2)·c4(H2) 10-9(2分) C错误；温度高于450℃时，CH4的选择性明 (3)出现晶膜(1分)减少产物的溶解损失， 显降低，反应I是气体分子数减小的反应，增 还能更快地干燥(1分) 大压强平衡正向移动，则降低温度、增大压强 (4)80%(2分) 可提高CH4选择性，D正确。 【解析】(1)步骤I中是稀硫酸和铁反应，离 三、非选择题 子方程式为Fe十2H+—Fe++H2个；生成 16.(12分) 的氢气易燃，要及时排出，避免氢气浓度较大 1DK=cH*)cS）(2分 有爆炸风险；铁屑中混有硫化亚铁时，反应会 c(HS) 生成硫化氢，用硫酸铜溶液吸收，发生反应 (2)<(2分) CuSO,+H2S一CuSV+H2SO4,生成了硫 (3)C00）(2分)正2分) 酸，pH会降低。 c(CH COOH) (2)调pH在1~2范围内，可以抑制NH和 不变(1分) Fe2+水解；pH=1时，氢离子浓度是0.1mol· (4)大于(1分) Kw10-14 (5)A+H2B—HA+HB(2分) ,N的水解常数K=K75X0 4 ·化学· 参考答案及解析 5.7X100,K=c(NH·H,0)·c(H+) ②设反应达到平衡后再充人N2O4xmol,根 c (NH) 据表格信息列式： c(NH3·H2O)×0.1mol·L-1 ≈5.7×10-10， N2O4(g)=2NO2(g) c(NH) 所以(NH·,O) 起始/(mol·L1) 0.1 0 ≈5.7X10-9。 c(NH) 平衡/(mol·L1) 0.04 0.12 (3)加热至出现晶膜时停止加热；用无水乙醇 起始/(mol·L1)0.04+x 0.12 洗涤可以减少产物的溶解损失，还能更快地 转化/(mol·L1) 0.06 0.12 干燥 平衡/(mol·L-1)x-0.02 0.24 两次平衡在相同温度下建立，所以化学平衡 (4)0.70g铁屑的物质的量是 0.70g 56g·mol- 0.122 0.0125mol,理论上生成0.0125 mol FeSO4· 常数相等，所以K1=K2,即024 x-0.020.04 (NH4)2S04·6H2O,质量是0.0125mol× 解得x=0.18。 392g·mol-1=4.9g,现在得到3.92g产物， (3)由图可知，160℃时，C0的转化率未达到 最大，说明反应没有达到平衡，是平衡建立的 产率是3.92g×100%=80%。 过程，则此时正反应速率大于逆反应速率； 18.(12分) 380℃时该反应C0的转化率为50%，根据 (1)①I(1分)高(1分)②N2被H2消耗， 题意列出如下三段式： 生成NH(2分) CO(g)+2H2(g)CH:OH(g) (2)①1.3×10-3mo1·L-1·s1(2分) 起始/(mol·L1) a 2a 0 ②0.18(2分) 转化/(mol·L-1)0.5a 0.5a (3)>(2分)a点mo2.L(2分) 平衡/(mol·L-1)0.5a e 0.5a 根据三段式数据可知，该反应的化学平衡常 【解析】(1)①化学反应速率取决于反应最慢 数为K= 0.5a 1 的一步，由题中信息可知，反应I为慢反应， 0.5aXa2=amol2.L2。 所以总反应的速率取决于反应I;反应的活 19.(12分) 化能越大，反应速率越慢，反应I的反应速率 (1)S0?+H2O十S02—2HSO3(2分) 比反应Ⅱ的反应速率慢，则反应I的活化能 增大(1分) 比反应Ⅱ的活化能高。 (2)<(2分)>(2分)10-.2(2分) ②由图可知，当NO完全反应前，N2的体积 (3)a(1分)6.2~8.2(2分) 分数随H2的体积分数增大而增大，当NO完 【解析】(1)pH=8.2时，n(SO号)：n(HSO3)= 全反应后，N2的体积分数随H2的体积分数 91:9;pH=6.2时，n(SO):n(HSO3)= 增大而减小，说明在Pt的催化下，N2和H2 9:91,吸收液pH由8.2降低至6.2的过程中 反应生成NH3,导致N2的体积分数随H2的 生成了HSO?,反应的离子方程式为SO+ 体积分数增大而减小，而NH3的体积分数随 H2O+SO2—2HSO3;吸收液pH从6升 H2的体积分数增大而增大。 高至8左右时生成了SO?,SO?能发生水 (2)①由表格数据计算可知，u(N,0,)= At 解促进水的电离，故该过程中水的电离程度 (0.1-0.048)mol·L 增大。 -=1.3×10-3mol· 40s (2)pH=7.2时，n(SO?)：n(HSO3)=1: L1·s1。 1,要使pH=7,n(HSO3)要大一些，故 ·5 ·化学· 参考答案及解析 c(SO)<c(HSO3);pH=7.2时，c(H+)< (1)反应i的△G=124-127T(未带单位)< c(OH),n(SO):n(HSO3)=1:1,溶液中 存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO号)+ 0,T>器同理反应1有T>品故反应1 c(HSO3)+c(OH),则c(Na+)-2c(SO号)> 的最低温度比反应ⅱ的最低温度大。 c(HSO3);pH=7.2时，n(SO):n(HSO3)= (2)①反应的正向进行氢气浓度减小，有利 1:1,H2S03第二步电离平衡常数K2= 于反应1正向进行；反应的正向进行甲烷 c(H*)·c(S0号）=c(H+)=102。 浓度增大，有利于反应ⅱ逆向进行。 c(HSO3) ②根据平衡体积分数p(甲烷)>P(乙烯)> (3)随pH增大，溶液中c(OH-)增大，电离 p(丙烯)，消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或 平赛向右移动，0该小，：Q} 1mol乙烯或3mol甲烷，可知反应速率i> c(H2PO) i>i。 大，即0号装小，号州 ③根据盖斯定律，目标反应=21十，故 K。=K1·K3,A正确；分压=物质的量分 大，则曲线a表示l c(H2CO3) c(HCO,)随pH的变化 数×总压=体积分数×总压，故K。= p2(C3H6)×p3(CH4)X(0.1MPa)2 关系，曲线b表示l c(HPO) c(H,PO,)随pH的变 (C3H8) c(HPO) 化关系；由图可知，当g.（H,PO) 0.21×0.552×0.1(MPa)2,B正确；催化剂 =0时， 0.0013 不能影响平衡，C错误；通入丙烷平衡正向移 pH=7.2,当g (HPO)=1时，则H= 动，根据勒夏特列原理，不能消除丙烷增加的 c(H2PO,) 影响，因此丙烯的体积分数会降低，D错误。 c(HPO) 8.2,当1gc(HP0) 一1时，则pH=6.2, ④在相同条件下，物质的量之比等于体积 故应控制Na2 HPO4-NaH2 PO4缓冲溶液的 之比，同时消耗1mol丙烷生成1mol丙烯 pH范围为6.2~8.2。 或1mol乙烯或3mol甲烷，生成乙烯时同时 20.(12分) 生成等量的甲烷，因此丙烯的选择性= (1)>(1分) n生成（丙烯） 21 n转化（丙烷） ×100%= (2)①正向(1分)逆向(1分)②iⅱ>i> 21+23.7+55.2-23.7× 3 i(2分)③AB(2分)④38%(2分) 100%≈38%。 (3)①-29(1分)②甲醇的投料增加，反应 (3)①ii.C3Hg(g)+2H2(g)—3CH4(g) V正向移动，氢气的量增加，反应1逆向移 △H3=-120kJ·mol-1,iV.CH3OH(g) 动，造成丙烯体积分数下降(2分) -CO(g)+2H2(g)△H4=+91kJ·mol-1; 【解析】K。为用气体分压表示的平衡常数， 目标反应=im+iV,故△H=一29kJ·mol-1。 分压=物质的量分数×总压，巧用盖斯定律 ②甲醇的投料增加，反应V正向移动，氢气的 解决问题。结合阿伏加德罗定律将物质的量 量增加，反应1逆向移动，造成丙烯体积分数 和体积进行转化。 下降。 ·6绝密★启用前 A.VO催化时，反应②的速率大于反应① 菏泽市2024级第一学期期中模拟考试 B.△H2=-246kJ·mol-1 C。升高温度，总反应的化学平衡常数增大 化学试题 D.增大压强或选择更高效的催化剂，均可提高SO2的平衡转化率 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 5.在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH,(g)、一NH,(a)K,=cNH), 注意事项： NH(ag)十H:O(I)一NHt(aq)十OH-(aq)K,其中p为NH,(g)的平衡压强， 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置 c(NH3)为NH:在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 A.氮水中c(NH)>c(OH-) 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 B.0.1mol·L-氢水中，c(NH时)+c(NH,·H,O)=0.1mol·L-t 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 C相同条件下，浓氨水中的0号大于稀氢水中的Q曾 c(OH-) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Fe56 D.在该温度下，氨气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）c=√K:Kap mol·L 6.5mL0.1mol·L-1KI溶液与10mL0.1mol·L-1FeCl溶液发生反应：2Fe+(aq)+ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 2I-(ag)一2Fe2+(ag)十12(aq),达到平衡。下列说法错误的是 1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.加入一定量铁粉，平衡逆向移动 A.用过碳酸钠漂白衣物：过碳酸钠具有较强氧化性 B.向该水溶液中加入CCL,振荡，平衡正向移动 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C.经过CCL,多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明该化 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 学反应存在限度 D.用碱液清洗厨房油污：油脂可在碱性条件下水解 2.下列过程不涉及化学平衡移动的是 D.该反应的平衡常数K=2(Fe*)·c2() c(Fe+)·c(L) A.石蕊指示剂遇酸变红，遇碱变蓝 B.钢铁在潮湿的空气中生锈 7.乙炔可发生选择性加成反应：C2H(g)十H(g)=C2H,(g)△H<0。速率方程为v压= C.高压氧舱治疗一氧化碳中毒 D.溶洞的形成 k正c(C,H)c(Hz),U2=kc(C:H,)(k正、k造为速率常数，只与温度，催化剂有关)。一 3.水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列说法正确的是 定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC,Hz(g)和1molH,(g),只发生上述反应。 A.水是弱电解质，其电离方程式为2H2O—HO+十OH 测得C,H的物质的量如表所示。 B.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 t/min 05.101520 C.常温下，由水电离出的c(H+)=1×10-mol·L1的溶液可能呈碱性 n/mol 00.30.50.60.6 D.水和金属单质或非金属单质反应时，一定是水中的氢元素被还原生成氢气 下列说法错误的是 4.在接触法制硫酸的过程中，SO1发生的反应为2SO2(g)十O2(g)一2SO(g)△H= A.010min内，v(H2)=0.025mol·L1·min-1 一198kJ·mol-1。在有，无催化剂条件下SO2氧化生成SO,过程中能量的变化如图所 B.升高温度，k正增大的倍数小于k重增大的倍数 示。450℃，VO6催化时，该反应机理为：反应①V,O(s)十SO(g)一V,O1(s)十 C.净反应速率（压一遠）逐渐减小最终等于0 S0(g)△H1=十24J·mol1:反应②2V0,(s)+O2(g)—2V2O(s)△H:。下列 D.15min时2k送=15kE 说法正确的是 C*(H+) 无催化剂 8.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。学(OH常温下，实验室中用 0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L1 CH COOH溶液，滴定过程 V,O,作催化剂 如图所示，下列叙述正确的是 A.常温下，CH:COOH的电离常数约为10-s B.A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL 2 mol SO.(g) I mol O.(g) C.若B点加人NaOH溶液的体积为40.00mL,所得溶液 F(NaOHymL 2 mol SO(g) 中：c(Na)=c￥(CH COO-)+c*(CH,COOH) 反应过程 D.从A点到B点，水的电离程度逐渐变大 高二·化学试题第1页（共8页） 高二·化学试题第2页（共8页） 9.合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用 12.实验测得10mL0.50mol·L-1NH,Cl溶液、10mL0.50mol·L-1 CH COONa溶液的 “”表示)。下列说法错误的是 pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知：25℃时，CH COOH和NH·H2O 电离常数均为1.8×10。下列说法正确的是 NH. N NH, N, ◆NH NHNH NHNH,◆NHNH 25℃加水量mL ⊙=⊙ @鱼田田 细 0 200,4006008001000 *NH 10- 9 CH COONa N:N⊙⊙@⊙@m@ ①⊙④ NRR catalyst surface CH,COONa A,N2生成NH3是通过多步还原反应生成的 B.过程工和Ⅲ中能量的变化不相同 NHCI C.增加N2浓度，可以加快N:(g)→N2反应速率，提高N:(g)转化率 5 D,大量NH&吸附在催化剂表面，将降低反应速率 NH.CI 10.工业上用C.HC1和HS的高温气相反应制备苯硫酚(C,HSH),同时有副产物C,H 25303540455055606570 生成： 温度/℃ I.CH CI(g)+HS(g)-C:H SH(g)+HCI(g)AH A.图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 II.C.H.CI(g)+H:S(g)-C.H.(g)+HCI(g+S.(g)AH: B将NH,C溶液加水稀释至浓度为.5 mol·L1,溶液pH变化值小于lgx 使C6H,C和HS按物质的量之比1：1进人反应器，定时测定反应器尾端出来的混合 C.随温度升高，K,增大，CH,COONa溶液中c(OH)减小，c(H+)增大，pH减小 气体中各产物的量，得到单程收率（生产目的产物所消耗的原料量×100%）与温度的关 D.25℃时稀释相同倍数的NHCI溶液与CH COONa溶液中：c(Na)一c(CH COO-)= 进入反应器的原料量 (CI)-c(NHI) 系如图所示。下列说法错误的是 400 13.我国锑的蕴藏量居世界第一位，利用三氯化铁溶浸辉锑矿（含SbS3)提取锑的工艺流程 A.△H1<0,△H:>0 如图所示。 330 C HCI FeCl, Sb HCI B.反应Ⅱ的活化能较大 C.590℃以上，随温度升高，反应I消耗HS的 ￥20 辉锐矿一→溶浸→还原一→水解→S0C一→酸溶一→SbC:一→电解→Sb 量诚少 10 浸出渣 D.645℃时，反应I的化学平衡常数K-司 500540590645 700/℃ 下列说法错误的是 A.“溶浸”时产生S的化学反应：SbgS2+6 FeCla一3S+2SbCl2+6FeCl 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， B.“水解”时控制溶液pH=2.5,水解固体产物中不含Fe(OH)3 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 C.利用惰性电极电解SbC1溶液制取Sb,在阴极析出梯 11.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。下列方案设 D.“溶浸”“水解”“酸溶”“电解”过程均涉及氧化还原反应 计和结论都正确的是 14.已知MR为易溶的弱酸弱碱盐，常温下，调节0.1mol·L'MR溶液的pH(忽略温度和 选项影响因素 方案设计 现象 结论 a(HiR或cM*) 溶液体积变化)，溶液pH与1gX[X表示(R 或c(MOHD]的变化情况如图所示。 向1mol·L.1FeCl溶液中 浓度 溶液先变红，加 减小反应物浓度，平衡向逆反 下列说法正确的是 A 滴加KSCN溶液，反应达平衡 水后颜色变浅 应方向移动 后，向溶液中继续加水 AL:表示g(R) c(HR) 向恒温恒容密闭玻璃容器中充 对于反应前后气体总体积不 B 压强 人100mLH1气体，反应达到 气体颜色不变 变的可逆反应，增大压强，平 B.MR+H,O-MOH+HR的水解平衡常数K= 平衡后再充入100mLAr 衡不移动，物质浓度保持不变 10-2 温度 将封装有NO:和NO,混合 C.b点溶液中：c(HR)+c(MOH)=10e(R)+ 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方 气体的烧瓶浸泡在热水中 向移动 10e(M+) 向Z知和稀硫酸正在反应的溶 D.两条直线上任意点均满足：c(M)十c(MOH)= 催化剂 单位时间内产生使用催化剂可加快反应速率， 液中滴加少量CuSO,溶液 的气体增多 使平衡正向移动 c(HR)+c(R-) 高二·化学试题第3页（共8页） 高二·化学试题第4页（共8页） 15.在常压、Ru/TiO2催化下，CO:与H2按体积比14进行反应，测得CO2转化率、CH. (4)b、c两点溶液的导电能力：bc(填“大于”“小于”或“等于”)。 和CO的选择性（即CO:转化生成CH,或CO的百分比）随温度变化如图所示， (5)已知HA的电离常数K1=4.9×10-0mol·L,HB的电离常数Kt=4.3×10-7mol 反应I:CO2(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)△H L1,Ke=5.6X10-2mol·L1,写出NaA与少量H2B反应的离子方程式 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)CO(g)+HO(g)△H: 17.(12分)硫酸亚铁铵[FeSO,·(NH,):SO,·6H2O]品体的制备是化学、化工材料等专 H 业需要完成的无机化学实验，步骤如下： 100 s100 I.称取0.70g铁屑放在烧杯中，加入足量3mol·LH2SO4,再加人22mL蒸馏水， 80 80 6 60 在70℃水浴锅中反应50~60tmin: 4 Ⅱ.抽滤，在得到的滤液中添加足量(NH:)2SO4,(NH,)2SO,溶解后，用3mol·L-1稀 20 硫酸将溶液pH调至1一2： cO: 0 Ⅲ.再将溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，冷却结品，抽滤，用无水乙醇洗涤品 150200250300350400450500550 温度℃ 体1~2次，所得到的产物质量为3.92g。 回答下列问题： 下列说法正确的是 (1)步骤I中铁屑发生反应的离子方程式为：该步骤要在通风橱中进行，其目 A.△H1<0、△H,>0 的是 :若铁屑中混有少量FcS,需将生成的气体通入CuSO,溶液，反应过程中该溶 B.改变压强，对CO产量没有影响 液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。 C.反应1的平衡常数可表示为K=c(C0)·c(H c(CH) (2)步骤Ⅱ中用3mol·L-1稀硫酸将溶液pH调至1一2，其目的是pH=1时， D.为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施 该溶液中CNH·HO) (实验条件下，NH,·H2O的电离常数K=1.75× c(NH) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 105、Kw=10-“:保留2位有效数字)。 16.(12分)回答下列问题： (3)步骤Ⅲ中用洒精灯加热蒸发至 时，停止加热：用无水乙醇洗涤品体的目 I,25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 的是 期酸 HCOOH H2S H:CO, HCIO (4)该实验中硫酸亚铁铵的产率为 电离平衡常数(25℃)/ K4=1.3×10-tK4=4.4×10- 18.(12分)汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H:为还原剂 K.=1.77×10-4 (mol·L-t) K。=7.1X10-K。=4.7×10-n K,=3.0×10 清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题： (1)H,S的二级电离平衡常数的表达式为 (1)H2还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H(g)一N:(g)+2H2O(g)△H<0. (2)相同c(H+)的HCOOH和HCI1O溶液中：c(HCOOH c(HC1O)(填“>” ①研究表明上述反应历程分两步： “<”或“=”)。 I,2NO(g)十H(g)N,(g)+H2O,I)(慢反应) Ⅱ.HO2()+H(g)一2H:O(g)(快反应) Ⅱ，现将pH=3、体积均为V。的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V,pH随g的 该总反应的速率由反应 (填“I”或“Ⅱ”)决定，反应I的活化能比反应Ⅱ的活 变化如图所示。 化能 (填“高”或“低”)。 ②该反应常伴有副产物N:O和NH1。以Pt作催化剂，用H,还原某废气中的NO(其 他气体不反应)，270℃时，H2的体积分数对H:还原NO反应的影响如图所示.随着H2体 积分数的增大，N的体积分数呈下降趋势，原因是 500 三400 300 0 200 100 /N (3)醋酸的电离平衡常数表达式为K,= :加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 0 5001000150020002500 (填“正”或“逆”)反应方向移动，K, (填“增大”“减小”或“不变”)。 H的体积分数×10) 高二·化学试题第5页（共8页） 高二·化学试题第6页（共8页} (2)一定温度下，在容积恒为1L的容器中通人一定量N2O4,发生反应N2O4(g)一一 20。(12分)探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有： 2NO2(g)△H<0,体系中各组分浓度随时间(t)的变化如表所示 1.C,Hw(g)CH(g)+H(g)△H1=+124kJ·mol-1△S1=127kJ·K-1· t/s 0 20 40 60 80 mol-1 K e(NO,)/(mol·L.1) 0.100 0.062 0.048 0.0400.040 i,CaHg(g)=C2H,(g)+CH.(g)△H:=+82kJ·mol1△S2=135kJ·K-1 c(NO2)/(mol·LI) 0 0.0760.1040.1200.120 mol-1 K m.CH(g)+2H2(g)=3CH(g)△H3=一120kJ·mol-1 △S,=27.5kJ·K-1· ①0一40s,N:O,的平均反应速率为 ②反应达到平衡后再充入NO mol,才能使再次达到平衡时，NOg的浓度为 mol-1 K 0.24mol·L1 已知：K。为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在0.1MPa、 (3)H2还原CO的化学方程式为CO(g)十2H(g)。CH,OH(g)△H<0,在密闭容 TK下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数P如表所示。 器中，以浓度之比1：2通入C0和H,反应相同时间，测得不同温度下C0的转化率如图所 物质丙烯乙烯甲烷丙烷氢气 示，则160℃时，9正 差（填“>”或“<"）。若起始时c(C0)=amol·L1,则380℃ 时该反应的化学平衡常数K= (用含有a的式子表示)。 体积分数/%2123.755.20.10 e100 (1)比较反应自发进行（△G=△H一T△S<0)的最低温度，反应1 反应ⅱ（填 80 “>”或“<)。 (380.50) (2)①在该温度下，K远大于K1,但(CH)和p(CH)相差不大，说明反应的正 40 向进行有利于反应「的进行（填“正向”或“逆向”，下同）和反应川的 进行。 20 ②从初始投料到达到平衡，反应「、Ⅱ、Ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺 0102003004005001 序为」 温度/℃ ③平衡体系中检测不到H2,可认为存在反应：3C:H。(g)一2CaH:(g)十3CH(g) 19.(12分)烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用N2SO溶液作为吸收液，当吸收 K。,下列相关说法正确的是 (填标号)。 液与SO2反应至pH为6左右时，可将吸收液通人电解槽进行再生，吸收液pH随微粒 A.K=K1·Kp8 组成的变化关系如表所示。 n(SO房)tt(HSO方) 9119 11 9191 B.K。=0.21×0.552×0.1 0.0013 (MPa) pH 8.2 7.2 6.2 C.使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 回答下列问题： D.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 (1)吸收液pH由8.2降低至6.2的过程中发生反应的离子方程式为 ；吸收 液pH从6升高至8左右时实现再生，该过程水的电离程度 (填“增大”“减小” ④由表中数据推算，丙烯选择性=”生丙烯) 特伦（丙烷） ×100% (保留2位有效数字) 或“不变”)。 (3)当丙烷、甲醇共同进料时，还发生反应： (2)当吸收液呈中性时，溶液中c(SO)c(HSO方)（填“>”“<"或“=”，下同）： W.反应CHOH(g)=CO(g)+2H(g)△H,=+91kJ·mol1,在0.1MPa,TK pH=7.2时，c(Na+)一2e(SO%)c(HSO,):H:SOg第二步电离平衡常数 下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 K= 100F (3)NaHSO:-NaSO3、H.CO-NaHCO,Na:HPO,-NaH:PO,都可组成缓冲溶液，缓冲 溶液中gx[x表示c(H,CO,) 设80 CO号或，PO,号与pH的关系如图所示，当gx数值在一1 3C0 60 □CH 1之间时具有可实用的缓冲能力。曲线 一（填a或6表茶1HC0与pH的 C.H 20 ☑C,H 变化关系：应控制Na2HPO,-NaH2PO,缓冲溶液的pH范围为 丙烷)：m甲醇) ①进料比n(丙烷)：n(甲醇)=1时，体系总反应为CH(g)十CHOH(g)=CO(g)十 3CH(g)△H= kJ·mol- 056.47289 ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是 高二·化学试题第7页（共8页） 高二·化学试题第8页（共8页）·化学· 参考答案及解析 叁专答桌及解折 菏泽市2024级第一学期期中模拟考试·化学 一、选择题 4.B【解析】由题图可知，反应①的活化能小， 1.B【解析】过碳酸钠中有一1价O,易得到电 反应②的活化能大，则反应②的速率小于反应 子变成一2价O,因此过碳酸钠具有强氧化性， ①，A错误；根据盖斯定律可知，总反应=2X 可以漂白衣物，A正确；酒曲上含有大量微生 反应①+反应②，则△H2=△H一2△H1= 物，微生物可以分泌多种酶将谷物中的淀粉、 -198kJ·mol-1-2×24kJ·mol1= 蛋白质等转变成糖、氨基酸，糖分在酵母菌的 -246kJ·mol-1,B正确；总反应△H<0,升 酶的作用下分解成乙醇，即酒精，因此，米饭需 高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，C 晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误；柠檬 错误；该反应为气体体积减小的放热反应，增 酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分 大压强平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化 解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确；油 率，但选择更高效的催化剂不影响化学平衡， 脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油 不能提高SO2的平衡转化率，D错误。 和脂肪酸盐，D正确。 5.C【解析】氨水中存在平衡NH(aq)+H2O(I) 2.B【解析】石蕊溶液中存在电离平衡，遇酸时 =→NH(aq)+OH(aq)和HO1)=Ht(aq)+ 平衡向分子（红色）化的方向移动，遇碱时平衡 OH-(aq),c(OH-)>c(NHt),A错误；根据 向离子（蓝色）化的方向移动，A不符合题意； 元素守恒，c(NHt)十c(NH3·H2O)+ 铁与水和氧气共同发生缓慢的氧化反应，不涉 c(NH3)=0.1mol·L1,B错误；溶液中存在 及化学平衡移动，B符合题意；碳氧血红蛋白 的电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-),则 与氧气反应生成血红蛋白和二氧化碳，该反应 是可逆反应，由于反应物系数之和大于生成 C(NH)=C(OH-)-6(H),(=1 物系数之和，高压有利于平衡正向移动，C不 cH）-1-c2(） 符合题意；溶洞的形成原理为水溶液中存在 c(OH-) Kw ,浓氨水碱性强，对H2O Ca(HCO3)2,当环境温度较高或CO2含量较 低时，会分解析出CaCO3,而当CO2含量较高 的电商抑利作用强，则0号更大，C正确。 或温度较低时，就会使得CaCO3溶解变成 由于K,=cNH) ),c(NH,)=K1b,且c(NHt)≈ Ca(HCO3)2,D不符合题意。 3.C【解析】水是弱电解质，不能完全电离，电 c(OH),代人K,=c(NH)·c(OH)】 得 c(NH3) 离方程式为2H2O一HO+十OH,A错 误；100℃时，pH约为6的纯水中的H+和 c(NH止)=√K1K2力，在氨水中还存在较大浓度 OH浓度相等，呈中性，B错误；常温下，由水 的NH·H2O,故NH在水中的溶解度（以物质 电离出的c(H+)=1×10-12mol·L1的溶液 的量浓度表示)c>(√K1K2p+K1p)mol· 中水的电离受到抑制，酸或碱的电离都可以抑 L1,D错误。 制水的电离，所以溶液可能呈碱性，C正确；如6.C【解析】加入铁粉，铁与Fe3+反应使Fe3+ 水与氯气反应时，水既不被还原也不被氧化，D 浓度降低，平衡2Fe3+(aq)+2I(aq)= 错误。 2Fe+(aq)十L2(aq)逆向移动，A正确；向该水 ·化学· 参考答案及解析 溶液中加入CCL4,振荡，碘单质在CCL4中的溶 10-3.5×10-3.5 mol·L-1=10-5mol·L-1,A 解度较大，碘单质被萃取到CC14层，使溶液中 0.01 碘单质的浓度降低，使平衡正向移动，B正确； 正确；A点时，AG=lg c平(H+) 根据反应2Fe3+(aq)+2I厂(aq)—→2Fe2+(aq)+ c平(OH)=0,即 I2(aq)可知，Fe3+过量，经过CCl4多次萃取分 c平(H+) c平(OH) =1,则c平(H+)=c平(OH),溶 离后，溶液中还一定存在Fe3+,向水溶液中滴 液显中性，而当加入NaOH溶液的体积为 加KSCN溶液，若溶液变为红色，不能证明该 20.00mL时，NaOH和CH3COOH恰好完全 化学反应存在限度，C错误；化学平衡常数等 中和，得到醋酸钠溶液，溶液应显碱性，B错误； 于生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，则 当B点加入NaOH溶液的体积为40.00mL时， 该反应的平衡套数K-:品D 所得溶液为等浓度的CH,COONa和NaOH 的混合溶液，根据元素守恒可得，c平(Na+)= 正确。 2[c平(CH3COO)+c平(CH3COOH)],C错 7.D【解析】0~10min内v(H2)=v(C2H4)= 误；A点之后，当V(NaOH)>20.00mL后，水 2x10 mol.L min-1=0.025 mol.L-. 0.5 的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D min-1,A正确；根据平衡状态的特点，平衡时， 错误。 9.C【解析】N2生成NH是氮气分子不断结合 正，逆反应速率相等，则K一，该反应的正 氢原子的过程，氮的化合价逐渐降低，是通过 反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，而 多步还原反应生成的，A正确；过程I和Ⅲ分 升高温度，速率常数增大，由此推知，正增大 别为断裂氮氮三键中的一个键、断裂氮氨双键 的倍数小于k逆增大的倍数，B正确；根据表格 中的一个键，然后形成氨氢键的过程，其能量 数据可知，开始正反应速率最大，逆反应速率 的变化不同，B正确；增大N2浓度，有利于氮 为0，随着反应进行，正反应速率减小，逆反应 分子在催化剂表面的吸附，可以加快反应速 速率增大，平衡时正、逆反应速率相等，故净反 率，但不能提高N2(g)转化率，C错误；NH3脱 应速率逐渐减小，最终等于0，C正确；15min 附后可以增加催化剂的活性位，若有大量NH 时反应达到平衡，c(C2H2)=0.2mol·L1, 吸附在催化剂表面，导致催化剂活性位减少， c(H2)=0.2mol·L1,c(C2H4)=0.3mol· 将降低化学反应速率，D正确。 L1,故K=E=c(CH) 10.D【解析】温度大于590℃时，随温度升高， 0.3 逆c(H2)·c(C2H2) 0.2×0.2 苯硫酚的单程收率降低，说明△H1<0,随温 5,即15k2=2kE,D错误， 度升高，苯的单程收率增大，说明△H2>0,A 正确；温度较低时，苯的单程收率小，说明反 8.A【解析】常温下，CH3COOH溶液的AG= 应Ⅱ的反应速率小，反应Ⅱ的活化能较大，B (OH)=7,即C(H) c平(H+) 正确；590℃以上，随温度升高，苯硫酚的单程 g c￥(OH)=10,而水的 收率降低，反应I消耗H2S减少，C正确；设 离子积Kw=c平(H+)·c平(OH)=10-1“, 通人氯苯、H2S的物质的量各为1mol,645℃ 两式联立可得c平(H+)=103.5mol·L1,而 时，苯硫酚的单程收率为20%、苯的单程收率 在CH,COOH溶液中，c平(CH,COO)≈ 为20%，则反应I消耗0.2mol氯苯、0.2mol c平(H+)=10-3.5mol·L1,故CH3COOH的电 H2S,生成苯硫酚0.2mol、氯化氢0.2mol,反 离平衡常数K,=C学(CH,CO0)·c学(H+) 应Ⅱ消耗0.2mol氯苯、0.2molH2S,生成苯 c平(CH3COOH) 0.2mol、氯化氢0.2mol、Sg0.025mol;容器 ·2· ·化学· 参考答案及解析 中含有0.6mol氯苯、0.6molH2S、0.2mol 确；CH:COO水解是吸热的，随温度升高， 苯硫酚、0.4mol氯化氢；反应I的化学平衡 CH:COONa的水解程度变大，溶液中c(OH) 常数K-0,2X0.4 0.6X0.69D错误。 2 增大，c(H)减小，pH增大，C错误；25℃时， 稀释相同倍数的NHCI溶液与CH,COONa 二、选择题 溶液中均分别存在电荷守恒c(NH)+ 11.C【解析】反应达到平衡后加水稀释，可能 c(H+)=c(C-)+c(OH)、c(Na+)+c(H+)= 是因为Fe(SCN)3浓度减小，所以溶液颜色 c(OH)+c(CH:COO),因此，氯化铵溶液 变浅，不能说明是浓度影响平衡移动，A错 中c(CI-)一c(NH)=c(H+)-c(OH-), 误；反应2HI(g)=H2(g)十I2(g)为反应前 醋酸钠溶液中c(Na+)一c(CH:COO-)= 后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容条 c(OH)一c(H+),由于原溶液的物质的量 件下反应达到平衡后再充入100mLAr,参 浓度相同，稀释相同倍数后的NH,C1溶液与 与反应的各气体浓度不变，平衡不发生移动， CH3 COONa溶液溶质的物质的量浓度仍相 气体颜色不变，无法探究压强对平衡移动的 等，由于25℃时CH3COOH和NH3·H2O的 影响，B错误；反应2NO2(g)=一N2O4(g)为 电离常数均为1.8×10-5，因此盐的水解程度是 放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平 相同的，两溶液中|c(OH)一c(H+)(两者差 衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正 的绝对值)相等，故c(Na+)一c(CH COO)= 确；向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少 c(CI-)一c(NHt),D正确。 量CuSO4溶液，Zn和CuSO4溶液反应置换 13.D【解析】“溶浸”时产生S,说明FeCl3将 出Cu,形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，不 Sb2S3氧化生成S,根据化合价变化，反应的 是催化剂的作用，且催化剂不能使平衡发生 化学方程式为Sb2S3+6FeCl3一3S+ 移动，D错误。 2SbCl3+6FeCl2,A正确；加入Sb将Fe3+还 12.BD【解析】由于两种盐均能水解，水解反应 原成Fe2+,防止Sb3+的水解产物SbOCI中混 为吸热过程，且温度越高、浓度越小其水解程 有Fe(OH)3,B正确；通过电解法制取Sb, 度越大，氯化铵水解能使溶液呈酸性，浓度越 SbC1发生还原反应，Sb在阴极通过反应 小，其溶液的酸性越弱，故其pH越大，温度 SbC1,+3e一Sb+4C1析出，C正确；“水 越高，水解程度越大，其水溶液酸性越强，其 解”过程的反应为Sb3++CI-十H2O一 pH越小；醋酸钠水解能使溶液呈碱性，浓度 SbOC1￥+2H+,该反应不属于氧化还原反 越小，其水溶液的碱性越弱，故其pH越小， 应，“酸溶”生成SbC的过程中，Sb化合价未 温度越高，其水溶液碱性越强，其pH越大。 发生变化，也不属于氧化还原反应，D错误。 据此分析解答。由分析可知，图中实线表示 14.BD【解析】pH增大，c(R)增大、c(HR)减 pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的 变化，A错误；将NH4CI溶液加水稀释至浓 个品押大比表示品：同理 度为50m0l·L时，若氯化铵的水解平衡 pH增大，c(MOH)增大、c(M+)减小， c(M+) g0阳减小，L2表示83 不发生移动，则其中c(H+)变为原来的，则 溶液的pH将增大gx,但是，加水稀释时，氯 K(-RSa点6品 c(HR) 化铵的水解平衡向正反应方向移动，c(H+)大 0、pH=5,得K.(HR)=1×10-5;Kb(MOH)= 于上，因此，溶液pH的变化值小于gx,B正 c(M+)·c(OH-) c(M+) c(MOH) ,c点1 (MOH) ·3· ·化学· 参考答案及解析 pH=8,即c(OH)=106mol·L1,得 【解析】(1)H2S的二级电离为HS→H+十 Kb(MOH)=1×10-7,以此解题。由分析可 $,平衡常数的表达式为K。-c(H)c(S) c(M+) c(HS-) 知，L:表示1gO品A错误：MR+H,0 (2)由K。可知，酸性甲酸大于次氯酸，则相同 一MOH+HR的水解平衡常数Kb= c(H+)浓度的HCOOH和HCIO溶液中次 Kw 氯酸浓度更大，c(HCOOH)<c(HCIO)。 K.(HR)·K,(MOHD,由分析知，K(HR)= (3)醋酸的电离为CH3COOH==H++ 1×10-5,Kb(MOH)=1×10-7,所以K=10-2, CH:COO,平衡常数表达式为K。= B正确6点涂液中品-g品 1 c(H+)c(CH;COO-) c(CH COOH) ；加水稀释促进醋酸的 c(R)+c(M+)=10c(HR)+10c(MOH), 电离，醋酸的电离平衡正向移动，K。受温度 C错误；MR溶液体积不变，由元素守恒可知， 影响，温度不变，K。不变。 两条直线上任意点均满足c(M什)+c(MOH)= (4)b、c两点溶液中，b的pH更小，离子浓度 c(HR)十c(R),D正确。 更大，溶液导电能力更强，故b、c两点溶液的 15.AD【解析】由题图可知，升高温度，CH4的 导电能力b大于c。 选择性减小，即反应I的CO2转化率下降，平 (5)由电离常数值可知，酸性H2B>HA> 衡逆向移动，所以反应I的△H1<0;升高温 HB,则NaA与少量H2B反应生成HA和 度，CO的选择性增加，即反应Ⅱ的CO2转化 HB,反应的离子方程式为A十H2B一 率上升，平衡正向移动，所以反应Ⅱ的△H2> HA+HB。 0,A正确；若增大压强，反应I平衡正向移 17.(12分) 动，CO2的浓度减小，对反应Ⅱ而言，反应物 (1)Fe+2H+—Fe++H2↑(2分)及时 浓度减小，平衡逆向移动，则CO产量减小，B 排出氢气，避免氢气浓度较大有爆炸风险 错误；该反应温度下水是气态的，有浓度变化， (2分)降低(1分) 反应I的平衡常数K=c(CH:)·c2(H,O) (2)抑制NHt和Fe2+水解(1分)5.7× c(CO2)·c4(H2) 10-9(2分) C错误；温度高于450℃时，CH4的选择性明 (3)出现晶膜(1分)减少产物的溶解损失， 显降低，反应I是气体分子数减小的反应，增 还能更快地干燥(1分) 大压强平衡正向移动，则降低温度、增大压强 (4)80%(2分) 可提高CH4选择性，D正确。 【解析】(1)步骤I中是稀硫酸和铁反应，离 三、非选择题 子方程式为Fe十2H+—Fe++H2个；生成 16.(12分) 的氢气易燃，要及时排出，避免氢气浓度较大 1DK=cH*)cS）(2分 有爆炸风险；铁屑中混有硫化亚铁时，反应会 c(HS) 生成硫化氢，用硫酸铜溶液吸收，发生反应 (2)<(2分) CuSO,+H2S一CuSV+H2SO4,生成了硫 (3)C00）(2分)正2分) 酸，pH会降低。 c(CH COOH) (2)调pH在1~2范围内，可以抑制NH和 不变(1分) Fe2+水解；pH=1时，氢离子浓度是0.1mol· (4)大于(1分) Kw10-14 (5)A+H2B—HA+HB(2分) ,N的水解常数K=K75X0 4 ·化学· 参考答案及解析 5.7X100,K=c(NH·H,0)·c(H+) ②设反应达到平衡后再充人N2O4xmol,根 c (NH) 据表格信息列式： c(NH3·H2O)×0.1mol·L-1 ≈5.7×10-10， N2O4(g)=2NO2(g) c(NH) 所以(NH·,O) 起始/(mol·L1) 0.1 0 ≈5.7X10-9。 c(NH) 平衡/(mol·L1) 0.04 0.12 (3)加热至出现晶膜时停止加热；用无水乙醇 起始/(mol·L1)0.04+x 0.12 洗涤可以减少产物的溶解损失，还能更快地 转化/(mol·L1) 0.06 0.12 干燥 平衡/(mol·L-1)x-0.02 0.24 两次平衡在相同温度下建立，所以化学平衡 (4)0.70g铁屑的物质的量是 0.70g 56g·mol- 0.122 0.0125mol,理论上生成0.0125 mol FeSO4· 常数相等，所以K1=K2,即024 x-0.020.04 (NH4)2S04·6H2O,质量是0.0125mol× 解得x=0.18。 392g·mol-1=4.9g,现在得到3.92g产物， (3)由图可知，160℃时，C0的转化率未达到 最大，说明反应没有达到平衡，是平衡建立的 产率是3.92g×100%=80%。 过程，则此时正反应速率大于逆反应速率； 18.(12分) 380℃时该反应C0的转化率为50%，根据 (1)①I(1分)高(1分)②N2被H2消耗， 题意列出如下三段式： 生成NH(2分) CO(g)+2H2(g)CH:OH(g) (2)①1.3×10-3mo1·L-1·s1(2分) 起始/(mol·L1) a 2a 0 ②0.18(2分) 转化/(mol·L-1)0.5a 0.5a (3)>(2分)a点mo2.L(2分) 平衡/(mol·L-1)0.5a e 0.5a 根据三段式数据可知，该反应的化学平衡常 【解析】(1)①化学反应速率取决于反应最慢 数为K= 0.5a 1 的一步，由题中信息可知，反应I为慢反应， 0.5aXa2=amol2.L2。 所以总反应的速率取决于反应I;反应的活 19.(12分) 化能越大，反应速率越慢，反应I的反应速率 (1)S0?+H2O十S02—2HSO3(2分) 比反应Ⅱ的反应速率慢，则反应I的活化能 增大(1分) 比反应Ⅱ的活化能高。 (2)<(2分)>(2分)10-.2(2分) ②由图可知，当NO完全反应前，N2的体积 (3)a(1分)6.2~8.2(2分) 分数随H2的体积分数增大而增大，当NO完 【解析】(1)pH=8.2时，n(SO号)：n(HSO3)= 全反应后，N2的体积分数随H2的体积分数 91:9;pH=6.2时，n(SO):n(HSO3)= 增大而减小，说明在Pt的催化下，N2和H2 9:91,吸收液pH由8.2降低至6.2的过程中 反应生成NH3,导致N2的体积分数随H2的 生成了HSO?,反应的离子方程式为SO+ 体积分数增大而减小，而NH3的体积分数随 H2O+SO2—2HSO3;吸收液pH从6升 H2的体积分数增大而增大。 高至8左右时生成了SO?,SO?能发生水 (2)①由表格数据计算可知，u(N,0,)= At 解促进水的电离，故该过程中水的电离程度 (0.1-0.048)mol·L 增大。 -=1.3×10-3mol· 40s (2)pH=7.2时，n(SO?)：n(HSO3)=1: L1·s1。 1,要使pH=7,n(HSO3)要大一些，故 ·5 ·化学· 参考答案及解析 c(SO)<c(HSO3);pH=7.2时，c(H+)< (1)反应i的△G=124-127T(未带单位)< c(OH),n(SO):n(HSO3)=1:1,溶液中 存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO号)+ 0,T>器同理反应1有T>品故反应1 c(HSO3)+c(OH),则c(Na+)-2c(SO号)> 的最低温度比反应ⅱ的最低温度大。 c(HSO3);pH=7.2时，n(SO):n(HSO3)= (2)①反应的正向进行氢气浓度减小，有利 1:1,H2S03第二步电离平衡常数K2= 于反应1正向进行；反应的正向进行甲烷 c(H*)·c(S0号）=c(H+)=102。 浓度增大，有利于反应ⅱ逆向进行。 c(HSO3) ②根据平衡体积分数p(甲烷)>P(乙烯)> (3)随pH增大，溶液中c(OH-)增大，电离 p(丙烯)，消耗1mol丙烷生成1mol丙烯或 平赛向右移动，0该小，：Q} 1mol乙烯或3mol甲烷，可知反应速率i> c(H2PO) i>i。 大，即0号装小，号州 ③根据盖斯定律，目标反应=21十，故 K。=K1·K3,A正确；分压=物质的量分 大，则曲线a表示l c(H2CO3) c(HCO,)随pH的变化 数×总压=体积分数×总压，故K。= p2(C3H6)×p3(CH4)X(0.1MPa)2 关系，曲线b表示l c(HPO) c(H,PO,)随pH的变 (C3H8) c(HPO) 化关系；由图可知，当g.（H,PO) 0.21×0.552×0.1(MPa)2,B正确；催化剂 =0时， 0.0013 不能影响平衡，C错误；通入丙烷平衡正向移 pH=7.2,当g (HPO)=1时，则H= 动，根据勒夏特列原理，不能消除丙烷增加的 c(H2PO,) 影响，因此丙烯的体积分数会降低，D错误。 c(HPO) 8.2,当1gc(HP0) 一1时，则pH=6.2, ④在相同条件下，物质的量之比等于体积 故应控制Na2 HPO4-NaH2 PO4缓冲溶液的 之比，同时消耗1mol丙烷生成1mol丙烯 pH范围为6.2~8.2。 或1mol乙烯或3mol甲烷，生成乙烯时同时 20.(12分) 生成等量的甲烷，因此丙烯的选择性= (1)>(1分) n生成（丙烯） 21 n转化（丙烷） ×100%= (2)①正向(1分)逆向(1分)②iⅱ>i> 21+23.7+55.2-23.7× 3 i(2分)③AB(2分)④38%(2分) 100%≈38%。 (3)①-29(1分)②甲醇的投料增加，反应 (3)①ii.C3Hg(g)+2H2(g)—3CH4(g) V正向移动，氢气的量增加，反应1逆向移 △H3=-120kJ·mol-1,iV.CH3OH(g) 动，造成丙烯体积分数下降(2分) -CO(g)+2H2(g)△H4=+91kJ·mol-1; 【解析】K。为用气体分压表示的平衡常数， 目标反应=im+iV,故△H=一29kJ·mol-1。 分压=物质的量分数×总压，巧用盖斯定律 ②甲醇的投料增加，反应V正向移动，氢气的 解决问题。结合阿伏加德罗定律将物质的量 量增加，反应1逆向移动，造成丙烯体积分数 和体积进行转化。 下降。 ·6绝密★启用前 菏泽市2024级第一学期期中模拟考试 化学试题 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56 柔 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.用过碳酸钠漂白衣物：过碳酸钠具有较强氧化性 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D.用碱液清洗厨房油污：油脂可在碱性条件下水解 2.下列过程不涉及化学平衡移动的是 A.石蕊指示剂遇酸变红，遇碱变蓝 B.钢铁在潮湿的空气中生锈 C.高压氧舱治疗一氧化碳中毒 D.溶洞的形成 3.水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列说法正确的是 如 A.水是弱电解质，其电离方程式为2H2O一H3O++OH B.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C.常温下，由水电离出的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液可能呈碱性 D.水和金属单质或非金属单质反应时，一定是水中的氢元素被还原生成氢气 4.在接触法制疏酸的过程中，SO2发生的反应为2SO2(g)+O2(g)一→2SO3(g)△H= -198kJ·mol-1。在有、无催化剂条件下SO2氧化生成S03过程中能量的变化如图所 示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为：反应①V2O5(s)+SO2(g)一V2O4(s)+ S03(g)△H1=+24kJ·mol-1;反应②2V2O4(s)+O2(g)—2V2O5(s)△H2。下列 说法正确的是 能 无催化剂 V,O,作催化剂 2 mol SO,(g) 1 mol O2(g) 2 mol SO:(g) 反应过程 高二·化学试题 第1页（共8页） A.V2O5催化时，反应②的速率大于反应① B.△H2=-246kJ·mol-1 C.升高温度，总反应的化学平衡常数增大 D.增大压强或选择更高效的催化剂，均可提高SO2的平衡转化率 5.在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH3(g)=NH3(aq) K;=C(NH) NH3(aq)+H2O(I)一NH4(aq)+OH-(aq)K2,其中p为NH3(g)的平衡压强， c(H3)为NH3在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是 A.氨水中c(NH)>c(OH-) B.0.1mol·L-1氨水中，c(NHh)十c(NH3·H2O)=0.1mol·L1 C相同条件下，张氨水巾的0大于稀氨水中的N c(OH-) D.在该温度下，氨气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）c=√K1K2力mol·L1 6.5mL0.1mol·L1KI溶液与10mL0.1mol·L1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)十 2I-(aq)一2Fe2+(aq)十I2(aq),达到平衡。下列说法错误的是 A.加人一定量铁粉，平衡逆向移动 B.向该水溶液中加入CC14,振荡，平衡正向移动 C.经过CCL4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明该化 学反应存在限度 n该反应的平套有数K=品 7.乙炔可发生选择性加成反应：C2H2(g)十H(g)一一C2H4(g)△H<0。速率方程为v正= k正c(C2H2)c(H2),v逆=逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g),只发生上述反应.。 测得C2H4的物质的量如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 n/mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6 下列说法错误的是 A.0~10min内，v(H2)=0.025mol·L1·min-1 B.升高温度，k正增大的倍数小于逆增大的倍数 C.净反应速率()正一v递)逐渐减小最终等于0 D.15min时2k逆=15k正 c平(H+) 8.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(OH)。常温下，实验室中用 0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液，滴定过程 如图所示，下列叙述正确的是 A.常温下，CH3COOH的电离常数约为105 B.A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL C.若B点加入NaOH溶液的体积为40.00mL,所得溶液 VNaOH)/mL 中：c平(Na+)=c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH) B D.从A点到B点，水的电离程度逐渐变大 高二·化学试题第2页（共8页） 9.合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用 “*”表示)。下列说法错误的是 NH. ① NH,NH,N NH, @ N, *NNH *NHNH *NHNH2 N NN ① @@①① ① NH V ① N N①⊙@①⊙@ ①N① NRR catalyst surface A.N2生成NH3是通过多步还原反应生成的 B.过程I和Ⅲ中能量的变化不相同 C.增加N2浓度，可以加快N2(g)→N2反应速率，提高N2(g)转化率 D.大量NH3吸附在催化剂表面，将降低反应速率 10.工业上用C6HCI和H2S的高温气相反应制备苯硫酚(C&H:SH),同时有副产物C6H6 生成： I.Co Hs CI(g)+H2S(g)CHsSH(g)+HCI(g)AH II.C.H:CIg)+H,S(g)-C.H.(g)+HCI(g+ S(g)△H2 使C6HCl和H2S按物质的量之比1：1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合 气体中各产物的量，得到单程收率生产目的产物所消耗的原料量 进入反应器的原料量 ×100%)与温度的关 系如图所示。下列说法错误的是 b A.△H1<0,△H2>0 30 C.H. B.反应Ⅱ的活化能较大 C.590℃以上，随温度升高，反应I消耗H2S的 20 量减少 CH.SH D.645℃时，反应I的化学平衡常数K=g 0 500540590 645 700t/℃ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。下列方案设 计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 向1mol·L-1FeCL溶液中 溶液先变红，加 减小反应物浓度，平衡向逆反 A 浓度 滴加KSCN溶液，反应达平衡 后，向溶液中继续加水 水后颜色变浅 应方向移动 向恒温恒容密闭玻璃容器中充 对于反应前后气体总体积不 压强 入100mLHI气体，反应达到 气体颜色不变 变的可逆反应，增大压强，平 平衡后再充入100mLAr 衡不移动，物质浓度保持不变 温度 将封装有NO2和N2O4混合 升高温度，平衡向吸热反应方 C 气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 向移动 向Zn和稀硫酸正在反应的溶 使用催化剂可加快反应速率， D 催化剂 单位时间内产生 液中滴加少量CuSO4溶液 的气体增多 使平衡正向移动 高二·化学试题第3页（共8页） 12.实验测得10mL0.50mol·L-1NH4C1溶液、10mL0.50mol·L-1CH3 COONa溶液的 pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知：25℃时，CH;COOH和NH3·H2O 电离常数均为1.8×10-5。下列说法正确的是 25℃加水量/mL 02004006008001000 10+ 9 CH,COONa 8 CHCOONa 6 NH.CI 4 NHCI 25303540455055606570 温度/℃ A.图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 B.将NH,C1溶液加水稀释至浓度为°.50 mol·L1,溶液pH变化值小于lgx C.随温度升高，Ka增大，CH COONa溶液中c(OH)减小，c(H+)增大，pH减小 D.25℃时稀释相同倍数的NH4C溶液与CH COONa溶液中：c(Na+)-c(CH COO-)= c(CI-)-c(NH) 13.我国锑的蕴藏量居世界第一位，利用三氯化铁溶浸辉锑矿（含Sb2S3)提取锑的工艺流程 如图所示。 HCI FeCl Sb HCI ↓↓ ↓ 辉锑矿→溶浸→还原 水解 →SbOC1→酸溶→SbCL→电解→b 浸出渣 下列说法错误的是 A.“溶浸”时产生S的化学反应：Sb2S3+6FeCl3—3S+2SbCl3+6FeCl2 B.“水解”时控制溶液pH=2.5,水解固体产物中不含Fe(OH)3 C.利用惰性电极电解SbC14溶液制取Sb,在阴极析出锑 D.“溶浸”“水解”“酸溶”“电解”过程均涉及氧化还原反应 14.已知MR为易溶的弱酸弱碱盐，常温下，调节0.1mol·L1MR溶液的pH(忽略温度和 陈积变化)，溶液H与gXX表示：R或，《MO的变化情况如图所示 下列说法正确的是 A.L表示1gc(R） c(HR) 、) b B.MR+H2O一MOH+HR的水解平衡常数Kh= 10-2 C.b点溶液中：c(HR)+c(MOH)=10c(R-)+ 10c(M+) D.两条直线上任意点均满足：c(M+)+c(MOH)= 6 10 pH c(HR)+c(R-) 高二·化学试题第4页（共8页） 15.在常压、Ru/TiO2催化下，CO2与H2按体积比1：4进行反应，测得CO2转化率、CH4 和CO的选择性（即CO2转化生成CH4或CO的百分比）随温度变化如图所示。 反应I:CO2(g)十4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2 CH 100 100 80 80 60…1 60 40…7 40 8 20- 20 0 CO 0 150200250300350400450500550 温度/℃ 下列说法正确的是 聚 A.△H1<0、△H2>0 B.改变压强，对CO产量没有影响 c(CH) C.反应I的平衡常数可表示为K= c(CO2)·c4(H2) D.为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)回答下列问题： I.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 HCOOH H2S H2 CO HCIO 电离平衡常数(25℃)/ K1=1.3×10-7 K1=4.4×10-7 K.=1.77×10-4 K。=3.0×10-8 (mol·L-1) K2=7.1X10-15 K2=4.7X10-1 (1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为 0 (2)相同c(H+)的HCOOH和HCIO溶液中：c(HCOOH) c(HCIO)(填“>” “<”或“=”)。 H3、体积均为V。的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V卫 变化如图所示。 个pH 量 (3)醋酸的电离平衡常数表达式为K。= ;加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，K。 (填“增大”“减小”或“不变”)。 高二·化学试题第5页（共8页） (4)b、c两点溶液的导电能力：b c(填“大于”“小于”或“等于”)。 (5)已知HA的电离常数K1=4.9×10-10mol·L-1,H2B的电离常数K1=4.3×10-7mol· L1,K2=5.6×10-12mol·L1,写出NaA与少量H2B反应的离子方程式： 17.(12分)硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体的制备是化学、化工、材料等专 业需要完成的无机化学实验，步骤如下： I.称取0.70g铁屑放在烧杯中，加入足量3mol·L1H2SO4,再加入22mL蒸馏水， 在70℃水浴锅中反应50~60min; Ⅱ.抽滤，在得到的滤液中添加足量(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶解后，用3mol·L1稀 硫酸将溶液pH调至1~2； Ⅲ.再将溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，冷却结晶，抽滤，用无水乙醇洗涤晶 体1~2次，所得到的产物质量为3.92g。 回答下列问题： (1)步骤I中铁屑发生反应的离子方程式为 ;该步骤要在通风橱中进行，其目 的是 ;若铁屑中混有少量FeS,需将生成的气体通入CuSO4溶液，反应过程中该溶 液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)步骤Ⅱ中用3mol·L1稀硫酸将溶液pH调至1~2，其目的是 pH=1时， 该溶液中c(NH·HO) (实验条件下，NH3·H2O的电离常数Kb=1.75× c(NHE) 10-5、Kw=10-14;保留2位有效数字)。 (3)步骤Ⅲ中用酒精灯加热蒸发至 时，停止加热；用无水乙醇洗涤晶体的目 的是 (4)该实验中硫酸亚铁铵的产率为 18.(12分)汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H2为还原剂 清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题： (1)H2还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H<0。 ①研究表明上述反应历程分两步： I.2NO(g)+H2(g)=一N2(g)+H2O2(I)(慢反应) Ⅱ.H2O2(1)十H2(g)=一2H2O(g)(快反应) 该总反应的速率由反应 (填“I”或“Ⅱ”)决定，反应I的活化能比反应Ⅱ的活 化能 （填“高”或“低”)。 ②该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO(其 他气体不反应)，270℃时，H2的体积分数对H2还原NO反应的影响如图所示。随着H2体 积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是 500 400 NH. 300 NO 200 100 /N N.O 5001000150020002500 H,的体积分数/(×10) 高二·化学试题第6页（共8页） (2)一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)一一 2NO2(g)△H<0,体系中各组分浓度随时间(t)的变化如表所示。 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol·L1) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol·L-1) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 ①0~40s,N2O4的平均反应速率为 ②反应达到平衡后再充入N2O4 mol,才能使再次达到平衡时，NO2的浓度为 0.24mol·L-1。 (3)H2还原CO的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H<0,在密闭容 器中，以浓度之比1：2通入CO和H2,反应相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所 示，则160℃时，v正 v逆（填“>”或“<”）。若起始时c(C0)=amol.L1,则380℃ 时该反应的化学平衡常数K= (用含有a的式子表示)。 100 0 380,50) 40 20 0 100200300400500 温度/℃ 19.(12分)烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用N2SO3溶液作为吸收液，当吸收 液与SO2反应至pH为6左右时，可将吸收液通入电解槽进行再生，吸收液pH随微粒 组成的变化关系如表所示。 n(SO):n(HSO2) 91：9 1:1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 回答下列问题： (1)吸收液pH由8.2降低至6.2的过程中发生反应的离子方程式为 ；吸收 液pH从6升高至8左右时实现再生，该过程水的电离程度 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (2)当吸收液呈中性时，溶液中c(SO?) c(HSO3)(填“>”“<”或“=”，下同)； pH=7.2时，c(Na+)-2c(SO?)c(HSO);H2SO,第二步电离平衡常数 K2= (3)NaHSO3Na2SO3、H2CO3 NaHCO3,Na2HPO4-NaH2PO4都可组成缓冲溶液，缓冲 济流巾g[:表示心0与pH的关系用隋示，当g=故值在-1 或 1之间时具有可实用的缓冲能力。曲线 (填“a”或“b”)表示l c(H,CO)与pH的 c(HCO3) 变化关系；应控制Na2HPO4-NaH2PO4缓冲溶液的pH范围为 5 6.47.289pd 高二·化学试题第7页（共8页） 20.(12分)探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有： i.C3Hg(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+124kJ·mol-1△S1=127kJ·K-1· mol-1 K i.C3Hg(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2=+82kJ·mol-1△S2=135kJ·K-1· mol-1 Kp2 ii.C3H3(g)+2H2(g)=3CH4(g)△H3=-120kJ·mol-1△S3=27.5kJ·K-1· mol-1 K23 已知：K。为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在0.1MPa、 TK下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数如表所示。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数/% 21 23.7 55.2 0.1 0 (1)比较反应自发进行（△G=△H-T△S<0)的最低温度，反应1 反应ⅱ（填 “>”或“<”)。 (2)①在该温度下，K2远大于K1,但p(C3H)和p(C2H4)相差不大，说明反应i的正 向进行有利于反应ⅰ的 进行（填“正向”或“逆向”，下同）和反应的 进行。 ②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺 序为 ③平衡体系中检测不到H2,可认为存在反应：3C3H(g)一2C3H6(g)+3CH4(g) K。,下列相关说法正确的是 (填标号)。 A.Kb=K31·K3 B.K,=0.212X0.552X0.1'（MPa)2 0.0013 C.使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 D.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 ④由表中数据推算，丙烯选择性=”生丙烯) ”转化（丙烷）X100%- (保留2位有效数字)。 (3)当丙烷、甲醇共同进料时，还发生反应： iV.反应CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H4=+91kJ·mol1,在0.1MPa、TK 下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 100H CO 60 CH 40 怒C,H 20 ☑c,H 0 ⅢC,Hg 8 16 n(丙烷)：n(甲醇) ①进料比n(丙烷)：n(甲醇)=1时，体系总反应为C3H(g)十CHOH(g)=CO(g)+ 3CH4(g)△H= kJ·mol-1。 ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是 高二·化学试题第8页（共8页） ·化学· 参考答案及解析 叁专答桌及解折 菏泽市2024级第一学期期中模拟考试·化学 一、选择题 4.B【解析】由题图可知，反应①的活化能小， 1.B【解析】过碳酸钠中有一1价O,易得到电 反应②的活化能大，则反应②的速率小于反应 子变成一2价O,因此过碳酸钠具有强氧化性， ①，A错误；根据盖斯定律可知，总反应=2X 可以漂白衣物，A正确；酒曲上含有大量微生 反应①+反应②，则△H2=△H一2△H1= 物，微生物可以分泌多种酶将谷物中的淀粉、 -198kJ·mol-1-2×24kJ·mol1= 蛋白质等转变成糖、氨基酸，糖分在酵母菌的 -246kJ·mol-1,B正确；总反应△H<0,升 酶的作用下分解成乙醇，即酒精，因此，米饭需 高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，C 晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误；柠檬 错误；该反应为气体体积减小的放热反应，增 酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分 大压强平衡正向移动，可提高SO2的平衡转化 解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确；油 率，但选择更高效的催化剂不影响化学平衡， 脂可以在碱性条件下水解成可溶于水的甘油 不能提高SO2的平衡转化率，D错误。 和脂肪酸盐，D正确。 5.C【解析】氨水中存在平衡NH(aq)+H2O(I) 2.B【解析】石蕊溶液中存在电离平衡，遇酸时 =→NH(aq)+OH(aq)和HO1)=Ht(aq)+ 平衡向分子（红色）化的方向移动，遇碱时平衡 OH-(aq),c(OH-)>c(NHt),A错误；根据 向离子（蓝色）化的方向移动，A不符合题意； 元素守恒，c(NHt)十c(NH3·H2O)+ 铁与水和氧气共同发生缓慢的氧化反应，不涉 c(NH3)=0.1mol·L1,B错误；溶液中存在 及化学平衡移动，B符合题意；碳氧血红蛋白 的电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-),则 与氧气反应生成血红蛋白和二氧化碳，该反应 是可逆反应，由于反应物系数之和大于生成 C(NH)=C(OH-)-6(H),(=1 物系数之和，高压有利于平衡正向移动，C不 cH）-1-c2(） 符合题意；溶洞的形成原理为水溶液中存在 c(OH-) Kw ,浓氨水碱性强，对H2O Ca(HCO3)2,当环境温度较高或CO2含量较 低时，会分解析出CaCO3,而当CO2含量较高 的电商抑利作用强，则0号更大，C正确。 或温度较低时，就会使得CaCO3溶解变成 由于K,=cNH) ),c(NH,)=K1b,且c(NHt)≈ Ca(HCO3)2,D不符合题意。 3.C【解析】水是弱电解质，不能完全电离，电 c(OH),代人K,=c(NH)·c(OH)】 得 c(NH3) 离方程式为2H2O一HO+十OH,A错 误；100℃时，pH约为6的纯水中的H+和 c(NH止)=√K1K2力，在氨水中还存在较大浓度 OH浓度相等，呈中性，B错误；常温下，由水 的NH·H2O,故NH在水中的溶解度（以物质 电离出的c(H+)=1×10-12mol·L1的溶液 的量浓度表示)c>(√K1K2p+K1p)mol· 中水的电离受到抑制，酸或碱的电离都可以抑 L1,D错误。 制水的电离，所以溶液可能呈碱性，C正确；如6.C【解析】加入铁粉，铁与Fe3+反应使Fe3+ 水与氯气反应时，水既不被还原也不被氧化，D 浓度降低，平衡2Fe3+(aq)+2I(aq)= 错误。 2Fe+(aq)十L2(aq)逆向移动，A正确；向该水 ·化学· 参考答案及解析 溶液中加入CCL4,振荡，碘单质在CCL4中的溶 10-3.5×10-3.5 mol·L-1=10-5mol·L-1,A 解度较大，碘单质被萃取到CC14层，使溶液中 0.01 碘单质的浓度降低，使平衡正向移动，B正确； 正确；A点时，AG=lg c平(H+) 根据反应2Fe3+(aq)+2I厂(aq)—→2Fe2+(aq)+ c平(OH)=0,即 I2(aq)可知，Fe3+过量，经过CCl4多次萃取分 c平(H+) c平(OH) =1,则c平(H+)=c平(OH),溶 离后，溶液中还一定存在Fe3+,向水溶液中滴 液显中性，而当加入NaOH溶液的体积为 加KSCN溶液，若溶液变为红色，不能证明该 20.00mL时，NaOH和CH3COOH恰好完全 化学反应存在限度，C错误；化学平衡常数等 中和，得到醋酸钠溶液，溶液应显碱性，B错误； 于生成物浓度幂之积比反应物浓度幂之积，则 当B点加入NaOH溶液的体积为40.00mL时， 该反应的平衡套数K-:品D 所得溶液为等浓度的CH,COONa和NaOH 的混合溶液，根据元素守恒可得，c平(Na+)= 正确。 2[c平(CH3COO)+c平(CH3COOH)],C错 7.D【解析】0~10min内v(H2)=v(C2H4)= 误；A点之后，当V(NaOH)>20.00mL后，水 2x10 mol.L min-1=0.025 mol.L-. 0.5 的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D min-1,A正确；根据平衡状态的特点，平衡时， 错误。 9.C【解析】N2生成NH是氮气分子不断结合 正，逆反应速率相等，则K一，该反应的正 氢原子的过程，氮的化合价逐渐降低，是通过 反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，而 多步还原反应生成的，A正确；过程I和Ⅲ分 升高温度，速率常数增大，由此推知，正增大 别为断裂氮氮三键中的一个键、断裂氮氨双键 的倍数小于k逆增大的倍数，B正确；根据表格 中的一个键，然后形成氨氢键的过程，其能量 数据可知，开始正反应速率最大，逆反应速率 的变化不同，B正确；增大N2浓度，有利于氮 为0，随着反应进行，正反应速率减小，逆反应 分子在催化剂表面的吸附，可以加快反应速 速率增大，平衡时正、逆反应速率相等，故净反 率，但不能提高N2(g)转化率，C错误；NH3脱 应速率逐渐减小，最终等于0，C正确；15min 附后可以增加催化剂的活性位，若有大量NH 时反应达到平衡，c(C2H2)=0.2mol·L1, 吸附在催化剂表面，导致催化剂活性位减少， c(H2)=0.2mol·L1,c(C2H4)=0.3mol· 将降低化学反应速率，D正确。 L1,故K=E=c(CH) 10.D【解析】温度大于590℃时，随温度升高， 0.3 逆c(H2)·c(C2H2) 0.2×0.2 苯硫酚的单程收率降低，说明△H1<0,随温 5,即15k2=2kE,D错误， 度升高，苯的单程收率增大，说明△H2>0,A 正确；温度较低时，苯的单程收率小，说明反 8.A【解析】常温下，CH3COOH溶液的AG= 应Ⅱ的反应速率小，反应Ⅱ的活化能较大，B (OH)=7,即C(H) c平(H+) 正确；590℃以上，随温度升高，苯硫酚的单程 g c￥(OH)=10,而水的 收率降低，反应I消耗H2S减少，C正确；设 离子积Kw=c平(H+)·c平(OH)=10-1“, 通人氯苯、H2S的物质的量各为1mol,645℃ 两式联立可得c平(H+)=103.5mol·L1,而 时，苯硫酚的单程收率为20%、苯的单程收率 在CH,COOH溶液中，c平(CH,COO)≈ 为20%，则反应I消耗0.2mol氯苯、0.2mol c平(H+)=10-3.5mol·L1,故CH3COOH的电 H2S,生成苯硫酚0.2mol、氯化氢0.2mol,反 离平衡常数K,=C学(CH,CO0)·c学(H+) 应Ⅱ消耗0.2mol氯苯、0.2molH2S,生成苯 c平(CH3COOH) 0.2mol、氯化氢0.2mol、Sg0.025mol;容器 ·2·绝密★启用前 菏泽市2024级第一学期期中模拟考试 化学试题 本试卷总分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56 柔 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.用过碳酸钠漂白衣物：过碳酸钠具有较强氧化性 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C.用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D.用碱液清洗厨房油污：油脂可在碱性条件下水解 2.下列过程不涉及化学平衡移动的是 A.石蕊指示剂遇酸变红，遇碱变蓝 B.钢铁在潮湿的空气中生锈 C.高压氧舱治疗一氧化碳中毒 D.溶洞的形成 3.水是生命之源，也是生活中最常见的溶剂。下列说法正确的是 如 A.水是弱电解质，其电离方程式为2H2O一H3O++OH B.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 C.常温下，由水电离出的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液可能呈碱性 D.水和金属单质或非金属单质反应时，一定是水中的氢元素被还原生成氢气 4.在接触法制疏酸的过程中，SO2发生的反应为2SO2(g)+O2(g)一→2SO3(g)△H= -198kJ·mol-1。在有、无催化剂条件下SO2氧化生成S03过程中能量的变化如图所 示。450℃、V2O5催化时，该反应机理为：反应①V2O5(s)+SO2(g)一V2O4(s)+ S03(g)△H1=+24kJ·mol-1;反应②2V2O4(s)+O2(g)—2V2O5(s)△H2。下列 说法正确的是 能 无催化剂 V,O,作催化剂 2 mol SO,(g) 1 mol O2(g) 2 mol SO:(g) 反应过程 高二·化学试题 第1页（共8页） A.V2O5催化时，反应②的速率大于反应① B.△H2=-246kJ·mol-1 C.升高温度，总反应的化学平衡常数增大 D.增大压强或选择更高效的催化剂，均可提高SO2的平衡转化率 5.在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为NH3(g)=NH3(aq) K;=C(NH) NH3(aq)+H2O(I)一NH4(aq)+OH-(aq)K2,其中p为NH3(g)的平衡压强， c(H3)为NH3在水溶液中的平衡浓度，下列说法正确的是 A.氨水中c(NH)>c(OH-) B.0.1mol·L-1氨水中，c(NHh)十c(NH3·H2O)=0.1mol·L1 C相同条件下，张氨水巾的0大于稀氨水中的N c(OH-) D.在该温度下，氨气在水中的溶解度（以物质的量浓度表示）c=√K1K2力mol·L1 6.5mL0.1mol·L1KI溶液与10mL0.1mol·L1FeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)十 2I-(aq)一2Fe2+(aq)十I2(aq),达到平衡。下列说法错误的是 A.加人一定量铁粉，平衡逆向移动 B.向该水溶液中加入CC14,振荡，平衡正向移动 C.经过CCL4多次萃取分离后，向水溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明该化 学反应存在限度 n该反应的平套有数K=品 7.乙炔可发生选择性加成反应：C2H2(g)十H(g)一一C2H4(g)△H<0。速率方程为v正= k正c(C2H2)c(H2),v逆=逆c(C2H4)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。 定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g),只发生上述反应.。 测得C2H4的物质的量如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 n/mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6 下列说法错误的是 A.0~10min内，v(H2)=0.025mol·L1·min-1 B.升高温度，k正增大的倍数小于逆增大的倍数 C.净反应速率()正一v递)逐渐减小最终等于0 D.15min时2k逆=15k正 c平(H+) 8.若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(OH)。常温下，实验室中用 0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液，滴定过程 如图所示，下列叙述正确的是 A.常温下，CH3COOH的电离常数约为105 B.A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL C.若B点加入NaOH溶液的体积为40.00mL,所得溶液 VNaOH)/mL 中：c平(Na+)=c平(CH3COO-)+c平(CH3COOH) B D.从A点到B点，水的电离程度逐渐变大 高二·化学试题第2页（共8页） 9.合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物质用 “*”表示)。下列说法错误的是 NH. ① NH,NH,N NH, @ N, *NNH *NHNH *NHNH2 N NN ① @@①① ① NH V ① N N①⊙@①⊙@ ①N① NRR catalyst surface A.N2生成NH3是通过多步还原反应生成的 B.过程I和Ⅲ中能量的变化不相同 C.增加N2浓度，可以加快N2(g)→N2反应速率，提高N2(g)转化率 D.大量NH3吸附在催化剂表面，将降低反应速率 10.工业上用C6HCI和H2S的高温气相反应制备苯硫酚(C&H:SH),同时有副产物C6H6 生成： I.Co Hs CI(g)+H2S(g)CHsSH(g)+HCI(g)AH II.C.H:CIg)+H,S(g)-C.H.(g)+HCI(g+ S(g)△H2 使C6HCl和H2S按物质的量之比1：1进入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合 气体中各产物的量，得到单程收率生产目的产物所消耗的原料量 进入反应器的原料量 ×100%)与温度的关 系如图所示。下列说法错误的是 b A.△H1<0,△H2>0 30 C.H. B.反应Ⅱ的活化能较大 C.590℃以上，随温度升高，反应I消耗H2S的 20 量减少 CH.SH D.645℃时，反应I的化学平衡常数K=g 0 500540590 645 700t/℃ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。下列方案设 计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 向1mol·L-1FeCL溶液中 溶液先变红，加 减小反应物浓度，平衡向逆反 A 浓度 滴加KSCN溶液，反应达平衡 后，向溶液中继续加水 水后颜色变浅 应方向移动 向恒温恒容密闭玻璃容器中充 对于反应前后气体总体积不 压强 入100mLHI气体，反应达到 气体颜色不变 变的可逆反应，增大压强，平 平衡后再充入100mLAr 衡不移动，物质浓度保持不变 温度 将封装有NO2和N2O4混合 升高温度，平衡向吸热反应方 C 气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 向移动 向Zn和稀硫酸正在反应的溶 使用催化剂可加快反应速率， D 催化剂 单位时间内产生 液中滴加少量CuSO4溶液 的气体增多 使平衡正向移动 高二·化学试题第3页（共8页） 12.实验测得10mL0.50mol·L-1NH4C1溶液、10mL0.50mol·L-1CH3 COONa溶液的 pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知：25℃时，CH;COOH和NH3·H2O 电离常数均为1.8×10-5。下列说法正确的是 25℃加水量/mL 02004006008001000 10+ 9 CH,COONa 8 CHCOONa 6 NH.CI 4 NHCI 25303540455055606570 温度/℃ A.图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 B.将NH,C1溶液加水稀释至浓度为°.50 mol·L1,溶液pH变化值小于lgx C.随温度升高，Ka增大，CH COONa溶液中c(OH)减小，c(H+)增大，pH减小 D.25℃时稀释相同倍数的NH4C溶液与CH COONa溶液中：c(Na+)-c(CH COO-)= c(CI-)-c(NH) 13.我国锑的蕴藏量居世界第一位，利用三氯化铁溶浸辉锑矿（含Sb2S3)提取锑的工艺流程 如图所示。 HCI FeCl Sb HCI ↓↓ ↓ 辉锑矿→溶浸→还原 水解 →SbOC1→酸溶→SbCL→电解→b 浸出渣 下列说法错误的是 A.“溶浸”时产生S的化学反应：Sb2S3+6FeCl3—3S+2SbCl3+6FeCl2 B.“水解”时控制溶液pH=2.5,水解固体产物中不含Fe(OH)3 C.利用惰性电极电解SbC14溶液制取Sb,在阴极析出锑 D.“溶浸”“水解”“酸溶”“电解”过程均涉及氧化还原反应 14.已知MR为易溶的弱酸弱碱盐，常温下，调节0.1mol·L1MR溶液的pH(忽略温度和 陈积变化)，溶液H与gXX表示：R或，《MO的变化情况如图所示 下列说法正确的是 A.L表示1gc(R） c(HR) 、) b B.MR+H2O一MOH+HR的水解平衡常数Kh= 10-2 C.b点溶液中：c(HR)+c(MOH)=10c(R-)+ 10c(M+) D.两条直线上任意点均满足：c(M+)+c(MOH)= 6 10 pH c(HR)+c(R-) 高二·化学试题第4页（共8页） 15.在常压、Ru/TiO2催化下，CO2与H2按体积比1：4进行反应，测得CO2转化率、CH4 和CO的选择性（即CO2转化生成CH4或CO的百分比）随温度变化如图所示。 反应I:CO2(g)十4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2 CH 100 100 80 80 60…1 60 40…7 40 8 20- 20 0 CO 0 150200250300350400450500550 温度/℃ 下列说法正确的是 聚 A.△H1<0、△H2>0 B.改变压强，对CO产量没有影响 c(CH) C.反应I的平衡常数可表示为K= c(CO2)·c4(H2) D.为提高CH4选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)回答下列问题： I.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 弱酸 HCOOH H2S H2 CO HCIO 电离平衡常数(25℃)/ K1=1.3×10-7 K1=4.4×10-7 K.=1.77×10-4 K。=3.0×10-8 (mol·L-1) K2=7.1X10-15 K2=4.7X10-1 (1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为 0 (2)相同c(H+)的HCOOH和HCIO溶液中：c(HCOOH) c(HCIO)(填“>” “<”或“=”)。 H3、体积均为V。的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V卫 变化如图所示。 个pH 量 (3)醋酸的电离平衡常数表达式为K。= ;加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，K。 (填“增大”“减小”或“不变”)。 高二·化学试题第5页（共8页） (4)b、c两点溶液的导电能力：b c(填“大于”“小于”或“等于”)。 (5)已知HA的电离常数K1=4.9×10-10mol·L-1,H2B的电离常数K1=4.3×10-7mol· L1,K2=5.6×10-12mol·L1,写出NaA与少量H2B反应的离子方程式： 17.(12分)硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]晶体的制备是化学、化工、材料等专 业需要完成的无机化学实验，步骤如下： I.称取0.70g铁屑放在烧杯中，加入足量3mol·L1H2SO4,再加入22mL蒸馏水， 在70℃水浴锅中反应50~60min; Ⅱ.抽滤，在得到的滤液中添加足量(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶解后，用3mol·L1稀 硫酸将溶液pH调至1~2； Ⅲ.再将溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，冷却结晶，抽滤，用无水乙醇洗涤晶 体1~2次，所得到的产物质量为3.92g。 回答下列问题： (1)步骤I中铁屑发生反应的离子方程式为 ;该步骤要在通风橱中进行，其目 的是 ;若铁屑中混有少量FeS,需将生成的气体通入CuSO4溶液，反应过程中该溶 液的pH (填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)步骤Ⅱ中用3mol·L1稀硫酸将溶液pH调至1~2，其目的是 pH=1时， 该溶液中c(NH·HO) (实验条件下，NH3·H2O的电离常数Kb=1.75× c(NHE) 10-5、Kw=10-14;保留2位有效数字)。 (3)步骤Ⅲ中用酒精灯加热蒸发至 时，停止加热；用无水乙醇洗涤晶体的目 的是 (4)该实验中硫酸亚铁铵的产率为 18.(12分)汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H2为还原剂 清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题： (1)H2还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H<0。 ①研究表明上述反应历程分两步： I.2NO(g)+H2(g)=一N2(g)+H2O2(I)(慢反应) Ⅱ.H2O2(1)十H2(g)=一2H2O(g)(快反应) 该总反应的速率由反应 (填“I”或“Ⅱ”)决定，反应I的活化能比反应Ⅱ的活 化能 （填“高”或“低”)。 ②该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO(其 他气体不反应)，270℃时，H2的体积分数对H2还原NO反应的影响如图所示。随着H2体 积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是 500 400 NH. 300 NO 200 100 /N N.O 5001000150020002500 H,的体积分数/(×10) 高二·化学试题第6页（共8页） (2)一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)一一 2NO2(g)△H<0,体系中各组分浓度随时间(t)的变化如表所示。 t/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol·L1) 0.100 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol·L-1) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 ①0~40s,N2O4的平均反应速率为 ②反应达到平衡后再充入N2O4 mol,才能使再次达到平衡时，NO2的浓度为 0.24mol·L-1。 (3)H2还原CO的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H<0,在密闭容 器中，以浓度之比1：2通入CO和H2,反应相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所 示，则160℃时，v正 v逆（填“>”或“<”）。若起始时c(C0)=amol.L1,则380℃ 时该反应的化学平衡常数K= (用含有a的式子表示)。 100 0 380,50) 40 20 0 100200300400500 温度/℃ 19.(12分)烟气中的SO2可以用钠碱循环法加以处理，用N2SO3溶液作为吸收液，当吸收 液与SO2反应至pH为6左右时，可将吸收液通入电解槽进行再生，吸收液pH随微粒 组成的变化关系如表所示。 n(SO):n(HSO2) 91：9 1:1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 回答下列问题： (1)吸收液pH由8.2降低至6.2的过程中发生反应的离子方程式为 ；吸收 液pH从6升高至8左右时实现再生，该过程水的电离程度 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (2)当吸收液呈中性时，溶液中c(SO?) c(HSO3)(填“>”“<”或“=”，下同)； pH=7.2时，c(Na+)-2c(SO?)c(HSO);H2SO,第二步电离平衡常数 K2= (3)NaHSO3Na2SO3、H2CO3 NaHCO3,Na2HPO4-NaH2PO4都可组成缓冲溶液，缓冲 济流巾g[:表示心0与pH的关系用隋示，当g=故值在-1 或 1之间时具有可实用的缓冲能力。曲线 (填“a”或“b”)表示l c(H,CO)与pH的 c(HCO3) 变化关系；应控制Na2HPO4-NaH2PO4缓冲溶液的pH范围为 5 6.47.289pd 高二·化学试题第7页（共8页） 20.(12分)探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有： i.C3Hg(g)=C3H6(g)+H2(g)△H1=+124kJ·mol-1△S1=127kJ·K-1· mol-1 K i.C3Hg(g)C2H4(g)+CH4(g)△H2=+82kJ·mol-1△S2=135kJ·K-1· mol-1 Kp2 ii.C3H3(g)+2H2(g)=3CH4(g)△H3=-120kJ·mol-1△S3=27.5kJ·K-1· mol-1 K23 已知：K。为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在0.1MPa、 TK下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数如表所示。 物质 丙烯 乙烯 甲烷 丙烷 氢气 体积分数/% 21 23.7 55.2 0.1 0 (1)比较反应自发进行（△G=△H-T△S<0)的最低温度，反应1 反应ⅱ（填 “>”或“<”)。 (2)①在该温度下，K2远大于K1,但p(C3H)和p(C2H4)相差不大，说明反应i的正 向进行有利于反应ⅰ的 进行（填“正向”或“逆向”，下同）和反应的 进行。 ②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺 序为 ③平衡体系中检测不到H2,可认为存在反应：3C3H(g)一2C3H6(g)+3CH4(g) K。,下列相关说法正确的是 (填标号)。 A.Kb=K31·K3 B.K,=0.212X0.552X0.1'（MPa)2 0.0013 C.使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率 D.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数 ④由表中数据推算，丙烯选择性=”生丙烯) ”转化（丙烷）X100%- (保留2位有效数字)。 (3)当丙烷、甲醇共同进料时，还发生反应： iV.反应CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H4=+91kJ·mol1,在0.1MPa、TK 下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。 100H CO 60 CH 40 怒C,H 20 ☑c,H 0 ⅢC,Hg 8 16 n(丙烷)：n(甲醇) ①进料比n(丙烷)：n(甲醇)=1时，体系总反应为C3H(g)十CHOH(g)=CO(g)+ 3CH4(g)△H= kJ·mol-1。 ②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是 高二·化学试题第8页（共8页）