精品解析：四川省广安友谊中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷

广安友谊中学高2024级高二上学期10月月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 在糕点包装内放置小包除氧剂，可减缓食物氧化速率 B. 工业合成氨时，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 D. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 【答案】A 【解析】 【详解】A．除氧剂的主要成分通常是铁粉，它能与包装内的氧气反应，从而减少氧气含量，防止食物因氧化而变质，A正确； B．工业合成氨的反应为：，该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，降低氨的平衡产量，因此，升高温度是为了加快反应速率，而不是提高平衡产量，B错误； C．催化剂的作用是加快反应速率，不改变平衡位置，因此不会提高有害气体的平衡转化率，而是加快其达到平衡的速度，C错误； D．酶是一种蛋白质，具有最适温度，温度过高会导致酶变性失活，从而降低去污效果，D错误； 综上所述，答案选A。 2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，属于吸热反应。 【详解】A．与的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．在中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误； C．的中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C错误； D．在高温下反应生成是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，D正确； 故选D。 3. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 将食物放进冰箱避免变质 B. 用锌粒代替镁条制备氢气 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，A错误； B．用锌粒代替镁粉制备氢气，锌的活泼性小于镁，化学反应速率降低，B错误； C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误； D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确； 故选：D。 4. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B. 的燃烧热为，则 C. C(s，石墨)=C(s，金刚石) 则处于相同条件下的石墨更稳定 D. 已知：，增加氮气和氢气的用量，则变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．银具有导热性，会使实验中的热量散失，导致测得的反应热的绝对值（热量）偏小，A错误； B．该热化学方程式中水不是液态，不符合燃烧热的定义，B错误； C．根据热化学方程式中是正值，石墨转化成金刚石是吸热反应，则石墨的能量更低更稳定，C正确； D．反应热是一个过程量，和反应物的多少无关，D错误； 故选C。 5. 1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的方法，其原理可表示为。在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】将选项中的反应速率都换成用表示的反应速率，并且用同一单位，在同一化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比。 【详解】A．； B．； C．； D．； 经过比较，A项表示的反应速率最快，故选A。 6. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 增大，则和K增大 B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数只受温度影响，与浓度无关，温度不变，平衡常数不变，故A错误； B．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)X(g)+2Y(g)，该反应前后气体分子数不变，改变压强，对平衡无影响，故B错误； C．正反应为吸热反应，降低温度，正、逆反应速率都降低，平衡向逆反应方向移动，因此降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率减小，故C错误； D．平衡常数是生成物浓度幂次方之积与反应物浓度幂次方之积的比值，则该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)X(g)+2Y(g)，故D正确； 故选：D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和充分反应，得到气体分子总数等于2NA B. 一定条件下，与充分反应，转移电子的数目为6NA C. 和在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为2NA D. ，当放出能量时，增加NA个键 【答案】D 【解析】 【详解】A．和充分反应，得到的气体会发生可逆反应：，分子总数小于2NA，A错误； B．一定条件下，与反应是可逆反应：，转移电子的数目小于6NA，B错误； C．和在密闭容器中充分反应是可逆反应：，生成的的分子数目小于2NA，C错误； D．，当放出能量时即生成0.5 mol PCl5，增加NA个键，D正确； 故选D。 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B. 氯水中加入碳酸钙粉末提高漂白能力 C. 加入可以加快的分解速率 D. 与均能结合血红蛋白，中毒需吸氧治疗 【答案】C 【解析】 【详解】A．打开碳酸饮料瓶盖，压强降低（连通大气压），CO2的溶解平衡：正向移动，产生气泡，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在平衡：，加入碳酸钙消耗HCl，使得平衡正向移动，具有漂白性的HClO浓度增大，提高漂白能力，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．MnO2作为催化剂通过降低反应活化能来加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．CO中毒时，吸氧治疗，增大反应物O2的浓度，使正向移动，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选C。 9. 的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图1，，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据先拐先平、温度高，所以T1<T2，升高温度，平衡时C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确； B．由图2，温度不变，增大压强，C%增大，平衡正向移动，所以正反应为气体分子数减小的反应，m+n>p，B错误； C．位于曲线上的点（点2、点4）表示平衡时的转化率，位于曲线下的点3表示相同条件下未达到平衡，此时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，同理，点1表示反应逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，C错误； D．曲线a与曲线b对比，曲线a反应速率较快，但平衡不移动，如果m+n=p，则增大压强也可达到对平衡无影响，增大反应速率的效果，D错误； 答案选A。 10. 将CO2和H2充入密闭容器中发生反应：，在不同催化剂作用下反应相同时间，CH3OH的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. a、b两点的逆反应速率v(a)逆＜v逆(b) B. 温度下的平衡常数K(T3)＞K(T4) C. 催化剂Ⅲ作用下，反应的活化能最小 D. 催化剂活性越好，CH3OH的平衡浓度越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知c(CH3OH)：a＞b，且温度：a＞b，所以a、b两点的逆反应速率：v(a)逆＞v逆(b)，A错误； B．由图像可知，反应相同时间，温度升高，CH3OH的浓度先增大后减小，说明该反应的正反应为放热反应；对于放热反应，温度升高，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致其化学平衡常数减小，由于温度：T4＞T3，所以化学平衡常数：K(T3)＞K(T4)，B正确； C．催化剂能降低反应的活化能，根据图示可知：在相同温度下，反应相同时间，使用催化剂I时CH3OH的浓度最大，说明该条件下反应速率最快，即在催化剂I作用下反应的活化能最小，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，所以在相同温度下，催化剂活性越好，反应速率越快，但CH3OH的平衡浓度不变，D错误； 故合理选项是B。 11. 下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，氢离子浓度降低，Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+正向移动，实验现象应是黄色加深，故A错误； B．向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，根据溶液褪色时间长短可知不同催化剂的催化效果，故B正确； C．FeCl3过量，不能用检验Fe3+的存在来证明是可逆反应，故C错误； D．恒容容器中充入氦气增大总压强，但分压不变，故平衡不移动，故D错误； 选B。 12. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤为 【答案】D 【解析】 【详解】A．能垒（活化能）为过渡态能量与对应起始物质能量差，由图示可知各步骤活化能分别为反应i：（2.981-0）eV·mol-1=2.981 eV·mol-1、反应ii（5.496-1.687）eV·mol-1=3.809 eV·mol-1、反应iii（4.837-4.035）eV·mol-1=0.802 eV·mol-1、反应iv（6.860-4.051）eV·mol-1=2.809 eV·mol-1，该历程中最大能垒为反应ii：3.809 eV·mol-1，A错误； B．甲烷脱氢阶段是CH4逐步脱氢生成C*和H*，断裂的均为C-H极性键，不存在非极性键的断裂，B错误； C．热化学反应的ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，对于反应来说，，故正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．由A项可知，在 Sn − Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程中决速步骤为活化能最大的反应ii，由图示可知该步骤中的反应物为，产物为，该步骤反应为，D正确； 故选D。 13. 氨氧化法制硝酸中发生主反应和副反应（忽略其他副反应，反应每生成的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 推测反应 B. 加入催化剂I更有利于的生成 C. 平衡后升高温度，的浓度降低 D. 平衡后增大压强，的物质的量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．①，②，根据盖斯定律：①-②得，A正确； B．由图可知，催化剂Ⅰ使主反应的活化能降低，副反应的活化能升高，故加入催化剂Ⅰ更有利于NO的生成，B正确； C．主反应和副反应正向均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，水的平衡浓度降低，C正确； D．副反应反应前后气体分子数不变，平衡后增大压强，主反应平衡逆向移动，氨气和氧气浓度增加，进而使副反应平衡正向移动，N2O的物质的量增大，D错误； 答案选D。 14. 用溶液和溶液进行如下实验(提示：约为20滴，已知易溶于)下列说法中错误的是 A. 实验i发生的反应为： B. 黄色溶液中含有的离子有 C. 若向实验ⅲ所得水溶液中滴加与实验ⅱ等浓度等体积的，水层红色比实验ⅱ深 D. 实验ⅲ水溶液中大于i中 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液和溶液混合生成氯化钾、氯化亚铁、碘单质，反应的离子方程式为，故A正确； B．5 mL 0.1 mol/L的溶液和6滴 0.1 mol/L的溶液混合，发生反应，过量，所以反应后溶液中含有K+、I-、Fe2+、Cl-，反应溶液滴加KSCN溶液变红，说明含有Fe3+，则黄色溶液中含有的离子有，故B正确； C．实验ⅲ用CCl4萃取I2，使正向移动，实验ⅲ所得水溶液中Fe3+的浓度降低，滴加与实验ⅱ等浓度等体积的，水层红色比实验ⅱ浅，故C错误； D．实验ⅲ用CCl4萃取I2，使正向移动，Fe2+浓度增大，所以实验ⅲ水溶液中大于i中，故D正确； 选C。 15. 我校某化学学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的影响因素，该小组设计如表实验方案并获得相应实验结果(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法错误的是 实验 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A. 该反应的离子方程式为 B. 若将表格中换成进行实验可得相同的结论 C. 若时，实验2和4的结果，说明相同条件下，催化剂更有利于改变化学反应速率 D. 若时，实验2和3的结果说明反应物浓度越大，反应速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性环境下，会发生氧化还原反应，会被还原为，则会被氧化成，根据氧化还原反应的配平原则，其离子方程式为，A正确； B．原实验中溶液的浓度为0.1 mol∙L-1，体积为2.0 mL，其物质的量为，当变为0.2 mol∙L-1后，体积为2.0 mL，其物质的量为，根据化学计量数()可知，将变为限量反应物，导致过量，溶液不会完全褪色，因此无法测定褪色时间，不能得出相同结论，B错误； C．要保证实验的科学性，混合溶液的总体积需要保持一致，实验1中各溶液体积之和为3.0+2.0+1.0+0.0+2.0=8.0 mL对于实验2，a=8.0-(3.0+2.0+2.0+0.0)=1.0；对于实验4，b=8.0-(3.0+2.0+1.0+0.5)= 1.5，实验2是改变浓度探究其对反应速率的影响，实验4是加入探究催化剂的影响，实验4褪色时间更短，这表明催化剂能更有效地改变化学反应速率，C正确； D．当a=1.0时，实验2和实验3中浓度相同，实验3中的体积更大，浓度更高，且实验3的褪色时间比实验2短。这就说明在其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，反应速率越快，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 回答下列问题 （1）二氧化碳的利用具有潜在的商业价值，在负载型金属催化剂作用下，可实现低温下甲烷化，相关主要化学反应有： ① ② 已知，则___________。 （2）在容器中投入和，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。 ①时___________(填“大于”或“小于”或“等于”)；内，___________。 ②平衡时，的转化率为___________。 ③下列条件能够加快反应速率的是___________。 A．升高温度 B．保持压强不变，充入使容积增大 C．保持体积不变，充入使压强增大 D．充入一定量的氧气 ④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变 （3）一定条件下向密闭容器中充入一定量的和发生反应：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：A、B、C三点平衡常数的大小关系是___________。 【答案】（1） （2） ①. 大于 ②. ③. ④. AD ⑤. CD （3） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律知，反应②减去反应①可得反应，故，==，故答案为。 【小问2详解】 ①由图可知，10 min时反应还向正反应方向进行，故v(正)大于v(逆)，0~10min内，=，故答案为大于；。 ②由图像知，25min后反应物的物质的量不再变化，即反应达到平衡状态，平衡时，的转化率为=，故答案为。 ③A．升高温度，单位体积活化分子数增多，反应速率加快，故A正确； B．保持压强不变，充入He使容积增大，则反应物的浓度减小，反应速率减慢，故B错误； C．保持体积不变，充入He使压强增大，反应物的浓度不变，反应速率不变，故C错误； D．充入一定量的氧气，增大反应物的浓度，反应速率加快，故D正确； 故选AD。 ④A．未指明正反应速率和逆反应速率，不能说明达到平衡状态，故A错误； B．该反应在密闭容器中进行，混合气体的质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明达到平衡状态，故B错误； C．该反应为放热反应，随着反应进行，反应放出的热量使体系温度升高， t时刻，体系的温度不再发生改变，能说明反应达到平衡状态，故C正确； D．该反应的过程中，混合气体的总物质的量减小，当混合气体的总物质的量不再改变，能说明反应达到平衡状态，故D正确；故答案为CD。 【小问3详解】 由图可知，当压强相同时，温度升高，的平衡转化率降低，故升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，平衡常数仅与温度有关，且温度升高，平衡常数减小，因， 故，故答案为。 17. 我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。 Ⅰ．先将煤转化为，再利用和水蒸气反应制取，反应为； （1）向恒容密闭容器中充入和水蒸气，时测得部分数据： 0 1 2 3 4 0.80 0.64 0.50 0.20 0.20 1.20 1.04 0.90 0.60 0.60 从反应开始到时，为___________；计算该温度下反应的平衡常数___________。 （2）相同条件下，向恒容密闭容器中充入、水蒸气、、，此时___________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．利用生产燃料甲醇()，一定条件下发生反应：，图1表示反应中能量的变化，图2表示一定温度下，在体积为的密闭容器中加入和一定量的后，和的浓度随时间的变化： （3）在图1中，曲线___________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应的反应热为___________。 （4）下列关于图2的说法不正确的是___________(填序号)。 ①起始充入的为 ②平衡时的物质的量分数为 ③反应前与平衡时容器内的压强之比为 ④保持温度和容积不变，再充入和，再次达平衡时会减小 （5）已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡时气体分压代替平衡浓度可以计算出平衡常数，则上述温度下，当反应达到化学平衡时，气体总压为p，则___________(用含p的最简代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2）＞ （3） ①. b ②. （4）④ （5） 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据，可知：从反应开始到2min时，；反应达到平衡状态时，，则，已知容器的体积，则，，，因此该温度下平衡常数； 【小问2详解】 相同条件下，向恒容密闭容器中充入、水蒸气、、，此时，，，，因此； 【小问3详解】 在反应中加入催化剂，可通过降低化学反应的活化能从而加快化学反应速率，因此曲线b表示使用催化剂；根据图中能量变化可知，该反应的反应热； 【小问4详解】 ①由图可知起始一氧化碳的浓度为，则一氧化碳的起始物质的量为，故①正确； ②一定温度下，在体积为的密闭容器中加入和一定量的后，由图可知，初始浓度为，则起始物质的量为，平衡时，甲醇浓度为，一氧化碳浓度为，则甲醇的物质的量为，一氧化碳的物质的量为，根据三段式可知：，平衡时甲醇的物质的量分数为：，故②正确； ③恒温恒容容器中，气体的压强之比等于气体物质的量之比，由以上可知，反应前与平衡时容器内的压强之比为，故③正确； ④保持温度和容积不变，再充入和，与原平衡比较，相当于增大压强，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故④错误； 选④； 【小问5详解】 由上述分析可知，平衡时，甲醇的物质的量为，一氧化碳的物质的量为，氢气的物质的量为，平衡时混合气体总物质的量为：，则平衡常数为： 。 18. 硫代硫酸钠()广泛应用于纺织业等领域。我校某化学实验小组制备硫代硫酸钠并测定其纯度，探究其性质。 Ⅰ．硫代硫酸钠的制备：实验小组利用反应，设计如下图装置(夹持装置略去)制备硫代硫酸钠 已知：中S的化合价分别为-2和+6，在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ．___________ 补全反应Ⅳ的化学方程式：___________。 Ⅱ．产品纯度的测定【】 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品，准确配制成溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （3）①滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由___________色变为___________色，且不变色，则反应完全。 ②消耗样品溶液的用量为，则样品纯度为___________(用含a、c的式子表示)。 Ⅲ．硫代硫酸钠性质的探究 a．取晶体，溶解，配成溶液。 b．取溶液，向其中加入饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设： （4）假设1：氧化剂氧化：等含氯的氧化性微粒氧化了价硫元素。 ①假设2：___________(不考虑空气中氧气氧化)。 设计实验方案： 胶头滴管 现象 第i组 向溶液中加入饱和氯水 立即出现浑浊 第ⅱ组 ②向溶液中加入___________ 一段时间后出现浑浊，且浑浊度比i组小 ③依据现象，S产生的主要原因是假设___________(填“1”或“2”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） （3） ①. 蓝 ②. 无 ③. （或：） （4） ①. 酸性条件下， Na2S2O3与酸反应生成S单质 ②. 1.0 mL pH=2.4的盐酸 ③. 1 【解析】 【分析】A中用铜和浓硫酸加热反应生成SO2，SO2进入C装置与Na2S、Na2CO3混合溶液反应生成硫代硫酸钠，装置D为尾气处理装置，用于吸收多余的SO2，并通过碘量法滴定测定硫代硫酸钠的纯度，以及研究含Cl氧化剂和H+与硫代硫酸钠反应生成S的原因。 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶； 【小问2详解】 总反应为，反应I+2×反应II+反应III为，则反应IV为； 【小问3详解】 ①KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，离子方程式为：+5I-+6H+=3I2+3H2O，KIO3先与KI在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸钠滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，滴定终点的现象为滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原； ②根据离子方程式：+5I-+6H+=3I2+3H2O，生成的碘单质有20×10-3 L×c mol/L×3=0.06c mol，根据方程式：，消耗的硫代硫酸钠有0.12c mol，已知消耗样品溶液25mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品a g，则样品纯度为； 【小问4详解】 ①硫代硫酸钠溶液中加入饱和氯水，溶液立即出现浑浊，该浑浊物为S，同时氯水呈酸性，另一种可能的原因为酸性条件下，硫代硫酸钠与酸反应生成硫单质； ②通过两组实验要验证假设1、2，第①组实验中加入了饱和氯水，则第②组实验中需要加入酸，则第②组实验中胶头滴管加入的试剂为1.0mL pH=2.4的盐酸； ③对比①②两组实验可知，硫代硫酸钠中加入饱和氯水，立即出现浑浊，加入等量的盐酸，一段时间后出现浑浊且浑浊度小于①组，说明S产生的主要原因为氯气等含氯元素的氧化性微粒将-2价的硫氧化，即S产生的主要原因是假设1。 19. 氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产中应用广泛，碳达峰和氮氧化物排放的控制都是环境保护和可持续发展的重要方面。回答下列问题： （1）和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。 和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为___________；已知，该反应在高温下才能自发进行，则该反应的___________(填“大于”或“小于)0。 （2）运用无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉，该实验方法首先将和在某种催化剂作用下同时发生以下两个反应制取。 Ⅰ． Ⅱ． 在压强为P的条件下，起始时按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 曲线___________(填“a”或“b”)表示平衡时的选择性，有利于提高的选择性的措施有___________(答1个)。 （3）与可直接合成 某温度下，将和通入恒容密闭容器中反应，测得平衡转化率为。 实验测得：，为速率常数，只与温度有关。则该温度时，与的比值为___________(保留2位有效数字)。 （4）实验发现生产硝酸过程中，升高温度，和的反应()速率减慢，该反应分两步进行：Ⅰ．(快平衡)；Ⅱ．(慢反应)。升温该反应()速率减慢的原因是___________。 （5）中国科学院大学以为电极材料，利用化学催化还原，制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图乙(*表示微粒与的接触位点)所示。 依据反应历程图中的数据，你认为电化学催化还原生成的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成的选择性，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. b ②. 降低温度、选择合适催化剂 （3）1.4 （4）第一步快速平衡，温度升高，平衡逆向移动，减小，第二步为决速步，减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响 （5） ①. 高于 ②. 生成CO的中间体(*COOH）的活化能高于生成HCOOH的中间体（*OCHO）的活化能 【解析】 【小问1详解】 和在镍基催化作用下发生重整反应生成和，化学方程式：，该反应，根据反应可自发进行，该反应在高温下才能自发进行，说明该反应的； 【小问2详解】 反应I为生成的反应，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的选择性降低，对应曲线b；降低温度，可使反应I平衡正向移动，可提高的选择性，选择利于反应I进行的催化剂，可以使反应更大程度的进行反应I； 【小问3详解】 当反应达到平衡时，v正= v逆，则=，可得；CO2平衡转化率为60%，则消耗1mol×60%=0.6mol CO2，可利用“三段式”计算平衡时各种物质的浓度，“三段式”如下： 则。 【小问4详解】 反应分为两步，第一步快速平衡，温度升高平衡逆向移动，减小，总反应速率由慢反应决定，则第二步决定总反应速率，而第二步减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响，故温度升高该反应反应速率却减小； 【小问5详解】 由图可知，电催化催化还原CO2制备CO的中间体(*COOH）活化能高，电催化催化还原CO2制备HCOOH的中间体（*OCHO）活化能低，活化能越低，反应速率越快，选择性越好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安友谊中学高2024级高二上学期10月月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 在糕点包装内放置小包除氧剂，可减缓食物氧化速率 B. 工业合成氨时，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C. 汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 D. 使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 2. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 3. 下列措施是为了增大化学反应速率的是 A. 将食物放进冰箱避免变质 B. 用锌粒代替镁条制备氢气 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 4. 下列说法正确的是 A. 中和反应反应热测定实验中，若用银质搅拌器，则所测反应热的绝对值偏大 B. 的燃烧热为，则 C. C(s，石墨)=C(s，金刚石) 则处于相同条件下的石墨更稳定 D. 已知：，增加氮气和氢气的用量，则变大 5. 1868年狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下用空气中的氧气和氯化氢反应制氯气的方法，其原理可表示为。在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是 A. 增大，则和K增大 B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D. 该反应的化学方程式为 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和充分反应，得到气体分子总数等于2NA B. 一定条件下，与充分反应，转移电子的数目为6NA C. 和在密闭容器中充分反应，生成的的分子数目为2NA D. ，当放出能量时，增加NA个键 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开碳酸饮料瓶盖有气泡产生 B. 氯水中加入碳酸钙粉末提高漂白能力 C. 加入可以加快的分解速率 D. 与均能结合血红蛋白，中毒需吸氧治疗 9. 的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 图1，，该反应正反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点1 D. 图4中，a曲线一定是使用了催化剂 10. 将CO2和H2充入密闭容器中发生反应：，在不同催化剂作用下反应相同时间，CH3OH的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. a、b两点的逆反应速率v(a)逆＜v逆(b) B. 温度下的平衡常数K(T3)＞K(T4) C. 催化剂Ⅲ作用下，反应的活化能最小 D. 催化剂活性越好，CH3OH的平衡浓度越大 11. 下列实验的实验目的与实验操作或现象均正确的是 选项 实验目的 实验操作或现象 A 探究浓度对化学平衡的影响 试管中盛有0.1 mol·L−1 K2Cr2O7溶液，溶液中存在平衡Cr2O+ H2O2CrO+ 2H+，向其中滴加10滴6 mol·L−1 NaOH溶液，观察到溶液橙色加深 B 探究不同催化剂对反应速率的影响 向两支试管中均加入5 mL淀粉溶液和两滴碘水，向其中一支试管中加入1 mL 2 mol·L−1的硫酸溶液(必要时可加热)，向另一支试管中加入1 mL唾液，观察现象 C 证明KI溶液与FeCl3溶液反应是可逆反应 取1 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液 D 证明压强对平衡移动产生影响 向充有NO2和N2O4混合气体的恒容透明密闭容器中充入氦气增大压强，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤为 13. 氨氧化法制硝酸中发生主反应和副反应（忽略其他副反应，反应每生成的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 推测反应 B. 加入催化剂I更有利于的生成 C. 平衡后升高温度，的浓度降低 D. 平衡后增大压强，的物质的量不变 14. 用溶液和溶液进行如下实验(提示：约为20滴，已知易溶于)下列说法中错误的是 A. 实验i发生的反应为： B. 黄色溶液中含有的离子有 C. 若向实验ⅲ所得水溶液中滴加与实验ⅱ等浓度等体积的，水层红色比实验ⅱ深 D. 实验ⅲ水溶液中大于i中 15. 我校某化学学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的影响因素，该小组设计如表实验方案并获得相应实验结果(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法错误的是 实验 褪色时间 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 A. 该反应的离子方程式为 B. 若将表格中换成进行实验可得相同的结论 C. 若时，实验2和4的结果，说明相同条件下，催化剂更有利于改变化学反应速率 D. 若时，实验2和3的结果说明反应物浓度越大，反应速率越快 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 回答下列问题 （1）二氧化碳的利用具有潜在的商业价值，在负载型金属催化剂作用下，可实现低温下甲烷化，相关主要化学反应有： ① ② 已知，则___________。 （2）在容器中投入和，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。 ①时___________(填“大于”或“小于”或“等于”)；内，___________。 ②平衡时，的转化率为___________。 ③下列条件能够加快反应速率的是___________。 A．升高温度 B．保持压强不变，充入使容积增大 C．保持体积不变，充入使压强增大 D．充入一定量的氧气 ④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变 （3）一定条件下向密闭容器中充入一定量的和发生反应：，的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：A、B、C三点平衡常数的大小关系是___________。 17. 我国煤炭资源丰富，通过煤的气化和液化。能使煤炭得以更广泛的应用。 Ⅰ．先将煤转化为，再利用和水蒸气反应制取，反应为； （1）向恒容密闭容器中充入和水蒸气，时测得部分数据： 0 1 2 3 4 0.80 0.64 0.50 0.20 0.20 1.20 1.04 0.90 0.60 0.60 从反应开始到时，为___________；计算该温度下反应的平衡常数___________。 （2）相同条件下，向恒容密闭容器中充入、水蒸气、、，此时___________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．利用生产燃料甲醇()，一定条件下发生反应：，图1表示反应中能量的变化，图2表示一定温度下，在体积为的密闭容器中加入和一定量的后，和的浓度随时间的变化： （3）在图1中，曲线___________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应的反应热为___________。 （4）下列关于图2的说法不正确的是___________(填序号)。 ①起始充入的为 ②平衡时的物质的量分数为 ③反应前与平衡时容器内的压强之比为 ④保持温度和容积不变，再充入和，再次达平衡时会减小 （5）已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡时气体分压代替平衡浓度可以计算出平衡常数，则上述温度下，当反应达到化学平衡时，气体总压为p，则___________(用含p的最简代数式表示)。 18. 硫代硫酸钠()广泛应用于纺织业等领域。我校某化学实验小组制备硫代硫酸钠并测定其纯度，探究其性质。 Ⅰ．硫代硫酸钠的制备：实验小组利用反应，设计如下图装置(夹持装置略去)制备硫代硫酸钠 已知：中S的化合价分别为-2和+6，在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ．___________ 补全反应Ⅳ的化学方程式：___________。 Ⅱ．产品纯度的测定【】 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品，准确配制成溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入溶液，加入过量溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 （3）①滴入最后半滴样品溶液时，溶液颜色由___________色变为___________色，且不变色，则反应完全。 ②消耗样品溶液的用量为，则样品纯度为___________(用含a、c的式子表示)。 Ⅲ．硫代硫酸钠性质的探究 a．取晶体，溶解，配成溶液。 b．取溶液，向其中加入饱和氯水()，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 实验小组研究S产生的原因，提出了以下假设： （4）假设1：氧化剂氧化：等含氯的氧化性微粒氧化了价硫元素。 ①假设2：___________(不考虑空气中氧气氧化)。 设计实验方案： 胶头滴管 现象 第i组 向溶液中加入饱和氯水 立即出现浑浊 第ⅱ组 ②向溶液中加入___________ 一段时间后出现浑浊，且浑浊度比i组小 ③依据现象，S产生的主要原因是假设___________(填“1”或“2”)。 19. 氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产中应用广泛，碳达峰和氮氧化物排放的控制都是环境保护和可持续发展的重要方面。回答下列问题： （1）和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。 和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为___________；已知，该反应在高温下才能自发进行，则该反应的___________(填“大于”或“小于)0。 （2）运用无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉，该实验方法首先将和在某种催化剂作用下同时发生以下两个反应制取。 Ⅰ． Ⅱ． 在压强为P的条件下，起始时按投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性。 曲线___________(填“a”或“b”)表示平衡时的选择性，有利于提高的选择性的措施有___________(答1个)。 （3）与可直接合成 某温度下，将和通入恒容密闭容器中反应，测得平衡转化率为。 实验测得：，为速率常数，只与温度有关。则该温度时，与的比值为___________(保留2位有效数字)。 （4）实验发现生产硝酸过程中，升高温度，和的反应()速率减慢，该反应分两步进行：Ⅰ．(快平衡)；Ⅱ．(慢反应)。升温该反应()速率减慢的原因是___________。 （5）中国科学院大学以为电极材料，利用化学催化还原，制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图乙(*表示微粒与的接触位点)所示。 依据反应历程图中的数据，你认为电化学催化还原生成的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成的选择性，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $