重点突破练2 离子共存与离子推断-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评全书Word（人教版）

化学　必修　第一册[人教版]作业与测评 重点突破练2　离子共存与离子推断 1．对四种无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一种，他们的鉴定结果分别如下，其中可能正确的是(　　) A．MnO、K＋、OH－、Na＋ B．Al3＋、NO、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、OH－、Cl－、NO 答案：D 2．Fe3＋、SO、Al3＋和X四种离子以个数比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是(　　) A．Na＋ B．OH－ C．CO D．Cl－ 答案：D 3．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．无色透明的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、NO B．碱性溶液中：Na＋、K＋、SO、CO C．含有大量CuCl2的溶液中：Na＋、NH、SO、OH－ D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO、NO 答案：B 解析：无色透明溶液中不能含大量显棕黄色的Fe3＋；Cu2＋和NH都能与OH－反应而不能大量共存；溶液呈酸性，含有大量H＋，H＋与CO不能大量共存，且Ca2＋和CO反应生成沉淀而不能大量共存。 4．以下各组离子能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．含有大量SO的溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO B．滴加酚酞变红的溶液：SO、Cu2＋、K＋、Cl－ C．所含溶质为NaHSO4的溶液：K＋、CO、NO、Na＋ D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO 答案：A 5．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是(　　) A．Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ B．K＋、CO、Cl－、NO C．Na＋、K＋、NO、SO D．NH、Na＋、SO、NO 答案：B 6．下列溶液中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是(　　) A．Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、SCN－、NO B．Na＋、Ag＋、H＋、Cl－、NO C．K＋、H＋、SO、C2O、MnO D．Na＋、K＋、H＋、[Al(OH)4]－、SO 答案：C 7．对实验室中某一无色溶液中的离子进行检验，符合下图条件的是(　　) A．Ba2＋、Fe2＋、NO、CO B．K＋、NH、Cl－、HCO C．NH、Ba2＋、NO、Cl－ D．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－ 答案：C 8．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是(　　) A．通入足量CO2后的溶液：Na＋、SiO、CH3COO－、CO B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH、I－、ClO－ C．含有大量Na＋的溶液：H＋、NO、K＋、SO D．饱和氯水中：Cl－、K＋、Na＋、SO 答案：C 解析：足量CO2溶于水能与SiO、CO反应分别生成硅酸和碳酸氢根离子，A不能大量共存；酸性高锰酸钾具有强氧化性能氧化碘离子，且I－和ClO－也能发生氧化还原反应，B不能大量共存；氯水能与SO发生氧化还原反应，D不能大量共存。 9．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(　　) A．Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO B．Ag＋、Cu2＋、NO、Cl－ C．Mg2＋、Fe3＋、I－、SO D．NH、K＋、SO、CO 答案：A 解析：加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果溶液显碱性，Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO之间不反应，可以大量共存；Ag＋与Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；Fe3＋与I－在溶液中发生氧化还原反应生成亚铁离子和单质碘，不能大量共存；如果溶液显酸性，CO不能大量共存，如果溶液显碱性，NH不能大量共存。 10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一个组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②乙为二元强酸；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论错误的是(　　) A．甲溶液中含有Ba2＋ B．乙溶液中含有SO C．丙溶液中含有Cl－ D．丁溶液中含有Mg2＋ 答案：D 解析：根据②可推知乙为H2SO4，结合①可知甲溶液中含有Ba2＋；根据③可推知丙溶液中含有Cl－，再结合①可确定甲为Ba(OH)2、丙为MgCl2，则丁为NH4HCO3，故D错误。 11．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质，它们所含的离子如表所示： 阳离子 NH、Na＋、Mg2＋ 阴离子 OH－、NO、SO 其中，甲是一种强碱，乙、丙均为盐，三者的摩尔质量：甲<乙<丙。下列说法错误的是(　　) A．甲中一定含有Na＋ B．乙中一定含有NH C．丙中一定含有Mg2＋ D．丙中一定含有SO 答案：D 解析：由甲可溶于水且是一种强碱可知，其为NaOH，剩余四种离子可组合为NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2，再结合甲、乙、丙的摩尔质量：甲<乙<丙可知，甲、乙、丙分别为NaOH、NH4NO3、MgSO4或NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2，则丙中不一定含有SO，D错误。 12．(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。 ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 (2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－中的几种，进行如下实验： Ⅰ.取少量原溶液并向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； Ⅱ.取少量原溶液并向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色； Ⅲ.取少量原溶液并向其中先滴加稀硝酸再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀； Ⅳ.取少量原溶液并向其中滴加少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子有________________；肯定存在的离子有______________。 ②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式： 实验Ⅲ：____________________，__________________； 实验Ⅳ：______________________________。 答案：(1)③⑤　(2)①Mg2＋、Fe3＋、SO、CO　Ba2＋、OH－、Cl－　②H＋＋OH－===H2O　Cl－＋Ag＋===AgCl↓　Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 解析：(2)根据“无色透明溶液”排除Fe3＋；由“滴加BaCl2溶液，无明显现象”推知溶液中无SO、CO；由“滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色”推知溶液呈碱性，含OH－，则排除Mg2＋；由“先滴加稀硝酸再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀”推知溶液中含Cl－；由“滴加少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生”推知溶液中含Ba2＋。 4 学科网（北京）股份有限公司 $