2.2 金属的化学性质 课件- 2025-2026学年浙教版九年级上册科学

2.2 金属的化学性质 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，我们可以通过哪些方法来鉴别真假黄金呢？ 回忆一下，哪些金属能和氧气反应？ 1.镁常温与氧气反应：银白色镁表面会逐渐变暗，生成白色固体 2.铝常温与氧气反应：银白色铝表面会逐渐变暗，生成一层致密的薄膜 3.铁在氧气中点燃时才能与氧气反应：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 4.铜在加热时能与氧气反应：紫红色的铜表面逐渐变成黑色 5.金高温也不与氧气反应（真金不怕火炼） 综合上述信息可知： 1.大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。 注意：反应的难易程度作为判断金属活动性依据之一。 2.金属的活泼性：说明Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之,Au很不活泼。 1）铝比铁更容易与氧气反应，但我们很少见生活中的铝制品生锈，这是怎么回事呢？ 铝性质活泼，常温下能与氧气反应，形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。 回忆实验室制H2 反应的方程式： 以上是否说明：金属都能与酸反应呢？ 金属与酸的反应探究： 取形状、大小相同且打磨的四种金属于试管中， 分别加入等量同浓度的盐酸或硫酸，比较现象。 我得意的笑,又得意的笑… 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ Help! help！ 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 ; 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 ; 3、根据金属与酸反应的剧烈程度，推断镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > . Mg、Zn、Fe Cu Mg Zn Fe Cu 结论： 1、金属与稀盐酸、稀硫酸反应 2、金属与酸反应的剧烈程度作为判断金属活动性依据之二； 金属与化合物的反应 铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色 铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色 无明显现象 1、金属能与盐（金属化合物）溶液反应： 2、金属能否与盐（金属化合物）溶液反应，作为判断金属活动性依据之三； 湿法炼铜 曾青得铁而为铜 金属活动性依次减弱 1、金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐(化合物)溶液里置换出来(K、Ca、Na除外) 金属的化学性质： 条件：金属活动性排在H之前 条件： 1、金属活动性强于盐中所含金属活动性； 2、该盐应可溶； 分析与思考： 从物质分类的角度观察并分析上面几个反应的共同特征是什么？ 单质 化合物 化合物 单质 置换反应 置换反应的特点及规律： 1、特点：A+BC==AC+B 2、类型：氢前金属+酸 金属+盐溶液 H2/C还原反应 练习 1、镁与稀硫酸 2、铝与稀盐酸 3、实验室制氢气 4、铁与稀盐酸 5、镁与硝酸铜溶液 6、铝与硫酸铜溶液 7、湿法炼铜 8、铜与硝酸银溶液 9、银与硫酸亚铁溶液 1、“两金夹一液 ” 2、“两液夹一金” 滤液滤渣分析 1、一种金属放在多种金属盐溶液的混合溶液中 2、多种金属放在同一种金属盐溶液中 距离越远越先反应 3、滤渣中有红色固体则有Cu，滤渣能被磁铁吸引则有Fe，滤渣滴加盐酸冒气泡则有氢前金属 4、滤液为蓝色则有Cu2+、为浅绿色则有Fe2+ 1．将一定量的锌粉加入到含有Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，则滤渣?滤液? 2．将一定量的锌粉加入到含有Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有，滤液中一定有？ 3．将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　） A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 金属质量*金属化合价 —————————— 金属相对原子质量 金属与酸反应 1、氢前金属与酸反应后溶液质量增加 2、 氢气质量= $