1.2 离子反应 第2课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第二节 离子反应　 第2课时 离子反应和离子方程式 一、离子反应 实验探究：【实验1-3】硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应 实验分析： BaCl2和Na2SO4的电离方程式 ______________________________、________________________________ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：___________________ Na2SO4溶液：_______________ 混合后数目减少的离子 混合后数目不变的离子 反应实质 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－ Na2SO4===SO42-＋2Na＋ SO42-、Na＋ SO42-、 Ba2＋ Ba2＋、SO42-结合成BaSO4白色沉淀 3 一、离子反应 1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 指反应物、生成物或二者皆有 3.复分解型离子反应发生的条件: 2.实质：从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 举例说明硫酸钠和硝酸钾为什么不反应 4 二、离子反应方程式 1、定义：用实际参加反应的离子符合表示离子反应的式子叫做离子方程式。 如硫酸钠与氯化钡的离子方程式均为：Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 2、离子方程式的书写 方法一：按离子反应条件书写 （1）确定发生反应的微粒（离子）和产物 （2）写出反应式 5 ①写：化学方程式 ②拆： ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀 符号、气体符号等。 方法二： 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）——拆 把难溶物、难电离物质、单质、气体、氧化物仍用化学式表示——不拆 p127 书写下列反应的离子方程式。 (1)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。 (2)铁与稀硫酸反应生成氢气。 (3)书写H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: _______________________________________。 (4)书写NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式: _______________________________________。 (常规型)书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化物的处理 ①氧化镁溶于稀硫酸:　 。  ②氧化钠溶于水:　 。  ③二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀　 。 (2)酸式盐的处理 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合:____________________________________。  ④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液:  。  微溶物 作为反应物 作为生成物 处于溶液状态写离子符号 如澄清石灰水，Ca2++2OH- 处于浊液或固态时写化学式 如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2 Ca(OH)2 ↓ 、CaSO4 ↓ (3)微溶物的处理 ⑤澄清石灰水中加入稀盐酸:  。  ⑥石灰乳与Na2CO3溶液反应:  。  ⑦Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合:  。  氨水作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH3↑ 三、离子反应方程式的意义 H+ + OH- = H2O HCl+NaOH = NaCl+ H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O HCl+KOH = KCl+ H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 思考：酸和碱的反应是否都用H+ + OH- = H2O表示? 此反应只表示酸碱中和反应吗？ 【典例1】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化铜与稀硫酸反应： CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 【典例2】下列离子方程式正确的是(　　) A．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag C．向NaOH溶液中滴加NaHSO4溶液：H＋＋HSO4－=SO42-＋H2O D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O 离子共存即离子之间不能发生反应，判断离子是否大量共存，及判断离子之间能否发生反应。若反应，则不共存；若不反应，则能大量共存。 四、离子共存问题 注意：题干是否有隐含条件 （1）无色透明溶液中，不存在有色离子，澄清透明溶液可以存在有色离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- 蓝色 黄色 浅绿色 紫红色 该溶液中有H+、因此能与H+反应的离子均不能存在如： OH-；弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2- （2）强酸性溶液中； 遇石蕊显红色的溶液中； 该溶液中有OH-、因此能与OH-反应的离子不能存在如： H + ；NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、HS- （3）强碱性溶液中； 遇酚酞显红色的溶液中； 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ (1)、H+、Na+、CO32-、Cl- (2)、Ca2+、K+、NO3-、CO32- (3)、Ba2+、H+、Cl-、SO42- (4)、H+、Ba2+、NO3-、OH- (5)、H+、Na+、Cl-、S2- (6)、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32 D. K+ Ba2+ CO32- OH- 3、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3 - 4、某溶液中存在H+、Na+、Ba2+，则该溶液中一定还大量存在的离子是下列离子中的( ) A. K+ B. SO42- C. Cl- D. OH- 5、已知两种溶液中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲、乙两溶液各含其中的三种离子，其中甲溶液呈碱性，试推断： （1）甲溶液含有 、 、 ； （2）乙溶液含有 、 、 。 6、 某溶液中含有大量的 Cl−、CO32−、OH−,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是____________ (填 序号,可重复使用)。 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液。 42123 18 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $