精品解析：吉林省延边第二中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

延边第二中学2023级高三年级第一次阶段性检测 化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。 满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Al：27 K：39 Ca：40 Ni：59 Ti：48 Se：79 Pb：207 I：127 Ⅰ部分(选择题共45分) 一、选择题(单选题，每题3分，共45分) 1. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．松木在窑中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨块，A正确； B．黏土在高温中烧结，会发生一系列的化学反应，此过程有新化学键的形成，B正确 C．草木灰主要成分为碳酸钾，浸泡的水成碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下水解，此过程并没有使纤维素发生水解，不能促进纤维素溶解，C错误； D．中国古代黑火药是有硫磺、硝石、木炭混合而成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反应，反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，D正确； 故答案选C。 2. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 3. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 故选C。 4. X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A. 含 B. 含 C. 可能含 D. 不含 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【详解】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A正确； B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误； C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误； D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误； 故选A。 5. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 【答案】C 【解析】 【分析】本题利用Li和液氨反应制备；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成；最后的球形干燥管中可装，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 【详解】A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是，D正确； 故选C。 6. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L B. 通入CO2在标准状况下的体积为224 mL C. V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：+ H+= D. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】假设NaOH与CO2气体反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3。 【详解】A．滴加100mL盐酸时，碳元素全部转化为二氧化碳，溶液中的溶质只有NaCl，所以n(Na+)=n(Cl-)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，所以n(NaOH)=0.01mol，c(NaOH)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，故A正确； B．由曲线可知从25mL到100mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)×0.1mol/L=0.0075mol，所以CO2气体体积为0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL，故B错误； C．V(盐酸)=0~25mL的范围内，Na2CO3转化为NaHCO3，发生的离子反应为CO+H+=HCO，故C正确； D．根据分析可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3，故D正确； 故选B。 7. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出 【答案】D 【解析】 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 【详解】A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误； B．制备CO2应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl和Ca(OH)2用于制取NH3，尾气中含有NH3，可用稀硫酸吸收，B项错误； C．CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入NH3营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2，C项错误； D．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，D项正确； 故选D。 8. 已知某工业废水中含有大量的，还含有较多的、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。下列说法错误的是 A. 步骤1、步骤2和步骤3的操作均为过滤 B. 若步骤2中铁粉不足，将导致制备的晶体不纯 C. 步骤2可确定含有，步骤3中试剂X为稀盐酸 D. 步骤4中涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 【答案】C 【解析】 【分析】工业废水中含有大量的，还含有较多的、以及部分污泥。过滤除去污泥，溶液1加过量的铁粉把还原为Fe2+，把还原为Cu，过滤，固体混合物中含有Cu、Fe，溶液2含有；固体混合物加硫酸溶解Fe，过滤出固体单质Cu。滤液为，滤液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。 【详解】A．步骤1、步骤2和步骤3都是固液分离，操作均为过滤，故A正确； B．若步骤2中铁粉不足，溶液中含有，将导致制备的晶体不纯，故B正确； C．步骤3中用试剂X溶解铁粉，为了不引入杂质，X为稀硫酸，故C错误； D． 溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得，故D正确； 选C。 9. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确； B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确； 综上所述，本题选C。 10. 下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 水蒸气有氧化性 B 将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生 葡萄糖具有还原性 C 将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色 NaBiO3有氧化性 D 有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色 H2O2有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为0价，水是氧化剂，表现氧化性，A正确； B．该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B正确； C．该反应中锰的化合价由+2价变为+7价，硫酸锰表现还原性，NaBiO3表现氧化性，C正确； D．溶液先不变色，加入双氧水后变为红色，说明双氧水吧二价铁氧化为三价铁，说明双氧水具有强氧化性，结论不正确，D错误； 故选D。 11. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中(只含一种杂质)的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：。 ②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。 下列说法正确的是 A. 测定气体总体积必须关闭，打开 B. 的作用是除去气体中的，故中应装有无水 C. 量筒I用于测量产生的体积，量筒Ⅱ用于测量产生的体积 D. 若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量分数为 【答案】D 【解析】 【分析】实验时先关闭K1、K2，打开K3，将稀硫酸滴入Q中，样品与稀硫酸反应产生CO2和O2，通过量筒Ⅰ测量CO2和O2的总体积；然后关闭K3，打开K1、K2，Q中气体通入b中，b中试剂吸收CO2，通过量筒Ⅱ测量O2的体积。 【详解】A．测量气体的总体积，必须关闭K1、K2，打开K3，A项错误； B．b的作用是除去气体中的CO2，但无水CaCl2不能吸收CO2，b中不可能装无水CaCl2，B项错误； C．量筒Ⅰ用于测量产生的CO2和O2的总体积，量筒Ⅱ用于测量产生O2的体积，C项错误； D．量筒Ⅱ中收集的气体为O2，n(O2)==0.02mol，根据反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O知n(Na2O2)=0.04mol，Na2O2的质量分数为=78%，D项正确； 答案选D。 12. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 【答案】D 【解析】 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【详解】A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误； B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误； C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去4个H2O，故C错误； D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 13. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶体结构图可知，中的的与中的形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A说法正确； B．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N，B说法不正确； C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C说法不正确； D．为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化类型均为；中B与4个O形成了4个σ键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为；中O分别与B和C形成了2个σ键，O原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B、О和N原子轨道的杂化类型不相同，D说法不正确； 综上所述，本题选A。 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度(g/L) 145 0.03 1 下列说法正确的是 A. “脱氯”反应： B. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 C. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 D. “浸铜”反应： 【答案】A 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2+ 2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的离子方程式为：Cu+2Cl-+ Cu2+= 2CuCl，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为：Cu+2Cl-+ Cu2+= 2CuCl，故A项正确； B．由分析可知，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn，故B项错误； C．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故C项错误； D．由分析可知，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2+ 2H2O，故D项错误； 故本题选A。 15. 将和混合固体投入至的稀硝酸溶液中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成气体，向反应后溶液中滴加溶液至金属离子恰好完全沉淀时，所加溶液的体积为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】和与硝酸反应得到硝酸铜，向反应后的溶液中加入溶液，金属离子恰好沉淀完全，溶液中溶质为，失去电子、失去电子，而生成要转移电子，由电子守恒可知，，则，由原子守恒可知：，而，所以，氢氧化钠溶液的体积，故选C。 Ⅱ部分(非选择题 共55分) 二、填空题(4小题，共55分) 16. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)的一种制备方法如下图所示： ①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。 (2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_______。 (3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。 【答案】 ①. 2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- ②. AgNO3 ③. FeI2+Cl2= I2+FeCl2 ④. I2、FeCl3 ⑤. I2被过量的进一步氧化 ⑥. ⑦. 4 ⑧. 防止单质碘析出 【解析】 【分析】 【详解】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-；AgNO3； ②通入的过程中，因I-还原性强于Fe2+，先氧化还原性强的I-，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2+Cl2= I2+FeCl2，若反应物用量比时即过量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好将全部I-和Fe2+氧化，故氧化产物为I2、FeCl3，当即过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI2+Cl2= I2+FeCl2；I2、FeCl3；I2被过量的进一步氧化； (2)先向溶液中加入计量的，生成碘化物即含I-的物质；再向混合溶液中（含I-）加入溶液，反应得到，上述制备的两个反应中I-为中间产物，总反应为与发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：，故答案为：； (3) 溶液和溶液混合可生成沉淀和，化学方程式为4KI+2CuSO4=2CuI +I2+2K2SO4，若生成，则消耗的至少为4mol；反应中加入过量，I-浓度增大，可逆反应平衡右移，增大溶解度，防止升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。 17. 以软锰矿(主要含及少量的等)为主要原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸取”时将氧化为S单质的离子方程式为___________，“甘蔗渣水解液”的主要作用是___________。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“工序①”的名称为___________。 （4）“有机相”中含有，向其中滴加___________(填化学式)溶液，有蓝色沉淀生成。 （5）有机萃取剂选用，萃取时发生反应，实验测得萃取率随pH升高先增大后减小，其原因可能是___________。 （6）“沉锰”时生成的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 作还原剂 （2）SiO2、S （3）萃取分液 （4）K3[Fe(CN)6] （5）pH较低时，H+浓度大，平衡逆向移动，Fe2+萃取率低；随pH升高，H+浓度减小，平衡正向移动，萃取率增大；pH过高时，Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀，萃取率减小 （6） 【解析】 【分析】软锰矿主要含MnO2及少量FeS2、SiO2、Al2O3等，经稀硫酸浸取（同时加入甘蔗渣水解液）后，MnO2氧化FeS2为S单质，Al2O3与酸反应；过滤后滤渣1为不溶的SiO2和反应生成的S；滤液中加入有机萃取剂进行萃取分液，分离出含Fe2+有机相；水相中加CaCO3调pH，使Al3+沉淀；滤液中加NaHCO3沉锰生成MnCO3，再加H3PO4酸溶得到Mn(H2PO4)2。 【小问1详解】 浸取时，MnO2将FeS2氧化为S单质，自身被还原为Mn2+，FeS2中Fe为+2价、S为-1价，酸性条件下离子方程式为：；甘蔗渣水解液的主要作用是作还原剂，保证反应体系中还原性环境（如还原Fe3+）； 【小问2详解】 根据分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2和S； 【小问3详解】 加入有机萃取剂后，分离“有机相”和水相的操作是萃取分液； 【小问4详解】 检验Fe2+可滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； 【小问5详解】 萃取时发生的反应为：Fe2++n(HA)2，pH较低时，H+浓度大，平衡逆向移动，Fe2+萃取率低，随pH升高，H+浓度减小，平衡正向移动，萃取率增大，pH过高时，Fe2+水解生成Fe(OH)2沉淀，萃取率减小； 【小问6详解】 “沉锰”时生成的离子方程式为。 18. 苯甲酰氯()是无色液体，与水或乙醇能发生反应，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜()制备苯甲酰氯。 已知：①氯化亚砜遇水易水解： ②氯化亚砜沸点79℃、苯甲酸沸点249℃、苯甲酰氯沸点197℃。 Ⅰ、氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、(部分加热仪器略)。 （1）仪器N的名称是______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是e→______→c；d→f→g(填字母)。其中，碱石灰的作用是______及吸收尾气和防止污染空气。 （3）工业上氯化亚砜含量的测定：将样品溶于水，立即密封瓶口防止挥发，再将水解液移至碘量瓶，加入过量碘(I₂)溶液，摇匀静置后加入淀粉，用硫代硫酸钠标准液滴定，滴定终点现象为______。 Ⅱ、制备苯甲酰氯的装置如图所示： （4）试剂Y是______(填化学式)。 （5）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸()与发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式是______。将苯甲酰氯从三颈烧瓶中提纯的方法是______。 （6）取纯净的0.1 mol苯甲酰氯与5 mol/L NaOH溶液充分反应，理论上消耗NaOH溶液______mL。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. bahi ②. 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 （3）滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复 （4）NaOH （5） ①. +SOCl2→+SO2↑+HCl↑ ②. 蒸馏 （6）40 【解析】 【分析】I．氯化亚砜：制备氯化亚砜需要先制备SO2和Cl2，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应制备Cl2，盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去HCl杂质，再通入浓硫酸除去水蒸气，由c口进入三颈烧瓶，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理； Ⅱ．制备苯甲酰氯：苯甲酸与氯化亚砜在三颈烧瓶中反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，试剂Y用于处理尾气，应当为NaOH溶液，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器N的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 制备氯化亚砜时，氯气从e进入，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥，然后与二氧化硫一起进入三颈烧瓶，所以按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是：e→b→a→h→i→c；d→f→g；氯化亚砜遇水易分解，且反应中有氯气和二氧化硫参与，所以碱石灰的作用是吸收未反应的，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中； 【小问3详解】 根据淀粉遇到碘变蓝，用硫代硫酸钠标准液滴定，滴定终点现象为滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，半分钟不恢复； 【小问4详解】 试剂Y用于处理尾气，应当为NaOH溶液； 【小问5详解】 三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸()与发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式是+SOCl2→+SO2↑+HCl↑；将苯甲酰氯从三颈烧瓶中提纯的方法是蒸馏； 【小问6详解】 和NaOH反应生成苯甲酸钠和氯化钠，存在~2NaOH，取纯净的0.1 mol苯甲酰氯与溶液充分反应，理论上消耗NaOH溶液。 19. 药物Ⅰ的一种合成路线如下： 其中G为，回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）B→C反应类型为______。 （3）D的结构简式为______。 （4）E的同分异构体X，符合条件：①含有两个苯环；②核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为。X的结构简式为______。(写出一种即可)。 （5）G中所含有的官能团名称为______。 （6）E→F的反应方程式为______。 （7）比照上图合成Ⅰ的路线信息，从出发，辅之以为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线______。已知：①羧基在催化氢化条件下不被还原；②。 【答案】（1）丙酸 （2）取代反应 （3） （4）或 （5）氨基、醚键 （6）+Br2+HBr。 （7） 【解析】 【分析】根据题干信息，由AB发生了取代反应（A中的-OH被-Cl取代）；BC发生取代反应（B中的-Cl被取代）；C和D的分子式相同为同分异构体，结合E的结构简式和DE的反应条件以及BC的取代过程可知，D的结构简式为：；DE发生取代反应（E中-OH中的H被-CH2C6H5取代）；EF在光照条件下发生的取代反应（苯环侧链亚甲基上的H被溴原子取代）；由结构简式可知FH发生取代反应，则G的结构简式为；H与H2发生还原反应，最终生成I，据此分析作答。 【小问1详解】 根据A的结构简式，可知A的化学名称为：丙酸。 【小问2详解】 由分析可知，BC的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为：。 【小问4详解】 E的同分异构体X，符合条件：①含有两个苯环；②核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为1：3，说明其结构高度对称，则X的结构简式为：或。 【小问5详解】 由分析可知G为，则G中所含有的官能团名称为氨基、醚键。 【小问6详解】 EF是在光照条件下发生的取代反应，苯环侧链亚甲基上的H被溴原子取代，生成F和HBr，化学方程式为：+Br2+HBr。 【小问7详解】 结合题干和已知信息，苯酚发生A→F的一系列反应可生成，再发生H→I的反应生成，再经取代反应生成，再经消去和酸化两步合成目标产物，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 延边第二中学2023级高三年级第一次阶段性检测 化学学科试卷 试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共15题(共45分)，第二部分为非选择题共4题(共55分)。 满分100分，考试时长75分钟。 可能用到的相对原子量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 P：31 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Al：27 K：39 Ca：40 Ni：59 Ti：48 Se：79 Pb：207 I：127 Ⅰ部分(选择题共45分) 一、选择题(单选题，每题3分，共45分) 1. 劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 2. 超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每转移电子生成的数目为 3. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 4. X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A. 含 B. 含 C. 可能含 D. 不含 5. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用 D. 双口烧瓶中发生的变化是 6. 向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断不正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L B. 通入CO2在标准状况下的体积为224 mL C. V(盐酸)=0~25 mL的范围内发生的离子反应为：+ H+= D. 所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3 7. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下I处胶塞加入 B. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水 C. 开始实验时，应先打开活塞II，再打开活塞III D. 反应结束后，试剂换为冰水，可以促进晶体的析出 8. 已知某工业废水中含有大量的，还含有较多的、，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及固体单质。已知氧化性：。下列说法错误的是 A. 步骤1、步骤2和步骤3的操作均为过滤 B. 若步骤2中铁粉不足，将导致制备的晶体不纯 C. 步骤2可确定含有，步骤3中试剂X为稀盐酸 D. 步骤4中涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 9. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 工业废水中的用去除： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 10. 下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及其现象 结论 A 将CO与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊 水蒸气有氧化性 B 将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红色沉淀产生 葡萄糖具有还原性 C 将NaBiO3固体加入酸性MnSO4溶液中，充分振荡，溶液变为紫红色 NaBiO3有氧化性 D 有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液变为红色 H2O2有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中(只含一种杂质)的含量。实验装置如下图(为弹性良好的气囊)。 已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式为：。 ②忽略气体在Ⅰ和Ⅳ中的溶解。 下列说法正确的是 A. 测定气体总体积必须关闭，打开 B. 的作用是除去气体中的，故中应装有无水 C. 量筒I用于测量产生的体积，量筒Ⅱ用于测量产生的体积 D. 若量筒Ⅱ收集的气体折算为标准状况下是，则已变质的样品中的质量分数为 12. 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A. W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 阶段热分解失去4个 D. 热分解后生成固体化合物 13. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。 下列说法正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 基态原子未成对电子数： D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度(g/L) 145 0.03 1 下列说法正确的是 A. “脱氯”反应： B. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 C. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 D. “浸铜”反应： 15. 将和混合固体投入至的稀硝酸溶液中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成气体，向反应后溶液中滴加溶液至金属离子恰好完全沉淀时，所加溶液的体积为 A. B. C. D. Ⅱ部分(非选择题 共55分) 二、填空题(4小题，共55分) 16. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： (1)的一种制备方法如下图所示： ①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。 ②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。 (2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入过量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_______。 (3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。 17. 以软锰矿(主要含及少量的等)为主要原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“浸取”时将氧化为S单质的离子方程式为___________，“甘蔗渣水解液”的主要作用是___________。 （2）“滤渣1”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“工序①”的名称为___________。 （4）“有机相”中含有，向其中滴加___________(填化学式)溶液，有蓝色沉淀生成。 （5）有机萃取剂选用，萃取时发生反应，实验测得萃取率随pH升高先增大后减小，其原因可能是___________。 （6）“沉锰”时生成的离子方程式为___________。 18. 苯甲酰氯()是无色液体，与水或乙醇能发生反应，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜()制备苯甲酰氯。 已知：①氯化亚砜遇水易水解： ②氯化亚砜沸点79℃、苯甲酸沸点249℃、苯甲酰氯沸点197℃。 Ⅰ、氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为、(部分加热仪器略)。 （1）仪器N的名称是______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是e→______→c；d→f→g(填字母)。其中，碱石灰的作用是______及吸收尾气和防止污染空气。 （3）工业上氯化亚砜含量的测定：将样品溶于水，立即密封瓶口防止挥发，再将水解液移至碘量瓶，加入过量碘(I₂)溶液，摇匀静置后加入淀粉，用硫代硫酸钠标准液滴定，滴定终点现象为______。 Ⅱ、制备苯甲酰氯的装置如图所示： （4）试剂Y是______(填化学式)。 （5）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸()与发生反应生成苯甲酰氯的化学方程式是______。将苯甲酰氯从三颈烧瓶中提纯的方法是______。 （6）取纯净的0.1 mol苯甲酰氯与5 mol/L NaOH溶液充分反应，理论上消耗NaOH溶液______mL。 19. 药物Ⅰ的一种合成路线如下： 其中G为，回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）B→C反应类型为______。 （3）D的结构简式为______。 （4）E的同分异构体X，符合条件：①含有两个苯环；②核磁共振氢谱有2组峰且峰面积之比为。X的结构简式为______。(写出一种即可)。 （5）G中所含有的官能团名称为______。 （6）E→F的反应方程式为______。 （7）比照上图合成Ⅰ的路线信息，从出发，辅之以为原料(无机试剂任选)，设计合成的路线______。已知：①羧基在催化氢化条件下不被还原；②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $