3.2.3酸碱中和滴定 课件-2025-2026学年人教版高二上学期化学选择性必修一

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定，系统涵盖概念、原理、仪器使用、滴定终点判断及操作步骤等核心知识。通过“标签污损NaOH溶液浓度测定”的思考与交流导入，衔接pH相关知识，以问题链为学习支架，引导学生从已知方法过渡到中和滴定的系统探究。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过pH突变曲线分析指示剂选择（如酚酞变色在突变范围内），结合滴定管操作细节（查漏、润洗等）培养实验技能。课堂练习与误差分析（如少加1滴NaOH的pH计算）促进证据推理，学生提升问题解决能力，教师可依托结构化资源高效实施探究式教学。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定 思考与交流：实验室有一瓶标签污损的NaOH溶液，你通过哪些方法可以测出其准确浓度？ 1.使用pH计 2.使用pH试纸 3.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加MgCl2溶液 ，直至沉淀不再产生，过滤沉淀，洗涤干燥，称量沉淀的质量。 4.取一定体积的NaOH溶液，向其中滴加已知浓度的盐酸，两者恰好中和完全，记录消耗盐酸的体积。 5.…… 第2中不精确 2 一、酸碱中和滴定 1.概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 标准溶液 待测溶液 2.原理: 酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-) 即：c标V标 = c待V待 (一元酸、碱) c待= V待 c标V标 [课堂练习] 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 解： HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)] c(NaOH)= = = 0.1400mol/L 如果时间紧，此练习可以忽略 4 待测定 量取一定体积 已知0.1000 mol/L c(HCl) V(HCl) c(NaOH) ＝ . V(NaOH) 【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？ 讨论：实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ V(HCl) V(NaOH) . c(NaOH) . ＝ c(HCl) 【问题2】要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？ 思考：在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 酸式滴定管 碱式滴定管 最小分刻度：0.1 mL 可估读到 0.01 mL 从形状上看哪种仪器误差更小？图片后期换了，换成清晰的 6 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管 ① 读数精确度：0.01mL ② 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管盛装：碱性试剂 标注温度、量程 “0”刻度线在上 玻璃塞 带玻璃珠的橡胶塞 注意： 酸式滴定管不能用于装碱性溶液， 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液） 3、主要仪器 7 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 8 4.滴定终点的判断 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂，通过颜色变化判断滴定终点 指示剂 变化范围 石蕊 pH<5红色 5~8紫色 >8蓝色 酚酞 pH<8.2无色 8.2~10浅红色 >10红色 甲基橙 pH<3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 常见酸碱指示剂的变色范围 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 8.2 10 5 8 3.1 4.4 不选石蕊的原因？ 9 0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸，求恰好中和、少加或者多加1滴NaOH溶液时溶液的pH？一滴约0.04mL 解:①少加1滴NaOH溶液(盐酸过量1滴，V(NaOH)=19.96mL) c(H+) = 0.04ml×0.1mol/L 40.00ml =1×10－4mol/L pH =－lg c(H+) = －lg(1×10－4) = 4.0 ②多加1滴NaOH溶液(NaOH溶液过量1滴，V(NaOH)=20.04mL ) c(OH_) = =1×10－4mol/L c(H+) =1×10－10mol/L pH =10.0 【交流讨论】 从酸碱过量的角度分析pH突变原因 误差：0.04÷40=0.001=0.1% 0.04ml×0.1mol/L 40.00ml 10 酚 酞 甲基橙 VNaOH(mL) 0.00 10.00 19.00 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 24.00 30.00 pH 1.0 1.5 2.6 4.0 4.3 7.0 9.7 10.0 11.4 12.4 用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的盐酸 突变 范围 滴定终点 11 0 10 19 19.96 19.98 20 20.02 20.04 21 30 1 1.5 2.6 4 4.3 7 9.7 10 11.4 12.4 氢氧化钠溶液的体积V(mL) pH 问题：强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？ 由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计 图 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl溶液的曲线 选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色要在pH突变范围之内 中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差) 石蕊变色：由红色变紫色变蓝色(酸色到碱色) 指示剂的选择 从字体的颜色中选的渐变色，拉长渐变更细致 13 5. 滴定管的使用方法 ①查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。 ②润洗：滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用所要盛装的溶液润洗2～3遍。 ③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。 ⑤调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 ④赶气泡：酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 看个视频，然后再看文字 14 6. 操作步骤 (2)滴定阶段： (3)数据处理阶段： NaOH + HCl = NaCl + H2O c标.V标= c待.V待 (1)准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗 ③润洗 ④装液 ⑤记录初读数 ⑥取待测液 ⑦加指示剂 ⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化 ⑨记录末读数 ⑩计算待测液浓度 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，改为滴加半滴标准溶液(利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液)。 ②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在30s内不变色，视为滴定终点。 控制活塞 锥形瓶 摇动锥形瓶 内溶液颜色变化 滴定阶段需注意的事项 [例]用0.1032mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算滴定所测盐酸的物质的量浓度 实验次数 盐酸体积/ml 待测NaOH溶液体积ml 1 27.83 25.00 2 26.32 25.00 3 27.85 25.00 27.83ml+27.85ml 2 =27.84ml 解：取两次用去盐酸体积的平均值： c待= c标V标 V待 0.1000mol/L×0.02008L 0.02000L = =0.1149mol/L 18 课 堂 练 习 1.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　 ②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　 ③加入几滴石蕊试液作指示剂　 ④取一支酸式滴定管，洗涤干净　 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定　 ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 文中所述操作有错误的序号为 (　　) A．④⑥⑦　　　　　　B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ D 19 2.室温下,向20.00 mL   0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。 下列说法不正确的是(　　) A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差 C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大 D.当V(NaOH溶液)=30.00 mL时,pH=12.3 C 本节课到此结束 $