2025-2026学年高一上学期期中考试考前模拟冲刺化学练习题

高一化学2025-2026第一学期期中考试考前冲刺模拟练习 一、单选题 1．下列自然现象与丁达尔效应有关的是 A．冰溜子 B．光照树林 C．龙卷风 D．极光 A．A B．B C．C D．D 2．下列相关说法错误的是 A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”，该过程涉及的反应属于氧化还原反应 B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 C．“绳锯木断，水滴石穿”，该过程中不包含化学变化 D．“断烟残月共苍苍”中的“烟”属于气溶胶 3．下列实验方法或操作正确的是 A．溶解铝片 B．检验钠盐中的钾元素 C．灼烧干海带 D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质分类合理的是 选项 碱性氧化物 盐 纯净物 电解质 A CO2 NaHCO3 稀硫酸 B CaO BaSO4 硫酸 HCl C CuO Na2CO3 Fe(OH)3胶体 CO2 D Fe2O3 H2O2 Ca(OH)2 A．A B．B C．C D．D 5．下列关于物质分类的组合正确的是 分类组合 碱性氧化物 酸 碱 A CaO NaOH B C NaHSO4 D A．A B．B C．C D．D 6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 测定废水中苯酚含量 浓溴水 B 除去苯甲酸中混有的NaCl 重结晶 C 检验溶液中 HCl和BaCl2的混合溶液 D 分离提纯蛋白质 加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．下列变化过程必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 9．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 A． B． C． D． 10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．澄清石灰水与盐酸的反应： B．钠投入到AgNO3溶液中： C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜： D．过氧化钠转化为碱： 11．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．氯化钡溶液与稀硫酸反应： B．氢氧化铁与稀盐酸反应： C．单质铝与稀硫酸反应： D．二氧化碳和氯化钙溶液反应： 12．某无色溶液中能大量存在的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、、[Al(OH)4]- B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、 C．加入铝粉能产生氢气的溶液中： 、Fe2+、、 D．含有大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl-、CN- 14．某IL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为 所含离子 个数 A． B． C． D． 15．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线 A．③⑥⑩⑦⑪⑫ B．①⑤⑥⑧⑪⑨ C．②⑥⑧⑪⑨ D．③⑥⑧⑪⑨ 16．某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．②中生成的沉淀是BaSO4 D．一定没有⑦ 17．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是强电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质 D．AB段反应的离子方程式为： 18．某试剂瓶上贴有标签：“100mL1.0mol溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有、、、 B．含等物质的量浓度的和溶液，溶质的物质的量浓度之比为 C．将溶液和该溶液混合，则(忽略溶液体积变化) D．取该溶液恰好与溶液完全反应 19．下列说法正确的是 A．将浓盐酸加入水中，则盐酸的物质的量为 B．从的碳酸钠溶液中取出后，剩余溶液的物质的量浓度为 C．标况下气体溶于水中配成溶液，溶液中 D．将溶液加热蒸发至体积为，浓度恰好为 20．实验室制备联氨的化学方程式为。下列说法正确的是 A．标准状况下，水含有水分子 B．含电子数约为 C．消耗，生成 D．溶液中，物质的量为 21．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，一种制备二氧化氯的方法为。下列说法错误的是 A．不是电解质，是电解质 B．由该反应可知，的还原性强于 C．该反应中，生成的分子数与转移的电子数之比为 D．该反应中，每生成，有被氧化 22．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为 B．过程②中，作氧化剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为 23．硫化氢(H2S，沸点为60.4℃)是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可以用O2和CuCl2、FeCl2、FeCl3、HCl的混合溶液处理H2S，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．过程I、II、III均有电子的转移 B．过程I反应的离子方程式为： C．过程II反应属于四大基本反应类型中的置换反应 D．总反应的化学方程式中的电子转移可表示为： 24．下列说法不正确的是 A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 25．已知：在加热时会分解成和在高温下会继续分解生成。固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．加热分解过程中，未发生氧化还原反应 B．整个加热过程中释放的总质量为 C．加热至时，开始分解 D． 26．废旧手机中含有贵金属金()，图是回收的简略流程图，下列说法错误的是 A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率 B．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀 C．滤液a中的阳离子是和 D．由上述过程可知，的金属活泼性不如 27．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A．加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B．向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C．向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有 D．原溶液中一定含有、等，可能含有、、 二、非选择题 28．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题： A． B． C． D． (1)上述反应中，不是氧化还原反应的是 (填字母，下同)，H2O2仅体现氧化性的反应是 ， 的氧化性由强到弱的顺序是 。 (2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： ，其中Mn2+是还原产物，则写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目 。 29．现有下列10种物质：①铝，②，③熔融KCl，④，⑤固体，⑥氯化铁溶液，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体，⑩乙醇。 (1)其中属于电解质的是 ，能导电的是 。(用序号回答) (2)写出物质⑧溶于水的电离方程式： 。写出①与反应的离子方程式 。 (3)通入NaOH溶液，当与NaOH粒子数比时，发生反应的离子方程式为 。 (4)向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。 30．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 现有以下物质：①、②Cu、③、④胶体、⑤ (酒精)、⑥、⑦稀硫酸、⑧NaOH溶液。 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号，下同)。 (2)属于电解质的是 ，能导电的是 。 (3)加入 可使④胶体产生聚沉。 (4)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是___________。 A．能全部透过滤纸 B．有丁达尔效应 C．所得液体为胶体 D．所得物质一定是悬浊液 (5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。 (6)。请配平该方程式并用双线桥标明电子转移方向和数目： 。 31．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.25 mol 在标准状况下的体积为 ，0.25 mol 含有 个氢原子。 (2)同温同压下，等体积的和所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。 (3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol ，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 (4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 (设为阿伏加德罗常数的值)。 (5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。 (6)现有16.4 g 和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，则的物质的量为 mol，标准状况下体积为 L。 32．某无色溶液中可能含有、、、、中的若干种离子，且各种离子的数目相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在 (填离子符号，下同)。 (2)通过实验i可确定原溶液中一定不存在 。 (3)实验ii、iii是为了确定溶液中一定存在 。 (4)白色沉淀2是 。甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是 。 (5)原溶液中一定存在的离子有 。 (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 。 33．实验室用软锰矿(主要成分为，还含少量、、等)制取，其实验流程如下： 回答下列问题： (1)“浸取”在如图所示的装置中进行。 ①与硫酸反应的化学方程式为 。 ②保持温度、反应物和溶剂的量不变，提高Mn元素浸取率的操作有 。(写一种) (2)已知硫酸锰晶体的溶解度随温度的变化如图所示。请补充由过滤2的滤液制备的实验方案，将所得滤液 ，用无水乙醇洗涤2～3次，干燥，密封包装。 (3)25℃时，晶体完全溶于水中，形成密度为的饱和溶液。该溶液的物质的量浓度为 。 34．工业上生产高氯酸和亚氯酸钠()粗品的部分工艺流程如下： 已知：溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。 请回答下列问题： (1)冷却的目的是 。 (2)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 (4)常用作消毒剂和漂白剂，是利用了其具有的 。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，则的有效氯含量为 (计算结果保留1位小数)。 35．过氧化钠用途广泛，性质多样，下面对过氧化钠进行实验探究。 Ⅰ．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下： 请回答下列问题： (1)若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的连接顺序是： 。 空气→h→___________→___________→___________→___________→___________→___________(仪器不能重复使用) (2)若没有装置Ⅱ可能会发生的化学反应方程式为 。 (3)加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．实验小组查阅资料发现Na2O2与H2能发生反应生成H2O，该小组同学设计如下实验进行验证： (4)仪器a的名称是 ；装置B的作用是 。 (5)该实验装置存在明显缺陷，应如何改进： 。 36．某溶液可能大量含有Na+、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题： (1)气体1的化学式为 。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为 。 (2)生成白色沉淀1的离子方程式为 。 (3)某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论 (填“正确”或“错误”)，判断的理由： 。 (4)实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度： 的质量分数：36.5% ①若要配制500mL1mol/LHCl溶液，需用量筒量取 mL浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是B→ (用字母与箭头表示)。 A．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是 (填字母，下同)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒未倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 37．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。 (1)步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后 。(填写相应操作对应装置图的字母)。 (2)步骤②：在薰衣草水中加入适量进行 (填写分离方法)。 (3)步骤③：将分离出的层进行 (填写相应操作对应装置图的字母)回收。 (4)①装置C圆底烧瓶加入碎瓷片的目的是 。 ②冷却水的方向是从 口进(填“b”或“c”)。 (5)利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是______。 A．蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B．碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒液体 (6)为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，实验中需要配制3.0的稀硫酸，如图是实验室中原有的浓硫酸试剂瓶标签上的内容： ①该浓硫酸的物质的量浓度为 。 ②欲利用该浓硫酸配制上述稀硫酸95 mL，则需要用普通量筒量取 mL该浓硫酸。 38．铋酸钠（， g/mol，粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解）是一种新型有效的光催化剂。将（白色、难溶于水）放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入，充分反应后得到，实验装置（加热和夹持仪器已略去）如下图所示。 回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是 ，装置B中盛放的试剂是 。 (2)写出装置C中生成的离子反应方程式： 。 (3)当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭和，其原因是 。 (4)取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有，该实验 （填“能”或“不能”）证明一定是将氧化了，理由是 。 (5)取制备的样品于试管中，用冷水充分洗涤后，滴加盐酸，有黄绿色气体产生。此实验说明，氧化性：，但本实验是氧化制备，即氧化性：。产生这一矛盾的原因是 。 (6)产品纯度的测定： 取粗产品x g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用0.10 mol/L的标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL。该产品的纯度为 。若配制标准溶液定容时，俯视刻度线，测得该产品的纯度 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 已知：； 。 39．镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 I．氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，可用和反应制备。已知四种物质的溶解度如图。 (1)氯酸镁属于___________。 A．酸 B．有机物 C．含氧酸盐 D．氧化物 (2)①写出向饱和溶液中加入饱和溶液制备的化学反应方程式 。 ②该反应过程中有白色固体析出，请解释该现象 。 (3)氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质。常温下，的氯酸镁完全分解后，下列说法正确的是___________。 A．剩余固体 B．得氧气 C．生成气体 D．镁与氯元素的质量比不变 II．碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。 (4)为确定的组成，进行如下实验：准确称取样品与足量稀盐酸充分反应，生成1.12 L (标准状况)。另取一定量样品在空气中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示(样品在时完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物的混合物)。则在之间，物质受热分解放出的气体是 (填化学式)。6.80 g 样品中，除结晶水外还含有的氢原子的物质的量是 mol 。 (5)碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为 。 40．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：取蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。 (1)生成胶体的化学方程式为 ，制备过程中，下列操作不正确的是 (填标号)。 a．用NaOH溶液代替蒸馏水 b．待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液 c．当溶液呈红褐色时停止加热 d．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 (2)新制胶体的胶团结构如图所示。 胶体粒子带 (填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是 。 (3)胶体能吸附废水中的物种而沉降，已知：溶液的对胶体表面所带电荷有影响。pH7时，胶体表面带负电荷，越高，表面所带负电荷越多。As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与的关系如下图所示。 废水的pH对As(V)的去除率的影响如上图所示。pH>8时，随着废水的pH增大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 高一化学2025-2026第一学期期中考试考前冲刺模拟练习参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B A C C D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A A A A B D C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 答案 D C B B B C D 1．B 【详解】A．冰溜子是液态水凝固形成的，与丁达尔效应无关，A不符合题意； B．阳光照射进树林时，由于空气中含有大量细微尘埃或小液滴，这些颗粒对光线产生散射，使光路变得清晰可见，属于丁达尔效应，B符合题意； C．龙卷风是一种自然现象，形成原因是地面温暖潮湿，高空寒冷干燥，这种“上冷下暖”的格局极易引发强烈的空气对流，从而形成龙卷风，与丁达尔效应无关，C不符合题意； D．极光是来自太阳风的高能带电粒子（如电子和质子）被地球磁场引导，高速冲向两极地区的高层大气，这些高能粒子与高层大气中的原子（主要是氧原子和氮原子）发生碰撞。碰撞使得这些原子的电子从低能级“跃迁”到高能级，从而产生极光，与丁达尔效应无关，D不符合题意； 故选B。 2．C 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”描述的是铁（Fe）与胆矾（CuSO4）反应生成铜（Cu）和硫酸亚铁（FeSO4）的过程，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应中，铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，A正确； B．陈醋中的醋酸（CH3COOH）是弱酸，在水溶液中能部分电离出H+和CH3COO-离子而导电，因此属于电解质，B正确； C．“绳锯木断”指绳子反复摩擦木头导致断裂，属于机械磨损（物理变化）；“水滴石穿”指水滴滴落石头导致石头穿孔，主要涉及物理侵蚀（如冲击力），但水滴中可能含有溶解的CO2形成碳酸（H2CO3），与石灰石（CaCO3）等反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，此过程涉及化学风化（化学变化），C错误； D．“烟”是固体小颗粒（如碳粒）分散在空气中形成的分散系，属于气溶胶（胶体的一种，分散质为固体，分散剂为气体），D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．稀盐酸溶解铝片时，可以采用适当加热的方式加快溶解速率，A正确； B．钾的焰色为紫色，但钠的黄色火焰会干扰，必须使用蓝色钴玻璃过滤掉黄光，B错误； C．灼烧干海带应在坩埚中进行，图中仪器为蒸发皿，C错误； D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故答案选A。 4．B 【详解】A．二氧化碳是酸性氧化物；稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，A不符合题意； B．各物质分类正确，B符合题意； C．Fe(OH)3胶体是混合物；CO2是非电解质，不符合题意； D．H2O2是氧化物，D不符合题意； 故选B。 5．A 【分析】碱性氧化物的定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物； 酸的定义：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物； 碱的定义：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物。 【详解】A．CaO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；H2SO4在水中完全电离出来的阳离子只有H+，是酸；NaOH在水中电离出来的阴离子只有OH-，是碱，A正确； B．CO2是非金属氧化物，属于酸性氧化物，而非碱性氧化物；Na2CO3是盐，不是碱。两项分类错误，B错误； C．P2O5是酸性氧化物；NaHSO4是酸式盐，虽然能电离出H+，但含有Na+，不符合酸的定义，两项分类错误，C错误； D．C2H5OH（乙醇）是有机物，不能电离出OH-，不属于碱，分类错误，D错误； 故答案选A。 6．C 【详解】A．KClO3电离应生成K+和，是整体离子，不能拆分为Cl⁻和O²⁻，电离方程式为：KClO3=K++，A错误； B．Fe(NO3)2中Fe的化合价为+2，电离应为Fe2++2，而非Fe3+，电离方程式为：Fe(NO3)2=Fe2++2，B错误； C．(NH4)2SO4为强电解质，完全电离为，电荷守恒且书写正确，C正确； D．NaHCO3电离应生成Na+和，是弱酸酸式根，不会完全分解为H+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++，D错误； 故答案为：C。 7．C 【详解】A．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，常用于定性、定量检测苯酚的存在，A正确； B．苯甲酸在热水中的溶解度较大，在冷水中较小，而NaCl在水中的溶解度随温度变化不大。通过重结晶，苯甲酸可结晶析出，NaCl留在母液中，从而实现分离，B正确； C．检验时，应先向待测液中加入稀盐酸酸化，排除等的影响，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明待测液中含有。若加入HCl酸化的BaCl2溶液，待测液中含有Ag+时，会生成AgCl白色沉淀，影响的检验，C错误； D．饱和硫酸铵溶液可使蛋白质发生盐析，过滤后得到的沉淀为蛋白质，是分离提纯蛋白质的常用方法，D正确； 答案选C。 8．D 【详解】A．在加热条件下，KMnO4受热分解，可生成MnO2、K2MnO4、O2，不需另加还原剂，A不符合题意； B．中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂，B不符合题意； C．Fe→Fe3O4中Fe元素化合价升高，Fe表现还原性，需要另加氧化剂，C不符合题意； D．中S元素化合价降低，作氧化剂，需要另加还原剂，D符合题意； 故选D。 9．A 【详解】A．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的化合反应，属于氧化还原反应，A符合题意； B．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的分解反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的反应，属于氧化还原反应，但该反应不属于化合反应，C不符合题意； D．由方程式可知，该反应是有元素发生化合价变化的置换反应，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 10．C 【详解】A．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水做反应物可以拆，反应的离子方程式为，故A错误； B．钠与水反应不能置换出银，离子方程式为，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，反应式符合金属活动性顺序C正确； D．过氧化钠不能拆开，离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 11．A 【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为：，A正确； B．氢氧化铁是难溶物，不能拆分，离子方程式应为:，B错误； C．电荷不守恒，离子方程式应为：，C错误； D．弱酸H2CO3无法与氯化钙反应生成强酸HCl，因此CO2与CaCl2溶液不反应，D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．Ag+与Cl−反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．Zn2+、Na+、SO、Cl−四种离子无色且互不反应，可以大量共存，B正确； C．含Cu2+的溶液为蓝色，C错误； D．Ca2+与CO可以反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故答案为：B。 13．A 【详解】A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，Na+、K+、、[Al(OH)4]-与OH-之间均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．含有大量Al3+的溶液，Al3+与发生双水解而不能大量存在，B错误； C．加入铝粉能产生氢气的溶液呈强酸性或者强碱性，碱性条件下与OH-生成一水合氨不能共存，Fe2+与OH-生成氢氧化亚铁沉淀不能共存，存在硝酸根离子，酸性溶液中不会生成氢气，C错误； D．含有大量Fe3+的溶液中，Fe3+与CN-生成不能大量共存，D错误； 答案选A。 14．A 【详解】A．的电荷数为，满足溶液电荷为0的原则：，且与其它离子不反应，A符合题意； B．会与生成沉淀，无法共存，B不符合题意； C．的电荷数为+1，，不满足液电荷为0的原则（x=2），C不符合题意； D．的电荷数为+1，同样不满足液电荷为0的原则，D不符合题意； 故选A。 15．A 【详解】不能与盐酸反应的物质分别为③CO2、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、 ⑪H2SO4、⑫Ag，故盐酸走出迷宫的路线为③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫； 故选A。 16．A 【分析】由无色溶液可排除Cu2+，步骤(1)的实验现象可得出溶液中含有H+，与H+发生反应的、则没有；由步骤(2)的实验现象可得出溶液中含有；步骤(3)是取的步骤(2)中的滤液，(2)中滤液含有，加入AgNO3溶液和稀硝酸就一定能产生白色沉淀，由此无法确定原溶液中是否含有，但由每种离子的数目均相等，且溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+，一定不含，结合以上分析可知，溶液中一定含有Na+、、H+。 【详解】A．该实验确定一定不含，A错误； B．溶液中一定含有Na+、、H+，B正确； C．由分析可知②中生成的沉淀是BaSO4，C正确； D．由无色澄清溶液可以推测出一定不含Cu2+，D正确； 故答案选A。 17．B 【详解】A．AB段逐渐将氢氧化钡转化为碳酸钡，难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以AB段溶液的导电能力不断减弱，但是电解质，A错误； B．B处氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡，溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．过量的二氧化碳与碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的电解质，导致溶液中自由移动离子的浓度变大，溶液导电能力增强，C错误； D．AB段反应的离子方程式为：，D错误； 答案选B。 18．D 【详解】A．MgCl2是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为Mg2+和Cl-，不存在MgCl2分子，A错误； B．Cl-浓度相等时，FeCl3与MgCl2的浓度比为2:3，B错误； C．混合后总Cl-物质的量为0.01mol（NaCl）+0.04mol（MgCl2）=0.05mol，总体积30 mL，浓度≈1.67 mol/L≠1 mol/L，C错误； D．5 mL溶液中Cl-物质的量=0.005 L×2.0 mol/L=0.01 mol，AgNO3物质的量=0.1 L×0.1 mol/L=0.01 mol，1:1完全反应，D正确； 故答案为D。 19．C 【详解】A．1L盐酸加入9L水中。溶液的体积不一定是10L。无法计算浓度。A错误； B．溶液浓度均一，不会因取液而改变，因此从1L 1mol/L碳酸钠溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol/L，B错误； C．标况下3.36L HCl气体物质的量为，溶于水配成100mL溶液，Cl⁻浓度为0.15mol/0.1L=1.5mol/L，C正确； D．硝酸为挥发性酸，蒸发时溶质会损失，无法通过蒸发使浓度翻倍至2mol/L，D错误； 故答案为C。 20．B 【详解】A．标准状况下，水为液体，11.2 L水的物质的量远大于0.5 mol，A错误； B．的物质的量为0.1 mol，每个分子含18个电子，总电子数为，B正确； C．未说明温度和压强，无法确定的物质的量，无法计算生成的量，C错误； D．未提供溶液体积，无法计算的物质的量，D错误； 故选B。 21．D 【详解】A．是气体氧化物，不能自身电离，属于非电解质；HCl溶于水完全电离，是电解质，A正确； B．HCl作为还原剂被氧化为，是NaClO3的还原产物。根据还原性规律，还原剂（HCl）的还原性强于还原产物（），B正确； C．生成1mol 时，2mol Cl-各失去1mol电子，共转移2mol电子，分子数与电子数比为1:2，C正确； D．生成2mol H2O对应2mol HCl被氧化（73g），生成18g（1mol）H2O时，被氧化的HCl应为36.5g，D错误； 故选D。 22．C 【详解】A．过程①中，与发生复分解反应，生成CuS和，反应方程式为，A项正确； B．过程②中，与CuS反应生成、和S，化合价降低，作氧化剂，B项正确； C．过程③中，和氧气反应生成，氧气是氧化剂，是还原剂，O元素和Fe元素化合价发生变化，C项错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D项正确； 故答案选C。 23．B 【详解】A．过程I（Fe2+→Fe3+，O2参与，有电子转移）、III（Fe3+→Fe2+，CuS→S，有电子转移）有电子转移，过程II（，无化合价变化）无电子转移，A错误； B．过程I为Fe2+被O2氧化为Fe3+，离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．过程II是H2S与Cu2+生成CuS沉淀和H+，属于复分解反应，无单质参与，不是置换反应，C错误； D．总反应为，O得到电子，S失去电子，故箭头应由S指向O，D错误； 故答案选B。 24．B 【详解】A．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，由于硫酸浓度越大，密度越大，因此根据以及，可知c1和c2的数值关系是c2>2c1，A正确； B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液需要氢氧化钠固体，用托盘天平称取8.0 g氢氧化钠固体时，因氢氧化钠固体易吸收空气中的水，放在小烧杯中称量，B错误； C．将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，溶质的物质的量是，溶液的体积是，则盐酸溶液的物质的量浓度为，C正确； D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，物质的量是，则溶液中的物质的量是，物质的量浓度为，D正确； 故选B。 25．B 【详解】A．Ca(HCO3)2分解反应中，各元素化合价未变化，不是氧化还原反应，A正确； B．为0.2 mol，总CO2质量：Ca(HCO3)2分解生成0.2 mol CO2（8.8 g），CaCO3分解生成0.2 mol CO2（8.8 g），共17.6 g≠21.2 g，B错误； C．850℃前固体质量恒为20 g（CaCO3），之后质量下降，说明CaCO3开始分解，C正确； D．最终固体为CaO，0.2 mol CaO质量为0.2 mol ×56 g/mol =11.2 g，m=11.2，D正确； 故选B。 26．C 【详解】A．粉碎固体可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率，A正确； B．滤液b中含有CuSO₄(Cu与O₂加热生成CuO，再与稀硫酸反应生成)和过量H₂SO₄，加入过量NaOH时，先中和H₂SO₄，再发生Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓(蓝色沉淀)，B正确； C．滤液a是Fe、Zn与过量稀硫酸反应后的溶液，Fe生成Fe²⁺，Zn生成Zn²⁺，且稀硫酸过量，故阳离子有Fe²⁺、Zn²⁺和H⁺，并非仅Fe²⁺和Zn²⁺，C错误； D．Zn能与稀硫酸反应(活泼性>H)，Au不与稀硫酸反应(活泼性<H)，说明Au活泼性不如Zn，D正确； 故选C。 27．D 【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无、，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种。 【详解】A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，因为它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，同时说明原溶液中含，没有和，微溶；B错误； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，C错误； D．结合以上分析，一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，故D正确； 故答案选D。 28．(1) A D > H2O2> (2) 【详解】（1）氧化还原反应是参与反应的物质有元素化合价变化的反应，上述反应中，中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故选A；中H2O2的O元素化合价由-1价下降到-2价，H2O2仅体现氧化性，故选D；中H2O2是还原剂，是氧化剂，则氧化性：> H2O2，中H2O2是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：H2O2>，的氧化性由强到弱的顺序是：> H2O2>。 （2）为常见的强氧化剂，Mn2+作还原产物，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，H+离子作介质结合氧元素生成H2O，Mn元素由+7价下降到+2价，Fe元素由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒写出反应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移的方向和数目为：。 29．(1)③④⑤⑧⑨ ①③⑥⑦ (2) (3) (4) 【详解】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不是电解质，属于电解质的是③熔融KCl、④、⑤固体、⑧固体、⑨固体；物质导电条件：含有自由电子或者自由移动的离子，能导电的是①铝、③熔融KCl、⑥氯化铁溶液、⑦稀盐酸；故答案为：③④⑤⑧⑨；①③⑥⑦； （2）是强电解质，在水溶液中电离出、和硫酸根离子，电离方程式为：；铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为，故答案为：；； （3）少量与NaOH溶液反应生成和水，反应为，过量与NaOH溶液反应生成，离子反应为，当与NaOH粒子数比时，生成和，反应的离子方程式为；故答案为：； （4）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，二者按个数之比1：1反应，发生反应的离子方程式为；溶液中过量，继续滴加溶液电离出与反应生成水，此步发生反应的离子方程式为；故答案为：；。 30．(1)④⑦⑧ (2) ①③ ②④⑦⑧ (3)⑥⑦⑧ (4)ABC (5)、等 (6) 【详解】（1）胶体、溶液都是混合物，故答案是④⑦⑧； （2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，故答案是①③；能导电的是②④⑦⑧，故答案为：①③；②④⑦⑧； （3）使胶体聚沉的途径之一是能引入带相反电荷的微粒，故答案为：⑥⑦⑧ （4）该微粒直径在1~100 nm 之间，满足胶体的性质，根据胶体的性质可以得出答案选：ABC； （5）有弱酸和弱碱参与中和反应或生成难溶盐时，就不能满足要求，如：醋酸和氢氧化钠的反应（）、或稀硫酸与氢氧化钡之间的反应（）等，故答案为：、等； （6）氧化还原反应中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目=反应中转移电子数=6，电子转移情况如下所示：  。 31．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）在标准状况下的体积为。1个甲烷分子含有4个H，则含有氢原子个数为。 （2）同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等，根据可知O2和O3所含分子个数比为，含有原子数之比为；相同条件下气体密度之比等于摩尔质量比为：。 （3）在某二价金属的氯化物中含有，设金属为，其二价金属的氯化物为的物质的量为，此氯化物的摩尔质量为，则的相对分子量为95，则该金属元素的相对原子质量为。 （4）a 克某气体中含有的分子数为b，则c 克气体含有的分子数为，c 克该气体的物质的量为，在标准状况下，则c g该气体的体积为。 （5）根据质量守恒定律，可知C的质量为：，故C的摩尔质量为。 （6）现有的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L，混合气体的物质的量为，设氧气为，二氧化碳为，根据题意列式：，解得：，二氧化碳标况下体积为。 32．(1)Fe2+ (2) (3) (4) AgCl 实验ii中加入BaCl2溶液，引入了Cl-干扰 (5)H+、、K+ (6)H+ + + Ba2+ + OH－ = BaSO4↓ + H2O 有白色沉淀生成 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：；一定无：、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液还有。 【详解】（1）题干要求溶液呈无色，无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在。 （2）实验i向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有，根据离子共存判断，一定无。 （3）实验ii滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有。 （4）白色沉淀2是过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银。 甲同学认为不能依据“生成白色沉淀2”得出“相关离子存在”的结论，原因是实验ii中加入BaCl2溶液，引入了Cl-干扰。 （5）根据分析原溶液中一定存在的离子有、、。 （6）向原溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为。 反应后氢氧根有剩余，向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀。 33．(1) Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 加快搅拌速率、延长浸取时间等 (2)加热浓缩至有大量晶体析出，在高于40℃条件下趁热过滤 (3) 【分析】软锰矿（主要成分为MnO2，还含少量SiO2、CaO、Al2O3等）“浸取”环节，除二氧化硅不溶解，CaO、Al2O3等与硫酸作用下得到硫酸钙、硫酸铝，还原剂铁把MnO2还原，故还生成硫酸锰和硫酸铁，“沉铁铝”环节，通过加碳酸钙调pH，使铁离子、铝离子转变为氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀，过滤后，进入“沉钙”环节，MnF2参与下，硫酸钙转变为氟化钙沉淀经过滤后分离，滤液为硫酸锰溶液，结晶后提取MnSO4·H2O，据此回答； 【详解】（1）①Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；②浸取为固体和液体之间的反应，在保持温度、反应物和溶剂的量不变，要提高锰元素浸取率的操作有：加快搅拌速率、延长浸取时间等； （2）从滤液中要提取MnSO4·H2O晶体、而不能转变为MnSO4·5H2O，结合溶解度曲线，发现在温度较高时，MnSO4以MnSO4·H2O形式存在并且温度越高其溶解度越低，故由“过滤2”的滤液制备MnSO4·H2O的实验方案为：将所得滤液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于40℃条件下趁热过滤，用无水乙醇洗涤2~3次，干燥，密封包装。 （3）的摩尔质量为，的物质的量为，所形成溶液的体积为，因此该溶液物质的量浓度为。 34．(1)降低的溶解度，使结晶析出 (2) (3) (4)强氧化性 1.6 【分析】利用和浓在反应器Ⅰ中进行反应，产物包括，反应器Ⅱ中与NaOH、反应生成，据此分析： 【详解】（1）已知的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。冷却会降低的溶解度，使结晶析出，从而实现与含滤液的分离； （2）和浓反应生成，根据氧化还原反应规律和原子守恒，反应方程式为； （3）反应器Ⅱ中与NaOH、反应生成，其离子方程式为； （4）常用作消毒剂和漂白剂，是利用其具有强氧化性；作为氧化剂是Cl元素从+3价降低至-1价，1 mol得4 mol；作为氧化剂是Cl元素从0价降低至-1价，1 mol得2 mol。根据“有效氯含量”的定义，假设的“有效氯含量”为x，若氧化能力相当，，计算得x为1.6 g。 35．(1) (2)或 (3) (4)长颈漏斗 干燥氢气和吸收挥发的HCl气体 (5)应在C、D之间连接一个装有无水硫酸铜的U形管 【分析】Ⅰ．用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需要空气中的氧气和钠在加热条件下反应生成过氧化钠，则要除去空气中的水蒸气和二氧化碳；把空气通过Ⅳ（氢氧化钠溶液）除去二氧化碳气体，通过装置Ⅲ吸收水蒸气，再通过装置Ⅰ加热发生核心反应，最后连接Ⅱ防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ干扰实验结果，从而得到纯度较高的过氧化钠； Ⅱ．仪器a的名称是长颈漏斗；锌和盐酸反应生成氢气，因盐酸具有挥发性，则制得的氢气中混有HCl气体，故装置B(盛装碱石灰)的作用是干燥氢气和吸收挥发出的HCl气体，装置D(盛装碱石灰)的作用是阻止空气中的水蒸气进入C，干扰实验结果；又无水硫酸铜(白色)遇到水变蓝(生成)，则可以用无水硫酸铜检验反应是否生成水，所以应该在C、D之间连接一个装有无水硫酸铜的U形管；据此作答。 【详解】（1）由分析可知装置的连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，又净化气体的装置一般为长进短出，球形干燥管的进气方向为大进小出，则答案为：gfea(b)b(a)c； （2）装置Ⅱ的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ干扰实验，若没有装置Ⅱ可能会发生的化学反应方程式为：或； （3）加热装置Ⅰ，氧气和钠在加热条件下反应生成过氧化钠，反应方程式为：； （4）由分析可知①仪器a的名称是长颈漏斗；②装置B(盛装碱石灰)的作用是干燥氢气和吸收挥发出的HCl气体； （5）由分析可知，为了检验C中过氧化钠与氢气反应是否生成水，应在C、D之间连接一个装有无水硫酸铜的U形管。 36．(1) CO2 (2) (3)错误 第一步加入过量的盐酸引入了 (4) 42.4 E→F→C→D→A b d 【分析】原溶液加入过量盐酸，产生气体1为CO2，发生反应，则原溶液中一定存在，根据离子共存原则，一定不存在、、，向滤液中加入Ba(OH)2，产生白色沉淀1，则原溶液一定存在，白色沉淀1为BaSO4，向滤液2加入过量硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了，溶液呈电中性，因此阳离子必须存在，综上所述一定含有、、，一定没有、、，可能存在，据此分析； 【详解】（1）由分析可知，气体1为CO2；经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为； （2）白色沉淀1为BaSO4，离子方程式为； （3）该同学的结论错误，由分析可知，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了； （4）①若要配制溶液，溶质物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，设所需浓盐酸体积为VmL，根据稀释前后溶质物质的量不变，解得所需浓盐酸体积V=42.37，量筒精确度为0.1mL，所以需要量取浓盐酸 42.4mL； ②由浓盐酸配制稀盐酸的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G； ③配制溶液需要500mL容量瓶进行定容，需要烧杯进行稀释，需要玻璃棒引流，不需要蒸发皿，故选b； ④a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，a不选； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，b不选； c．量取盐酸后，洗涤量筒未倒入烧杯中，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，c不选； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，d选； 故选d。 37．(1)D (2)萃取分液 (3)C (4)防止液体暴沸 c (5)AD (6)18.4 mol/L 16.3 【详解】（1）在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后过滤，选择装置D。 （2）在薰衣草水中加入适量CCl4利用B装置进行萃取分液，密度大于水，所以萃取在下层。 （3）将分离出的CCl4层利用蒸馏分离出CCl4，利用装置C；已知薰衣草沸点范围100℃~220℃，四氯化碳沸点76.8℃，蒸馏过程中收集温度在76.8℃，得到的四氯化碳可以循环使用。 （4）加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸，冷却水从下口进，上口出，所以进水口为c。 （5）A．蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干，而不能直接蒸干，A正确； B．酒精与水互溶，不可用酒精把碘水中的碘萃取出来，B错误； C．蒸馏海水得到馏分为蒸馏水，在锥形瓶中收集到的为水，C错误； D．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液，起引流作用，D正确； 故答案选AD。 （6）由可知，密度为，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为；欲利用该浓硫酸配制上述稀硫酸96 mL，则需要100 mL容量瓶，设要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有，解得。 38．(1)（恒压）滴液漏斗 饱和食盐水 (2) (3)防止过量使溶液呈酸性，导致分解 (4)不能 在酸性条件下，也可以氧化 (5)反应体系的酸碱性不同 (6) 偏小 【分析】由题干实验装置图可知，装置A制备氯气，反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，B除氯气中的氯化氢，C中Bi(OH)3被氯气氧化为NaBiO3，反应原理为：Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3↓+2NaCl+3H2O，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，所以当观察到C中白色固体消失时，应关闭K2和K1，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染； 【详解】（1）由题干实验装置图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是(恒压)滴液漏斗，装置B的作用为除去Cl2中的HCl，则B中盛放的试剂是饱和食盐水； （2）由题干信息和分析可知，装置C中生成NaBiO3的反应化学方程式为：； （3）由题干信息可知，NaBiO3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解，防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致NaBiO3分解，当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1； （4）取少量装置C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有，该实验不能证明一定是将氧化了，理由是在酸性条件下，也可以氧化； （5）由于Cl2能与NaOH反应生成NaClO，而NaClO能与浓盐酸反应产生Cl2，反应离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，即取制备的NaBiO3固体中混有ClO-，取制备的NaBiO3固体于试管中，用冷水充分洗涤后，以除去表面的ClO-之后再滴加盐酸，有黄绿色气体产生，说明产生Cl2的反应原理只能是NaBiO3+6HCl=NaCl+BiCl3+Cl2↑+3H2O，则可得到此实验说明，氧化性：NaBiO3＞Cl2，但本题干实验是Cl2氧化Bi(OH)3制备NaBiO3是在过量NaOH溶液作用下，在碱性条件下，氧化性：Cl2＞NaBiO3，即产生这一矛盾的原因是溶液酸碱性不同； （6）取NaBiO3粗产品x g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用0.10 mol/L的H2C2O4标准溶液滴定反应后的溶液，当达到滴定终点时，消耗标准溶液y mL，根据反应方程式：，，可找到关系式为：5~2~5H2C2O4，即n()=n(H2C2O4)=0.10 mol/L×y×10-3L=10-4y mol，则该产品的纯度为=，若配制H2C2O4标准溶液定容时，俯视刻度线，导致配制得到溶液体积偏小，浓度偏大，消耗标准液H2C2O4溶液的体积偏小，即y偏小，则测得该产品的纯度偏小。 39．(1)C (2) 向饱和溶液中加入饱和溶液生成和，由于的溶解度受温度影响较小，并且溶解度比较小，会以白色沉淀形式析出 (3)AD (4)、 0.034 mol (5)分解生成的二氧化碳、水蒸气隔绝空气或水蒸气吸热降低温度 【详解】（1）氯酸镁由金属阳离子（）和酸根离子（）构成，因此氯酸镁属于盐，故答案选：C； （2）①饱和溶液中加入饱和溶液生成和，即化学方程式为：； ②由于的溶解度受温度影响较小，并且溶解度比较小，会以白色沉淀形式析出； （3）氯酸镁受热会分解生成氧气和另一种不含氧元素的物质，根据原子守恒可得不含氧元素的物质为，化学方程式为：，则： A．由分解的方程式可知，0.1 mol 分解生成0.1 mol ，即剩余固体物质的量为0.1 mol ，A正确； B．根据方程式，0.1 mol 分解生成0.3 mol ，的质量为，B错误； C．常温下，气体摩尔体积不是，无法计算生成气体的体积，C错误； D．化学反应前后元素的质量不变，所以镁与氯元素的质量比不变，D正确； 故答案选AD； （4）样品在时完全失去结晶水，以上残留固体为金属氧化物的混合物，说明在之间，物质受热分解放出的气体是、；样品中，，之间失去结晶水后进一步分解放出、，，，，则，故答案为：、；。 （5）碱式碳酸铝镁能做阻燃剂，除其受热分解生成的氧化铝、氧化镁耐高温外，原因还可能为分解生成的二氧化碳、水蒸气隔绝空气、水蒸气吸热降低温度，故答案为：分解生成的二氧化碳、水蒸气隔绝空气、水蒸气吸热降低温度。 40．(1) ad (2)正 (3)随着废水的增大，结合左图可知，溶液中由转化为，所带负电荷增大，且胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附 【详解】（1）生成胶体的化学方程式为。 a．用溶液代替蒸馏水会生成氢氧化铁沉淀，a错误； b．待水沸腾后滴加滴饱和溶液，生成氢氧化铁胶体，b正确； c．当溶液呈红褐色时停止加热，避免过度加热引起聚沉，c正确； d．胶体和溶液均可以通过滤纸，应用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，d错误； 故选ad； （2）氢氧化铁胶体粒子带正电荷；胶体粒子的直径为。 （3）时，随着废水的增大，结合左图可知，溶液中由转化为，所带负电荷增大，且胶体表面负电荷也在增多，静电斥力增大，不利于吸附。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $