精品解析：陕西省商洛市镇安中学2026届高三上学期模拟预测化学试题

化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是 A. 剁茶 B. 过筛 C. 发酵 D. 压制 2. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发 A. A B. B C. C D. D 3. 用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是 A. B. C. D. 4. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a与e一定条件下可反应得到b B. c可用作自来水厂的水体消毒剂 C. d的酸性大于g D. f是漂白液的有效成分 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： D. 食醋去除水垢中的： 6. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 碘化银胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm C. 将碘化银胶体放置一段时间后，会出现浑浊 D. 碘化银胶体与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 7. 能满足下列物质间直接转化关系(部分条件省略)且推理正确的是 纯净物M化合物1化合物2盐 A. 若M是C，则化合物2为 B. 若M是乙醇，盐是乙酸钠，则反应Ⅰ中存在键的断裂 C. 若M是，则反应Ⅲ得到的盐只有一种 D. 若M是，则反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为氧化还原反应 8. 某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取。下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置，下列说法错误的是 A. 装置A是制备的装置 B. 应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入气体 C. 装置C中的总反应式为 D. 仪器的连接顺序为 9. 稀有气体可以形成多种氟化物，如氟化氙能将苯转化为氟苯，其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 中Xe的价层电子对数为 B. 39 g 中含有的键数为 C. 生成1 mol 转移电子的数目为 D. 1 mol HF中含有的电子数为 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是 A. 同一周期中Z的电负性最大 B. 简单离子的半径 C. 第一电离能： D. Q位于元素周期表的s区 11. 某种锰氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. 该锰氧化物的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 晶体中O2-的配位数为3 D. 当晶体中有O原子脱出时，Mn的化合价不变 12. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑)，推断下列说法错误是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A. 实验①中存在连续两步氧化还原反应 B. 实验②中“出现少许蓝色”是因为： C. 实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D. 上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程 13. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在/复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极b为阳极 B. 电极上的电极反应式为 C. 理论上每生成1 mol ，就有4 mol 通过离子交换膜 D. KOH溶液在反应过程中pH保持不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置②中盛放的试剂是饱和溶液，其作用是___________；装置③中的试剂是___________。 （3）本实验预期现象是步骤1带火星的木条___________(填“复燃”或“不复燃”，下同)，步骤2带火星的木条___________。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 （5）若没有装置B，则通入装置C的中含有的杂质为___________(填化学式)。 （6）实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为___________。 （7）装置A为启普发生器，下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A. 使用装置A不需要检查装置气密性 B. 为加快反应速率，可以对装置A进行加热 C. 若要使反应停止，应关闭 D. 装置A也可用于高锰酸钾和浓盐酸制备氯气 15. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： Ⅰ．工业上从含碘海水中制备的流程如图所示。已知氧化性，还原性。 （1）“沉碘”时___________(填“可以”或“不可以”)用淀粉溶液检验反应是否完全。 （2）“转化”过程加入过量Fe粉，发生反应：。向生成的沉淀中先加入足量___________(填试剂名称)除去其中的Fe，过滤，向滤渣中加入稀硝酸，生成循环使用。写出生成的离子方程式：___________。 （3）“氧化”过程需控制的用量，若反应物时，氧化产物为___________；，单质碘的收率会降低，原因是与反应生成，写出其反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．实验室从含碘废液(除外，还含有、、等)中回收碘，流程如图所示： （4）操作X的名称为___________。 （5）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是___________。 （6）“氧化”时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是___________(填字母)。 A．增大的溶解度 B．防止的升华 C．防止水发生分解 16. 为了遏制日益严峻的温室效应，的应用领域得到了广泛的开拓，其中将二氧化碳高效转化为清洁能源甲醇，对减排和开发新能源具有重要意义。 （1）我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。 已知： 计算 ___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）一定条件下，在体积为6.0 L的恒容密闭容器中，按照为、、分别充入1 mol 和一定量，发生反应，测得平衡转化率与反应温度的关系如图所示。 ①曲线Ⅱ表示的是投料比___________时平衡转化率与反应温度的关系，判断的理由是___________。 ②a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为、、，其大小关系为___________。 ③260℃时，按投料，20 min时反应达到平衡，则0~20 min内___________。设起始时压强为，则平衡常数___________(用含的代数式表示)。 17. 苯氧布洛芬钙 H[()]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其合成路线如下(有些反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)： 请回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）C的分子式为___________。 （3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。请在D的结构简式上用星号(*)标出其中的手性碳原子：___________。 （4）写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)：___________。 （5）反应①~⑦中属于加成反应的是___________(填序号)。 （6）具有芳香性，且能够发生银镜反应的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是 A. 剁茶 B. 过筛 C. 发酵 D. 压制 【答案】C 【解析】 【详解】剁茶、过筛、压制均为物理变化，发酵涉及到化学变化，故选C。 2. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”意思是：青蒿一把，用2升水浸泡，搅碎过滤取汁液，全部喝下，“渍”为浸泡，过滤出滤液后服用，实验方法为过滤，A项错误； B．利用酒精与水的沸点不同进行分离，涉及蒸馏操作， B项正确； C．“晒干烧灰”中涉及的操作是灼烧，C项正确； D．“其下慢火熬干水气，油即成矣”叙述的是提纯油过程中的蒸发操作，D项正确； 故答案选A。 3. 用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．天平称量固体药品时需左物右码，固体药品要用钥匙取用，接近刻度时轻磕手腕，故A正确； B．称量的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，故B正确； C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，故C错误； D．定容时，当液面接近刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加，故D正确； 故选：C。 4. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是 A. a与e一定条件下可反应得到b B. c可用作自来水厂的水体消毒剂 C. d的酸性大于g D. f是漂白液的有效成分 【答案】C 【解析】 【分析】a是，b是，c是，d是，e可能是，f可能是或，g是。 【详解】A．a是，e可能是，一定条件下可发生，可以生成b（），A正确； B．c是，具有氧化性，可用作自来水厂的水体消毒剂，B正确； C．d是，为弱酸，g是，为强酸，的酸性弱于，C错误； D．f可能是，具有强氧化性、漂白性，是漂白液的有效成分，D正确； 故选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： C. 将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀： D. 食醋去除水垢中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板，与Cu反应生成和，离子方程式为，B正确； C．二氧化硫具有还原性，在酸性条件下会将其氧化为，生成，正确的离子方程式为，C错误； D．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 6. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银胶体的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 碘化银胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm C. 将碘化银胶体放置一段时间后，会出现浑浊 D. 碘化银胶体与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体粒子带正电荷，碘化银胶体不带电，A错误； B．根据胶体的定义，碘化银胶体中分散质粒子的直径为1~100 nm，B正确； C．胶体具有介稳性，将碘化银胶体放置一段时间后，不会出现浑浊，C错误； D．碘化银胶体与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子的直径不同，而不是前者会产生丁达尔效应，D错误； 故答案选B。 7. 能满足下列物质间直接转化关系(部分条件省略)且推理正确的是 纯净物M化合物1化合物2盐 A. 若M是C，则化合物2为 B. 若M是乙醇，盐是乙酸钠，则反应Ⅰ中存在键的断裂 C. 若M是，则反应Ⅲ得到的盐只有一种 D. 若M是，则反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．若M是C，化合物1为CO，化合物2为CO2，CO2与NaOH反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，A正确； B．若M是乙醇，化合物1为乙醛，化合物2为乙酸，乙酸与NaOH反应生成乙酸钠，但是反应1中断裂的是，B错误； C．若M是，化合物1为NO，化合物2为NO2，NO2与NaOH反应生成NaNO2和NaNO3两种盐，C错误； D．若M是，化合物1为S，化合物2为SO2，SO2与NaOH生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠的反应不是氧化还原反应，若M是H2S，化合物1为SO2，化合物2为SO3，SO3与NaOH的反应不是氧化还原反应，反应Ⅲ不是氧化还原反应，D错误； 故选A。 8. 某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取。下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置，下列说法错误的是 A. 装置A是制备的装置 B. 应向饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入气体 C. 装置C中的总反应式为 D. 仪器的连接顺序为 【答案】D 【解析】 【分析】工业“侯氏制碱法”原理是先将氨气通入饱和食盐水中，再通入CO2，发生NH3＋CO2＋NaCl＋H2O =NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，发生沉淀，A装置是制取NH3，B是制取CO2气体，D是除去中CO2的HCl，C是反应装置。 【详解】A．生石灰与H2O反应生成Ca(OH)2，反应放出氨气，可以用A装置制备NH3，A正确； B．由于氨气的溶解度大，CO2的溶解度小，向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入CO2气体，能够使的CO2参与反应生成NaHCO3，B正确； C．侯氏制碱用NH3、CO2、NaCl和水反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应的方程式为：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O =NaHCO3↓＋NH4Cl，C正确； D．由于氨气的溶解度大，为了防止倒吸，a与x相连接，连接顺序为a-x-y-l-k-b，D错误； 答案选D。 9. 稀有气体可以形成多种氟化物，如氟化氙能将苯转化为氟苯，其原理为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 中Xe的价层电子对数为 B. 39 g 中含有的键数为 C. 生成1 mol 转移电子的数目为 D. 1 mol HF中含有的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Xe的价层电子对数为2+=5，1 mol 中Xe的价层电子对数为，A正确； B．每个苯（）分子含12个键（6个碳碳σ键和6个C-Hσ键），39 g苯物质的量为0.5 mol，含有σ键数为，B错误； C．反应中Xe的化合价从+2价降至0价，每生成1 mol 转移2 mol电子，即转移电子数为，C正确； D．1个HF分子中有10个电子，1 mol HF含10 mol电子，即，D正确； 故答案选B。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q为第4周期元素。其中X的最外层电子数是内层电子数的3倍，W、X为同周期相邻元素；Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8纵列。下列说法正确的是 A. 同一周期中Z的电负性最大 B. 简单离子的半径 C. 第一电离能： D. Q位于元素周期表的s区 【答案】A 【解析】 【分析】X的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O元素，W、X为同周期相邻元素，W为N元素，Y、Z是同周期中原子半径最大和最小的主族元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，Y为Na元素，Z为Cl元素，Q为第4周期元素且Q位于元素周期表第8纵列，Q为Fe元素。 【详解】A．Z为Cl元素，同一周期中Z的电负性最大，A正确； B．一般来说，电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B错误； C．N的2p轨道为半满结构，第一电离能大于O，，C错误； D．Q为Fe元素，位于元素周期表第8纵列，位于元素周期表的d区，D错误； 故答案选：A。 11. 某种锰氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是 A. 该锰氧化物的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 晶体中O2-的配位数为3 D. 当晶体中有O原子脱出时，Mn的化合价不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过均摊法计算，四方晶胞中Mn原子个数：；O原子个数：，Mn：O=2：4=1:2，故该物质的化学式为MnO2，A正确； B．根据选项A分析可知晶胞含2个MnO2，该晶胞的密度ρ=，B正确； C．O2-的配位数指周围距离相等且最近Mn4+数，根据金红石结构，可知在每个O2-与3个Mn4+相连，故O2-的配位数为3，C正确； D．O原子脱出时，设化学式变为MnO2-x，Mn化合价=+2×(2-x)，x>0时，Mn元素的化合价降低，即Mn元素的化合价改变，D错误； 故合理选项是D。 12. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。为探究其性质，进行如下两个实验。依据实验现象(不考虑)，推断下列说法错误是 实验现象 实验① 溶液由无色变为蓝色，继续滴加，蓝色消失 实验② 溶液中出现少许蓝色，振荡立即消失；继续滴加，出现蓝色 A. 实验①中存在连续两步氧化还原反应 B. 实验②中“出现少许蓝色”是因为： C. 实验②中振荡蓝色立即消失，可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应 D. 上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，即次氯酸根离子将I-氧化为I2，继续滴加，蓝色消失存在是因为I2继续被次氯酸根氧化成HIO3，故连续两步氧化还原反应，A正确； B．实验②中“出现少许蓝色”说明有I2生成，故是因为：，B正确； C．实验②中振荡蓝色立即消失，是因为I2被ClO-继续氧化为，而不可能是84消毒液与淀粉之间发生了氧化还原反应，C错误； D．由题干实验①②可知，按照不同顺序滴加试剂，将观察到不同的现象，故上述两个实验说明试剂的滴加顺序不同会影响反应的进程，D正确； 故答案为：C。 13. 我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在/复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 电极b为阳极 B. 电极上的电极反应式为 C. 理论上每生成1 mol ，就有4 mol 通过离子交换膜 D. KOH溶液在反应过程中pH保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】/复合电极失电子，Cu生成CuO、Cu2O生成Cu(OH)2，/复合电极是阳极；电极上硝酸根离子得电子生成氨气，电极是阴极。 【详解】A．根据以上分析，/复合电极是阳极，即电极b为阳极，故A正确； B．根据图示，电极上硝酸根离子得电子生成氨气，电极上的电极反应式为，故B正确； C．甲醇转化为，碳元素化合价由-2升高为+2，理论上每生成1 mol ，电路中转移4mol电子，根据电荷守恒，就有4 mol 通过离子交换膜，故C正确； D．1 mol甲醇转化为 HCOO-的反应：CH3OH+CuO→HCHO+Cu+H2O、HCHO+2Cu(OH)2+OH-=HCOO-+Cu2O+3H2O，总反应为2CH3OH++OH-2HCOO-+NH3+2H2O，所以KOH溶液在反应过程中浓度降低，pH减小，故D错误； 选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 14. 学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是___________。 （2）装置②中盛放的试剂是饱和溶液，其作用是___________；装置③中的试剂是___________。 （3）本实验预期现象是步骤1带火星的木条___________(填“复燃”或“不复燃”，下同)，步骤2带火星的木条___________。 （4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 （5）若没有装置B，则通入装置C的中含有的杂质为___________(填化学式)。 （6）实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为___________。 （7）装置A为启普发生器，下列有关说法错误的是___________(填字母)。 A. 使用装置A不需要检查装置气密性 B. 为加快反应速率，可以对装置A进行加热 C. 若要使反应停止，应关闭 D. 装置A也可用于高锰酸钾和浓盐酸制备氯气 【答案】（1） （2） ①. 除去二氧化碳中的氯化氢 ②. 浓硫酸 （3） ①. 不复燃 ②. 复燃 （4）有水存在时，水也可与反应产生，使木条复燃 （5）和 （6） （7）ABD 【解析】 【分析】I.“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”实验装置中，装置①中发生反应，起到制备的作用，由于HCl具有挥发性，装置②饱和溶液的作用是除去中的HCl杂质，装置③的弹簧夹和，形成了有水和无水的对照条件，分别和反应； Ⅱ．装置A盐酸与锌粒反应生成，装置B为干燥装置吸收中含有的杂质HCl和，装置C与发生反应，装置D检测反应是否有水生成，据此分析： 【小问1详解】 装置①中与盐酸反应的离子方程式为； 【小问2详解】 本题是为了证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”装置①的目的为制备，由于HCl具有挥发性，装置②中饱和溶液的作用是除去中的HCl杂质；装置③及其后续装置的目的是设置无水和有水的反应条件，因此③中的试剂是浓硫酸，用于干燥，设置无水条件； 【小问3详解】 基于“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，步骤1中干燥，与不反应，无法生成，带火星的木条不复燃；步骤2中含水，与反应生成，带火星的木条复燃； 【小问4详解】 理由是水也能与反应生成，无法确定是还是水与反应产生了； 【小问5详解】 装置A中盐酸与锌粒反应生成，若没有装置B（干燥装置），则中含有的杂质为HCl和； 【小问6详解】 根据实验现象，与发生反应熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则证明与反应未生成，化学方程式为； 【小问7详解】 A．使用任何实验装置前都需要检查气密性，A错误；B．启普发生器不能加热，B错误；C．关闭，装置内压强增大，可使反应停止，C正确；D．高锰酸钾为粉末状固体，能溶于，不能用于启普发生器，D错误； 答案为ABD。 15. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： Ⅰ．工业上从含碘海水中制备的流程如图所示。已知氧化性，还原性。 （1）“沉碘”时___________(填“可以”或“不可以”)用淀粉溶液检验反应是否完全。 （2）“转化”过程加入过量Fe粉，发生反应：。向生成的沉淀中先加入足量___________(填试剂名称)除去其中的Fe，过滤，向滤渣中加入稀硝酸，生成循环使用。写出生成的离子方程式：___________。 （3）“氧化”过程需控制的用量，若反应物时，氧化产物为___________；，单质碘的收率会降低，原因是与反应生成，写出其反应的化学方程式：___________。 Ⅱ．实验室从含碘废液(除外，还含有、、等)中回收碘，流程如图所示： （4）操作X的名称为___________。 （5）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，该操作的目的是___________。 （6）“氧化”时，在三颈烧瓶中将含的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入，在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因可能是___________(填字母)。 A．增大的溶解度 B．防止的升华 C．防止水发生分解 【答案】（1）不可以 （2） ①. 稀硫酸或稀盐酸(合理即可) ②. （3） ①. ②. （4）分液 （5）使中的碘进入水层 （6）AB 【解析】 【分析】Ⅰ．含碘海水加入硝酸银生成AgI，得到AgI的悬浊液，然后加入铁粉，发生，过滤得到银，滤液通入氯气生成I2； Ⅱ．废液加入亚硫酸钠，还原I2为碘离子，防止I2进入CCl4，提高碘的利用率；然后分液，除去CCl4，再通入Cl2，氧化碘离子为I2，经富集等步骤得到I2。 【小问1详解】 海水中碘以碘离子形式存在，遇到淀粉不变蓝，“沉碘”时不可以用淀粉溶液检验反应是否完全。 【小问2详解】 “转化”过程加入过量Fe粉，发生反应：。向生成的沉淀中先加入足量稀硫酸或稀盐酸(合理即可)除去其中的Fe，过滤，向滤渣中加入稀硝酸，生成循环使用。生成的离子方程式：。 【小问3详解】 还原性I->Fe2+，氯气先和碘离子反应，“氧化”过程需控制的用量，若反应物，氧化产物为I2；，单质碘的收率会降低，原因是与反应生成，其反应的化学方程式：。 【小问4详解】 由图示可知，操作X为分离互不相容的液体，因此为分液。 【小问5详解】 碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的碘元素进入水溶液应将碘单质还原为碘离子，故目的是使中的碘进入水层。 【小问6详解】 碘易升华，且氯气的溶解度随温度升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以该反应应在低温条件下进行，使氯气在溶液中有较大的溶解度，防止碘单质升华，答案选AB。 16. 为了遏制日益严峻的温室效应，的应用领域得到了广泛的开拓，其中将二氧化碳高效转化为清洁能源甲醇，对减排和开发新能源具有重要意义。 （1）我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料——甲醇。 已知： 计算 ___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）一定条件下，在体积为6.0 L的恒容密闭容器中，按照为、、分别充入1 mol 和一定量，发生反应，测得平衡转化率与反应温度的关系如图所示。 ①曲线Ⅱ表示的是投料比___________时平衡转化率与反应温度的关系，判断的理由是___________。 ②a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为、、，其大小关系为___________。 ③260℃时，按投料，20 min时反应达到平衡，则0~20 min内___________。设起始时压强为，则平衡常数___________(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 当的量一定时，越多，平衡转化率越大 ③. ④. 0.005 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知；，，才能自发，故需要低温下能自发进行。 【小问2详解】 ①利用图中平衡转化率随温度的变化趋势可判定：在相同温度下，曲线ⅠCO2转化率最高，对应投料量最多；曲线Ⅲ转化率最低，对应投料量最少。故曲线Ⅱ为中间情形，即。判断理由：当的量一定时，越多，平衡转化率越大。 ②由于该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，故a、b、c三点对应的平衡常数关系：。 ③260℃时，按投料，二氧化碳转化率为20 % ，故转化的二氧化碳为0.2 mol，有三段式： 故，，， ，，，故。 17. 苯氧布洛芬钙 H[()]是一种优良的抗炎解热镇痛药，其合成路线如下(有些反应条件已略，Ph代表苯基，例如苯酚可写为PhOH)： 请回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）C的分子式为___________。 （3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。请在D的结构简式上用星号(*)标出其中的手性碳原子：___________。 （4）写出D到E的反应方程式(请注明反应条件)：___________。 （5）反应①~⑦中属于加成反应的是___________(填序号)。 （6）具有芳香性，且能够发生银镜反应的A的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________。 【答案】（1）酮羰基 （2） （3） （4） （5）③⑥ （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A与Br2发生苯环上的取代反应生成B，B与PhOK发生取代反应生成C，C与HCN发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，E与水在酸性条件下发生取代反应生成F，F与氢气加成生成G，G与Ca(OH)2发生酸碱中和反应生成H。 【小问1详解】 根据A的结构，其含氧官能团名称为酮羰基； 【小问2详解】 根据C的结构简式，其分子式为C14H12O2； 【小问3详解】 手性碳为连接4个不同基团的sp3碳原子，则D分子中的手性碳为：； 【小问4详解】 D→E为羟基的消去反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 根据分析，属于加成反应的是③⑥； 【小问6详解】 ①A的分子式为：C8H8O，其同分异构体要求具有芳香性，说明含有苯环，且能够发生银镜反应，说明含醛基，其结构简式有以下4种，、、、； ②其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $