第三章 第四节 配合物与超分子 综合训练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修2作业与测评课件PPT（人教版）

该高中化学课件聚焦“配合物与超分子”核心内容，衔接晶体结构与性质知识脉络，通过配合物组成、配位键、配位数及空间构型等要点，构建从微观结构到宏观性质的学习支架，助力学生深化对物质结构的理解。 其亮点在于结合[Cu(NH₃)₄]²⁺、冠醚等实例，以选择填空结合解析形式，培养化学观念（结构决定性质）与科学思维（证据推理），非选择题的配位键绘制等实践设计提升科学探究能力，帮助学生具象化抽象概念，教师教学更具针对性与实效性。

0 第三章　晶体结构与性质 第四节　配合物与超分子 综合训练 (建议用时：40分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 2．[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间结构，[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3被2个Cl－取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间结构为(　　) A．正四面体形 B．正方形 C．三角锥形 D．无法确定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，铂离子的化合价(　　) A．都是＋8价 B．都是＋6价 C．都是＋4价 D．都是＋2价 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 4 4．下列说法中一定错误的是(　　) A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物 B．有4个配体的配合物中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构 C．当中心离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构 D．含有两种配体且配位数为4的配离子可能存在异构体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 解析：过渡金属原子或离子的价电子层一般都没排满，存在空轨道，所以能接受孤电子对形成配位键，A正确；中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子，只有当4个配体完全等同时，其配离子的空间结构才是正四面体，否则为变形的四面体，B错误；按价层电子对互斥模型，配位数为6的配离子，空间结构呈八面体时最稳定，C正确；含有两种配体且配位数为4的配离子，若每种配体的数目为2，当其空间结构呈平面四边形时存在异构体，若其空间结构呈四面体形，则不存在异构体，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 5．下列现象与形成配合物无关的是(　　) A．Fe3＋与SCN－不能大量共存 B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量水，呈绿色，再加水，呈蓝色 C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色 D．向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失 解析：A项涉及Fe(SCN)3的形成；B项涉及[CuCl4]2－与[Cu(H2O)4]2＋的转化；D项涉及[Al(OH)4]－的形成；C项Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色，是反应后生成的NO2溶于Cu(NO3)2溶液中造成的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 7 [重难点拨]　配位键的形成对物质性质的影响 (1)对溶解性的影响 一些难溶于水的金属氢氧化物、卤化物、氰化物等，可以通过形成配位键转化为可溶性的配合物，如AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－。 (2)对酸碱性的影响 一些难溶性的弱碱[如Cu(OH)2、AgOH等]通过形成配位键可以转化为具有强碱性的物质，如Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。 (3)对颜色的影响 一些金属离子形成配合物后会呈现一定的特征颜色，如Fe3＋与酚类物质可形成紫色的配合物，与SCN－可形成红色的配合物，利用这些颜色的改变可以进行一些离子的鉴别。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 能力作业 16 17 8 6．把CoCl2溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀后溶解，再加氨水，生成了[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3·5NH3表示，Co的配位数是6，把分离出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。下列说法错误的是(　　) A．产物中CoCl3·5NH3的配体为氨分子和氯离子 B．通入空气后得到的溶液中含有[Co(NH3)5Cl]2＋ C．[Co(NH3)6]Cl2中中心离子的价层电子排布式为3d54s2 D．[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 7．茜草中的茜素与Al3＋、Ca2＋生成的红色配合物X是最早使用的媒染染料之一。下列说法错误的是(　　) A．Al3＋与O形成配位键时，O提供孤电子对 B．配合物X中Al3＋的配位数为6 C．配合物X所含的元素中，第一电离能最 大的是Ca D．茜素分子间存在范德华力、氢键 解析：Al3＋与O形成配位键时，O提供孤电子对给Al3＋，故A正确；由图可知，有6个O与Al3＋配位，配位数为6，故B正确；配合物X中含有H、C、O、Al和Ca，第一电离能最大的是O，故C错误；茜素分子间存在范德华力，分子中含有羟基，可形成氢键，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 10 8．向2 mL 0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中加入3 mL 5 mol·L－1 KF溶液，发现FeCl3溶液的浅黄色变为无色，再加入KI溶液和CCl4振荡、静置，不见CCl4层有紫红色。下列有关说法正确的是(　　) A．Fe3＋与I－不发生反应 B．Fe3＋与F－结合成配离子，不与I－发生反应 C．F－使I－的还原性减弱 D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 11 解析：把KF溶液加入FeCl3溶液时，发现FeCl3溶液的浅黄色变为无色，这说明此时Fe3＋已经反应了。再加入KI溶液和CCl4，不见CCl4层有紫红色，说明没有Fe3＋与I－发生反应，也证明在此之前溶液中已经没有Fe3＋了。由于F2的氧化性比Fe3＋强，F－不可能被Fe3＋氧化为F2。但是根据加入KI溶液后没有I2生成，说明Fe3＋与F－确实发生了反应，其二者又不能发生氧化还原反应，因此推测是形成了配离子[FeF6]3－。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 9．冠醚能与阳离子作用，12­冠­4能与Li＋作用而不与K＋作用，18­冠­6能与K＋作用，但不与Li＋或Na＋作用。下列说法错误的是(　　) A．冠醚与阳离子作用跟环的大小有关 B．超分子中O原子与K＋间存在离子键 C．12­冠­4中C和O的杂化方式相同 D．18­冠­6可将KCN带入溴乙烷中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 10．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是(　　) A．a中N原子采取sp2杂化，b中N原子采取sp3杂化 B．b中Ca2＋的配位数为6 C．a中配位原子是C原子 D．b中含有共价键、离子键和配位键 解析：A项，a中N原子上有3个σ键电子对，含有1个孤电子对，b中N原子上有4个σ键电子对，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取sp3杂化，错误；C项，a不是配合物，错误；D项，钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，不含离子键，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 15 二、非选择题 11．Cu2＋能与NH3、H2O、OH－、Cl－等形成配位数为4的配合物。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。 ①画出配离子[Cu(OH)4]2－中的配位键：_________________。 ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有________(填字母)。 A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 AC 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 16 (2)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应：Cu＋H2O2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。其原因是______________ ________________________________________________。 过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2＋，氨分子与Cu2＋形成配位键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 17 12．大环配位体可用于金属蛋白质化学模拟，合成离子载体等；如图为冠醚 (大环配位体)和某金属离子(M)形成的一种大环配合物。回答下列问题： (1)该大环配合物中含有的化学键为______(填字母)。 a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键 (2)该物质中非金属元素的电负性由小到大的顺序为_________。 (3)在冠醚中，C原子的杂化类型为_____，O原子的杂化类型为_____。 (4)冠醚中的O原子能和M形成配位键的原因：____________________________ __________________________________________。 abc H<C<O sp3 sp3 O原子成键后，含2个孤电子对，金属离子M有空轨道，所以两者能形成配位键 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 18 13．碳、氮、氧、氟、硫是中学常见的非金属元素，铁离子可与由它们组成的SCN－、CN－、F－等形成很多的配合物。 (1)已知(CN)2是直线形分子，并有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为________，在Fe(SCN)2＋中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是______。 (2)配合物K4[Fe (CN)6]中不存在的作用力为_____(填字母)。 A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键 4∶3 Fe3＋ C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 19 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 21 　　　　　　　　　　　　　 R 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，P：[Co(NH3)5Br]SO4，Q：[Co(SO4)(NH3)5]Br。向P、Q的溶液中分别加入BaCl2溶液。下列有关说法错误的是(　　) A．Q溶液中会产生白色沉淀 B．P溶液中会产生白色沉淀 C．Q中SOeq \o\al(2－,4)是配体 D．P、Q的配位数均是6 解析：根据题意知，环的大小不同，冠醚能与不同的阳离子作用，A正确；超分子中O原子与K＋间存在配位键，B错误；12­冠­4中的C均为饱和碳原子，C的价层电子对数＝4＋eq \f(4－4,2)＝4，O的价层电子对数＝2＋eq \f(6－2,2)＝4，故C和O均为sp3杂化，C正确；18­冠­6能与K＋作用，因此18­冠­6可将KCN带入溴乙烷中，D正确。 (3)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_____(填字母)。 a．CF4 b．CH4 c．NHeq \o\al(＋,4) d．H2O 解析：(2)钾离子和六氰合亚铁离子之间是离子键，六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4－中Fe2＋与CN－形成配位键，CN－中存在C≡N键，为极性共价键。不存在非极性共价键。 (3)F、O、N电负性很大，与H元素形成的微粒之间可以形成氢键，正四面体顶点N原子与嵌入空腔的微粒形成4个氢键，该微粒应含有4个H原子，选项中只有NHeq \o\al(＋,4)符合。 $