福建省厦门大学附属科技中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年(上)厦门大学附属科技中学高二10月阶段测试 化学试题 (在此卷上答题无效) (考试时长：75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，40分) 本卷共10题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意要求的。 阅读下列材料，回答下面小题。 载人航天器的一种补充的方式是通过化学反应实现的。电解水可以生成和：在一定条件下与人体呼出的反应生成和，然后又可以电解产生，这样就可以形成一个循环的反应链。 1. 和反应生成和的化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 该反应是熵增的反应 C. 增大的浓度能加快化学反应速率 D. 达到化学平衡时，的物质的量不再变化 2. 在人体内，与葡萄糖反应生成和的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应属于吸热反应 B. 反应时化学能转化为热能 C. 断开的化学键放出能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 A．测定中和反应的反应热 B．在铁制品上镀铜 C．模拟铁的析氢腐蚀 D．模拟氯碱工业 A. A B. B C. C D. D 4. 融雪剂可以降低冰雪融化的温度，利于道路通畅，通常分为氯盐类的无机融雪剂和非氯盐类的有机融雪剂两类。氯化钠、醋酸钾两种融雪剂相同条件下融冰量和对碳钢(铁碳合金)腐蚀速率图像如下所示。下列关于碳钢(铁碳合金)腐蚀的说法中，不正确的是 A. 盐类融雪剂能够造成碳钢的腐蚀 B. 碳钢腐蚀的负极反应为 C. 融雪剂浓度越大，碳钢腐蚀速率越快 D. 由图1可知，与氯化钠相比，醋酸钾融冰量高，是更加高效的融雪剂 5. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示： 下列推理不正确的是 A. 2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B. ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C. 3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D. ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性 6. pH计是一种采用原电池原理测量溶液pH的仪器。如图所示，以玻璃电极(在特制玻璃薄膜内放置已知浓度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl电极)和另一Ag-AgCl电极插入待测溶液中组成电池，pH与电池的电动势E存在关系：pH=(E-常数)/0.059，pH的计算公式为，为溶液中的物质的量浓度。下列说法正确的是 A. pH计工作时，电能转化为化学能 B. 玻璃膜内外氢离子浓度的差异不会引起电动势的变化 C. 分别测定含已知pH的标准溶液和未知溶液的电池的电动势，可得出未知溶液的pH D. 如果玻璃薄膜球内电极的电势低，则该电极反应式为：(0.1 ) 7. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料(PET)碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。 电解时，下列说法错误的是 A. 阳极区下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 阴极转化，阳极将生成 我国科学家开发出以熔融碳酸盐为电解质的氢氧燃料电池，实现氢能的高效利用，其工作原理如图1所示。同时，该研究团队以不同材料修饰的Pt为电极，以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，实现高效制和，其工作原理如图2所示。据此完成下面小题。 图1 图2 8. 关于上述氢氧燃料电池的工作原理，下列说法不正确的是 A. 电极m为负极，发生氧化反应 B. 电极n发生的反应为 C. 工作一段时间后，电解质中浓度下降，需要补充碳酸盐 D. 熔融碳酸盐离子传导率高，有利于提高氢氧燃料电池的性能和稳定性 9. 关于电解和催化相结合的循环工作原理，下列说法不正确的是 A. 电极a连接电源负极 B. 加入Y的目的为补充 C. 电极a发生的反应为 D. 理论上电极b每消耗，生成标准状况下22.4L Z 10. 化学反应总是向着自由能变()减小的方向进行。几种由单质和1mol O2生成相应氧化物的反应的随温度的变化如图所示。(已知：，忽略温度对∆H和∆S的影响)，下列说法正确的是 A. 由单质生成1 mol氧化物的∆H： B. 反应在时 C. 时，C还原ZnO的产物为气态锌和CO D. 条件下可用C还原MgO制取金属镁 第Ⅱ卷(综合题，60分) 本卷共4大题，60分。 11. 化学电源是人类生产和生活中重要的能量来源，请回答下列问题。 1.各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 （1）世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，其工作原理如图所示。光伏电池能将_______(填“化学能”“太阳能”或“热能”)直接转变为电能，外电路中电子方向为_______(填“从a流向b”或“从b流向a”)。 （2）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。Pt(b)电极是电池的_______(填“正极”或“负极”)，Pt(a)电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过3 mol电子，则消耗的的质量为_______g。 Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。 （3）利用反应(未配平)消除烟气中的简易装置如下图所示，A、B两池溶液均为NaOH溶液。电极a的电极反应式为_______。 （4）以上述氨燃料电池为电源，连接甲、乙和丙装置，如下图所示，其中C、D、E、F都是惰性电极。电源接通后，F极附近溶液呈红色，回答下列问题： ①甲池中电极D为_______(填字母)。 a．负极 b．正极 c．阴极 d．阳极 ②C电极反应式为_______。 ③乙池中发生的离子反应方程式为_______。 ④丙装置电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液，利用丙装置保护钢铁，钢铁应该接在_______处(填“G”或“H”)，该保护金属的方法称为_______。 12. Ⅰ．某同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，一定条件下，Ag和反应是可逆反应，设计如下图电化学装置进行验证。 （1）其中石墨电极为_______（填“正极”或“负极”），电极反应式为_______。 （2）按上图组装好仪器并加入药品，观察到银电极有灰黑色固体析出，电流表A指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左池加入较浓_______溶液，产生_______的现象说明Ag和的反应为可逆反应。 （3）假设电池工作时右侧银电极质量变化为1.08 g，理论上以电流强度为1.6 A的恒定电流可以工作_____分钟。[已知：电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s)； mol； C] Ⅱ．我国科学家应用、和KOH为电解质，发明了一种Zn-电池，由a和b两种离子交换膜隔开形成A、B、C三个电解质溶液区域，如下图所示。 （4）下列关于该电池说法正确的是_______。（填字母） A. 覆盖的极板为正极 B. B区域的电解质为KOH C. a为阴离子交换膜 D. 负极反应式为： （5）已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差为：E=E(+)-E(-)]，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，_______。（填“>”或“＜”） （6）该电池充电时的阳极反应式为：_______。 13. 工业上，裂解丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应1：(g，正丁烷) ； 反应2：(g，正丁烷) （1）某温度下，向2 L恒容密闭容器中投入2 mol正丁烷。假设控制反应条件，只发生反应1，达到平衡时测得的体积分数为。 ①下列情况表明上述反应达到平衡的是_______(填字母)。 A．混合气体的密度保持不变 B．甲烷、丙烯的生成速率相等 C．混合气体的压强保持不变 D．丙烯的体积分数保持不变 ②该温度下，反应1的平衡常数_______，正丁烷的平衡转化率为_______。 （2）时，向恒温恒容密闭容器中充入、的混合气体使起始压强为210 kPa，只发生反应。达到平衡时混合气体的总压强随充入变化曲线如下图： ①则时，的化学平衡常数表达式的数值为_______(为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 ②其他条件不变，仅将容器的容积变为原来的2倍，则达到平衡时，反应的平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③下表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓(标准摩尔生成焓是指在298.15 K、100 kPa下由稳定态单质生成1 mol化合物时的焓变)。则该反应的热化学方程式为_______。 物质 (g) (g) HCHO(g) (g) 标准摩尔生成焓/ -393.5 -242 -115.9 0 （3）已知：反应①的平衡常数为；反应②的平衡常数为不同温度时、的值如下表，请根据表中数据，回答下列问题： 温度/K 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 ①当温度为973 K时，反应③的平衡常数_______(用含，的式子表示)。 ②根据反应①与②及表中数据，能够推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 14. 钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： 已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点： 物质 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： （1）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据如图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）与C、，在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 CO 分压MPa ①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______。 ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_______。 （3）“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离中含Si、Al杂质的方法是_______(填字母) a．萃取 b．分液 c．蒸馏 d．干馏 （4）“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换。 （5）下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是_______(填字母) A. 高炉炼铁 B. 电解熔融氯化钠制钠 C. 铝热反应制锰 D. 氧化汞分解制汞 2025-2026学年(上)厦门大学附属科技中学高二10月阶段测试 化学试题 (在此卷上答题无效) (考试时长：75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的近似相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，40分) 本卷共10题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意要求的。 阅读下列材料，回答下面小题。 【1~2题答案】 【答案】1. B 2. B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8~9题答案】 【答案】8. C 9. D 【10题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(综合题，60分) 本卷共4大题，60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. 太阳能 ②. 从a流向b （2） ①. 正极 ②. ③. 16 （3） （4） ①. c ②. (或) ③. ④. H ⑤. 外加电流阴极保护法(或阴极电保护法、外加电流保护法) 【12题答案】 【答案】（1） ①. 负极 ②. （2） ①. ②. 银电极上固体逐渐减少，电流表指针向左偏转，一段时间后指针归零 （3）10 （4）A （5）> （6） 【13题答案】 【答案】（1） ①. CD ②. 0.5 ③. 50% （2） ①. 0.9 ②. 不变 ③. （3） ①. ②. 放热 【14题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. 随着温度升高，与C发生反应；且生成CO的反应减小，越小，反应越易发生 （3） ①. ②. c （4）不能 （5）AC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $