专题4 第二单元 配合物的形成和应用 单元综合训练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2作业与测评课件PPT（苏教版）

0 专题4　分子空间结构与物质性质 第二单元　配合物的形成和应用 单元综合训练 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl的说法正确的是(　　) A．中心原子的化合价为＋2价 B．配位体为水分子，外界为Cl－ C．配位数是6 D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀 (建议用时：40分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 2 2．下列不属于配位化合物的是(　　) A．六氟合铝酸钠：Na3[AlF6] B．氢氧化二氨合银：[Ag(NH3)2]OH C．六氟合铁酸钾：K3[FeF6] D．十二水合硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 3．已知NH3分子可与Cu2＋形成配离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中的少量硫酸可选用的试剂是(　　) A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2 解析：除去杂质时不能引入新杂质。如果用NaOH，则引入Na＋；用BaCl2，则引入Cl－；NH3与Cu2＋可形成配离子；Cu(OH)2难溶，且发生反应：H2SO4＋Cu(OH)2==CuSO4＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 4．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　) A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9 B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋ C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2 D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 5 [名师点拨]　 配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配位体和中心原子通常不能电离。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 6 5．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是(　　) A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2－，中心原子为Fe3＋，配位数为6，配位原子有C和N C．1 mol配合物中σ键数目为12NA D．该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA个阴、阳离子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 7 解析：Na＋与[Fe(CN)5(NO)]2－形成离子键，NO分子、CN－与Fe3＋形成配位键，碳氮之间、氮氧之间存在极性共价键，不存在非极性键，A错误；NO分子、CN－与Fe3＋形成配位键，共有6个，配位原子有C和N，B正确；1 mol配合物中σ键数目为(5×2＋1×2) mol×NA mol－1＝12NA，C正确；配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，1 mol配合物可电离出2 mol Na＋与1 mol [Fe(CN)5(NO)]2－，共得到3NA个阴、阳离子，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 解析：形成配位键的条件是一个原子(或离子)有孤电子对，另一个原子(或离子)有空轨道。①④中存在N—H配位键，⑦中存在O—H配位键，⑤⑥⑧为配位化合物，中心原子与配位体以配位键结合。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 9 7．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　) A．该配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3不配位 解析：PtCl4·2NH3水溶液不导电，说明配合物溶于水不会产生自由移动的离子；加入AgNO3溶液不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明Cl－和NH3都参与配位，配位数是6；该物质配位体有两种，不可能是平面正方形结构。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10 8．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂(如图所示)是1，1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　) A．碳铂中所有碳原子在同一平面上 B．碳铂的中心原子铂(Ⅱ)的配位数为4 C．顺铂分子中N原子的杂化方式是sp2 D．1 mol 1，1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)含有σ键的数目为12NA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 11 解析：四元环上均为饱和碳原子，具有甲烷的结构特点， 则所有碳原子不可能在同一平面上，A错误；由结构简式可知， Pt的配位原子为2个N原子、2个O原子，配位数为4，B正确； N原子形成3个N—H键和1个配位键，则N原子的杂化方式为 sp3，C错误；C—H键，C—C键、C—O键、N—H键均为σ键，1个C==O键中有1个σ键，则1 mol 1，1­环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)含有σ键的数目为26NA，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 12 9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是(　　) A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．[Cu(NH3)4]2＋的空间结构为平面正方形，中心离子Cu2＋采用sp3杂化 C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 解析：中心离子Cu2＋若采用sp3杂化，[Cu(NH3)4]2＋的空间结构则为正四面体，B错误；[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度很小，加入95%乙醇，有深蓝色晶体析出，C错误；[Cu(NH3)4]SO4中的NH3分子在内界，故水溶液中不存在NH3分子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 13 10．下列叙述不正确的是(　　) A．[Ag(NH3)2]＋的空间结构是直线形，其中Ag＋采取sp杂化 B．[Ni(CN)4]2－和[Zn(NH3)4]2＋的配位数都是4，它们的空间结构都为正四面体形 C．Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式异构体，其中顺式为极性分子，反式为非极性分子 D．用BaCl2溶液可区别[Cu(NH3)4]SO4溶液和[Cu(NH3)4](NO3)2溶液 解析：B项，[Ni(CN)4]2－的空间结构为平面正方形，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 16 12．分子中含有两个或两个以上中心原子的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界，下列说法正确的是(　　) A．该配合物中含有极性键、非极性键和离子键 B．每个中心原子的配位数为6 C．配合物中的C原子都是sp2杂化 D．如图结构中所有原子共平面 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 17 解析：由图可知氯离子与中心原子形成配位键，所以该配合物中含有非极性共价键和极性共价键，不存在离子键，故A错误；配合物中存在—CH2—，其中C原子为sp3杂化，故C错误；如图结构中部分C原子和部分N原子采取sp3杂化，所以所有原子不可能共平面，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 18 二、非选择题 13．(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。 ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的空间结构是___________。 ②在[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是___(填元素符号)。 (2)银氨溶液的主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液。 ①AgNO3中阴离子的空间结构是___________。②[Ag(NH3)2]＋中的配位数为__。 (3)现代冶金工业中，发生反应2[Au(CN)2]－＋Zn==2Au＋[Zn(CN)4]2－。CN－是常见 的配位体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是______________________________ ____________。 正四面体形 配位键 N 平面三角形 2 C的电负性比N小，吸引孤电子对 的能力比N弱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 20 14．Cu、Zn、Cr都是过渡金属元素，都可形成多种配合物。 (1)下列不能作为配合物配位体的是___(填字母)。 A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl－ (2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键____________________。 (3)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有_______(填序号)。 ①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键　⑤离子键　⑥氢键 C ①③⑤ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 21 (4)若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间结构，且当其中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间结构为___(填字母)。 a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形 (5)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_______________________ ___________________________。 a Cu(OH)2＋4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 22 (6)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln (H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋。交换出来的H＋和已知量的NaOH溶液反应，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液与R—H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1 NaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为______________。 [CrCl(H2O)5]2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 24 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：十二水合硫酸铝钾是由K＋、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4)及H2O分子组成的离子化合物，属于复盐，D符合题意。 6．下列微粒中含配位键的是(　　) ①N2Heq \o\al(＋,5) 　②CH4　 ③OH－　 ④NHeq \o\al(＋,4) ⑤Fe(CO)3 　⑥Fe(SCN)3　 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH A．①②④⑧ B．③⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 11．已知[Co(H2O)6]2＋呈粉红色，[CoCl4]2－ 呈蓝色，[ZnCl4]2－为无色。现将CoCl2溶于水， 加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在 以下平衡：[Co(H2O)6]2＋(aq)＋4Cl－(aq) [CoCl4]2－(aq)＋6H2O(l)　ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下所示，以下结论和解释正确的是(　　) A．等物质的量的[Co(H2O)6]2＋和[CoCl4]2－中σ键数之比为3∶2 B．由实验①可推知ΔH＜0 C．[Co(H2O)6]2＋中配位体为H2O，O提供空轨道，配位数为6 D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2－＞[CoCl4]2－ 解析：实验①、实验②、实验③的实验现象均为蓝色 溶液变为粉红色，说明平衡[Co(H2O)6]2＋(aq)＋4Cl－(aq) [CoCl4]2－(aq)＋6H2O(l)逆向移动。1 mol [Co(H2O)6]2＋ 中σ键有2×6 mol＋6 mol＝18 mol，1 mol [CoCl4]2－中含有4 mol σ键，则等物质的量的[Co(H2O)6]2＋和[CoCl4]2－所含σ键数之比为18∶4＝9∶2，A错误；实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则ΔH＞0，B错误；[Co(H2O)6]2＋中Co2＋提供空轨道，水分子中的O提供孤电子对，配位体为H2O，配位数为6，C错误；实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2＋与Cl－结合成更稳定的[ZnCl4]2－，导致溶液中c(Cl－)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2－＞[CoCl4]2－，D正确。 解析：(1)①SOeq \o\al(2－,4)中S原子的孤电子对数为eq \f(6＋2－2×4,2)＝0，价电子对数为4＋0＝4，故其空间结构为正四面体形。②Ni2＋提供空轨道，NH3中N原子提供孤电子对，二者形成配位键。 (2)①NOeq \o\al(－,3)形成3个σ键，中心N原子的孤电子对数为eq \f(5＋1－2×3,2)＝0，根据价层电子对互斥模型可判断其空间结构为平面三角形。 N—H…O、O—H…N 解析：(1)H2O、NH3、Cl－中均有孤电子对，均可以作配位体；CH4分子中无孤电子对，不能作配位体。 (4)Cu2＋形成4个配位键，[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间结构，则为平面正方形或正四面体，如果为正四面体，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，只有一种结构，所以应为平面正方形。 (6)中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol·L－1氢氧化钠溶液25.00 mL，由H＋＋OH－===H2O可以得出H＋的物质的量为0.1200 mol·L－1×25.00×10－3 L＝0.003 mol，所以 x＝eq \f(0.003 mol,0.0015 mol)＝2；[CrCln(H2O)6－n]2＋中Cr元素的化合价为＋3价，则有3－n＝2，解得n＝1，即该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2＋。 $