精品解析：四川省南充市白塔中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

白塔中学高2025级第一次月考 化学试卷 分值：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共48分)。 1. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、均含有氧元素，都是氧化物 B. 、、KOH都易溶于水，都是电解质 C. 溶液是电中性的，但胶体是带电的 D. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电，相互排斥；使得其能较稳定存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．是氧化物，但是酸，是盐，三者不全是氧化物，A错误； B．的水溶液导电是因为与水反应生成的是电解质，但本身是非电解质，B错误； C．胶体整体呈电中性，仅胶粒带电，C错误； D．氢氧化铁胶粒带正电，相互排斥阻止聚集，是胶体稳定的主要原因，D正确； 故答案选D。 2. 下列有关概念说法正确的是 A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 某酸分子组成中有三个氢原子，则该酸一定是三元酸 C. 、、都是硫元素的同素异形体 D. 盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气和臭氧的转变，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误； B．一元酸、二元酸、三元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，B错误； C．、、都是硫元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，C正确； D．盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，例如氯化铵为铵盐，不含金属阳离子，D错误； 故选C。 3. 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 氨气 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 C 冰醋酸 () 纯碱 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水形成的一水合氨为弱碱，但氨气不是碱，故A项不符合题意； B．CO不能与水和酸反应，不是碱性氧化物，故B项不符合题意； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故C项不符合题意； D．各项物质的分类均正确，故D符合题意； 故本题选D。 4. 下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A. Cu→ B. C. D. →Al 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu的化合价从0价升至+2价，被氧化，需加入氧化剂（如硝酸），A正确； B．N的化合价从0价降至-3价，被还原，需加入还原剂，B错误； C．NH3转化为NH4Cl，各元素的化合价未变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．Al的化合价从+3价降至0价，被还原，不需加入氧化剂，D错误； 故选A。 5. 下列事实与胶体的性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③将一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一条光亮的“通路” ④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤在饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 ⑥同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 A. ①②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】① 烟尘属于气溶胶胶体，利用电泳现象（胶体粒子在电场作用下定向移动）使烟尘聚集除去。与胶体性质有关，正确； ② 植物油和水形成的混合物是乳浊液（粗分散系，粒子直径＞100 nm），不是胶体。搅拌后暂时乳化，但会分层，与胶体性质无关，错误； ③ 蛋白质溶液是胶体，此现象是丁达尔效应（光线被胶体粒子散射形成光路），与胶体性质有关，正确； ④ Fe(OH)3胶体遇电解质（稀硫酸）发生聚沉（胶体粒子聚集形成沉淀），后续沉淀溶解是因稀硫酸过量与Fe(OH)3反应生成可溶性盐。与胶体性质有关，正确； ⑤ 此为复分解反应，直接生成Fe(OH)3沉淀，不是胶体过程。与胶体性质无关，错误； ⑥墨水常为胶体，不同墨水可能带相反电荷，混合后发生聚沉（胶体粒子聚集堵塞），与胶体性质有关，正确； 综上，与胶体性质有关的是①、③、④、⑥，对应选项D。 6. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和C60均为碳元素的同素异形体，A正确； B．，碳元素的化合价又升高，又降低，B错误； C．，元素化合价降低，被还原发生还原反应，C正确； D．还原剂（C，计量数2）与氧化剂（ZnCO3，计量数1）的化学计量数之比为2:1，D正确； 故选B。 7. 下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体无自由移动的离子，不导电，A正确； B．图2没有水分子，其表示熔融的NaCl能导电，原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的钠离子和氯离子，B正确； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，产生自由移动的水合离子，C正确； D．图2在熔融状态下，存在自由移动的离子Na+和Cl-，图3中离子以水合离子的形式存在，即水合钠离子和水合氯离子，产生了不同的离子，D错误； 故选D。 8. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O B. 单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. 向氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O+H+=NH+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜和水：CuO+2H+=Cu2++H2O，A正确； B．单质铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．将铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C正确； D．向氨水中滴加稀盐酸生成氯化铵和水：NH3•H2O+H+=NH+H2O，D正确； 答案选B。 10. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2中的O为-1价，反应后生成NaOH（O为-2价）和O2（O为0价），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．Al从0价升至+3价，Fe从+3价降至0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．Cl2中的Cl从0价变为-1价（HCl）和+1价（HClO），存在化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．Na、C、O、H的化合价均未改变，不属于氧化还原反应，故D符合题意； 答案选D。 11. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Na的化合价由0价升高到+1价，Cl的化合价由0价降低到-1价，则单线桥分析为，A不合题意； B．该反应中Cu的化合价由+2价降低到0价，C的化合价由0价升高到+4价，则双线桥分析为，B不合题意； C．该反应中Cl的化合价由+5价降低到-1价，O的化合价由-2价升高到0价，则双线桥分析为，C不合题意； D．该反应中CO2中C的化合价由+4价降低到CO中的+2价，C的化合价由0价升高到CO中的+2价，则双线桥分析为，原分析得失电子错误，D符合题意； 故答案为：D。 12. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：MnO、K+、SO、I⁻ B. 澄清溶液中：Cl-、Na+、SO、Cu2+ C. 碱性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO D. 使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、ClO⁻、I⁻ 【答案】B 【解析】 【详解】A．含大量的溶液呈紫色，因此无色溶液中不能存在大量，另外高锰酸根离子可以氧化碘离子，则不能大量共存，A错误； B．Cl-、Na+、SO、Cu2+，相互之间不反应可以大量共存，B正确； C．碱性溶液中氢氧根离子可以和镁离子反应生成沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，C错误； D．使石蕊变红的溶液显酸性，次氯酸根离子与碘离子会发生氧化还原反应：，另外次氯酸根离子与氢离子也会转化为次氯酸弱电解质，所以不能大量共存，D错误； 故选B。 13. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知碘化银胶体粒子吸附阳离子Ag⁺而带正电，胶体整体呈电中性，不带电，A错误； B．胶体粒子直径为1~100nm，能透过滤纸。硝酸钾溶液中离子能透过滤纸，无法用过滤法分离，常采用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，碘化银溶胶属于胶体，C正确； D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。碘化银溶胶属于胶体，与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选C。 14. 下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于区域“X”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】图中区域“X”不属于氧化还原反应，也不属于置换、复分解、化合反应，属于分解反应，据此解答。 【详解】A．属于分解反应，同时也是氧化还原反应，A不符合； B．属于分解反应，不是氧化还原反应，B符合； C．属于氧化还原反应，C不符合； D．属于复分解反应，D不符合； 故选B。 15. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 溶液中滴入溶液 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量 D. 盐酸中加入少量的NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中滴入溶液，生成和沉淀，离子浓度大幅下降，导电能力明显减弱，A不符合题意； B．醋酸（弱酸）与KOH反应生成醋酸钾（强电解质），离子浓度显著增加，导电能力增强，B不符合题意； C．澄清石灰水中通入少量生成沉淀，离子浓度降低，导电能力减弱，C不符合题意； D．盐酸中加入少量NaOH固体，与替换，浓度不变，总离子浓度变化不大，导电能力变化小，D符合题意； 故选D。 16. 某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据电荷守恒，阳离子总电荷为Fe3+（2×3=6）和Al3+（1×3=3）之和，即+9；阴离子总电荷为4×(-2)=-8，总电荷差为+1，需由1个M离子提供-1电荷，故M为-1价阴离子，OH−因与Fe3+、Al3+反应无法共存，Cl−符合条件且可稳定存在。 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共52分)。 17. 某学习小组想利用无机反应规律来制备，已知图中的连线表示物质间可反应制备硫酸钡，请你完成下面的方案设计。 （1）分别写出、的电离方程式。 ___________。 ___________。 （2）写出图中连线M对应的化学方程式：___________。 （3）A、B连线反应也可制备，则A、B两个物质的化学式：A：___________；B：___________。 （4）写出A、B反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 的电离方程式：。 的电离方程式：。 【小问2详解】 图中连线M对应的化学方程式：。 【小问3详解】 氢氧化钡能转化生成氯化钡，氯化钡能与硫酸盐反应生成硫酸钡，A可以为：；硫酸能转化为硫酸盐，硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡，B可以为：。 故答案为： 。 【小问4详解】 和反应的化学方程式为：。 18. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2， 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 【答案】（1）酸性 （2）C （3）Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O （4）AC （5） ①. SO2 ②. ③. 氧化剂 【解析】 【小问1详解】 CO2能与碱液反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问2详解】 “铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，因此从物质分类标准看，“铜绿”能电离出酸根离子和金属离子，属于盐，且是碱式盐，故选C。 【小问3详解】 “铜绿”与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，则去除“铜绿”的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。 【小问4详解】 反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应属于置换反应，且还是氧化还原反应，故选AC。 【小问5详解】 ①反应Ⅰ中硫元素化合价从-2价升高到＋4价，失去6个电子，被氧化，氧化产物是SO2，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目为。 ②反应Ⅱ中，Cu2O中铜元素化合价降低，得到电子，被还原，其作用是氧化剂。 19. 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：_______。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：_______。 ②用光束照射胶体，能产生_______效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是_______(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出熔融状态下的电离方程式：_______。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：_______。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做_______。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） ①. ②. 丁达尔 ③. D （3） ①. ②. （4）渗析 【解析】 【小问1详解】 氧化铁能和酸反应生成盐和水，则粉末从化学性质上进行分类，属于碱性氧化物；其与适量盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液得到胶体，化学方程式； ②胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应；溶液和浊液不具有丁达尔效应，全部是胶体的一组是Fe(OH)3胶体、碘化银胶体、淀粉溶液，故选D； 【小问3详解】 ①硫酸氢钠是强电解质，熔融状态下的电离方程式为：； ②先聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶解，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分散质粒子大小不同，溶液的分散质粒子可以通过半透膜，胶体分散质粒子不能通过半透膜，这种方法叫渗析。 20. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有___________，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)后将发生一系列化学反应，请用离子方程式表示所发生的化学反应：___________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。 A. C1- B. C. D. OH- 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3） ①. Mg2+ ②. NH3•H2O+H+=NH+H2O和Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH （4）B 【解析】 【分析】Cu2+、Fe3+均为有色离子，不满足无色溶液的要求，一定不存在，据此分析； 【小问1详解】 有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+； 【小问2详解】 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+； 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为NH3•H2O+H+═NH+H2O和Mg2++2NH3•H2O═Mg(OH)2↓+2NH； 【小问4详解】 原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白塔中学高2025级第一次月考 化学试卷 分值：100分；考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共48分)。 1. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、均含有氧元素，都是氧化物 B. 、、KOH都易溶于水，都是电解质 C. 溶液是电中性的，但胶体是带电的 D. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电，相互排斥；使得其能较稳定存在 2. 下列有关概念说法正确的是 A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B. 某酸分子组成中有三个氢原子，则该酸一定是三元酸 C. 、、都是硫元素的同素异形体 D. 盐在水溶液中电离出的阳离子一定是金属阳离子 3. 下列关于物质分类的正确组合是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 硫酸 氨气 小苏打 氧化钙 干冰 B 烧碱 食盐 C 冰醋酸 () 纯碱 胆矾 氧化钾 二氧化硫 D 碳酸钙 氧化铁 A. A B. B C. C D. D 4. 下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A. Cu→ B. C. D. →Al 5. 下列事实与胶体的性质有关的是 ①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 ②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ③将一束平行光线射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一条光亮的“通路” ④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ⑤在饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 ⑥同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞 A. ①②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ 6. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 7. 下列有关NaCl在不同环境中描述，不正确的是 A. 图1表示干燥的固体不导电，其原因是、不能自由移动 B. 图2表示熔融的能导电，其原因是随温度升高，离子运动加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的离子 C. 图3表示溶液能导电，其原因是在水分子的作用下，电离出了自由移动的离子 D. 图2和图3说明固体溶于水和受热熔化时，均发生了电离，产生了完全相同的离子 8. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O B. 单质铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag D. 向氨水中滴加稀盐酸：NH3•H2O+H+=NH+H2O 10. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ B. 2Al＋Fe2O3 Al2O3+2Fe C. Cl2 + H2O= HCl + HClO D. Na2CO3 + CO2+ H2O= 2NaHCO3 11. 下列氧化还原反应中电子转移数目及方向不正确的是 A. B. C. D. 12. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 无色溶液中：MnO、K+、SO、I⁻ B. 澄清溶液中：Cl-、Na+、SO、Cu2+ C. 碱性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO D. 使石蕊变红的溶液中：K+、Na+、ClO⁻、I⁻ 13. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 14. 下图为四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，下列反应属于区域“X”的是 A. B. C. D. 15. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 溶液中滴入溶液 B. 醋酸溶液中加入适量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量 D. 盐酸中加入少量的NaOH固体 16. 某溶液中含有大量的下列离子：和M离子，经测定和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列中的 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共52分)。 17. 某学习小组想利用无机反应规律来制备，已知图中的连线表示物质间可反应制备硫酸钡，请你完成下面的方案设计。 （1）分别写出、的电离方程式。 ___________。 ___________。 （2）写出图中连线M对应的化学方程式：___________。 （3）A、B连线反应也可制备，则A、B两个物质的化学式：A：___________；B：___________。 （4）写出A、B反应的化学方程式：___________。 18. 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 （1）CO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母标号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：___________。 （4）古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)2·CuCO3]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO＋C2Cu＋CO2↑，该反应属于___________(填字母标号)。 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 氧化还原反应 D. 离子反应 （5）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2， 反应Ⅱ：Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑。 ①反应Ⅰ中，氧化产物是___________，用双线桥标出反应Ⅰ中电子转移的方向和数目：___________。 ②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是___________(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。 19. 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为：_______。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：_______。 ②用光束照射胶体，能产生_______效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是_______(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出熔融状态下的电离方程式：_______。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：_______。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做_______。 20. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有___________，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)后将发生一系列化学反应，请用离子方程式表示所发生的化学反应：___________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___________。 A. C1- B. C. D. OH- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $