精品解析：黑龙江省大庆实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

大庆实验中学实验二部2025级高一上阶段考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉”涉及的基本操作是过滤 B. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．“漉汁”是将液体和固体分开，即采用了过滤的方法，A正确； B．百炼成钢是将生铁中过量的碳除去，生铁中的碳和氧气反应，碳元素和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，“蜡炬成灰”是蜡烛燃烧，均是氧化还原反应，B正确； C．“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”是水蒸气扩散到空气中形成的气溶胶，所以“青雾”属于胶体，C正确； D．是黑色的，古壁画颜料中所用铁红的成分为，D错误； 故选D。 2. 植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚(主要成分是)发生溶解，生成了，下列说法错误的是 A. 植物光合作用：吸收的属于酸性氧化物 B. 植物呼吸作用：与互为同素异形体 C. 海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D. 珊瑚发生溶解：生成的是盐类 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，CO2属于酸性氧化物，故A正确； B．与是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．海水含有NaCl、MgCl2等多种物质，则海水吸收CO2前后均属于混合物，故C错误； D．Ca(HCO3)2由钙离子和碳酸氢根离子构成，属于盐类，故D正确； 故选C。 3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与无法反应生成碳酸钙（碳酸为弱酸，不满足强酸制取弱酸的原理），A错误； B．受热可以分解生成氧气，不可以生成氢气，B错误； C．氧化铁可以和一氧化碳反应，方程式为：，铁和盐酸反应可生成氯化亚铁，其方程式为：，C正确； D．铜和氧气反应可以生成氧化铜，但是氧化铜不能和水反应（氧化铜不溶于水），D错误； 故答案选C。 4. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是：凡是能够释放质子()的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．能结合质子（如结合生成或），仅看作碱，A不符合题意； B．既可以释放质子（），又可以结合质子（），因此既可以看作酸又可以看作碱，B符合题意； C．只能结合质子（），仅看作碱，C不符合题意； D．只能结合质子（如结合生成或），仅看作碱，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl-→Cl2中，氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故A不选； B．中，无元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，故B不选； C．Fe3+→Fe2+中，铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C选； D．KMnO4→MnO2中，锰元素化合价降低，但KMnO4加热分解就能实现，不需要加入还原剂，故D不选； 故选：C。 6. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不含有色离子（紫红色），且具有氧化性与还原性离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．强酸性溶液中含有大量，与反应生成，二者不能大量共存，B错误； C．无色透明的强酸性溶液中，、、、离子不能发生反应，能大量共存，C正确； D．无色透明溶液中不含有色离子（黄色），强酸性溶液中含有大量，与形成弱酸分子，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列有关可导电物质、电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 可导电物质 Cu 氨水 液态HCl NaOH固体 电解质 NaCl 强电解质 HCl 弱电解质 酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】物质导电是因为有自由移动的离子或者电子，如金属，石墨，电解质溶液等。电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物（自主电离出阴阳离子，主要包括酸碱盐、金属氧化物、水）。强电解质是指能够完全电离的电解质（强酸、强碱、大多数盐）。弱电解质是指不能够完全电离的电解质。 【详解】A．铜属于金属单质，可以导电；虽然在水溶液中可以导电，但是因为和水反应生成，并不是自主电离，不属于电解质；是强酸，属于强电解质；属于弱酸，属于弱电解质；故A错误； B．氨水是氨气的水溶液，氨气和水反应生成一水合氨（弱碱），其水溶液导电；属于盐，属于强电解质；属于强碱，属于强电解质；水不能够完全电离，属于弱电解质；故B正确； C．属于分子构成的物质，液体的是没有办法电离出阴阳离子的，故无法导电；　属于盐，属于电解质；属于强酸，属于强电解质；属于弱碱，属于弱电解质；C错误； D．属于电解质，但是固体的无法电离出阴阳离子，不能导电；在水溶液中虽然可以导电，但不是自主电离，而是由于其和水反应生成一水合氨，不属于电解质；属于盐，属于强电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；D错误； 故选B。 8. 下列化学方程式中，电子转移的表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，Cu由0价上升到+2价，N元素由+5价下降到+2价，电子转移的表示为，A错误； B．该反应中Mn元素由+4价下降到+2价，Cl元素由-1价上升到0价，电子转移表示为，B正确； C．该反应中Mg元素化合价和由0价上升到+2价，C元素由+4价下降到0价，电子转移表示，C正确； D．该反应中H2S的S元素由-2价上升到0价，SO2中S元素由+4价下降到0价，电子转移表示为，D正确； 故选A。 9. 下列说法中正确的是 A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 B. 两种盐反应一定生成两种新盐 C. 氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属氧化物可能为酸性或两性氧化物（或），但碱性氧化物必为金属氧化物，A正确； B．两种盐之间也可能发生氧化还原反应，如，产物不只是两种新盐，B错误； C．氢氧化铁胶体与溶液本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的性质，C错误； D．有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如臭氧与氧气的转化，D错误； 故答案选A。 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 2.7g 中所带正电荷数为 B. 的NaOH溶液中含有的数目为 C. 常温常压下，2.24L 和NO混合气体中含有的氮原子数目为 D. 4.8g Mg在空气充分燃烧时转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．所带正电荷数为，A错误； B．溶液体积未知，无法确定物质的量，B错误； C．非标准状况，无法确定物质的量，C错误； D．Mg在空气中燃烧，镁元素化合价0→+2，1molMg参与反应转移2mol电子，4.8gMg的物质的量为0.2mol，转移电子数为0.4NA，D正确； 故答案为D。 11. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 硝酸酸化的溶液检验NaCl溶液中的： C. 4.48L (标准状况)通入250mL NaOH溶液中： D. 溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，在离子方程式中应以CH3COOH形式存在，不能拆为H+，而选项中直接写H+，正确的离子方程式为：，A错误； B．硝酸酸化溶液检验NaCl溶液中的时，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为：，B正确； C．二氧化碳有0.2mol，NaOH为0.3mol，反应后生成等量的碳酸钠和碳酸氢钠，则离子方程式为：，C正确； D．足量NaOH与Mg(HCO3)2反应时，Mg2+和分别与OH-生成Mg(OH)2沉淀和，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，D正确； 故选A。 12. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 13. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. ①②③三步均为氧化还原反应 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯元素 C. 反应②的离子方程式为： D. 由图示的转化可得出、为该过程的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应机理图可知，①为，②为，③为，由此可以推出总反应为。 【详解】A．①为，该反应中无元素化合价变化，是非氧化还原反应；②为，Fe、S元素化合价发生变化，是氧化还原反应；③为，Fe、O元素化合价发生变化，是氧化还原反应；即②③均为氧化还原反应，①不是氧化还原反应，A错误； B．在图示的转化中，化合价不变的元素有氯元素、氢元素、铜元素，B错误； C．根据图示转化可知，反应②的离子方程式为，C正确； D．在反应①中为反应物，在反应②中为生成物，即是反应过程的催化剂，而在反应②中为反应物，在反应③中为生成物，为反应过程的催化剂，而为中间生成物，D错误； 故选C。 14. 粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制(已知：ⅰ。所加试剂均稍过量；ⅱ：KCl和NaCl的溶解度如图所示)： 下列说法错误的是 A. 滤渣2的成分含有、、 B. “过滤”操作中需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒 C. 步骤④中加稀盐酸调节可除去的离子有、 D. “一系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中含有、、、等杂质离子，加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀以除去，过滤，滤渣1为BaSO4，滤液1中加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀以除去Mg2+，再加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀以除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤渣2为、、，滤液2中加入稀盐酸，除去OH-、，经过一系列操作后得到精盐。 【详解】A．由分析可知，滤渣2的成分含有、、，A正确； B．“过滤”的作用是分离液体和固体，操作中需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，B正确； C．由分析可知，步骤④中加稀盐酸调节可除去的离子有、，C正确； D．KCl的溶解度受温度影响大，故除去NaCl溶液中的KCl，可蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤，则“一系列操作”是指蒸发结晶，趁热过滤，D错误； 故选D。 15. 某无色溶液X含有、、、、、、的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100 mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66 g白色沉淀Ⅰ；另取100 mL溶液X，逐滴滴加的NaOH溶液，生成沉淀Ⅱ的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定含有、、、 B. C. 生成的沉淀Ⅱ为， D. 溶液X中各离子浓度均为 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液X不含有色离子（蓝色），溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀Ⅰ，该白色沉淀可能为或或二者的混合物，即溶液中可能含有、中的1种或2种；另取100 mL溶液X，逐滴滴加的NaOH溶液，从图像可看出，段，无沉淀生成，说明溶液中含有，发生，而与不能共存，溶液中无；生成沉淀逐渐增多，到60 mL后达最大值且不再改变，说明溶液中含有，发生，与不能共存，也说明溶液中无；则4.66 g白色沉淀Ⅰ为，溶液中含有，且，根据溶液所含各微粒的浓度相等，即溶液中含有、，含有、，阳离子正电荷浓度>阴离子负电荷浓度，根据溶液呈电中性，说明含有，，则一定不含有；综上，溶液中一定含有、、、，一定不含有、、。 【详解】A．根据上述分析可知，溶液X中一定含有、、、，A正确； B．段，发生，消耗的NaOH溶液体积，B错误； C．发生，时，完全沉淀，达最大值，则生成的沉淀Ⅱ为，的物质的量为：，，C正确； D．根据上述分析可知，溶液X中各离子浓度均为，D正确； 故选B。 16. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入Ar、和的混合气体(已知Ar体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为3∶8 B. 原来和的体积之比可能为3∶1或1∶1 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 D. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前，活塞左右两侧气体体积之比为，活塞不移动即左右气体压强相同，温度相同时，根据气体体积之比等于物质的量之比，则左侧Ar与右侧和的混合气体物质的量之比为，原子数之比为，A错误； B．反应后恢复到室温，活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，即反应后剩余气体（可能为，也可能为）等于Ar的物质的量，设反应前Ar的物质的量为1 mol，和的混合气体物质的量为4 mol，反应后剩余1 mol气体，参加反应的气体为3 mol，由反应方程式可知，参加反应的气体中含有：，：，若剩余1 mol气体为氢气，则原混合气体和的体积之比；若剩余1 mol气体为氧气，则原混合气体和的体积之比，B正确； C．反应后恢复到室温，活塞停留于容器的中央，说明同温同压条件下左右两侧气体体积之比为，等于气体物质的量之比，即两边气体的物质的量相等，C正确； D．和的混合气体点燃引爆，发生反应，是气体分子数减小的反应，而开始活塞先左弹，说明右侧气体膨胀，则和燃烧放热，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央，说明右侧气体减少，该反应气体的物质的量减少，D正确； 故选A。 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。根据题意完成以下填空。 （1）已知82g 中含有个，则M相对原子质量为___________。 （2）常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中吹出气球体积最小的是___________(填化学式)。 （3）在V mL的硫酸铁溶液中，含有11.2g 离子，则此溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）由CO、两气体组成的混合气体12.0g，标准状况下，体积为6.72L。则CO、的物质的量之比为___________。 （5）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为：。该反应的氧化剂为___________，每生成标准状况下8.96L ，反应转移___________个电子。 【答案】（1）40 （2）SO2 （3）mol/L （4）1:3 （5） ①. KNO3、S ②. 9.632×1023 【解析】 【小问1详解】 n()==1 mol，则M(NO3)2的物质的量为0.5 mol，M(NO3)2的摩尔质量为=164 g/mol，则M的相对原子质量为164-62×2=40。 【小问2详解】 等质量(设为m g)的、CO、、四种气体的物质的量分别为mol、mol、mol、mol，常温常压下，气体的物质的量比等于体积比，则吹出气球体积最小的是SO2。 【小问3详解】 在V mL的硫酸铁溶液中，c(Fe3+)==mol/L，则此溶液中的物质的量浓度为c(Fe3+)=mol/L=mol/L。 【小问4详解】 CO、CO2混合气体的物质的量为=0.3mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(0.3-x)，由此可建立等式：28x+44(0.3-x)=12.0，x=0.075mol，0.3-x=0.225mol，则CO、的物质的量之比为0.075:0.225=1:3。 【小问5详解】 反应中，N元素由+5价降低到0价，S元素由0价降低到-2价，C元素由0价升高到+4价。反应中，氧化剂得电子，化合价降低，则该反应的氧化剂为KNO3、S，该反应中，若有3 mol C参加反应，生成3 mol CO2，转移电子12mol，则每生成标准状况下8.96LCO2，物质的量为=0.4mol，转移电子的物质的量为 ，转移的电子个数为 。 【点睛】同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。 18. 化学课上，兴趣小组的同学利用常见的化学试剂开展了系列实验： Ⅰ．胶体的制备及性质检验： （1）在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即可制得胶体，反应的化学方程式为___________。 （2）对制备的胶体进行分离提纯的方法是___________。 （3）下列说法正确的是___________(表示阿伏加德罗常数的值) A. 含有相同质量氯元素的与中铁元素质量比为2∶3 B. 标准状况下，2.24L 中含2mol氢原子 C. 个胶体粒子的质量为107g D. 相同物质的量的HCl与NaCl在水中都能产生个 Ⅱ．数字化实验主要是运用各种功能传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：①滴定管可以逐滴滴加液体。 ②a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 （4）在熔融状态下的电离方程式为___________。 （5）向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为___________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. （2）渗析 （3）A （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体；这个过程可以用化学方程式表示为：； 【小问2详解】 Fe(OH)3胶体粒子不能通过半透膜，溶液中的离子能通过半透膜。对制备的Fe(OH)3胶体进行分离提纯的方法是渗析； 【小问3详解】 A．设氯元素的质量均为mg，FeCl3与FeCl2物质的量分别为、，则两者铁元素质量比为，A正确； B．标准状况下，H2O为固液共存状态，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误； C．Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3与离子的聚合体，因此NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g，C错误； D．题意没有明确HCl与NaCl的物质的量，无法计算两者在水中电离出的物质的量，D错误； 故选A； 【小问4详解】 在熔融状态下的电离方程式为：； 【小问5详解】 向溶液中逐滴加入溶液至a点时，浑浊度最大，则钡离子此时完全转化为硫酸钡沉淀，氢氧根离子过量生成氢氧化钠，发生反应的化学方程式为；a点到b点过程中，继续滴加，氢离子和氢氧根离子生成水，发生反应的离子方程式为：。 19. 纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要480mL 溶液，但实验室只有固体碳酸钠和一定浓度的溶液(质量分数：20％；密度：)。该同学利用所给试剂配制所溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，至少还需要的两种玻璃仪器是___________。 （2）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为___________g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液。 （3）下图是用晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是___________。 A. B. C D. （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线 d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 （5）与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 锐器 D. 明火 【答案】（1）500 mL容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 14.3 ②. 21.9 （3）B （4）bf （5）AB 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【小问1详解】 据配制溶液步骤可知，配制480 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液，实验室没有480 mL的容量瓶，应该用500 mL的容量瓶，则需使用的仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还需要的两种玻璃仪器是500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 500 mL 0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na2CO3物质的量为0.10 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，需要Na2CO310H2O晶体的质量为m=n∙M=0.05 mol×286 g/mol=14.3 g；质量分数为20％；密度为的碳酸钠的物质的量浓度，，若用2.28 mol·L-1 Na2CO3溶液配制500 mL所需溶液，由稀释前后Na2CO3物质的量不变，得2.28 mol·L-1×V=0.05 mol，解得V≈0.0219 L=21.9 mL，需要用量筒量取21.9 mL溶液； 【小问3详解】 A．用托盘天平称量固体时，应遵循“左物右码”的原则，Na2CO310H2O晶体应放在左盘，A错误； B．在烧杯中溶解Na2CO310H2O晶体，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌加速溶解，B正确； C．转移溶液时要用玻璃棒引流，C错误； D．定容时，视线与凹液面最低处相切，仰视会造成溶液体积偏大，D错误； 故选B； 【小问4详解】 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，不影响定容时溶液的体积，对结果无影响，a不符合题意； b．根据热胀冷缩原理，未冷却至室温就转移定容，会导致定容时，加入的蒸馏水偏少，浓度偏大，b符合题意； c．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，导致溶液浓度偏低，c不符合题意； d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质损失，结果溶液浓度偏低，d不符合题意； e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出，导致溶质损失，结果溶液浓度偏低，e不符合题意； f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水，会导致溶质偏多，结果溶液浓度偏大，f符合题意； 故选bf； 【小问5详解】 A．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确； B．化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确； C．本实验过程中不使用锐器，C错误； D．本实验过程中不使用明火，D错误； 故选AB。 20. 草酸亚铁晶体(，摩尔质量：)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 （1）采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。 ①装置D的名称为___________。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→D→___________→B→尾气处理装置。(填仪器字母编号，仪器可重复使用) ③E装置在实验中的作用为___________。 ④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。 （2）将54.0g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示： 已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出A→B发生反应的化学方程式___________。 （3）草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有等杂质(除外，其他成分杂质不与溶液反应)，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取3.2g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00mL，向其中加入 溶液，恰好完全反应时消耗溶液6.40mL。 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉，再加入 溶液，恰好完全反应时消耗溶液2.40mL。 已知： ①步骤3中加入锌粉的目的为___________。 ②草酸亚铁晶体样品的纯度为___________％。 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. B→E→C ③. 吸收水和二氧化碳 ④. 装置C硬质试管中固体由黑变红，第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊 （2） （3） ①. 将溶液中的Fe3+还原为Fe2+ ②. 56.25 【解析】 【分析】草酸亚铁晶体在装置A中受热分解，生成的气体通过D装置中的无水硫酸铜检验是否有水生成，通过B装置中的澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过E装置，碱石灰吸收水和CO2后通入装置C中，CO和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过装置B检验生成的二氧化碳气体，最后进行尾气处理，据此分析； 【小问1详解】 ①由图可知，装置D的名称为(球形)干燥管； ②通过分析可知，装置的连接顺序为A→D→B→E→C→B→尾气处理装置； ③E装置在实验中的作用为吸收水和二氧化碳； ④若气体中含有CO，碱石灰吸收水和CO2后通入装置C中，CO和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过装置B检验生成的二氧化碳气体，则能证明气体产物中存在CO的现象是装置C硬质试管中固体由黑变红，第二个连接的澄清石灰水装置出现白色浑浊； 【小问2详解】 草酸亚铁晶体受热分解后，Fe元素的物质的量不变，则n(Fe)=n(FeC2O42H2O)=，草酸亚铁晶体中水的质量为，A点时，固体质量减少54.0g-43.2g=10.8g，则A点物质为，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，由于Fe元素的物质的量不变，生成的铁的氧化物中Fe元素的质量为，则氧化物中O元素的物质的量为n(O)=，n(Fe)∶n(O)=3∶4，则该氧化物为Fe3O4，A→B发生反应的化学方程式； 【小问3详解】 ①步骤3中加入锌粉的目的为将溶液中的Fe3+还原为Fe2+； ②草酸消耗的KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=0.1 mol/L ×(6.4-2.4) ×10-3 L=4×10-4 mol，结合题给方程式可得5FeC2O4·2H2O⁓5⁓2KMnO4，故n(FeC2O4·2H2O)=n(KMnO4)=10-3 mol，所以草酸亚铁晶体样品的纯度为×100%=×100%=56.25%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆实验中学实验二部2025级高一上阶段考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137 一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. “煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉”涉及的基本操作是过滤 B. 成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均涉及了氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D. 古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为 2. 植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚(主要成分是)发生溶解，生成了，下列说法错误的是 A. 植物光合作用：吸收的属于酸性氧化物 B. 植物呼吸作用：与互为同素异形体 C. 海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D. 珊瑚发生溶解：生成的是盐类 3. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 4. 1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是：凡是能够释放质子()的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A. B. C. D. 5. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C 、、、 D. 、、、 7. 下列有关可导电物质、电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 可导电物质 Cu 氨水 液态HCl NaOH固体 电解质 NaCl 强电解质 HCl 弱电解质 酒精 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学方程式中，电子转移的表示错误的是 A. B. C. D. 9. 下列说法中正确的是 A. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 B. 两种盐反应一定生成两种新盐 C. 氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 10. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 2.7g 中所带正电荷数为 B. NaOH溶液中含有的数目为 C. 常温常压下，2.24L 和NO混合气体中含有的氮原子数目为 D. 4.8g Mg在空气充分燃烧时转移电子数为 11. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是 A. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 硝酸酸化的溶液检验NaCl溶液中的： C. 4.48L (标准状况)通入250mL NaOH溶液中： D. 溶液中加入足量NaOH溶液： 12. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 13. 将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. ①②③三步均为氧化还原反应 B. 在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯元素 C. 反应②的离子方程式为： D. 由图示的转化可得出、为该过程的催化剂 14. 粗盐中含有、、、等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制(已知：ⅰ。所加试剂均稍过量；ⅱ：KCl和NaCl的溶解度如图所示)： 下列说法错误的是 A. 滤渣2的成分含有、、 B. “过滤”操作中需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒 C. 步骤④中加稀盐酸调节可除去的离子有、 D. “一系列操作”是指蒸发浓缩、冷却结晶 15. 某无色溶液X含有、、、、、、的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100 mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66 g白色沉淀Ⅰ；另取100 mL溶液X，逐滴滴加的NaOH溶液，生成沉淀Ⅱ的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定含有、、、 B. C. 生成的沉淀Ⅱ为， D. 溶液X中各离子浓度均 16. 如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入Ar、和的混合气体(已知Ar体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为3∶8 B. 原来和的体积之比可能为3∶1或1∶1 C. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体物质的量相等 D. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少 二、填空题(本大题共4小题，共52分) 17. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，也是定量研究化学的基础。根据题意完成以下填空。 （1）已知82g 中含有个，则M的相对原子质量为___________。 （2）常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中吹出气球体积最小的是___________(填化学式)。 （3）在V mL硫酸铁溶液中，含有11.2g 离子，则此溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）由CO、两气体组成的混合气体12.0g，标准状况下，体积为6.72L。则CO、的物质的量之比为___________。 （5）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生的主要化学反应为：。该反应的氧化剂为___________，每生成标准状况下8.96L ，反应转移___________个电子。 18. 化学课上，兴趣小组的同学利用常见的化学试剂开展了系列实验： Ⅰ．胶体的制备及性质检验： （1）在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即可制得胶体，反应的化学方程式为___________。 （2）对制备的胶体进行分离提纯的方法是___________。 （3）下列说法正确的是___________(表示阿伏加德罗常数的值) A. 含有相同质量氯元素的与中铁元素质量比为2∶3 B. 标准状况下，2.24L 中含2mol氢原子 C. 个胶体粒子的质量为107g D. 相同物质的量的HCl与NaCl在水中都能产生个 Ⅱ．数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。 已知：①滴定管可以逐滴滴加液体。 ②a点浑浊度最大，视为a点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 （4）在熔融状态下的电离方程式为___________。 （5）向溶液中逐滴加入溶液至a点时，发生反应的化学方程式为___________；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为___________。 19. 纯碱是一种重要的化工原料，某同学进行实验时需要480mL 溶液，但实验室只有固体碳酸钠和一定浓度的溶液(质量分数：20％；密度：)。该同学利用所给试剂配制所溶液。完成下列填空： （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，至少还需要的两种玻璃仪器是___________。 （2）若用固体碳酸钠配制所需溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为___________g；若用实验室提供的一定浓度的溶液配制所需溶液，需要用量筒量取___________mL溶液。 （3）下图是用晶体配制溶液的部分过程如图所示，操作正确的是___________。 A. B. C. D. （4）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水 b．未冷却至室温就转移定容 c．定容时，仰视刻度线 d．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出 f．所用碳酸钠晶体()因久置已部分失去结晶水 （5）与本实验安全注意事项有关的图标有___________(填字母)。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 锐器 D. 明火 20. 草酸亚铁晶体(，摩尔质量：)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。 （1）采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸亚铁晶体受热分解的产物。 ①装置D的名称为___________。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→D→___________→B→尾气处理装置。(填仪器字母编号，仪器可重复使用) ③E装置在实验中的作用为___________。 ④实验证明气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。 （2）将54.0g草酸亚铁晶体在氮气的氛围中加热分解，得到分解产物的热重曲线(样品质量随温度的变化情况)如图所示： 已知400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写出A→B发生反应的化学方程式___________。 （3）草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有等杂质(除外，其他成分杂质不与溶液反应)，测定其纯度的步骤如下： 步骤1：称取3.2g草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成250mL溶液。 步骤2：取上述溶液25.00mL，向其中加入 溶液，恰好完全反应时消耗溶液6.40mL。 步骤3：向步骤2反应后的溶液中加入适量的锌粉，再加入 溶液，恰好完全反应时消耗溶液2.40mL。 已知： ①步骤3中加入锌粉的目的为___________。 ②草酸亚铁晶体样品的纯度为___________％。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $