3.3.1盐类的水解 课件-2025-2026学年人教版高二上学期化学选择性必修一

该高中化学课件聚焦盐类水解的概念、实质、规律及方程式书写，以Na₂CO₃作“碱”使用的生活问题导入，通过盐的分类、实验探究不同盐溶液酸碱性，结合微观粒子作用分析，构建“生活问题-分类-实验-微观-规律”的学习支架。 其亮点在于问题驱动与科学探究结合，通过盐溶液酸碱性对比表格、微观粒子相互作用分析（如NH₄⁺与OH⁻结合），培养科学思维与化学观念，总结“有弱才水解”等口诀助记。练习题联系实际应用，学生能提升分析能力，教师可直接用于课堂，兼顾探究与巩固。

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 第1课时 盐类的水解　 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？ 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？ 酸 + 碱 = 盐 + 水(中和反应) 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 生成的盐 1.强酸强碱盐 2.强酸弱碱盐 3.强碱弱酸盐 4.弱酸弱碱盐 NaCl、 K2SO4 FeCl3、NH4Cl CH3COONH4、(NH4)2CO3 CH3COONa、K2CO3 盐再分类 3 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl 酸碱性 盐类型 盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 环节一 盐溶液酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 探究 (盐的类型指从酸碱强弱角度分类) 思考与讨论 根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 电离方程式 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 Na+ Cl- H+ OH- NH4+ Cl- OH- H+ Na+ CH3COO- H+ OH- 教师用白板笔在上面写，问题就按教材中的，此处未打印出来。 5 H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH_ c(OH-) > c(H+)溶液显碱性 结论：强碱弱酸盐水解显碱性。 c(H+ ) 减小 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 促进水的电离，c(OH_ )增大 环节二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 NH4Cl = NH4+ + Cl- H2O OH- + H+ + NH3·H2O c(H+) > c(OH-) 溶液显酸性 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 结论：强酸弱碱盐水解显酸性 c(OH_ )减小 促进水的电离, c(H+ )增大 NH4Cl溶液显酸性的原因 强酸弱碱盐 NaCl溶液呈中性原因 纯水中： 加NaCl后： c(H＋) =c(OH－) c(Na＋) =c(Cl－) NaCl电离产生的Na+和Cl–均不能与水电离产生的OH–和H+相互作用生成弱电解质。 即加NaCl后不影响水的电离平衡， c(H+)和c(OH-)仍然相等 不反应 不反应 强酸强碱盐 1、概念 2、实质 生成弱碱或弱酸，从而促进水的电离平衡向着右移动，导致溶液中的c(H+)和c (OH-)不相等，使溶液呈现出一定的酸性或碱性。 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应 。 盐易溶，有弱离子 3、水解的条件 一、盐类的水解 放热反应 吸热反应 酸 + 碱 盐 + H2O NH4Cl+H2O NH3·H2O +HCl 4、水解反应与中和反应的关系: 水解反应 中和反应 盐的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应一般进行的比较彻底，因此一般水解反应的程度是非常微弱的 有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性；都弱都水解，越弱越水解 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 无弱不水解，同强显中性 中性 谁弱谁水解，谁强显谁性 酸性 谁弱谁水解，谁强显谁性 碱性 都弱都水解，越弱越水解 不确定 盐类水解的规律 5、水解规律 谁弱写谁 (3)多元弱酸根分步水解分步写；多元弱碱分步水解一步写 (2)一般不生成沉淀与气体，无“ ↓”或“ ↑” (1)一般来说水解程度很微弱“ ” 二、水解方程式的书写 ①一元弱酸（碱）的水解 CH3COONa CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 先写化学方程式，再拆成离子方程式 直接离子方程式 NH4Cl 书写方法，可以看成中和反应的可逆反应，然后拆成离子方程式。缺啥补啥法（根据电荷守恒，缺阳离子就补氢离子），还有其他的方法，查阅文献 12 谁弱写谁 (3)多元弱酸根分步水解分步写；多元弱碱分步水解一步写 (2)一般不生成沉淀与气体，无“ ↓”或“ ↑” Na2CO3、Na2S、FeCl3、CuSO4水解离子方程式书写 弱 很弱 弱 很弱 (1)一般来说水解程度很微弱“ ” HCO3-+H2O H2CO3+OH- HS-+H2O H2S+OH- S2-+H2O HS-+OH- CO32-+H2O HCO3-+OH- Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+ Cu2+ + 2 H2O Cu(OH)2+2H+ 二、水解方程式的书写 多元弱酸根以第一步水解为主 13 例.写出以下溶液的水解离子方程式。 ①NH4Br ②Al2(SO4)3 ③NaF ④FeCl3 ⑤NaClO ⑥Na2S NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+ F- +H2O HF + OH- Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ ClO- +H2O HClO + OH- S2- +H2O HS- + OH- HS- +H2O H2S + OH- 14 练一练 1、下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C．没有发生中和反应 D．CH3COONa溶液中c(Na+)与c(CH3COO_ )相等 D 2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ） A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、HCl D、AlCl3 3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是(双选)（ ） A、NaCl B、Na2CO3 C、NH4Cl D、NaHSO4 D BC 4、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性 C 5．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c平(OH-)=10-4 mol/L，则溶液中的溶质可能是 A．Al2(SO4)3 B．CH3COOH C．NaOH D．CH3COONa （AD） 6.下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B.Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+ C.Na+、MnO4-、K+、SO42- D.Na+、HCO3-、SO42-、Al3+ A 7.常温下，有pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，回答下列问题： (1)该NH4Cl溶液中c水(H＋)的值为______。 (2)该CH3COONa溶液中c水(H＋)的值为______。 (3)该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为______。 106 10－4 10－4 7.下列哪些盐能发生水解？溶液显酸性、碱性还是中性？ ①FeCl3 ②NaF ③NaHCO3 ④(NH4)2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NaClO ⑦KNO3 ⑧(Al)3SO4 能水解的盐：__________________ 盐溶液呈酸性的有：______________________ 盐溶液呈中性的有：______________________ 盐溶液呈碱性的有：______________________ ①②③④⑤⑥⑧ ①④⑧ ⑦ ②③⑤⑥ 8.相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHSO4 ③NaCl ④NH4Cl 按pH值由大到小的顺序排列是： . ①>③>④>②  1.下列盐的水溶液分别显酸、碱性还是中性？写出水解的离子方程式。 FeCl3 、NaClO 、 (NH4)2SO4、 Na2S、NaF、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、 NaHSO3 作业： 2. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 3. 常温下，一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH-)为1.0×10—5 mo1/L，则该溶液中的溶质可能是(多选)( ) A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4 20 20 谢谢大家 $