2026届广东省广州市天河区高三上学期综合测试（一）化学试题

2026届天河区普通高中毕业班综合测试（一) 化学 本试题卷共8页，全卷满分100分，考试用时75分钟. 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和 考号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案：不能答在试卷上。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区战 内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔或涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。 4,考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127P31S32Ti48Ba137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.非物质文化遗产，见证中华文明。下列广东的非遗项目中所涉及材料的主要成分属于传统 无机非金属材料的是 A.粤绣 B.西关打铜 C.潮州木雕 D.石湾陶塑 2.“中国制造”举世瞩目。下列说法错误的是 A.“海牛Ⅱ号”深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强，硬度比纯钛高 B.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀U02)陶瓷芯块，U质子数为92 C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极法防腐 高中毕业班综合测试（一）化学第1页（共8页） 3.蔬菜和水果中富含维生素C。维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是 A.维生素C中只有羟基和酯基两种官能团 HO B.从结构来看，维生素C不溶于水 HO C.分子中含有3个手性碳原子 D.维生素C能与氢气、氢氧化钠溶液发生反应 HO OH 4,劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学原理 风 往煤炭中添加CaO脱硫 Ca0熔点高 B 葡萄酒中加入适量S02 S02可防止氧化，起到保质作用 c 利用铝热反应焊接铁轨 铝与氧化铁反应生成铁并放出大量热 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 5.智能电车行业已经成为广东经济发展的新引擎。下列说法正确的是 A.电池中分隔正负极活性物质的聚乙烯隔膜为纯净物 B.高压快充平台中的SC材料属于共价晶体 C.辅助驾驶系统的智能芯片主要成分为SO2 D.磷酸亚铁锂LfPO)电池中的PO}的空间结构为三角锥形 6.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A.除去Cl2中的HClB.验证Na与H20的反C. 用乙醇萃取CS2中D.收集C02气体 应为放热反应 的S 水、 碱石灰 的CS2 Cl2(HCI) 溶液 红墨水 7.以卤水（主要以厂形式存在)为原料提取碘的工艺流程如下： H.氧化剂1高分子树脂H、NaSO,氧化剂2 卤水H 精制 粗碘 纯碘 吸附 脱附 过滤 下列说法昔误的是 A.氧化剂1可以是H202,也可以是适量的C2 B.“吸附”步骤中，高分子树脂能与2形成共价键，达到富集碘元素的目的 C.“脱附”的离子方程式：L2+SO}+H20=2I+S0}+2H D.“精制”过程可以是加热升华，再冷凝，主要发生的是物理变化 高中毕业班综合测试（一）化学第2页（共8页） 8.下列陈述1与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2C0,可与盐酸反应 心 SiO2是酸性氧化物 亚溶液不能用玻璃试剂瓶盛放 c FeCla溶液呈酸性 FeC,溶液可用于腐蚀铜电路板 0 非金属性：F>Cl 氢化物的稳定性：HF>HCI 9.设N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.4.4gC3Hg含有共价键数目为N B.标准状况下，11.2L甲烷与氯气在光照条件下充分反应得到CH3C1为0.5Na C.标准状况下，18gH280所含质子数为10NA D.1L1moL氨水溶液中所含有的NH数目为A 10.如图是部分短周期元素的原子序数与其常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的 元素，则下列说法错误的是 必↑ +8 A.以上元素中，电负性最大的是a价 (e,t6) +6 (,+5) B.第一电离能：d<e +4 (c,+3) C.a与b可以形成既含离子键又含 +2 (b,+1)） 共价键的物质 a b。de原子序数 D.工业上用电解熔融氧化物的方法 (a,-2) 制备c的单质 11.利用如图微型实验装置（两个W形管、加热装置省略）探究S02的性质。下列有关说法 错误的是 球泡 球泡 浸有试剂X 的棉球 浓疏酸豆 KMnO4(H+) 品红溶液 Na2S溶液 A.酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性 B.硫化钠溶液中产生黄色浑浊体现了二氧化硫的氧化性 C.将品红溶液换成滴有酚酞的aOH溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性 D.干燥管中棉球浸有的试剂X可为NaOH固体 高中毕业班综合测试（一）化学第3页（共8页） 12.AgCI微溶于水，但在浓度较高的NH溶液中因形成[AgNH2]而溶解。将适量AgCI完全 溶于氨水，得到含AgNH)2]*和C的溶液。下列说法正确的是 A.加水稀释，[Ag(NH)h]浓度一定下降 B.向溶液中加入少量NH4CI固体，[Ag(NH)浓度一定上升 C.[AgNH)2]Cl的电离方程式为：[AgNH)h]CI=Ag+2NH,+CI D.体系中，c{[AgNH32]}=c(CI 13.下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 用pH计分别测定浓度均为0.1molL1的NaCIO和 B 比较HCIO、H2S的K大小 Na2S的pH 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几 比较AgCI和AgI的Ksp大小 滴Nal溶液，观察沉淀颜色变化 D 测定0.01moL1某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 14.用如图电解法测定S02和S03混合气体中S02的含量，电解过程中转移电子xmol。向电 解后的溶液中，滴加足量BaCl2溶液得沉淀mg。 S02S0, (F=96500 C.mol1)下列说法错误的是 A.右侧Pt电极接电源负极 B.电解池工作时，发生反应S02+5+2H20=S0}+3I+4H C.混合气体中S02的体积分数为233x m CH,C0OH-KI溶液 D.若以10A的电源进行电解，则理论上需用时2.68x小时 15.按如图装置进行实验（加热装置和夹持装置已略去）。下列说法错误的是 A.试剂X可以是碳酸钙，作用是和酸反应 生成气体以赶走体系中的空气 B.反应一段时间后，待C中溶液出现浑浊， 及时将B装置提起 铜丝 C.用F鼓入空气后，E装置中气体颜色加深， 说明产生一氧化氮 D.铜丝与稀硝酸持续反应，并用F持续鼓入 稀硝酸 空气，C装置中白色浑浊不会溶解 高中毕业班综合测试（一）化学第4页（共8页） 16.CO2与NO;通过电催化反应生成C0NH2)2,可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化 剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是 *C0,+NO; A.过程I中NO;发生了还原反应 B,过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C02 C, 电催化C02与NO生成CONH2h的反应方程 式：C0,+2N0+18r通电C0(NH,2+7H,0 催化剂 CO(NH2) D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与NH·H2O 反应可生产C0NH)h *CONH2)2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.（14分)NaCl0在生产、生活中有广泛应用。某小组设计实验制备NaCl0并探究外界因 素对其水解程度的影响。回答下列问题： 实验一：制备NaClO.。实验装置如图所示（夹持仪器已省略)。 浓盐酸 KMnO4 30% NaOH 溶液 NaOH 溶液 冰水浴 D (1)写出装置A中发生反应的离子方程式 (2)装置B中试剂是 实验二：探究外界因素对NaCI0水解程度的影响（在本题设定温度范围内NaCIO只发生水解 反应，不考虑其他副反应)。 c(HCIO) 【查阅资料】NaCIo水解程度a= ×100%,次氯酸溶液浓度可以通过荧光探针方法 Co(NaCIo) 准确测定。 【提出猜想】 猜想1：其他条件相同，pH越大，NaCIO水解程度越小： 猜想2：其他条件相同，NaClo浓度越小，NaClo水解程度越大： 猜想3：其他条件相同，适当升温，NaCIO水解程度增大。 【设计实验】 实验方案如下（各溶液浓度均为0.10oL,每支试管各滴加3滴相同浓度的紫色石蕊 溶液)： 温度 V(NaCIo溶液) V(NaOH溶液) VHCI溶液) V(H2O) 褪色时间 序号 /℃ /mL /mL /mL /mL Is 20 10.0 0 0 5.0 ty 20 5.0 0 0 10.0 t2 高中毕业班综合测试（一）化学第5页（共8页） 3 20 10.0 2.0 0 V t 4 20 10.0 0 2.0 3.0 5 30 10.0 0 0 5.0 ts (3)在实验中，补充数据V1= (4)实验1、3、4测得结果：3>1>4，能证明猜想」成立，请用平衡移动原理解释实 验结果： 实验1、2不能验证猜想2，其原因是 (5)实验结果；ts<,但是，不能证明猜想3成立，其原因是 经过小组讨论，大家认为可以通过测定不同温度下NaC10水解平衡常数K.,确定温度对 NaCIo水解程度的影响。 c2(oHr) 【查阅资料】K= ,c为溶液起始浓度。 Co-c(OH) 【试剂与仪器】一定浓度的NaC10溶液、0.1000moL1的盐酸、蒸馏水、pH计等。 【设计实验】测定30℃下NaCIo水解平衡常数K.,完成表中实验。 序号 实验内容 记录数据 取20.00 nL NaCI0溶液，用0.1000moL-1盐酸 6 消耗盐酸体积为VmL 滴定至终点，测NaCIO溶液的浓度 7 测得30℃纯水的pH a 8 b (6)分别在35℃、40℃下重复上述实验。 ①实验8的实验内容是 ②数据处理：30℃，K= (用含a、b、V的代数式表示)。 ③实验结论：K.(40℃)>K.(35℃)>K.(30℃)，升高温度能促进NaCl0水解。 18.(14分)钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛(Ti02),一种以含F203、 CaO、SiO2等杂质的钛铁矿FeTiO:)为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 HS0,溶液 铁粉 偏钛酸 钛铁矿→酸没还原 滤液①，「冷却 滤液② 结晶 加热水解→T0,)→灼烧→钛白粉 滤渣① 滤渣② 滤液③ 已知：①H2TiO3不溶于水和稀酸； ②“酸浸”后钛元素主要以T0+形式存在： ③Kp[Fe(O田]=1038，当溶液中cFe3)≤105molL1时可认为Fe3+完全除去。 回答下列问题： (1)提高“酸浸”速率的措施有」 (写一条)。 高中毕业班综合测试（一）化学第6页（共8页） (2)“酸没”时，FeTio,发生反应的化学方程式为 (3)“滤渣”①的主要成分是 (填化学式)。 (4)流程中加入铁粉的目的是把体系中的Fe还原成Fe2·,冷却结晶析出FeSO4·7H,O 晶体。体系中的Fe3+还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中c下e3= 0.0 Imol-L',常温下Fe3+开始沉淀的pH为 (5)经处理后，流程中可循环利用的物质除外，还有 (填化学式)。 (6)碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为 ，晶胞边长为anm,则晶体的密度p= g.cm3 OT●C (列出计算式)。 (7)用固体二氧化钛(TO)电解生产海绵钛的原理，是以TiO2棒、石墨棒为电极，以熔 融氯化钙为电解液，在答题卡虚线框中，画出电解池示意图并做相应标注。 19.（14分)氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。 (1)液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为2NHNH4+NH,。写出 NH4C与KNH2在液氨中发生反应的化学方程式为 (2)合成氨反应的方程式为：3H2(g十N2(g)、一2NH3(g),恒容密闭容器中，起始时H): nN2)=3:1,不同温度(T)下平衡混合物中NH3物质的量分数随压强的变化曲线如图 所示。 04 A 0.0 0100 200 300400500600 压强/10P3 ①25℃时，H2(g)和NH(g)的燃烧热△H分别为a kJmol L-1和bkJmol-L',上述合 成氨反应的焓变为 kJmol-L1。 ②B点的温度迅速从T2变为T1,则此时浓度商Q K(T)（填“>”“<” 或“=”)。 ③K(A):KB)= (K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)， 写出计算过程。 ④合成氨逆反应速率方程为：（逆）=k(逆) ,式中k(逆)为逆反应的速率常数（只 与温度有关)。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，（逆） 的变化过程为 高中毕业班综合剥试（一）化学第7页（共8页) (3)MgCh和NH反应过程中能量变化示意图如下。 6 MgCl2(s)+6NH3(g) [Mg(NH,).]Clz(s) [Mg(NH)]Cl(s)+5NH3(g) 反应过程 ①室温下，MgCl2和NH反应生成Mg(NH2)C2而不生成Mg(NH:]C2。分析原 因： 0 ②从平衡的角度推断利于Mg(NH:)6]Cl2脱除NH生成MgCl2的条件并说明理 由： 20.(14分)化合物G是一种抗菌药物的中间体，它的一种合成路线如下： O OH CH,I OH OH CHOHASOCHBE H.C入】 △ 定条件 一定条件 H A -CH, CH -CH,NH. H,Cg人 F G 回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 其官能团的名称为 (2)A+B的化学方程式为 (3)下列说法正确的是 A.化合物A中有4个π键 B.化合物C和D都能与Na2CO3水溶液反应 C.化合物C存在分子内氢键，并有13个碳原子采取$p杂化 D.在E和F生成G的过程中，有π键断裂与c键形成 (4)符合下列条件的A的同分异构体的数目有 种，其中核磁共振氢谱有4 组峰的结构简式为 (任写一种)。 ①可发生银镜反应 ②1molA最多消耗4 mol NaOH (5)已知酚羟基易被酸性高锰酸钾溶液氧化。参考上述信息，设计以化合物1 (H0○-CH)为唯一含苯环有机原料合成化合物加(CH0○0o0cH)。 ①第一步反应的化学方程式 ②第二步，进行 （填具体反应类型)，生成物的结构简式为 高中毕业班综合测试（一）化学第8页（共8页） 2026届天河区普通高中毕业班综合测试（一)化学 参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 5 6 7 8 选项 D C D A B B B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 A B A c D B 二、非选择题：共56分。 17.(14分) (1)2MnOa+16H++10CI=2Mn2++5C12↑+8H20(2分) (2)饱和食盐水(2分) (3)3.0(1分) (4)CIO~+H20二HC1O+OH,实验4中pH减小，促进平衡向右移动，cHC1O)增大，实验3中pH 增大，平衡左移，c(HCIO)减小。(2分)e(NaCIo)越小，c(HC1O)越小(2分) (5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大(2分) (6)①测定30℃该浓度NaCIo溶液的pH(1分) 102b-4aj ② 5X10-3y-100-2(2分) 18.(14分) (1)粉粹钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度(1分) (2)FeTi01+2H2S04=TiOS04+FeS04+2H20(2分) (3)Fe、SiO2和CaS04(2分) (4)2(2分) (5)H2S04(1分) 6四0g设0政只 4×(48+12) (6)TiC(2分) (2分) (7) 石墨 Ti0:(2分) 熔融氣化钙 参考答案第1页（共2页） 19.（14分) (1)NH,CI+KNH2=2NH3↑+KCI(2分) (2)①3a-2b(2分) ②<(2分) [Pa×x(NH,)]2 x2(NH3) 园反应中K,=[Paxx(Psxx0(NP空×rx两 …(1分) 由图可知，AB两点氨气、氢气、氮气的物质的量的分数均相同 则(A=Ps(B12-4502 K,(BPa(A)=150=9…(2分) ④（逆）瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，（逆）不再改变(2分) (3)①生成[MgNH3)61Cl2的活化能更低(1分) ②据图可得：MgCl2(s)+6NH,(g)=[Mg(NH)]Cl2(s)△H<0,该反应的正反应为气体数目减小 的放热反应，故低压高温有利于脱除NH3生成MgC2。(2分) 20.(14分) (1)CH604(1分) 羧基、羟基(2分) OH 浓疏酸 (2) CHOH △ 0CH+H,0(2分) OH OH OH OH (3)C(2分) OH HO (4)6(1分) COOH或 C0OH(2分) OH HO (5)① HO -CH,+CH,I一定条件H,C0 CH3+H(2分) ②氧化反应(1分)HC0 COOH(1分) 参考答案第2页（共2页）