第2节 金属的化学性质 第1课时（培优考点练）科学浙教版九年级上册

第2节 金属的化学性质（第1课时） 目录 题型分组练 2 题型01 常见金属与氧气的反应 2 题型02 金属与酸反应的图像问题 4 题型03 不同金属与酸反应产生氢气的质量比较 5 题型04 置换反应 6 拔高综合练 8 链接中考 12 新题速递 13 题型分组练 题型01 常见金属与氧气的反应 1、下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　 　) A．所有的金属在常温下都能与氧气反应 B．金属与氧气反应都必须点燃或加热 C．镁只有点燃时才与空气中的氧气反应 D．“真金不怕火炼”说明即使高温金也不与氧气反应 2、下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　 　) A．铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应 B．灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点 C．镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其化学方程式为Mg＋O2=====MgO2 D．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱 3、钠是一种金属单质，如图所示，有关信息如下： ①银白色的金属；②密度比水小，比煤油大； ③钠很软，可以用刀切开；④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应； ⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠； ⑥在实验室里，金属钠通常存放于煤油中。依据上述信息，下列说法正确的是（　　） A．描述金属钠的物理性质有①②⑤ B．描述金属钠的化学性质有③④ C．⑤所涉及的化学反应基本类型是化合反应 D．金属钠存放于煤油中的原因是比煤油密度大 4、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧（与普通铁在氧气中燃烧相似），如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　） A．纳米铁粉燃烧的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁 B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D．气球先膨胀后又变小 5、小华同学在实验室中发现A、B、C、D四种不同物质。 （1）为了鉴别A、B、C、D分别是什么物质，小华进行如下实验： a.通过观察发现A是无色无味气体，B、C、D都是固体，且B为黑色。 b.B在A中剧烈燃烧，发出白光，并放出大量的热。 c.C在A中剧烈燃烧，发出 ，生成无色有刺激性气味的气体。 d.D在A中剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热。由此，小华得出结论：A是氧气，B是 ，C是硫，D是铁。 （2）小华在进行实验d前先在集气瓶底部铺一层细沙，目的是 ，请写出该反应的文字表达式： 。 题型02 常见金属与酸反应图像问题 1、将A、B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(　 　) A．金属活动性：A＞B B．生成氢气的质量：A＞B C．反应的硫酸质量：A＜B D．反应的金属质量：A＜B 2、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是(　 　) 3、如图中所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　 　) A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 4、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是(　　) A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 5、将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中，反应关系如图甲所示；把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中，反应关系如图乙所示。据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(　 　) A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z 6、在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫 酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到以下结论，合理的是(　 　) A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C．若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同 D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 7、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本反应类型为 反应； (2)对于该图像的理解，下列说法正确的是 (填序号)。 ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线　②反应结束后两种金属一定都有剩余　③反应结束后稀硫酸都没有剩余　④反应结束后消耗两种金属的质量相等　⑤反应结束后所得溶液质量相等 题型03 不同金属与酸产生氢气质量比较 1、将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气的质量分别为a g和b g，则a和b的关系是(　 　)　 A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断 2、某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 g H2，则金属X可能是( ) A．Al B．Zn C．Fe D．Cu 3、相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为(　 　) A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 4、用Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与稀硫酸反应，若要得到等质量的氢气，消耗这四种金属的质量由多到少的顺序为____________________。如果用等质量的上述四种金属分别与足量的稀硫酸反应，完全反应后，产生氢气的质量由多到少的顺序为____________________。如果将足量的上述四种金属放入等质量、等浓度的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气的质量关系为___________________________。 题型04 置换反应 1、下列关于置换反应的说法中正确的是(　 　) A. 置换反应一定是在溶液中进行的 B. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 置换反应发生时一定有元素化合价发生改变 D. 反应物为单质和化合物的反应一定是置换反应 2、下列属于置换反应的是(　 　) A．H2＋CuOCu＋H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．2Mg＋O22MgO 3、下列化合物不能由金属与相应稀酸直接反应生成的是(　 　) A. AlCl3 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. MgSO4 4、除去下列物质中的少量杂质，所用的方法正确的是(　 　) 选项 物质 杂质 试剂或方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 B 铁粉 镁粉 加入足量稀盐酸，过滤 C ZnSO4 FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 D 铜粉 炭粉 在空气中灼烧 5、已知单质与化合物发生如下反应： (1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为 ； (2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为 ； (3)若Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式 。 6、已知置换反应A＋B===C＋D能够发生。 (1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 ，写出一个符合条件的化学方程式 ； (2)若A、D为金属单质，写出一个符合条件的化学方程式 ； (3)若D为铜，则化合物B可能为 (填化学式)，写出符合条件的化学方程式 。 拔高综合练 1、金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（　　） A．金属M不可能是铝 B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2 C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少 D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色 2、将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系可能是（　　） A． B． C． D． 3、小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　） A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应 C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 5、常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（　　） A． B． C． D． 6、小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。 （1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ，请写出图中盐经一步反应转化为X的化学方程式 。 （2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 （填字母）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 链接中考 1、（2022湖州中考真题）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：。这一化学反应的类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2、（2023舟山中考真题）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。 （1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了 （填化学式）气体的生成，更加环保。 （2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。中硫元素的化合价为 。 （3）反应后的黑色固体加入，溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有 剩余。 3、（2022舟山中考真题）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。 （1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式 （写一个即可）。 （2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 步。 4、（2023宁波中考真题）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“★”处应填 。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。 （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。 【实验结论】 在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。 新题快递 1、（2024鄞州区模拟）科学家利用一种纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。下列分析正确的是（　　） A．该反应是置换反应 B．反应后该纳米纤维的质量一定减少 C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3 D．甲醇由一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子组成 2、（2024拱墅区模拟）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（金属的化合价相同）。下列说法中不正确的是（　　） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 3、（2024洞桥校级测试）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙 烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（　　） A．m1：m2＝3：7 B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2 C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种 4、（2024金东区校级测试）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。 （1）该金属粉末可能是 。 A.Cu B.Mg C.Al D.Na （2）图中“”所代表的离子是 （填离子符号）。 5、（2024南浔区测试）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图1所示。（装置气密性良好） （1）实验前先将镁条打磨的原因是 。 （2）在注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是 。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图2中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会 （选填“吸收”或“放出”）热量。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2节 金属的化学性质（第1课时） 目录 题型分组练 2 题型01 常见金属与氧气的反应 2 题型02 金属与酸反应的图像问题 4 题型03 不同金属与酸反应产生氢气的质量比较 5 题型04 置换反应 6 拔高综合练 8 链接中考 12 新题速递 13 题型分组练 题型01 常见金属与氧气的反应 1、下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　 　) A．所有的金属在常温下都能与氧气反应 B．金属与氧气反应都必须点燃或加热 C．镁只有点燃时才与空气中的氧气反应 D．“真金不怕火炼”说明即使高温金也不与氧气反应 【答案】D 【解析】本题采用举例法解答。不同的金属与氧气反应的条件是不同的，有的在常温下能与氧气反应，如Al、Mg，有的需在加热或点燃的条件下才能反应，如Fe、Cu，有的即使在高温时也不能反应，如Au等，故A、B项错误；镁在常温时能与氧气反应，在点燃条件下也能在氧气中燃烧，故C项错误；“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应，故D项正确。 2、下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(　D　) A．铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应 B．灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点 C．镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其化学方程式为Mg＋O2=====MgO2 D．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱 【答案】D 【解析】本题采用筛选法解答。铝制品在空气中不易锈蚀，是因为铝的表面形成了一层致密的氧化物保护膜，故A项错误；灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中氧气的含量低，故B项错误；镁在空气中燃烧的化学方程式为2Mg＋O2=====2MgO，故C项错误；根据不同金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性强弱，故D项正确。 3、钠是一种金属单质，如图所示，有关信息如下： ①银白色的金属；②密度比水小，比煤油大； ③钠很软，可以用刀切开；④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应； ⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠； ⑥在实验室里，金属钠通常存放于煤油中。依据上述信息，下列说法正确的是（　　） A．描述金属钠的物理性质有①②⑤ B．描述金属钠的化学性质有③④ C．⑤所涉及的化学反应基本类型是化合反应 D．金属钠存放于煤油中的原因是比煤油密度大 【答案】C 【解析】①描述的是颜色，属于物理性质；②描述的是密度，属于物理性质；③描述的是硬度，属于物理性质；④描述的是化学性质；⑤描述的是在化学变化中才表现出来的，属于化学性质；⑥因为钠的化学性质活泼，不易与空气接触，又密度比煤油密度大，所以用煤油保存。 A、描述金属钠的物理性质有①②③，故A错误； B、描述金属钠的化学性质有④⑤，故B错误； C、化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，钠在高温下与氢气反应生成氢化钠的反应，符合化合反应的定义，故C正确； D、金属钠存放于煤油中的原因是钠的化学性质活泼，不易与空气接触，又密度比煤油密度大，所以用煤油保存，故D错误；故选：C。 4、纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧（与普通铁在氧气中燃烧相似），如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是（　　） A．纳米铁粉燃烧的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁 B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D．气球先膨胀后又变小 【答案】C 【解析】A、铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，故A正确； B、锥形瓶底放水的原因是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故B正确； C、激光手电照射使纳米铁粉的温度升高到着火点以上，故C错误； D、纳米铁粉燃烧放出大量的热，锥形瓶内的压强增大，气球膨胀；装置冷却后由于消耗氧气，气球又变小，故D正确。故选：C。 5、小华同学在实验室中发现A、B、C、D四种不同物质。 （1）为了鉴别A、B、C、D分别是什么物质，小华进行如下实验： a.通过观察发现A是无色无味气体，B、C、D都是固体，且B为黑色。 b.B在A中剧烈燃烧，发出白光，并放出大量的热。 c.C在A中剧烈燃烧，发出 ，生成无色有刺激性气味的气体。 d.D在A中剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热。由此，小华得出结论：A是氧气，B是 ，C是硫，D是铁。 （2）小华在进行实验d前先在集气瓶底部铺一层细沙，目的是 ，请写出该反应的文字表达式： 。 【答案】（1）明亮的蓝紫色火焰；木炭； （2）防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂；铁+氧气四氧化三铁。 【解析】（1）A是无色无味气体，D在A中剧烈燃烧，火星四射，并放出大量的热，由实验结论：D是铁，则A是氧气；B在A中剧烈燃烧，发出白光，并放出大量的热，木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，并放出大量的热，则B是木炭；C是固体，在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体。 （2）实验d前先在集气瓶底部铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁。 题型02 常见金属与酸反应图像问题 1、将A、B两种金属放入等浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是(　 　) A．金属活动性：A＞B B．生成氢气的质量：A＞B C．反应的硫酸质量：A＜B D．反应的金属质量：A＜B 【答案】B 【解析】相同时间内B反应生成氢气的质量大于A，可判断金属活动性：B＞A，故A项错误；两种金属完全反应后，放出H2的质量：A＞B，故B项正确；消耗硫酸的质量：A＞B，故C项错误；金属的相对原子质量及金属元素在生成物中的化合价不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量大小，故D项错误。故选B。 2、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是(　 　) 【答案】B 【解析】等质量的锌粉、铁粉与足量的稀硫酸反应，由于锌与酸反应产生氢气的速率较快，因此坡度陡；又由于等质量的锌、铁与酸完全反应后，铁产生的氢气较多，故最终铁与酸反应的曲线高度较高。 3、如图中所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(　 　) A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 C．③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 D．④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸 【答案】C 【解析】①Cu与稀硫酸不反应；②足量的Zn与20%的稀硫酸反应生成氢气多；③Mg比Zn活泼，向足量的Mg、Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等；④向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸，Mg产生的氢气多，速率快。故选C。 4、现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显＋2价)。则下列说法错误的是(　　) A．完全反应所需时间：丙>甲>乙 B．生成氢气的质量：甲>乙>丙 C．相对原子质量：乙>丙>甲 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】C 【解析】甲、乙、丙在生成物中均显＋2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，C不正确。 5、将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中，反应关系如图甲所示；把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中，反应关系如图乙所示。据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是(　 　) A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z 【答案】A 【解析】把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中（反应关系如图甲），M、X能与稀盐酸反应生成氢气，Y、Z不能，且完全反应时M消耗的时间短，说明反应速率快，即金属活动性M＞X＞H＞Y、Z。把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中（反应关系如图乙），Y与硝酸银溶液反应生成银，Z与硝酸银溶液不反应，即金属活动性Y＞Ag＞Z。故四种金属的活动性顺序为M＞X＞Y＞Z。 6、在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫 酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图所示。综合以上信息得到以下结论，合理的是(　 　) A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C．若硫酸有剩余，二者得到的氢气质量相同 D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 【答案】B 【解析】图中是反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系，不能判断镁和锌的活动性强弱，A错误；若两种金属都有剩余，则生成氢气质量决定于反应的硫酸的质量，两只烧杯中分别倒入相同质量、相同浓度的稀硫酸，说明硫酸质量相等，因此二者得到的氢气质量相同，B正确；若硫酸有剩余，相等质量的镁、锌完全反应时，镁反应生成的氢气多，C不正确；若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量不相同，镁消耗的硫酸多，D不正确。 7、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、浓度相同的稀硫酸中，生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本反应类型为 反应； (2)对于该图像的理解，下列说法正确的是 (填序号)。 ①A表示锌和稀硫酸的反应曲线　②反应结束后两种金属一定都有剩余　③反应结束后稀硫酸都没有剩余　④反应结束后消耗两种金属的质量相等　⑤反应结束后所得溶液质量相等 【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；置换 (2)①③ 【解析】由图像可知，A产生氢气的速率比B快，说明A比B活泼，故A对应锌，B对应铁，①正确；由图像最终产生氢气的质量相等，说明反应结束后消耗的硫酸质量相同，即硫酸完全反应，故③正确；而产生等质量的氢气消耗的铁比锌少，故铁一定有剩余，锌可能有剩余，故②④错误；由于参加反应的硫酸质量相同，消耗的锌和铁质量不同，生成的氢气质量相同，根据质量守恒定律，所得溶液的质量一定不同，故⑤错误。 题型03 不同金属与酸产生氢气质量比较 1、将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，产生氢气的质量分别为a g和b g，则a和b的关系是(　 　)　 A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法判断 【答案】B 【解析】根据题意可判断稀硫酸完全反应，生成氢气的质量取决于硫酸的质量，反应消耗硫酸的质量相等，故产生的氢气质量相等。故选B。 2、某同学将镁和金属X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22 g H2，则金属X可能是( ) A．Al B．Zn C．Fe D．Cu 【答案】A 【解析】本题采用极值法解答。假设2.4 g金属为纯净的镁，与足量的稀硫酸反应能生成0.2 g氢气，而镁与金属X的混合物2.4 g与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量为0.22 g，比0.2 g多，说明等质量的金属X与稀硫酸反应产生氢气的质量比镁多，符合条件的只有铝。 3、相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为(　 　) A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 【答案】C 【解析】Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 24 73 2 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 18 73 2 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 73 2 假设HCl质量均为73 g ①当金属质量≤18 g时，金属全部反应，产生H2质量：Al＞Mg＞Zn； ②当金属质量≥65 g时，酸全部反应，产生的氢气质量相等； ③当24 g≤金属质量＜65 g时，产生的氢气质量：Al＝Mg＞Zn； ④当18 g＜金属质量＜24 g时，产生的氢气质量Al＞Mg＞Zn。 4、用Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与稀硫酸反应，若要得到等质量的氢气，消耗这四种金属的质量由多到少的顺序为____________________。如果用等质量的上述四种金属分别与足量的稀硫酸反应，完全反应后，产生氢气的质量由多到少的顺序为____________________。如果将足量的上述四种金属放入等质量、等浓度的稀硫酸中，完全反应后，产生氢气的质量关系为___________________________。 【答案】Zn>Fe>Mg>Al；Al>Mg>Fe>Zn；四种金属产生的H2质量均相等 【解析】（1）假设金属为一能够反应且化合价为+2价的金属M，其相对原子质量为x,金属的质量为m,生成的氢气的质量为y。 M+H2SO4═MSO4+H2↑ x 2 m y x/m＝2/y 解得：m=xy/2 通过这个式子可以看出，生成的等质量的氢气时，需要金属的质量，与金属的相对原子质量成正比，相对原子质量越大，需要金属的质量就越大。铝在形成化合物时的化合价为+3，所以为了达到统一的标准可以将铝元素的化合价转化为：+3×=+2，所以其相对分子质量也可以变为：27×=18，由镁、铁、锌的相对原子质量分别为24、56、65．所以，需要金属的质量由多到少的顺序为：Zn、Fe、Mg、Al。 （2）由上述计算可知，y=，通过这个式子可以看出，当等质量的金属完全反应时，生成的氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，相对原子质量越大，生成的氢气的质量也就越小。所以若等质量的Mg、Fe、Zn、Al金属，加入到足量的稀硫酸（或稀盐酸）中，产生H2由多到少的顺序是顺序是：Al、Mg、Fe、Zn。 （3）足量的四种金属分别与等质量、等浓度的稀硫酸反应，稀硫酸完全反应，依据质量守恒定律可知，生成的氢气质量相等。 题型04 置换反应 1、下列关于置换反应的说法中正确的是(　 　) A. 置换反应一定是在溶液中进行的 B. 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 置换反应发生时一定有元素化合价发生改变 D. 反应物为单质和化合物的反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】金属与酸、金属与金属的化合物发生置换反应时，在溶液中进行，但氢气、木炭与金属氧化物发生置换反应时不在溶液中进行，故A不正确；置换反应一定生成单质和化合物，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜的反应，故B不正确；由于单质中元素的化合价为零，而化合物中各元素化合价不为零，所以置换反应中一定有元素化合价发生改变；CO2与C反应生成CO，它们之间发生的反应不属于置换反应，故D不正确。 2、下列属于置换反应的是(　 　) A．H2＋CuOCu＋H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O D．2Mg＋O22MgO 【答案】A 【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。 3、下列化合物不能由金属与相应稀酸直接反应生成的是(　 　) A. AlCl3 B. ZnCl2 C. FeCl3 D. MgSO4 【答案】C 【解析】本题采用筛选法解答。AlCl3可以由金属铝直接与稀盐酸反应制得；ZnCl2可以由金属锌与稀盐酸反应制得；MgSO4可以由金属镁直接与稀硫酸反应制得；FeCl3不能由铁直接与稀盐酸反应制得，因为铁与稀盐酸反应生成FeCl2而不是FeCl3。 4、除去下列物质中的少量杂质，所用的方法正确的是(　 　) 选项 物质 杂质 试剂或方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤 B 铁粉 镁粉 加入足量稀盐酸，过滤 C ZnSO4 FeSO4 加入过量的锌粉，过滤 D 铜粉 炭粉 在空气中灼烧 【答案】C 【解析】除杂时注意不能引入新杂质，不能改变原来需要的物质。A中加入Zn粉，Zn与FeSO4、CuSO4都能发生反应，不可取；B中Fe、Mg都能与稀盐酸反应，不正确；C中Zn与FeSO4反应生成Fe和ZnSO4，过滤即可得到ZnSO4溶液，正确；在空气中加热铜粉和炭粉的混合物，可将炭粉转化为气体除去，而铜与氧气反应最终生成氧化铜，不正确。 5、已知单质与化合物发生如下反应： (1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为 ； (2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为 ； (3)若Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式 。 【答案】(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (2)C＋2CuO2Cu＋CO2↑ (3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(符合条件均可) 【解析】首先根据给定的转化关系和限制条件，我们可以看出：化合物（甲）+单质（X）→化合物（乙）+单质（Y），是置换反应．在这个前提下我们就可以紧扣题目的具体要求来进行分析．在解答过程中要注意题目给定的特殊的限制条件，如浅绿色溶液（含亚铁）、红色单质固体（铜）等的隐含信息的提炼． （1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体．根据题干，浅绿色应该是亚铁的溶液，可以是硫酸亚铁、硝酸亚铁、氯化亚铁等，红色固体只能是铜． （2）在常温下若乙是气体．注意一点：乙现在是化合物，若忽略这一点，那么就可能会写成金属置换氢气的反应．在置换反应中得到的化合物为气体时，就只有碳还原金属氧化物．Y是红色固体，只能是铜． （3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和气体氢气，符合要求，因此化合物甲可能是盐酸（或稀硫酸）。 6、已知置换反应A＋B===C＋D能够发生。 (1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 ，写出一个符合条件的化学方程式 ； (2)若A、D为金属单质，写出一个符合条件的化学方程式 ； (3)若D为铜，则化合物B可能为 (填化学式)，写出符合条件的化学方程式 。 【答案】(1)在金属活动性顺序中A位于氢前；Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　 (2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu (3)CuO(或CuSO4)；H2＋CuOCu＋H2O或C＋2CuO2Cu＋CO2↑(或Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu) 【解析】（1）若D为H2，B为稀硫酸，则该反应是金属与酸反应，则金属一定在氢前，且不能是钾、钙和钠；所以金属可以是Mg、Al、Zn、Fe等，符合该条件的化学方程式可以是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； （2）如果D为Cu,则反应物可以是金属与铜盐溶液的反应（也可以是氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜等只要合理即可），且金属单质的活动性比铜的活动性要强，故化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4符合条件（合理即可）。 (3)答案合理均可。 拔高综合练 1、金属M与Cu（NO3）2溶液发生反应：M+Cu（NO3）2＝Cu+M（NO3）2，下列叙述不正确的是（　　） A．金属M不可能是铝 B．M一定发生反应：M+2AgNO3═2Ag+M（NO3）2 C．若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少 D．恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色 【答案】D 【解析】A、由方程式可知，该M显+2价，该金属不可能是铝，叙述正确。 B、由方程式可知，M比铜活泼，一定比银活泼，M显+2价，M一定发生反应：M+2AgNO3＝2Ag+M（NO3）2，叙述正确。 C、若M为镁，恰好完全反应后，镁24份质量铜能与64份质量的铜反应，溶液质量较反应前减少，叙述正确。 D、溶液颜色不一定变为无色，如M是铁，溶液为浅绿色，叙述不正确。故选：D。 2、将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系可能是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 24 98 10g 40.8g Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 98 10g 17.5g Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 98 10g 15.1g 反应完成后有2种金属剩余，所以15.1＜m酸≤17.5时，锌完全反应，镁、铁有剩余，镁＝铁＞锌，故选：C。 3、小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（　　） A．铁、铝有不同的物理性质 B．活泼金属易与氧气反应 C．排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来 【答案】D 【解析】金属片和氯化锌反应，金属片和氯化亚铁溶液反应，依据的是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来；故选：D。 5、常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】恰好完全反应时，24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，稀硫酸足量时，相同质量的镁和铁完全反应时，镁生成的氢气较多。 A、镁比铁活泼，反应需要时间较短，故选项不正确。 B、完全反应后镁反应生成的氢气较多，故选项不正确。 C、反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终镁反应生成的氢气较多，故选项正确。 D、最终镁反应生成的氢气较多，故选项不正确。故选：C。 6、小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。 （1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ，请写出图中盐经一步反应转化为X的化学方程式 。 （2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 （填字母）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】（1）盐；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；（2）ABCD。 【解析】（1）若X是氯化钠，氯化钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，在物质分类上属于化合物中的盐；盐经一步反应转化为氯化钠的反应可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 （2）若X是水，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，属于化合反应，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，属于复分解反应，碳酸分解生成二氧化碳和水，属于分解反应，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，属于置换反应，则能实现图中物质转化的基本反应类型有：ABCD。 链接中考 1、（2022湖州中考真题）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：。这一化学反应的类型是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】A、化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，不符合题意； B、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，不符合题意； C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，符合题意； D、复分解反应是指由两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应，不符合题意。故选C。 2、（2023舟山中考真题）如图是“铁粉和硫黄反应”的改进实验，将铁粉和硫黄混合物置于两块石英玻璃片之间，并固定。在酒精灯上加热，产生红色火星，固体由棕灰色变为黑色。 （1）铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了 （填化学式）气体的生成，更加环保。 （2）向反应后的黑色固体滴入稀硫酸，有臭鸡蛋气味的硫化氢气体产生，说明铁粉和硫黄发生反应。中硫元素的化合价为 。 （3）反应后的黑色固体加入，溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有 剩余。 【答案】（1） （2）-2价 （3）铁 【解析】（1）硫与氧气在加热的条件下反应生成二氧化硫，铁粉和硫黄在两块玻璃片之间，反应时几乎接触不到氧气，减少了SO2气体的生成，更加环保，故填SO2。 （2）化合物中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则H2S中硫元素的化合价为-2价，故填-2价。 （3）铁和硫两种物质中，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是一种红色固体，反应后的黑色固体加入硫酸铜溶液中，生成红色物质，说明黑色固体中有铁剩余，故填铁。 3、（2022舟山中考真题）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。 （1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式 （写一个即可）。 （2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第 步。 【答案】（1）2Mg+O22MgO（合理即可） （2）二 【解析】（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：； （2）转化规律⑧是盐转化为金属，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是盐转化为金属，故填：二。 4、（2023宁波中考真题）小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。 【实验步骤】 ①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。 ②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。 ③约后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙。 【实验分析】 （1）图甲中“★”处应填 。 （2）要确保实验成功，实验前应检查反应装置的 。 （3）实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内 值的变化快慢来反映。 【实验结论】 在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以 （填“减慢”或“加快”）反应速度。 【答案】（1）硫酸铜/ CuSO4 （2）气密性 （3）气压 加快 【解析】（1）根据“小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢”可知，该实验的目的是探究硫酸铜对锌和稀硫酸的反应速度的影响，根据实验目的需作对比实验，A管加入的试剂是0.4mL10%的稀硫酸、 0.1mL 蒸馏水和3颗锌粒，根据对比实验原则，B管加入的试剂是0.4mL10%的稀硫酸、 0.1mL 蒸馏水、硫酸铜（CuSO4）溶液和3颗锌粒，图甲中“★”处应填硫酸铜或 CuSO4； （2）该是通过测定试管内气压值的变化快慢，来判断氢气产生的快慢，装置不漏气才能准确判断氢气产生的快慢，要确保实验成功，实验前应检查反应装置的气密性，； （3）气压增大越快，反应产生的氢气越快，实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内气压值的变化快慢来反映； （4）根据图乙曲线的变化趋势可知，在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液可以加快反应速度。 新题快递 1、（2024鄞州区模拟）科学家利用一种纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示。下列分析正确的是（　　） A．该反应是置换反应 B．反应后该纳米纤维的质量一定减少 C．参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3 D．甲醇由一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子组成 【答案】C 【解析】A、生成物是两种化合物，不是置换反应，该选项不正确。 B、反应后该纳米纤维（催化剂）的质量不变，该选项不正确。 C、参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，该选项正确。 D、1个甲醇分子由一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子组成，该选项不正确。故选：C。 2、（2024拱墅区模拟）等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示（金属的化合价相同）。下列说法中不正确的是（　　） A．t1时，产生气体的质量：X＞Y B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y 【答案】D 【解析】A、t1时，产生气体的质量：X＞Y，该选项说法正确； B、t2时，X完全反应，Y部分反应，由于金属的化合价相同，消耗金属的质量：X＞Y，该选项说法正确； C、t3时，X、Y完全反应消耗金属的质量：X＝Y，该选项说法正确； D、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于盐酸，t3时，X反应生成的氢气多，因此消耗盐酸质量比Y大，即消耗盐酸的质量：X＞Y，该选项说法不正确。故选：D。 3、（2024洞桥校级测试）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙 烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（　　） A．m1：m2＝3：7 B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2 C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种 【答案】B 【解析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑△M1 24 2 24﹣2＝22 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑△M2 56 2 56﹣2＝54 A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56＝3：7，故选项说法正确。 B、由题意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1﹣△M1＝m2﹣△M2，故选项说法错误。 C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，故选项说法正确。 D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，故选项说法正确。故选：B。 4、（2024金东区校级测试）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。 （1）该金属粉末可能是 。 A.Cu B.Mg C.Al D.Na （2）图中“”所代表的离子是 （填离子符号）。 【解析】（1）在盐酸中加入过量的某种金属粉末，由反应的微观模型图，反应后溶液中存在的离子中金属离子和氯离子的个数比为1：2，该金属粉末可能是镁，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁中镁离子和氯离子的个数比为1：2。不可能是铜，铜不与稀盐酸反应；铝与稀盐酸生成的氯化铝中铝离子和氯离子的个数比为1：3；钠与稀盐酸生成的氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1。 （2）图中“”所代表的离子是镁离子，其离子符号为Mg2+。 5、（2024南浔区测试）学习了金属的化学性质后，科学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。实验前先用砂纸将镁条打磨，将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中稀盐酸快速压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图1所示。（装置气密性良好） （1）实验前先将镁条打磨的原因是 。 （2）在注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是 。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图2中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会 （选填“吸收”或“放出”）热量。 【答案】（1）除去表面的氧化物。 （2）盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大。 （3）放出。 【解析】（1）实验前先将镁条打磨的原因是除去表面的氧化物。 （2）将注射器刚注入盐酸时镁条表面无明显气泡，但此时压强上升迅速，原因可能是盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大。 （3）ac段容器内压强增大，而cd段容器内压强逐渐减小，观察发现，至图中c点镁条恰好完全溶解，说明镁与盐酸反应还会放出热量。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$