第4章 第2节 第1课时 元素性质的周期性变化规律-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评全书Word（人教版）

化学　必修　第一册[人教版]作业与测评 第二节　元素周期律 第一课时　元素性质的周期性变化规律 (建议用时：10分钟) 考点一　元素周期律 1．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是(　　) A．化合价 B．原子半径 C．元素的金属性和非金属性 D．相对原子质量 答案：D 2．对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是(　　) A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 答案：B 3．下列说法正确的是(　　) A．由氯元素非金属性比硫强，可推得酸性HCl>H2S B．由元素性质递变规律可知，氟元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定 D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 答案：C 4．不能说明金属性Na>Mg>Al的是(　　) A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．相对原子质量：Na<Mg<Al C．阳离子的氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋ D．Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀盐酸反应，镁粉比铝粉反应剧烈 答案：B 考点二　粒子半径大小的比较 5．下列原子半径最大的是(　　) A．N B．O C．Na D．Cl 答案：C 6．下列有关微粒半径的比较中，不正确的是(　　) A．Na>Al>N>H B．O2－<Na＋<Mg2＋<Al3＋ C．Fe>Fe2＋>Fe3＋ D．H＋<H<H－ 答案：B 7．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是(　　) A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 答案：D 解析：四种物质中阳离子和阴离子分别位于第ⅠA族和第ⅦA族，根据半径的比较，阳离子半径最大的是Cs＋，阴离子半径最小的是F－，所以阳离子半径与阴离子半径之比最大的是CsF。 8．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。 (1)第ⅡA族元素的最外层电子数：________。 (2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径大小的顺序：________。 (3)第二、三周期主族元素随原子序数递增，原子半径的变化：________。 答案：(1)B　(2)C　(3)D (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素可能为(　　) A．C B．P C．O D．S 答案：D [名师点拨]　主族元素主要化合价的确定方法 (1)最高正价＝主族序数＝最外层电子数(O、F除外)。 (2)最低负价＝最高正价－8(H、B、O、F除外)。 (3)H最高价为＋1，最低价为－1；O无最高正化合价、F无正化合价，最低价分别为－2、－1。 2．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述正确的是(　　) ①铍的金属性比钠强　②氯化铍的氧化性比氯化锂强　③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱　④单质铍易与冷水反应产生H2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案：B 解析：铍(Be)位于周期表中第二周期第ⅡA族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及元素的金属性强弱的关系为Li>Be，Na>Mg>Be，Ca>Mg>Be，还需明确的是Mg不易与冷水反应，则说明铍与冷水的反应很难进行。 3．比较下列各组微粒半径，正确的是(　　) ①Cl<Cl－<Br－　②F－<Mg2＋<Al3＋　③Na＋<Na<K　④S2－<Cl－<Br－ A．①和③ B．只有② C．只有③ D．①和④ 答案：A [名师点拨]　“三看法”比较微粒半径的大小 一看电子层数，电子层数越多，半径越大； 二看核电荷数，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小； 三看电子数，电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大，如Cl－>Cl，Fe2＋>Fe3＋。 4．下列叙述中，不正确的是(　　) A．I2、Br2、Cl2与氢气化合越来越容易 B．Al、Mg、Na的氧化物的水化物的碱性依次增强 C．Na、Mg、Al的简单离子的半径逐渐减小 D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的简单气态氢化物的稳定性依次减弱 答案：D 5．下列说法正确的是(　　) A．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化 B．同周期元素的原子半径从左至右一定依次减小 C．同周期中，第ⅠA族元素(H除外)金属性最强，第ⅦA族元素非金属性最强 D．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 答案：C 6．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是(　　) A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 答案：C 解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：As>P>Cl，A错误；同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B错误；单质的氧化性：Cl2>S>As，所以简单阴离子的还原性：As3－>S2－>Cl－，C正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D错误。 7．下列实验事实与推论相符的是(　　) 选项 实验事实 推论 A H2O的沸点比H2S的沸点高 非金属性：O>S B 盐酸的酸性比H2SO3的酸性强 非金属性：Cl>S C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 金属性：Na>K D HF的热稳定性比HCl的强 非金属性：F>Cl 答案：D 解析：A项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2O>H2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是S对应的最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，但不能证明非金属性：Cl>S；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：K>Na。 8．已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述正确的是(　　) A．原子序数：Y>X>Z>W B．原子最外层电子数：Y>X>Z>W C．原子半径：Y>X>Z>W D．金属性：X<Y，还原性：W2－>Z－ 答案：A 解析：已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，根据“阴上阳下”原则知四种元素的位置关系为。根据位置关系得到原子序数：Y>X>Z>W，A正确；根据位置关系得到原子最外层电子数：Z>W>Y>X，B错误；根据层多径大，同电子层结构核多径小可知，原子半径：X>Y>W>Z，C错误；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此金属性：X>Y，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，还原性：W2－>Z－，D错误。 9．图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是(　　) A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是46 g·mol－1 B．①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物 C．②、③形成的化合物是两性物质 D．简单离子半径：②<③ 答案：D 解析：①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，三种元素均为短周期元素，则结合原子序数大小关系判断①为N，②为O，③为Al。①、②形成的化合物NO2的摩尔质量是46 g·mol－1，A正确；①、③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②、③形成的化合物Al2O3与强酸、强碱均能反应，是两性物质，C正确；核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2－>Al3＋，D错误。 10．元素X、Y、Z、W的原子序数均小于18，X、Y、Z的原子核外电子层数相等，这些元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 186 143 99 74 主要化合价 ＋1 ＋3 ＋7、－1 －2 下列叙述正确的是(　　) A．X、Y元素原子的失电子能力：X<Y B．Y的单质不能与稀硫酸反应 C．四种元素形成的简单离子半径：Z－>X＋>Y3＋>W2－ D．Z的单质与W的简单氢化物反应的产物之一具有漂白性 答案：D 解析：Z的主要化合价有＋7价、－1价，则Z为Cl；W的主要化合价为－2价，且原子半径比Z的小，则W为O；X、Y、Z的原子核外电子层数相等，且X的主要化合价为＋1价，Y的主要化合价为＋3价，则X为Na，Y为Al。失电子能力：Na>Al，A错误；Al能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，B错误；离子半径：Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，C错误；Cl2与H2O反应产生的HClO具有漂白性，D正确。 11．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　　) ①酸性：H2SO4>H3PO4 ②热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 ③非金属性：Cl>Br ④熔点：H2O>H2S ⑤碱性：NaOH>NH3·H2O ⑥稳定性：H2O>H2S ⑦酸性：HI>HCl ⑧还原性：I－>Cl－ A．①③⑥⑧ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦⑧ D．②④⑤⑦ 答案：D 解析：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S>P，则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释；②碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热难分解，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，与元素周期律无关；③Cl和Br是同主族元素，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，故非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释；④熔点：H2O>H2S，熔点是物理性质，不能用元素周期律解释；⑤碱性：NaOH>NH3·H2O，不能用元素周期律解释；⑥元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则稳定性：H2O>H2S，能用元素周期律解释；⑦运用元素非金属性强弱关系不能推出简单氢化物的酸性强弱，则酸性：HI>HCl，不能用元素周期律解释；⑧元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱，则还原性：I－>Cl－，能用元素周期律解释。 二、非选择题 12．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气化合生成的化合物为________________(填两种化合物的化学式)。 (2)正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。 (3)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的单质是________，其最高价氧化物对应的水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。 (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________>________(填化学式)。 答案：(1)7　K2O、K2O2、KO2(任写两种)　(2)Cl　＋7　(3)Al　两性　(4)Na (5)NH3　SiH4 13．X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 请回答下列问题： (1)W位于元素周期表中第________周期第________族。画出X的阴离子的结构示意图：____________。 (2)Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。 (3)Y的金属性与Mg的金属性相比，________(写化学式)的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：__________________________。 答案：(1)三　ⅣA　　 (2)HCl (3)Na　分别将Na和Mg放入冷水中，Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应很慢(其他合理答案也可) (4)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O 解析：X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则X元素原子的质子数为18－10＝8，故X为O；Y和Ne原子的核外电子总数相差1且Y的原子半径大于X，故Y为Na；W的单质是一种常见的半导体材料，故W为Si；Z的非金属性在同周期主族元素中最强，故Z为Cl。 8 学科网（北京）股份有限公司 $