云南省楚雄州民族中学2025-2026学年高三上学期上学期9月测试化学试题

楚雄州民族中学高三年级9月月考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Zn 65 Br 80 Sb 122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “挖掘文物内涵，提升文物活力”。下列文物的主要材质属于蛋白质的是 A．北宋木雕罗汉像 B．绘有蛇的纸莎草纸 C．汉竹简 D．绢画《女史箴图》 A. A B. B C. C D. D 2. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列化学用语或图示正确的是 A. 异戊烷的键线式： B. 的系统命名：2,4-二羟甲基苯酚 C. 乙醚的结构简式： D. 乙醇分子的红外光谱图： 3. 某种超分子微胶囊由溶解TFP()的邻二甲苯油相和含的聚乙烯醇水相组成，可应用于药物缓释领域。下列说法错误的是 A. TFP中的C原子均为杂化 B. 邻二甲苯的球棍模型为 C. 基态的价电子排布式为 D. 聚乙烯醇可发生加成反应 4. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列做法正确的是 A. 将含有重金属的固体废渣直接填埋处理 B. 可将炽热铁水注入潮湿模具 C. 在做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 D. 完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 5. 有机化合物X可有效治疗哮喘、支气管炎等疾病，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是 A. 含有2种含氧官能团 B. 核磁共振氢谱中存在10组峰 C. 不存在顺反异构体 D. 1molX最多能消耗2molNaOH 6. 化学与生活、材料、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 高密度聚乙烯可用于制造防弹服和防弹头盔，因其支链少，链间作用力大 B. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 C. 成都市运会火炬外侧的花瓣采用的高强度防冻ABS塑料属于天然高分子 D. 可用于丝织品漂白，是由于它能氧化丝织品中的有色成分 7. 实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B．乙酸乙酯的制备与收集 C．验证苯与液溴制溴苯的反应为取代反应 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L 溶于水所得溶液中含氯的微粒总数等于 B. 500 mL 0.1 溶液中含有的数目为 C. 12 g金刚石和12 g石墨含有的键数目均为 D. 常温常压下，与足量反应，生成0.2 mol ，转移电子的数目为 9. 我国某研究团队近期研发了以双极膜(该膜可将水解离成H+和并定向通过)为交换膜的酸碱隔离电解液新型可充电锌锰干电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Zn电极电势比MnO2极电势高 B. 放电时，双极膜中阴、阳离子分别向左、右移动 C. 放电时，正极电极反应式为 D. 充电时，当电路中转移0.2mol电子，电解质溶液1质量减少6.5g 10. 某化学社团进行实验探究，由下列实验操作、现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 取涂改液(主要成分为有机物)与KOH溶液混合加热，充分反应后取上层清液，加入过量的稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 该涂改液中存在含氯有机化合物 B 向2 mL苯酚浊液中滴入1.0 溶液 苯酚浊液逐渐变澄清 酸性：苯酚>碳酸 C 向酸性溶液中滴加对甲基苯乙烯 酸性溶液紫红色褪去 乙烯基具有还原性 D 向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加新制，加热 出现砖红色沉淀 麦芽糖的水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于将转化为单质S，催化历程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①和③均发生了非极性键的断裂 B. 键角： C. 使转化成，恢复催化剂活性 D. O—H键的键能大于S—H键的键能，所以沸点： 12. 布洛芬(Ⅰ)具有抗炎、镇痛、解热作用，通过对该分子进行如下修饰可降低对胃肠道的刺激，其中为吡啶环。下列说法错误的是 A. Ⅰ的分子式为 B. Ⅰ与氢气加成后的产物，环上的一氯代物有4种 C. Ⅱ的同分异构体中，吡啶环上仅连一个取代基的结构有5种 D. Ⅲ中含有2个手性碳原子 13. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A. 每个周围最近的共有6个 B. 若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 C. 与水完全反应产生44.8L氢气 D. 晶体的密度为 14. 常温下，向10 mL 0.1 某三元弱酸(简写为)溶液中滴加 的NaOH溶液，滴加NaOH溶液后的溶液的pH与含A粒子分布系数的关系如图所示。已知：含A粒子的分布系数表达式为(含A粒子)。下列说法错误的是 A. 曲线②表示随滴加NaOH溶液后溶液的pH的变化曲线 B. 常温下， C. 常温下溶液中 D. 时，溶液中： 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 15. 1,2-二溴乙烷是一种具有特殊气味的无色液体，在化工领域应用广泛，可用作溶剂、有机合成中间体以及汽油抗爆剂的添加剂等。实验室用新制的乙烯与溴加成的方法制备1，2-二溴乙烷。部分实验装置如图所示(加热及夹持装置略去)： 实验步骤： ①组装实验仪器，并检查装置气密性。 ②在冰水浴冷却下，将8 mL(0.15 mol)浓硫酸与4 mL(0.066 mol)乙醇混合均匀，取4 mL该混合液加入三颈烧瓶中，放入几片碎瓷片，剩余混合液装入仪器a中备用。 ③加热混合液，使液体温度迅速升至170℃，然后缓慢滴加乙醇-硫酸混合液。 ④当装置D中出现特定现象，反应即可视为结束。 ⑤将装置D中的产物依次用10 mL水、10 mL 10% NaOH溶液、10 mL水进行洗涤，然后进行分液、干燥、蒸馏，得到产品1.5 g。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________；装置A中发生主要反应的化学方程式是___________。 （2）装置B中长玻璃管的作用是___________。 （3）步骤③中缓慢滴加乙醇-硫酸混合液的原因可能是___________(填选项字母)。 a．确保乙烯平稳生成，充分与溴反应 b．延长反应时间 c．减小气体流速，减少溴进入装置E中 （4）装置C和装置E所加试剂相同，该试剂是___________。 （5）反应结束时装置D中的现象是___________。 （6）步骤⑤中，第二次水洗的目的是___________。 （7）该实验的产率是___________%(保留整数)。 16. 氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产中应用广泛。回答下列问题： （1）CO和分别与氧气反应的热化学方程式如下。 ① ② 已知某反应的平衡常数表达式为，写出此反应的热化学方程式：___________。 （2）反应 的速率方程为(k为只受温度影响的速率常数)，则既能加快反应速率，又能增大NO产量的措施是___________。 （3）中国科学院大学以Bi为电极材料，利用化学催化还原制备HCOOH．用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图所示(*表示微粒与Bi的接触位点)： 依据反应历程图中的数据，你认为电化学催化还原生成HCOOH的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是___________。 （4）一定温度下的恒容密闭容器中，反应的部分实验数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 /() 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 a 0.03 0.02 ①根据表格中的数据推测___________。 ②0.1 完全分解所需时间为___________。 （5）一种利用一氧化碳脱硝的方法涉及如下反应： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． ； ①一定温度下，向10 L恒容密闭容器中充入0.1 mol CO和0.1 mol ，10 min末达到平衡。实验测得反应前容器内气体压强为100 kPa，平衡时容器内气体压强为95 kPa，CO、NO的分压均为5 kPa，分压为15 kPa．则0∼10 min内平均反应速率___________。 ②反应ⅱ的平衡常数___________(是用分压表示的平衡常数，保留一位有效数字)。 17. (六氟锑酸钠)是光化学反应的催化剂。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、，还含少量、、等)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，、。②“滤液”中主要含有、以及三种溶质。回答下列问题： （1）锑矿含有的五种元素(Sb、Fe、Cu、O、S)中位于元素周期表d区的有_______种。 （2）“浸出”时可与反应生成硫代亚锑酸盐()和亚锑酸盐()，写出反应的离子方程式：_______,只能在碱性介质中存在，遇酸则生成硫代亚锑酸(不稳定，与亚硫酸类似，会分解)，写出与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （3）“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。 （4）“精制”的目的是除去溶液中的。常温下，向“滤液”中加入胆矾，生成和沉淀，若此时溶液的为10，则溶液中剩余_______。 （5）锑矿粉中Sb的质量分数为，整个流程中损失率为，则锑矿粉理论上能制备的质量为_______t(只列式不计算)。 （6）工业上还可以通过电解含、、的溶液制备金属，电解过程中，阳极上发生的电极反应为_______。 18. 化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基，W为卤族元素)； ②。 回答下列问题： （1）A的系统名称是___________。 （2）F所含官能团的名称为___________。 （3）C的结构简式为___________。 （4）F→G反应的化学方程式为___________；G→H的反应类型为___________。 （5）H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为___________。 （6）L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种。 ①含有手性碳原子 ②能发生银镜反应 ③含苯环且苯环上只有一个取代基 （7）E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则X和Z的结构简式分别为___________、___________。 楚雄州民族中学高三年级9月月考 化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Zn 65 Br 80 Sb 122 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4大题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. （2）平衡气压，保证实验安全 （3）ac （4）NaOH溶液 （5）溴的颜色全部褪去 （6）除去有机相残留的NaBr、NaBrO、NaOH等无机物 （7）40 【16题答案】 【答案】（1） （2）增大二氧化氮的浓度 （3） ①. 高于 ②. 生成CO的中间体()的活化能高于生成HCOOH的中间体()的活化能 （4） ①. 0.04 ②. 100 min或6000 s （5） ①. 0.0003 ②. 0.9 【17题答案】 【答案】（1）1 （2） ①. ②. （3）和 （4） （5） （6）或 【18题答案】 【答案】（1）4-异丙基硝基苯或4-硝基异丙基苯 （2）碳氯键(或氯原子)、醛基 （3） （4） ①. ②. 加成反应(或还原反应) （5） （6）4 （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $