天津市滨海新区大港实验中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试卷

2025-2026学年高三年级十月质量调查（化学) 温馨提示： 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。选择题答案请用2B铅笔涂在答 题卡上，非选择题部分，将答案写在答题纸上。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。 祝各位同学考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64 第I卷 一、选择题：（每题只有1个正确选项，共12小题，每题3分，共36分） 1.下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是 A.浓硫酸在常温下可以使铁发生钝化，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输 B.铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C.氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以C2可以用作干布的漂白 D.氨气的性质比较稳定，所以可用于治炼金属镁时的保护气 2.下列有关碱金属的叙述正确的是 A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B.KOH的碱性比CsOH的强 C.Cs2C03用酒精灯加热时不易分解 D.碱金属单质着火时均可用干冰灭火在天津考生领取窨案 3.某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备C2并探究C2的某些性质，1、2、3、4为蘸有 对应溶液的棉团。下列说法错误的是 浓盐酸 KMnO 饱利1 盐水 固体 NaBr 红墨水 溶液 紫色石蕊溶液 试剂X 胶塞 淀粉KI溶液 A.试剂x可选择浓NaOH溶液 B.饱和食盐水用于吸收C2中的HCl,防止干扰实验 C.一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D.3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性：C2>Br2>2 2025-2026学年高三年级十月质量调查（化学)第1页共8页 天津市实验中学裤海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 4.元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A.工业制取漂白粉：饱和食盐水电解→C2石灰乳漂白粉 B.工业制取镁：MgCl2溶液燕于→无水MgCL2脸电解→Mg C.工业制取硫酸：FeS2/S_龄→S0,水→H,SO, D.铝士矿制铝：铝士矿O→Na[AI(OHDA世量杜酸AICla-电→A1 5.卤素互化物如1Cl、IC等具有与卤素单质相似的性质。利用反应1+C2IC,实验室可用如 图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量1Cl。已知：1Cl的熔点为27.2℃，狒点为97.40C,容易 水解，能发生反应：ICI+C12IC13。下列叙述错误的是 B A.圆底烧瓶中的固体可以为MnO2 B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C.装置E的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸气进入装置D D.盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 6.下列实验装置能达到实验目的的是 湿棉花还原铁粉 包和溶液 NaOH溶液 买皂液 燃着的 火柴 A.制备Fe(OD胶体 B验证铁与水蒸气反应能生成H 瓷绀埚 NaHCO,NazCO, 汤 C.熔化NaOH固体 D.比较NazCO3、NaHCO3的热稳定性 2025-2026学年高三年级十月质量调查（化学)第2页共8页 天*市实险中学沣海半校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL 7,设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子效为0.1NA B.标准状况下，2.24LC2全部溶于水所得溶液中的CI数目为0.1NA C.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为NA D.锌与一定浓硫酸反应，产生标准状况下S02和的混合气体22.4L,锌失去电子数为2NA 8.类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。 下列类比分析结果不正确的是 A.FeaCls根据化合价规律可表示为FeCl22FeCl,则Feg也可表示为Fel2Pel B.CO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则C02通入BaNO3h溶液也不产生沉淀 C.Na与O2加热生成Na202,则K与02加热也可能生成K2Oz D.CaC2能水解：CaC2t2H0→Ca(OHD2+HC=CH↑，则Mg2C3也能水解： Mg2C3+4H20→2Mg(OHD2l+C3H4↑ 9.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH=0的溶液：Na*、I、NOg、SO2 ②pH=12的溶液中：C0g2、Na*、N0g、S2、S0g2 ③水电离的H浓度c(H*）=102mol-L的溶液中：C、C02NOH大S0 ④加入Mg能放出H的溶液中：Mg+、NH*、C、K*、SO2 同使石蕊变红的溶液中，Fe2+、MmO、NO、Na*、S02 ⑤中性溶液中：Fe+、A+、NOg、CI A②④ B.②③ C.①②⑤ D.①②⑥ 10.在酸性环境中，纳米FNi复合材料去除污染水体的NO的反应过程QNi不参与反应)如图所 示： 吸附 解吸 NO, NO NO 纳米FeNi 吸附 Ni 复合材料 NO 下列表达反应过程或现象的方程式正确的是 A反应步骤i:NO3+2Fe+2Ht=NO2+2Fe2+H0 B.反应步骤i:NO2+3Fe+8H=3Fe2+NHt+2H20 2025-2026学年高三年级十月质量调查（化学)第3页共8页 天津市实验中学葉海举校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL C.反应进行一段时间，过滤出水体中出现的白色絮状物，白色絮状物在空气中最终变成红褐色： 2Fe(OH)2+O2+2H20=2Fe(OH)3 D硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸发现溶液变黄：2Fe2+S02+4HH-2Fe3+SO2个+2H2O 11.钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 0.4g钠的燃烧产物 ,6mL1mo/LH2S04溶液 充分反应后滤液分成三等份 三滴0.1mo/L 三滴0.1mol/L黄色 三滴0.1moL酸性 KSCN溶液 K3Fe(C)s]溶液 KMnO溶液 8 b c 溶液为浅红色 无蓝色沉淀 溶液无色，有小气泡 已知：KsF(CNJ]能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法。 A过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2Ht=2Na*+H2O2 B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C.c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H202+6H+2Mn0,=2Mn2+502t+8H0 D.根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3,不含FeO4 12.从某含有FC2、FeCl3、CuCh的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下图。下列说 法正确的是 过量 试剂a 试剂6 工亚操作」滤渣了操作 金属铜 试剂c 废液I 滤液乙 滤液又 管可 晶体 A.试剂a是铁，试剂b是稀硫酸 B.操作I、Ⅱ、Ⅲ所用仪器完全相同 C.试剂c可以为氯气，相应的反应为2Fe2+Cl2=2CI+2Fe3+ D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+ 第卷 二、非选择题（本题共4小题，共64分） 13.（14分)铁及其化合物在诸多领域中都有广泛应用。 (1)比亚迪研发的磷酸亚铁锂Lf©PO)“刀片电池”具有续航里程高、安全性好等优点。 ①铁在元素周期表中的位置为 ②LiFePO4中阴离子PO43的空间构型为 磷原子采取的杂化方式为 (2)亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血，在空气中易被氧化成铁盐。从结构角度分析，F+的稳定性 比Fe3*的 (填“强”或“羽)，其原因是 (3)氮化铁是一种新型的永磁体材料，其立方晶胞结构如图所示。 a pm ①该化合物的化学式为 ②氨化铁晶体密度为 gcm一3（用含a、Na的代数式表示） 14.（18分)盐酸伊托必利是一种胃肠促动力药，主要用于改善功能性消化不良引起的腹部不适 等症状。化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： OHC A CO,HCI CHjoNCI NH,OH C.HAICL,CuCI K,C03 OH G H H.N C,H,O,CI 、Ra-Ni H 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称是 (2)B的化学名称为 2025-2026学年高三年级十月质量调查（化学)第5页共8页 天津市实验中学滨海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL (3)C的结构简式为 :E→F的反应类型为 (4)E中氮原子的杂化方式为 (5)G有多种同分异构体，符合下列条件的有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振 氢谱有5组峰，峰面积比为1：1：2：2：3的结构简式为 (写出一种)。 a.遇FeCl3溶液显紫色b.与NaHCO,溶液反应生成CO2c.苯环上有2个取代基 (6)已知R-C →R- 利用题给相关信息，写出以甲苯和一H,为原 OH 料合成〔 的路线图 (合成过程中无机试剂任选)。 15.(16分)我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产 纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。 饱和食盐水 副产品C02 循环紅 NH2 沉淀池 煅烧炉 产品 合成氨厂 Na2CO3 循环和 NH3 母液 儿L加入食盐细粉 副产品 冷却至10℃以下、过滤NHCI 侯氏制碱法示意图 I.工厂制备纯碱的工艺流程如图所示： （1)煅烧炉中发生的反应方程式是 (2)关于该工艺流程下列说法正确的是 (填序号)。 A.用NaCI制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B.沉淀池中应先通入NH,再通入CO, C,循环I和循环I回收利用的物质分别是CO2和NH D.在母液中加入食盐细粉目的是提高Na*的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 (3)检验产品纯碱中是否含有NCI的实验操作是：取少量试样于试管中，加水溶解并加入适量 若无白色沉淀生成，则产品中不含NaCl。 2025-2026学年高三年级十月质量调查（化学）第6页共8页 天*市实验中学滨海学校TLANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL Ⅱ.实验室模拟制备纯碱（下图所示，浓氨水受热分解生成氨气） 浓氨水 碱石灰一a 稀盐酸 饱和 NaCl溶液 A B (4)仪器a的名称是 (5)装置C中反应的离子方程式为 (6)由装置C中产生的NaHCO,制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、灼烧。灼烧操作 在 (填实验仪器)中进行。 (7)为了确定加热后固体的组成，某化学兴趣小组准确称取25.0g产品，配制成200l姿液， 向所得溶液中加入1o/LHC1溶液，所得气体体积（已折算为标准状况）与加入盐酸体积的关系如 图所示。 (C02)L 0 200 410(盐酸)/mL ①由图像分析，Na2CO3产品中的杂质有 (填化学式)。 ②图中x= 16.（16分)$02在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示 装置研究二氧化硫的性质。 70%HSO,溶液 N2 弹簧夹 KMnO BaCl, 溶液 X溶液 Na,SO3 溶液 A D 2025-2026学年高三年级十月质量调查（化学）第7页共8页 天津市实验中学岸海学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI HIGH SCHOOL (1)仪器a是 (填仪器名称)。 (2)向装置A中滴加70%H2S04溶液之前，需先通入一段时间N2,此操作的目的是 (3)写出70%H$04溶液注入三颈瓶中发生反应的化学方程式 (4)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水，有白色 沉淀生成，则白色沉淀为 (填化学式)。 (5)若装置C中KMnO4溶液褪色，说明二氧化疏具有 (填序号)。 a氧化性 b还原性 c漂白性 (6)装置D的作用是吸收未反应的SO2,防止污染空气，X溶液是 ,写出X溶液与SO2 反应的离子方程式 (7)蛮饯样品中存在残留的S02,为测定S02的含量，实验如下：现将1000gSO2含量超标的警 馒样品进行处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，加入氢氧化钾使残留的S02以亚疏 酸盐的形式固定，加入硫酸使S02游离，再用5×10~3mol.L~1的碘标准溶液滴定，滴定时用淀粉 溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液5mL,则样品中SO2的含量为 g/kg。2025-2026学年高三年级十月质量调查（化学) 答案 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 A D B D A A B D 13、(14分) (1)①第四周期VⅧ族②正四面体 sp3 (2)弱 Fe3*电子排布式为3d,处于半充满状态，更稳定 2.38×1032 (3)①FeN ② Naxa3 14、(18分) (1)醚键、酰胺基 （2)对羟基苯甲醛或4羟基苯甲醛 CH H2 (3)① N ②还原反应 CH H, (4)sp3、p2 OH (5)①12 ② H.C COOH (6) CH3 CH; COOH CO2 HCI CHO AlCl CuCT→ 酸性高锰酸钾溶液→ COOH COCI S0C12 COCI N CH,CH2→ 15、(16分) 灼烧 (1)2NaHC03=Na2C03+C02↑+H20 (2)AB (3)硝酸酸化的硝酸银溶液 (4)球形干燥管在 (5)NH,+CO,+H,O+Na*NaHCO,+NH (6)坩埚 (7)①NaHCO,、NaCl ②4.704 16、(16分) (1)分液漏斗 (2)排出装置中的空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应 (3)H,SO,+Na,SO,=Na,SO,+SO,T+H,O (4)BaSO, (5)b (6)①NaOH溶液②2OH+SO,=SO?+H,O (7)0.032