江苏省镇江市丹阳市华南实验初级中学2025-2026学年九年级上学期10月月考化学试题

九年级化学限时训练 说明：1.本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。 2.考生必须在答卷纸上指定区域内作答，在本试卷上和其他位置作答一律无效。 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于纯净物的是 A.空气 B.冰水 C,盐酸 D,白酒 2.下列属于化学变化的是 A.蜡烛燃烧B.冰雪融化C打碎玻璃 B剪裁纸张 3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A 铜丝用于做电线电缆 B. 金刚石用于切割玻璃 心，氧炔焰用于切割金属 D. 用活性炭除污水颜色 4.反应CaH2+H20→Ca(OH)2+H2可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A.CaH2 B.H20 C.Ca(OH)2 B.H2 5下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 含碳物质 葡萄糖、蔗糖、食盐 ⊙ 缓慢氧化 铁丝生锈、人的呼吸、红磷燃烧 Q 反应容器 试管、烧杯、集气瓶 D 带电粒子 质子、中多、电子 6.用双氧水和MnO2制取O2并回收Mn02,下列操作不正确的是 0 A。装MmnO2 B.制取 C收集 D.过滤 7.以下实验方法正确的是 A.用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水 B.加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 C.用10mL量筒量取6.25mL食盐水 D加热除去K2MnO4中混有的KMnO4 8.下列排序正确的是 N2 CO2 C2 CO2 CH2O C2HsNO2 A,空气中物质含量： 由高到低 →B.物质中元素种类： 由多到少 外焰内焰焰心 Cu2(OH)2CO3 Cuo Cu C.酒精灯火焰温度：一 .物质的热稳定性： 由高到低 由强到弱 9.下列指定反应的化学符号表达式正确的是 A铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2点感→Fe203 B.稀盐酸除铜绿：Cuz(OH2C03+HC一 CuCl2+H2O+CO2 C.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3-→NH4+20+CO2 D,用石灰石浆吸收烟气中二氧化硫：CC03+S02+O2 -Cas04 10.反应C2+NaOH→NaCl+NaCIo+H20可用于制备消毒剂。列说法不正确的是 A,C2是由分子构成的 B.NaOH有腐蚀性，不能放在纸片上称量 C.NaCI可用作调味品来烧菜 凡反应后生成物中含氧元素的化合物共有3种 1 11.嫦娥六号月背采集的样品含氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说浊不正确的是 A.氮气的化学式是He2 B,氮元素的相对原子质量为4.003 2 He C.氮元素属于稀有气体元素 4.003 D.氮气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 12.下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 铁在氧气中燃烧时生成四氧化三铁 B.纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 C,疏在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D.红磷在氧气中燃烧生成大量白雾 13.实验室加热Ca(OH)2和N4CI的混合物制取NH。下列说法不正确的是 A,装置①中试管口有较多水珠出现，说明反应生成了水 Ca(OH:和NH,C 固体况合物 B.用装置②收集NH3,说明NH的密度比空气伏 C.装置③中观察到酚酞试液变红，说明反应生成了NH D.装置③中漏斗的作用是防止倒吸，说明NH可能易溶于水 14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A.H20如02 2、点燃，Mg02 B.Mg C. Mi H2O.H2 D.C02元照、叶素C6H206 15.下列实验方案不能达到目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 盒盐和蔗糖固体 分离 溶解过滤、洗涤、干燥、蒸发 B 石灰水和蒸馏水 鉴别 取样，通二氧化碳气体，观察现象 C CO (H2) 检验 点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象 D 双氧水、蒸馏水 区别 分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象 16.如图为H0的转化和利用。下列说法正确的是 G和H A 转化①中分子的种类发生了变化 ②通电 B. 转化②中产生02、H2的质量比为2：1 水藏气←D加然职需益一四助 C 转化③基本反应类型为分解反应 D.转化④是太阳能转化为化学能 葡韵糖 17.足量的蜡烛在密闭装置内燃烧至熄灭，用传感器测出这个过程中瓶内氧气含量的变化如图所示。下列 判断正确的是 A、蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氢气 气传报器 B.蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗 数据采集盏 体积8 Q.150s后氧气的体积分数继续减小， 传感籍一一 分数7 骷 15.9% 炮灭 D.蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数 150时/s 小于一定值时，蜡烛无法燃烧 &现有-包固体粉末，可能含有KMmO4、MnO2、NaCI、C粉和Fe粉中的-种或几种。为确定其成分， 现做如下实验，下列判断不正确的是 A.取适量固体，用磁铁吸，无固体被吸起，则原固体中不含F®粉。 B.取适量固体加水溶解，过滤得到黑色固体和无色滤液，则原固体中··定不含KMO4: C.取B中黑色固体，滴加双氧水，圜气泡，则原固体中一定含MO2一定不含C粉 D.取B中无色滤液，用蒸发皿蒸发，出现白色固体，则原固体中一定含有NaCl 2 19为探究化学反应的影响因素，某同学做了以下实验。 实验1：将铁丝在酒精灯火焰上灼烧，观察到红热现象。将铁粉洒在酒精灯火焰上，观察 到铁粉刷烈燃烧，火星四射。 实验2：将在空气中灼烧到红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶中，观察到铁丝剧烈燃烧。 实验3：将氯化铁粉末放入5%的双氧水中，立即产生大量气泡。一段时间后气泡逐渐消失。 下列说法不正确的是 A.实验1说明反应物的接触面积大小会影响化学反应的发生 B.实验2说明反应物的种类会影响化学反应的发生 C.实验3说明氧化铁粉末可以加快双氧水分解 D.实验3中气泡产生的速率变慢主要原因是双氧水浓度下降 20某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随加热时间的变 化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 货歌/名 Ac代表氧气 B KMnO.4是催化剂 C.t时刻，高锰酸钾开始分解 丑，3时刻，剩余固体物质有四种 加热时间/min 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题 21.(4分)用化学符号表示： （1)金刚石▲-： (2)人体中含量最多的物质 (3)3个氯离子一一▲ （4)锌元素鱼 22.(6分)请从下列物质中选择适当的物质的字母序号填空： A液氮B.干冰 C石墨 ®氢气 R碳酸氢铵 至水银 G.大理石 H石灰水 (1)可应用于温度计的是色一； (2)可用于医疗手术的是 ； (3)最理想的清洁燃料是▲一； (4)可用于电池电极的是 (5)农业上用做化肥的是▲一； (6)常用于人工降雨的是 9 23.(6分)氧气是一种重要的气体，人们一直寻找通过各种方法获得所需的氧气： (1)分子筛法制取氧气。 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，其微观示意图如图1所示。 00 o C0数体4 ①分子筛制氧的过程属于△变化（选填“物推”或“化学”)， o98% 金口 鲁明器于 与分离液态空气法制氧气相比，分子筛制氧的优点是 蝶球摩 张过编 图1 利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的工作原 15f吸w繁Lkg 理如图2所示，在25C时，测得分子筛对N2、O2的吸附 L进 分子蹄吸附材解 量随压强的变化情况如图3所示。 独他 5 过2 」咳汽体门 ②过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，25℃C时吸附压 6246816藏盟/×10+Pe 图2 图3 越大越有利于分离N2和O2,原因是▲ ③过程2中，采用▲一（选填“升禽”或“降低”)压强的方法，能使被吸附的气体释放出去（解吸气 体)，使分子筛吸附材料恢复吸附能力。 电解*一呼吸 （2)空间站获得氧气。 ② 基于如图4所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 H,O H, C0, ①反应①儒要在催化剂和加热条件下才能发生，写出反应①的符号表达式 长反应 盆 ①c0 ②氧气循环再生过程中需要定期补充一定量的▲（填写物质化学式)。 CH ·、天宫空间站 (回收) 图4 24.（7分)某化学兴趣小组以“水”为主题开展了项目式学习。 【任务一】了解水资源 地装水8* 2.53% 微粒的念墩 明寄了然浮 1.0m 圆体 熊浏了m渊出物 。…、 0.8 H2O A 水8 0.6 m发水 温锦花 0.4 i.h.aemhg. 0.2 全妹海水·融地水衡益比 典 00020003000400050006000 图2 温度/C 图4 (1)地球上的总水量虽然很大，但淡水很少。如图1所示，其中陆地淡水约占全球水储量▲。 【任务二】水的净化 (2)如图2的反渗透系统是净水系统的核心部分，主要采用膜过滤工艺。水分子通过反渗膜，其他一些 如钙、镁离子等随废水一起排掉。 ①反渗透过程处理的含钙离子、镁离子的水属于▲水。 ②实验室进行过滤操作时常用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和▲一。 【任务三》探究水的组成 (3)为证明水不是由“水元素”组成的，1785年拉瓦锡柏高温的条件下，用水蒸气与红热的铁制枪管反应 将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，证明了水是由两种元素组成的，模拟实验装置如图3所示。 ①该反应的符号表达式为△ ②试管尾部放一团湿棉花的目的是▲。 ③实验过程中，吹出的肥皂泡不断往上升，说明▲一。 (4)水热分解也生成氢气和氧气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图4所示。 已知：微粒含量=某种微粒个数/微粒的总量 ①当温度低于2000C时，体系内微粒含量没有改变的原因是▲。 25.(10分)请结合下图回答问题： ① ②岛 (1)仪器名称：①▲，②△ (2)用氯酸钾制取氧气，可选用装置▲ (选填序号)和B组合，反应的符号表达式 为△一，收集氧气完毕后，应先▲ （选填序号)。a从水中取出导气管b.熄灭酒精灯 (3)实验室可用装置B制H,B装置的优点是△，可选用E装置收集H2,说明H具有▲_性 质。 (4)助便携式氧气传感器探究微观粒子性质的实验如图1，实验数据如图2。 大A 袋指器 <袋楼被需受 车股会熊产nw 水 (e> 30月376150253035400566350o9 网 ①微观粒子都在不断地▲一。 ②对比实验▲一（填序号），可说明温度对微观粒子运动速率有影响。 ③对比上述三个实验，说明密度比空气大的气体，改变◆（填“温度”或“瓶口方向”）更有利于分 子向外运动。 26.(7分)化学兴趣小组的同学们以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 探究一：验证镁条在空气中燃烧 （1)镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用作▲（任写·-种）： 镁在氮气中燃烧会发现产物中有少量黄色固体，同学们对此展开进一步探究。 探究二：探究美粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 【查阅资料】 ①镁能与氮气反应，生成氮化镁(Mg3N2)。 ②镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气。 ③氧化镁为白色固体，氮化镁为黄色固体。 ④氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【猜想假改】镁条在空气中燃烧生成的黄色固体是MgN2。 【进行实验】 (2)取适量燃烧后的产物于试管中，加少量▲一，再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若观察 到湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，则说明猜想▲一（填“正确”或“错误”)。 探究三：探究镁条能合往二氧化碳中燃烧 (3)该兴趣小组同学将点燃的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，产生大量白烟， 瓶壁有黑色物质是燃烧生成了氧化镁和碳，请写出该反应的符号表达式△一。 【反思交流】 （4)若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会▲（填“偏大偏小”或“无影响”）。 (5)空气中N2含量远大于O2的含量，Mg在空气中燃烧生成的Mg0却远多于MgN2,原因是A一。 (6)如果存放在仓库的金属镁失火，消防人员可采取的灭火措施为叁一（填字母）。 a,用二氧化碳灭火 ,用水浇灭c用沙土盖灭 27.(7分)兴趣小组网上购买了一条金鱼（装在盛水的塑料袋内），到货后发现袋子中有白色颗粒状固体。 其主要成分为过氧化钙(C02),能解决金鱼在运输过程中的缺氧问题，兴趣小组对过氧化钙的制氧能力 开展了系列探究活动。 【查阅资料】I.过氧化钙与水反应，缓慢生成氧气，生成的氧气溶解于水，能有效改普水体缺氧的情况。 I.反应符号表达式为：CaO2+H0→Ca(OHh+O2。 【初步实验》 (1)甲同学取出袋子中的Ca02,并进行实验验证。 序号操作 现象 结论 取少量Ca02于试管中，加入适量无气泡产生，带火星的木条 甲同学认为：没02生 水，并用带火星的木条伸入试管。 成 【分析讨论】 (2)兴趣小组经过讨论，认为甲同学结论是错误的。实验之所以没气泡产生的原因是 【改进实验】 (3)乙同学认为反应速率是影响实验的关键，进行改进实验， 序号 操作 现象 结论 2 取少量CaO2于试管中，加入适量水和MnO2, 有气泡生成 MnO2可以 观察实验现象。 3 取少量CaO2于试管中，加入适量水， 有气泡生成 升高温度能加快反应速率 观察实验现象。 【手持技术】丙同学想利用氧气传感器，探究不同状态的过氧化钙对制氧能力的影响。 序号 操作 现象 4向2只饶杯中分别加入等量的水，一只烧杯中加入等质量块状CaO2: 见下图 另一只烧杯中加入等质量粉末状CaO2,用氧气传感器测量氧气含量。 【分析数据】 (4)①从图中可知， 高一物农状 -▲_状Ca02制备氧气的速率更快。 块状 1000 ②粉末状和块状Ca02最终产生的氧气含量一样的原因是▲ k★一 【拓展提升】 (5)兴趣小组同学发现金鱼袋子里水变浑浊了，他们推测是金鱼呼出的 400 C02与过氧化钙制氯生成的▲反应所致。 200 20000时间/m 28.（13分)当前氮气(N亚H3)的能源化应用逐渐成为研究热点。 一、氨气的宏徹观性质探究 (1)构成氨分子的微观粒子是氮原子和▲。氮原子的质子数为7，核外第 湿润的 酚献试纸A 一层有2个电子，则第二层有△个电子。 (2)用图1装置完成微观粒子运动的探究，将滴有浓氨水的棉花团放在表面皿上， 湿润的 酚酞试纸B 两张湿润的酚酞试纸贴在试管内壁，可观察到试纸▲一（填“A”或者B”)先 滴有浓氮水 变红。 的棉花团 (3)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是▲（从微 ☒1 观角度解释)。 二、氨气的工业化利用 工业合成氨的流程如图1所示。当合成塔中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的 关系如图2所示。 的含撒/% 100i 80 300C 60 氮气 40 500 氢气合成塔☐冷知液态领 20 01.00200300400500 气和氨品 玉强/大气归正 图2 图3 (1)合成氨的原料氮气，工业上可用分离液态空气的方法获得，是利用氮气和氧气的盒不同。 (2)'由图1可知合成塔中物质属于▲一（填混合物”或“纯净物”）。根据下表数据，在1.01×10Pa 时，欲将氨气与氮气、氢气分离，温度控制合理的是▲ (填序号)。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃(1.01×105Pa) -252 -196 -33.5 A,-260℃ B.33C C.-55CD.-199C (3)生产过程中可以循环使用的物质是▲ (4)按下列条件进行合成氨反应，氨的含量最高的是 &（填标号)。 A.200大气压、300℃B.200大气压、500℃ C.400大气压、300℃ D.400大气压、500℃ 三、氨气的应用新前景 氨分解制氢是“氨-氢”能源技术路线的关键环节之一，采用Na5NH作为载氨体的工艺流程图4包括两个 过程。 (1)氢气是一种清洁燃料，其燃烧的符号表达式为 钠Na) 催化剂 钠 (2)已知5N的原子核中含有7个质子和8个 中子，相对原子质量H-1Na-23 15NH3 氨化过程 Nal5NH2 分解过程 (室溫) (425°C) -15N2 求Nal5NH2的相对分子质量 (3)该工艺中涉及的单质是钠和鱼 (填物 H. 质的化学式)。 图4 (4)“分解过程”中发生反应的符号表达式为_▲一。 6