湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度上学期2024级 10月月考化学试卷 命题人：李昌坤 审题人：刘安源 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 16 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意） 1．下列有关说法错误的是 A．稀土是我国反制美国霸权的重要资源，稀土元素都是金属元素 B．人工智能依赖于硅基芯片，硅及部分其他元素的单质具有半导体的特性 C．我国的固态电池研发取得突破性成就，与传统锂离子电池相比，固态电池是指电极材料是固体。 D．出土于荆州的虎座鸟架鼓是东周时期的漆器，其上面使用的生漆是天然高分子材料 2．下列说法错误的是 A．101kPa时，1molN2H4完全燃烧生成液态水和二氧化氮气体放出的热量是肼的燃烧热 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C．在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量是反应热 D．焓是与内能有关的物理量，等压条件下进行的化学反应其反应热等于焓变。 3．下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ） A．放热反应一定可以自发进行 B．只有绝热体系的自发过程才向着熵增的方向进行 C．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同 D．等温等压条件下的反应体系中可用自由能变化来判断反应的方向 4．下列关于反应焓变计算的方法正确的是（ ） A．反应物的焓减生成物的焓 B．正反应的活化能减逆反应的活化能 C．生成物键能之和减反应物键能之和 D．反应物能量减生成物能量 5．根据能量变化示意图（其中a、b、c均大于0），下列说法正确的是（ ） A．断开1 mol HCl(g)中的H−Cl键需要吸收b kJ能量 B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−(a−b)kJ∙mol−1 D．由题可知b>c 6．工业合成氨是对解决人类粮食问题做出了突出性的贡献，下列有关说法不正确的是 A．工业合成氨的基础原料是煤炭和空气，CO2是其副产品 B．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 C．一般选择400-500℃的条件是从反应速率、催化剂活性、设备及成本等多方面考量的结果 D．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 7．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒温恒容密闭容器中通入1 mol NO(g)和1 mol CO(g)发生上述反应，下列说法正确的是（ ） A．反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键 B．使用光催化剂能增大该反应的活化能，从而增大有效碰撞频率，加快化学反应速率 C．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态 D．反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的体积分数增大 8．下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 选项 实验及现象 结论 A 向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入 10mL1.0mol/LHI溶液，黄色溶液变橙色 c(H+)增大，平衡 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O正向进行 B 对CuCl2溶液加热，溶液颜色由蓝色变为黄色 [Cu(H2O)4]2+ +4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O 反应正向吸热 C 向水溶液平衡体系 FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体 平衡逆向移动，溶液的颜色加深 D 分别向两支装有2mL0.05mol/L的KMnO4溶液的试管中滴加2mL0.05mol/L和2mL0.02mol/L的草酸溶液，前者褪色更快 验证浓度对反应速率的影响 9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213 kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) ΔH2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172 kJ/mol 下列说法不正确的是（ ） A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．该过程循环利用的物质有4种 C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286 kJ/mol D．该过程不需要消耗大量电能，可有效降低生产能耗，节约成本 10．关于下列实验，实验现象或结论正确的是（ ） 选项 实验 实验现象或结论 A 为准确读取气体体积， 应向下压量筒使量筒内外液面相平 B 利用该装置合成氨气并检验氨气的生成 C 利用该装置测定中和热，会导致ΔH偏小 D 实验现象：65℃温度下的试管中，液体冒气泡更剧烈 实验结论：其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越大 11．向VL恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的X、Y发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，以Y表示的反应速率υ正、υ逆与时间t的关系如图所示(图中阴影区域AKO的面积记作S)，下列说法不正确的是（ ） A．υ逆逐渐增大是因为c(Z)逐渐增大 B．S表示的是到达平衡时n(Y)的变化 C．K点时υ正=υ逆，反应从开始到t0时间段内υ(Y)=mol•L-1•s-1 D．X的体积分数不变，不能说明该反应已经达到平衡状态 12．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) 在恒容条件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ的ΔH<0，反应Ⅱ的ΔH>0 B．M点反应Ⅰ的平衡常数K<1 C．N点H2O的压强是CH4的3倍 D．若按V(CO2)∶V(H2)＝1∶2投料，则曲线之间交点位置不变 13．合成气的一种制备原理为CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ∆H >0，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 合成气制备过程中既存在非极性键断裂又存在极性键生成 B. 低温有利于反应CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)的自发进行 C. 反应CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)的活化能大于活化分子变成生成物分子放出的能量 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤的∆H = +2.348 kJ/mol 14．在温度不同的2 L恒容密闭容器a、b、c中各充入1 mol X和2 mol Y，保持其它条件相同，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(s)，测得10 min时X的物质的量n(X)如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由和对应的图像可知，该可逆反应的正反应为放热反应 B．当W的质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态 C．10 min时b一定满足： D．向容器c中再充入1molX和2molY，再次平衡时，Y的转化率增大 15．T℃下，向0.5 L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应2P(g)+2Q(g)R(g)+ 2S(g)  △H＞0，反应速率可表示为，，其中k正、k逆为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A．Q的初始投料量为2 mol B．反应开始至平衡，生成R的平均速率 为0.02 mol/(L∙min) C．平衡时，再充入0.1 mol P、0.1 mol S， 平衡逆向移动 D．a点时，= 二、非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16．（13分）按要求回答下列问题： （1）如图表示常温常压下，1 mol NO2和1 mol CO完全反应 生成CO2和NO过程中的能量变化，曲线II表示______ (填“有”或“无”)催化剂作用时的能量变化。 （2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生 成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放 出650 kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。 （3）实验室用100 mL溶液与100 mL硫酸进行中和反应反应热的测定实验，测得的实验数据如表： 实验序号 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 的硫酸 的KOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.4 2 20.3 20.7 25.4 3 20.4 20.6 23.9 4 20.2 20.4 23.5 ①已知：在稀溶液中，可近似认为的KOH溶液和的硫酸的密度都是，反应后生成溶液的比热容。据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH＝________(结果保留三位有效数字)。 ②分析下列因素会导致测得的中和反应反应热的数值变化情况(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) a．量取硫酸时仰视读数：________； b．测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度：________。 （4）已知弱酸、弱碱的电离过程为吸热过程。若某化学兴趣小组用100 mL醋酸代替100 mL硫酸进行上述实验，所测得的中和反应反应热(ΔH)偏 （“大”或者“小”）， 17．（14分）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。 【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、蒸馏水，试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先 进行的操作是________________。除如图所示的实验用品外， 还需要的实验仪器是__________。 （2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2 min内的反应速率υ(H+)=0.02 mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_________________________。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 （3）实验Ⅰ、Ⅱ探究________________对化学反应速率的影响。V=____，加入V mL水的目的是_______________________。 （4）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________________________________。 18．（14分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。 (1)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下： NO2＋SO2＋H2O===NO＋H2SO4 2NO＋O2===2NO2 (ⅰ)上述过程中NO2的作用为____________________________________ ___。 (ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是________(答出两点即可)。 (2)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)＋1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.9 kJ·mol－1 (ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是____________。 a.温度越高，反应速率越大 b.α＝0.88的曲线代表平衡转化率 c.α越大，反应速率最大值对应温度越低 d.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度 (ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是________(填标号)。 (ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的Kp＝_____________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 19．（14分）研究氮氧化物(NOx)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，试回答： （1）CO还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)： ①反应过程中速率最慢的基元反应活化能________。 ②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为________(填标号)。 A．升高温度     B．增大压强     C．增大NO浓度     D．使用催化剂 （2）用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)  ΔH＝-752 kJ/mol。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积相同的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图。 ①反应温度T1、T2、T3从大到小的关系为___________。 ②T1温度下，分别充入等物质的量的H2、NO时，容器内压强为w Pa，则该反应的压强平衡常数___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=平衡时总压×物质的量分数)。 ③该反应的正反应速率方程可表示为，T3下测得有关数据如下表： NO/mol H2/mol 1 1 4.14k 1 4 16.56k 2 1 16.56k 则m=________。 （3）NH3还原NO的主反应为4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)   相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为_____________。 ②图1中100~300℃ NO转化率升高的原因为_______________________________________。 高二年级10月月考化学答案 1-5 CACBD 6-10 DDBCA 11-15 BCCBC 16．（13分）（1）有（2分） （2） （3分） （3）①-55.2（2分）； ②偏大（2分）；偏小（2分）         （4）大（2分） 17．（14分）（1） 检查装置的气密性（2分）；计时器（2分） （2）生成的二氧化硫溶解在反应后的溶液中，测得的体积小于实际生成的体积，故速率偏小（2分） （3）Na2S2O3溶液浓度（2分）；9（2分） ；控制硫酸的起始浓度相同（2分） （4）实验III观察到出现浑浊所需的时间更短（2分） 18．(1)(ⅰ)催化剂（2分）　(ⅱ)铅室法制得的产品中存在亚硝基硫酸杂质、铅室法生产硫酸过程中需使用有毒物质氮氧化物（2分） (2)(ⅰ)cd（4分）　(ⅱ)d（2分）　(ⅲ) α/（1-α）p1/2 （4分） 19．（14分）（1）596.8（2分）；B（2分） （2）T3>T2>T1（2分）；或（2分）；2（2分）     （3）①酸化的（2分）； ②图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $