第2章 海水中的重要元素——钠和氯 素养提升练4-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评课件PPT（人教版）

本高中化学课件系统梳理氯元素及其化合物知识，涵盖氯气性质、氯的化合物转化、实验制备与应用，通过选择、非选择题串联基础概念与综合应用，结合名师点拨总结次氯酸盐稳定性等关键点，帮助学生构建完整知识网络。 其亮点在于采用“基础辨析-实验探究-实际应用”的题目梯度，如通过清洁剂混用反应分析培养科学思维，结合氯水制备实验提升科学探究能力。分层设计适配不同学生，助力教师精准把握学情，高效开展单元复习。

0 第二章　海水中的重要元素——钠和氯 素养提升练4 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．下列有关氯气的叙述正确的是(　　) A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去 C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D．氯气杀菌消毒时没有发生化学变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2 2．下列转化不能直接实现的是(　　) A．HCl→Cl2 B．Cl2→Ca(ClO)2 C．Ca(ClO)2→HClO D．HClO→CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 3．(广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) 解析：利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，A不能达到预期目的。 A B C D 制备Cl2 净化、干燥Cl2 收集Cl2 验证Cl2的氧化性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4 4．化学就在我们身边。如表所示是生活中常见的两种清洁剂，已知：NaClO＋2HCl===NaCl＋X↑＋H2O。下列说法不正确的是(　　) A.X是Cl2 B．洁厕灵与“84”消毒液混用，消毒效果更好 C．“84”消毒液中NaClO属于盐，其中氯元素的化合价呈＋1价 D．洁厕灵可用于金属表面除锈 清洁剂名称 洁厕灵 “84”消毒液 有效成分 HCl NaClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5 [名师点拨]　 (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且易于贮存和运输，故生产、生活中常用次氯酸盐(如漂白粉)代替次氯酸作漂白剂和消毒剂。 (2)次氯酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。 (3)具有漂白和消毒作用的含氯化合物有次氯酸、次氯酸盐(如次氯酸钙、次氯酸钠)、二氧化氯(ClO2)。二氧化氯的漂白和消毒能力比氯气强且使用起来更安全。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6 5．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次是(　　) A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水 B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水 C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液 D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7 6．为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5 g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5 g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法错误的是(　　) A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 B．实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中下列反应的电子转移可表示为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8 7．如图为含氯元素物质的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A．乙、丁均属于电解质 B．丙的酸性强于碳酸 C．甲、乙均可作自来水消毒剂 D．戊→己必须加还原剂才能实现 解析：根据题图可知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。乙为ClO2，属于非电解质，A错误；丙为HClO，酸性比碳酸弱，B错误；戊为KClO3，己为KCl，KClO3可在加热、MnO2作催化剂的条件下分解生成KCl和O2，不需要加入还原剂，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9 8．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证，操作顺序正确的是(　　) ①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤，取滤液　④与MnO2混合加热　⑤滴加稀硝酸 ⑥与浓盐酸反应　⑦与NaOH溶液混合加热 A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑦ C．④②③①⑤ D．②①⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12 解析：Na和Cl2发生反应对应的现象是产生黄色火焰，有白烟(NaCl)生成，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13 10．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为 橙黄色液体，遇水易发生反应，工业上 用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和 硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示， 下列说法不正确的是(　　) A．实验时需后点燃E处的酒精灯 B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C．F、G之间应加上D装置 D．G装置中溶液也可改为澄清石灰水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14 解析：实验时应先点燃最左边酒精灯，通入氯气排出空气，再点燃E处的酒精灯，A正确；因为S2Cl2遇水易发生反应，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，B正确；因为S2Cl2遇水易发生反应，所以F、G之间应加上D装置，以防止右侧水蒸气扩散进入E中，C正确；G装置中溶液不可改为澄清石灰水，澄清石灰水浓度较小，不能充分吸收尾气，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15 [名师点拨]　实验室制备气体的尾气处理装置的选择 (1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或将气体吸收。 (2)方法选择：①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体可用此法，注意点燃前必须先验纯。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 17 解析：已知二氧化氯极易溶于水，若用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，氨气被吸收的同时，二氧化氯也会溶解在其中，故B不合理；NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，作氧化剂的NaClO2中的Cl由＋3价降低为－1价，作还原剂的NaClO2中的Cl由＋3价升高为＋4价，根据得失电子守恒，可知氧化剂的分子数∶还原剂的分子数＝1∶4，故C不合理；ClO2中的Cl由＋4价降低到－1价，Cl2中的Cl由0价降低为－1价，1分子ClO2作氧化剂时，得电子数比Cl2多，则等分子数的ClO2杀菌效果比Cl2强，故D不合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 18 12．将浓盐酸加到KMnO4中进行如图(a～c均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，反应一段时间后，下列分析正确的是(　　) A．a处变黄色，说明Cl2具有氧化性 B．b处变橙色，说明氧化性：Cl2<Br2 C．c处红色逐渐变浅，说明Cl2具有漂白性 D．浓盐酸与KMnO4反应，体现HCl的酸性和氧化性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 19 解析：高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性。a处变黄色，说明Cl2和亚铁离子反应生成铁离子，氯元素化合价降低，体现氧化性，A正确；b处变橙色，说明氯气和溴化钠反应生成溴单质，则氧化性：Cl2>Br2，B错误；Cl2和挥发出的盐酸均能和氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，导致c处红色逐渐变浅，且Cl2本身不具有漂白性，C错误；浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2和MnCl2等，HCl体现酸性和还原性，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 20 13．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机连接起来，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所获得的图像，纵坐标代表的物理量不可能是(　　) A．溶液的导电能力 B．溶液中氯离子的浓度 C．瓶中氧气的体积分数 D．溶液的pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 22 二、非选择题 14．某实验小组设计如图装置(夹持装置未画出)模拟工业生产氯水和漂白粉。 (1)气体发生装置A应选用________(填“甲”“乙”或“丙”)，反应的化学方程式为____________________________________。 (2)装置B中试剂为_____________。 (3)制备氯水的装置是________(填字母)。 乙 饱和食盐水 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 23 (4)装置D用以制备漂白粉，三颈烧瓶中盛装冷的____________(写试剂名称)，反应的化学方程式为__________________________________________；采用多孔球泡而非常规导管导气的原因是___________________________________________ ____________________。 石灰乳 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 增大氯气与石灰乳的接触面积，提高氯气的吸收 速率和利用率 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 24 (5)探究新制氯水的性质：用胶头滴管将氯水滴加到含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①[提出猜想]红色褪去的原因可能有两种： 猜想Ⅰ：氯水具有漂白性； 猜想Ⅱ：________________________。 ②[验证猜想]向褪色后的溶液中滴加____________，若溶液变红，则证明猜想Ⅱ正确；反之则猜想Ⅰ正确。 氯水显酸性，消耗NaOH NaOH溶液 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 25 15．地震是一种危害极大的自然灾害，会造成大量的人员伤亡和财产损失。在地震后的灾区常需要大量的消毒剂、漂白剂。请回答下列相关问题。 (1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取NaClO的反应的离子方程式是_______________________________。 (2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。 ①ClO2在实验室可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为________________________________。 ②欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，该反应的化学方程式为_________________________________________________。 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 26 ③我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内的方法制得ClO2，这一反应的化学方程式为________________________________。和欧洲的方法相比，此法的优点如下： a．空气将生成的ClO2稀释，减少爆炸危险； b．___________________________________________。 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下于黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。该反应中氧化产物与还原产物的粒子个数比为________。 2NaClO2＋Cl2===2ClO2＋2NaCl 不用分离ClO2和Cl2，副产物少，原料利用率高 4∶1 解析：(3)HClO2中Cl为＋3价，ClO2中Cl为＋4价，Cl－中Cl为－1价，根据得失电子守恒，故有5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 27 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：氯酸钾晶体中含有K＋和ClOeq \o\al(－,3)，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，就必须使ClOeq \o\al(－,3)转化为Cl－，可通过与MnO2混合加热使KClO3分解产生KCl，然后再通过检验Cl－的存在，证明含有氯元素。MnO2不溶于水，可通过加水溶解、过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中滴加AgNO3溶液，如果生成白色沉淀，且滴加稀硝酸白色沉淀不消失，则证明氯酸钾晶体中含有氯元素。 9．某化学教师为进行氯气与金属钠反应的实验设计了如图所示装置。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块绿豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精灯给钠预热，钠熔成小球时，撤去酒精灯，立即通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体 B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰 D．发生的反应为2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up14(△))2NaCl 11．常温下二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色极易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的说法合理的是(　　) A．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClOeq \o\al(－,3)＋ClOeq \o\al(－,2)＋H2O B．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 C．NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，则氧化剂的分子数∶还原剂的分子数＝4∶1 D．等分子数的ClO2杀菌效果比Cl2弱 解析：用强光照射新制氯水，氯水中的HClO发生反应2HClOeq \o(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑，HCl电离产生H＋、Cl－。A项，溶液的导电能力不断增强；B、D项，H＋、Cl－的浓度不断增大，溶液的酸性增强，pH降低；C项，瓶中氧气的体积分数不断增大。 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2ClOeq \o\al(－,3)＋SO2eq \o(=====,\s\up14(一定条件))2ClO2＋SOeq \o\al(2－,4) $