第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度-【金版教程】2025-2026学年高中化学必修第一册作业与测评全书Word（人教版）

化学　必修　第一册[人教版]作业与测评 第三课时　物质的量浓度 (建议用时：10分钟) 考点一　物质的量浓度的概念 1．实验室中常用到0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其中“mol·L－1”对应的物理量是(　　) A．溶解度 B．质量分数 C．摩尔质量 D．物质的量浓度 答案：D 2．1 mol·L－1的NaCl溶液表示(　　) A．溶液中含有1 mol NaCl B．1 mol NaCl溶于1 L水中 C．58.5 g NaCl溶于941.5 g水中 D．1 L 溶液中含有NaCl 58.5 g 答案：D 3．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是(　　) A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol 答案：A 考点二　物质的量浓度的计算 4．下列溶液中Cl－浓度最大的是(　　) A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．200 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 C．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 D．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 答案：C 5．下列溶液中的Na＋与100 mL 1 mol·L－1 Na3PO4溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是(　　) A．1 mol·L－1的Na2SO4溶液 B．150 mL 2 mol·L－1的NaNO3溶液 C．150 mL 3 mol·L－1的NaCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1的Na2S溶液 答案：C 6．欲使1 L 0.5 mol·L－1 NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是(　　) A．加入20 g固体NaOH，搅拌、溶解 B．将溶液加热蒸发掉0.5 L水 C．加入1 L 1.5 mol·L－1的NaOH溶液混合均匀 D．加入0.1 L 10 mol·L－1 NaOH溶液，再稀释至1.5 L 答案：D 解析：加入20 g固体NaOH，搅拌、溶解，由于溶解后的溶液体积会发生变化，NaOH的物质的量为1 mol，但是溶液的体积不是1 L，所以浓度不是1 mol·L－1，A措施不合理；将溶液加热蒸发0.5 L水，剩余溶液体积不一定为0.5 L，所以物质的量浓度不一定增大一倍，B措施不合理；加入1 L 1.5 mol·L－1的NaOH溶液混合均匀，混合液的体积不等于2 L，故所得溶液的浓度不是1 mol·L－1，C措施不合理；加入0.1 L 10 mol·L－1的NaOH溶液，再稀释至1.5 L，此时溶液中NaOH的浓度c＝＝1 mol·L－1，浓度增大一倍，D措施合理。 考点三　一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析 7．欲配制1.00 mol·L－1 Na2CO3溶液100 mL，不需要使用的仪器是(　　) A．100 mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管 答案：B 8．配制100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．操作1前需称取2.0 g NaOH B．操作1固体溶解后立即进行操作2 C．操作3和操作4分别为洗涤和定容 D．操作5后将配制好的溶液倒入试剂瓶 答案：B 9．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达到平衡(左低右高)；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线。这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是(　　) A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 答案：D (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为(　　) A．0.5 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．1 mol·L－1 答案：B 解析：5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，浓度为＝0.25 mol·L－1，溶液是均一的，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 mol·L－1。 2．实验中需2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是(　　) A．1000 mL，212.0 g B．950 mL，201.4 g C．1000 mL，572.4 g D．500 mL，100.7 g 答案：A 解析：选择 1000 mL的容量瓶。m(Na2CO3)＝n·M＝c·V·M＝2.0 mol/L×1 L×106 g/mol＝212.0 g。 [名师点拨]　 (1)容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不必干燥。 (2)选择容量瓶应遵循“等”和“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如配制230 mL某溶液，应选250 mL的容量瓶，计算溶质用量时应按250 mL计算。 3．若20 g密度为d g·cm－3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B. mol·L－1 C．2.5d mol·L－1 D．1.25d mol·L－1 答案：C 解析：n(Ca2＋)＝＝0.025 mol，n(NO)＝0.05 mol，溶液的体积V＝＝＝ L，c(NO)＝＝2.5d mol·L－1。 4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C．1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液 D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液 答案：C 解析：A项，将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，不能计算物质的量浓度；B项，22.4 L HCl所处状况未知，不能计算物质的量浓度；D项，加热蒸发掉50 g水后溶液的体积不能确定，不能计算物质的量浓度。 5．用绿矾(FeSO4·7H2O)固体配制一定物质的量浓度的FeSO4溶液，下列操作正确的是(　　) A．称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量 B．将称量好的固体放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制 D．配制好的溶液可以贮存在容量瓶中，方便取用 答案：C 解析：称量时绿矾固体要放在托盘天平的左盘，右盘放砝码，A错误；称好的固体要放在烧杯中溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解，B错误；配制好的溶液要分装到指定的试剂瓶中，不能贮存在容量瓶中，D错误。 6．下列体系中氯离子浓度最大的是(　　) A．标准状况下22.4 L氯气 B．2 mL 0.3 mol/L HCl溶液 C．10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液 D．1 mL 0.5 mol/L KClO3溶液 答案：C 7．下列说法正确的是(　　) A．1.0 L 1.0 mol·L－1 NaClO水溶液中含有的氧原子总数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的值) B．将50 mL 0.6 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL，则稀释后溶液中c(SO)为0.06 mol·L－1 C．100 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L－1 KCl溶液混合后，所得溶液中c(Cl－)为1 mol·L－1(忽略混合时溶液体积的变化) D．将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 答案：C 解析：NaClO水溶液中水也含有氧原子，故含有的氧原子总数大于NA，A错误；将50 mL 0.6 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL后，Fe2(SO4)3溶液的浓度为0.06 mol·L－1，c(SO)＝3c[Fe2(SO4)3]＝0.18 mol·L－1，B错误；100 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L－1 KCl溶液混合后，所得溶液中c(Cl－)＝＝＝1 mol·L－1，C正确；题目未指明4.48 L HCl是否处于标准状况下，无法计算其物质的量，D错误。 8．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是(　　) A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B．定容时，仰视容量瓶的刻度线 C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线 答案：C 解析：A项，量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低；C项，洗涤量筒2～3次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高；D项，定容、摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。 [名师点拨]　误差产生的原因与分析方法 (1) (2)误差分析方法 ①根据cB＝＝判断。其他不变时：凡是使m或nB增大的因素，会使cB偏大；反之，会使cB偏小；凡是使V增大的因素，会使cB偏小；反之，会使cB偏大。 ②定容时仰视或俯视刻度线图解 仰视刻度线(图a)会使加水量增多，所配溶液的浓度偏低；俯视刻度线(图b)会使加水量减少，所配溶液的浓度偏高。 9．下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是(　　) A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．1 mol Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 C．200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同 D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度相同 答案：D 解析：58.5 g NaCl的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中所得溶液的体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，A错误；1 mol Na2O加入适量水中与水反应产生2 mol NaOH，配成的1 L溶液中含有2 mol NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1，B错误；200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的浓度为0.1 mol·L－1；100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，可见两种溶液中Cl－的物质的量浓度不相同，C错误；10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，该溶液与20 mL 18.4 mol·L－1的硫酸的浓度相同，D正确。 10．20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　) A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B．此溶液中NaCl的质量分数为×100% C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g 答案：D 解析：温度低于20 ℃时，NaCl的溶解度减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1，A正确；1 L该溶液的质量为1000ρ g，NaCl的质量为1 L×c mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5c g，故NaCl的质量分数为×100%，B正确；20 ℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的浓度和密度最大，故密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，C正确；20 ℃时，1 L饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5c g，又知溶液的质量为1000ρ g，则溶剂水的质量为(1000ρ－58.5c) g，根据溶解度的定义可得＝，则有S＝ g，D错误。 11．现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H＋、Al3＋、SO三种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol·L－1，Al3＋的浓度为0.3 mol·L－1，B溶液中含有Fe3＋、Cl－、Ba2＋三种离子，其中Cl－的浓度为0.4 mol·L－1，将两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，则混合后SO的浓度可能是(　　) A．0.24 mol·L－1 B．0.18 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.36 mol·L－1 答案：C 解析：A溶液中含有H＋、Al3＋、SO三种离子，其中H＋的浓度为0.5 mol·L－1，Al3＋的浓度为0.3 mol·L－1，依据溶液呈电中性：c(H＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，代入数据解得c(SO)＝0.7 mol·L－1。设A、B溶液的体积均为V，假设B溶液中只含有Cl－和Ba2＋两种离子，则c(Ba2＋)＝0.2 mol·L－1，则两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)后c(SO)＝＝0.25 mol·L－1，假设B溶液中只含有Fe3＋、Cl－，则两溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)后c(SO)＝＝0.35 mol·L－1，所以SO的浓度在0.25～0.35 mol·L－1之间。 [名师点拨]　有关电解质溶液的计算——电荷守恒法 涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等列等式。 如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液的电荷守恒为3c(Al3＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(NO)＋c(OH－)。 注意：一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。 二、非选择题 12．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm－3 HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____mol·L－1。 (2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸，在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”“偏小”或“无影响”) ①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(　　) ②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(　　) ③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。(　　) ④定容时，俯视刻度线。(　　) 答案：(1)11.9　(2)BD (3)①偏小　②偏小　③无影响　④偏大 解析：(1)c(HCl)＝ mol·L－1＝11.9 mol·L－1。 13．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题： 成分 蔗糖 硫酸钾 阿司匹林 高锰酸钾 质量/g 50.00 0.50 0.35 0.50 摩尔质量/(g·mol－1) 342 174 180 158 (1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。 (2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为__________ mol·L－1。 (3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有______________(填仪器名称)。 (4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 mol·L－1，Cl－的浓度为0.1 mol·L－1，则100 mL该营养液中n(SO)＝________ mol。 答案：(1)蔗糖　(2)　 (3)a　烧杯、胶头滴管　(4)0.02 解析：(1)c(蔗糖)＝ mol·L－1，c(硫酸钾)＝ mol·L－1，c(阿司匹林)＝ mol·L－1，c(高锰酸钾)＝ mol·L－1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。 (2)c(K＋)＝2c(硫酸钾)＋c(高锰酸钾)＝ mol·L－1。 (4)根据电荷守恒c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，有0.5 mol·L－1＝0.1 mol·L－1＋2c(SO)，可得c(SO)＝0.2 mol·L－1，n(SO)＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol。 9 学科网（北京）股份有限公司 $