1.2 离子反应 第1课时 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“电解质的电离”核心知识点，以生活常识“湿手不摸电器”导入，衔接物质分类（纯净物、化合物）知识，通过熔融NaCl导电性实验等探究，结合“NaCl为何导电”问题链，构建“物质导电-电离-电解质”的认知支架。 其亮点在于融合科学探究与实践（如熔融NaCl导电实验）、证据推理与模型认知（构建“电解质→电离→自由移动离子→导电”思维模型），通过SO₂是否为电解质等典例辨析培养科学思维。学生能建立宏微联系，教师可借助清晰逻辑与实例提升教学效率。

第二节 离子反应　 第1课时 电解质的电离 1 【对物质世界的基本认识】 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 无机化合物 有机化合物 浊液（乳浊液、悬浊液） 胶体 溶液 …… 金属单质 非金属单质 稀有气体 酸 碱 盐 氧化物 …… 2 生活常识 人的手上常会沾有NaCl ，遇到水后形成电解质溶液，电解质溶液能导电。 一、物质的导电性实验 1. 实验探究【实验1-2】 熔融NaCl导电性实验 4 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电、蒸馏水也不导电。 NaCl溶液、KNO3溶液都能够导电，熔融NaCl能导电。 实验结论： 【温馨提示】严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。 思考：为什么NaCl固体不导电，NaCl熔融状态和水溶液能导电呢？ 带电荷的粒子 按一定方向移动 电流 导电 金属导电：有自由移动的电子 + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - - 猜想：NaCl熔融和水溶液导电：有自由移动的带电粒子 类比 2. 分析物质导电的原因 (1)NaCl固体不导电原因分析 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 (2)熔融NaCl导电原因分析 (3)NaCl溶液导电原因分析 9 10 二、电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 1. 2.电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。 发生电离 溶于水 或熔化 导电 自由移动的离子 电解质 物质导电思维模型 （酸、碱、盐、金属氧化物、水） 判断要点：1、是化合物（纯净物），单质、混合物一定不是电解质。 2、在一定条件能自身电离出离子。 胶体一定是混合物 同素异形体必须是单质 11 “ 证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，阅读材料进进一步理解建模在化学学习中的重要性。 12 【问题1】SO2属于化合物，溶于水也能导电。SO2属于电解质吗？ 不管水溶液，还是熔融状态下，导电的阴阳离子，必须要自己电离产生。 【总结】 1、 不是电解质 自身发生电离 13 【问题2】 1.CaO溶于水生成Ca(OH)2 ，溶液中自由移动的导电离子是Ca2+、OH-，不是CaO直接电离产生，所以CaO不是电解质吗？ 2. CuO难溶于水，不能产生自由移动的导电离子，不是电解质吗？ 大多数金属氧化物，不管是否与水发生反应，不管是否溶于水。其熔融状态下也能产生自由移动的阴、阳离子，它们属于电解质。要分水溶液和熔融状态两种情况思考。 【问题3】我们实验发现BaSO4的水溶液基本不导电，那BaSO4是电解质吗？ 1.某些难溶于水的化合物在熔融状态是能够导电的。 2.某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl 、CaCO3等，由于它们的溶解度太小，解离出的阴阳离子太少，通常实验很难测其水溶液的导电性，但并不能说它们不电离。事实上，它们溶于水的部分发生了电离。 【总结】 2、电解质与导电无必然联系。 3、电解质判断与物质溶解度无关 15 【归纳总结】 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 Cu、石墨 电解质 …… 大部分有机物：酒精、蔗糖等 非金属氧化物：CO、CO2、SO2等 部分非金属氢化物 NH3、PH3 （酸、碱、盐、金属氧化物、水） 能导电的不一定是电解质，电解质本身不一定导电 电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物也不一定是电解质 16 【典例2】下列各组物质，前者是电解质，后者不是电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【典例1】下列说法中正确的是（ ） A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它不是电解质 B C 17 【典例3】下列说法中，正确的是（ ） A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 18 3、电解质与物质导电性关系 熔融条件：盐、碱、部分金属氧化物。 水溶液条件：可溶盐、可溶碱和酸。 （1）电解质溶液导电能力强弱影响因素： 电解质在溶液中形成的离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强。 （2）电解质导电的条件 酸在熔融条件下是以分子形式存在的 19 【典例1】下列物质不能导电的是（ ） A．铜丝 B．NaCl溶液 C．熔融HCl D．熔融MgCl2 【典例2】现有下列物质，请用序号填空。 ① NaOH固体　 ② 铜丝 ③ HCl气体　 ④ 稀硫酸　 ⑤ CO2气体　 ⑥ 氨水 ⑦ Na2CO3粉末　 ⑧ 蔗糖晶体 ⑨ 熔融NaCl ⑩ 胆矾晶体 （1）上述状态下可导电的是 。 （2）属于电解质的是 。 （3）上述状态下的电解质不能导电的是 。 2469 1379 10 20 拓展 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 强酸；强碱；大多数盐：NaCl、AgCl、BaSO4……; 活泼金属氧化物 弱酸；弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O; 水；极少数盐: (CH3COO)2Pb。 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 电解质 21 4、电离方程式及书写 用化学符号来表示电解质电离过程的式子，叫作电离方程式，如：HCl = H++ Cl- CH3COOH CH3COO-+H+ Ba(OH)2 = Ba2++2OH- Na2SO4 = 2Na++SO42- a.左边写电解质的化学式，右边写阴、阳离子； b.强电解质用“=”号，弱电解质用 。 c.原子团不能拆开 ，如 SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH- d.配平、遵循“原子守恒”“电荷守恒” (1)定义: (2)注: 弱电解溶液中还存在分子 22 教材p20第5题 a.请写出NaHSO4 、NaHCO3在水溶液中的电离方程式 酸式盐 NaHSO4 Na+ + H+ + SO42- NaHCO3 Na+ + HCO3- 水溶液下 强酸酸式根可拆 弱酸酸式根不拆 b.请写出NaHSO4 、NaHCO3在熔融状态下的电离方程式 NaHSO4 （熔融） Na+ + HSO4- NaHCO3 （熔融） Na+ + HCO3- 熔融状态下 强（弱）酸酸式根均不拆 （3）酸式盐电离方程式书写 一般不指明就是水溶液的 24 （4）多元弱酸电离方程式书写（分步电离） 拓展 25 思考：如何从电离的角度理解酸、碱、盐的本质？ (1) 酸：电离时生成的阳离子全部为H+的化合物； (3) 盐：由金属阳离子或铵根离子（NH4+)与酸根阴离子组成的化合物。 (2) 碱：电离时生成的阴离子全部为OH−的化合物； 26 【典例1】下列在水溶液中的电离方程式，错误的是 （ ） A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－ B．H2SO4=2H＋＋SO42－ C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ 【典例2】下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（ ） A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢 B C 27 教材p21第9题 28 Lavf58.20.100 Lavf57.83.100 $