精品解析：河南省多校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025~2026学年度高二年级10月中质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述错误的是 A. 健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液淀粉酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 B. 用玻璃棒蘸取0.1mol/L未知碱液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比，测量其pH C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 血浆中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．酶是催化剂，催化剂的作用是通过降低反应的活化能来加快反应速率；“细嚼慢咽”能让唾液淀粉酶与食物更充分接触，从而提高淀粉等物质的转化速率，A正确； B．如果pH试纸湿润，相当于稀释了待测的碱液；碱液被稀释后，氢氧根离子浓度降低，pH会偏小，导致测量结果不准确，B错误； C．合成氨反应是可逆反应，不能进行完全；采用循环操作，可以将未反应的氮气和氢气重新送回反应器继续反应，从而提高原料（氮气和氢气）的利用率，C正确； D．缓冲溶液的作用是抵抗外加少量酸、碱或稀释的影响，保持溶液pH基本不变；血浆中的缓冲体系能稳定血浆的酸碱度，D正确； 故答案选B。 2. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】利用进行分析，凡是的反应，都能自发进行。 【详解】A．，，，该反应一定不能自发进行，A符合题意； B．，，，该反应一定能自发进行，B不符合题意； C． ，，该反应在低温下能自发进行，C不符合题意； D． ，，该反应在高温下能自发进行，D不符合题意； 故选A。 3. 下列关于“有效碰撞”的说法错误的是 A. 发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成 B. 反应物分子具有合适的取向一定能发生有效碰撞 C. 单位时间单位体积内，活化分子发生的有效碰撞次数越多，反应速率就越快 D. 其他条件相同时，升高温度可增加活化分子的百分数，使单位时间内有效碰撞的次数增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生有效碰撞时，会有反应物中化学键断裂与生成物中化学键的形成，A正确； B．反应物分子具有一定的能量和合适的取向才能发生有效碰撞，B错误； C．单位时间单位体积内，活化分子发生的有效碰撞次数越多，反应速率就越快，C正确； D．在其他条件相同时，升高温度可使反应物分子的能量增加，使部分能量较低的分子变成活化分子，增加活化分子的百分数，使单位时间内有效碰撞的次数增加，D正确； 故选B。 4. 下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是 A. 醋酸和盐酸溶液中均存在分子和HCl分子 B. 常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数 C. 等体积、等pH的醋酸和盐酸与1 mol/L NaOH溶液反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 D. ，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是强电解质，在水中全部电离，不存在HCl分子，A错误； B．0.1 mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则，，因此电离常数，B错误； C．醋酸是弱酸，故等体积、等pH的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大，与1 mol/L NaOH溶液反应，醋酸消耗NaOH溶液的体积多，C错误； D．盐酸是强酸，稀释10倍后，pH增大1，变为2；醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，增大，pH虽然增大但小于2，因此稀释10倍后pH：盐酸>醋酸，D正确； 故答案选D。 5. 中和反应的反应热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，简易装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中若采用50 mL 0.50 mol·L-1 的NaOH：溶液会使实验结果更加准确 B. 若该装置的保温效果不好，则所测偏小 C. 改用25 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与25 mL 0.55 mol·L-1 的NaOH溶液进行反应，求出生成1 mol 的和原来的相同 D. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热实验中为保证盐酸完全被中和，常用稍过量的NaOH溶液，A错误； B．若实验装置的保温效果不好，会使测得的温度偏低，放出的热量偏少，但小于0，故会偏大，B错误； C．中和热是强酸和强碱反应生成1 mol 时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，C正确； D．为了使酸碱充分反应，应将量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入量热计中并搅拌，减少热量散失，D错误； 故答案选C。 6. 下列关于热化学反应的描述，正确的是 A. 含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 B. 葡萄糖的燃烧热，则 C. 在一定条件下，将1 mol 和0.5 mol 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为 D. 的燃烧热，则反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ的热量，热化学方程式是 ，A错误； B．葡萄糖的燃烧热是指1 mol葡萄糖完全燃烧生成指定产物放出的热量，热化学方程式中的化学计量数为，则，B正确； C．在一定条件下，将1 mol 和0.5 mol 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，由于该反应是可逆反应，因此反应消耗的二氧化硫的物质的量小于1 mol，放出热量79.2 kJ，而该反应的热化学方程式为中是2 mol二氧化硫全部反应，则放出的热量大于158.4 kJ，C错误； D．的燃烧热，则有反应① ，根据盖斯定律可知，①得： ，D错误； 故答案选B。 7. 丙烷的一溴代物有两种：和，反应过程的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 铝热反应的能量变化图与上图相似 B. 比更稳定 C. 反应的焓变： D. 乙烷和发生取代反应生成的一溴代物的焓变也有两种 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应为放热反应，其能量变化图与题图(吸热反应)不相似，A错误； B．能量越低越稳定，由图得比的能量低，则更稳定，B错误； C．由图得的反应吸热较多，所以较大，C正确； D．乙烷和Br2发生取代反应生成的一溴代物只有一种，焓变只有一种，D错误； 故选C。 8. 常温下，碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是 HClO A. 酸性： B. 的电离方程式为， C. 向NaClO溶液中通入少量发生反应： D. 常温下，用溶液吸收，当溶液呈中性时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离平衡常数可以表示酸性强弱，Ka值越大酸性越强，从表中数据可以判断出酸性：，A正确； B．为弱酸，在水溶液中分步电离，电离方程式为，，B正确； C．向NaClO溶液中通入少量，会与少量发生氧化还原反应，离子方程式为，C错误； D．常温下，用溶液吸收，当溶液呈中性时，mol/L，，D正确； 故答案选C。 9. 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A. 溶液中若mol·L-1，则，溶液显酸性 B. 25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 C. 常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D. 在t℃()时，将的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为2：99 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的酸碱性取决于溶液中浓度与浓度相对大小，溶液中若mol·L-1，未指明温度，不能说明，A错误； B．25℃时，的氨水和的等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液显碱性，所得溶液的，B错误； C．甲基橙在溶液的pH大于4.4时显黄色，常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错误； D．设酸溶液的体积为xL、碱溶液的体积为yL、的强碱溶液中mol/L，的强酸溶液中mol/L，混合溶液的，则混合溶液中mol/L，根据混合溶液中mol/L，解得：，D正确； 故选D。 10. 水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A. B. 若加入NaOH会促进水的电离 C. c点对应溶液的 D. 若b点为稀盐酸溶液，由水电离出的为 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．T ℃时，水的离子积常数>(25 ℃时)，水的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则，A错误； B．若加入NaOH，增大，水的电离平衡向左移动，抑制水的电离，B错误； C．c点对应溶液的 mol/L，T ℃时，水的离子积常数，则mol/L，，C正确； D．b点（25 ℃）对应水的离子积为，溶液中， mol/L，水电离产生的等于水电离产生的，该点的溶液中由水电离产生的 mol/L，D错误； 故选C。 11. 下列图示与对应的叙述相符合的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表示的是密闭容器中反应 到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明 B. 图乙表示的是用捕碳的反应，则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为 C. 图丙表示的是反应，则该反应的、 D. 图丁表示的是反应 的速率-时间图像，则时改变的条件可能是减小压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，温度一定时，增大压强，平衡逆向进行，甲烷转化率减小，时甲烷转化率低，压强大，即，A错误； B．平衡常数只与温度有关，该反应中，从b→c→d温度升高，浓度先降后升，说明先正向进行、后逆向进行，c点反应达到平衡状态，该反应的正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，所以b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为，B错误； C．相同温度下，压强增大，Z的体积分数减小，说明平衡逆向移动，逆反应方向气体分子数减小，正反应方向气体分子数增大，即；升高温度，Z体积分数增大，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，，C错误； D．对于反应： ，时、都减小，且，平衡逆向移动。减小压强，对于反应后气体分子数减小的可逆反应来说，平衡逆向移动，且正、逆反应速率都减小，所以时改变的条件可能是减小压强，D正确； 答案选D。 12. 汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物： 下列说法正确的是 A. 反应的决速步为反应② B. 增大压强(减小容器体积)能加快NO转化为的反应速率，并增大NO的转化率 C. 该反应过程中，既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 反应①、②、③均是正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，由图可知三个反应步骤的活化能分别为255.8kJ·mol-1、108.4kJ·mol-1，226.1kJ·mol-1，反应①活化能最大，反应最慢，为决速步骤，故A错误； B．由图可知，总反应为 该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，加快反应速率，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故B正确； C．根据图示，该反应中有极性键的断裂和形成，有非极性键的形成，没有非极性键的断裂，故C错误； D．反应①是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能，反应②、③是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，故D错误； 选B。 13. N2O5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应： 。向2L恒容密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 /mol 10.00 7.04 5.00 5.00 下列说法错误的是 A. 500s内用O2的浓度变化表示的平均速率为0.00148mol·L-1·s-1 B. 达平衡后，若容器体积可变而温度不变，将容器的体积压缩到1L，则再次平衡时N2O5的平衡转化率小于50% C. 其他条件不变，达平衡后容器内的压强与起始压强之比为7：4 D. 温度下，500s时，向容器内加入6molNO2，此时反应向逆反应方向进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．500s内N2O5的转化量为10.0 mol-7.04 mol=2.96mol，浓度变化量为2.96mol ÷2L=1.48mol·L-1，mol·L-1smol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1，A正确； B．T1温度下，达到平衡时N2O5的浓度降低2.5mol·L-1，N2O5的平衡转化率为，压缩体积，即增大压强，由于该反应的正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，则再次平衡时，N2O5的平衡转化率小于50%，B正确； C．由其他条件不变，达平衡后容器内的压强与起始压强之比为容器内气体平衡与起始时的物质的量之比，列三段式：，故达平衡后容器内的压强与起始压强之比为(5+10+2.5)mol∶10mol=7∶4，C正确； D．由表格数据可知，T1温度下1000s时，反应达到平衡状态，容器内mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，则T1温度下该反应的平衡常数：，500s时，向容器内加入6molNO2，此时容器内mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，浓度商，反应向正反应方向进行，D错误； 故答案为：D。 14. 南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构-活性关系，经研究发现主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO和6mol ，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。 已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；95min时反应达到平衡状态；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. 曲线b表示的是氨气的含氮元素占比 B. Ⅰ点时，mol C. 反应达平衡时，氢气的转化率为50% D. 反应Ⅲ的平衡常数的计算表达式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ为快反应，曲线a表示物质快速减少，故表示NO；快速增加，故曲线b表示氨气；曲线c表示氮气，A正确； B．起始时，充入2mol NO、6mol，Ⅰ点时，由图知，NO的含氮量为1-47%´2=6%，molmol，的含氮量为47%，molmol，的含氮量为47%，mol，由氧原子守恒，得到molmolmol，B正确； C．起始时，充入2mol NO、6mol，由图知平衡时，NO的氮含量为6%，molmol，的氮含量为86%，mol，的氮含量为，molmol，由氧原子守恒，得到molmolmol，由氢原子守恒，得到mol，氢气转化率为，C错误； D．由C项分析可得平衡时混合气体的总物质的量为mol，的物质的量分数为，的物质的量分数为，的物质的量分数为，则反应Ⅲ的平衡常数，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 载人航天器中，可将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生，同时还能制备。回答下列问题： 已知：① ② （1）反应②属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应 ___________kJ·mol-1。 （3）①甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如下图所示，则图中A点表示的意义是___________。 ②工业上利用CO和来制备甲醇(，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 348 413 436 351 1072 463 已知CO由键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。 （4）已知下列热化学方程式（298K）： ①通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最少的是___________（填化学式），等物质的量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是___________（填化学式）。 ②根据以上反应，则的焓变___________kJ·mol-1. ③若混合物和的总物质的量为3 mol，且完全燃烧放出2066.4 kJ的能量，则原混合物中___________。 【答案】（1）吸热 （2）-890.3 （3） ①. 1 mol 和3 mol 所具有的总能量 ②. kJ·mol-1 （4） ①. C ②. ③. -74.8 ④. 1：2（或） 【解析】 【小问1详解】 反应②的ΔH2＞0，属于吸热反应； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应可由得到，即； 【小问3详解】 ①根据图示，写出和反应生成和的热化学方程式为，则A点所表示的意义是1 mol 和3 mol 所具有的总能量； ②和生成的化学方程式为，由反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，可得反应的，则反应的热化学方程式为； 【小问4详解】 ①根据题干所给热化学方程式，可分别计算：若质量均为1 g的、、C完全燃烧，放出的热量分别为、、，因此等质量的、、C完全燃烧放出热量最少的是C；若物质的量均为1 mol的、、C完全燃烧，放出的热量分别为285.8 kJ、890.3 kJ、393.5 kJ，即完全燃烧放出的热量最多； ② Ⅰ Ⅱ Ⅲ 根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅲ-Ⅱ即可得到反应，则； ③设、物质的量分别为x mol、y mol，由二者总物质的量为3 mol，且混合物燃烧放出的总热量为2066.4 kJ，可得，解得x=1，y=2，因此。 16. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20 mL 0.005 mol·L-1溶液和20 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行下一步实验。已知：该混合溶液中存在与相关的反应有： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol·L-1KSCN溶液，溶液红色___________(填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色___________，基于上述两个实验现象可以得到的结论是___________。 （2）某同学认为往平衡体系中加入酸()后，会使反应体系中___________浓度增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 现象a：溶液颜色变浅，呈橙色 现象b：溶液变为浅黄色 已知：和、均能发生络合反应： Ⅲ．(黄色) Ⅳ．(无色) 实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因。 实验 操作 现象 1 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 2 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 ①实验1的目的是___________。 ②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。 实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。 实验 操作 现象 3 取1 mL 0.0025 mol·L-1溶液(接近无色)。加入1 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol·L-1溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 4 取1 mL 0.005 mol·L-1溶液(接近无色)，加入1 mL蒸馏水，再加入5滴1.5 mol·L-1溶液 得到无色溶液 ③某同学由实验3、4可知，溶液变为浅黄色与___________{填“”或””}无关。 （3）已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。为了探究KCl对平衡体系的影响，将等体积、低浓度的0.005 mol·L-1溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01 mol·L-1KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液A。各取3 mL溶液A放入3支比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 从实验结果来看，KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，平衡___________移动程度越大(填“正向”或“逆向”)。 【答案】（1） ①. 变深 ②. 变浅 ③. 改变平衡体系中离子的浓度，平衡会发生移动或增大反应物离子浓度，平衡正向移动，减小反应物离子浓度，平衡逆向移动 （2） ①. ②. 做对照实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能 ③. 在平衡体系中，加入，和发生络合反应：(黄色)，使得溶液中浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色 ④. （3）逆向 【解析】 【小问1详解】 根据反应Ⅰ：，取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol·L-1KSCN溶液，增大，平衡正向移动，溶液红色变深；取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，发生反应，减小，生成的反应平衡逆向移动，溶液红色变浅；基于上述两个实验现象可以得到的结论是改变平衡体系中离子的浓度，平衡会发生移动或增大反应物离子浓度，平衡正向移动，减小反应物离子浓度，平衡逆向移动。 【小问2详解】 根据反应Ⅱ：，向溶液中加入酸后，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中浓度增大，使得反应Ⅰ：平衡正向移动，溶液颜色加深。 ①实验1向2 mL红色溶液中加水，实验2向2 mL红色溶液中加入等体积KCl溶液，两者均含水，所以实验①是为了做对照实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能； ②根据已知信息可知，和发生络合反应：(黄色)，在平衡体系中，加入，和发生络合反应使得溶液中浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色； ③结合题中信息和现象b中现象可推测使溶液显浅黄色的微粒可能为(黄色)和。由实验3未加入溶液最后仍变为浅黄色；实验4中未加KSCN溶液，溶液变为无色，说明实验3中使溶液呈浅黄色的是，与无关。 【小问3详解】 从上述实验可知，加入的KCl浓度越小，溶液的透光率越低，颜色越深，随着KCl浓度的增大，透光率越高，的浓度减小，即化学平衡逆向移动。 17. 酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。回答下列问题： （1）室温下，向10.00mL0.100mol·L-1稀硫酸中滴加0.100mol·L-1NaOH溶液，恰好完全反应时，滴加的NaOH溶液体积=___________mL(精确到小数点后两位)。 （2）化学兴趣小组同学发现配制NaOH溶液所用烧碱中可能含有，设计实验测定NaOH含量的方法如下： 步骤一：迅速地称取烧碱样品mg，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中。 步骤二：移取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，消耗盐酸mL。 步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M溶液，继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第二终点，消耗盐酸mL。 步骤四：重复上述操作两次，平均值为21.70，平均值为2.00. ①步骤二中移取20.00mL待测液的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待测液润洗滴定管2~3次→___________ae(填字母)。 a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶 b．记录初始读数 c．加入待测液至“0”刻度以上 d．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排出管尖气泡 e．放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液 f．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下 ②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。 ③指示剂M为___________，判断滴定至第二终点的现象是溶液由___________色变为橙色。 ④原烧碱中含的质量为___________g。 ⑤若步骤三中装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，则导致测得的NaOH质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若步骤三中滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则导致测得的NaOH质量分数___________。 【答案】（1）20.00 （2） ①. cdfb ②. ③. 甲基橙 ④. 黄 ⑤. 0.106 ⑥. 偏高 ⑦. 偏低 【解析】 【小问1详解】 恰好完全反应时，， mL·L-1 mL，故答案为20.00。 【小问2详解】 ①移取20.00 mL待测液的步骤，碱式滴定管用待测液润洗2~3次后，加入待测液至0刻度以上，将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排出管尖气泡，再调整滴定管内液面到0刻度或0刻度以下，记录初始读数，在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶，放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液。故正确的顺序为cdfbae。 ②样品溶液含有氢氧化钠和少量的碳酸钠，以盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)的过程中，发生反应的离子方程式为，故答案为。 ③甲基橙：红色 橙色 黄色，第二次滴定用甲基橙为指示剂，M为甲基橙；继续用盐酸标准溶液滴定至第二终点(此时溶质为NaCl和)，溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复，故答案为甲基橙；黄色。 ④从第一终点到第二终点的过程中发生的反应为，所用盐酸溶液的平均体积为2 mL， L mol/L mol，故烧碱样品中含有g/molg，故答案为0.106。 ⑤烧碱样品质量为m g，装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，导致标准液体积偏小，测得含有的质量偏低，故烧碱样品的质量分数偏高；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致标准液体积偏大，测得含有的质量偏高，故烧碱样品的质量分数偏低，故答案为偏高；偏低。 18. 氮、硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理，对于消除污染、工业、农业等多方面都有重要的意义。回答下列问题： （1）可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示： ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应；A、B两点化学平衡常数较大的是___________(填“”或“”)。 ②在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．保持不变 D． （2）用氯气除去废水中的反应为该反应的正、逆反应速率表达式分别为，，(、分别为正、逆反应的速率常数，与温度有关)，化学平衡常数K与、的关系是___________。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。实验b从开始至达到平衡时的反应速率___________mol·L-1·min-1；实验a中NO的平衡转化率为___________。 （4）用还原NO的反应为 kJ·mol-1.为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图3所示： ①反应温度、、从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入、NO分别为3 mol、3 mol，容器内的压强为W Pa，反应进行到10 min时达平衡，该反应的平衡常数___________Pa-1(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. ③. AC （2） （3） ①. ②. 60% （4） ①. ②. (或) 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，m代表的物质的量，升高温度，减小，则，该反应为吸热反应；由图可知，升高温度，减小，说明平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，A点反应温度小于B点，则A、B两点化学平衡常数较大的是KB； ②A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A符合题意； B．硫化氢的转化率保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，B不符合题意； C．由方程式可知，反应中始终保持不变，则保持不变，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C符合题意； D．由方程式可知，，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，D不符合题意； 故选AC。 【小问2详解】 反应平衡时正反应速率等于逆反应速率，则有，即。 【小问3详解】 ①起始时充入0.4 mol CO，0.2 mol NO，发生反应：，设达到平衡时CO转化的物质的量为n mol，列三段式： 实验b开始总压强为180 kPa，平衡时总压强为165 kPa，由压强之比等于气体总物质的量之比得，解得，所以实验b从开始至平衡时用CO表示的反应速率mol·L-1·min-1； ②实验a开始总压强为190 kPa，平衡时总压强为171 kPa，由压强之比等于气体总物质的量之比得，解得，实验中NO的平衡转化率为。 【小问4详解】 ①还原NO的反应为 kJ·mol-1，该反应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，从给出的NO平衡转化率随温度变化的曲线可知，在同样的投料比下，曲线的转化率最高、次之、最低，故温度由大到小的顺序为。 ②在温度下投料3 mol和3 mol NO时，即，由图可知NO的平衡转化率为40%，列三段式： 平衡时气体总物质的量为，平衡时的压强为W PaW Pa，Pa-1Pa-1Pa-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度高二年级10月中质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列叙述错误的是 A. 健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液淀粉酶与食物充分接触，能提高食物转化速率 B. 用玻璃棒蘸取0.1mol/L未知碱液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比，测量其pH C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 血浆中的缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用 2. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A. B. C. D. 3. 下列关于“有效碰撞”的说法错误的是 A. 发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成 B. 反应物分子具有合适的取向一定能发生有效碰撞 C. 单位时间单位体积内，活化分子发生的有效碰撞次数越多，反应速率就越快 D. 其他条件相同时，升高温度可增加活化分子的百分数，使单位时间内有效碰撞的次数增加 4. 下列关于醋酸和盐酸的说法正确的是 A. 醋酸和盐酸溶液中均存在分子和HCl分子 B. 常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，则醋酸的电离常数 C. 等体积、等pH的醋酸和盐酸与1 mol/L NaOH溶液反应，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 D. ，体积均为10mL的醋酸和盐酸，稀释10倍后pH：盐酸>醋酸 5. 中和反应的反应热测定实验中，用50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行实验，简易装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验中若采用50 mL 0.50 mol·L-1 的NaOH：溶液会使实验结果更加准确 B. 若该装置的保温效果不好，则所测偏小 C. 改用25 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸与25 mL 0.55 mol·L-1 的NaOH溶液进行反应，求出生成1 mol 的和原来的相同 D. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 6. 下列关于热化学反应的描述，正确的是 A. 含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 B. 葡萄糖的燃烧热，则 C. 在一定条件下，将1 mol 和0.5 mol 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为 D. 的燃烧热，则反应的 7. 丙烷的一溴代物有两种：和，反应过程的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 铝热反应的能量变化图与上图相似 B. 比更稳定 C. 反应的焓变： D. 乙烷和发生取代反应生成的一溴代物的焓变也有两种 8. 常温下，碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是 HClO A. 酸性： B. 的电离方程式为， C. 向NaClO溶液中通入少量发生反应： D. 常温下，用溶液吸收，当溶液呈中性时， 9. 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是 A. 溶液中若mol·L-1，则，溶液显酸性 B. 25℃时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的 C. 常温下，能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈中性或碱性 D. 在t℃()时，将的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为2：99 10. 水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A. B. 若加入NaOH会促进水的电离 C. c点对应溶液的 D. 若b点为稀盐酸溶液，由水电离出的为 mol/L 11. 下列图示与对应的叙述相符合的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表示的是密闭容器中反应 到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明 B. 图乙表示的是用捕碳的反应，则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为 C. 图丙表示的是反应，则该反应的、 D. 图丁表示的是反应 的速率-时间图像，则时改变的条件可能是减小压强 12. 汽车尾气中CO与NO转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物： 下列说法正确的是 A. 反应的决速步为反应② B. 增大压强(减小容器体积)能加快NO转化为的反应速率，并增大NO的转化率 C. 该反应过程中，既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 反应①、②、③均是正反应活化能大于逆反应活化能 13. N2O5是一种新型硝化剂，在T1温度下可发生下列反应： 。向2L恒容密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 /mol 10.00 7.04 5.00 5.00 下列说法错误的是 A. 500s内用O2的浓度变化表示的平均速率为0.00148mol·L-1·s-1 B. 达平衡后，若容器体积可变而温度不变，将容器的体积压缩到1L，则再次平衡时N2O5的平衡转化率小于50% C. 其他条件不变，达平衡后容器内的压强与起始压强之比为7：4 D. 温度下，500s时，向容器内加入6molNO2，此时反应向逆反应方向进行 14. 南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构-活性关系，经研究发现主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 在T℃、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2mol NO和6mol ，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。 已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；95min时反应达到平衡状态；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A. 曲线b表示的是氨气的含氮元素占比 B. Ⅰ点时，mol C. 反应达平衡时，氢气的转化率为50% D. 反应Ⅲ的平衡常数的计算表达式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 载人航天器中，可将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生，同时还能制备。回答下列问题： 已知：① ② （1）反应②属于___________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）反应 ___________kJ·mol-1。 （3）①甲醇是一种新型的汽车动力燃料。以和为原料合成甲醇()，反应的能量变化如下图所示，则图中A点表示的意义是___________。 ②工业上利用CO和来制备甲醇(，结构式为)气体。已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 348 413 436 351 1072 463 已知CO由键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。 （4）已知下列热化学方程式（298K）： ①通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最少的是___________（填化学式），等物质的量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是___________（填化学式）。 ②根据以上反应，则的焓变___________kJ·mol-1. ③若混合物和的总物质的量为3 mol，且完全燃烧放出2066.4 kJ的能量，则原混合物中___________。 16. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，将20 mL 0.005 mol·L-1溶液和20 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合，得到红色溶液X，进行下一步实验。已知：该混合溶液中存在与相关的反应有： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol·L-1KSCN溶液，溶液红色___________(填“变深”“变浅”或“不变”，下同)；取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色___________，基于上述两个实验现象可以得到的结论是___________。 （2）某同学认为往平衡体系中加入酸()后，会使反应体系中___________浓度增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 现象a：溶液颜色变浅，呈橙色 现象b：溶液变为浅黄色 已知：和、均能发生络合反应： Ⅲ．(黄色) Ⅳ．(无色) 实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因。 实验 操作 现象 1 向2mL红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 2 向2mL红色溶液中滴加5滴3mol·L-1KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 ①实验1的目的是___________。 ②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。 实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。 实验 操作 现象 3 取1 mL 0.0025 mol·L-1溶液(接近无色)。加入1 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol·L-1溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 4 取1 mL 0.005 mol·L-1溶液(接近无色)，加入1 mL蒸馏水，再加入5滴1.5 mol·L-1溶液 得到无色溶液 ③某同学由实验3、4可知，溶液变为浅黄色与___________{填“”或””}无关。 （3）已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。为了探究KCl对平衡体系的影响，将等体积、低浓度的0.005 mol·L-1溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01 mol·L-1KSCN溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液A。各取3 mL溶液A放入3支比色皿中，分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 从实验结果来看，KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，平衡___________移动程度越大(填“正向”或“逆向”)。 17. 酸碱滴定具有准确测定、操作方便的特点，在科学研究、医疗卫生等领域有广泛用途。回答下列问题： （1）室温下，向10.00mL0.100mol·L-1稀硫酸中滴加0.100mol·L-1NaOH溶液，恰好完全反应时，滴加的NaOH溶液体积=___________mL(精确到小数点后两位)。 （2）化学兴趣小组同学发现配制NaOH溶液所用烧碱中可能含有，设计实验测定NaOH含量的方法如下： 步骤一：迅速地称取烧碱样品mg，用蒸馏水溶解，定容于100mL容量瓶中。 步骤二：移取20.00mL上述溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和)，消耗盐酸mL。 步骤三：在上述锥形瓶中再加2滴指示剂M溶液，继续用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定至第二终点，消耗盐酸mL。 步骤四：重复上述操作两次，平均值为21.70，平均值为2.00. ①步骤二中移取20.00mL待测液的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待测液润洗滴定管2~3次→___________ae(填字母)。 a．在滴定管下方放一个洁净的锥形瓶 b．记录初始读数 c．加入待测液至“0”刻度以上 d．将乳胶管稍向上弯曲挤压玻璃球放液排出管尖气泡 e．放液，当管内液面的最低点与“”刻度相平时停止放液 f．调整滴定管内液面到“0”刻度或“0”刻度以下 ②滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________。 ③指示剂M为___________，判断滴定至第二终点的现象是溶液由___________色变为橙色。 ④原烧碱中含的质量为___________g。 ⑤若步骤三中装盐酸的滴定管尖嘴处开始无气泡，滴定终点时有气泡，则导致测得的NaOH质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若步骤三中滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则导致测得的NaOH质量分数___________。 18. 氮、硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理，对于消除污染、工业、农业等多方面都有重要的意义。回答下列问题： （1）可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示： ①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应；A、B两点化学平衡常数较大的是___________(填“”或“”)。 ②在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．保持不变 D． （2）用氯气除去废水中的反应为该反应的正、逆反应速率表达式分别为，，(、分别为正、逆反应的速率常数，与温度有关)，化学平衡常数K与、的关系是___________。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。实验b从开始至达到平衡时的反应速率___________mol·L-1·min-1；实验a中NO的平衡转化率为___________。 （4）用还原NO的反应为 kJ·mol-1.为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图3所示： ①反应温度、、从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入、NO分别为3 mol、3 mol，容器内的压强为W Pa，反应进行到10 min时达平衡，该反应的平衡常数___________Pa-1(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $