精品解析：江西省南昌市进贤县第一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

进贤一中2025-2026学年度高中化学第一次月考卷 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题，共42分) 一、单选题(每个选择题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 3. 下列有关说法正确的是 A. 纯净物中一定只含有一种元素 B. 混合物中一定含有两种及以上元素 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 4. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 该反应是非氧化还原反应 C. N2O4发生还原反应 D. 反应中碳元素的化合价降低 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 6. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 7. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液加入NaOH溶液： C. 铁和稀盐酸反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 9. 如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是 A. CO2+2OH-=H2O+ B. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 11. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 1个参加反应有1个电子转移 12. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 13. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 14. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. ①在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中： （1）______元素被氧化，______发生还原反应______发生氧化反应。 （2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目______。 ②2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （3）将②化学方程式改写为离子方程式：______。 （4）中氮元素的化合价为______价。 （5）已知能发生反应：。用单线桥法表示该反应中电子转移情况______。 16. Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （1）CO2、 SiO2、 SO2、 SO3都属于酸性氧化物， 由 可完成 SO3与 NaOH 反应的方程式为： ___________。 （2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐， 及 可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH反应的方程式为： ___________、___________。 Ⅱ．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲： 饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （4）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________。 （6）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3，胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若___________(填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。 17. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 【做出预测】 a.溶液呈碱性 b.溶液能与盐酸反应 c.溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的溶液，滴加滴石蕊试液 溶液变红 ii 向i所得溶液中逐滴加入溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是__________（填字母）。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验: 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 iv 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 v 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为___________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为____________。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学写出了两个离子方程式。 式一： 式二： 针对实验v你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是式__________（填“一”或“二”）。 【拓展探究】 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中Ⅱ代表滴加__________（填化学式）溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的离子是__________。 ③__________（填字母）点对应的溶液呈中性。 18. 现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：①A＋D→溶液+气体；②B＋C→溶液+沉淀；③B＋D→溶液+沉淀；④A＋B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题： （1）写出各物质化学式：A______，B______，C______，D______。 （2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。______。 （3）书写离子方程式 ①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：______。 ②氢氧化铁和浓盐酸反应______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 进贤一中2025-2026学年度高中化学第一次月考卷 满分：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题，共42分) 一、单选题(每个选择题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 【详解】A．碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误； D．BaSO4在熔融状态下能导电，是因其发生了电离，生成Ba2+和SO，所以BaSO4是电解质，D正确； 故选D。 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射溶液和胶体，可以加以区分 C. 把饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取胶体 D. 早晨树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确； B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确． 故选C． 3. 下列有关说法正确的是 A. 纯净物中一定只含有一种元素 B. 混合物中一定含有两种及以上元素 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净物可为单质或化合物，化合物中含两种及两种以上元素，A错误； B．混合物中不一定含有两种及以上元素，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，B错误； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等都不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 4. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射，火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合价为-2价)和四氧化二氮(N2O4)，燃烧时发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是分解反应 B. 该反应是非氧化还原反应 C. N2O4发生还原反应 D. 反应中碳元素的化合价降低 【答案】C 【解析】 【分析】C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O反应前后，四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化。 【详解】A．由化学方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反应，A错误； B．反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B错误； C．四氧化二氮中氮元素的化合价降低，被还原，C正确； D．偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高，被氧化，D错误； 故选C。 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Si元素化合价由+4价降低为0价，C元素化合价由0价升高到+2价，表示为：，A错误； B．反应为歧化反应，1个Cl2分子中1个Cl原子由0价升为+1价（失1e-），1个Cl原子由0价降为-1价（得1e-），B错误； C．反应中，Fe（0价）失2e-变为Fe2+（+2价），2个Fe3+（+3价）各得1e-变为Fe2+（+2价），总转移电子数为2e-，单线桥从Fe指向Fe3+并标“2e-”，表示正确，C正确； D．反应 中，KClO3中Cl（+5价）得5e-变为Cl2（0价），5个HCl中Cl（-1价）各失1e-变为Cl2（0价），总转移电子数为5e-， 单线桥表示电子转移方向和数目为，D错误； 故选C。 6. 由某些单质生成盐的转化关系可表示为： 下列转化关系可以实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜不能和水生成氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸等生成铜盐，A不符合题意； B．镁和氧气生成氧化镁，氧化镁和盐酸生成氯化镁，氯化镁和硫酸钠不反应，B不符合题意； C．硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，C不符合题意； D．碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，D符合题意； 故选D。 7. 已知亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱，正确；蔗糖是非电解质，错误；NaHS是酸式盐，正确；Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；SO2是酸性氧化物，正确。A中有两处错误，不符合题意； B．Ba(OH)2是碱，正确；CH3COONH4是盐且为强电解质，正确；Na2HPO3是正盐（因H3PO3为二元酸），酸式盐分类错误；Na2O是碱性氧化物，正确；CO不是酸性氧化物，错误。B中有两处错误，不符合题意； C．KOH是碱，正确；BaSO4是强电解质，正确；NaHSO4是酸式盐，正确；CaO是碱性氧化物，正确；SO3是酸性氧化物，正确。所有分类均正确，符合题意； D．纯碱（Na2CO3）是盐而非碱，错误；H2SO4是电解质，正确；NaHCO3是酸式盐，正确；K2O是碱性氧化物，正确；CO2是酸性氧化物，正确。D中碱分类错误，不符合题意； 故选C。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 向溶液加入NaOH溶液： C. 铁和稀盐酸反应： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2反应时，提供的OH-与按1:1反应生成和H2O，Ca2+与结合生成CaCO3沉淀。总反应式为，符合反应比例，A正确； B．KHSO4在溶液中完全离解为K+、H+和，与NaOH反应时实际是H+与OH-中和生成H2O，而非直接参与，方程式为：，B错误； C．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为：，C错误； D．Ba(OH)2与稀硫酸反应时，除生成BaSO4沉淀外，H+与OH-应中和生成H2O，方程式为：，D错误； 故选A。 9. 如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中属于阴影部分的反应是 A. CO2+2OH-=H2O+ B. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，A包含B，由于置换反应都是氧化还原反应，所以B为置换反应，A为氧化还原反应，则C为离子反应，故阴影部分是非置换反应且属于氧化还原的离子反应。 【详解】A．反应CO2+2OH-=H2O+CO不是氧化还原反应，A不符合题意； B．反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O不是置换反应且属于氧化还原的离子反应，B符合题意； C．反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+是置换反应，C不符合题意； D．反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是离子反应，D不符合题意； 故选B。 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 常温下pH=11的溶液中：、Na+、Cu2+、 B. 加入锌片能放出H2的溶液中：、K+、、Cl- C. 无色透明酸性溶液中：Na+、、Al3+、 D. 含有大量的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，pH=11的溶液显碱性，Cu2+和OH-不能够大量共存，A错误； B．加入锌片放出氢气的溶液为酸性溶液，H+、不能大量存在，B错误； C．显紫红色，C错误； D．Na+、Mg2+、Cl-、Fe3+、能大量共存，D正确； 故选D。 11. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：。下列说法正确的是 A. 在反应中失去电子 B. 被氧化 C. 在反应中被还原 D. 1个参加反应有1个电子转移 【答案】D 【解析】 【分析】在反应中，KClO3中的Cl由+5价降低到+4价，化合价降低，得电子作氧化剂，发生还原反应；H2C2O4中的C由+3价升高到+4价，化合价升高，失电子作还原剂，发生氧化反应。 【详解】A．Cl元素的化合价由价降低为价，则在反应中得到电子，故A错误； B．Cl元素的化合价由价降低为价，作氧化剂，被还原，故B错误； C．C元素的化合价由价升高到价，被氧化，则在反应中被氧化，故C错误； D．因反应中Cl元素的化合价由价降低为价，则1个参加反应有1个电子转移，故D正确； 故选D。 12. NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 13. 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有 B. 可能含有 C. 一定含有 D. 一定不含 【答案】A 【解析】 【分析】某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 【详解】A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应： B. 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳： C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石与醋酸反应，大理石难溶，写化学式：＋2CH3COOH=2CH3COO-＋H2O＋CO2↑+Ca2+，A错误； B．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳生成碳酸钙：，B错误； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O，C错误； D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应，NaOH少量，设NaOH为“1”，离子方程式为：，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. ①在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中： （1）______元素被氧化，______发生还原反应______发生氧化反应。 （2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目______。 ②2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （3）将②化学方程式改写为离子方程式：______。 （4）中氮元素的化合价为______价。 （5）已知能发生反应：。用单线桥法表示该反应中电子转移情况______。 【答案】（1） ①. Cl(或氯) ②. K2Cr2O7 ③. HCl （2） （3）+8H2O （4）+3 （5） 【解析】 【小问1详解】 K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应，HCl中Cl元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，Cl元素被氧化；K2Cr2O7中Cr元素化合价降低发生还原反应，HCl发生氧化反应。 【小问2详解】 K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应，Cr元素化合价由+6降低为+3，Cl元素化合价由-1升高为0，用双线桥法标明电子转移的方向和数目为； 【小问3详解】 2KMnO4+l6HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应的离子方程式为+8H2O； 【小问4详解】 中Na显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0，氮元素的化合价为+3价。 【小问5详解】 反应，中N元素化合价由+3降低为+2，HI中I元素化合价由-1升高为0，用单线桥法表示该反应中电子转移情况为； 16. Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： （1）CO2、 SiO2、 SO2、 SO3都属于酸性氧化物， 由 可完成 SO3与 NaOH 反应的方程式为： ___________。 （2）NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐， 及 可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH反应的方程式为： ___________、___________。 Ⅱ．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲： 饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 （3）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________。 （4）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论___________。 （5）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为___________。 （6）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3，胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若___________(填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1） （2） ①. NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑ ②. NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O （3）(胶体)+3HCl （4）用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 （5）由于 Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀 （6）不出现白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 SO3与NaOH反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：； 【小问2详解】 NaHS与HCl反应生成氯化钠和硫化氢气体，反应方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑；NaHS与NaOH反应生成硫化钠和水，反应方程式为：NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O； 【小问3详解】 饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：(胶体)+3HCl； 【小问4详解】 胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功； 【小问5详解】 饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀； 【小问6详解】 因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 17. 某兴趣小组对的性质进行了如下探究。 （1）从组成上看，它与类似，应该属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 【做出预测】 a.溶液呈碱性 b.溶液能与盐酸反应 c.溶液能与溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 i 取少量的溶液，滴加滴石蕊试液 溶液变红 ii 向i所得溶液中逐滴加入溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 （2）上述预测a、c中，正确的是__________（填字母）。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验: 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 iii 向溶液中滴加溶液 有气泡生成 iv 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 v 向溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 （3）①实验iii中反应的离子方程式为___________。 ②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为____________。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学写出了两个离子方程式。 式一： 式二： 针对实验v你认为刚开始滴加时发生反应的离子方程式应该是式__________（填“一”或“二”）。 【拓展探究】 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中Ⅱ代表滴加__________（填化学式）溶液的曲线。 ②b点溶液中大量存在的离子是__________。 ③__________（填字母）点对应的溶液呈中性。 【答案】（1）盐 （2）c （3） ①. ②. ③. 二 （4） ①. ②. ③. ad 【解析】 【小问1详解】 含有钠离子和酸根离子，为盐。 【小问2详解】 i中溶液变红色，说明溶液显酸性；ii中溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明能和氢氧化钠反应使得溶液酸性消失，故上述预测a、c中，正确的是c。 【小问3详解】 ①向溶液中滴加溶液，有气泡生成，说明生成了二氧化碳，即氢离子和碳酸根离子发生了反应，离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑。 ②iii中说明溶液含有，iv中说明含有硫酸根离子，在溶液中的电离方程式为。 ③向溶液中滴加溶液，初始不足而完全反应，反应为，故为式二。 【小问4详解】 ①稀硫酸和生成水和硫酸钡沉淀，导电性减弱，恰好完全反应时导电性几乎为零，继续滴加溶液，溶液导电性增强，故曲线Ⅰ代表滴加溶液的变化、曲线Ⅱ代表滴加溶液的变化。 ②曲线Ⅱ为溶液中滴加溶液，结合曲线Ⅰ可知，b点时时钡离子恰好完全沉淀，故b点溶液中大量存在的离子是。 ③a点为溶液和硫酸恰好反应生成硫酸钡和水，得到中性液体；d点为溶液中滴加溶液且此时溶液中溶质为硫酸钠，溶液为中性，故a、d点对应的溶液呈中性。 18. 现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：①A＋D→溶液+气体；②B＋C→溶液+沉淀；③B＋D→溶液+沉淀；④A＋B→溶液+沉淀。⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题： （1）写出各物质化学式：A______，B______，C______，D______。 （2）写出实验③中反应中相关的离子方程式。______。 （3）书写离子方程式 ①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：______。 ②氢氧化铁和浓盐酸反应______。 【答案】（1） ①. K2CO3 ②. Ba(NO3)2 ③. K2SO4 ④. NaHSO4 （2）Ba2++= BaSO4↓ （3） ①. 2H+++Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O ②. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2中的一种，进行如下实验：①A＋D→溶液+气体；②B＋C→溶液+沉淀；③B＋D→溶液+沉淀；④A＋B→溶液+沉淀。由实验现象可知，B与A、C、D反应都生成白色沉淀，则B为Ba(NO3)2；A、D为K2CO3、NaHSO4中的某一种，则C为K2SO4；⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，则沉淀为BaCO3，溶液中含有HNO3，由此可得出A为K2CO3，D为NaHSO4。 【小问1详解】 由分析可知，各物质化学式：A为K2CO3，B为Ba(NO3)2，C为K2SO4，D为NaHSO4。 【小问2详解】 实验③中，B[Ba(NO3)2]＋D[NaHSO4]→溶液(NaNO3、HNO3)+沉淀(BaSO4)，Na+、H+、都未参加反应，则反应中相关的离子方程式为Ba2++= BaSO4↓。 【小问3详解】 ①Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合，发生反应生成BaSO4沉淀和H2O，依据物质的拆分原则、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式：2H+++Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O。 ②氢氧化铁[Fe(OH)3]和浓盐酸反应，生成FeCl3和H2O，依据物质的拆发原则，电荷守恒和原子守恒，可得出反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $