重点突破练2 离子共存与离子推断-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

0 重点突破练 重点突破练2　离子共存与离子推断 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10 解析：根据②可推知乙为H2SO4，结合①可知甲溶液中含有Ba2＋；根据③可推知丙溶液中含有Cl－，再结合①可确定甲为Ba(OH)2、丙为MgCl2，则丁为NH4HCO3，故D错误。　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 11．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质，它们所含的离子如表所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12．(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 Ⅰ.取少量原溶液并向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； Ⅱ.取少量原溶液并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； Ⅲ.取少量原溶液并向其中先滴加稀硝酸再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀； Ⅳ.取少量原溶液并向其中滴加少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子有____________________；肯定存在的离子有__________________。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： 实验Ⅲ：____________________，______________________； 实验Ⅳ：___________________________________________。 Ba2＋、OH－、Cl－ H＋＋OH－===H2O Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 16 　　　　　　　　　　　　　 R 1．对四种无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一种，他们的鉴定结果分别如下，其中可能正确的是(　　) A．MnOeq \o\al(－,4)、K＋、OH－、Na＋ B．Al3＋、NOeq \o\al(－,3)、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3) D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq \o\al(－,3) 2．Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)、Al3＋和X四种离子以个数比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　) A．Na＋ B．OH－ C．COeq \o\al(2－,3) D．Cl－ 3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．无色透明的溶液中：K＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) B．碱性溶液中：Na＋、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3) C．含有大量CuCl2的溶液中：Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、OH－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) 解析：无色透明溶液中不能含大量显棕黄色的Fe3＋；Cu2＋和NHeq \o\al(＋,4)都能与OH－反应而不能大量共存；溶液呈酸性，含有大量H＋，H＋与COeq \o\al(2－,3)不能大量共存，且Ca2＋和COeq \o\al(2－,3)反应生成沉淀而不能大量共存。 4．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．含有大量SOeq \o\al(2－,4)的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) B．滴加酚酞变红的溶液：SOeq \o\al(2－,4)、Cu2＋、K＋、Cl－ C．所含溶质为NaHSO4的溶液：K＋、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3)、Na＋ D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3) 5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是(　　) A．Mg2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、Cl－ B．K＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－、NOeq \o\al(－,3) C．Na＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) D．NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、NOeq \o\al(－,3) 6．下列溶液中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是(　　) A．Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、SCN－、NOeq \o\al(－,3) B．Na＋、Ag＋、H＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) C．K＋、H＋、SOeq \o\al(2－,4)、C2Oeq \o\al(2－,4)、MnOeq \o\al(－,4) D．Na＋、K＋、H＋、[Al(OH)4]－、SOeq \o\al(2－,4) 7．对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是(　　) A．Ba2＋、Fe2＋、NOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3) B．K＋、NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq \o\al(－,3) C．NHeq \o\al(＋,4)、Ba2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ D．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ 8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　) A．通入足量CO2后的溶液：Na＋、SiOeq \o\al(2－,3)、CH3COO－、COeq \o\al(2－,3) B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、I－、ClO－ C．含有大量Na＋的溶液：H＋、NOeq \o\al(－,3)、K＋、SOeq \o\al(2－,4) D．饱和氯水中：Cl－、K＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,3) 解析：足量CO2溶于水能与SiOeq \o\al(2－,3)、COeq \o\al(2－,3)反应分别生成硅酸和碳酸氢根离子，A不能大量共存；酸性高锰酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且I－和ClO－也能发生氧化还原反应，B不能大量共存；氯水能与SOeq \o\al(2－,3)发生氧化还原反应，D不能大量共存。 9．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(　　) A．Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、COeq \o\al(2－,3) B．Ag＋、Cu2＋、NOeq \o\al(－,3)、Cl－ C．Mg2＋、Fe3＋、I－、SOeq \o\al(2－,4) D．NHeq \o\al(＋,4)、K＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3) 解析：加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果溶液显碱性，Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、COeq \o\al(2－,3)之间不反应，可以大量共存；Ag＋与Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；Fe3＋与I－在溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和单质碘，不能大量共存；如果溶液显酸性，COeq \o\al(2－,3)不能大量共存，如果溶液显碱性，NHeq \o\al(＋,4)不能大量共存。 10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)、NHeq \o\al(＋,4)、HCOeq \o\al(－,3)中的不同阳离子和阴离子各一个组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②乙为二元强酸；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论错误的是(　　) A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SOeq \o\al(2－,4) C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋ 其中，甲是一种强碱，乙、丙均为盐，三者的摩尔质量：甲<乙<丙。下列说法错误的是(　　) A．甲中一定含有Na＋ B．乙中一定含有NHeq \o\al(＋,4) C．丙中一定含有Mg2＋ D．丙中一定含有SOeq \o\al(2－,4) 阳离子 NHeq \o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋ 阴离子 OH－、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) 解析：由甲可溶于水且是一种强碱可知，其为NaOH，剩余四种离子可组合为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2，再结合甲、乙、丙的摩尔质量：甲<乙<丙可知，甲、乙、丙分别为NaOH、NH4NO3、MgSO4或NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2，则丙中不一定含有SOeq \o\al(2－,4)，D错误。 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SOeq \o\al(2－,4)、OH－、COeq \o\al(2－,3)和Cl－中的几种，进行如下实验： Mg2＋、Fe3＋、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3) Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 解析：(2)根据“无色透明溶液”排除Fe3＋；由“滴加BaCl2溶液，无明显现象”推知溶液中无SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3)；由“滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色”推知溶液呈碱性，含OH－，则排除Mg2＋；由“先滴加稀硝酸再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀”推知溶液中含Cl－；由“滴加少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生”推知溶液中含Ba2＋。 $