精品解析：山西省朔州市怀仁市怀仁一中2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

2024～2025学年上学期怀仁一中高三年级第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一、二、三章，必修第二册第五章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 明代李梴编著的《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A．“水洗净”发生的操作是洗涤，A不符合题意； B．“细研”发生的操作是粉碎，B不符合题意； C．方法中未体现萃取，C符合题意； D．“慢火熬干”发生的操作是蒸发，D不符合题意； 故选C。 2. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备氯气 B. 将过期的化学药品直接倒入下水道 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 金属钠着火，用干燥的沙土覆盖 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气有毒，在通风橱内制备可有效防止气体泄漏危害，符合安全要求，A正确； B．过期的化学药品可能具有毒性或腐蚀性，直接倒入下水道会污染环境或引发危险反应，不符合安全要求，B错误； C．闻气体时用手扇动可避免吸入过量有害气体，符合规范操作，C正确； D．金属钠着火时，沙土隔绝氧气且不与钠反应，能有效灭火，符合安全要求，D正确； 故选B。 3. 化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生了氧化还原反应的是 A. 加热条件下，葡萄糖溶液与新制的反应，生成砖红色沉淀 B. 在装有红色墨水的试管中加入活性炭，振荡，墨水的红色褪去 C. 气体通入溶液中，有黑色沉淀生成 D. 白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖与新制Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀Cu2O，Cu的化合价从+2降至+1，发生还原反应，葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，A正确； B．活性炭吸附红色墨水中的色素是物理吸附，未发生化学变化，B不符合题意； C．H2S与CuSO4反应生成CuS沉淀，Cu的化合价保持+2，S的化合价保持-2，未发生氧化还原反应，C不符合题意； D．无水硫酸铜吸水生成CuSO4·5H2O，Cu的化合价未变化，属于物理过程，D不符合题意； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA B. 溶液中含有Fe3+数目小于0.2NA C. 晶体含有的离子总数为1.5 NA D. 标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．18g重水（D2O）含有中子，即9NA 个中子，A错误； B．溶液中的物质的量为0.2mol，但部分水解，故溶液中含有数目小于0.2NA，B正确； C．的物质的量为，CaC2由和构成，故晶体含有的离子总数为NA，C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.1mol，氯气完全反应，转移的电子数也可能为0.1NA，如，D错误； 故选B。 5. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，故A项正确； B．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故B项正确； C．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故C项错误； D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D项正确； 故答案选C。 6. 在测定气体体积的实验中(实验装置如下图所示，试样为镁)，该温度和压强下，气体摩尔体积的计算公式为：，请问造成相对误差<0的原因可能有 A. 反应的镁条中含有杂质铝 B. 未等反应溶液冷却就读取气体体积 C. 使用了浓度较大的硫酸，反应速率大且放热 D. 在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到液面相平 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同质量的铝和镁与盐酸反应，铝产生的氢气更多，若反应的镁条中含有杂质铝，则会导致相对误差>0，A错误； B．未等反应溶液冷却就读取气体体积，导致气体体积偏大，相对误差>0，B错误； C．使用了浓度较大的硫酸，反应速率大且放热，导致气体体积偏大，相对误差>0，C错误； D．读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面且未及时调整到液面相平，则此时量气管内气体压强大于大气压，量气管内气体被压缩，气体体积偏小，相对误差<0，D正确； 故答案选D。 7. 下列离子方程式中，错误的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 将等物质的量浓度的溶液和溶液以体积比混合： C. 向烧碱溶液中加入已除掉氧化膜的铝片： D. 通入石灰乳中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用覆铜板制作印刷电路板时，Fe3+将Cu氧化为Cu2+，本身被还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确； B．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，生成硫酸钡、硫酸铵和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，C正确； D．Cl2与石灰乳反应制漂白粉，石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，在离子方程式中不改写成离子形式，反应的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，D正确； 故选B。 8. 如图是实验室用高锰酸钾晶体和浓盐酸制备氯气以及验证氯气性质的实验装置。下列说法错误的是 A. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 B. 湿润的紫色石蕊试纸先变红，并不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 C. 脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 D. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．从左侧试管出来的氯气，干燥后与干燥的品红试纸接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，A正确； B．由于浓盐酸易挥发，因此挥发出来的气体也能使湿润的紫色石蕊试纸先变红，因此并不能说明氯气与水反应生成了酸性物质，B正确； C．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气发生反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不可以用碱石灰代替，C错误； D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，是因为被氧化为，淀粉遇变蓝，D正确； 故选C。 9. ①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中每生成，转移电子 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，反应的离子方程式为，还原剂与氧化剂的物质的量之比为，A正确； B．向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，则又生成，反应的离子方程式为，①中酸性条件下氧化性：，②中酸性条件下氧化性：，故由①、②可知，酸性条件下氧化性：，B正确； C．②中反应的离子方程式为，每生成，转移电子，C正确； D．因为氧化性，所以也能把少量氧化为和，发生的反应为，D错误； 故答案为：D。 10. 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 已知：。 A. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B. 由步骤②、③可知，的酸性比的强 C. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 D. 步骤⑥的反应中，被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3、Ga2O3、Fe2O3)为原料，制备GaN，流程主线以Ga为主元素，Al2O3、Fe2O3作为杂质被除去，加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，过滤以滤渣1被除去，Al2O3、Ga2O3与碱反应进入滤液1中，以[Al(OH)4]-、[Ga(OH)4]-形式存在，通入适量CO2调节pH生成Al(OH)3沉淀，过滤为滤渣2除去，滤液2中通入过量CO2生成Ga(OH)3沉淀，经过一系列处理最终转化为GaN，据此回答。 【详解】A．粉碎铝土矿、搅拌等可以增大反应物接触面积，提高反应速率的同时提高铝土矿的利用率，A正确； B．、与碱反应，分别以、的形式存在于滤液1中，过程②与适量反应生成沉淀，过程③与过量反应生成沉淀，所以的酸性比强，B正确； C．加入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，所以滤渣1是Fe2O3，与适量CO2反应生成滤渣2，滤渣2是Al(OH)3沉淀，离子方程式可能为：，C正确； D．生成的化学方程式为，中H元素化合价降低，NH3被还原，D错误； 故选D。 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 还原性强于 B 向溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： C 将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，层颜色仍然呈无色，说明无生成，即还原性强于，A正确； B．向溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉溶液，则过量的氯水可直接氧化，所以溶液颜色变蓝并不能说明与发生了反应，故不能得出氧化性：，B错误； C．将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是受热分解产生，不能说明木炭在加热条件下能与浓硝酸反应，C错误； D．向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，气体X可能具有强氧化性，也可能是溶于水呈碱性的氨气，D错误； 故选A。 12. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A SO2 铜与浓硫酸 饱和NaHSO3溶液 B NH3 浓氨水与碱石灰 水 C NO2 铜与浓硝酸 NaOH溶液 D Cl2 MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸需要在加热条件下反应，处理二氧化硫常用碱液，NaHSO3不与SO2反应，不能除去尾气，故A错误； B．氨气极易溶于水，尾气处理装置不能防止倒吸，故B错误； C．常温下，铜与浓硝酸发生氧化还原反应得到NO2，NO2能与NaOH溶液反应生成NaNO2和NaNO3，能除去尾气，故C正确； D．饱和食盐水不能吸收氯气，常用NaOH溶液吸收，故D错误； 答案为C。 13. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知溶于水中的部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应是一个可逆反应，A正确；   B．氯水中含有HClO，HClO为弱酸，强光照射下分解生成HCl和氧气，由弱酸转化为强酸，因此pH下降，B错误； C．氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，因此HClO的浓度降低而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：，C正确；    D．次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确； 故答案为：B。 14. 向含，，的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出， 【答案】D 【解析】 【分析】向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2mol，溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3mol-1mol)=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+)，故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4mol-2mol=6mol； 【详解】A．由分析，n(FeBr2)∶n(FeI2)=n(Br-)∶n(I-)=6mol∶2mol=3∶1，A正确； B．由分析，线段Ⅱ为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，表示Fe2+的变化情况，B正确； C．线段Ⅳ表示一种含氧酸，且I和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，则a点后发生氯气氧化碘单质的反应，已知碘单质的物质的量为1mol，已知，则反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则该含氧酸为HIO3，HIO3是一元强酸，则线段Ⅳ可表示的变化情况，C正确；   D．由分析可知，溶液中n(Br-)=6mol，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，又b-a=5，所以b=a+5=6+5=11，D错误； 答案选D。 二、非选择题： 15. 用含有、和少量的铝灰制备的工艺流程如下(部分操作和条件略)： I．向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤； II．向I所得滤液中加入过量溶液，调节溶液的约为3，生成红褐色沉淀； III．静置，上层溶液呈紫红色； IV．加入溶液，至紫红色消失，过滤； V．将IV所得滤液经过系列操作，最后过滤，得到产品。 回答下列问题： （1）在、、、中，属于碱性氧化物的是___________(填化学式)。下列物质能与发生反应的是___________(填标号)。 A．水 B．盐酸 C．烧碱溶液 D．氨水 （2）稀硫酸溶解铝灰涉及的离子反应方程式有___________、___________。 （3）将氧化的离子方程式补充完整：___________。 （4）已知：一定条件下，可与反应生成。 ①向III的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在的现象是___________。 ②IV中加入溶液的目的是___________。 （5）步骤V中“系列操作”是___________、___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. BC （2） ①. ②. （3） （4） ①. 有黄绿色气体产生 ②. 除去过量的 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】用含有、和少量的铝灰制备，将铝灰与过量的稀硫酸反应制得含和的溶液，过滤除去不溶性，向滤液中加入酸性高锰酸钾溶液将氧化为便于后续调节pH除去，向上层紫红色溶液加入除去过量的，然后对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤即可得，据此分析问题。 【小问1详解】 碱性氧化物能和酸反应生成对应的盐和水，与非氧化性酸生成亚铁盐和水，与非氧化性酸生成铁盐和水，均属于碱性氧化物，既能跟强酸反应也能和强碱反应，属于两性氧化物，只能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；能与强酸反应，与强碱发生反应生成，故选BC。 【小问2详解】 铝灰中和能稀硫酸反应生成对应的盐和水，而SiO2不与硫酸反应，涉及离子反应方程式有、。 【小问3详解】 KMnO4将Fe2＋氧化生成Mn2＋和Fe3＋，Mn的化合价由+7降至+2价，Fe的化合价由+2升至+3价，则最小公倍数为5，结合电荷守恒，离子方程式可配平为：。 【小问4详解】 ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，生成的氯气是黄绿色气体，能说明沉淀中存在MnO2，故答案为生成黄绿色气体； ②可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去，故答案为除去过量的； 【小问5详解】 步骤Ⅴ是从溶液中制得Al2(SO4)3·18H2O，需要经过的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等。 16. 草酸亚铁晶体可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁(II)锂的原料。以溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： 回答下列问题： （1）“沉淀”过程中发生反应的离子方程式为___________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___________。 （2）检验“洗涤”完全的实验方案是___________。 （3）以废渣(主要含、、等)为原料制备实验所需的溶液。向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；在搅拌下向滤液中滴加溶液至___________时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________不再出现红色，过滤。 [实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、溶液、溶液、蒸馏水] （4）测定草酸亚铁晶体产品纯度的方法如下：将准确称取的草酸亚铁晶体产品置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸溶解，逐滴加入标准溶液至恰好完全反应(草酸亚铁转化为和)，消耗标准溶液。产品中的纯度为___________(保留3位有效数字)。 （5）高温灼烧由、和过量炭黑组成的混合物也可制得汽车电池正极材料磷酸铁(II)锂，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 在空气中易被氧化为，最终会导致产品草酸亚铁晶体不纯 （2）取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全 （3） ①. 沉淀不再减少 ②. 稀硫酸 ③. 铁粉 ④. 溶液 （4）97.2 （5） 【解析】 【分析】FeSO4溶液中加入氨水，生成Fe(OH)2沉淀，过滤后，往沉淀中加入H2C2O4溶液，沉淀转化为FeC2O4沉淀，经过滤、洗涤、烘干即得到FeC2O4·2H2O晶体。 【小问1详解】 “沉淀”步骤中，往FeSO4溶液中加入氨水，生成Fe(OH)2沉淀，根据电荷守恒和原子守恒，对应的离子反应方程式为；得到的混合体系不宜在空气中久置的原因是：在空气中易被氧化为，最终会导致产品草酸亚铁晶体不纯。 【小问2详解】 检验“洗涤”是否完全，也就是检验最后一次洗涤液中是否含有，实验操作是：取最后一次洗涤滤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤完全。 【小问3详解】 以废渣(主要含、、等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液，需先加稀硫酸溶解，去除不溶于酸的SiO2，与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3：，与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3：，再加过量NaOH溶液除Al3+，Al3+与过量NaOH溶液反应生成[Al(OH)4]-：，同时Fe3+与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀：，过滤，沉淀洗涤后加稀硫酸溶解，Fe(OH)3转化为Fe2(SO4)3：，再加铁粉，使Fe2(SO4)3被还原为FeSO4：。故制备实验所需的硫酸亚铁溶液的步骤为：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至沉淀不再减少时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣2~3次后，在搅拌下向滤渣中加入稀硫酸至滤渣完全溶解，在搅拌下向所得溶液中分批加入铁粉，直至向取出的少量溶液中滴加KSCN溶液不再出现红色，过滤。 【小问4详解】 草酸亚铁被酸性高锰酸钾氧化为和，根据得失电子守恒和电荷守恒，反应离子方程式为：，得关系式，反应消耗的标准溶液，则，产品中的纯度； 【小问5详解】 、和过量C在高温灼烧条件下反应生成磷酸铁(II)锂（LiFePO4）和CO（C过量，在高温下转化为CO），根据氧化还原反应规律，反应的化学方程式为。 17. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组利用氮氧化物制备的实验装置如图所示。 已知：，。 回答下列问题： （1）实验室制取有多种方法。请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列可供选择的试剂和如图装置(净化装置略去)，写出制取的化学方程式：___________。实验时装置中应间断性通入适量的，其目的是___________。[可供选择的试剂：、、、、饱和溶液、饱和溶液] （2）装置中盛装稀硝酸的仪器的名称是___________。不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则___________。 （3）装置中倒置漏斗的作用是___________。溶液将氧化成，写出该反应的离子方程式：___________。工业上也用溶液吸收制取硝酸产生的尾气，其他条件相同，加入稀盐酸调节溶液的，会促进转化为，原因是___________。 （4）设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置中分离出固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 ①___________(填组别)的实验结论不可靠，理由是___________。 ②实验测得乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 将部分转化为 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. 防倒吸 ②. ③. 加入稀盐酸，在酸性条件下生成，浓度越大，其氧化的能力越强 （4） ①. 甲组 ②. 产品中可能混有，在酸性条件下能将氧化为 ③. 【解析】 【分析】A装置制备NO，装置B中间断性通入适量的将部分NO转化为，装置C中主要发生反应制备，装置D进行尾气处理，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 根据图中提供的实验室制取的装置：圆底烧瓶（固或液）、分液漏斗（液）、酒精灯（加热条件），则饱和溶液与饱和溶液在加热条件下制备，符合氧化还原反应化合价变化规律，中N元素化合价+3价降低为0价、中N元素化合价-3价升高为0价，根据元素守恒有生成，化学反应方程式为；装置C中主要发生反应制备，故装置B中需将部分NO转化为，即装置中应间断性通入适量的，其目的是将部分转化为。 【小问2详解】 根据仪器构造，该仪器名称为分液漏斗；根据C装置中发生的反应，主反应，副反应，NO和碳酸钠不反应，与反应的产物中有杂质生成，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则只发生主反应，需。 【小问3详解】 装置D进行尾气处理，NO、均能与NaClO溶液反应，则装置D中倒置漏斗的作用是防倒吸；溶液将氧化成，（易电离为）溶液中的被还原为，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒，反应的离子方程式为；工业上用溶液吸收制取硝酸产生的尾气时，加入稀盐酸，增大，在酸性条件下发生生成，浓度越大，其氧化的能力越强。 【小问4详解】 装置中发生副反应，分离出的固体粗产品中含有，在酸性条件下能将氧化为，则不能说明酸性条件下具有氧化性，因此甲组的实验结论不可靠，理由是：固体粗产品中含有，在酸性条件下能将氧化为。 ②乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，说明酸性（易电离为）溶液将氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，反应的离子方程式为。 18. 开发和利用自然资源，必须站在人与自然和谐共生的高度，遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念，保护生态环境。回答下列问题： （1）一种新型的人工固氮原理如图a所示，该过程中不属于氧化还原反应的是___________(填反应编号)。 （2）在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨气可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学方程式为___________。 （3）和技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，(选择性催化还原)工作原理如图b所示，(储存还原)工作原理如图c所示。 ①尿素的水溶液可以热分解生成和，该反应的化学方程式为___________。 ②催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中在、作用下会生成，使催化剂中毒，生成的化学方程式为___________。 ③转化中，通过和的相互转化实现的储存和还原，其中储存的物质是___________。 ④用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图d表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应中消耗的与的物质的量之比是___________。 （4）自然界中的微生物也可将转化为，在实验室可用实现此过程。如图e所示，试管中集满干燥的，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应，并产生白烟。将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的___________(用分数表示)。 （5）胆矾有广泛的用途。取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图f所示，当温度达到时，固体的成分为___________(写化学式)。 【答案】（1）② （2） （3） ①. ②. ③. ④. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 反应①N2和Li反应生成Li3N，N由0价变-3价，Li由0价变+1价，属于氧化还原反应；反应②Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3，没有元素发生价态变化，不属于氧化还原反应；反应③LiOH在电解过程中生成Li、O2和H2O，O由-2价变0价，Li由+1价变0价，属于氧化还原反应。 【小问2详解】 时，在催化剂的作用下，与反应生成和水，化学方程式为。 【小问3详解】 ①尿素的水溶液可以热分解生成和，化学方程式为：； ②在、作用下与反应生成，化学方程式为； ③由图c可知，储存， 使转化为N2； ④由图可知，第一步反应为与反应生成，反应生成转移电子，根据得失电子守恒可知参加反应的的物质的量为，则第一步反应中消耗的与的物质的量之比是。 【小问4详解】 试管内发生反应，并产生白烟()，总反应为，由总反应可知，生成的体积是反应前试管中体积的，则最终进入试管内的水约占试管总体积的。 【小问5详解】 的物质的量是，含有结晶水的质量是，从开始的到时的，固体质量减少，说明固体中还含有结晶水，含有结晶水的物质的量是，故固体中，所以当温度达到时，固体的成分为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年上学期怀仁一中高三年级第二次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册第一、二、三章，必修第二册第五章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 明代李梴编著的《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发 2. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 在通风橱内制备氯气 B. 将过期的化学药品直接倒入下水道 C. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 金属钠着火，用干燥的沙土覆盖 3. 化学世界色彩斑斓，下列各项中的颜色变化是由于发生了氧化还原反应的是 A. 加热条件下，葡萄糖溶液与新制的反应，生成砖红色沉淀 B. 在装有红色墨水的试管中加入活性炭，振荡，墨水的红色褪去 C. 气体通入溶液中，有黑色沉淀生成 D. 白色的无水硫酸铜固体在潮湿的空气中久置后变蓝 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18g重水（D2O）含有的中子数为10 NA B. 溶液中含有Fe3+数目小于0.2NA C. 晶体含有的离子总数为1.5 NA D. 标准状况下，完全反应，转移的电子数一定为0.2NA 5. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 在测定气体体积的实验中(实验装置如下图所示，试样为镁)，该温度和压强下，气体摩尔体积的计算公式为：，请问造成相对误差<0的原因可能有 A. 反应的镁条中含有杂质铝 B. 未等反应溶液冷却就读取气体体积 C. 使用了浓度较大的硫酸，反应速率大且放热 D. 在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到液面相平 7. 下列离子方程式中，错误的是 A. 利用覆铜板制作印刷电路板： B. 将等物质的量浓度的溶液和溶液以体积比混合： C. 向烧碱溶液中加入已除掉氧化膜的铝片： D. 通入石灰乳中： 8. 如图是实验室用高锰酸钾晶体和浓盐酸制备氯气以及验证氯气性质的实验装置。下列说法错误的是 A. 该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 B. 湿润的紫色石蕊试纸先变红，并不能说明氯气与水反应生成了酸性物质 C. 脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 D. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明被氧化 9. ①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中每生成，转移电子 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为 10. 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为)为原料制备GaN的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 已知：。 A. 可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B. 由步骤②、③可知，的酸性比的强 C. 滤渣1是，生成滤渣2的离子方程式可能为 D. 步骤⑥的反应中，被氧化 11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入几滴新制的氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色变化 还原性强于 B 向溶液中滴加过量的氯水；再加入淀粉溶液，观察溶液颜色变化 氧化性： C 将灼热的木炭投入热的浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是 气体 制备试剂 烧杯中试剂 A SO2 铜与浓硫酸 饱和NaHSO3溶液 B NH3 浓氨水与碱石灰 水 C NO2 铜与浓硝酸 NaOH溶液 D Cl2 MnO2与浓盐酸 饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 14. 向含，，的溶液中通入过量的，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 原溶液中 B. 线段Ⅱ表示的变化情况 C. 线段Ⅳ表示的变化情况 D. 根据图像可计算出， 二、非选择题： 15. 用含有、和少量的铝灰制备的工艺流程如下(部分操作和条件略)： I．向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤； II．向I所得滤液中加入过量溶液，调节溶液的约为3，生成红褐色沉淀； III．静置，上层溶液呈紫红色； IV．加入溶液，至紫红色消失，过滤； V．将IV所得滤液经过系列操作，最后过滤，得到产品。 回答下列问题： （1）在、、、中，属于碱性氧化物的是___________(填化学式)。下列物质能与发生反应的是___________(填标号)。 A．水 B．盐酸 C．烧碱溶液 D．氨水 （2）稀硫酸溶解铝灰涉及的离子反应方程式有___________、___________。 （3）将氧化的离子方程式补充完整：___________。 （4）已知：一定条件下，可与反应生成。 ①向III的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在的现象是___________。 ②IV中加入溶液的目的是___________。 （5）步骤V中“系列操作”是___________、___________。 16. 草酸亚铁晶体可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁(II)锂的原料。以溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下： 回答下列问题： （1）“沉淀”过程中发生反应的离子方程式为___________，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是___________。 （2）检验“洗涤”完全的实验方案是___________。 （3）以废渣(主要含、、等)为原料制备实验所需的溶液。向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；在搅拌下向滤液中滴加溶液至___________时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣次后，在搅拌下向滤渣中加入___________至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入___________，直至向取出的少量溶液中滴加___________不再出现红色，过滤。 [实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、溶液、溶液、蒸馏水] （4）测定草酸亚铁晶体产品纯度的方法如下：将准确称取的草酸亚铁晶体产品置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸溶解，逐滴加入标准溶液至恰好完全反应(草酸亚铁转化为和)，消耗标准溶液。产品中的纯度为___________(保留3位有效数字)。 （5）高温灼烧由、和过量炭黑组成的混合物也可制得汽车电池正极材料磷酸铁(II)锂，反应的化学方程式为___________。 17. 亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组利用氮氧化物制备的实验装置如图所示。 已知：，。 回答下列问题： （1）实验室制取有多种方法。请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列可供选择的试剂和如图装置(净化装置略去)，写出制取的化学方程式：___________。实验时装置中应间断性通入适量的，其目的是___________。[可供选择的试剂：、、、、饱和溶液、饱和溶液] （2）装置中盛装稀硝酸的仪器的名称是___________。不能单独被纯碱溶液吸收，若要使氮的氧化物完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，则___________。 （3）装置中倒置漏斗的作用是___________。溶液将氧化成，写出该反应的离子方程式：___________。工业上也用溶液吸收制取硝酸产生的尾气，其他条件相同，加入稀盐酸调节溶液的，会促进转化为，原因是___________。 （4）设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置中分离出固体粗产品，取少量上述产品配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 ①___________(填组别)的实验结论不可靠，理由是___________。 ②实验测得乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为___________。 18. 开发和利用自然资源，必须站在人与自然和谐共生的高度，遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念，保护生态环境。回答下列问题： （1）一种新型的人工固氮原理如图a所示，该过程中不属于氧化还原反应的是___________(填反应编号)。 （2）在催化剂的作用下，向的烟气中喷入氨气可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学方程式为___________。 （3）和技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，(选择性催化还原)工作原理如图b所示，(储存还原)工作原理如图c所示。 ①尿素的水溶液可以热分解生成和，该反应的化学方程式为___________。 ②催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中在、作用下会生成，使催化剂中毒，生成的化学方程式为___________。 ③转化中，通过和的相互转化实现的储存和还原，其中储存的物质是___________。 ④用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图d表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应中消耗的与的物质的量之比是___________。 （4）自然界中的微生物也可将转化为，在实验室可用实现此过程。如图e所示，试管中集满干燥的，迅速用胶塞塞紧，滴入足量浓氨水。开始时，试管内发生反应，并产生白烟。将反应后的试管浸入水中并倒立，在水下打开胶塞，最终进入试管内的水约占试管总体积的___________(用分数表示)。 （5）胆矾有广泛的用途。取晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图f所示，当温度达到时，固体的成分为___________(写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $