3.2.3酸碱中和滴定 课件 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

专题3 水溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 （定量分析） 在工业生产中，溶液的pH常常是影响产品质量和产量的关键因素，人们经常利用酸碱中和反应来调节溶液的pH。 处理酸性废水（或碱性废水） 改良土壤的酸碱性 水质检测 【学习目标】 1．掌握酸碱中和滴定的原理。 2．掌握酸碱中和滴定的主要仪器的使用方法。 3．了解酸碱中和滴定的pH突变。 问题1：酸碱中和的实质是什么？它们存在什么样的定量关系？ H+ + OH- = H2O n(H+)=n(OH-) 想一想：中和20.00 mL 1.0 mol/L HCl溶液，需耗用等体积的NaOH溶液或氨水。则NaOH溶液和氨水的 相同。 A.pH B.电离度 C.物质的量浓度 D.溶质的质量 C 酸碱中和滴定原理 酸碱中和滴定是一种快速、准确地测量未知浓度酸、碱溶液浓度的方法。将已知浓度的酸（或碱）溶液与一定体积、未知浓度的碱（或酸）溶液反应，反应完全时测定消耗的已知浓度酸（或碱）溶液的体积，根据参加反应的酸、碱的物质的量对应关系，即可推算出未知浓度的碱（或酸）溶液的浓度。 问题2：什么叫做酸碱中和滴定原理？ 如：用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度 反应原理： HCl + NaOH = NaCl + H2O 定量关系： n(HCl) = n(NaOH) c(HCl)·V[HCl(aq)]=c(NaOH)·V[NaOH(aq)] 标准液 待测液 需测定 理解应用 现有20.00mL未知浓度的NaOH溶液，用0.1000mol·L-1的盐酸反应，当酸碱恰好中和时，消耗盐酸20.00mL。求NaOH溶液的浓度。 问题3：酸碱中和滴定操作的关键是什么？如何保证实验结果的准确性？ 关键：①、准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②、准确判断中和反应是否恰好进行完全。 c(HCl)·V[HCl(aq)] = c(NaOH)·V[NaOH(aq)] ？ 在酸碱中和滴定的操作中，滴定管是最主要的仪器。 滴定管的上都标有规格、使用温度、刻度（0刻度在上方） 滴定管的精确读数为0.01mL 酸式滴定管：用于盛放酸性、中性或强氧化性溶液 碱式滴定管：用于盛放碱性溶液 酸式滴定管 碱式滴定管 玻璃旋塞 橡胶管 聚四氟乙烯活塞 棕色滴定管 使用滴定管的注意事项 1. 使用滴定管之前，应检查活塞是否漏水，确保活塞不漏水方可 使用。 2. 加入酸、碱溶液之前，要用待装的酸、碱溶液分别润洗酸式滴 定管、碱式滴定管内壁2~3次。方法是：从滴定管上 口加入3~5 mL 待装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁；再将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 （对于酸式滴定管，轻轻转动活塞；对于 碱式滴定管，轻轻挤 压玻璃球）。 3. 注入待装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3 mL， 用滴定 管夹固定滴定管。轻轻转动酸式滴定管的活塞，或轻轻挤压碱式 滴定管的玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充满溶液，并调整管中液 面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V0。 4. 使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出（图3-17）。 5. 滴定过程中，滴加溶液的速度不能过快，一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入1滴溶液。滴加完毕后记录读数V1，则反应消耗溶液的体积为V1－V0。 课堂演示：滴定管的使用方法 理解应用 1、有一支25mL滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在11 mL刻度处。现内溶液全部排出并用量筒承接，所得溶液的体积为（ ） A.11 mL B.小于14 mL C.大于25 mL D.大于14 mL D 2、某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 理解应用 A 问题4：酸碱中和滴定操作如何确定反应的终点？ 中和滴定主要仪器 滴定管 、滴定管夹、铁架台、 锥形瓶、烧杯等。 取0.100 0 mol·L-1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。 盐酸+酚酞 已知浓度的溶液装在滴定管里， 量取一定体积的未知浓度的溶液装在锥形瓶里并滴加指示剂 滴定过程： 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 锥形瓶只用水洗，不能润洗。 滴定终点判断：当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中的溶液刚好由？色变为？色，且在半分钟内不变色，即达到滴定的终点。 酸碱中和滴定过程 取0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定过程中的pH如下图。以氢氧化钠溶液的体积V为横坐标，溶液的pH为纵坐标，在下图中绘制滴定曲线。 （3）由滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是________________。 （4）该滴定实验达到终点的标志是____________________________。 突变范围 4.3—9.7 pH发生突变 溶液颜色由无色变为浅红色 20-0.02mL（差半滴） 20+0.02mL（多半滴） 化学计量点 甲基橙 酚酞 指示剂的选择可依据中和滴定曲线的突变区间来确定 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 酚 酞 粉红→无 甲基橙 橙→黄 无→粉红 黄→橙 不能用石蕊试液作为中和滴定的指示剂，因为石蕊试液颜色变化不明显，通常用甲基橙或酚酞作指示剂。 理解应用 1、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项(　　) 序号 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 D 指示剂的选择在中和滴定突变范围内，不会造成较大的误差。 酸或碱的 相对强弱 半反应点NaCl、HCl 中性点 pH=7 c(H+)=c(OH-) 电荷守恒式?c(Na+)=c(Cl-) 恰好反应 NaCl 过量NaCl、NaOH 滴定后显碱性 滴定后显酸性 注意“恰好完全反应”与 “溶液呈中性”的区别。 起点 2、室温下，用0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1MOH，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．滴定时应用酚酞作指示剂 B．MOH是强碱 C．滴入10 mL盐酸时，溶液中溶质为MOH和MCl D．滴定过程中，当溶液的pH＝7时，两者恰好完全反应 甲基橙作指示剂 × <7 × × 强碱 pH=13 √ C 半反应点 恰好完全 HCl+MOH=MCl+H2O 理解应用 课堂小结 酸 碱 中 和 滴 定 定义 已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸） 原理 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱) 仪器及试剂 酸、碱式滴定管，锥形瓶等 标准液、待测液、 酸碱指示剂 步骤 查漏 洗涤、润洗 装液、调液和取液（记下读数） 滴定操作 记录（记下读数）并计算 Lavf57.4.100 $