精品解析：湖南省长沙市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

长沙市第一中学2025—2026学年度高二第一学期第一次阶段性检测 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学变化一定伴随着能量变化。下列有关说法正确的是 A. 将50 mL 0.5 盐酸滴入50 mL 0.55 溶液中，测定中和反应的反应热 B. 反应的的绝对值能表示的燃烧热 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 由于 ，工业合成氨时，降低反应温度一定有利于提高单位时间内的产率 2. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol(g)和1 mol(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 3. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)　ΔH<0 B. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0 C. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH<0 D. 2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH>0 4. 如图所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量，则平衡时SO3的分解率大小关系是 A. a>b B. a<b C. a=b D. 无法确定 5. 下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是 选项 生产或实验操作、现象 结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 温度不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 可以验证反应物浓度越大，反应速率越快 C 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者 电离常数： D 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 6. 硫酸工业中，在接触室中催化氧化的反应为。该反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图：下列说法不正确的是 A. 第一步反应的活化能为 B. 和的总能量大于的总能量 C. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 第二步反应的热化学方程式： 7. 用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 A. A B. B C. C D. D 8. 甲烷重整时会涉及反应：① ；② 。反应①、②的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①是放热反应 B. 平衡时两曲线交点处有 C. 反应①进行的程度比反应②大 D. 增大的浓度，反应物的平衡转化率均增大 9. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数(25℃) A. 25℃时，反应的化学平衡常数 B. 0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小 C. 结合的能力： D. 相同物质的量浓度的溶液的pH： 10. 某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是 A. b点温度高于25 ℃ B. 在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C. 仅升高温度，可从b点变为a点 D. b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 11. 常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B. 水的电离程度： C. 将Z点溶液稀释100倍，所得溶液 D. 保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 12. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 水电离出的 的溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 14. 下列说法错误的是 A. 图①表示室温下，向未知浓度的盐酸中滴加0.1000 溶液，指示剂选择甲基红比选择甲基橙的误差小 B. 图②表示反应中单位时间内CO的转化率随温度的变化关系，则该反应为放热反应 C. 图③表示反应 在恒温恒容密闭容器中，的平衡体积分数随的变化情况，则，的转化率： D. 图④表示在一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线，则该温度下加入适量酸溶液可能引起由c点向b点的变化 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 按要求回答下列问题： （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧；⑨；⑩。其中属于非电解质的有______，属于强电解质的有______。(填序号) （2）下列不能说明HClO是弱电解质的是______(填标号)。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下，0.1 溶液的 （3）甲胺()是一元弱碱，在水中的电离方程式为，则二元弱碱乙二胺()的第二步电离方程式为______。 （4）已知：，。常温下，0.1 NaHA溶液的，则0.1 NaHA溶液中的电离度______。 （5）某浓度溶液的pH随温度的变化如图1所示。室温下溶液的pH随浓度的变化如图2所示。 ①溶液呈碱性的主要原因是______。(用离子方程式表示) ②下列判断正确的是______(填标号)。 A．c点的水解程度最小 B．b点水的电离程度最大 C．c点溶液中的约为 D．根据图2推断，图1中溶液的浓度约为0.3 16. 滴定是一种重要的定量实验方法，回答下列问题： Ⅰ、某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下步骤： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待滴定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸溶液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液 D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管，用NaOH标准溶液润洗后，将NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 （1）滴定时正确操作的顺序是______→F→______→D(填步骤标号)。 Ⅱ、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。 （2）滴定醋酸的曲线是______(填“图1”或“图2”)。 （3）NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 （4）图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b______(填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a． Ⅲ、过氧化脲[化学式为]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为和。过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量)的测定方法如下： 用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用滴定管量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。(已知：) （5）达滴定终点时的现象为______。 （6）根据滴定结果，产品中活性氧含量为______(结果用百分数表示)。 （7）以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低的是______(填标号)。 A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线 B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡 C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外 17. 高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。回答下列问题： （1）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中： ，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示。 t/℃ 200 300 400 K 0.5 ①比较、的大小：______(填“>”“=”或“<”)。 ②关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是______(填标号)。 A．控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B．不断将液氨移去，有利于反应正向进行 C．当温度、压强一定时，在原料气(和比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 （2）部分弱电解质的电离常数如下表所示。 物质 HClO HCN 电离常数(常温下) ， ①常温下，0.1 mol/L HCN溶液中，约为______mol/L。 ②运用上述电离常数及物质的特性，写出少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式：______。 （3）已知0.1 mol/L氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是______(填标号)。 A. 加少量烧碱 B. 通入少量HCl气体 C. 通入少量HF气体 D. 加水 （4）将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：______(填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，点由水电离出的浓度为______mol/L。 （5）常温下，的盐酸 和的NaOH溶液 混合后溶液的，则______。(忽略密度不同对溶液混合体积的影响) 18. “碳达峰”和“碳中和”是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”。回答下列问题： Ⅰ、和生成甲醇涉及的反应如下。 主反应： 副反应： （1）反应的______。 （2）恒温下，向恒容密闭容器中按投料比通入气体，若只发生主反应，下列能判断反应处于平衡状态的是______(填标号)。 A． B．体系内气体密度不再改变 C．与的物质的量之比不再改变 （3）时，在主、副反应均发生的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性［甲醇选择性］随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是______。 ②时，若在密闭容器中充入2 mol 和2.8 mol ，在压强为 下平衡时，生成0.6 mol CO。则时，主反应的压强平衡常数______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) Ⅱ、催化剂的性能测试：一定条件下使混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 （4）230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为______。 （5）其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示。 ①实验中反应未达到化学平衡状态的点为______。 ②温度高于260℃时，平衡转化率升高的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市第一中学2025—2026学年度高二第一学期第一次阶段性检测 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学变化一定伴随着能量变化。下列有关说法正确的是 A. 将50 mL 0.5 盐酸滴入50 mL 0.55 溶液中，测定中和反应的反应热 B. 反应的的绝对值能表示的燃烧热 C. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 D. 由于 ，工业合成氨时，降低反应温度一定有利于提高单位时间内的产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．用盐酸和氢氧化钠溶液测定中和热，应将两溶液快速混合，不能用滴入的方式，A错误； B．燃烧热的定义是物质完全燃烧生成指定物质时放出的热量，对于，完全燃烧应生成和，而该反应生成，不是氮的稳定氧化物（可进一步氧化），因此不能表示的燃烧热，B错误； C．（焓变）是状态函数，只取决于反应物和生成物的始态与终态，与反应路径或条件（如光照、点燃）无关，因此，同温同压下，在光照和点燃条件下的相同，C正确； D．合成氨反应属于放热反应，降低温度对放热反应而言，虽有利于提高平衡产率（根据勒夏特列原理），但会显著降低反应速率（温度降低，分子平均动能减小，有效碰撞减少），单位时间内的产率取决于反应速率，降低温度可能因速率下降而减少单位时间产量，因此“降低反应温度一定有利于提高单位时间内的产率”的说法不成立，D错误； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 由图1可得，1 mol(g)和1 mol(g)完全反应放出的能量为180kJ B. 图2可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 C. 利用图3的装置可以测定中和反应的反应热 D. 由图4可以写出的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应断键吸收总能量为，成键放出总能量为，，为吸热反应，A错误； B．图2中反应物总能量低于生成物总能量，代表吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，符合该能量变化，B正确； C．测定中和反应反应热需要环形玻璃搅拌棒使反应物混合均匀、充分反应，图3装置缺少环形玻璃搅拌棒，C错误； D．热化学方程式必须标注各物质的聚集状态，D错误； 故答案为B。 3. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)　ΔH<0 B. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0 C. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH<0 D. 2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH>0 【答案】D 【解析】 【详解】A．的，反应后气体分子数增多，，则恒小于0，任何温度下都能自发进行，A不符合题意； B．的，反应后生成气体，，高温下，可自发进行，B不符合题意； C．的，反应后气体分子数减少，，低温下，可自发进行，C不符合题意； D．的，反应后气体分子数减少，，则恒大于0，任何温度下都不能自发进行，D符合题意； 故答案选D。 4. 如图所示，等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量，则平衡时SO3的分解率大小关系是 A. a>b B. a<b C. a=b D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a、b容器初始状态相同，a容器为等容、b容器为等压，分解反应（）为气体分子数增多的反应，随着反应的进行，反应混合物的物质的量增大，到达平衡时a容器的压强比b容器大，相对于b容器相当于加压，平衡逆向移动，分解率降低。 【详解】由分析知，平衡时的分解率a<b，故答案选B。 5. 下列生产或实验操作、现象以及相应结论均正确的是 选项 生产或实验操作、现象 结论 A 向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅 温度不变，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入10 mL 1 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢 可以验证反应物浓度越大，反应速率越快 C 用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者 电离常数： D 压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向平衡体系中加入少量KCl固体，K+、Cl-不是实际参加反应的离子，所以平衡不移动，溶液颜色不变，故A错误； B．铁在浓硫酸中钝化，该验证不能说明反应物浓度越大反应速率越快，故B错误； C．“越弱越水解”，用pH试纸分别测定相同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，前者pH小于后者，说明HCN酸性更弱，则电离常数：，故C正确； D．H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体物质的量相等，压缩装有、和HI混合气体(已达平衡)的容器，平衡不移动，气体颜色加深是因为I2浓度增大，故D错误； 选C。 6. 硫酸工业中，在接触室中催化氧化的反应为。该反应在的催化作用下分两步进行，能量变化如图：下列说法不正确的是 A. 第一步反应的活化能为 B. 和的总能量大于的总能量 C. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 第二步反应的热化学方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化能是反应物分子到达活化态（过渡态）所需的最低能量，即过渡态与反应物的能量差。由图可知，第一步反应中反应物（2molSO2+2molV2O5+1molO2）与中间产物（2molSO3+2molV2O4+1molO2）的能量差为24kJ，此为第一步反应的ΔH（+24kJ/mol），而非活化能（活化能需过渡态能量与反应物能量差值，过渡态能量高于中间产物，故活化能大于24kJ/mol），A错误； B．总反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应（工业常识及图中总能量变化可知），故2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molSO3(g)的总能量，B正确； C．升高温度，分子能量增加，更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，反应速率加快，C正确； D．第二步反应为V2O4被O2氧化为V2O5（催化剂循环），结合图中第二步能量变化（放热222kJ）及原子守恒，热化学方程式为2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)ΔH=-222kJ/mol，D正确； 故选A。 7. 用盐酸标准液滴定NaOH溶液，下列操作正确的是 将橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压橡皮管中的玻璃珠，使溶液将气泡冲出 将液面位于“0”刻度的溶液全部放出 A．酸式滴定管排气泡的基本操作方法 B．量取25.00mL NaOH溶液 眼睛注视锥形瓶中溶液，观察颜色变化 记录V=16.2mL C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 D．记录滴定管液面的示数 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸式滴定管构造是尖嘴部分活塞为玻璃旋塞，尖嘴部分活塞带橡皮管的为碱式滴定管，该操作为碱式滴定管排气泡的基本操作方法，酸式滴定管排气泡的基本操作方法：打开玻璃旋塞快速放液，赶走气泡，A错误； B．滴定管尖嘴部分无刻度，溶液体积不在滴定管规格“25.00mL”范围内，实际容积大于25.00ml，所以将液面位于“0”刻度的溶液全部放出，液体体积大于25.00mL，且量取NaOH溶液不应使用酸式滴定管，B错误； C．HCl标准溶液盛装在酸式滴定管中，且滴定NaOH溶液滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，C正确； D．滴定管精确度为“0.01mL”，记录滴定管液面的示数为，D错误； 故选C。 8. 甲烷重整时会涉及反应：① ；② 。反应①、②的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①是放热反应 B. 平衡时两曲线交点处有 C. 反应①进行的程度比反应②大 D. 增大的浓度，反应物的平衡转化率均增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合图像和勒夏特列原理判断，反应①的平衡常数K随温度升高增大，为吸热反应，反应②的K随温度升高减小，为放热反应，A错误； B．交点处，，等式联立简化得，B正确； C．平衡常数的大小能反映反应进行的程度，K值越大，反应进行得越彻底，从图像可知，在两曲线交点对应的温度时，；在低于该温度时，应①的平衡常数小于反应②的平衡常数，此时反应①进行的程度比反应②小；高于交点温度时，应①的平衡常数大于反应②的平衡常数，此时反应①进行的程度比反应②大，C错误； D．增大浓度，转化率增大，但自身转化率减小，D错误； 故选B。 9. 部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱电解质 HCOOH HCN 电离常数(25℃) A. 25℃时，反应的化学平衡常数 B. 0.5 的醋酸溶液在稀释过程中所有离子的浓度都减小 C. 结合的能力： D. 相同物质的量浓度的溶液的pH： 【答案】A 【解析】 【分析】根据表格中部分弱电解质电离常数，结合电离常数越大酸性越强可得酸性：。 【详解】A．25℃时，反应的化学平衡常数==，A正确； B．0.5 的醋酸溶液在水中发生电离：，在稀释过程中参与此平衡的离子浓度均减小，但根据，可知增大，B错误； C．酸越弱，其酸根离子结合的能力越强，则结合的能力：，C错误； D．根据分析和越弱越水解可得：同物质的量浓度的溶液的pH：，D错误； 故选A。 10. 某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是 A. b点温度高于25 ℃ B. 在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C. 仅升高温度，可从b点变为a点 D. b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃时纯水中c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，pH=pOH=7，Kw=10-14。b点pH=pOH=6.5，即c(H+)=c(OH⁻)=10-6.5mol/L，Kw=(10-6.5)2=10-13＞10-14，水的电离吸热，Kw增大说明温度高于25℃，A正确； B．氨气溶于水生成NH3·H2O，电离出OH⁻抑制水的电离，水电离出的c(H+)减小，B正确； C．仅升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大，纯水中c(H+)和c(OH⁻)同等程度增大，pH和pOH同等程度减小，仍满足pH=pOH（沿虚线移动），a点pH、pOH均小于b点且在虚线上，可通过升高温度实现，C正确； D．b点温度下Kw=10-13，0.1mol·L-1KOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H+)===10-12mol/L，pH=-lg(10-12)=12≠13，D错误； 故本题选D。 11. 常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B. 水的电离程度： C. 将Z点溶液稀释100倍，所得溶液 D. 保持温度不变，向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】 【分析】图像中，线的始终小于7，说明线代表酸性溶液；线的始终大于7，代表碱性溶液；对于P线(HA):当稀释倍数的对数lgn=1(即稀释10倍)时，变化小于1个单位，说明HA为弱酸(强酸稀释10倍变化应为1)；对于Q线(NaOH):强碱稀释时随稀释倍数增大而减小，符合图像趋势。 【详解】A．P线代表HA，但HA为弱酸(稀释10倍pH变化小于1)，A错误； B．Z点(),水电离的；Y点()，水电离的；X点()，水电离的,因此水的电离程度:，B正确； C．Z点是溶液（碱性），将其稀释100倍，溶液仍为碱性，则>7，C错误； D．只与温度有关，加入固体(消耗)会促进HA电离，但Ka不变，D错误； 故选B。 12. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B. 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D. 任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和醋酸浓度和体积相同，因为醋酸为弱酸不完全电离，溶液中氢离子浓度小于盐酸，与镁反应时生成气体速率较慢，故初始时压强增大的速率慢于盐酸，因此实线表示盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误； B．两种酸都是一元酸且物质的量相同，1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗的NaOH溶液的体积一样大，B错误； C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确； D．通过比较图中曲线的斜率来比较两种酸与Mg反应的速率，从图中可知，100s后的一段时间内，醋酸曲线的斜率大于盐酸，说明此时醋酸与Mg反应的速率大于盐酸与Mg反应的速率，D错误； 故选C。 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 水电离出的 的溶液：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液可能为酸性、中性或碱性，若溶液呈碱性，OH-会与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，、，因此不能大量共存，A错误； B．的溶液，，溶液呈酸性，酸性条件下，具有强氧化性，Fe2+会被氧化，，因此不能大量共存，B错误； C．水电离出的 的溶液，水的电离被抑制，可能是酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，S2-会与H+反应，；若为碱性溶液，会与OH-反应，，因此不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且溶液澄清透明，能大量共存，D正确； 故答案选D。 14. 下列说法错误的是 A. 图①表示室温下，向未知浓度的盐酸中滴加0.1000 溶液，指示剂选择甲基红比选择甲基橙的误差小 B. 图②表示反应中单位时间内CO的转化率随温度的变化关系，则该反应为放热反应 C. 图③表示反应 在恒温恒容密闭容器中，的平衡体积分数随的变化情况，则，的转化率： D. 图④表示在一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线，则该温度下加入适量酸溶液可能引起由c点向b点的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知甲基红的变色范围比甲基橙更接近反应终点，则使用甲基红的误差小，A正确； B．图②是CO的转化率与温度的图像，可知最初随着温度升高，反应速率加快，CO的转化率升高，反应达到平衡后，继续升高温度平衡逆向移动，CO的转化率降低，说明该反应为放热反应，B正确； C．该反应是放热反应，的起始量相同时，温度越高则的平衡体积分数越小，则；温度相同时，的起始量越大，的转化率越高，故的转化率：，C错误； D．c点溶液显碱性，如果加入酸，溶液可变为中性，温度不变，水的离子积不改变，即变为b点，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 按要求回答下列问题： （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③NaOH；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨；⑧；⑨；⑩。其中属于非电解质的有______，属于强电解质的有______。(填序号) （2）下列不能说明HClO是弱电解质的是______(填标号)。 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存 c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d．常温下，0.1 溶液的 （3）甲胺()是一元弱碱，在水中的电离方程式为，则二元弱碱乙二胺()的第二步电离方程式为______。 （4）已知：，。常温下，0.1 NaHA溶液的，则0.1 NaHA溶液中的电离度______。 （5）某浓度溶液的pH随温度的变化如图1所示。室温下溶液的pH随浓度的变化如图2所示。 ①溶液呈碱性的主要原因是______。(用离子方程式表示) ②下列判断正确的是______(填标号)。 A．c点的水解程度最小 B．b点水的电离程度最大 C．c点溶液中的约为 D．根据图2推断，图1中溶液的浓度约为0.3 【答案】（1） ①. ⑧⑨ ②. ②③⑥⑩ （2）c （3） （4）1 % （5） ①. ②. D 【解析】 【小问1详解】 属于非电解质的有⑧⑨，属于强电解质的有②③⑥⑩。 【小问2详解】 a．用等浓度的盐酸和HClO溶液做导电实验，HCl和HClO都是一元酸，后者灯泡比前者暗很多，说明HClO溶液中离子浓度低，故HClO不能完全电离，能说明HClO是弱电解质，a不符合题意； b．次氯酸的稀溶液中HClO和共存，说明HClO部分电离，能说明HClO是弱电解质，b不符合题意； c．向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀，只能说明次氯酸根具有氧化性，将二氧化硫氧化为硫酸根，生成硫酸钙白色沉淀，不能说明HClO为弱酸，c符合题意； d．常温下，0.1 溶液的，说明HClO未完全电离，能说明HClO是弱电解质，d不符合题意； 故选c。 【小问3详解】 甲胺()是一元弱碱，在水中的电离方程式为，则二元弱碱乙二胺()的电离方程式为：、，故第二步电离方程式为：。 【小问4详解】 常温下，0.1 NaHA溶液的，故，，故，HA-的电离度。 【小问5详解】 ①溶液呈碱性的主要原因是碳酸根水解使得溶液呈碱性，故离子方程式为：； ②A．水解吸热，温度升高水解程度增大，c点的水解程度最大，A错误； B．升温促进水的电离和盐类水解，碳酸钠的水解也促进水的电离，故c点水的电离程度最大, B错误； C．c点水的离子积不为，温度升高，水的离子积增大，溶液中的大于 ，C错误； D．室温下该溶液，根据图2推断，是碳酸钠浓度约为0.3 ，D正确； 故选D。 16. 滴定是一种重要的定量实验方法，回答下列问题： Ⅰ、某学生用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下步骤： A．用蒸馏水洗净滴定管 B．用待滴定的溶液润洗酸式滴定管 C．用酸式滴定管量取25.00 mL盐酸溶液，注入锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液 D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次 E．检查滴定管是否漏水 F．取下碱式滴定管，用NaOH标准溶液润洗后，将NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G．把锥形瓶放在滴定管下方，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 （1）滴定时正确操作的顺序是______→F→______→D(填步骤标号)。 Ⅱ、常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的两条滴定曲线。 （2）滴定醋酸的曲线是______(填“图1”或“图2”)。 （3）NaOH溶液滴定醋酸时，应该选择的指示剂为______(填“酚酞”或“甲基橙”)。 （4）图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b______(填“>”“<”或“=”)图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积a． Ⅲ、过氧化脲[化学式为]通常为白色晶体，易溶于水，在水溶液中会离解为和。过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量)的测定方法如下： 用分析天平称量产品5.000 g，配制成250 mL溶液，用滴定管量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸和过量的KI，再滴加几滴淀粉溶液，用0.5000 mol/L的标准溶液滴定至终点，记录消耗标准溶液的体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液20.00 mL。(已知：) （5）达滴定终点时的现象为______。 （6）根据滴定结果，产品中活性氧含量为______(结果用百分数表示)。 （7）以下操作会导致过氧化脲产品中活性氧含量的测定结果偏低的是______(填标号)。 A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线 B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡 C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外 【答案】（1） ①. EA ②. BCG （2）图2 （3）酚酞 （4）< （5）滴入最后半滴标准溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 （6）16% （7）B 【解析】 【小问1详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：EAFBCGD，故答案为EA、BCG。 【小问2详解】 浓度均为0.1000的盐酸和醋酸，强酸HCl的pH小，故滴定前V=0时图1pH为1的为滴定HCl的曲线；图2为醋酸滴定曲线。 【小问3详解】 NaOH溶液滴定醋酸时，滴定终点显碱性，应该选择酚酞为指示剂结果更准确。 【小问4详解】 图1用NaOH滴定HCl的曲线，当pH=7时HCl与NaOH恰好反应完，根据0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸可得a为20.00 mL；图2为醋酸与NaOH滴定，若也完全反应则溶液显碱性，若要pH=7则减少NaOH的加入量，故b小于20.00mL。故有b<a。 【小问5详解】 根据滴定反应，当消耗完全后滴定完成，故滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色。 【小问6详解】 根据滴定反应，和，可得 根据滴定结果，， 过氧化脲产品中活性氧含量(活性氧含量。 【小问7详解】 A．用250 mL容量瓶定容时俯视刻度线导致加入的水少配成样品浓度偏高，滴定时消耗的偏大，结果偏大，A不符合题意； B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后出现气泡，使得滴定后读出的偏小，结果偏低，B符合题意； C．摇动锥形瓶过程中溶液滴到锥形瓶外导致滴定时消耗更多的，使结果偏高，C不符合题意。 故选B。 17. 高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。回答下列问题： （1）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中： ，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示。 t/℃ 200 300 400 K 0.5 ①比较、的大小：______(填“>”“=”或“<”)。 ②关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是______(填标号)。 A．控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B．不断将液氨移去，有利于反应正向进行 C．当温度、压强一定时，在原料气(和比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 （2）部分弱电解质的电离常数如下表所示。 物质 HClO HCN 电离常数(常温下) ， ①常温下，0.1 mol/L HCN溶液中，约为______mol/L。 ②运用上述电离常数及物质的特性，写出少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式：______。 （3）已知0.1 mol/L氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是______(填标号)。 A. 加少量烧碱 B. 通入少量HCl气体 C. 通入少量HF气体 D. 加水 （4）将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：______(填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，点由水电离出的浓度为______mol/L。 （5）常温下，的盐酸 和的NaOH溶液 混合后溶液的，则______。(忽略密度不同对溶液混合体积的影响) 【答案】（1） ①. > ②. BD （2） ①. ②. （3）BD （4） ①. < ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应的，为放热反应，平衡常数K与温度有关，对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，表中温度，所以；合成氨工业中：，关于该工艺流程的说法分析如下： A．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，控制温度773K(约500℃)远高于室温，主要是为了保证催化剂的活性，加快反应速率，而非提高平衡转化率，A错误； B．不断将液氨移去，即减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，有利于反应正向进行，B正确； C．惰性气体不参与反应，在恒温恒压下，添加少量惰性气体，各反应物和生成物的浓度减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率下降，C错误； D．工业上合成氨的原料气可通过分离空气获得，可由天然气和水蒸气转化(如)得到，原料气中的杂质会使催化剂中毒，且可能引发安全事故，所以必须经过净化处理，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 为弱酸，在溶液中部分电离，其电离方程式为，电离常数，常温下溶液中，由于电离程度很小，，且，则；根据电离常数可知酸性强弱顺序为: ，少量通入溶液中，由于的酸性强于，而的酸性强于，所以反应只能生成，离子方程式为。 【小问3详解】 氢氟酸在溶液中存在电离平衡，其电离常数表达式为，变形可得,要使增大，需结合电离平衡移动和(温度不变时为常数)的影响分析各选项: A．加入少量烧碱，会消耗，使电离平衡正向移动，由于不变，根据，增大将导致减小，A不符合题意； B．通入少量气体，是强电解质，在溶液中完全电离，会使增大，电离平衡逆向移动，减小，由于不变，根据，减小将导致增大，B符合题意； C．通入HF气体后，c(HF)增大，电离平衡正向移动，但c(HF)的增大程度大于的增大程度(弱电解质浓度越大，电离程度越小),根据，分子增大程度小于分母，比值减小，故C不符合题意； D．加水稀释时，电离平衡正向移动(促进HF电离)，但溶液体积增大的影响大于电离程度增大的影响，导致减小，由于不变，根据，减小将导致增大，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 等、等体积的溶液和溶液加水稀释时，酸性越强的酸，稀释相同倍数后变化越大，由图可知，稀释相同倍数后，溶液的pH变化大于溶液，说明的酸性强于，酸性越强，电离平衡常数越大，因此；a点溶液的，此时溶液中的主要来自酸的电离，溶液中,常温下，水的离子积常数，则溶液中，酸溶液中，全部来自水的电离，而水电离出的浓度等于水电离出的浓度，因此a点由水电离出的。 【小问5详解】 常温下，pH=3的盐酸中氢离子浓度 ，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度，混合后溶液pH=11，呈碱性，说明NaOH溶液过量，混合后溶液中（pH=11），根据反应后剩余氢氧根离子的物质的量等于初始中氢氧根离子的物质的量减去中氢离子的物质的量，可得:，代入数据：，解得。 18. “碳达峰”和“碳中和”是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，有利于实现“碳达峰”和“碳中和”。回答下列问题： Ⅰ、和生成甲醇涉及的反应如下。 主反应： 副反应： （1）反应的______。 （2）恒温下，向恒容密闭容器中按投料比通入气体，若只发生主反应，下列能判断反应处于平衡状态的是______(填标号)。 A． B．体系内气体密度不再改变 C．与的物质的量之比不再改变 （3）时，在主、副反应均发生的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性［甲醇选择性］随压强的变化如图所示。 ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是______。 ②时，若在密闭容器中充入2 mol 和2.8 mol ，在压强为 下平衡时，生成0.6 mol CO。则时，主反应的压强平衡常数______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) Ⅱ、催化剂的性能测试：一定条件下使混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。 （4）230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为______。 （5）其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示。 ①实验中反应未达到化学平衡状态的点为______。 ②温度高于260℃时，平衡转化率升高的原因是______。 【答案】（1） （2）C （3） ①. 主反应的正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大 ②. （4）25% （5） ①. ABCD ②. 温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，温度高于260℃时，副反应正向移动的程度大于主反应逆向移动的程度 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=主反应-副反应，。 【小问2详解】 A．不能表明正逆反应速率相等，当才可以说明正逆反应速率相等，才能判断是平衡状态，A不符合题意； B．该体系为恒温环境，且该反应全部由气体参与，故m(气)、V均为定值，密度始终保持不变，故密度不可作为判断平衡状态的依据，B不符合题意； C．与未按照化学计量数之比进行投料，二者物质的量之比是变量，当其保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 ①加压，平衡向气体分子数减小的反应，则增大压强，甲醇的选择性增大的原因是：主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大； ②由图可知，平衡时，甲醇的选择性为40%，此时生成0.6 molCO，设主反应消耗的为 mol，则生成 mol 。 根据选择性定义：，解得，根据主反应可知 根据副反应可知， 平衡时总物质的量：1 mol+1 mol+0.6 mol+1 mol+0.4 mol=4 mol，平衡时、、、水蒸气的分压分别为：、、、，则时，主反应的压强平衡常数； 【小问4详解】 230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比n()：n()：n(CO)=5：18：1，假设生成的的物质的量为，则生成的CO的物质的量为，剩余的的物质的量为，根据碳原子守恒，起始的的物质的量为++=，则该温度下转化率的计算式为×100%=25%。 【小问5详解】 ①由图可知在不同温度下，转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均未达到化学平衡状态，故选ABCD。 ②主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，主反应逆向移动，副反应正向移动，温度高于260℃时，副反应正向移动的程度大于主反应逆向移动的程度，所以平衡转化率随温度升高还在增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $