重点突破练6 元素“位－构－性”的综合推断-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评全书Word（人教版）

化学　必修　第一册[人教版]作业与测评 重点突破练6　元素“位－构－性”的综合推断 1．已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲。其结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：M＞W＞Z B．非金属性：Z＞Y＞X C．氢化物的沸点：Z＞Y＞X D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>M 答案：B 2．短周期元素A、B、C，A3－与B2－、C＋电子层结构相同，则下列说法中不正确的是(　　) A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B．离子半径：C＋>B2－>A3－ C．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D．B的某种单质可用于杀菌消毒 答案：B 3．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是(　　) A．X的单质和水反应的离子方程式为X＋H2O===X＋＋OH－＋H2↑ B．气态氢化物的稳定性：Z<W C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y D．Y的氧化物是碱性氧化物 答案：B 4．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同主族。下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：d>c>b>a B．四种元素中c的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性弱 答案：D 解析：由题给信息推知，a、b、c、d分别为O、Na(或Mg)、Al、S。根据周期表中原子半径变化规律可得，原子半径：Na(或Mg)>Al>S>O，A错误；同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na(或Mg)>Al，故四种元素中b的金属性最强，B错误；Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强碱，C错误；元素的非金属性：O>S，则单质的氧化性：O2>S，D正确。 5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①原子半径大小顺序为X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素；③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是(　　) A．W、M的简单离子半径：M<W B．YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键 C．Z与X形成的化合物的熔、沸点偏高是因其分子内存在氢键 D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料 答案：C 解析：X、Y、Z、W、M分别为H、C、O、Na、Al。 6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与X为同周期相邻元素，X与Z同主族，Y为地壳中含量最丰富的金属元素，W与Z形成的一种气体化合物具有强氧化性，常用于自来水消毒。下列说法正确的是(　　) A．常温下，W的氢化物为液态 B．X的最高价氧化物对应水化物为强酸 C．最简单氢化物的沸点：W<Z D．原子半径：Y>Z>X>W 答案：A 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W与X为同周期相邻元素，X与Z同主族，Y为地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al，W与Z形成的一种气体化合物具有强氧化性，常用于自来水消毒，为ClO2，则W为O，Z为Cl，故X为F。 7．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数递增，位于三个不同的周期。W与Y同主族。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是(　　) A．简单离子半径：X>Y B．非金属性：X<Z C．化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构 D．W2X2、Y2X2化学键类型相同 答案：A 解析：短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期，则W为H；W与Y同主族，则Y为Na；根据图示可知，Z形成4个共价键，位于第ⅣA族，结合原子序数可知Z为Si；X形成2个共价键，位于第ⅥA族，应该为O。氧离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Y<X，故A正确；非金属性：O>S>Si，即非金属性：Z<X，故B错误；含氢化合物甲中H原子最外层不满足8电子稳定结构，故C错误；W2X2、Y2X2分别为H2O2、Na2O2，前者为共价化合物，后者为离子化合物，所含化学键类型不同，故D错误。 8．前四周期五种元素在周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是(　　) 甲 乙 丙 丁 戊 A.戊属于非金属元素 B．原子半径：乙>丙>丁 C．丙的最高价含氧酸可能是一种强酸 D．简单氢化物的稳定性：甲<丙<戊 答案：D 解析：图中五种元素位于前四周期，则甲、丙、戊分别位于第二、三、四周期，丁的最高价氧化物的水化物为强酸，则丁是Cl或S，若丁为Cl，则甲为O，乙为P，丙为S，戊为Se；若丁为S，则甲为N，乙为Si，丙为P，戊为As。戊是Se或As，均属于非金属元素，A正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：乙>丙>丁，B正确；丙为S或P，S的最高价含氧酸H2SO4为强酸，C正确。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的稳定性：甲>丙>戊，D错误。 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是(　　) X Y Z W Q A.X的最低价氢化物水溶液显酸性 B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强 C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D．阴离子还原性：W>Q 答案：D 解析：已知短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N、W为P，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，A不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C不正确；阴离子还原性：P3－>S2－，D正确。 10．下表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是(　　) X Y W Z T A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C．X、Y和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 答案：A 解析：由题意可知，X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X原子的最外层电子数为a，W、Y、Z的最外层电子数分别为a－1、a＋1、a＋2，故a－1＋a＋a＋1＋a＋2＝22，解得a＝5，故X是N、Y是O、Z是Cl、W是Si、T是Ge。X、Y、Z三种元素的最低价氢化物分别是NH3、H2O、HCl，其中NH3、H2O的分子之间可以形成氢键，沸点比HCl的高，A错误；物质W3X4，即Si3N4，各元素化合价绝对值＋原子最外层电子数＝8，故每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B正确；由X、Y和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中既有共价键又有离子键，C正确；T元素处于金属与非金属分界处，T元素的单质具有半导体的特性，由于Ge原子最外层有4个电子，类比CCl4，所以Ge与Cl元素可形成化合物GeCl4，D正确。 11．化合物STG能够将蛋白质维持在还原状态，从而保护酶，防止酶失活。该化合物的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数递增的短周期主族元素，其中Y和Z位于同一周期。下列有关说法正确的是(　　) A．原子半径：r(Z)＜r(Q)＜r(M) B．简单氢化物的稳定性：Q＞Z C．最高价含氧酸的酸性：Y＞Q D．化合物STG难溶于水，属于非电解质 答案：A 解析：根据元素原子成键特征可知，X形成1个共价键，可能为H、F、Cl；Y形成4个共价键，可能为C、Si；Z形成2个共价键，可能为O、S；Q形成2个共价键，可能为O、S；M形成带1个单位的正电荷的阳离子，为第ⅠA族元素。结合题干信息可知，X、Y、Z、M、Q为原子序数递增的短周期主族元素，其中Y和Z位于同一周期，则X、Y、Z、M、Q分别是H、C、O、Na、S。根据“层大径大，序大径小”可知，原子半径：r(O)＜r(S)＜r(Na)，A正确；简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，B错误；酸性：H2SO4＞H2CO3，C错误；由上述分析可知，化合物STG为HSCH2COONa，为离子化合物，易溶于水，属于电解质，D错误。 12．(全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，化合物W＋[ZY6]－可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是(　　) A．X和Z属于同一主族 B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W 答案：A 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物W＋[ZY6]－，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于Y－的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li元素；由于Y可形成Y－，故Y为第ⅦA族元素，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl元素，因此Y为F元素，X的原子序数为10－3＝7，X为N元素；根据W、Y、Z形成离子化合物W＋[ZY6]－，可知Z为P元素。非金属性：F＞N＞P，B错误；气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，C错误；原子半径：Li＞N＞F，D错误。 13．已知五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： (1)写出五种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)写出D元素形成的单质的结构式：________。 (3)用电子式表示DE3的形成过程：________________________________________。 (4)写出B与E形成的化合物的电子式：__________________________。 (5)A、B、E形成的化合物中含有________________键。 答案：(1)钠　氧　硫　氮　氢 (2)N≡N (3) (4) (5)离子键和极性共价 解析：离子化合物A2B中存在的离子是A＋、B2－，由于电子总数是30且A＋、B2－的电子数相同，故A＋、B2－为10电子微粒，则A为Na、B为O；而B、C是短周期主族元素且同主族，故C为S；D和E可形成4核10电子分子且原子序数C>A>B>D>E，故D是N，E是H。 6 学科网（北京）股份有限公司 $