精品解析：山东省青岛第五十八中学2025-2026学年高一上学期月考化学试题

青岛五十八中2025-2026学年度第一学期月考高一化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137 一、不定项选择题(共8题，每题5分，共40分。每小题有一个或两个正确选项。漏选得3分，错选得0分。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可用于制作糕点的膨松剂 C. “84”消毒液不能与酒精、过氧化氢和洁厕灵等共用 D. 活性炭、氯气都有漂白性，二者混用漂白效果更好 2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，22.4 L CH4中含有的电子数为 B. 0.1 mol/L的溶液中含有的数目为 C. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 D. 100g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 3. 使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（ ） A. 6：3：1 B. 9：3：1 C. 1：2：3 D. 3：2：1 4. 取一定量的溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列不正确的是 A. 原溶液中的物质的量为0.0075 mol B. 通入后所得的溶液溶质成分为和 C. 加入25 mL盐酸时，溶液中溶质为 D. 原溶液通入标准状况下为112 mL 5. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓 B. 饱和溶液 C. 浓溶液 D. 石灰乳 6. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 一定温度下，固定容器中一定量的液态化合物XY2和一定量的O2恰好完全燃烧，反应的化学方程式为。测得生成物的总体积为672 mL(标准状况)。下列叙述中正确的是 A. 参加反应的XY2和O2的总质量为1.72 g B. XO2和YO2的平均摩尔质量约为57.3 C. 反应前后，该容器的压强保持不变 D. XY2可能为SO2 8. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应：，反应起始时气体总压强为p0，12 min时C的物质的量浓度为0.2 mol/L，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A. b=1，c=1 B. 4 min时，混合气体的总物质的量为1.0 mol C. p0∶p=13∶9 D. 12 min时，气体C的摩尔分数为()为 二、填空题(共3题，共60分) 9. I．盐酸易挥发，实验室不能精确配制一定物质的量浓度的盐酸溶液。盐酸溶液一般先粗略配制，再用一定浓度的碳酸钠溶液进行标定。 （1）量取质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸配制250 mL浓度约为0.1 mol/L的HCl溶液。需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 II．用晶体配制浓度，回答以下问题： （2）需用托盘天平称取晶体___________g。 （3）下列对容量瓶及其使用方法描述错误的是___________(填字母)。 A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干 C．容量瓶使用前需要检查是否漏水 D．容量瓶可以用来加热溶解固体溶质 E．容量瓶可以用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 （4）下列配制过程中有错误的是___________(选填操作序号)。 （5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 A. 晶体失去了部分结晶水 B. 定容时液面超过刻度线，吸出一部分溶液 C. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 10. 某化学小组用钠制备，然后探究其性质并测定的纯度。回答问题： （1）利用下列装置制备，氧气来自于空气。此条件下氮气不参与反应。 按气流的方向从左到右，各导管接口连接的顺序是：___________—a—b(填字母)。装置D中NaOH溶液的作用是___________，装置C中发生反应的化学方程式为___________。实验先通入空气，后加热硬质玻璃管的原因是___________。 （2）已知：①过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． ②和均能在催化下分解生成。 设计如下实验：取0.2 mol纯净与足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终为500 mL。反应过程中变化如图所示。 ①180 s后，增大，请用化学方程式解释说明___________。 ②180 s时溶液中，则此时溶液中___________mol。 11. 实验小组对某碳酸氢钠样品进行纯度检测(含碳酸钠杂质)。设计以下方案。 方案一：用以下装置测定碳酸氢钠样品与足量稀硫酸反应生成的的体积，进而确定碳酸氢钠含量。 （1）导管a的作用是：___________。集气瓶中的液体为___________(填试剂名称) （2）为减小实验误差，读体积时要注意：①待气体恢复至室温再读数；②___________；③视线与量筒凹液面最低处保持同一水平面再读数。 （3）记录数据如下：称取样品a g，反应后量筒读数b mL，室温下气体摩尔体积为，则样品中的物质的量为___________。(用含a、b、的代数式表示) 方案二：利用以下流程测定碳酸氢钠含量 （4）操作Ⅰ的名称为___________，加热过程中用到的实验仪器有___________(填字母)。 （5）样品质量，恒重后固体，则样品中的质量分数为___________%。 方案三：利用沉淀法测定碳酸氢钠含量 （6）写出溶解过程中发生反应的离子方程式___________。“操作Ⅱ”的名称为___________。使用托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，则所求得的样品中的质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 三、附加题(每空2题，共10分) 12. 最近，我国某高校一研究小组将0.383 g AgCl，0.160 g Se和0.21 g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115℃，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管(如下图所示)，有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39 g。(已知、) （1）写出合成A的化学方程式___________。 （2）溶于水的物质有：___________。 （3）A能溶于浓硫酸中，生成一种微溶于水的白色固体和三种氧化物。其中两种氧化物是等电子体。该化学反应方程式为：___________。 （4）A也能在有足够空气存在的情况下与纯碱反应生成Ag单质，同时也有一种钠盐生成，该钠盐能在空气中继续反应生成另一种钠盐，该过程中的化学反应方程式为：___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛五十八中2025-2026学年度第一学期月考高一化学试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ba：137 一、不定项选择题(共8题，每题5分，共40分。每小题有一个或两个正确选项。漏选得3分，错选得0分。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多 B. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可用于制作糕点的膨松剂 C. “84”消毒液不能与酒精、过氧化氢和洁厕灵等共用 D. 活性炭、氯气都有漂白性，二者混用漂白效果更好 【答案】AD 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，溶液呈碱性，可用于去除油污，但溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．碳酸氢钠、碳酸氢铵与发酵生成的酸反应生成气体，且二者均能受热分解产生二氧化碳气体，可作为制作糕点的膨松剂，B正确； C．84消毒液的主要成分为NaClO，与酒精混、过氧化氢混合均会发生反应，减弱杀菌消毒的效果，洁厕灵的主要成分为HCl，两者混合会发生氧化还原反应产生有毒气体Cl2，C正确； D．活性炭具有吸附作用，会吸附氯气分子，降低漂白效率，D错误； 故选AD。 2. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，22.4 L CH4中含有的电子数为 B. 0.1 mol/L的溶液中含有的数目为 C. 78 g 和混合固体中含有阴离子数目为 D. 100g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 【答案】AB 【解析】 【详解】A．甲烷分子的电子数为10，则标准状况下，22.4 L甲烷分子中含有的电子数为×10×NA mol—1=10 NA，A错误； B．没有给出溶液的体积，无法计算0.1 mol/L硫酸钠溶液中硫酸钠的物质的量和含有的钠离子数目，B错误； C．过氧化钠和硫化钠的相对分子质量相同，都为78 g/mol，两者含有的阴离子数目相同，都为1，则78 g过氧化钠和硫化钠混合固体中含有阴离子数目为×NAmol-1=NA，C正确； D．乙醇溶液中乙醇和水都含有氧原子，则100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氧原子数为×NAmol-1+×NAmol-1=4 NA，D正确； 故选AB。 3. 使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀，用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为（ ） A. 6：3：1 B. 9：3：1 C. 1：2：3 D. 3：2：1 【答案】B 【解析】 【详解】假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V，设NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xmol/L、ymol/L、zmol/L，溶液体积为n L，根据反应Ag++Cl-=AgCl↓可得：3V×cmol/L=nL×xmol/L、2V×cmol/L=2ymol/L×n L，Vcmol/L=3zmol/L×nL，故x：y：z=：：=9：3：1，故选B。 【点睛】解答本题需要注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确发生的离子反应是解题关键。本题解题思路为：硝酸银与3种溶液反应的本质为Ag++Cl-=AgCl↓，根据消耗的AgNO3溶液的体积关系判断3种物质含有的氯离子的关系，从而判断3种溶液的物质的量浓度的关系；也可以根据方程式列式计算3种溶液的物质的量浓度之比。 4. 取一定量的溶液通入后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列不正确的是 A. 原溶液中的物质的量为0.0075 mol B. 通入后所得的溶液溶质成分为和 C. 加入25 mL盐酸时，溶液中溶质为 D. 原溶液通入标准状况下为112 mL 【答案】BC 【解析】 【分析】从图中可以看出，当加入盐酸的体积为25 mL时开始生成气体，则此时发生反应，则加入的前25 mL盐酸发生的反应为：，，该反应生成了0.0025 mol的，所以通入后溶液中原有的的物质的量为 ，即该溶液中，，根据守恒，原溶液中，根据碳原子守恒，通入的二氧化碳等于生成的二氧化碳为0.005 mol。 【详解】A．由分析可知，原溶液中，A正确； B．由分析可知，通入后所得的溶液中，溶质成分为和，B错误； C．由分析可知，加入盐酸的体积为25 mL时，溶液中溶质为和NaCl，C错误； D．由分析可知，通入的二氧化碳为0.005 mol，标况下的体积为112 mL，D正确； 故选BC。 5. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓 B. 饱和溶液 C. 浓溶液 D. 石灰乳 【答案】B 【解析】 【分析】先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中红色布条也是干燥的，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，说明干燥的氯气经过D后变成潮湿的氯气，据此分析解答。 【详解】A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶后得到干燥的氯气，不能使干燥的有色布条褪色，故A错误； B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水蒸气，能生成具有漂白性的HClO，可使干燥的有色布条褪色，故B正确； C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不会褪色，故C错误； D．氯气经过盛有石灰乳的洗气瓶被吸收，则有色布条不会褪色，故D错误； 故答案为B。 6. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向相同温度下等浓度的和溶液中滴入酚酞，由于碱性更强，应是滴加酚酞后红色更深，现象错误，A错误； B．固体溶于水放热，体系温度升高，固体溶于水吸热，体系温度降低，方案设计、现象和结论均正确，B正确； C．检验应加硝酸酸化的溶液，排除等杂质离子的干扰，该方案未酸化，无法排除其他离子产生的白色沉淀干扰，结论不可靠，C错误； D．潮湿有色布条中的水可与反应生成具有漂白性的，布条褪色是的作用，不能证明本身有漂白性，结论错误，D错误； 故答案为B。 7. 一定温度下，固定容器中一定量的液态化合物XY2和一定量的O2恰好完全燃烧，反应的化学方程式为。测得生成物的总体积为672 mL(标准状况)。下列叙述中正确的是 A. 参加反应的XY2和O2的总质量为1.72 g B. XO2和YO2的平均摩尔质量约为57.3 C. 反应前后，该容器的压强保持不变 D. XY2可能为SO2 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，标准状况下672 mL 混合气体中XO2、YO2的物质的量分别为：×=0.01 mol、×=0.02 mol，则氧气的物质的量为0.03 mol。 【详解】A．未明确XO2和YO2的摩尔质量，所以无法计算XO2和YO2的质量，也不能依据质量守恒定律计算参加反应的XY2和O2的总质量，A错误； B．未明确XO2和YO2的摩尔质量，所以无法依据方程式计算XO2和YO2的平均摩尔质量，B错误； C．由方程式可知，该反应是气体体积不变的反应，所以由阿伏伽德罗定律可知，反应前后，该容器的压强保持不变，C正确； D．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，而二氧化硫与氧气反应的化学方程式为，与题干方程式的化学计量数和产物均不符，D错误； 故选C。 8. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应：，反应起始时气体总压强为p0，12 min时C的物质的量浓度为0.2 mol/L，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A. b=1，c=1 B. 4 min时，混合气体的总物质的量为1.0 mol C. p0∶p=13∶9 D. 12 min时，气体C的摩尔分数为()为 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，12 min 时C的物质的量为0.2 mol/L×2 L=0.4 mol，由图可知，12 min 时A、B的物质的量分别为0.2 mol、0.3 mol且不再随时间的改变而改变，说明反应达到平衡状态，由方程式可得：3∶b∶c=(0.8-0.2) mol∶(0.5-0.3) mol∶0.4 mol，解得b=1、c=2；由方程式可知，生成物D为固体，由气体的物质的量之比等于压强之比可得：==，12 min时，气体C的摩尔分数为：=。 【详解】A．由分析可知，化学计量数b=1、c=2，A错误； B．由分析可知，化学计量数b=1、c=2，由图可知，4 min时A、B的物质的量分别为0.5 mol、0.4 mol，由方程式可知，C的物质的量为(0.8-0.5) mol×=0.2 mol，则混合气体的总物质的量为：0.5 mol+0.4 mol+0.2 mol=1.1 mol，B错误； C．由分析可知，起始气体总压强和平衡气体总压强之比p0∶p=13∶9，C正确； D．由分析可知，12 min时，气体C的摩尔分数为，D错误； 故选C。 二、填空题(共3题，共60分) 9. I．盐酸易挥发，实验室不能精确配制一定物质的量浓度的盐酸溶液。盐酸溶液一般先粗略配制，再用一定浓度的碳酸钠溶液进行标定。 （1）量取质量分数为36.5%，密度为的浓盐酸配制250 mL浓度约为0.1 mol/L的HCl溶液。需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL。 II．用晶体配制浓度，回答以下问题： （2）需用托盘天平称取晶体___________g。 （3）下列对容量瓶及其使用方法描述错误的是___________(填字母)。 A．容量瓶上标有容积、温度和浓度 B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干 C．容量瓶使用前需要检查是否漏水 D．容量瓶可以用来加热溶解固体溶质 E．容量瓶可以用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 （4）下列配制过程中有错误的是___________(选填操作序号)。 （5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是___________(填序号)。 A. 晶体失去了部分结晶水 B. 定容时液面超过刻度线，吸出一部分溶液 C. 碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 D. 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 【答案】（1）2.1 （2）7.2 （3）ABDE （4）①④⑤⑦ （5）BC 【解析】 【小问1详解】 由c=可知，浓盐酸的浓度为mol/L=11.8 mol/L，则由稀释定律可知，配制250 mL浓度约为0.1 mol/L稀盐酸需要浓盐酸的体积为≈2.1mL； 【小问2详解】 配制250 mL0.1mol/L需用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为0.1mol/L×0.25L×286g/mol≈7.2g； 【小问3详解】 A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线，没有标有浓度，A错误； B．容量瓶是精量器，不可以用来加热，所以容量瓶用蒸馏水洗净后不能烘干，应自然晾干，B错误； C．容量瓶中有活塞，属于容量瓶使用前需要检查是否漏水，防止漏液导致实验失败，C正确； D．容量瓶是精量器，不可以用来加热，所以容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，D错误； E．容量瓶只有一条刻度线，只能用来配制固定体积的溶液，所以不能用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，E错误； 故选ABDE； 【小问4详解】 氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，不能用滤纸称量，应用小烧杯称量，①错误；转移溶液时，玻璃棒应放在刻度线下方，防止溶液溅出，④错误；摇匀时，应盖上容量瓶瓶塞，防止溶液溅出，⑤错误；定容时，胶头滴管应在容量瓶的正上方，不能插入容量瓶内，⑦错误； 【小问5详解】 A．十水碳酸钠晶体失去了部分结晶水会使溶质的物质的量增大，导致配得的溶液浓度偏高，A不符合题意； B．定容时液面超过刻度线，吸出一部分溶液会使溶质的物质的量减小，导致配得的溶液浓度偏低，B符合题意； C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠会使溶质的物质的量减小，导致配得的溶液浓度偏低，C符合题意； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使溶质的物质的量增大，导致配得的溶液浓度偏高，D不符合题意； 故选BC。 10. 某化学小组用钠制备，然后探究其性质并测定的纯度。回答问题： （1）利用下列装置制备，氧气来自于空气。此条件下氮气不参与反应。 按气流的方向从左到右，各导管接口连接的顺序是：___________—a—b(填字母)。装置D中NaOH溶液的作用是___________，装置C中发生反应的化学方程式为___________。实验先通入空气，后加热硬质玻璃管的原因是___________。 （2）已知：①过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应： Ⅰ． Ⅱ． ②和均能在催化下分解生成。 设计如下实验：取0.2 mol纯净与足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终为500 mL。反应过程中变化如图所示。 ①180 s后，增大，请用化学方程式解释说明___________。 ②180 s时溶液中，则此时溶液中___________mol。 【答案】（1） ①. ghcdef(或ghcdfe) ②. 除去空气中的水蒸气和CO2 ③. 2Na+O2Na2O2 ④. 玻璃管中有残留空气，应先排尽玻璃管中的水和二氧化碳 （2） ①. 2NaHO22NaOH+O2↑ ②. 0.1 【解析】 【分析】利用钠和氧气加热制取过氧化钠，通入的空气与钠接触前需依次通过装置D和装置B除去二氧化碳和水，再进入装置C与钠反应，装置C未通入空气的一端也需要接装置A用碱石灰干燥剂防止空气中的CO2和水与Na2O2反应，接口的连接顺序为：ghcdef(或ghcdfe)。 【小问1详解】 空气先通过NaOH溶液除去CO2，再通过浓硫酸除去水蒸气，在通过C与Na反应，最后接A防止空气中的CO2和水与Na2O2反应，因此接口的连接顺序为：ghcdef(或ghcdfe)，D中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，装置C中Na与O2反应生成Na2O2，反应的方程式为：2Na+O2Na2O2，玻璃管中有残留空气，应先通入除去水和二氧化碳的空气排尽玻璃管中的水和二氧化碳，再加热，避免Na与水和二氧化碳的反应。 【小问2详解】 ①在MnO2作用下，NaHO2分解为NaOH和O2，使OH-离子浓度变大，化学方程式为：2NaHO22NaOH+O2↑； ②0.2mol Na2O2中含有Na+为0.4mol，与水反应后生成NaOH和NaHO2，NaOH的物质的量为0.6mol/L×500×10-3L=0.3mol，根据Na原子守恒，NaHO2的物质的量为0.4mol-0.3mol=0.1mol。 11. 实验小组对某碳酸氢钠样品进行纯度检测(含碳酸钠杂质)。设计以下方案。 方案一：用以下装置测定碳酸氢钠样品与足量稀硫酸反应生成的的体积，进而确定碳酸氢钠含量。 （1）导管a的作用是：___________。集气瓶中的液体为___________(填试剂名称) （2）为减小实验误差，读体积时要注意：①待气体恢复至室温再读数；②___________；③视线与量筒凹液面最低处保持同一水平面再读数。 （3）记录数据如下：称取样品a g，反应后量筒读数b mL，室温下气体摩尔体积为，则样品中的物质的量为___________。(用含a、b、的代数式表示) 方案二：利用以下流程测定碳酸氢钠含量 （4）操作Ⅰ的名称为___________，加热过程中用到的实验仪器有___________(填字母)。 （5）样品质量，恒重后固体，则样品中的质量分数为___________%。 方案三：利用沉淀法测定碳酸氢钠含量 （6）写出溶解过程中发生反应的离子方程式___________。“操作Ⅱ”的名称为___________。使用托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，则所求得的样品中的质量分数___________(选填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使稀硫酸顺利流下；消除由于稀硫酸的滴入引起气体体积的测量误差 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 （2）广口瓶和量筒内液面相平 （3）mol （4） ①. 在干燥器中冷却 ②. BEF （5） （6） ①. Ba2++CO=BaCO3↓、HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O ②. 过滤 ③. 偏大 【解析】 【分析】该实验的实验目的是分别用量气法、加热法、沉淀法测定碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度。 【小问1详解】 由实验装置图可知，导管a的作用是平衡压强，便于稀硫酸顺利流下，消除由于稀硫酸的滴入引起气体体积的测量误差；反应生成的二氧化碳溶于水，难溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以集气瓶中的液体为饱和碳酸氢钠溶液； 【小问2详解】 为减小实验误差，读体积时应待气体恢复至室温再读数，广口瓶和量筒内液面相平再读数，读数时视线与量筒凹液面最低处保持同一水平面； 【小问3详解】 稀硫酸与样品发生的反应为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4＋CO2↑+H2O，由题意可知，ag样品完全反应生成二氧化碳的体积为bmL，设样品中碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量分别为x、y，由样品质量可得：84g/molx+106g/moly=ag，由碳原子个数守恒可得：x+y=mol，解联立方程可得x=mol； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2 NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑+H2O，碳酸氢钠加热时需要的仪器有：带铁圈的铁架台（或三脚架）、泥三角、坩埚、酒精灯、玻璃棒，选BEF；为防止固体吸收空气中的水蒸气导致实验误差，加热后应在干燥器中冷却； 【小问5详解】 由样品质量，恒重后固体可知，反应减少固体的质量为(m1-m2)g，由方程式可知，样品中碳酸氢钠的质量分数为=； 【小问6详解】 由题给流程可知，溶解涉及的反应为：Ba2++CO=BaCO3↓、HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，则操作Ⅱ为过滤得到碳酸钡；设样品质量，恒重后固体，样品中碳酸氢钠、碳酸钠的物质的量分别为amol、bmol，由样品质量可得：84a+106b=m3，由碳原子个数守恒可得：a+b=，解得a=，所以使用托盘天平称量恒重后固体质量时，若砝码与样品位置放反且使用了游码，会使m4偏大，导致碳酸氢钠的物质的量和样品中碳酸氢钠的质量分数偏大。 三、附加题(每空2题，共10分) 12. 最近，我国某高校一研究小组将0.383 g AgCl，0.160 g Se和0.21 g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115℃，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管(如下图所示)，有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39 g。(已知、) （1）写出合成A的化学方程式___________。 （2）溶于水的物质有：___________。 （3）A能溶于浓硫酸中，生成一种微溶于水的白色固体和三种氧化物。其中两种氧化物是等电子体。该化学反应方程式为：___________。 （4）A也能在有足够空气存在的情况下与纯碱反应生成Ag单质，同时也有一种钠盐生成，该钠盐能在空气中继续反应生成另一种钠盐，该过程中的化学反应方程式为：___________、___________。 【答案】（1） （2）、、、 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由题给信息可知，A由银和硒两种元素组成，所以两种元素的物质的量之比即为组成之比。A中Se的物质的量为，Ag的物质的量为，：=1:2，因此A的化学式为。Se与S同族，所以Se在碱性溶液中发生歧化反应生成和，因此合成A的化学方程式为； 【小问2详解】 由小问1详解可知，溶于水的物质有、、、； 【小问3详解】 溶于浓硫酸中，生成一种微溶于水的白色固体和三种氧化物（和）其中属于等电子体，即化学方程式为； 【小问4详解】 在有足够空气存在的情况下与纯碱反应生成Ag单质和，反应方程式为；在空气中继续被氧化生成，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $