重庆市巴蜀中学教育集团2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

重庆市巴蜀教育集团 高2027届高二（上)月考考试 化学 (命题人： 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Cl35.5K39Sn119I127 一、选择题（共18小题，1~10题，每题2分，11~18题，每题3分，共44分。每个小题 只有一个正确选项，请将正确答案填涂到答题卡上） 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是() A.双液原电池工作时，盐桥中阳离子往正极迁移，阴离子往负极迁移 B.明矾可用作净水剂 C.施化肥时，将草木灰和硝酸铵混合使用效果更好 D.储能电池的储能过程中是电能转变为化学能 2.食醋是日常饮食中的调味剂，利用KOH标准溶液滴定食醋中醋酸的浓度，以检测是否 符合国家标准，下列操作会造成所测醋酸浓度偏高的是() A.碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定结束后有气泡 B.量取20.00mL食醋时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 D.配制标准溶液时，所称量KOH固体中含有NaOH杂质 3.下列说法正确的是() A.用Na2S除废水中的Cu2+、Hg2+ B.Cu与稀盐酸一定不能发生反应制取氢气 C.c*(H=1.0×10mo/L的溶液，一定呈中性 高二化学第1页 D,在水溶液中，NaC1通电后发生电离使溶液导电 4.某温度下，纯水电离出的c(OH)=1×106molL,该条件下，取pH=3的NaHSO.4溶液 L和pH=10的KOH溶液VL混合，忽略体积变化，欲使溶液pH=9,则：2=() A.92 B.10:1 C.81 D.11:2 5,常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是() A.Na[A1(OHD]溶液中：Na、A13+、CI、HCO B.澄清透明的溶液：K+、NH、So2、Fe3 C.滴入石蕊呈红色的溶液中：Na、I厂、NH对、NO D.稀硫酸溶液中：Pb2+、Mg2+、CHCO0、CI 6.下列实验中，实验操作和目的均正确的是() 选项 A B C D ①滴0， pH试纸 NaOH 实验操作 标准溶液 H,S溶液 目08，微1 酷酸 或含甲基橙) 验证： HS溶液pH的 用NaOH标准液滴定 MgCl2溶液蒸发结 露 目的 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) 测定 CH3COOH待测液 晶制取无水MgC2 固体 7.原电池装置如图所示，烧杯I和Ⅱ中稀硫酸的体积各为200mL,当在铜片上放出1.68L (标准状况)气体时，Ⅱ中HS04的物质的量恰好消耗一半，忽略溶液体积的变化。下列 说法正确的是() 电流表 盐桥 稀硫酸 高二化学第2页 A.I中阳离子数目减少 B.Cu片上发生氧化反应 C.电流方向：Ⅱ经导线到I D.原硫酸的物质的量浓度是1.5moL 8.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是() A.AgzCr0,的沉淀溶解平衡可表示为：Ag2CrO4(S)一2Ag*(aq)十CrO}(aq B.Na2S03溶液的水解方程式：S0+2H20=H2S0+20H C.泡沫灭火器的原理：A13++3HC0=A1(OH)3十3C02↑ D.用TiCl4制备Ti02xH20:TiCl4+(x+2)H0=Ti02H20↓+4HCl 9.下列反应式书写正确的是() A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式：Cu一2eCu2+ B.铅酸蓄电池充电时总反应：Pb+Pb02十2H2S04=2PbS04十2H20 C.CHOH空气的燃料电池，以KOH为电解质溶液，负极反应式： C2H50H-12e+160H=2C0}+11H0 D.锂离子电池的正极反应式：LiCoO2十xe一LilCoO2十xLi计 10.工业上通过调节溶液pH的方法除去CuCh溶液中的FCl3,不能选择的试剂是() 已知： 离子 开始沉淀p吐 完全沉淀p吐 Fe3+ 2.7 3.7 Cu2+ 5.4 6.9 A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu2(OH)2CO3 D.Cu 11.对下列装置或图像分析不正确的是() A 金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 观察电流表指针偏转方向 煤油 该装置可制备Fe(OH2并能较长时间观察其颜色 NaOH 溶液 高二化学第3页 V 将两份过量的锌粉a、b分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加 入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积L)与时间(min)的关系 D A8- -Ag 若c1<C2,工作时，A电极的质量减轻，此时应选 c:mol.L-1 c2mol·LJ AgNO,溶液 离子交换膜 AgNO,溶液择用阴离子交换膜 12.某温度下，Cu(OHD2(s、Fe(OH3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，调节溶液pH, 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是() +c/mol-L- Cu2 d 1.3 4.4 pH A.b、c两点代表的溶液中Kw的值：c>d B.加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到b C.相同条件下，溶解度：Fe(OH)<Cu(OD2 D.b、d两点代表的溶液中，cFe3+)·c3(OH)的值：b>d 13.设N4为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是() A.向1L0.1molL的CHCOOH溶液中通入NH至中性，铵根离子数为0.1NA B.用惰性电极电解CuS04溶液一段时间，需要加入0.1 molCu(OH)2才能恢复原来的浓度， 则电路中转移电子数目为0.4NA C.常温下，1LpH=2的HPO3溶液中，H数目为0.01NA D.CH4-O2酸性燃料电池工作时，理论上每消耗1 molCH4,体系共生成水分子数目为2NA 14.某金属硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是() 2K+3S= 放电KS 92 充电 高二化学第4页 A,该电池可采用含K的水溶液 B.KSx是离子化合物 C.充电时，阳极区可能发生的反应有2xK++(2x-6)e+3S竖一K2S D.充电时，电路中转移2mole时，K电极质量减小78g 15.设H2C204溶液中c=c(H,C20)十c(HC20)十c(C20),K1(H2C20)=5.6×102, K2(HC20)=1.5X104,室温下，用0.10moL1Na0H溶液滴定20.00mL0.10molL1 HC2O4溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 () A.0.10moL-1H2C204溶液：c(H+cHC20)>c(OH)+c(C2042)+0.10molL1 B.当VNaO田=10.00mL时：cNa)>c(H2C204)>c(HC2O4)>c(H>c(OH) C.当V(NaOH田=20.00mL时：cNa)>c(HC204)>c(C2042)>c(H) D.当VNa0H田=40.00mL时：c(OH=2c(HC20)+c(HC204)+c(H) 16.如图是海水直接制备氢气装置，工作时阳极无C2生成且KOH溶液的浓度不变，电解 生成氢气的速率为xgh1。下列说法错误的是() 离子交换膜 透汽不透液态水 的PTFE膜 0%KOH溶液 海水 A.电极电势：b>a B.电解质溶液中离子向a电极迁移，导线中电子向b电极迁移 C.电解时海水过程中水蒸气分子可穿过PTE膜 D.海水为电解池补水的速率为9xgh」 17.利用平衡移动的原理，分析常温下N2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 图1为Na2C0,体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系； 图2为Ni(O田2和NiCO,饱和溶液中，lgcN2随pH的变化情况： 初始时Na2C03=0.1molL1,不同pH下的c(C0})可由图1得到。已知10.37=2.34 下列说法错误的是() 高二化学 第5页 1.0 HCO; CO: o 、I.Ni(OH方 0.6 I.NicO, (1025,45 0.4 0.2 0.0 10 -10 8 10 12 9 10 pH pH 图1 图2 A.Ksp(NiC(0)≈1.78×1015 B.K2(C0})的数量级为108 C.制备NiCO,时，为减少生成Ni(OH)2,选用等物质的量浓度的NaHCO3溶液比Na2CO3 溶液效果更好 D.pH=7时，NazC03体系中存在c(CO})<cH2C0) 18.工业上制备盐酸羟胺(NH,OHCl,类似于NH4CI)的方法如图l,其电池装置中含F 的催化电极反应机理如图2所示。若两极区起始质量相同，不考虑溶液体积变化，下列说 法正确的是( NO ce 盐酸 盐酸 OH 含Fe的催化电极 Pt电极 图1 图2 A.Fe电极做负极 B.电池工作一段时间后，正极区溶液的pH下降 C.图2中，A为H,B为NHOH D.标准状况下，若33.6LH2完全参与电极反应，则me极区一mt极区=34g 二、填空题（共4个大题，共56分，请将正确答案填写到答题卡上） 19.25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH H2CO3 HCN Ka1=4.5×107 电离平衡常数 1.5×104 6.2×10-10 K2=4.7×101 高二化学第6页 请回答下列问题： (1)取10ml0.1molL1Na2C0,溶液与10ml0.1molL1HCN溶液充分反应，离子方程式 为 ，反应后的溶液显 (填“酸性”、“碱性” 或“中性”)，主要原因是： (用离子方程式说明)。 (2)为了测定一元酸甲酸(HC0OH)溶液的浓度，现用 (填仪器名称) 取25.00mL甲酸溶液，用0.100mo/L的NaOH标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为 mL. 2 三2 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 0.100 mol-LINaOH的体积/mL 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 V 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 4 25.00 0.21 12.71 V4 该同学实验测出cHC0O田=」 mo/L（计算结果保留到小数点后2位)。 ③下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是， (填字母)。 A.用待测液润洗锥形瓶 B.选用甲基橙作指示剂 C.实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 D.配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解 E.读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 高二化学第7页 (③)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原 滴定。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SCh的质量分数。 己知SnCh+2HCl+L一SnCl4+2HI。准确称取mg该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶 解， 作指示剂，并用cmo/L的碘标准溶液滴定，当 时，说明达到滴定终点，消耗20.00mL碘标准液，则产品中SnC12的质量分数 为 %用m、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现测定结果总是偏 低，则可能的原因是 20.常温条件下，回答下列问题： )水电离生成H,0和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H202也有极微弱的自偶电离， 其自偶电离的方程式为： 0 翡 (2)已知HP0a的Ka=6.9×103,Ka2=6.2×108,Ka=4.8×1013,KHP04的水解平衡常数 表达式为： 溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)，结合数 据解释原因 (3)在pH=11的CHC00Na溶液中，水电离出来的c(OH)=」 mol/L (4)已知K(CHC00H=1.75×105,浓度均为0.1molL的CH3C00H与CHC00Na溶液等 体积混合（忽略体积变化)时，cH c(OH(填”、“<”或“=”，下同)， c(CH,C00田+2c(H】 2c(OH)+c(CHC00)。 (⑤)Mg(O2的饱和溶液 (填“能”或“不能”)使酚酞溶液变红。 (已知KpMg(0H)2]=5.6×1012,1g5=0.7) 21.已知25℃时，Ksp(FeS))=6.4×1018,Kp(HgS)=1.6×1052;H2S:Ka1=1.1×107, K2=1.3×10B,√1.1≈1.05。常温下，进行如下分析和计算 (1)0.1molL1H2S溶液中电离度约为 。(结果保留三位有效数字) (2)向0.01molL1HzS溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与 c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化与H2S的挥发）。 ①pH=7时，溶液中的主要溶质为： ②pH=11时，溶液中的c(HS-）+c(H2S)= molL1。 高二化学 第8页 10-1 (135.7×103 10N (01,1.3×10) (9,1.3×10) 102 (7,6.8×10-8 109 103 (5,1.4×10 105 (3,1.4×105 1017 109 7(1.1.4×1019 01357 91113 PH (3)实验室常用CS04溶液除去HS。其反应原理为： (用离 子方程式表示)，该反应的平衡常数K=_[用Ka1、Ka2、Kp(CuS)表示]，若起始c(CuSO4) 为0.005molL,通入HS气体，恰好沉淀完全时，忽略溶液体积变化，此时溶液pH=__。 (4)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含Hg2+的废水中加入沉淀剂FS,发生反 应的离子方程式为 当反应达到平衡时， c(Fe2+)= c(Hg2*) 22如图是一种将电解饱和食盐水与燃料电池相组合的新工艺，相关物料的传输与转化关系 如下图所示： 精制饱和NaCl溶液 a%NaOH溶液 空气（除去C02) 离子交换吸 南子交换膜口 稀NaCl溶液 c%NaOH溶液 b%NaOH溶液 A(电解池) B(燃料电池) (1)电解饱和食盐水的离子方程式 电解过程中离 子在阳极上的放电顺序为 X是 (填化学式)，将氯气通入 到质量分数为30%的NaOH溶液中来制备NaC10溶液，若NaC1o溶液中NaOH的质量分 数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg(保留整数)。 (2)B中主要的能量转化形式由 转化为 ；通入Y一侧的电极反应式为 通入空气一侧的电极反应式为 常温常压下，该电池以180A恒定电流工作30分钟，消耗H2体积为49L,故可测得该电 高二化学第9页 池将化学能转化为电能的转化率为。（转化率=电路中实际转移电子的物质的量 100%） 电路中理论转移电子的物质的量 已知：电荷量Q(C)=电流I(A)×时间(s:阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol厂，1个电子的 电荷量是1.6×1019℃，常温常压下的气体摩尔体积为24.5L/mol。 (3)图示中a、b、c的从大到小的顺序为： 高二化学 第10页