精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

高2025级高一上期第一学月考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】宏观角度关注物质的物理/化学性质及现象（如颜色、状态、反应现象等），而微观角度聚焦分子、原子等粒子的结构。 - A、B、D均描述宏观性质或现象，属于宏观范畴； - C明确涉及分子和原子的组成，属于微观层面的分析； 故选C。 2. 下列物质属于电解质的是 A. NaNO3溶液 B. NaCl固体 C. 乙醇 D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaNO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A； B．NaCl固体的水溶液能导电，NaCl固体是电解质，故选B； C．乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质，故不选C； D．Fe是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D； 选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】C 【解析】 【详解】A．徐光宪在稀土萃取领域的贡献确凿，被称为“稀土之父”，A正确； B．我国1965年首次合成结晶牛胰岛素，是人工合成蛋白质的里程碑，B正确； C．分子学说是阿伏伽德罗提出的，拉瓦锡的主要贡献是氧化学说和质量守恒定律，C错误； D．门捷列夫发现元素周期律并编制周期表，D正确； 故选C。 4. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 混合物：液氧、河水、 B. 酸性氧化物：、、 C. 电解质：纯碱，乙醇、冰醋酸 D. 同素异形体：金刚石、石墨、 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氧、均是纯净物，分类错误，A不符合题意； B．酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2和CO2是酸性氧化物，NO2与碱会发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物，分类错误，B不符合题意； C．乙醇(C2H5OH)在水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质，分类错误，C不符合题意； D．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，分类正确，D符合题意； 故选D。 5. 当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应是 A. 溶液 B. 雾 C. 胶体 D. 有色玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCl2溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A符合题意； B．雾是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 6. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是 B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C. Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D. 将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体不能写“↓”，A项错误； B．热煮沸时间过长，胶体会发生聚沉无法得到Fe(OH)3胶体，B项错误； C．Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，但Fe(OH)3胶体不带电，C项错误； D．稀硫酸为电解质，先使Fe(OH)3胶体发生聚沉，继续滴加稀硫酸再与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀又溶解，D项正确； 故答案选D。 7. 人们曾认为的N2+3H22NH3化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。合成氨的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 分析】 【详解】N2与H2反应后只生成NH3一种物质，符合化合反应要求，故答案选A。 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素化合价由价降低为0价，得到电子，C元素化合价由价升高为价，失去电子，最小公倍数为6，转移，箭头方向应该是失电子元素指向得电子元素，正确是：，A错误； B．反应中，元素的化合价由价降至价，2个得到12个电子生成2个，O元素的化合价由价升至0价，2个失去12个电子生成3个，B正确； C．在该反应中O元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的价，化合价降低1价，得到电子；元素化合价由反应前中的0价变为反应后中的价，化合价升高1价，失去电子；化合价升降最小公倍数是2，所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为，图示的电子转移数目不符合反应事实，正确的是：，C错误； D．，得到电子，，失去电子，得失电子标反了，正确的是：，D错误； 故选B。 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(NO3)2易溶于水，在水中发生完全电离，，A不正确； B．盐电离时，酸根不发生电离，，B不正确； C．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，，C正确； D．H2SO4为强酸，发生完全电离，，D不正确； 故选C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B. FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH C. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O D. NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+ OH- = NH3·H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡，生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+ CO2↑+ H2O，A错误； B．FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水，生成氢氧化亚铁会被氧化为氢氧化铁，反应的离子方程式为：4Fe2+ + 8NH3·H2O+O2+2H2O =4Fe(OH)3↓+ 8，B错误； C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸生成硫、二氧化硫、硫酸钠和水，反应的离子方程式为： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O，C正确； D．NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：+2OH- += NH3·H2O+，D错误； 答案选C。 11. 在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下，二价铁可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，A错误； B．酸性条件下，氢离子可以和碳酸根离子反应，不能共存，B错误； C．酸性条件下相互之间不反应，可以共存，C正确； D．硫酸根离子可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，D错误； 故选C。 12. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是 A. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙 B. 若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ C. 若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 D. 若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．白色粉末加水得到沉淀1，向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、沉淀2，说明沉淀2和沉淀1中一定有铜，则原固体中含有镁粉和硫酸铜，若气体1为纯净物，可能为氢气，也可能为二氧化碳，则固体X中可能含有碳酸钙，故A错误； B．若气体1为混合物，根据A选项分析一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙，可能含有硫酸亚铁，说明沉淀1中含有碳酸钙、铜，镁、铁中至少一种，则溶液2一定含有Mg2+、Fe2+、Ca2+至少一种，不可能含有Cu2+，故B错误； C．根据A选项分析，若溶液1呈无色，说明硫酸铜完全与镁反应，故C错误； D．若溶液2呈浅绿色，沉淀2一定是铜单质，因此沉淀2一定是纯净物，故D正确。 综上所述，答案为D。 13. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 可能含有、、 C. 一定含有，可能含有 D. 需要焰色试验判断是否含有 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液排除（蓝色），酚酞变红说明溶液呈碱性，含，与不共存，故Ag+不存在，加入BaCl2生成沉淀，可能为BaCO3或BaSO4，说明原溶液含或，且不含Ba2+，加盐酸后沉淀部分溶解，溶解部分为BaCO3（生成CO2气体），剩余为BaSO4，故原溶液一定含、和，根据电荷守恒肯定有，因实验(2)和(3)中引入了氯离子，无法确定原溶液是否含Cl⁻。 【详解】A．由分析可知，一定不含、、，无法判断是否有，A错误； B．由分析可知，一定含有、和，B错误； C．由分析可知，一定含有，可能含有，C正确； D．由分析可知，一定含有，D错误； 故选C。 14. 已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。消耗1mol Na2O2时.转移的电子为 A. 0.5mol B. 1mol C. 1.5mol D. 2mol 【答案】C 【解析】 【详解】由4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+可知，铁元素化合价由+2价失电子升高到+3价，4mol Fe2+失4mol电子，生成4mol Fe3+，过氧化钠中2个氧原子化合价从-1价升高到0价，6个氧原子化合价从-1价降低到-2价，4mol过氧化钠有1mol做还原剂，3mol做氧化剂，转移电子总数为6mol，即消耗4mol Na2O2时，转移的电子为6mol，消耗1 mol Na2O2时，转移的电子为1.5mol，C正确；答案为C。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 回答下列问题： （1）装置接口的连接顺序为a→_______ （2）装置A为氯气发生装置，反应方程式为：_______。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是：_______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）B中收集器里盛放冷水的作用是_____。D中碱石灰的作用是_____、_______。 （5）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 a.冷水　　　b.沸水　　　c.NaOH浓溶液　　　d.NaCl浓溶液 写出制备胶体的化学反应方程式：_______。向制备的胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_______。 【答案】（1）a→g>h>d→e→b→c→f （2） ①. ②. 可以将挥发的HCl循环利用 （3）除去Cl2中的HCl （4） ①. 冷却 ②. 吸收空气中的水蒸气 ③. 处理尾气 （5） ①. b ②. ③. 电泳 【解析】 【分析】由实验装置可知，浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，饱和食盐水除去氯气中的HCI，然后浓硫酸干燥氯气，再发生Fe与氯气的反应制备氯化铁，因氯化铁易水解，则最后连接盛有碱石灰的干燥管，防止空气中水蒸气进入装置，以此来解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，装置的连接顺序为a→g>h>d→e→b→c→f， 故答案为：a→g→h→d→e→b→c→f； 【小问2详解】 装置A为氯气发生装置，反应方程式为：，将装置A改装，可以将挥发的HCl循环利用； 故答案为：；可以将挥发的HCl循环利用 【小问3详解】 用饱和食盐水可以除去Cl2中HCl； 故答案为：除去Cl2中的HCl； 【小问4详解】 根据三氯化铁的性质，加入冷凝水起到冷却作用，碱石灰可以吸收空气中的水，并且因为有氯气参与反应，碱石灰需要处理尾气； 故答案为：冷却；吸收空气中的水蒸气；处理尾气。 【小问5详解】 饱和FeCl3与沸水生成Fe(OH)3胶体，，对胶体通电后，因为胶体的电泳现象，阴极附近的颜色逐渐变深； 故答案为：；电泳 16. 今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 请回答下列问题： （1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是_________．生成气体Ⅰ的离子方程式为___________，检验该气体的方法是___________． （2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有___________，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）__________． 【答案】（1） ①. Mg（OH）2 ②. +OH﹣NH3↑+H2O ③. 将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气 （2） ①. 、、、 ②. Ba（NO3）2，AgNO3 【解析】 【分析】试样溶液中加入过量NaOH并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；生成的沉淀1只能为Mg（OH）2，说明原溶液中含Mg2+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体1，该气体是NH3，可知发生+A1+OH﹣+H2O→NH3↑+[Al（OH）4]﹣，根据已知条件知，溶液2中含有，原溶液中含有；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，则沉淀2为Al（OH）3，说明原溶液中含Al3+ 【小问1详解】 试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1为Mg（OH）2；气体1的生成是溶液中的铵根离子与氢氧根反应生成的：+OH﹣NH3↑+H2O；由于氨气是唯一的碱性气体，故检验的方法为：将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气； 故答案为：Mg（OH）2；+OH﹣NH3↑+H2O；将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明该气体为氨气； 小问2详解】 经过上述分析，雾霾中国一定含有的离子为、Mg2+、Al3+、；由于不能确定的阴离子有、Cl﹣，而检验用钡盐，检验Cl﹣用硝酸银，而由于Ag+既能与又能与Cl﹣反应，而Ba2+只与反应，故应先向溶液中加入Ba（NO3）2，若有白色沉淀生成，则说明溶液中有；然后取上层清液，加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，则溶液中含Cl﹣； 故答案为：、、、；Ba（NO3）2，AgNO3。 17. 化学在工业生产中发挥重要作用，请根据你所学的化学知识回答下列问题。 Ⅰ．现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作②所得沉淀A的成分是_______(填化学式)。 （2）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是_______。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质，为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 Ⅱ． （4）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备的反应：。 ①该反应中的还原产物是_______(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子个数为_______。 ②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填字母)。 a． b． c．KI d． 【答案】（1） （2）除去过量的Ag+、Ba2+ （3） ①. ②. 不合理 ③. 引入新杂质离子Cl- （4） ①. ClO2 ②. 1 ③. bc 【解析】 【分析】Ⅰ．依题意白色固体溶于水，加入过量的硝酸钡生成沉淀（沉淀A），然后在溶液1中加入过量的硝酸银，除去氯离子，产生沉淀（沉淀B），在溶液2中加入过量的碳酸钠，沉淀溶液中的Ag+、Ba2+，最后得到的混合溶液；欲得到硝酸钠，还要向混合液中加入稀硝酸，最后通过蒸发操作可得固体硝酸钠。 Ⅱ．工业上制备ClO2的反应属于氧化还原反应，反应中得到电子生成ClO2，氯元素化合价从+5降到+4；部分HCl失去电子生成氯气，氯元素化合价从-1升高到0；每生成1 mol二氧化氯转移1 mol电子；据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，操作②所得沉淀A的主要成分的化学式为； 【小问2详解】 步骤④加入碳酸钠溶液，使Ag+、Ba2+生成沉淀而除去，故其目的是除去过量的Ag+、Ba2+； 【小问3详解】 根据分析可知，溶液3中肯定含有的杂质为；要除去碳酸根离子又不引入杂质，应该加入稀硝酸，不能用稀盐酸，因为稀盐酸与碳酸钠反应：，除去了碳酸根引入了氯离子； 【小问4详解】 ①元素化合价降低发生还原反应，得到还原产物，该反应中的还原产物是ClO2；反应中得到电子生成ClO2，氯元素化合价从+5降到+4；每生成1个二氧化氯转移1个电子； ②要将转化为除去，需要得到电子，发生还原反应，作氧化剂，故需要加入还原剂； a．氧气常作氧化剂，a不符合题意； b．氯化亚铁中Fe2+具有强还原性，易失电子生成Fe3+，可作还原剂，b符合题意； c．KI中碘离子失去电子作还原剂，c符合题意； d．高锰酸钾具有强氧化性，d不符合题意； 故答案选bc。 18. 下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：A：___________ E：_____________。 (2)写出反应④的离子方程式：______________________。 写出反应⑦的化学方程式：______________________。 写出反应⑩的化学方程式：______________________。 (3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的__________________(填写序号) 。 (4)写出检验M溶液中阳离子的方法：______________________。 (5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。 (6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：__________________。 【答案】 ①. SO2 ②. Fe(OH)3 ③. 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ④. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ⑤. 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ⑥. ②⑧ ⑦. 加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+ (其他合理答案也可) ⑧. ⑨. Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 【解析】 【详解】I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，I是铝。K是一种红棕色气体，K是二氧化氮，所以L是NO，J是硝酸溶液。由反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知D为Fe2O3、A为SO2，B为SO3，C是一种强酸，C为硫酸；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由G+HNO3→M+NO↑分析可知G为Fe，H为Al2O3；M应为硝酸铁或硝酸亚铁；联系反应④：M+H2SO4→F+NO↑知，M为硝酸亚铁；F为硝酸铁；E应氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝。 （1）根据以上分析可知A、E的化学式分别是SO2、Fe(OH)3。（2）反应④的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。反应⑦的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。反应⑩的化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。（3）根据以上分析可知在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的②⑧。（4）检验M溶液中亚铁离子的方法为加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+。（5）铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氮元素化合价从+5价降低到+3价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，双线桥标出电子转移方向和数目为。（6）根据原子守恒可知还有氯化钠生成，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级高一上期第一学月考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学科学从宏观和微观两个角度认识物质，下列属于从微观角度认识物质的是 A. 水是无色透明的液体 B. 氧气能支持燃烧 C. 水分子是由氢原子和氧原子构成 D. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 2. 下列物质属于电解质的是 A. NaNO3溶液 B. NaCl固体 C. 乙醇 D. Fe 3. 下列说法不正确的是 A. 徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B. 我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 4. 分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A. 混合物：液氧、河水、 B. 酸性氧化物：、、 C. 电解质：纯碱，乙醇、冰醋酸 D. 同素异形体：金刚石、石墨、 5. 当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 雾 C. 胶体 D. 有色玻璃 6. 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是 A. 制备Fe(OH)3胶体化学方程式是 B. 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C Fe(OH)3胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷 D. 将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)3胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解 7. 人们曾认为的N2+3H22NH3化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。合成氨的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 9. 下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式正确的是 A. 鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B. FeCl2溶液中边振荡边滴加氨水：Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+ 2NH C 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸： + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O D. NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+ OH- = NH3·H2O 11. 在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 12. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发：碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是 A. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含有碳酸钙 B. 若气体1为混合物，则溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+ C. 若溶液1呈无色，则固体粉末X中不可能含有硫酸铜 D. 若溶液2呈浅绿色，则沉淀2一定是纯净物 13. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、、 B. 可能含有、、 C. 一定含有，可能含有 D. 需要焰色试验判断是否含有 14. 已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。消耗1mol Na2O2时.转移的电子为 A. 0.5mol B. 1mol C. 1.5mol D. 2mol 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 回答下列问题： （1）装置接口的连接顺序为a→_______ （2）装置A为氯气发生装置，反应方程式为：_______。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是：_______。 （3）装置E的作用是_______。 （4）B中收集器里盛放冷水的作用是_____。D中碱石灰的作用是_____、_______。 （5）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 a.冷水　　　b.沸水　　　c.NaOH浓溶液　　　d.NaCl浓溶液 写出制备胶体的化学反应方程式：_______。向制备的胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫_______。 16. 今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 请回答下列问题： （1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是_________．生成气体Ⅰ的离子方程式为___________，检验该气体的方法是___________． （2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有___________，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）__________． 17. 化学在工业生产中发挥重要作用，请根据你所学的化学知识回答下列问题。 Ⅰ．现有一份白色固体，主要成分为，含少量、、杂质，要获得纯净的固体，实验流程如下。 （1）操作②所得沉淀A的成分是_______(填化学式)。 （2）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是_______。 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______(填化学式)杂质，为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 Ⅱ． （4）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备的反应：。 ①该反应中的还原产物是_______(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子个数为_______。 ②在杀菌消毒过程中会生成副产物亚氯酸盐()，要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_______(填字母)。 a． b． c．KI d． 18. 下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：A：___________ E：_____________。 (2)写出反应④的离子方程式：______________________。 写出反应⑦的化学方程式：______________________。 写出反应⑩的化学方程式：______________________。 (3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的__________________(填写序号) 。 (4)写出检验M溶液中阳离子的方法：______________________。 (5)将化合物D与KNO3、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。 (6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索新方法是：氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2)反应，写出该反应的化学方程式：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $